化学九年级下册第七单元 常见的酸和碱第三节 溶液的酸碱性精练

这是一份化学九年级下册第七单元 常见的酸和碱第三节 溶液的酸碱性精练，共20页。试卷主要包含了0分），0～3，0～7，0～6，【答案】C，【答案】D等内容，欢迎下载使用。


7.3溶液的酸碱性同步练习鲁教版初中化学九年级下册
一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）
1. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是(    )
A. 测定溶液pH B. 配制溶液
C. 称量固体 D. 稀释浓硫酸
2. 下列“检测土壤浸出液的酸碱性”实验操作示意图中，不正确的是(    )
A. 土壤加水搅拌 B. 过滤
C. 检验酸碱性 D. 测定pH
3. 取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字传感器连续监测，得曲线如图(pH为纵坐标，时间为横坐标)。则下列说法错误的是(    )
A. 溶液A中含有氯化钙 B. 溶液A滴入紫色石蕊，变红
C. B～C段无明显现象 D. D、E两点溶液中的溶质种类相同
4. 下列物质pH范围如下，其中酸性最强的是(    )
A. 柠檬汁(2.0～3.0) B. 西瓜汁(5.0～6.0)
C. 胡萝卜汁(6.0～7.0) D. 鸡蛋清(7.6～8.0)
5. 下列各组物质在pH=10的溶液中能大量共存的是(    )
A. NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO3
B. H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C. K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
D. KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3
6. 如图所示实验操作正确的是(    )
A. 滴加液体 B.     熄灭酒精灯
C. 测溶液的pH D. 稀释浓硫酸
7. 下列实验操作正确的是(    )
A. 点燃酒精灯
B. 稀释浓硫酸
C.    测溶液的pH
D. 称量氢氧化钠固体
8. 向一定量盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，用数字化实验设备测得溶液pH变化情况如图。下列有关说法错误的是(    )
A. AB段反应现象为有气泡产生
B. BC段反应现象为有白色沉淀生成
C. CD段溶液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钙
D. CD段溶液pH大于7是因碳酸钠溶液显碱性
9. 厕所的马桶里形成了尿垢，已知尿垢呈碱性，下列最能够去除尿垢或者让尿垢变少的是(    )
A. 酒精溶液(pH=7) B. 去污粉水(pH=10)
C. 雪碧(pH=5) D. 食醋(pH=3)
10. 用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性，下列物质加入水中后不能清洗残留在蔬菜上的农药的是(    )
A. 白酒(溶液pH=7) B. 酱油(溶液pH=4)
C. 小苏打(溶液pH=8) D. 草木灰(溶液pH=10)
11. 下列实验操作正确的是(    )
A. 过滤 B. 测定溶液的pH
C. 稀释浓硫酸 D. 倾倒液体
12. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是(    )
A. 氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
B. 酸性溶液的pH一定小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸性溶液
C. 同种元素的质子数相同，所以质子数相同的粒子一定同种元素
D. 化学反应通常伴随着能量变化，所以能量发生变化的反应一定是化学反应
二、填空题（本大题共4小题，共32.0分）
13. 某市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”。请根据实验回答下列问题。
(1)测得碳酸饮料的pH ______(填“<”“=”或“>”)7。
(2)若用水润湿pH试纸测得稀盐酸的酸碱度，测得值将会 ______(填偏大或偏小或不变)。
(3)下列使用pH试纸的方法中，正确的是 ______(填字母)。
A.将pH试纸剪成几段使用
B.将pH试纸直接插入待测液中
C.将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D.将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
E.读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
14. 2021年五一节前夕，我市水利部门的相关人员考察宫山咀水库保护治理情况。近几年来，水库水质总体趋稳向好。某课题组对水库主要入库河流水样进行研究。
(1)在水样中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于 ______(填“硬水”或“软水”)。
(2)水样的pH在6.5～6.97，水样呈 ______(“酸性”“中性”或“碱性”)。
(3)除去水样中难溶性杂质的操作是 ______(填“过滤”“吸附”或“蒸馏”)。除去难溶性杂质后，向水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的 ______性除去水样中的异味和色素。
(4)实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水，可用自来水通过 ______操作制取。
(5)为了人类的生存和发展，人类必须爱惜水、节约用水，请举出一例生活中节约用水的具体做法 ______。
15. 科学使用化学物质，可以保障人体健康。
(1)某同学的部分体液的pH如图所示。
①图中碱性最强的体液是 ______ 。
②该同学胃酸(主要成分为盐酸)过多，可服用胃舒平【主要成分为Al(OH)3】治疗，其原理是 ______ (用化学方程式表示)。
(2)洁厕灵(主要成分为盐酸)与84消毒液混合会产生有毒的氯气(Cl2)。请将该反应的化学方程式补充完整：2HCl+NaClO= ______ +Cl2↑+H2O。

