甘肃省嘉陵关市第一中学2021届高三下学期六模考试理综化学试题+Word版含答案

这是一份甘肃省嘉陵关市第一中学2021届高三下学期六模考试理综化学试题+Word版含答案，共9页。试卷主要包含了本试卷分第I卷两部分，可能用到的相对原子质量，为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
理科综合 注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。 2．本卷满分300分，考试用时150分钟。3．答题全部在答题纸上完成，试卷上答题无效。4．可能用到的相对原子质量：H-1  Li-7  B-11  C-12  N-14  O-16  Na-23  Al-27   Ni-59  Sr-88  Zn-65一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是(      )A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )A．，完全反应转移的电子数为B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为C．常温下，的溶液中，水电离出的数为D．浓度为的溶液中，阴离子数为9.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)  ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：下列说法正确的是（    ）A．图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反应B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程C．过程Ⅲ只生成了极性共价键D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH10.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是(      ) A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B. Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D. X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构11. 乙酸松油酯是松油醇的酯化产物，具有甜香气味，广泛应用于日用和食用香精中。乙酸松油酯的结构简式如图甲所示，下列说法正确的是(     )A. 乙酸松油酯的分子式为C12H22O2B. 乙酸松油酯的水解产物松油醇与图乙所示物质互为同分异构体C. 乙酸松油酯既易溶于水、也易溶于乙醇或油脂D. 乙酸松油酯能使Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色12. 锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag。以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。下列说法正确的是(      )A. 装置中使用阳离子交换膜B. 锌银电池a极反应式Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-C. 镍极的主要反应为2H++2e-H2↑D. 若锌银电池溶解13 g锌，则镍极净增质量最多为5.9 g13、以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示，图中左右箭头方向分别对应pH、分布系数δ的相应情况。[比如A2－的分布系数：δ(A2－)＝]下列叙述正确的是(     )A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)B．H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L－1C．HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2D．滴定终点时，溶液中c(Na＋)＜2c(A2－)＋c(HA－)26. （14分） 目前，处理烟气中SO2常采用两种方法：液吸法和还原法。Ⅰ.碱液吸收法25 ℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；H2SO3：Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7；Ksp(CaSO4)=7.1×10-5。第1步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；第2步：加入石灰水，发生反应Ca2++2OH-+2NH4+ +SO42-CaSO4↓+2NH3·H2O　K。(1)25 ℃时，0.1 mol/L(NH4)2SO3溶液的pH_       ___(填“>”“<”或“=”)7。(2)计算第2步中反应的K=____                 _______。Ⅱ.水煤气还原法已知：①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)　ΔH1=-37.0 kJ·mol-1，②2H2(g)+SO2(g)S(l)+2H2O(g)　ΔH2=+45.4 kJ/mol，③CO的燃烧热ΔH3=-283 kJ/mol。(3)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为______                        _______。(4)反应②中，正反应活化能E1__       __(填“>”“<”或“=”)ΔH2。(5)在一定压强下，发生反应①。平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比的比值[=y]、温度T的关系如图所示。比较平衡时CO的转化率α(CO)：N_   _(填“>”“<”或“=”，下同)M。逆反应速率：N_  _ _P。(6)某温度下，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol H2、2 mol CO和2 mol SO2后，依次发生反应①、②，第5 min时达到平衡，测得混合气体中CO2、H2O(g)的物质的量分别为1.6 mol、1.8 mol。①该温度下，反应②的平衡常数K为____    _     ___。②其他条件不变，在第7 min时缩小容器体积，α(SO2)___     ___(填“增大”“减小”或“不变”)。27．(15分)氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3）是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，根据如图以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程图，回答问题：（1）CeFCO3中Ce的化合价为　   　；氧化焙烧时不能使用陶瓷容器，原因是　                   　。（2）氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为 　                         　。（3）HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作Ⅰ的名称为　     　。（4）为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是　                                                   　。