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沪教版九年级上册第5章 金属的冶炼与利用综合与测试巩固练习
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这是一份沪教版九年级上册第5章 金属的冶炼与利用综合与测试巩固练习，文件包含单元评价检测五第5章同步练习2021-2022学年沪教版化学九年级学生版doc、单元评价检测五第5章同步练习2021-2022学年沪教版化学九年级教师版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共17页， 欢迎下载使用。
单元评价检测(五)(第5章)
(60分钟 100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65 Ag—108
第Ⅰ卷 (选择题 共30分)
本卷共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。
1．(2020·北京中考)下列不能与稀盐酸反应的金属是(A)
A．Cu B．Zn C．Al D．Mg
2．(2020·福州质检)我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是(B)
A．金属的硬度 B．金属的导热性
C．金属的耐腐蚀性 D．金属价格与硬币面值的吻合度
3．下列关于金属利用的说法错误的是(D)
A．用铅锑合金制保险丝 B．用钨制灯丝
C．钛合金可制成人造骨 D．用铁桶长期盛放食醋
4．下列关于金属材料的叙述，正确的是(D)
A．常温下，金属都是固体
B．地壳中含量最高的金属元素是铁
C．导线用铜不用银，因为铜的导电性比银的好
D．日常生活中大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
5．人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一直被广泛应用着。下列冶炼铜的方法中，利用了置换反应原理的是(B)
①C＋2CuO eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Cu＋CO2↑ ②CO＋CuO eq \(=====,\s\up7(△)) Cu＋CO2
③H2＋CuO eq \(=====,\s\up7(△)) Cu＋H2O ④Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④
6．关于金属材料的锈蚀说法不一，其中没有科学道理的是(D)
A．金属接触水和空气锈蚀最快
B．改变金属的内部结构能抵御金属锈蚀
C．金属表面刷油漆可以抵御金属锈蚀
D．不断擦去铝表面的锈能抵御铝的继续锈蚀
7.实验室用如图装置模拟炼铁，下列说法正确的是(C)
A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3
B．氧化铁发生了氧化反应
C．红棕色粉末逐渐变黑
D．实验结束时，先停止通CO，再停止加热
8.(2020·宜昌中考)线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是(C)
A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气
B．只有甲试管中的铁钉有明显锈迹
C．乙、丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水
D．实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果9.(2020·巴中中考)向56 g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2 g氢气，则该样品中所含杂质可能是(B)
A．锌和铜 B．锌和镁 C．铝和镁 D．碳和铜
10.(2020·厦门质检)一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是(C)
A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t2时，参加反应锌的质量与铁的质量相同
D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
第Ⅱ卷 (非选择题 共70分)
本卷共8题，共70分。
11．(8分)(2020·南平质检)金属在生产和生活中有着广泛应用。
(1)下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是__B__(填字母)。
A．金属硬币 B．铜质火锅 C．铝质导线
(2)铝比铁活泼，但铝在空气中比铁耐腐蚀，其原因是__4Al＋3O2===2Al2O3__。(用化学方程式表示)
(3)合金是重要的金属材料。
①Mg、Al按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于__物理__变化(选填“物理”或“化学”)。
②图中能表示锡铅合金熔点的是__a__(选填“a”“b”或“c”)。
(4)用粗木棍在涂有蜡的铁板上写“明”“和”两个字，露出下面的铁板。向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加盐酸。
①“明”字上的现象是__铁板上出现红色固体__。
②“和”字上产生气泡，用化学方程式解释：__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。
12．(4分)2019年12月17日下午，中国第一艘国产航母——山东舰在海南三亚某军港交付入列，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。请运用所学知识填空：
(1)合金是航母的主体材料，如铝合金，以其质轻、硬度大、极强的抗腐蚀性能在航母制造中备受青睐。常温下，铝具有很强抗腐蚀性的原因是__4Al＋3O2===2Al2O3__(填化学方程式)。
(2)航母的外壳用涂料覆盖是为了防止钢铁材料与__水、氧气__接触而生锈。
(3)建造航母用到钛合金。工业制钛过程中有一个反应的化学方程式为TiF4＋2H2SO4 eq \(=====,\s\up7(△)) 4HF＋2X＋TiO2，则X的化学式为__SO3__。
13．(14分)某同学使用如图所示装置进行一氧化碳与氧化铁反应的实验。请回答有关问题。
(1)有下列实验步骤：a.加热；b.通入一氧化碳。请用上述实验步骤的标号填空：实验开始时，应先__b__，然后__a__。