16. 下图是三位同学分别测定肥皂水酸碱性的操作示意图，其中正确的是      (填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致肥皂水pH数值发生改变的错误操作是      ，如果用该方法测定肥皂水的酸碱度，pH将      (填“偏大”“偏小”或“不变”)。若用pH试纸测碳酸饮料的pH，pH      (填“>”“<”或“=”)7。

三、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
17. 如图所示，圆形餐桌上摆放了六碗“美味佳肴”分别代表了氧气、生石灰、纯碱、碳酸钙、水、二氧化碳中的一种，其中A是能使带火星的小木条复燃的气体；“→”表示转化关系，所涉及反应均为初中常见的化学反应。
(1)A的化学式为 ______，B物质的一种用途是 ______；
(2)C→D反应的化学方程式为 ______；
(3)有两碗佳肴的“汤汁”pH>7，它们是 ______(填序号)。
A.B和C
B.C和E
C.D和E
D.C和D

四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）
18. 二氧化碳在生活中有广泛的用途，下图是甲组同学利用大理石粉末(含杂质，杂质不溶于水，也不与酸反应)和稀盐酸，进行实验室制取CO2及其性质的探究实验。
(1)图中仪器a的名称是_____________。
(2)C装置中放有干燥和湿润的pH试纸各一张，当通入CO2一段时间后，湿润的pH试纸显示的pH_______(填“>”、“<”或“=”)7。
(3)实验进行一段时间后，D装置中观察到的实验现象是______________________。
(4)根据装置E中的现象，推测CO2在生活中的用途：________________________。
(5)实验结束后，乙组同学又检验了A装置中所得溶液的溶质成分，设计了如下方案：
①他们将其过滤，得到100g无色透明的溶液，实验中，玻璃棒的作用是_________。
②然后从中取出10g溶液，逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴入Na2CO3溶液质量关系如图甲所示；反应过程中溶液的pH与滴入Na2CO3溶液质量关系如图乙所示。

③请根据坐标图像，分析A装置所得溶液中溶质的成分为_________________。
④请将图乙的坐标图像补充完整。
⑤请根据实验数据，计算反应后A装置溶液中氯化钙的质量分数。
19. 请结合下列实验装置，回答有关问题。

(1)写出图中仪器a的名称：①_____________。
(2)实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为②______(填字母，下同)，发生反应的化学方程式为③____________________________________。
(3)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的发生装置为④______。
有学生对此反应后的溶液感兴趣，他取适量反应后过滤的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液(碳酸钠溶液显碱性)，并用pH传感器连续监测，得到如图曲线图(纵坐标为pH，横坐标为时间)

I.请分析图，写出AB段内发生的化学反应方程式⑤_____________________。
Ⅱ.图中CD段上升的原因你认为是⑥____________________________。
五、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
20. 取NaOH和NaCl的混合物3.63克放入烧杯中，加水溶解配制成70克溶液。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
(1)当滴入稀盐酸的质量为11.2克时，溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”)；此时溶液中的溶质是______(填化学式)。
(2)当pH=7时，计算该溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】A

【解析】略

2.【答案】C

【解析】解：A、溶解时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确。
故选：C。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3.【答案】C

