河南省部分名校2022届高三上学期8月开学考巩固卷+化学+Word版含答案

高三化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本试卷命题范围：高考范围。

5.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Ti 48  Cr 52

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。

1.化学与社会、生活密切相关，下列表述错误的是

A.使用煤液化技术可减少CO2的排放

B.一次性医用外科口罩使用后必须进行集中处理

C.ClO2泡腾片和75%的乙醇溶液均可杀灭新型冠状病毒

D.生活中可用肥皂水做蚊虫叮咬处的清洗剂

2.2021年5月，四川广汉三星堆遗址最新发现的3号祭祀坑的国宝级商代文物“铜顶尊跪坐人像”再惊天下。下列说法错误的是

A.测定出土文物年代的14C与12C互为同位素

B.“铜顶尊跪坐人像”的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术

C.青铜属于铜合金，其强度比纯铜大、而熔点低于纯铜

D.铜像表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]不能在空气中稳定存在

3.下列化学用语表示正确的是

A.CO2的电子式：

B.S2－结构示意图为

C.NaHSO3在水溶液中的电离：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32－

D.HClO的结构式为H－Cl－O

4.下列有关物质的性质、用途、对应关系均正确的是

A.Na2O2属于碱性氧化物，可用作呼吸面具供氧剂  B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥SO2

C.Al(OH)3难溶于水，可用于中和过多胃酸        D.CuSO4易溶于水，可用于泳池消毒

5.利用下列装置进行实验(夹持仪器已省略)，能达到实验目的的是

A.图①用于配制100 mL一定浓度H2SO4溶液

B.图②用于除去氯气中的氯化氢

C.图③用于将干海带灼烧成灰

D.图④用于验证铁丝在中性环境中发生吸氧腐蚀

6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.46 g Na与足量水反应生成的H2分子数目为NA

B.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

C.常温下，pH＝7的醋酸铵(CH3COONH4)溶液中c(CH3COO－)＝c(NH4＋)

D.15 g甲基(－CH3)中含有的电子数为9NA

7.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是次外层的2倍；Y的简单氢化物的水溶液呈碱性；Z、W为金属元素，且W原子最外层电子数等于其K层电子数；若往M单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是

A.X的氢化物常温下一定为气态                B.简单离子半径大小顺序为M>Y>Z>W

C.工业上电解熔融的W氧化物来获得W单质    D.M的氧化物对应的水化物一定为强酸

8.下列化学反应的离子方程式书写正确的是

A.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O

B.NaHCO3溶液与KAlO2溶液混合：HCO3＋AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋CO2↑＋2OH－

C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－＝2H2O＋BaSO4↓

D.Cu与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

9.下列化学实验操作、现象和结论均正确的是

10.水溶液中可能存在等物质的量的Na＋、Al3＋、Fe2＋、NH4＋、NO3－、CO32－、SO42－中的几种离子，为确定溶液的组成，某实验小组对该溶液进行如下实验：

下列判断错误的是

A.气体A是NO，气体B是NH3                 B.白色沉淀可能是Al(OH)3

C.溶液中一定存在Fe2＋、SO42－、NO3－、NH4＋      D.溶液中一定不存在Na＋

11.一种昆虫信息素的分子(M)结构简式如图所示，下列说法错误的是

A.该有机物M的分子式为C12H20O2      B.1 mol该分子最多能与2 mol H2发生加成反应

C.该有机物属于酯类                   D.M可以发生取代反应

12.锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是

A.放电过程中，a电极为负极

B.放电过程中，转移0.4 mol e－时，a电极消耗0.4 mol H＋

C.充电过程中，b电极反应式为Zn(OH)42－＋2e－＝Zn＋4OH－

D.充电过程中，SO42－向b级迁移

13.丙烯与HCl在催化剂作用下发生加成反应：第一步H＋进攻丙烯生成碳正离子，第二步Cl－进攻碳正离子。其中丙烯加H＋的位能曲线如图所示。下列说法正确的是

A.催化剂可以改变反应的焓变

B.过渡态(I)比过渡态(II)稳定

C.生成①的过程所需的活化能较低，速率快

D.丙烯与HCl加成反应主要生成CH3CHClCH3

14.室温下，H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10－7、5.6×10－11，pBa＝－lgc(Ba2＋)。向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中pBa与lg的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.a→b过程中对应溶液pH逐渐变小

B.a点对应溶液的c(H＋)＝4.2×10－7 mol·L－1

C.a→b过程对应的溶液中增大

D.a点对应的溶液中一定存在：2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(HCO3－)＋c(Cl－)＋c(OH－)

二、非选择题：共58分，第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18～19题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共43分。

15.(15分)工业上以铬铁矿(主要成分FeCr2O4，含Al2O3、SiO2等少量杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)的工艺流程如图。回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4、和Fe2O3，并将Al2O3、SiO2转化为可溶性钠盐。写出将FeCr2O4转化为Na2CrO4和Fe2O3反应的化学方程式：                  ；该过程中将气体与矿料逆流而行，目的是                                          。

