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河北省正定中学2021届高三下学期开学考试化学试题+Word版含答案
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这是一份河北省正定中学2021届高三下学期开学考试化学试题+Word版含答案，共30页。试卷主要包含了考试结束后，只将答题卡交回，NA为阿伏加德罗常数的值，下列实验操作或装置正确的是等内容，欢迎下载使用。
河北正定中学高三开学考试
化 学 试 卷
(考试时间：75分钟 分值：100分)
注意事项：
1．答题时，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： N 14 O 16 S 32 Ni 59 As75
一、 选择题：本题共10小题，每小题2分。共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )
A．次氯酸的电子式为
B．离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为
C．用电子式表示的形成过程为
D．的结构示意图：
2．书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之间（如图所示的王羲之的“平安贴”）。下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是（ ）
A．墨汁是一种水溶液 B．宣纸是合成高分子材料
C．砚石的成分与水晶相同 D．制笔用的狼毫主要成分是蛋白质
3．的衰变反应为→+，其半衰期（反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间）为5730年。下列说法正确的是（ ）
A．与互为同位素 B．与的中子数相同
C．和的核外电子数相差2 D．某考古样品中的量应为其11460年前的
4．化学与生产、生活关系密切。下列物质的性质和用途都正确且有对应关系的是（ ）
选项
物质性质
用途
A
KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2==CH2
浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜
B
氢氟酸有酸性
刻蚀玻璃
C
氯化钙有较强的吸水性
干燥氨气
D
纤维素能水解
制备硝酸纤维和醋酸纤维
5．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．1mol H2S分子中，S原子的价层电子对数为4NA
B．标准状况下，2.24L环己烷的分子数为0.1NA
C．1L 0.01mol•L﹣1溶液中，和的离子数目之和为0.01NA
D．电极反应LiFePO4－xe－═xLi++Li1﹣xFePO4，每转移1mol电子释放2NA个Li+
6．下列实验操作或装置正确的是（ ）
蒸发除去苯甲酸中的乙醇
除去水中的苯酚
实验室纯化工业乙酸乙酯
用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液
A
B
C
D
7．金刚烷是一种具有类似樟脑气味的无色晶体，其衍生物在医药方面有着重要的用途。以化合物X为起始原料经过一系列反应制得金刚烷(Z)的过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．Z和环己烷属于同系物 B．X生成Y的反应为还原反应
C．Y和Z互为同分异构体 D．X的分子式为C10H12
8．2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：X＞Z＞W B．非金属性：X＞Z＞W
C．WY3中各原子均满足8电子稳定结构
D．X的氧化物对应的水化物均为强酸
9．研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．加入HNO3降低了正极反应的活化能
B．电池工作时正极区溶液的pH降低
C．1mol CH3CH2OH被完全氧化时有3mol O2被还原
D．负极反应为CH3CH2OH+3H2O－12e－═2CO2+12H+
10．配制银氨溶液操作如图所示，下列说法错误的是( )
已知：，
A．制得的银氨溶液可用于还原性糖的检验 B．中含有8 NA个σ键
C．银氨溶液不能长期存放，需要现用现配 D．固体可溶于氨水得到银氨溶液
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11．铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如下图。下列说法不正确的是
A．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢
B．装置①的作用是干燥氢气
C．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰
D．加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气
12．以某冶金工业产生的废渣（含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3）为原料，根据下列流程可制备K2Cr2O7。下列说法错误的是（ ）
A．煅烧过程Cr2O3发生的反应为4Na2CO3+2Cr2O3+3O24Na2CrO4+4CO2↑
B．滤渣Ⅱ中的成分是Al(OH)3
C．可循环使用的物质是CO2和Na2CO3
D．由Na2CrO4转化为K2Cr2O7的过程中需加入KOH
13．最新文献报道，有机小分子可催化多氟芳烃的取代反应，机理如图所示。下列说法错误的
是（ ）
A．2是催化剂
B．4和7都是反应中间体
C．2向4的转化过程中有非极性键与极性健的断裂与形成
D．5为时，1是
14．相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)+3Y2(g)⇌2XY3(g) △H＝－akJ/mol。实验测得反应的有关数据如下表。
容器
反应条件
起始物质的量/mol
达到平衡所用时间/min
达平衡过程中的能量变化
X2
Y2
XY3
①
恒容
1
3
0
10
放热 0.1a kJ
②
恒压
1
3
0
t
放热b kJ
下列叙述正确的是（ ）
A．对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值相同
B．①中：从开始至10min内的平均反应速率υ(X2)＝0.1mol/(L•min)
C．②中：X2的平衡转化率小于10%
D．b＞0.1a
15．水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中Pb2+及其与OH－形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知NH3•H2O的Kb＝1.74×10－5。向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水，关于该过程的说法正确的是（ ）
A．Pb2+的浓度分数先减小后增大
B．c(NO3－)与c(Pb2+)的比值先增大，pH＞10后不变
C．pH＝7时，存在的阳离子仅有Pb2+、Pb(OH)+和H+
D．溶液中Pb2+与Pb(OH)2浓度相等时，氨主要以NH4+的形式存在
三、非选择题：共60分．第16～18题为必考题，每个试题考生都必须作答．第19～20题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共45分。
16．（15分）试剂级NaCl可用海盐（含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质）为原料制备。制备流程简图如图。
（1）焙炒海盐的目的是 。
（2）根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。
实验步骤
试剂
预期沉淀的离子
步骤1
BaCl2溶液
SO42﹣
步骤2
步骤3
（3）操作X为 。
（4）用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入NaCl饱和溶液中使NaCl结晶析出。
①试剂a为 。
②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快NaCl晶体的析出，其原是
________________________________________________________________。
（5）已知：CrO42﹣+Ba2+═BaCrO4↓（黄色）
CrO42﹣+3Fe2++8H+═Cr3++3Fe3++4H2O
设计如下实验测定NaCl产品中SO42﹣的含量，填写下列表格。
操作
现象
目的/结论
①
