阶段综合检测B(第1~5章) 同步练习 (原卷+解析卷)

这是一份2020-2021学年本册综合课后练习题，文件包含阶段综合检测B第15章同步练习2021-2022学年沪教版化学九年级学生版doc、阶段综合检测B第1～5章同步练习2021-2022学年沪教版化学九年级教师版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共19页， 欢迎下载使用。

阶段综合检测B(第1～5章)
(60分钟 100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷 (选择题 共30分)
本卷共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。
1．(2020·湘潭中考)下列变化属于化学变化的是(D)
A．汽油挥发 B．铜丝弯曲 C．湖水结冰 D．酒精燃烧
2．下列实验操作不符合规范要求的是(B)
3．(2021·莆田质检)下列说法正确的是(A)
A．生活中可用肥皂水来区分硬水和软水
B．可燃物只要与氧气充分接触就能燃烧
C．空气中氧气的质量分数约为21%
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体
4.如图为硫元素在周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法错误的是(D)
A．硫元素位于第三周期
B．图b中n的值为6
C．硫的相对原子质量是32.06
D．硫原子的最外层电子数为16
5．(2021·福州质检)“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列微观解释正确的是(D)
6.(2020·宜宾中考改编)铁是一种重要的金属。下列关于铁的叙述错误的是(A)
A．生铁是纯净物
B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气
C．工业上常用赤铁矿冶炼铁
D．铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应
7．46 g某可燃物在足量氧气中完全燃烧生成88 g二氧化碳和54 g水，则该可燃物中(C)
A．一定含有碳元素和氢元素，一定不含氧元素
B．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．不能确定元素种类
8．(2021·泉州质检)下列有关燃烧与灭火的说法正确的是(B)
A．油锅着火应立即向锅里泼水
B．面粉厂、加油站都应严禁烟火
C．用水灭火是为了降低可燃物的着火点
D．吹灭燃着蜡烛的灭火原理主要是隔绝氧气
9．(2021·龙岩质检)在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：
则下列表述正确的是(B)
A．a值为3 g B．甲与乙反应的质量比为14∶3
C．乙全部发生了反应 D．丙一定是催化剂
10．(2021·福州质检)将20 g炭粉与80 g氧化铜置于密闭容器中隔绝空气加强热(已知：C＋CuO eq \(=====,\s\up7(高温)) Cu＋CO↑和C＋2CuO eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Cu＋CO2↑)，充分反应。下列图中能正确反映容器内各相关量对应关系的是(D)
第Ⅱ卷 (非选择题 共70分)
本卷共8题，共70分。
11．(5分)用正确的化学用语或数字或文字表述填空：
(1)两个铁离子__2Fe3＋__；
(2)氦气__He__；
(3)硅常用作半导体，是集成电路的主要材料，硅是由__硅原子__构成的；
(4)粒子带1个单位的负电荷，则x的值＝__9__；
(5)符号2Mg2＋，其中右上角的数字“2”的含义是__1个镁离子带2个单位的正电荷__。
12．(8分)(2020·漳州期中)化学与我们的生活息息相关，请用所学的化学知识填空：
(1)氮气具有广泛用途，由于氮气的__化学性质不活泼__，因此可作保护气，如灯泡中充氮气以延长使用寿命等。
(2)食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指__元素__(填“元素”或“原子”)。
(3)将少量食盐放入温开水中，一段时间后食盐消失，温开水喝起来变咸了。食盐在水中扩散是__食盐的构成微粒钠离子和氯离子不断运动到水中__的结果。
(4)硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用__肥皂水__来区分硬水和软水，生活中常用__煮沸__的方法降低水的硬度。
(5)实验室中某化学药品有如图标志，说明该化学药品__有毒__，使用时要注意安全，使用后不能随意倒弃。
(6)在空气质量日报中，目前计入空气质量评价主要污染物中的氧化物有__二氧化硫__、__二氧化氮__等(写出两种即可)。
13．(10分)(2021·莆田质检)2020年“中国水周”活动的主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。
(1)图1中活性炭的作用是__吸附色素和异味__，该装置净化后的水__不一定__(填“一定”或“不一定”)是软水。
(2)检验图2中气体a的方法是__将燃着的木条放在玻璃管尖嘴口，打开活塞__，电解水的化学方程式为__2H2O eq \(=====,\s\up7(通电)) 2H2↑＋O2↑__。
(3)图3说明，该反应中保持不变的粒子是__氢原子和氧原子__，分解后生成的氢分子和氧分子的个数比为__2∶1__。
(4)节约用水人人有责，举出一种生活中的节水措施__淘米水浇花等__。
14．(10分)(2020·厦门一中月考)天宫一号和神八对接成功，蛟龙号水下勘察作业突破7 000米，是我国航天和航海史上国人引以为傲的大事件，在这其中化学功不可没。例如用到了性能优越的合金材料。生活中也有很多地方用到合金，如生铁和钢是铁的合金。据所给内容回答问题：
(1)从图1所示铁原子结构示意图可知，铁原子的核电荷数是__26__。
