初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质学案及答案

这是一份初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质学案及答案，共3页。学案主要包含了思考下列问题，置换反应等内容，欢迎下载使用。
学习目标：1、 知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。
2、 初步认识常见金属与酸的置换反应。
3、 识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动性的强弱。
本课重点：常见金属与酸的置换反应。能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动性的强弱。
本课难点：能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动性的强弱。
课时安排：2课时
学 习（教 学） 程 序
学 习（教学） 内 容 与 方 法
学习疑问
t
复习测评
课前预习
一、写出下列反应的化学方程式，并写出现象
1、镁在空气中燃烧
2、铝在空气中生成致密氧化铝保护膜
3、铁在氧气中燃烧
4、铜在空气中加热
5、实验室用锌与稀硫酸制取氢气
二、思考下列问题
1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与 反应，说明金的
（填“物理”、“化学”）性质非常稳定。
2、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？

三、置换反应
举例：
课堂探究
一、金属与氧气的反应（学生阅读课本第9页回答）
1．“真金不怕火炼”说明金在高温时能否与氧气反应？
2．为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？【结合课本P9页的知识回答】
3.综合镁、铝、铁、铜、金等金属与氧气反应的条件和现象等信息，可知：
①大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度_______(选“相同”或“不同”）
② 、 在常温下就能与氧气反应； 、 在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应； 即使在高温时不能与氧气反应。
说明金属的活动性： ____、___ 较活泼,____、____次之, ______最不活泼。
二、金属与酸的反应
1、探究金属和酸发生的反应（学生结合课本第10页活动与探究动手完成）
（1）按照实验过程填写下表
反应物
反应现象
反应化学方程式
镁与稀盐酸


锌和稀盐酸


铁和稀盐酸


铜和稀盐酸


镁与稀硫酸


锌与稀硫酸
铁与稀硫酸
铜与稀硫酸
[小结]
能与酸发生反应（产生氢气）的金属是
不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是
根据实验现象，结合课本图8-12，你能得出这四种金属的活动性顺序吗？ › › ›
讨论：以上各金属与酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？

置换反应的概念:
练习：
1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（ ）
A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu
2、下列反应不属于置换反应的是（ ） △
A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．CO+CuO ＝＝ Cu+CO2
C．C+2CuO高温2Cu+CO2↑ D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
3、写出下列化学反应的方程式，并指出反应类型。
（1）实验室加热高锰酸钾制氧气
（2）金属镁与盐酸反应
（3）铁丝在氧气中燃烧
第二课时
三、金属与化合物(盐)的溶液的反应
学生动手完成课本第11页活动与探究实验。
实验
现象
反应的方程式
反应类型
铝丝浸入硫酸铜溶液
铜丝浸入硝酸银溶液
铜丝浸入硫酸铝溶液
思考：1、为什么要用砂纸打磨铝丝？
2、通过实验你能得出铝、铜、银的活动性顺序吗？
> >
教师总结点拨金属的化学性质：1、
2、 3、
四、指导学生阅读课本第12页金属活动顺序表及相关规律，要求学生理解识记，完成以下练习。
1、填空
K Ca Na Mg Al Zn Fe ( ) Pb (H) Cu ( ) Ag Pt Au
金属活动性由（ ）到（ ）
2、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的方程式
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液
（4）铝与硝酸银溶液
3、下列金属和酸能反应并放出氢气的是（ ）
A、Cu和稀H2SO4 B、Ag 和稀HCl C、Hg和稀HCl D、Al和稀H2SO4
4、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )
A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)3
5、在H前面的金属，在金属活动性顺序中的位置越靠前，反应的速率就越_______将Mg、Zn、Fe、Al四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最快的是_______;最慢的是 ；产生氢气最多的是 ；最少的是____
6、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（1）Z+YSO4=ZSO4+Y (2)X+YSO4=XSO4+Y (3)Z+H2SO4=ZSO4+H2↑(4)X+H2SO4=不发生反应
A Z>X>Y B X>Y>Z C Z>Y>X D X>Z>Y
7、联系生活实际：农业上常用硫酸铜和熟石灰来配制波尔多液，问能否用铁桶来配制波尔多溶液。
8、下列化学方程式中，正确的是（ ）
A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2
C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4 D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu
课后巩固
1、下列金属在空气中最不容易失去光泽的是( )
A、铝 B、铁 C、铜 D、银
2、（2007年河北）人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（ ）
A 用铁回收含银废液中的银 B 用锌和稀硫酸反应制氢气
C 古代的金银制品能保存至今 D 用铝合金制作门窗框架
3、(2008年南通市)若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )
A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn
C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4= MnSO4 + Cu
4、将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是( )
A、Fe B、Cu C、Ag D、Mg
5、（1）为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：
实验序号
实验过程
实验现象
1
镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应
镁粉产生气体快
2
铁粉和铁片分别与10%盐酸反应
铁粉产生气体快
3
铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应
10%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：
因素一____________________________________；
因素二____________________________________；
因素三_______________________________。
我能反思
1、我的收获：
2、我还存在的问题：
记住金属活动顺序，并能运用它解决实际问题。
课后记：