称取样品m1g，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量c1mol•L﹣1BaCl2溶液V1mL
稍显
浑浊
目的：
。
②
继续滴加过量c2mol•L﹣1K2CrO4溶液V2mL
产生黄色沉淀
目的：沉淀过量的Ba2+。
③
过滤洗涤，滴加少许指示剂于滤液中，用c3mol•L﹣1FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液V3mL
结论：SO42﹣的质量分数
为 。（列算式）
17.（15分）硒（Se）和碲（Te）均为第ⅥA族元素，原子序数分别为34、52，它们的单质和化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景。科研小组以精炼铜的阳极泥为原料（含有CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金属单质Ag）回收Se、Te并制备胆矾的一种流程如下：
回答下列问题：
（1）Te原子结构示意图为 ；TeO2属于 （填“酸性”“碱性”或 “两性”）氧化物。Cu2Se中Cu元素的化合价为 。
（2）“水溶”反应的离子方程式为 。
（3）“碱溶”的目的为 。
（4）“分离”过程加入稀H2SO4、O2的作用为 ；此步操作需控制适当温度，不宜过高或过低的理由为 。
（5）若滤液2的pH＝2，其中c(Cu2＋)＝0.5 mol·L－1、c(Na+)＝0.02 mol·L－1、c(Cl－)＝0.01
mol·L－1，通过计算说明“分离”过程中___________(填“能”或“不能”）生成Ag2SO4沉淀[已知Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5、Ksp(AgCl)＝1.6×10－10]
（6）用滤液2制备CuSO4·5H2O的操作为 。
18．（15分）锰和硫能形成多种重要的化合物，在工业生产中有广泛应用。回答下列问题：
（1）MnO2可催化H2O2分解制备O2，反应机理可用两步表示：第一步为MnO2＋H2O2＋2H＋＝Mn2＋＋O2↑＋2H2O，则第二步的离子方程式为 。
（2）过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]中S元素为＋6价，用于检验溶液中的Mn2＋时，溶液变为紫红色。1mol(NH4)2S2O8中过氧键的数目为 ；检验Mn2＋的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（3） (NH4)2S2O8可用电解NH4HSO4溶液的方法制备。
①若用Fe和Pt做电极材料，则Pt电极应连接直流电源的 （填“正极”或“负极”）。
② NH4HSO4溶液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如图所示。
最终在阳极区产生 (NH4)2S2O8，且阳极放电的离子主要是HSO4－，阳极区电解质溶液的pH范围为 ；阴极的电极反应式为 。
（4）烟气中的SO2可与CO进行综合处理。已知：
Ⅰ．S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝－297.3 kJ·mol－1
Ⅱ．CO的燃烧热283 kJ·mol－1
Ⅲ．相关化学键的键能数据如下表所示：
化学键
键能(E)/kJ·mol－1
1076
x
498
①表中x＝ 。
②以物质的量之比为1:2的SO2和CO 充入密闭容器中发生反应SO2(g)＋2CO(g)S(g)＋2CO2(g) ΔH。SO2(g)和S(g)平衡时的体积分数（φ）与温度（T）的关系如图所示。
图中表示SO2(g)平衡时的体积分数与温度关系的曲线为 （填“L1”或“L2”）。 T0 ℃时该反应的平衡常数K＝ 。
（二） 选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，若不选择按本选考题的首题进行评分。
[选修3：物质结构与性质]（15分）
砷和镍均为重要的无机材料，在化工领域具有广泛的应用。
（1）基态As原子的价层电子的电子云轮廓图形状为_____________。与砷同周期的主族元素的基态原子中，第一电离能最大的为_____________（填元素符号。）
（2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。
①Na+的焰色反应呈黄色，金属元素能产生焰色反应的微观原因为______________________。
②Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为_____________，写出一种与其互为等电子体的分子：_____________（填化学式）。
（3）可用于合成Ni2+的配体，M中C原子的杂化方式为___________，其所含键和π键的数目之比为___________。
（4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为___________。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为___________。
（5）某砷镍合金的晶胞结构如下图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度ρ=___________g·cm-3。
[选修5：有机化学基础]（15分）
20．β﹣内酰胺类药物是一类用途广泛的抗生素药物，其中一种药物Ⅶ的合成路线及其开环反应如图。（一些反应条件未标出）
已知：与化学性质相似。
（1）由Ⅰ→Ⅱ的反应类型为 ，Ⅱ的名称为 ，其含氧官能团的名称为 。
（2）Ⅲ与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
（3）Ⅲ的同分异构体中含有苯环结构的有 种（不计Ⅲ），其中核磁共振氢谱的峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为 。
（4）已知Ⅴ和Ⅵ合成Ⅶ的原子利用率为100%，则Ⅴ的结构简式为 。
（5）等物质的量的CH3OH和Ⅶ开环反应的产物Ⅷ（含酯基）的结构简式为 。
（6）利用由Ⅴ到Ⅶ的四元环成环方式，写出以Ⅳ的同系物和苯甲醇为原料合成的反应路线 。
河北正定中学高三下开学考试
化学答案
1．D【解析】A．墨汁是胶体，不是溶液，故A错误；
B．宣纸的主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，故B错误；
C．砚石的成分硅酸盐，水晶的成分是二氧化硅，二者成分不相同，故C错误；
D．动物毛发的主要成分是蛋白质，则制笔用的狼毫主要成分是蛋白质，故D正确；
故选：D。
2.D【解析】A．由C的衰变反应为C→X+e，可知z＝7，X为N，C与X质子数不相同，不互为同位素，故A错误；
B．C与X的中子数分别为14﹣6＝8、14﹣7＝7，中子数不同，故B错误；
C．C和C的核外电子数均为6，核外电子排布相同，价层轨道电子数相同，故C错误；
D．根据半衰期的定义，反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间，某考古样品中C的量应为其5730年前的，＝5730×，为5730×2＝11460年前的，故D正确；
3．A【解析】葡萄糖有还原性，能发生银镜反应，可用于制镜和暖瓶胆，A项正确；氢氟酸刻蚀玻璃的原理是氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，B项错误；氯化钙能与氨气反应，不能用于干燥氨气，C项错误；纤维素制备硝酸纤维和醋酸纤维是发生酯化反应，D项错误。
4.A【解析】A．价层电子对数等于σ键+孤电子对数＝2+＝4，所以1mol H2S分子中，S原子的价层电子对数目为4NA，故A正确；
B．标况下环己烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C．依据物料守恒可知：1L 0.01mol•L﹣1溶液中，的总物质的量为0.01mol，所以和的离子数目之和小于0.01NA，故C错误；
D．据电极反应式可知，转移xe﹣释放x个Li+，则每转移1mol电子释放NA个Li+，故D错误。故选：A。
5．C【解析】A.苯甲酸与乙醇互溶，应蒸馏分离，不能选蒸发，故A错误；
B.苯酚在水中溶解度不大，苯酚微溶于水，形成乳浊液，则过滤不能分离，故B错误；
C.乙酸乙酯的沸点较低，图中蒸馏可纯化工业乙酸乙酯，故C正确；
D.NaOH与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，应选碱式滴定管，故D错误；
6．D【解析】A．将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中，离子方程式：Br2+H2O+3SO32﹣═
2Br﹣+2HSO3﹣+SO42﹣，故A错误；
