湖北省武汉市部分学校2022届高三上学期起点质量检测化学试题+Word版含答案

2021~2022 学年度

武汉市部分学校高三起点质量检测

化学试卷

          2021.9.9

本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。

★祝考试顺利★

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na 23 C1 35.5 Fe 56

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是

A.屠呦呦         B.徐光宪           C.张青莲       D.侯德榜

2.合金种类繁多，应广泛。下列不属于合金的是

A.黄金          B.黄铜          C.硬铝           D.生铁

3.下列关于厨房用品有效成分的说法中，错误的是

A.食醋：乙酸                            B.白砂糖：葡萄糖

C.小苏打：碳酸氢钠               D.花生油：高级脂肪酸甘油酯

4.下列对化学用语的描述中，错误的是

A.甲烷的结构式：         B.磷原子的结构示意图：

C. 和互为同位素                D.NaCl的电子式：

5.离子检验的常用方法有三种：

下列离子检验的方法不合理的是

A.NH4+:气体法B.Br-:沉淀法C.SO42-:气体法D.Fe3+:显色法

6.理解实验原理、规范实验操作是实验成功的保障。下列说法正确的是

A.蒸发完成后，用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却

B.加入萃取剂后，上下颠倒摇匀分液漏斗中的混合液

C.皂化反应完成后，加入饱和食盐水、分液除去甘油

D.利用焰色反应可以检测溶液中的钠离子、钾离子等

7.对储氢材料CaH2描述错误的是

A.离子半径：H->Li+                                          B.H -有强还原性

C.Ca2+最外层电子排布式：3s23p6          D.CaH2晶体中既有离子键又有共价键

8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.在1 mol HC=CH分子中所含σ键数为5NA

B.足量CO2与7.8g Na2O2反应转移的电子数为0.2NA

C.在1mol的14NO和13CO混合气体中所含中子数为15NA

D.在0.1 mol/L Na2S溶液中，N(H2S)+N(HS-)+N(S2-)=0.1NA

9.某重金属解毒剂的分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z均为短周期元素，且W、X、Y的

质子数之和比Z的小1.下列说法错误的是

A.电负性：Y>Z>X>W

B.该解毒剂的沸点比丙三醇的低

C.分子结构中X、Y、Z杂化类型相同

D.重金属提供孤电子对与该解毒剂形成配位键

10.尼泊金异丁酯可用作食品的保存剂、防霉剂，其结构简式如图所示。下列叙述错误的是

A.该有机物易溶于水

B.该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.1 mol该有机物与足量浓溴水反应，最多消耗2mol Br2

D.1 mol该有机物与足量氢氧化钠溶液反应，最多消耗2 mol NaOH

11.硬水结垢是循环冷却水系统中广泛存在的一种现象，西安交通大学徐浩团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理示意图如下（R代表有机物）。下列说法错误的是

A.处理后的水垢主要沉降在阴极附近

B.处理过程中C1-可以循环利用

C.若将b电极换成铁电极，处理过程不受影响

D.若R为CO(NH2)2,消耗1 mol CO(NH2)2生成无污染的气体，则产生3 mol H2

12.下列有关物质结构与性质的因果关系论述中，错误的是

A.因为键能O-H>S-H,所以H2O的热稳定性强于H2S

B.因为H2O的孤电子对数多于SO3,所以H2O的键角小于SO3

C.因为HClO4的非羟基氧数目多于HClO,所以HCIO4酸性强于HClO

D.因为Cs+半径大于Na+,所以CsCl中阳离子的配位数比NaCl中的大

13.实验室模拟以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的过程如下：

下列说法错误的是

A.300℃加热所用仪器为坩埚

B.通过抽滤操作可快速达到固液分离的目的

C.晶体A是碳酸钠，30~35℃时碳酸钠的溶解度最小

D.可以先通足量氨气，再通过量CO2代替碳酸氢铵粉末

14.如图所示的酸碱溶液恰好完全中和，则下列叙述正确的是

A.实验②的混合溶液可能呈酸性

B.若V1>V2,则说明HA为强酸，HB为弱酸

C.因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

D.若实验①中，V=V1,则混合液中c(Na+)=c(A-)

15.含铜催化剂催化偶联反应机理如图所示（Ph-表示苯基）。下列说

法错误的是

A.II到II的转化过程中有非极性键的断裂和形成

B.I到IV原子利用率为100%

C.V中所有碳原子不可能共平面

D.该反应的方程式为

二、非选择题：本题共4小题，共55分

16.(13分）

“消洗灵”是一种广谱、高效、低毒的消毒洗涤剂，消毒原理与“84消毒液”相似，但更稳定、易保存。某“消洗灵”产品化学组成可以表示为Na10P3O13C1·5H2O,实验室制备装置和过程如下：

