甘肃省嘉陵关市第一中学2021届高三下学期七模考试理综化学试题+Word版含答案

这是一份甘肃省嘉陵关市第一中学2021届高三下学期七模考试理综化学试题+Word版含答案，共9页。试卷主要包含了本试卷分第I卷两部分，可能用到的相对原子质量，[化学——选修3，[化学——选修5等内容，欢迎下载使用。
理科综合试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。2．本卷满分300分，考试用时150分钟。3．答题全部在答题纸上完成，试卷上答题无效。4．可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   N-14   O-16  S-32  Cl-35.5   Na-23   Ni-59   Cu-64第Ⅰ卷 选择题  共126分一、选择题：本题共13小题，每小题6分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。7、化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法中正确的是（   ）A．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D．造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．2g D218O中所含中子数为NAB．2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NAC．一定条件下，39g的乙炔（C2H2）和苯（C6H6）的混合气体中所含原子总数为6NAD.1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3—数目小于NA 9、 某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是（ ）A．该有机物的分子式为C11H12O2B．lmol该物质最多能与4mol H2发生加成反应C．该有机物不能使酸性高锰酸钾褪色D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42－C向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体出现白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)11．随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。下列说法不正确的是（    ）A．溶液中H+的移动方向由A极到B极B．正极电极反应式为：SO2+ 2H2O－2e-＝SO4 2-+4H+C．电池总反应方程式为：2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4D．当有0.25mol SO2被吸收时，通过H+交换膜的H+的物质的量为0.5mol12、已知A、B、C、D、E、F是原子半径依次增大的短周期主族元素，且F在短周期元素中半径最大；它们在元素周期表中的位置：A、F同主族，B、D同主族，B、C相邻，E、F相邻，且A、F的原子序数之和是B、D原子序数之和的一半。下列说法错误的是                                      （   ）A.A、B两种元素组成的化合物中只含极性共价键B.最高价氧化物对应水化物的碱性：F>EC.C的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物可反应生成一种盐D.由BD两种元素组成的某种化合物具有漂白性13、常温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN（Ka=4.9×10-10）溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（  ）A．曲线I和曲线II分别代表的是CH3COOH和HCNB．点③和④点所示溶液中由水电离出的c(H+)： ③>④C．点①和点②所示溶液中：D．在点②和③之间（不包括端点）存在关系:(A-代表溶液中的酸根离子)二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14—18题只有一项符合题目要求，第19—21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。26、（14分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图:已知:①Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。根据题意回答下列问题:（1）已知焙烧时FeO· Cr2O3转化为Na2CrO4和Fe2O3,写出焙烧时反应的化学方程式                       。焙烧时要将铬铁矿石粉碎的目的是____________________________。（2）固体X中主要含有__________(填写化学式);酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5,其目的是__________。（3）写出生成Y的离子方程式______________________________。（4）下表是相关物质的溶解度数据,操作Ⅲ发生反应的化学方程式是:Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl,该反应在溶液中能发生的理由是________________。物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度(g/100 g水)0 ℃2835.74.716340 ℃40.136.426.321580℃51.33873376（5）操作Ⅲ由多步组成,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加入KCl固体、__________、__________、过滤、洗涤、干燥。27、（15分）水合肼（N2H4•H2O）是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO（NH2）2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4•H2O + NaCl。据此，某学生设计了下列实验。【制备NaClO溶液】实验装置如图甲所示（部分夹持装置已省略）已知：3NaClO2NaCl + NaClO3(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有         （填字母）。A.容量瓶    B.烧杯    C.移液管    D.玻璃棒(2)装置I中发生的离子反应方程式是               ；Ⅱ中玻璃管a的作用为            。为了提高NaCl0的产率，需对I中产生的Cl2进行净化，所用试剂是              ；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，·其主要目的                          。【制取水合肼】实验装置如图乙所示(3)仪器A的名称为             ；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4•H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式                              。充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。【测定肼的含量】(4)称取馏分0.3000g，加水配成20.0ml溶液，在一定条件下，用0.1500mol•L-1的I2溶液滴定。已知：N2H4•H2O + 2I2=N2↑+ 4HI+H2O。中/华-资*源%库①滴定时，可以选用的指示剂为                   ；②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00ml，馏分中N2H4•H2O的质量分数为                。28．SO2 、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。（1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有_                      _（填化学式）。（2）已知：2SO2(g)+ O2(g)=2SO3(g)；△H=－196.6kJ/molO2(g)+2NO(g)=2NO2(g)；△H=－113.0kJ/mol①反应：NO2(g) +SO2(g)= SO3(g) +NO(g)的△H=  _          kJ/mol。②一定条件下，将NO2和SO2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO2(g) +SO2(g) SO3(g) +NO(g)，下列不能说明反应达到平衡状态的是___  __（填字母）。a．体系压强保持不变                    b．混合气体的颜色保持不变c．NO的物质的量保持不变               d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO2（3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。     ①上述合成甲醇的反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为            。③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为         L。
（4）某研究小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。①该电池工作时，OH-向       （填“a”或“b”）极移动。②电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池负极反应的电极方程式为                  。35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为          ，3d能级上的未成对的电子数为          。（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是          。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为            ，提供孤电子对的成键原子是       。③氨的沸点       （“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是                ；氨是           分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为              。（3）单质铜及镍都是由             键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是                                           。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为             。②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=                    nm。36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药,化合物是该类药物之一。合成的一种路线如下:已知以下信息:①核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢, 苯环上有两种化学环境的氢。② 。③为芳香烃,其相对分子质量为92。④(苯胺,易被氧化)。回答下列问题:(1).的结构简式为_______         ___,其化学名称是_______ ___。(2).由生成的化学方程式为____                        ______。(3).由生成的反应类型为__________,在一定条件下可以发生聚合反应,写出该聚合反应的化学方程式__________。(4).的结构简式为__________。(5).的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有__________种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比为6:1的是__________(写结构简式)。(6).参照上述合成路线,以乙烯和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备1,6-己二醛,设计合成路线_                                                  __。化学答案DCCDBAC7-13  26、（14分，每空2分）（1）4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2      增大反应物的接触面积，加快反应速率（2）Fe2O3、MgO      使CrO42-转化Cr2O72-         （3）AlO2-+CH3COOH+H2O=Al(OH)3↓+CH3COO-（4）Na2Cr2O7的溶解度比K2Cr2O7大（5）蒸发浓缩; 冷却结晶（各1分）27、（15分）(1)bd；    (2)MnO2+4H++2Cl-  Mn2+Cl2↑+2H2O；平衡压强；饱和食盐水；     防止NaClO（歧化）分解为氯酸钠和氯化钠，影响水合肼的产率；(3)  冷凝管；      N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl；(4)淀粉溶液；25% 28.（1）SO2、NO、NO2。（2）-41.8；ad。(3)放热；KA=KB>KC；2；（4）b；CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O35.(1)[Ar]3d84s2；2.（2）正四面体；配位键；N；高于；NH3间存在氢键；极性；sp3(3)金属；铜原子失去一个电子后形成Cu+,价层电子排布为[Ar]3d10，全满稳定；（4）3:1；×10736、（15分）（1），2—甲基丙烯（各1分 （2）     （2分）（3）还原反应（1分）    （2分）（4）    （2分）（5）15 （1分） ，     （2分）（6）（3分）