B．向Mg(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液的离子反应为3Mg(OH)2（s）+2Fe3+⇌2Fe(OH)3（s）+3Mg2+，故B正确；
C．向硫化钾溶液中通入过量SO2，该反应的离子方程式为2S2﹣+5SO2+2H2O═3S↓+4HSO3﹣，故C正确；
D．将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热，离子方程式：CH2OH(CHOH）4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣CH2OH（CHOH）4COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故D正确。
7．A【解析】A．环己烷的分子式为C6H12，与Z的结构不相似，Z的分子式为C10H16，分子组成也不相差1个或多个CH2，故二者不属于同系物，A错误；
B．对比X、Y的结构简式，X与氢气加成生成Y，有机化学中加氢去氧的反应为还原反应，B正确；
C．Y和Z的分子式均为C10H16，但结构不同，故Y和Z互为同分异构体，C正确；
D．根据X的结构简式可知X的分子式为C10H12，D正确；
8．C【解析】由上述分析可知，X为S、W为N、Z为O、Y为F，
A.电子层越多、原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X＞W＞Z，故A错误；
B.由电负性可知，非金属性Z＞W＞X，故B错误；
C. WY3分子为NF3各原子满足八电子稳定结构，故C正确；
D.X的氧化物对应的水化物若为亚硫酸，属于弱酸，故D错误；
9．B【解析】A．由分析知，HNO3在正极起催化作用，作催化剂，则加入HNO3降低了正极反应的活化能，故A正确；
B．电池工作时正极区的总反应为O2+4e﹣+4H+＝2H2O，则溶液中氢离子浓度减小，pH增大，故B错误；
C．根据得失电子守恒可知，1 molCH3CH2OH被完全氧化时，转移12 mol电子，则有3 molO2被还原，故C正确；
D．由分析知，负极反应为CH3CH2OH+3H2O﹣12e﹣＝2CO2+12H+，故D正确；
故选：B。
10．D【解析】A.还原性糖中含有醛基，可与银氨溶液发生银镜反应，A正确；
B.中含有2mol配位键，即有2mol键，同时含2molNH3，2molNH3有6mol键，共含有个键，B正确；
C.银氨溶液久置容易产生易爆炸的物质，应现用现配，C正确；
D.若碘化银可溶于氨水，则有反应AgI+2NH3⇌+I-，其平衡常数K=´=´=，该化学平衡常数太小，即碘化银在氨水中形成的饱和溶液里，的浓度太小了，几乎可以忽略不计，而且银氨溶液特指氢氧化银溶于氨水所得到的溶液，因此，固体不溶于氨水（不溶不是绝对的不溶，溶解度在1g~10g的才能称为可溶），也不可能得到银氨溶液，D错误。
答案选D。
11．C【解析】NO能与O2反应，Na2O2能与CO2和水蒸气反应，故铜与浓硝酸反应前应先用氮气排尽装置中空气，A项正确。Na2O2完全反应，白色固体产物与硫酸反应能产生红棕色气体，说明产物中一定存在NaNO2，B项正确；③中用水与二氧化氮反应生成NO，④中浓硫酸用于干燥NO，C项错误；Na2O2与水反应生成O2，有气泡产生，无气泡说明NO能与Na2O2反应，D项正确。
12．C【解析】A．物质2在反应第一步加入，且在最后又生成，反应前后的质量不变，物质2是该反应的催化剂，故A正确；
B．物质4、7均在反应过程中生成，且是下一步的反应物，可知物质4、7是反应中间体，故B正确；
C．对比物质的结构可知，2向4的转化过程中C﹣F键断裂，形成了C﹣N键，只有极性健的断裂与形成，没有非极性的断裂与形成，故C错误；
D．若5为，则X为，故1是，故D正确；
13.BD【解析】A．向废渣中加入碳酸钠和氧气并煅烧，发生如下反应：4Na2CO3+2Cr2O3+3O24Na2CrO4+4CO2↑，故A正确；
B．用水浸之后，溶液中含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaA1O2、Na2CO3，向溶液中通入二氧化碳，生成Al(OH)3沉淀和硅酸沉淀，故B错误；
C．从上述流程图可知，CO2和Na2CO3均可循环使用，故C正确；
D．由Na2CrO4转化为K2Cr2O7的过程中需加入硫酸和KCl固体，反应如下：2Na2CrO4+H2SO4＝Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O，再向溶液中加入KCl固体，就会析出K2Cr2O7晶体，故D错误；
14．AD【解析】A.平衡常数是温度函数，只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A正确；B.由题给数据可知，容器①达到平衡时反应放出热量0.1akJ，则反应消耗X2的物质的量为=0.1mol，从开始至10min内的平均反应速率υ(X2)＝=0.01mol/(L•min)，故B错误；C.由题给数据可知，恒容容器①达到平衡时反应放出热量0.1akJ，则反应消耗X2的物质的量为=0.1mol， X2的平衡转化率为=10%，该反应为气体体积减小的反应，恒压容器相比于恒容容器，相当于是增大压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，X2的平衡转化率会增大，恒压容器②中X2的平衡转化率应大于10%，故C错误；
D.由题给数据可知，恒容容器①达到平衡时反应放出热量0.1akJ，该反应为气体体积减小的反应，恒压容器相比于恒容容器，相当于是增大压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，X2的平衡转化率会增大，恒压容器②中放出的热量大于0.1akJ，即b＞0.1a，故D正确；
故选AD。
15．D【解析】A．图中分析可知，溶液中Pb2+的浓度分数一直减小，故A错误；
B．溶液中Pb2+的浓度分数一直减小，在pH＝10时，Pb2+的浓度趋近于0，而溶液中NO3﹣的浓度基本保持不变，所以c（NO3﹣）与c（Pb2+）的比值先增大，当pH＞10后，c（Pb2+）浓度几乎为0，NO3﹣与c（Pb2+）的比值无意义，故B错误；
C．pH＝7时，存在的阳离子除Pb2+、Pb（OH）+和H+外，还有NH4+，故C错误；
D．溶液中Pb2+与Pb（OH）2浓度相等时，pH＝8，溶液显碱性，此时溶液中含较多的氢氧根离子，则溶液中氨主要是以NH4+的形式存在，故D正确；故选：D。
16.（15分）（1）除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小（1分）
（2）NaOH溶液（1分） Mg2+和Fe3+（2分） Na2CO3溶液（1分） Ba2+和Ca2+（2分）（或Na2CO3溶液；Ba2+和Ca2+；NaOH溶液；Mg2+和Fe3+）；
（3）蒸发浓缩（1分）
（4）①浓硫酸（1分） 平衡压强，使液体顺利滴下（1分） ②增大与浓硫酸的接触面积，使产生HCl气体的速率加快（2分）
（5）使SO42﹣完全沉淀（1分） （2分）。
【解析】（1）焙炒海盐可以除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小，加速溶解，
故答案为：除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小；
（2）根据分析可知步骤2可以加入NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+，步骤3加入Na2CO3溶液除去Ba2+和Ca2+（或步骤2加入Na2CO3除去Ba2+和Ca2+，步骤3可以加入NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+），
故答案为：NaOH溶液；Mg2+和Fe3+；Na2CO3溶液；Ba2+和Ca2+；（或Na2CO3溶液；Ba2+和Ca2+；NaOH溶液；Mg2+和Fe3+）；
（3）根据分析可知操作X为蒸发浓缩，
故答案为：蒸发浓缩；
（4）①实验室可以利用浓硫酸与氯化钠固体共热制取HCl气体，所以试剂a为浓硫酸；仪器1侧面导管可以平衡压强，使液体顺利滴下，
故答案为：浓硫酸；平衡压强，使液体顺利滴下；
②将烧瓶海盐磨细可以增大与浓硫酸的接触面积，使产生HCl气体的速率加快，从而加快NaCl晶体的析出，
故答案为：增大与浓硫酸的接触面积，使产生HCl气体的速率加快；
（5）步骤①中加入过量的氯化钡溶液，目的是使SO42﹣完全沉淀，之后再加入过量的K2CrO4溶液沉淀过量的Ba2+，然后用FeSO4溶液滴定剩余的CrO42﹣，根据方程式CrO42﹣+Ba2+═BaCrO4↓（黄色），CrO42﹣+3Fe2++8H+═Cr3++3Fe3++4H2O可知，n剩（CrO42﹣）＝c3V3×10﹣3mol，则n剩（Ba2+）＝ n总（CrO42﹣）﹣nn剩（CrO42﹣）＝（c2V2×10﹣3﹣c3V3×10﹣3）mol，所以n（SO42﹣）＝c1V1×10﹣3mol﹣（c2V2×10﹣3﹣c3V3×10﹣3）mol＝（c1V1﹣c2V2+c3V3）×10﹣3mol，SO42﹣的质量分数为×100%＝，故答案为：使SO42﹣完全沉淀；。
