苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 从微观结构看物质的多样性第2课时测试题

这是一份苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 从微观结构看物质的多样性第2课时测试题，共7页。试卷主要包含了下列变化不需要破坏化学键的是，下列晶体属于共价晶体的是，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。

合格考达标练
1.下列晶体或分子中,所含化学键类型有差异的一组是( )

A.NH3、NO2B.NaCl、KF
C.NaOH、Ca(OH)2D.MgO、H2O2
答案D
解析NH3和NO2都是由极性共价键构成,A错误。NaCl和KF都是由离子键构成的离子晶体,B错误。在NaOH和Ca(OH)2中含有离子键和极性共价键,属于离子晶体,C错误。MgO是离子化合物,含有离子键;H2O2是共价化合物,只含有共价键,二者所含化学键类型不同,D正确。
2.下列变化不需要破坏化学键的是( )
A.氯化氢溶于水
B.加热碘化氢气体使其分解
C.冰融化
D.加热纯碱晶体使之熔化
答案C
解析氯化氢溶于水,发生电离HClH++Cl-,破坏共价键,A不符合题意;加热碘化氢,碘化氢发生分解,2HIH2+I2,破坏共价键,B不符合题意;冰融化破坏的是氢键,氢键不是化学键,C符合题意;Na2CO3属于离子化合物,熔化时破坏离子键,D不符合题意。
3.下列各组物质的晶体中,化学键类型和晶体类型均相同的是( )
A.NH3和NH4ClB.HCl和H2O
C.KCl和KD.CO2和SiO2
答案B
解析NH3可形成分子晶体,分子内含有共价键,NH4Cl是离子晶体,含有离子键、共价键,A不符合题目要求;HCl和H2O都可形成分子晶体,分子内存在共价键,B符合题目要求;KCl是离子晶体,含有离子键,而K是金属晶体,C不符合题目要求;CO2是分子晶体,分子内含有共价键,而SiO2是共价晶体,原子间的化学键为共价键,D不符合题目要求。
4.下列变化过程中没有化学键断裂或生成的是( )
A.金刚石转化为石墨B.氯化钠晶体溶于水
C.HCl溶于水D.碘升华
答案D
解析金刚石转化为石墨属于化学变化,有化学键断裂和生成;氯化钠晶体溶于水,离子键被破坏,有化学键断裂;HCl溶于水电离出H+和Cl-,共价键被破坏;A、B、C不符合题目要求。碘升华破坏分子间作用力,属于物理变化,没有化学键断裂或生成,D符合题目要求。
5.下列晶体属于共价晶体的是( )
A.氖B.食盐
C.干冰D.金刚石
答案D
解析氖、干冰属于分子晶体,食盐属于离子晶体,金刚石属于共价晶体。
6.下列各组物质形成的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )
A.SO2和SiO2B.O2和H2S
C.NaCl和HClD.CO2和KCl
答案B
解析固体SO2是分子晶体,二氧化硅是共价晶体,A不符合题目要求;固体O2和H2S都是分子晶体,O2和H2S分子内都只含共价键,B项符合题目要求;NaCl是离子晶体,NaCl中只含离子键,固体HCl是分子晶体,HCl中只含共价键,C不符合题目要求;KCl是离子晶体,只含离子键,CO2是分子晶体,CO2分子中只含共价键,D不符合题目要求。
7.①MgCl2 ②干冰 ③冰 ④Na2O2 ⑤白磷(P4)
⑥硫黄 ⑦Na2CO3 ⑧金刚石 ⑨NaOH ⑩SiO2
(1)以上物质中属于离子晶体的是 (填序号,下同)。
(2)属于分子晶体的是 。
(3)属于共价晶体的是 。
答案(1)①④⑦⑨ (2)②③⑤⑥ (3)⑧⑩
解析离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体,分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体,原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是共价晶体。据此判断①④⑦⑨是离子晶体,②③⑤⑥属于分子晶体,⑧⑩属于共价晶体。
等级考提升练
8.下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是( )
A.非金属氧化物B.金属氧化物
C.非金属单质D.常温下呈气态的物质
答案D
解析二氧化硅是非金属氧化物,属于共价晶体,A错误;氧化钠是金属氧化物,属于离子晶体,B错误;金刚石是非金属单质,属于共价晶体,C错误;常温下呈气体的物质,说明其熔、沸点都较低,属于分子晶体,D正确。
9.下列各组物质中,前者的熔点高于后者的是( )
A.干冰与固态二硫化碳B.NaCl晶体与KCl晶体
C.晶体硅与金刚石D.干冰与碘晶体
答案B
解析离子半径Na+KCl,B项符合题意;原子半径C晶体硅,C项不符合题意。
10.下列说法错误的是( )
A.共价晶体中的相邻原子间都以共价键相结合
B.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
C.干冰升华时,分子内共价键不会发生断裂
D.Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2
答案B
解析金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高,如Hg常温下为液态,其熔点比碘、蔗糖等分子晶体低,B错;干冰为分子晶体,升华时克服分子间作用力,分子内共价键不变,C正确;根据Na2O2电子式Na+[×·O······O····×·]2-Na+可知,Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2,D正确。