(2)工业上若以赤铁矿为原料来炼铁，其反应原理是__Fe2O3＋3CO eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2__(用化学方程式表示)。
(3)在实验室里可利用图2装置制得铁。
①实验开始前应先__通CO__(选填“通CO”或“加热”)；实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温，其原因是__防止生成的铁被空气中的氧气氧化__。
②实验中可观察到的实验现象：A__红色粉末变成黑色__；B__澄清石灰水变浑浊__。C处酒精灯的作用是__除去尾气中的一氧化碳，防止污染空气__。
③若生成5.6 g的铁，则实验中消耗的CO质量__A__。(填字母)
A．大于4.2 g B．小于4.2 g C．等于4.2 g D．无法确定
15.(8分)(2021·莆田质检)A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，都含有一种相同的元素。其中B是常见的溶剂，D和F是组成元素相同的气体，E是铁锈的主要成分。它们的相互关系如图所示(图中“－”表示两端的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去)。请回答。
(1)B的化学式是__H2O__。
(2)写出D的一种用途__灭火__。
(3)E和F反应的化学方程式为__Fe2O3＋3CO eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2__。
(4)A→C化学反应的基本类型是__分解__反应。
16．(9分)(2021·南平质检)根据下列装置，结合所学化学知识，回答下列问题。
(1)仪器①的名称是__试管__。
(2)若用氯酸钾和二氧化锰混合加热制备并收集干燥的氧气，你应选择__A、D__装置组合(填序号)，该反应的化学方程式为__2KClO3 eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△)) 2KCl＋3O2↑__；其中二氧化锰是该反应的__催化剂__。
(3)某同学用石灰石与稀盐酸反应制取气体，他应该选择的发生装置为__B__(填序号)，他想知道该气体是否是二氧化碳，正确的检验方法是__A__。
A．将该气体通入澄清石灰水观察是否变浑浊
B．将燃着的小木条放在导管口看是否熄灭
(4)某同学用F装置收集氢气。他应该将氢气的发生装置与F装置的__b__端相连(填“a”或“b”)，请你分析能用F装置收集氢气的原因__氢气很难溶于水__。
17．(15分)暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，某小组同学设计并进行实验，探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。
Ⅰ.探究铁生锈的条件
(1)由实验B和C得出铁生锈需要与水接触，画出实验C的实验装置图。
(2)证明铁生锈需要与氧气接触的实验现象是__A中铁钉不生锈，B中生锈__。
Ⅱ.探究影响铁生锈速率的因素
【查阅资料】暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。
【猜想假设】
1．活性炭能加快铁粉生锈的速率。
2．食盐能加快铁粉生锈的速率。
【进行实验】下表是2 g铁粉、5 g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。
【解释与结论】(3)表中x的值为__0__。
(4)对比实验1和3，得出的结论是__食盐能加快铁粉生锈的速率__。
(5)欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，需要对比__234或1234__(填实验编号)。
【反思与评价】(6)下列说法正确的是__ABC__。
A．暖贴在使用前要密封保存
B．暖贴使用后剩余物可以回收利用
C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜
18．(5分)(2021·莆田质检)将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可求：
(1)生成氧气的质量为__0.96__克。
(2)固体残余物中含有什么物质？
(3)质量各为多少？
【解析】解：根据质量守恒定律可知，减少的固体的质量等于氧气的质量，因此氧气的质量为3 g＋1 g－3.04 g＝0.96 g；氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰是反应的催化剂，反应前后其质量不变，所以固体残余物中含有二氧化锰、氯化钾，还可能含有未分解的氯酸钾；
设生成氯化钾的质量是y
2KClO3 eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△)) 2KCl＋3O2↑
149 96
y 0.96 g
eq \f(149,96) ＝ eq \f(y,0.96 g) 解得y＝1.49 g
因为化学反应前后催化剂(二氧化锰)的质量保持不变，所以残余物中还含有氯酸钾，氯酸钾的质量＝3.04 g－1.49 g－1 g＝0.55 g
答：生成氧气的质量为0.96 g；固体残余物中含有氯化钾、二氧化锰和剩余的氯酸钾；其中二氧化锰1 g，剩余氯酸钾0.55 g，生成氯化钾1.49 g。
答案：(1) (2)含氯化钾、二氧化锰和剩余的氯酸钾 (3)MnO2的质量为1 g，剩余KClO3的质量为0.55 g，生成氯化钾的质量为1.49 g
选项
客观事实
微观解释
A
水银温度计测温度
原子的质量和体积都很小
B
Ca、Ca2＋化学性质不同
微粒中的质子数不同
C
O2和O3的化学性质有差异
氧原子的结构不同
D
用过滤法去除水中杂质
分子种类没有发生变化
四种物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
25
15
1
5
反应后质量(g)
11
a
1
22
实验编号
活性炭/g
食盐/g
温度上升值/℃
1
0
0
0.1
2
0.2
0
22.0
3
x
0.1
3.1
4
0.2
0.1
56.3