17．（15分）
（1）（2分） 两性（1分） ＋1（1分）
（2）SeO2＋2SO2＋2H2O＝Se＋2SO42－＋4H＋（2分）
（3）使TeO2转化为Na2TeO3而与Cu、Ag分离（2分）
（4）使Cu和Ag转化为离子（1分） 温度过低，反应速率慢，Cu的溶解率低；温度越高，O2的溶解度越小，使反应速率减慢且反应不充分（2分）
（5）溶液中c(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝1.6×10－8 mol·L－1，根据电荷守恒可得c(SO42－)＝0.5 mol·L－1＋（0.02 mol·L－1+0.01 mol·L－1－0.01 mol·L－1）=0.51 mol·L－1，则溶液中Qc(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)·c(SO42－)＝(1.6×10－8)2×0.51≈1.3×10－16＜1.4×10－5，故不能生成Ag2SO4沉淀（2分）
（6）蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥（2分）
【解析】（1）Te的原子序数为52，属于第ⅥA族元素，则原子结构示意图为；由流程图中转化关系知，TeO2既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，故为两性氧化物。Se为第ⅥA族元素，最低价为－2价，故Cu2Se中Cu为＋1价。
（2）由信息知，“水溶”时，SeO2和SO2反应生成Se单质，Se元素化合价降低，则S元素化合价升高，在溶液中转化为SO42－，离子方程式为SeO2＋2SO2＋2H2O＝Se＋2SO42－＋4H＋。
（3）由流程图中信息知，烧渣中含有Cu、Ag和TeO2，“碱溶”后TeO2转化为盐进入滤液1，故“碱溶”的目的为使TeO2转化为Na2TeO3而与Cu、Ag分离。
（4）“分离”过程加入稀H2SO4、O2的作用为溶解Cu和Ag。温度过低，反应速率慢，Cu的溶解率低；温度越高，O2的溶解度越小，使反应速率减慢且反应不充分。
（5）溶液中c(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝1.6×10－8 mol·L－1，根据电荷守恒可得c(SO42－)＝0.5 mol·L－1＋（0.02 mol·L－1+0.01 mol·L－1－0.01 mol·L－1）=0.51 mol·L－1，则溶液中Qc(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)·c(SO42－)＝(1.6×10－8)2×0.51≈1.3×10－16＜1.4×10－5，故不能生成Ag2SO4沉淀。
（6）用CuSO4溶液制备CuSO4·5H2O的操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
18．（15分）
（1）H2O2＋Mn2＋＝MnO2＋2H＋（2分）
（2）NA（1分） 5:2（2分）
（3）①正极（1分） ②0～2（2分） 2H＋＋2e－＝H2↑（2分）
（4）①804（2分） ②L1（1分） 1（2分）
【解析】（1）由总反应方程式2H2O22H2O＋O2↑和第一步反应MnO2＋H2O2＋2H＋＝Mn2＋＋O2↑＋2H2O，推知第二步反应为H2O2＋Mn2＋＝MnO2＋2H＋。
（2）(NH4)2S2O8中S为＋6价，则过氧键的数目为＝1。检验Mn2＋的反应中，(NH4)2S2O8作氧化剂，1 mol (NH4)2S2O8参加反应转移2 mol电子；Mn2＋作还原剂，1 mol Mn2＋参加反应转移5 mol电子。故氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:2。
（3）①由信息，阳极应由HSO4－失电子转化为S2O82－，故阳极应为惰性电极，应选择Pt与正极相连。
②HSO4－放电转化为产物离子S2O82－，由图知pH范围为0～2；阴极由H＋得电子转化为H2，电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑。
（4）①信息Ⅱ对应的反应为CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1，则ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和＝－283 kJ·mol－1＝1076 kJ·mol－1＋×498 kJ·mol－1－2x kJ·mol－1，解得x＝804。
②由信息知，Ⅱ×2－Ⅰ得SO2(g)＋2CO(g)S(g)＋2CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1×2＋297.3 kJ·mol－1＝－268.7 kJ·mol－1。该反应放热，升高温度，SO2的平衡体积分数增大，S(g)的平衡体积分数减小，故图中表示SO2的平衡体积分数与温度关系的曲线为L1。起始按计量数比充入反应物，可知平衡体积分数之比等于平衡浓度之比，该反应左右两边气体分子总数相等，则计算平衡常数时体积可约分。由图知，平衡时SO2和S(g)的平衡体积分数，推知CO和CO2的平衡体积分数也想等，故K＝1。
19.【答案】
（1）球形、哑铃形（或纺锤形）（2分） Br（1分）
（2）①电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，会以光的形式释放能量 （2分）
②三角锥形 （1分） PCl3、PBr3、NF3、NCl3等（答一种即可）（1分）
（3）sp3，sp2 （2分） 7:1 （1分）
（4）Ni的原子半径较小，价层电子数目较多，金属键较强 （2分） X-射线衍射法（1分）
（5） （2分）
【解析】
（1）基态As原子的价层电子排布式为4s24p3， 故其电子云轮廓图形状为球形、哑铃形或纺锤形。一般情况下，同周期主族元素从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，故第四周期主族元素中第一电离能最大的是Br。答案为球形、哑铃形（或纺锤形） Br；
（2）①金属元素产生焰色反应的微观原因为电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，会以光的形式释放能量，产生焰色反应。答案为电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，会以光的形式释放能量；
②AsO33-中As原子的价层电子对数目为4，含有一对孤对电子，其立体构型为三角锥形。根据等电子体的含义知，与AsO33-互 为等电子体的分子有PCl3、PBr3、NF3、NCl3等。答案为三角锥形 PCl3、PBr3、NF3、NCl3等（答一种即可）；
（3 ）由的结构简式可知，一CH3、 一CH2—、一CF3中C原子的价层电子对数目为4，杂化方式为sp3，碳氧双键中C原子的价层电子对数目为3，杂化方式为sp2。每个分子中含有14 个键和2个π键，则键与π键的数目之比为7:1。答案为sp3，sp2 7:1；
（4）金属晶体熔沸点的高低与金属键的强弱有关，金属键的强弱与价层电子数目和金属原子的半径有关。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为X-射线衍射法。答案为Ni的原子半径较小，价层电子数目较多，金属键较强 X-射线衍射法；
（5）由晶胞结构可知，每个晶胞中含有2个Ni原子和2个As原子，晶胞的体积V= cm3，故晶胞的密度ρ=g/cm3=g·cm-3。答案为。
20. （15分）（1）取代反应（1分）；2﹣氯乙酸（1分）；羧基（1分）；
（2）+NaOH→+H2O（2分）；
（3）4（2分）；（1分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）（3分）
【解析】（1）I中甲基上的H原子被﹣Cl取代生成II，则由Ⅰ→Ⅱ的反应类型为取代反应，Ⅱ的名称为2﹣氯乙酸，其含氧官能团的名称为羧基，
故答案为：取代反应；2﹣氯乙酸；羧基；
（2）与化学性质相似，则Ⅲ与NaOH溶液反应的化学方程式为+NaOH→+H2O，
故答案为：+NaOH→+H2O；
（3）III为，Ⅲ的同分异构体中含有苯环结构中，
如果取代基为﹣CH2SH，有1种；
如果取代基为﹣SCH3，有1种；
如果取代基为﹣SH、﹣CH3，二者可能邻位或间位，
所以符合条件的同分异构体有4种；
其中核磁共振氢谱的峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为，
故答案为：4；；
（4）通过以上分析知，Ⅴ的结构简式为，
故答案为：；
（5）通过以上分析知，VIII的结构简式为，
故答案为：；