(2)实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为__红色固体逐渐变成黑色__，说明有__铁__生成；B装置中出现的现象为__澄清石灰水变浑浊__，说明有
__二氧化碳__生成。
(3)由上述实验可知，一氧化碳具有__还原__性，因此，它在工业上常用来__冶炼金属__。
(4)在C处放置一燃着的酒精灯，目的是__将CO燃烧掉，防止CO排放到空气中污染空气__。
(5)写出B、C两部分所发生反应的化学方程式：__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__；__2CO＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2CO2__。
(6)①和②两个酒精灯先点燃__②__。
14．(11分)(2020·厦门一中月考)铁是一种常见的金属，在化学实验以及生活中随处可见它的影子。
(1)如图1所示，蔚县打树花已经成为一项非常著名的民俗活动。表演者将熔化的铁水泼洒到古城墙上，迸溅形成万朵火花。铁燃烧的生成物化学式为__Fe3O4__。
(2)图2是探究铁生锈条件的实验，在甲、乙两图实验中控制的变量是__氧气__。在铁制品表面刷上一层漆，就可以防止生锈，其原因是__隔绝铁与氧气、水的接触__。
(3)如图3所示，在三支试管中分别加入铁片、镁片、铜片，再分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，可观察到的实验现象为__镁片表面快速产生大量的气泡，铁片表面缓慢产生气泡，铜片表面无变化__。铁与稀盐酸反应的化学方程式为__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。
(4)如图4所示，将铁丝放置于硫酸铜溶液中，可观察到溶液变成浅绿色，有红色固体出现，则该反应的化学方程式为__Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4__；它的化学反应基本类型是__置换反应__。
15．(8分)我国在认识、改造和应用物质方面有着辉煌的历史。
①东晋《抱朴子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)。
②战国《周礼》中记载：“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙)。将“灰”溶于水可制得沤浸树皮脱胶的碱液。
③元代《庚道集》中记载：“点铜戍银”(即单质铜与砷熔合形成银白色的物质)。
请运用你学过的化学知识回答下列问题：
(1)在①～③中，发生了化学变化的是__①②__(填编号)，其中发生分解反应的化学方程式为__CaCO3 eq \(=====,\s\up7(高温)) CaO＋CO2↑__。
(2)①中发生变化的化学方程式为__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。
(3)②中“灰”溶于水的变化中，其能量的转化形式是__化学能转化为热能__。
(4)③中的“银”是否属于合金？__是(或属于)__。
16．(8分)(2020·青岛中考)近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。
(1)制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是__B__(选填字母序号)。
A．玻璃车窗 B．镁铝合金车体
C．塑料小桌板 D．涤纶座套
(2)高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和__导电__性。
(3)高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到 700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和__熔点高__等特性。
(4)建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁(Fe2O3)和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为__3CO＋Fe2O3 eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2__。
(5)车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是__隔绝水和氧气__。
(6)目前世界上已有 50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是__节约金属资源(合理即可)__(写出一条即可)。
17.(12分)(2020·龙岩质检)某校化学兴趣小组的同学发现长期露置在空气中的金属M表面会被锈蚀，于是他们一起探究金属M锈蚀的原因。经检测，锈蚀物中除含有M元素外，还含有C、H、O三种元素。他们分析与金属M发生反应生成锈蚀物的物质。请你参与并回答：
(1)推测Ⅰ：根据锈蚀产物的组成元素，可推测空气中的__H2O、CO2__肯定参加了反应。
推测Ⅱ：由于锈蚀产物中的O可能有多种来源，因此不能确定空气中的氧气是否参加了反应。
(2)为了验证空气中的氧气是否参加了反应，设计了如下系列实验(见图)，你认为其中必须要做的实验是__A、F__(填实验编号)。(说明①所用蒸馏水是煮沸迅速冷却的②固体干燥剂吸收水分，不吸收二氧化碳和氧气。)实验的结果是氧气参加了反应。
(3)若金属M是铜，铜器长期露置在空气中会生成铜绿，它的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，试写出铜在空气中锈蚀的化学反应方程式__2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3__。
(4)兴趣小组同学发现实验室一片久置的铜片表面附着有一层绿色固体，查阅资料得知绿色固体是铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]，甲同学从铜片上刮下一些铜绿进行如下探究，请填写表中空白：
18．(5分)(2021·漳州质检)氯化锌是无机盐工业的重要产品之一，应用广泛。某工厂急需氯化锌13.6 kg，请计算至少需要多少质量的锌和足量的盐酸(HCl)反应才能供应工厂需求？相关反应的化学方程式为Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。(写出计算过程)