11.下列物质的化学式不能准确表示其分子组成的是( )
A.氯化钠晶体(NaCl)B.干冰(CO2)
C.水(H2O)D.氩气(Ar)
答案A
解析氯化钠晶体是离子晶体,而离子晶体中没有单个分子。
12.下列说法正确的是( )
A.碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同
B.MgF2晶体中存在离子键和共价键
C.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大,沸点依次升高
D.N2和NH3两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
答案C
解析碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键都是共价键,A项说法错误;MgF2晶体中只存在离子键,B项说法错误;Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大,沸点依次升高,C项说法正确;NH3分子中,H原子的最外层达到2电子稳定结构,D项说法错误。
13.下列说法错误的是( )
A.离子晶体的熔点一般比分子晶体熔点高
B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C.干冰升华时,分子内共价键不会发生断裂
D.离子晶体的熔点一定比共价晶体高
答案D
解析离子晶体熔化需破坏的作用力是离子键,分子晶体熔化只需破坏分子间作用力,所以离子晶体的熔点一般高于分子晶体,A正确;稀有气体是单原子分子,形成的晶体属于分子晶体,B正确;干冰升华时,改变的是分子间距离,共价键不会发生断裂,C正确;离子晶体的熔点一般比共价晶体低,D错误。
14.下列说法正确的是( )
A.NaHSO4溶于水只需要克服离子键
B.单质分子中都存在化学键
C.晶体熔点由高到低的顺序:金刚石>碳化硅>氯化钠
D.干冰汽化时化学键断裂
答案C
解析NaHSO4溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子,需要克服离子键和共价键,A错误;单质分子中不一定存在化学键,例如稀有气体分子,B错误;金刚石和碳化硅均是共价晶体,氯化钠是离子晶体,碳原子半径小于硅原子半径,C—C键比C—Si键强,故晶体熔点由高到低的顺序为金刚石>碳化硅>氯化钠,C正确;干冰汽化发生的是物理变化,只克服了分子间作用力,共价键不变,D错误。
15.常温下,二氯化二硫(S2Cl2)是橙黄色有恶臭气味的液体,它的分子结构与H2O2相似,熔点为193 K,沸点为411 K,与水反应产生的气体能使品红溶液褪色。下列有关说法正确的是( )
A.S2Cl2晶体中存在离子键
B.S2Cl2在熔融状态下能导电
C.S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构
D.S2Cl2与水反应不属于氧化还原反应
答案C
解析S2Cl2晶体熔、沸点较低,应为分子晶体,晶体中不存在离子键,A错误;S2Cl2为分子晶体,液态S2Cl2不能电离出自由移动的离子,则不能导电,B错误;S2Cl2的电子式为 ··Cl······S······S······Cl······,分子中各原子均达到8电子稳定结构,C正确;S2Cl2与H2O反应产生的气体能使品红溶液褪色,反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2OSO2↑+3S↓+4HCl,元素的化合价发生了变化,属于氧化还原反应,D错误。
新情境创新练
16.(1)将下列变化过程中破坏的作用力名称填在下表中:
(2)已知氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×105Pa),但它在180 ℃即开始升华。
①氯化铝是 (填“离子化合物”或“共价化合物”),其晶体属于 晶体。
②在500 K和1.01×105 Pa时,氯化铝的蒸气密度(已换算为标准状况)为11.92 g·L-1,试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为 。
③设计一个可靠的实验,判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是 。
答案(1)①离子键 ②分子间作用力 ③共价键
④共价键 ⑤离子键 (2)①共价化合物 分子
②Al2Cl6 ③在熔融状态下实验其是否导电,若不导电,则为共价化合物
解析(1)NaOH和NaCl属于离子晶体,在熔化或溶解时破坏了离子键;干冰属于分子晶体,在升华时破坏了分子间作用力,而化学键没有被破坏;HCl属于分子晶体,溶于水时电离出自由移动的H+和Cl-,破坏了共价键;SiO2属于共价晶体,在熔化时破坏了共价键。(2)由题给数据可知氯化铝的熔点较低,不可能是离子化合物,只能是共价化合物。M氯化铝=11.92 g·L-1×22.4 L·ml-1=267 g·ml-1,所以氯化铝的化学式为Al2Cl6。共价化合物和离子化合物的典型区别就是熔融状态下离子化合物能导电,共价化合物不导电。
序号
变化过程
破坏的作用力
①
NaOH熔化
②
干冰升华
③
SiO2熔化
④
HCl溶于水
⑤
NaCl溶于水