（6）以Ⅳ的同系物和苯甲醇为原料合成，根据V和VI生成VII的反应知，要想得到，需要和苯甲醛反应，苯甲醇发生催化氧化反应生成苯甲醛；Ⅳ的同系物发生IV生成V类型的反应得到，其合成路线为，
故答案为：。
河北正定中学高三开学考试
化 学 试 卷
(考试时间：75分钟 分值：100分)
注意事项：
1．答题时，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： N 14 O 16 S 32 Ni 59 As75
一、 选择题：本题共10小题，每小题2分。共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )
A．次氯酸的电子式为
B．离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为
C．用电子式表示的形成过程为
D．的结构示意图：
2．书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之间（如图所示的王羲之的“平安贴”）。下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是（ ）
A．墨汁是一种水溶液 B．宣纸是合成高分子材料
C．砚石的成分与水晶相同 D．制笔用的狼毫主要成分是蛋白质
3．的衰变反应为→+，其半衰期（反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间）为5730年。下列说法正确的是（ ）
A．与互为同位素 B．与的中子数相同
C．和的核外电子数相差2 D．某考古样品中的量应为其11460年前的
4．化学与生产、生活关系密切。下列物质的性质和用途都正确且有对应关系的是（ ）
选项
物质性质
用途
A
KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2==CH2
浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜
B
氢氟酸有酸性
刻蚀玻璃
C
氯化钙有较强的吸水性
干燥氨气
D
纤维素能水解
制备硝酸纤维和醋酸纤维
5．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．1mol H2S分子中，S原子的价层电子对数为4NA
B．标准状况下，2.24L环己烷的分子数为0.1NA
C．1L 0.01mol•L﹣1溶液中，和的离子数目之和为0.01NA
D．电极反应LiFePO4－xe－═xLi++Li1﹣xFePO4，每转移1mol电子释放2NA个Li+
6．下列实验操作或装置正确的是（ ）
蒸发除去苯甲酸中的乙醇
除去水中的苯酚
实验室纯化工业乙酸乙酯
用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液
A
B
C
D
7．金刚烷是一种具有类似樟脑气味的无色晶体，其衍生物在医药方面有着重要的用途。以化合物X为起始原料经过一系列反应制得金刚烷(Z)的过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．Z和环己烷属于同系物 B．X生成Y的反应为还原反应
C．Y和Z互为同分异构体 D．X的分子式为C10H12
8．2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：X＞Z＞W B．非金属性：X＞Z＞W
C．WY3中各原子均满足8电子稳定结构
D．X的氧化物对应的水化物均为强酸
9．研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．加入HNO3降低了正极反应的活化能
B．电池工作时正极区溶液的pH降低
C．1mol CH3CH2OH被完全氧化时有3mol O2被还原
D．负极反应为CH3CH2OH+3H2O－12e－═2CO2+12H+
10．配制银氨溶液操作如图所示，下列说法错误的是( )
已知：，
A．制得的银氨溶液可用于还原性糖的检验 B．中含有8 NA个σ键
C．银氨溶液不能长期存放，需要现用现配 D．固体可溶于氨水得到银氨溶液
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11．铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如下图。下列说法不正确的是
A．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢
B．装置①的作用是干燥氢气
C．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰
D．加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气
12．以某冶金工业产生的废渣（含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3）为原料，根据下列流程可制备K2Cr2O7。下列说法错误的是（ ）
A．煅烧过程Cr2O3发生的反应为4Na2CO3+2Cr2O3+3O24Na2CrO4+4CO2↑
B．滤渣Ⅱ中的成分是Al(OH)3
C．可循环使用的物质是CO2和Na2CO3
D．由Na2CrO4转化为K2Cr2O7的过程中需加入KOH
13．最新文献报道，有机小分子可催化多氟芳烃的取代反应，机理如图所示。下列说法错误的
是（ ）
A．2是催化剂
B．4和7都是反应中间体
C．2向4的转化过程中有非极性键与极性健的断裂与形成
D．5为时，1是
14．相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)+3Y2(g)⇌2XY3(g) △H＝－akJ/mol。实验测得反应的有关数据如下表。
容器
反应条件
起始物质的量/mol
达到平衡所用时间/min
达平衡过程中的能量变化
X2
Y2
XY3
①
恒容
1
3
0
10
放热 0.1a kJ
②
恒压
1
3
0
t
放热b kJ
下列叙述正确的是（ ）
A．对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值相同
B．①中：从开始至10min内的平均反应速率υ(X2)＝0.1mol/(L•min)
C．②中：X2的平衡转化率小于10%
D．b＞0.1a
15．水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中Pb2+及其与OH－形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知NH3•H2O的Kb＝1.74×10－5。向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水，关于该过程的说法正确的是（ ）
A．Pb2+的浓度分数先减小后增大
B．c(NO3－)与c(Pb2+)的比值先增大，pH＞10后不变
C．pH＝7时，存在的阳离子仅有Pb2+、Pb(OH)+和H+
D．溶液中Pb2+与Pb(OH)2浓度相等时，氨主要以NH4+的形式存在
三、非选择题：共60分．第16～18题为必考题，每个试题考生都必须作答．第19～20题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共45分。
16．（15分）试剂级NaCl可用海盐（含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质）为原料制备。制备流程简图如图。
（1）焙炒海盐的目的是 。
（2）根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。
实验步骤
试剂
预期沉淀的离子
步骤1
BaCl2溶液
SO42﹣
步骤2
步骤3
（3）操作X为 。
（4）用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入NaCl饱和溶液中使NaCl结晶析出。
①试剂a为 。
②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快NaCl晶体的析出，其原是
________________________________________________________________。
（5）已知：CrO42﹣+Ba2+═BaCrO4↓（黄色）
CrO42﹣+3Fe2++8H+═Cr3++3Fe3++4H2O
设计如下实验测定NaCl产品中SO42﹣的含量，填写下列表格。
操作
现象
目的/结论
①
称取样品m1g，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量c1mol•L﹣1BaCl2溶液V1mL
稍显
浑浊
目的：
。
②
继续滴加过量c2mol•L﹣1K2CrO4溶液V2mL
产生黄色沉淀
目的：沉淀过量的Ba2+。
③