解：设至少需要质量为x的锌和足量的盐酸反应才能供应工厂需求。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 136
x 13.6 kg
eq \f(65,136) ＝ eq \f(x,13.6 kg)
x＝6.5 kg
答：至少需要6.5 kg的锌和足量的盐酸反应才能供应工厂需求。
单元评价检测(五)(第5章)
(60分钟 100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65 Ag—108
第Ⅰ卷 (选择题 共30分)
本卷共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。
1．(2020·北京中考)下列不能与稀盐酸反应的金属是(A)
A．Cu B．Zn C．Al D．Mg
2．(2020·福州质检)我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是(B)
A．金属的硬度 B．金属的导热性
C．金属的耐腐蚀性 D．金属价格与硬币面值的吻合度
3．下列关于金属利用的说法错误的是(D)
A．用铅锑合金制保险丝 B．用钨制灯丝
C．钛合金可制成人造骨 D．用铁桶长期盛放食醋
4．下列关于金属材料的叙述，正确的是(D)
A．常温下，金属都是固体
B．地壳中含量最高的金属元素是铁
C．导线用铜不用银，因为铜的导电性比银的好
D．日常生活中大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
5．人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一直被广泛应用着。下列冶炼铜的方法中，利用了置换反应原理的是(B)
①C＋2CuO eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Cu＋CO2↑ ②CO＋CuO eq \(=====,\s\up7(△)) Cu＋CO2
③H2＋CuO eq \(=====,\s\up7(△)) Cu＋H2O ④Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④
6．关于金属材料的锈蚀说法不一，其中没有科学道理的是(D)
A．金属接触水和空气锈蚀最快
B．改变金属的内部结构能抵御金属锈蚀
C．金属表面刷油漆可以抵御金属锈蚀
D．不断擦去铝表面的锈能抵御铝的继续锈蚀
7.实验室用如图装置模拟炼铁，下列说法正确的是(C)
A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3
B．氧化铁发生了氧化反应
C．红棕色粉末逐渐变黑
D．实验结束时，先停止通CO，再停止加热
8.(2020·宜昌中考)线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是(C)
A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气
B．只有甲试管中的铁钉有明显锈迹
C．乙、丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水
D．实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果9.(2020·巴中中考)向56 g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2 g氢气，则该样品中所含杂质可能是(B)
A．锌和铜 B．锌和镁 C．铝和镁 D．碳和铜
10.(2020·厦门质检)一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是(C)
A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t2时，参加反应锌的质量与铁的质量相同
D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
第Ⅱ卷 (非选择题 共70分)
本卷共8题，共70分。
11．(8分)(2020·南平质检)金属在生产和生活中有着广泛应用。
(1)下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是__B__(填字母)。
A．金属硬币 B．铜质火锅 C．铝质导线
(2)铝比铁活泼，但铝在空气中比铁耐腐蚀，其原因是__4Al＋3O2===2Al2O3__。(用化学方程式表示)
(3)合金是重要的金属材料。
①Mg、Al按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于__物理__变化(选填“物理”或“化学”)。
②图中能表示锡铅合金熔点的是__a__(选填“a”“b”或“c”)。
(4)用粗木棍在涂有蜡的铁板上写“明”“和”两个字，露出下面的铁板。向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加盐酸。
①“明”字上的现象是__铁板上出现红色固体__。
②“和”字上产生气泡，用化学方程式解释：__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。
12．(4分)2019年12月17日下午，中国第一艘国产航母——山东舰在海南三亚某军港交付入列，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。请运用所学知识填空：
(1)合金是航母的主体材料，如铝合金，以其质轻、硬度大、极强的抗腐蚀性能在航母制造中备受青睐。常温下，铝具有很强抗腐蚀性的原因是__4Al＋3O2===2Al2O3__(填化学方程式)。
(2)航母的外壳用涂料覆盖是为了防止钢铁材料与__水、氧气__接触而生锈。
(3)建造航母用到钛合金。工业制钛过程中有一个反应的化学方程式为TiF4＋2H2SO4 eq \(=====,\s\up7(△)) 4HF＋2X＋TiO2，则X的化学式为__SO3__。
13．(14分)某同学使用如图所示装置进行一氧化碳与氧化铁反应的实验。请回答有关问题。
(1)有下列实验步骤：a.加热；b.通入一氧化碳。请用上述实验步骤的标号填空：实验开始时，应先__b__，然后__a__。
(2)实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为__红色固体逐渐变成黑色__，说明有__铁__生成；B装置中出现的现象为__澄清石灰水变浑浊__，说明有
__二氧化碳__生成。
(3)由上述实验可知，一氧化碳具有__还原__性，因此，它在工业上常用来__冶炼金属__。
(4)在C处放置一燃着的酒精灯，目的是__将CO燃烧掉，防止CO排放到空气中污染空气__。