(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图1所示。当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10－5 mol·L－1时，可认为已除尽。

滤渣I为         ；“中和”时pH的理论范围为         ；“酸化”的目的是           。

(3)根据图2中红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)和Na2SO4的溶解度曲线分析，副产品X为         。

“冷却结晶”所得母液中，除Na2Cr2O7外，可在上述流程中循环利用的物质还有        (除H2O外)。

(4)称取红矾钠样品1.8000 g配成250 mL溶液，量取20.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL2 mol·L－1 H2SO4和足量碘化钾溶液(铬的还原产物为Cr3＋)，放于暗处5 min，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定(I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)，判断达到滴定终点的现象是                                            。若实验中平均消耗Na2S2O3标准溶液25.00 mL，则Na2Cr2O7·2H2O的纯度为           %(设整个过程中其他杂质不参与反应，保留小数点后一位)

16.(14分)水杨酸甲酯对多种细菌的繁殖和黏附有抑制作用，也是安全、有效的植物生长调节剂。某化学小组用水杨酸()和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。装置示意图和有关数据如下：

反应原理：

实验步骤：

I.在三颈烧瓶中加入6.9 g(0.05 mol)水杨酸和24 g(30 mL，0.75 mol)甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出)，再小心地加入5 mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85～95℃下恒温加热反应1.5h；

II.待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5% NaHCO3溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；

III.将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯4.5 g。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)仪器A的名称是           ，制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是             。

(2)本实验甲醇要过量，其目的是                                                  。

(3)反应结束后，分离甲醇的操作是                      。

(4)洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是         ，第二次水洗的主要目的是         。

(5)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是           。

(6)本实验的产率为           %(保留小数点后一位)。

17.(14分)二氧化碳的高值化利用，不但可以防止造成温室效应，还可以实现资源化利用。以二氧化碳、氢气为原料合成乙烯涉及的主要反应如下：

反应I：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)  △H1＝＋41.2 kJ·mol－1

反应II：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)  △H2＝－128.1 kJ·mol－1

(1)反应2CO(g)＋4H2(g)C2H4(g)＋2H2O(g)  △H＝         kJ·mol－1。

(2)对于反应I：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，v正＝k正·p(CO2)·p(H2)，v逆＝k逆·p(CO)·p(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压＝总压×物质的量分数)。

①降低温度，          (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②在T K、101 kPa条件下，按照n(CO2)：n(H2)＝1：1投料，CO2转化率为50%时，，气体分压表示的平衡常数Kp＝           。

(3)543 K时，CO2的平衡转化率、投料比[m＝]与压强的关系如图甲所示，则m1、m2、m3由大到小的顺序为            。

(4)对于反应II：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)，理论计算表明，当原料初始组成n(CO2)：n(H2)＝1：3，在体系压强为0.1 MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图乙所示。图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是          、          。

(5)为同时提高CO2的平衡转化率和C2H4的平衡产率，应选择的反应条件为          (填标号)。

A.低温、高压     B.高温、低压     C.低温、低压     D.高温、高压

(二)选考题：共15分。请考生从18、19两题中任选一题作答，在答题卡上把作答的题号用2B铅笔涂去。如果多做，则按所做的第一题计分。

18.[选修3：物质结构与性质](15分)

钛及其合金具有生物相容性等优异性能，是重要的口腔装备材料。回答下列问题：

(1)基态钛原子核外电子排布式                    ；与钛同周期且未成对电子数最多的元素是          (填元素名称)。

(2)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物材料，与BH4－互为等电子体的微粒有          (写一种即可)。

(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其做催化剂的一个实例如下：

化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的第一电离能由大到小的顺序为         。

(4)向浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，再通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，晶体中两种配体物质的量之比为1：5，则该配合物的化学式为                              。

(5)氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中与N原子距离最近且相等的N原子有 

     个；该晶胞的密度d g/cm3，则晶胞结构中两个氮原子之间的最近距离为        pm。(NA为阿伏加德罗常数的数值，1 pm＝10－12m，只列计算式)

9.[选修5：有机化学基础](15分)

G是有机化学重要的中间体，能用于合成多种药物和农药，G的一种合成路线如图：

请回答下列问题：

(1)A→B除生成B外，还有HCl生成。A的结构简式          ，用系统命名法命名为          。

(2)C中官能团名称为          。

(3)⑥的反应类型为          。

(4)设置反应①的目的是                                        。

(5)写出D→E的化学反应方程式                                        。

(6)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：          (任写一种)。

①能发生水解反应，能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③分子中有5种不同化学环境的氢原子。

(7)已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位：苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。根据题中的信息，设计以甲苯为原料合成有机物的流程图                                                       (无机试剂任选)。