过滤洗涤，滴加少许指示剂于滤液中，用c3mol•L﹣1FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液V3mL
结论：SO42﹣的质量分数
为 。（列算式）
17.（15分）硒（Se）和碲（Te）均为第ⅥA族元素，原子序数分别为34、52，它们的单质和化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景。科研小组以精炼铜的阳极泥为原料（含有CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金属单质Ag）回收Se、Te并制备胆矾的一种流程如下：
回答下列问题：
（1）Te原子结构示意图为 ；TeO2属于 （填“酸性”“碱性”或 “两性”）氧化物。Cu2Se中Cu元素的化合价为 。
（2）“水溶”反应的离子方程式为 。
（3）“碱溶”的目的为 。
（4）“分离”过程加入稀H2SO4、O2的作用为 ；此步操作需控制适当温度，不宜过高或过低的理由为 。
（5）若滤液2的pH＝2，其中c(Cu2＋)＝0.5 mol·L－1、c(Na+)＝0.02 mol·L－1、c(Cl－)＝0.01
mol·L－1，通过计算说明“分离”过程中___________(填“能”或“不能”）生成Ag2SO4沉淀[已知Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5、Ksp(AgCl)＝1.6×10－10]
（6）用滤液2制备CuSO4·5H2O的操作为 。
18．（15分）锰和硫能形成多种重要的化合物，在工业生产中有广泛应用。回答下列问题：
（1）MnO2可催化H2O2分解制备O2，反应机理可用两步表示：第一步为MnO2＋H2O2＋2H＋＝Mn2＋＋O2↑＋2H2O，则第二步的离子方程式为 。
（2）过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]中S元素为＋6价，用于检验溶液中的Mn2＋时，溶液变为紫红色。1mol(NH4)2S2O8中过氧键的数目为 ；检验Mn2＋的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（3） (NH4)2S2O8可用电解NH4HSO4溶液的方法制备。
①若用Fe和Pt做电极材料，则Pt电极应连接直流电源的 （填“正极”或“负极”）。
② NH4HSO4溶液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如图所示。
最终在阳极区产生 (NH4)2S2O8，且阳极放电的离子主要是HSO4－，阳极区电解质溶液的pH范围为 ；阴极的电极反应式为 。
（4）烟气中的SO2可与CO进行综合处理。已知：
Ⅰ．S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝－297.3 kJ·mol－1
Ⅱ．CO的燃烧热283 kJ·mol－1
Ⅲ．相关化学键的键能数据如下表所示：
化学键
键能(E)/kJ·mol－1
1076
x
498
①表中x＝ 。
②以物质的量之比为1:2的SO2和CO 充入密闭容器中发生反应SO2(g)＋2CO(g)S(g)＋2CO2(g) ΔH。SO2(g)和S(g)平衡时的体积分数（φ）与温度（T）的关系如图所示。
图中表示SO2(g)平衡时的体积分数与温度关系的曲线为 （填“L1”或“L2”）。 T0 ℃时该反应的平衡常数K＝ 。
（二） 选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，若不选择按本选考题的首题进行评分。
[选修3：物质结构与性质]（15分）
砷和镍均为重要的无机材料，在化工领域具有广泛的应用。
（1）基态As原子的价层电子的电子云轮廓图形状为_____________。与砷同周期的主族元素的基态原子中，第一电离能最大的为_____________（填元素符号。）
（2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。
①Na+的焰色反应呈黄色，金属元素能产生焰色反应的微观原因为______________________。
②Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为_____________，写出一种与其互为等电子体的分子：_____________（填化学式）。
（3）可用于合成Ni2+的配体，M中C原子的杂化方式为___________，其所含键和π键的数目之比为___________。
（4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为___________。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为___________。
（5）某砷镍合金的晶胞结构如下图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度ρ=___________g·cm-3。
[选修5：有机化学基础]（15分）
20．β﹣内酰胺类药物是一类用途广泛的抗生素药物，其中一种药物Ⅶ的合成路线及其开环反应如图。（一些反应条件未标出）
已知：与化学性质相似。
（1）由Ⅰ→Ⅱ的反应类型为 ，Ⅱ的名称为 ，其含氧官能团的名称为 。
（2）Ⅲ与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
（3）Ⅲ的同分异构体中含有苯环结构的有 种（不计Ⅲ），其中核磁共振氢谱的峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为 。
（4）已知Ⅴ和Ⅵ合成Ⅶ的原子利用率为100%，则Ⅴ的结构简式为 。
（5）等物质的量的CH3OH和Ⅶ开环反应的产物Ⅷ（含酯基）的结构简式为 。
（6）利用由Ⅴ到Ⅶ的四元环成环方式，写出以Ⅳ的同系物和苯甲醇为原料合成的反应路线 。
河北正定中学高三下开学考试
化学答案
1．D【解析】A．墨汁是胶体，不是溶液，故A错误；
B．宣纸的主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，故B错误；
C．砚石的成分硅酸盐，水晶的成分是二氧化硅，二者成分不相同，故C错误；
D．动物毛发的主要成分是蛋白质，则制笔用的狼毫主要成分是蛋白质，故D正确；
故选：D。
2.D【解析】A．由C的衰变反应为C→X+e，可知z＝7，X为N，C与X质子数不相同，不互为同位素，故A错误；
B．C与X的中子数分别为14﹣6＝8、14﹣7＝7，中子数不同，故B错误；
C．C和C的核外电子数均为6，核外电子排布相同，价层轨道电子数相同，故C错误；
D．根据半衰期的定义，反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间，某考古样品中C的量应为其5730年前的，＝5730×，为5730×2＝11460年前的，故D正确；
3．A【解析】葡萄糖有还原性，能发生银镜反应，可用于制镜和暖瓶胆，A项正确；氢氟酸刻蚀玻璃的原理是氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，B项错误；氯化钙能与氨气反应，不能用于干燥氨气，C项错误；纤维素制备硝酸纤维和醋酸纤维是发生酯化反应，D项错误。
4.A【解析】A．价层电子对数等于σ键+孤电子对数＝2+＝4，所以1mol H2S分子中，S原子的价层电子对数目为4NA，故A正确；
B．标况下环己烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C．依据物料守恒可知：1L 0.01mol•L﹣1溶液中，的总物质的量为0.01mol，所以和的离子数目之和小于0.01NA，故C错误；
D．据电极反应式可知，转移xe﹣释放x个Li+，则每转移1mol电子释放NA个Li+，故D错误。故选：A。
5．C【解析】A.苯甲酸与乙醇互溶，应蒸馏分离，不能选蒸发，故A错误；
B.苯酚在水中溶解度不大，苯酚微溶于水，形成乳浊液，则过滤不能分离，故B错误；
C.乙酸乙酯的沸点较低，图中蒸馏可纯化工业乙酸乙酯，故C正确；
D.NaOH与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，应选碱式滴定管，故D错误；
6．D【解析】A．将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中，离子方程式：Br2+H2O+3SO32﹣═
2Br﹣+2HSO3﹣+SO42﹣，故A错误；
B．向Mg(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液的离子反应为3Mg(OH)2（s）+2Fe3+⇌2Fe(OH)3（s）+3Mg2+，故B正确；
C．向硫化钾溶液中通入过量SO2，该反应的离子方程式为2S2﹣+5SO2+2H2O═3S↓+4HSO3﹣，故C正确；