回答下列问题：

I.打开A中分液漏斗活塞，制备NaClO碱性溶液。

（1)A中盛装高锰酸钾的仪器名称是              。

（2)X试剂的名称为              。

（3)C中采用多孔球泡的目的是              。

（4)D装置的作用是              。

II.关闭A中分液漏斗活塞，打开C中分液漏斗活塞，一段时间后C中溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到粗产品。

（5)产品中氯元素的化合价为              。

（6)已知25℃时，Na2HPO4溶液的pH>7,原因是              。（用离子方程式表示）。

III.产品纯度测定（Na10P3O13C1·5H2O的摩尔质量为Mg/mol).

①取ag待测试样溶于蒸馏水配成250mL溶液；

②取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入10 mL 2 mol/L稀硫酸、25mL0.1 mol/L碘化钾溶液（过量），此时溶液出现棕色；

③滴入3滴5%淀粉溶液，用0.05 mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗20.00mL.

已知：

（7)产品的纯度为              。（用含a、M的代数式表示）。

17.(14分）

有机物G是一种治疗尿失禁的新药，具有解痉和抗胆碱作用，其合成路线如下：

回答下列问题：

（1)A的名称为              。

（2)B→C反应中所需的试剂是              。

（3)C→D的反应类型为              。

（4)F的结构简式为              。

（5)G中含氧官能团的名称为              。

（6)D→E的反应方程式为              。

（7)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体的共有17种，其中含有手

性碳原子的物质的结构简式为              。

①分子中含有苯环；②能与NaHCO3溶液反应产生气体；③能发生银镜反应。

18.(14分）

以含钛高炉渣（主要成分为TiO2,还含有少量CaO、Fe2O3、SiO2)为原料生产BaTiO3

的工艺流程如下：

相关金属离子c(Mn+)=0.1 mol/L时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

（1)“浸渣”的成分有SiO2和              。

（2)“浸出液”中Ti以TiO2+形式存在，“酸浸”的主要反应离子方程式为              。

（3)“浸出液”中加入Na2SO3的目的是              。

（4)“调pH”的pH范围是              。

（5)过滤得到BaTiO(C2O4)2·4H2O需要经过洗涤、减压烘干，检验沉淀是否洗净的

方法是              。

（6)隔绝空气条件下，BaTiO(C2O4)2·4H20在800℃灼烧得到BaTiO3,该反应的化学方程式为

              。

（7)BaTiO3的晶胞如图所示，Ba、Ti、O分别位于顶角、体心、面心。在另一种表示中，

Ti位于顶角，则Ba、O分别位于              。

19.(14分）

为了去除合成氨原料气中的CO2以降低能耗及减轻设备的酸蚀，工业上常采用醇胺溶液进行吸收。N一甲基二乙醇胺（用MDEA表示）水溶液具有吸收能力强、对设备腐蚀小、可再生等特点被广泛应用。

MDEA吸收CO2的反应可以表示为：

该反应分以下两步进行：

（快反应）

（1)ΔH=                kJ/mol,该反应在          （填“高温”“低温”或“任意温度”）条件下自发进行。

（2)MDEA的结构简式为（HOCH2CH2)2NCH3,以氮原子为中心的VSEPR 模型是          。

（3)能够正确表示MDEA吸收CO2反应能量变化的是          。（填标号）。

（4)其它条件不变时，加入MDEA          （填“能”或“不能”）增大单位时间内CO2的吸收率。

（5)已知MDEA中的氮具有一元碱（类似于NH3)的性质，Kb=5.2x10-4,已知H2CO3的Ka1=4.3x10-7,Ka2=5.6x10-11,则 MDEAHHCO3溶液中c(MDEAH+)        c(HCO3)(填“＞”“＝”或“＜”）。

（6)标准平衡常数K可以表示平衡时各物质的浓度关系：如反应A(aq)+2B(g)=C(g)+D(aq)的，其中=1 mol/L, 为标准大气压，p(B)、p(C)分别为气体的分压，c为物质的量浓度。在T℃时的刚性密闭容器中，用20L2.3mol/L的MDEA溶液吸收总压为kPa的合成氨原料气（含体积分数分别为30%的N2、55%的H2、15%的CO2),充分吸收后，MDEA浓度降低为2.0mol/L,二氧化碳的吸收率为

60%,忽略反应过程中溶液的体积变化，则反应的标准平衡常数=       。