沪教版九年级上册第2节 化学反应中的质量关系评课ppt课件

这是一份沪教版九年级上册第2节 化学反应中的质量关系评课ppt课件，共34页。PPT课件主要包含了请帮我想想办法，质量守恒定律，质量总和，友情提示，质量守恒的本质原因，可运用定律，第三题，第一题，火眼金睛，第四题等内容，欢迎下载使用。

实验室需要一些氧化镁固体，可用什么方法制得呢？
这就需要知道反应物和生成物 之间的质量关系。
Mg+O2 MgO
【活动探究一】反应前后 质量规律
【活动探究一】反应前后 质量规律
2 碳酸钙粉末与稀盐酸反应
1氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
备注：氢氧化钠溶液是氢氧化钠溶于水 形成的混合物；硫酸铜溶液是硫酸铜 溶于水形成的 混合物。
①称量前要先将托盘架下的橡皮圈取下，将游码移到标尺的零刻度，然后调节天平的平衡。
【请同学们仔细阅读和实验的操作步骤 】
③取放砝码、游码时要用镊子，不能用手直接 拿，先加大砝码，再加小砝码，后移动游码 直到天平平衡。
④称好反应前的总质量时，记录数据，此时砝 码不要放回盒中；取下左盘中的装置时药品反 应观察实验现象后放再回左盘，通过观察指针 的是否偏转。
氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠
以氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应为例，分析实验
m(没有参加反应的硫酸铜)
NaOH +CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4
m(氢氧化铜) m(硫酸钠)
m(没有参加反应的硫酸铜)
m(参加反应的硫酸铜)
m(氢氧化钠)+m(硫酸铜)=m(氢氧化铜)+m(硫酸钠)
我们可以得出怎样的规律呢？……
CaCO3 + HCl CaCl2+H2O+CO2
m(碳酸钙) + m(盐酸 )=m(氯化钙)+m(水)+m(二氧化碳）
参加化学反应的各物质的 质量总和
反应后生成的各物质的质量总和
人们利用了先进的测量仪器，做了大量的高精度的实验，都证明了质量守恒定律是成立的，它适用于一切化学反应。
质 量 守 恒 定 律
【活动探究二】辨别概念 探析要点
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【探究活动二】辨别概念 探析要点
任何化学反应都符合质量守恒定律。 而表观上的质量等或不等，这与反应的条件（如容器是否密闭等）有关。因此我们要学会全面分析：实际参加反应的各物质的质量总和，和实际生成的各物质的质量总和，不要忽略了一些隐含的物质，如气体 、烟等。
我们已经对质量守恒定律有了深刻的理解。现在，我们从微观角度来了解质量守恒定律的本质原因。 以水分解为例。
【探究活动三】质量守恒 究其本质
原子种类不变原子个数不变原子质量不变
元素种类不变元素质量不变
反应前后各 物质总质量 不变
各物质的 质量总和 不变
如果我们对其他的化学反应也进行微观分析，也能得到相同的结论。看来，质量守恒定律确实适用一切化学反应。
其实，今天我们已经追寻 了科学家的足迹，体验了 一回质量守恒定律的发现之旅。
【探究活动四】追寻足迹 努力学习
2.推测一些物质的组成
3.进行有关的计算
1. 解释一些实验事实
质量守恒定律适用于一切化学反应
蜡烛燃烧一段时间后，蜡烛变短 ，蜡烛的质量变 （大或小），此变化 (是或否)符合质量守恒定律。如用蜡烛燃烧来验证质量守恒定律，应在 (敞口或密闭）中进行。
有些邪教鼓吹发功可使铁变金 是否有科学道理？为什么？
同学们要运用化学知识，火眼金睛，作出正确的判断，以免上当受骗哦！
植物的光合作用可表示为： 水+二氧化碳 淀粉+氧气， 由此推断淀粉中一定含有 ＿＿ 元素，可能含 元素。
已知有31.6g高锰酸钾固体，经加热完全分解后，称得剩余固体质量为28.4g ，则生成氧气为 g.
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
燃烧的蜡烛在慢慢变短呢？
你是否注意到生日聚会中
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
参加
通过本节课的学习， 你收获了什么？ 你还有哪些困惑？