D．将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热，离子方程式：CH2OH(CHOH）4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣CH2OH（CHOH）4COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故D正确。
7．A【解析】A．环己烷的分子式为C6H12，与Z的结构不相似，Z的分子式为C10H16，分子组成也不相差1个或多个CH2，故二者不属于同系物，A错误；
B．对比X、Y的结构简式，X与氢气加成生成Y，有机化学中加氢去氧的反应为还原反应，B正确；
C．Y和Z的分子式均为C10H16，但结构不同，故Y和Z互为同分异构体，C正确；
D．根据X的结构简式可知X的分子式为C10H12，D正确；
8．C【解析】由上述分析可知，X为S、W为N、Z为O、Y为F，
A.电子层越多、原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X＞W＞Z，故A错误；
B.由电负性可知，非金属性Z＞W＞X，故B错误；
C. WY3分子为NF3各原子满足八电子稳定结构，故C正确；
D.X的氧化物对应的水化物若为亚硫酸，属于弱酸，故D错误；
9．B【解析】A．由分析知，HNO3在正极起催化作用，作催化剂，则加入HNO3降低了正极反应的活化能，故A正确；
B．电池工作时正极区的总反应为O2+4e﹣+4H+＝2H2O，则溶液中氢离子浓度减小，pH增大，故B错误；
C．根据得失电子守恒可知，1 molCH3CH2OH被完全氧化时，转移12 mol电子，则有3 molO2被还原，故C正确；
D．由分析知，负极反应为CH3CH2OH+3H2O﹣12e﹣＝2CO2+12H+，故D正确；
故选：B。
10．D【解析】A.还原性糖中含有醛基，可与银氨溶液发生银镜反应，A正确；
B.中含有2mol配位键，即有2mol键，同时含2molNH3，2molNH3有6mol键，共含有个键，B正确；
C.银氨溶液久置容易产生易爆炸的物质，应现用现配，C正确；
D.若碘化银可溶于氨水，则有反应AgI+2NH3⇌+I-，其平衡常数K=´=´=，该化学平衡常数太小，即碘化银在氨水中形成的饱和溶液里，的浓度太小了，几乎可以忽略不计，而且银氨溶液特指氢氧化银溶于氨水所得到的溶液，因此，固体不溶于氨水（不溶不是绝对的不溶，溶解度在1g~10g的才能称为可溶），也不可能得到银氨溶液，D错误。
答案选D。
11．C【解析】NO能与O2反应，Na2O2能与CO2和水蒸气反应，故铜与浓硝酸反应前应先用氮气排尽装置中空气，A项正确。Na2O2完全反应，白色固体产物与硫酸反应能产生红棕色气体，说明产物中一定存在NaNO2，B项正确；③中用水与二氧化氮反应生成NO，④中浓硫酸用于干燥NO，C项错误；Na2O2与水反应生成O2，有气泡产生，无气泡说明NO能与Na2O2反应，D项正确。
12．C【解析】A．物质2在反应第一步加入，且在最后又生成，反应前后的质量不变，物质2是该反应的催化剂，故A正确；
B．物质4、7均在反应过程中生成，且是下一步的反应物，可知物质4、7是反应中间体，故B正确；
C．对比物质的结构可知，2向4的转化过程中C﹣F键断裂，形成了C﹣N键，只有极性健的断裂与形成，没有非极性的断裂与形成，故C错误；
D．若5为，则X为，故1是，故D正确；
13.BD【解析】A．向废渣中加入碳酸钠和氧气并煅烧，发生如下反应：4Na2CO3+2Cr2O3+3O24Na2CrO4+4CO2↑，故A正确；
B．用水浸之后，溶液中含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaA1O2、Na2CO3，向溶液中通入二氧化碳，生成Al(OH)3沉淀和硅酸沉淀，故B错误；
C．从上述流程图可知，CO2和Na2CO3均可循环使用，故C正确；
D．由Na2CrO4转化为K2Cr2O7的过程中需加入硫酸和KCl固体，反应如下：2Na2CrO4+H2SO4＝Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O，再向溶液中加入KCl固体，就会析出K2Cr2O7晶体，故D错误；
14．AD【解析】A.平衡常数是温度函数，只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A正确；B.由题给数据可知，容器①达到平衡时反应放出热量0.1akJ，则反应消耗X2的物质的量为=0.1mol，从开始至10min内的平均反应速率υ(X2)＝=0.01mol/(L•min)，故B错误；C.由题给数据可知，恒容容器①达到平衡时反应放出热量0.1akJ，则反应消耗X2的物质的量为=0.1mol， X2的平衡转化率为=10%，该反应为气体体积减小的反应，恒压容器相比于恒容容器，相当于是增大压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，X2的平衡转化率会增大，恒压容器②中X2的平衡转化率应大于10%，故C错误；
D.由题给数据可知，恒容容器①达到平衡时反应放出热量0.1akJ，该反应为气体体积减小的反应，恒压容器相比于恒容容器，相当于是增大压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，X2的平衡转化率会增大，恒压容器②中放出的热量大于0.1akJ，即b＞0.1a，故D正确；
故选AD。
15．D【解析】A．图中分析可知，溶液中Pb2+的浓度分数一直减小，故A错误；
B．溶液中Pb2+的浓度分数一直减小，在pH＝10时，Pb2+的浓度趋近于0，而溶液中NO3﹣的浓度基本保持不变，所以c（NO3﹣）与c（Pb2+）的比值先增大，当pH＞10后，c（Pb2+）浓度几乎为0，NO3﹣与c（Pb2+）的比值无意义，故B错误；
C．pH＝7时，存在的阳离子除Pb2+、Pb（OH）+和H+外，还有NH4+，故C错误；
D．溶液中Pb2+与Pb（OH）2浓度相等时，pH＝8，溶液显碱性，此时溶液中含较多的氢氧根离子，则溶液中氨主要是以NH4+的形式存在，故D正确；故选：D。
16.（15分）（1）除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小（1分）
（2）NaOH溶液（1分） Mg2+和Fe3+（2分） Na2CO3溶液（1分） Ba2+和Ca2+（2分）（或Na2CO3溶液；Ba2+和Ca2+；NaOH溶液；Mg2+和Fe3+）；
（3）蒸发浓缩（1分）
（4）①浓硫酸（1分） 平衡压强，使液体顺利滴下（1分） ②增大与浓硫酸的接触面积，使产生HCl气体的速率加快（2分）
（5）使SO42﹣完全沉淀（1分） （2分）。
【解析】（1）焙炒海盐可以除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小，加速溶解，
故答案为：除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小；
（2）根据分析可知步骤2可以加入NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+，步骤3加入Na2CO3溶液除去Ba2+和Ca2+（或步骤2加入Na2CO3除去Ba2+和Ca2+，步骤3可以加入NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+），
故答案为：NaOH溶液；Mg2+和Fe3+；Na2CO3溶液；Ba2+和Ca2+；（或Na2CO3溶液；Ba2+和Ca2+；NaOH溶液；Mg2+和Fe3+）；
（3）根据分析可知操作X为蒸发浓缩，
故答案为：蒸发浓缩；
（4）①实验室可以利用浓硫酸与氯化钠固体共热制取HCl气体，所以试剂a为浓硫酸；仪器1侧面导管可以平衡压强，使液体顺利滴下，
故答案为：浓硫酸；平衡压强，使液体顺利滴下；
②将烧瓶海盐磨细可以增大与浓硫酸的接触面积，使产生HCl气体的速率加快，从而加快NaCl晶体的析出，
故答案为：增大与浓硫酸的接触面积，使产生HCl气体的速率加快；
（5）步骤①中加入过量的氯化钡溶液，目的是使SO42﹣完全沉淀，之后再加入过量的K2CrO4溶液沉淀过量的Ba2+，然后用FeSO4溶液滴定剩余的CrO42﹣，根据方程式CrO42﹣+Ba2+═BaCrO4↓（黄色），CrO42﹣+3Fe2++8H+═Cr3++3Fe3++4H2O可知，n剩（CrO42﹣）＝c3V3×10﹣3mol，则n剩（Ba2+）＝ n总（CrO42﹣）﹣nn剩（CrO42﹣）＝（c2V2×10﹣3﹣c3V3×10﹣3）mol，所以n（SO42﹣）＝c1V1×10﹣3mol﹣（c2V2×10﹣3﹣c3V3×10﹣3）mol＝（c1V1﹣c2V2+c3V3）×10﹣3mol，SO42﹣的质量分数为×100%＝，故答案为：使SO42﹣完全沉淀；。
17．（15分）
（1）（2分） 两性（1分） ＋1（1分）
（2）SeO2＋2SO2＋2H2O＝Se＋2SO42－＋4H＋（2分）
