化学必修 第二册微项目 研究车用燃料及安全气囊——利用化学反应解决实际问题课堂检测

这是一份化学必修 第二册微项目 研究车用燃料及安全气囊——利用化学反应解决实际问题课堂检测，共22页。试卷主要包含了0分），0mlCH4和2，1kJ⋅ml−1，【答案】D，【答案】C，【答案】B等内容，欢迎下载使用。

2.4微项目研究车用燃料及安全气囊——利用化学反应解决实际问题同步练习鲁科版（ 2019）鲁科版高中化学必修二
一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）
1. 一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g) ⇌4NO(g)+6H2O(g)  ΔH=−905.9 kJ·mol−1，下列叙述正确的是(       )
A. 4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ
B. 平衡时 v正(O2)=45v逆(NO)
C. 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大
D. 平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低
2. 工业上，合成氨反应的微观历程如图所示。用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是
A. ①→②催化剂在吸附N2、H2时，形成新的化学键
B. ②→③形成N原子和H原子是放热过程
C. ④→⑤过程中形成了化学键
D. 使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的效率
3. 汽车尾气处理存在反应：NO2(g) + CO(g)⇌NO(g) + CO2(g)，该反应过程及能量变化如图所示：
  
下列说法正确的是(      )              
A. 升高温度，平衡正向移动
B. 该反应生成了具有非极性共价键的CO2
C. 使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率
D. 反应物转化为活化络合物需要吸收能量
4. 一定条件下的密闭容器中发生反应：
4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g) ΔH=−905.9 kJ·mol−1
下列叙述正确的是(    )
A. 4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ
B. 平衡时，v正(O2)=45v逆(NO)
C. 平衡后降低压强(增大体积)，混合气体的平均摩尔质量增大
D. 平衡后升高温度，混合气体中NO的含量降低
5. 工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=−198 kJ·mol−1，反应过程可用如图模拟(代表O2分子，代表SO2分子，代表催化剂)。下列说法正确的是
A. 过程Ⅰ和过程Ⅳ决定了整个反应进行的程度
B. 过程Ⅱ为放热反应，过程Ⅲ为吸热反应
C. 催化剂可降低整个反应的活化能，因此使ΔH减小
D. 1 mol SO2和1 mol O2反应，放出的热量小于99 kJ
6. 工业上，合成氨反应N2+ 3H2 2NH3的微观历程如图所示。用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法不正确的是(    )
A. ①→②催化剂在吸附N2、H2时，未形成新的化学键
B. ②→③形成N原子和H原子是放热过程
C. ③→④形成了新的化学键
D. 使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的速率
7. 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是(     )
已知：Cr2O72−(aq)(橙色)+H2O(l)⇌2CrO42−(aq)(黄色)+2H+(aq) ΔH=+13.8 kJ·mol−1
步骤：
现象：
待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。
A. 该反应是一个氧化还原反应
B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72−完全反应
C. 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
D. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
8. H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g)  +I2(g)⇌2HI(g) △H = −a kJ·mol−1b kJ·mol−1
已知： (a、b、c均大于零)
下列说法中不正确的是
A. 反应物的总能量高于生成物的总能量
B. 断开 1 mol H — H键和 1 mol I — I键所需能量大于断开 2 mol H — I键所需能量
C. 断开 2 mol H — I键所需能量约为(c+b+a) kJ
D. 向密闭容器中加入 2 mol H2和 2 mol I2  ，充分反应后放出的热量小于 2a kJ
9. 由反应物X发生可逆反应，既可以转化为Y，也可以转化为Z，并伴随如图所示的能量变化。下列说法正确的是
A. 加入2 mol X如只发生可逆反应2X(g)⇌Z(g)，达到平衡，共放出热量E2−E1
B. 反应2X⇌Z的ΔH