(5)写出B、C两部分所发生反应的化学方程式：__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__；__2CO＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2CO2__。
(6)①和②两个酒精灯先点燃__②__。
14．(11分)(2020·厦门一中月考)铁是一种常见的金属，在化学实验以及生活中随处可见它的影子。
(1)如图1所示，蔚县打树花已经成为一项非常著名的民俗活动。表演者将熔化的铁水泼洒到古城墙上，迸溅形成万朵火花。铁燃烧的生成物化学式为__Fe3O4__。
(2)图2是探究铁生锈条件的实验，在甲、乙两图实验中控制的变量是__氧气__。在铁制品表面刷上一层漆，就可以防止生锈，其原因是__隔绝铁与氧气、水的接触__。
(3)如图3所示，在三支试管中分别加入铁片、镁片、铜片，再分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，可观察到的实验现象为__镁片表面快速产生大量的气泡，铁片表面缓慢产生气泡，铜片表面无变化__。铁与稀盐酸反应的化学方程式为__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。
(4)如图4所示，将铁丝放置于硫酸铜溶液中，可观察到溶液变成浅绿色，有红色固体出现，则该反应的化学方程式为__Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4__；它的化学反应基本类型是__置换反应__。
15．(8分)我国在认识、改造和应用物质方面有着辉煌的历史。
①东晋《抱朴子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)。
②战国《周礼》中记载：“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙)。将“灰”溶于水可制得沤浸树皮脱胶的碱液。
③元代《庚道集》中记载：“点铜戍银”(即单质铜与砷熔合形成银白色的物质)。
请运用你学过的化学知识回答下列问题：
(1)在①～③中，发生了化学变化的是__①②__(填编号)，其中发生分解反应的化学方程式为__CaCO3 eq \(=====,\s\up7(高温)) CaO＋CO2↑__。
(2)①中发生变化的化学方程式为__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。
(3)②中“灰”溶于水的变化中，其能量的转化形式是__化学能转化为热能__。
(4)③中的“银”是否属于合金？__是(或属于)__。
16．(8分)(2020·青岛中考)近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。
(1)制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是__B__(选填字母序号)。
A．玻璃车窗 B．镁铝合金车体
C．塑料小桌板 D．涤纶座套
(2)高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和__导电__性。
(3)高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到 700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和__熔点高__等特性。
(4)建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁(Fe2O3)和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为__3CO＋Fe2O3 eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2__。
(5)车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是__隔绝水和氧气__。
(6)目前世界上已有 50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是__节约金属资源(合理即可)__(写出一条即可)。
17.(12分)(2020·龙岩质检)某校化学兴趣小组的同学发现长期露置在空气中的金属M表面会被锈蚀，于是他们一起探究金属M锈蚀的原因。经检测，锈蚀物中除含有M元素外，还含有C、H、O三种元素。他们分析与金属M发生反应生成锈蚀物的物质。请你参与并回答：
(1)推测Ⅰ：根据锈蚀产物的组成元素，可推测空气中的__H2O、CO2__肯定参加了反应。
推测Ⅱ：由于锈蚀产物中的O可能有多种来源，因此不能确定空气中的氧气是否参加了反应。
(2)为了验证空气中的氧气是否参加了反应，设计了如下系列实验(见图)，你认为其中必须要做的实验是__A、F__(填实验编号)。(说明①所用蒸馏水是煮沸迅速冷却的②固体干燥剂吸收水分，不吸收二氧化碳和氧气。)实验的结果是氧气参加了反应。
(3)若金属M是铜，铜器长期露置在空气中会生成铜绿，它的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，试写出铜在空气中锈蚀的化学反应方程式__2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3__。
(4)兴趣小组同学发现实验室一片久置的铜片表面附着有一层绿色固体，查阅资料得知绿色固体是铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]，甲同学从铜片上刮下一些铜绿进行如下探究，请填写表中空白：
18．(5分)(2021·漳州质检)氯化锌是无机盐工业的重要产品之一，应用广泛。某工厂急需氯化锌13.6 kg，请计算至少需要多少质量的锌和足量的盐酸(HCl)反应才能供应工厂需求？相关反应的化学方程式为Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。(写出计算过程)
解：设至少需要质量为x的锌和足量的盐酸反应才能供应工厂需求。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 136
x 13.6 kg
eq \f(65,136) ＝ eq \f(x,13.6 kg)
x＝6.5 kg
答：至少需要6.5 kg的锌和足量的盐酸反应才能供应工厂需求。
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