（3）使TeO2转化为Na2TeO3而与Cu、Ag分离（2分）
（4）使Cu和Ag转化为离子（1分） 温度过低，反应速率慢，Cu的溶解率低；温度越高，O2的溶解度越小，使反应速率减慢且反应不充分（2分）
（5）溶液中c(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝1.6×10－8 mol·L－1，根据电荷守恒可得c(SO42－)＝0.5 mol·L－1＋（0.02 mol·L－1+0.01 mol·L－1－0.01 mol·L－1）=0.51 mol·L－1，则溶液中Qc(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)·c(SO42－)＝(1.6×10－8)2×0.51≈1.3×10－16＜1.4×10－5，故不能生成Ag2SO4沉淀（2分）
（6）蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥（2分）
【解析】（1）Te的原子序数为52，属于第ⅥA族元素，则原子结构示意图为；由流程图中转化关系知，TeO2既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，故为两性氧化物。Se为第ⅥA族元素，最低价为－2价，故Cu2Se中Cu为＋1价。
（2）由信息知，“水溶”时，SeO2和SO2反应生成Se单质，Se元素化合价降低，则S元素化合价升高，在溶液中转化为SO42－，离子方程式为SeO2＋2SO2＋2H2O＝Se＋2SO42－＋4H＋。
（3）由流程图中信息知，烧渣中含有Cu、Ag和TeO2，“碱溶”后TeO2转化为盐进入滤液1，故“碱溶”的目的为使TeO2转化为Na2TeO3而与Cu、Ag分离。
（4）“分离”过程加入稀H2SO4、O2的作用为溶解Cu和Ag。温度过低，反应速率慢，Cu的溶解率低；温度越高，O2的溶解度越小，使反应速率减慢且反应不充分。
（5）溶液中c(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝1.6×10－8 mol·L－1，根据电荷守恒可得c(SO42－)＝0.5 mol·L－1＋（0.02 mol·L－1+0.01 mol·L－1－0.01 mol·L－1）=0.51 mol·L－1，则溶液中Qc(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)·c(SO42－)＝(1.6×10－8)2×0.51≈1.3×10－16＜1.4×10－5，故不能生成Ag2SO4沉淀。
（6）用CuSO4溶液制备CuSO4·5H2O的操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
18．（15分）
（1）H2O2＋Mn2＋＝MnO2＋2H＋（2分）
（2）NA（1分） 5:2（2分）
（3）①正极（1分） ②0～2（2分） 2H＋＋2e－＝H2↑（2分）
（4）①804（2分） ②L1（1分） 1（2分）
【解析】（1）由总反应方程式2H2O22H2O＋O2↑和第一步反应MnO2＋H2O2＋2H＋＝Mn2＋＋O2↑＋2H2O，推知第二步反应为H2O2＋Mn2＋＝MnO2＋2H＋。
（2）(NH4)2S2O8中S为＋6价，则过氧键的数目为＝1。检验Mn2＋的反应中，(NH4)2S2O8作氧化剂，1 mol (NH4)2S2O8参加反应转移2 mol电子；Mn2＋作还原剂，1 mol Mn2＋参加反应转移5 mol电子。故氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:2。
（3）①由信息，阳极应由HSO4－失电子转化为S2O82－，故阳极应为惰性电极，应选择Pt与正极相连。
②HSO4－放电转化为产物离子S2O82－，由图知pH范围为0～2；阴极由H＋得电子转化为H2，电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑。
（4）①信息Ⅱ对应的反应为CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1，则ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和＝－283 kJ·mol－1＝1076 kJ·mol－1＋×498 kJ·mol－1－2x kJ·mol－1，解得x＝804。
②由信息知，Ⅱ×2－Ⅰ得SO2(g)＋2CO(g)S(g)＋2CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1×2＋297.3 kJ·mol－1＝－268.7 kJ·mol－1。该反应放热，升高温度，SO2的平衡体积分数增大，S(g)的平衡体积分数减小，故图中表示SO2的平衡体积分数与温度关系的曲线为L1。起始按计量数比充入反应物，可知平衡体积分数之比等于平衡浓度之比，该反应左右两边气体分子总数相等，则计算平衡常数时体积可约分。由图知，平衡时SO2和S(g)的平衡体积分数，推知CO和CO2的平衡体积分数也想等，故K＝1。
19.【答案】
（1）球形、哑铃形（或纺锤形）（2分） Br（1分）
（2）①电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，会以光的形式释放能量 （2分）
②三角锥形 （1分） PCl3、PBr3、NF3、NCl3等（答一种即可）（1分）
（3）sp3，sp2 （2分） 7:1 （1分）
（4）Ni的原子半径较小，价层电子数目较多，金属键较强 （2分） X-射线衍射法（1分）
（5） （2分）
【解析】
（1）基态As原子的价层电子排布式为4s24p3， 故其电子云轮廓图形状为球形、哑铃形或纺锤形。一般情况下，同周期主族元素从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，故第四周期主族元素中第一电离能最大的是Br。答案为球形、哑铃形（或纺锤形） Br；
（2）①金属元素产生焰色反应的微观原因为电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，会以光的形式释放能量，产生焰色反应。答案为电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，会以光的形式释放能量；
②AsO33-中As原子的价层电子对数目为4，含有一对孤对电子，其立体构型为三角锥形。根据等电子体的含义知，与AsO33-互 为等电子体的分子有PCl3、PBr3、NF3、NCl3等。答案为三角锥形 PCl3、PBr3、NF3、NCl3等（答一种即可）；
（3 ）由的结构简式可知，一CH3、 一CH2—、一CF3中C原子的价层电子对数目为4，杂化方式为sp3，碳氧双键中C原子的价层电子对数目为3，杂化方式为sp2。每个分子中含有14 个键和2个π键，则键与π键的数目之比为7:1。答案为sp3，sp2 7:1；
（4）金属晶体熔沸点的高低与金属键的强弱有关，金属键的强弱与价层电子数目和金属原子的半径有关。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为X-射线衍射法。答案为Ni的原子半径较小，价层电子数目较多，金属键较强 X-射线衍射法；
（5）由晶胞结构可知，每个晶胞中含有2个Ni原子和2个As原子，晶胞的体积V= cm3，故晶胞的密度ρ=g/cm3=g·cm-3。答案为。
20. （15分）（1）取代反应（1分）；2﹣氯乙酸（1分）；羧基（1分）；
（2）+NaOH→+H2O（2分）；
（3）4（2分）；（1分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）（3分）
【解析】（1）I中甲基上的H原子被﹣Cl取代生成II，则由Ⅰ→Ⅱ的反应类型为取代反应，Ⅱ的名称为2﹣氯乙酸，其含氧官能团的名称为羧基，
故答案为：取代反应；2﹣氯乙酸；羧基；
（2）与化学性质相似，则Ⅲ与NaOH溶液反应的化学方程式为+NaOH→+H2O，
故答案为：+NaOH→+H2O；
（3）III为，Ⅲ的同分异构体中含有苯环结构中，
如果取代基为﹣CH2SH，有1种；
如果取代基为﹣SCH3，有1种；
如果取代基为﹣SH、﹣CH3，二者可能邻位或间位，
所以符合条件的同分异构体有4种；
其中核磁共振氢谱的峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为，
故答案为：4；；
（4）通过以上分析知，Ⅴ的结构简式为，
故答案为：；
（5）通过以上分析知，VIII的结构简式为，
故答案为：；
（6）以Ⅳ的同系物和苯甲醇为原料合成，根据V和VI生成VII的反应知，要想得到，需要和苯甲醛反应，苯甲醇发生催化氧化反应生成苯甲醛；Ⅳ的同系物发生IV生成V类型的反应得到，其合成路线为，
故答案为：。
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