（5）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：Ce3+（水层）+3HT（有机层）⇌CeT3（有机层）+3H+（水层）．向CeT3（有机层）中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：　                                         　。（6）写出向Ce（OH）3悬浊液中通入氧气得到产品Ce（OH）4的化学方程式：　                                         　。（7）298K时，向c（Ce3+）＝0.02 mol/L的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的pH，若反应后溶液pH＝10，此时Ce3+是否沉淀完全？　    （答“是”或“否”）判断的理由是                              　。【要求列式计算，已知：Ksp[Ce（OH）3]＝1.0×10﹣20，c（Ce3+）＜1.0×10﹣5 mol/L视为沉淀完全】。28. （14分）碳酸锶（SrCO3）是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿（含80～90% SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等）制备高纯碳酸锶的工艺流程如图。 Sr（OH）2在水中的溶解度温度/℃10203040608090100溶解度/（g/100g）1.251.772.643.958.4220.244.591.2（1）元素Sr位于元素周期表第　   　周期第　   　族。（2）菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是　                                     　。（3）“立窑煅烧”中SrCO3与焦炭反应的化学方程式为　                         　。进行煅烧反应的立窑衬里应选择　            　。（填“石英砂砖”或“碱性耐火砖”）（4）“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是　                                 　；滤渣1含有焦炭、Ca（OH）2和　   　。（5）“沉锶”中反应的化学方程式为　                                 　。（6）锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。某种锶铁氧体（xSrO•yFe2O3）中Sr与Fe的质量比为0.13，则为　   　。（取整数）35. [化学-----选修3：物质结构与性质]（15分）铝、锌、铁在人类生产和生活中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：（1）Fe2+电子排布式为_                           __，Zn的基态原子能级最高的电子的电子云轮廓图形状为_        __。（2）已知Al的第一电离能为578kJ·mol-1、Mg的第一电离能为740kJ·mol-1，请解释Mg的第一电离能比Al大的原因_                       __。（3）Zn2+可形成[Zn(NH3)6]SO4络合物，1mol[Zn(NH3)6]2+配离子中含σ键_     __mol，其阴离子中心原子的杂化方式是_        __，NH3的沸点高于PH3的原因是_                 _                 _。（4）已知Zn2+等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示：离子Sc3+Cr3+Fe2+Zn2+水合离子的颜色无色绿色浅绿色无色请根据原子结构中外围电子排布推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因：_ _                                                        。（5）Fe晶体中堆积方式为体心立方堆积，则这种堆积方式的空间利用率为_          ，这种堆积方式的配位数为_  __。（6）Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图2所示。六棱柱底边边长为xnm，高为ynm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为_        __g·cm-3（列出计算式即可）。36. [化学-----选修5：有机化学基础]（15分） 己二酸环酯类化合物是一种重要的化工试剂。其一种合成路线如图：
 已知：（试剂1）回答下列问题：（1）按系统命名法，CH2(COOC2H5)2名称为_____。（2）A生成B的反应类型为_____，化合物E中官能团的名称为_____，F的分子式为______。（3）D生成E的化学方程式为______。（4）芳香族化合物G为E的同分异构体，符合下列要求的同分异构体有______种。Ⅰ.1molG可与2molNa2CO3反应Ⅱ.含有官能团—NH2Ⅲ.苯环上有三个取代基，且苯环上有两种等效氢其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶2∶1的结构简式为______。（5）写出用甲醛、乙醛和CH2(COOC2H5)2为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)。_______。化学答案化学选择题：7~13  BAADDBC 非选择题：（除了标记①为1分的空，其余空均为每空2分）26 、 (1). >    (2). 4.3×1013    (3). S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-529kJ/mol    (4). >    (5). >     <    (6). ① 2700   ② 增大27、（1）+3 ①  ；陶瓷会与生成的HF反应；（2）2CeO2+H2O2+6H+＝2Ce3++O2↑+4H2O；（3）分液 ①（4）温度升高，双氧水发生分解，造成浸出率偏小；（5）向混合液中加入稀硫酸，使c（H+）增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移动；（6）Ce（OH）3+O2+2H2O＝4Ce（OH）4；（7）是①  ，因为根据c（Ce3+）= Ksp[Ce（OH）3]/ c（OH-）3＝1.0×10﹣20/10﹣12=1.0×10﹣8＜1.0×10﹣5 mol/L，所以Ce3+沉淀完全28、（1）五①；ⅡA①；（2）①增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率；（3）SrCO3+2CSr+3CO↑；碱性耐火砖①；（4）为了增大氢氧化锶的浸取率，减少杂质氢氧化钙的溶解；MgO；（5）Sr（OH）2+NH4HCO3＝SrCO3+H2O+NH3•H2O；（6）6。35、（1）[Ar]3d6  ①   球型   ① （2）Mg 的电子排布式为[Ne]3s2 ，Al 的电子排布式为[Ne]3s2 3p1 ，镁的 3s 处于全满状态，较稳定不易失去一个电子，铝的最外层为3p1 ，易失去一个电子形成稳定结构    （3）24  ①   sp3  ①   氨分子之间形成分子间氢键    （4）3d 轨道上没有未成对电子（或 3d 轨道全空或全满状态）（5）68%①    8 ① （6）  36  (1). 丙二酸二乙酯    (2). 加成反应①    (3). 酯基、氰基    (4). C9H14O4    (5).     (6). 10    (7). 、    (8). CH3CHOCH2=CHCHO