【解析】解：A、通过图象的变化关系，A点溶液呈酸性，故石灰石和盐酸反应时，盐酸过量，反应后剩余溶液中含HCl、CaCl2，故选项说法正确。
B、A点溶液呈酸性，溶液A滴入紫色石蕊，变红，故选项说法正确。
C、B～C段溶液呈中性，发生的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会产生白色沉淀，故选项说法错误。
D、D、E两点溶液中的溶质种类相同，都含两种溶质：NaCl、Na2CO3，故选项说法正确。
故选：C。
根据石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，pH小于7，显酸性，溶液中一定含有氯化钙和过量的盐酸；向其逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸消耗完，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析判断。
本题有一定难度，明确溶液A的组成成分(氯化钙溶液和稀盐酸)、反应的顺序(先与稀盐酸反应，再与氯化钙溶液反应)是正确解答本题的关键。

4.【答案】A

【解析】解：A.柠檬汁(2.0～3.0)的pH<7，显酸性；
B.西瓜汁(5.0～6.0)的pH<7，显酸性；
C.胡萝卜汁(6.0～7.0)的pH<7，显酸性；
D.鸡蛋清(7.6～8.0)的pH>7，显碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH最小，酸性最强。
故选：A。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。

5.【答案】C

【解析】解：pH为10的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH−。
A、(NH4)2SO3能与OH−在溶液中能结合生成氨气和水，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。
B、HCl、AgNO3在溶液中相互交换成分生成氯化银沉淀，H2SO4、HCl能与OH−在溶液中结合生成水，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。
C、四者之间不反应，能在碱性溶液中共存，故选项正确。
D、CuCl2、Fe2(SO4)3能与OH−在溶液中能结合生成氢氧化铜沉淀、氢氧化铁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。
故选：C。
pH为10的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH−.根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，进行分析判断。
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液中共存。

6.【答案】D

【解析】解：A、滴管不能伸入试管内，故A错误；
B、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，故B错误；
C.测定溶液的pH时，不能把试纸直接浸入溶液内，会把溶液污染，故C错误；
D.稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故D正确；
故选：D。
A、根据滴管的使用注意事项解答；
B、熄灭酒精灯要用盖盖灭；
C.根据pH试纸的使用方法解答；
D.稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

7.【答案】B

【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用火柴点燃酒精灯，图中所示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；
故选：B。
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

8.【答案】C

【解析】解：向一定量盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以
A、AB段是碳酸钠与盐酸的反应，所以反应现象为有气泡产生，故A正确；
B、BC段是碳酸钠和氯化钙的反应，所以反应现象为有白色沉淀生成，故B正确；
C、CD段的pH值大于7，碳酸钠是过量的，所以盐酸、氯化钙完全反应，所以溶液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钠，故C错误；
D、CD段的pH值大于7，碳酸钠是过量的，所以盐酸、氯化钙完全反应，因碳酸钠溶液显碱性，故D正确。
故选：C。
根据向一定量盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析。
本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。

9.【答案】D

【解析】解：厕所的马桶里形成了尿垢，尿垢呈碱性，最能够去除尿垢或者让尿垢变少的是酸性较强的物质。当溶液的pH小于7时，呈酸性。pH越小，酸性越强，选项中食醋pH最小，酸性最强。
故选：D。
厕所的马桶里形成了尿垢，尿垢呈碱性，最能够去除尿垢或者让尿垢变少的是酸性较强的物质。当溶液的pH小于7时，呈酸性。pH=7显中性，当溶液的pH大于7时，呈碱性。
解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液pH之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。

10.【答案】B

【解析】解：稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。
A、白酒的pH=7，说明溶液显中性；
B、酱油的pH=4，说明显酸性。
C、小苏打溶液的pH=8，说明溶液显碱性；
D、草木灰的溶液的pH=10，说明溶液显碱性；
故选：B。
当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。
解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。

11.【答案】C

【解析】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
故选：C。
A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

12.【答案】B

【解析】解：A.氧化物都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KClO3中含有氧元素，但是由三种元素组成的，不是氧化物，选项说法错误；
B.酸性溶液的pH一定小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸性溶液，选项说法正确；
C.质子数相同的粒子不一定属于同种元素，比如铵根离子和钠离子的质子数相同，不属于同种元素，选项说法错误；
D.化学反应通常伴随着能量变化，但是能量发生变化的反应不一定是化学反应，如摩擦生热，选项说法错误。
故选：B。
A.氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物；
B.根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
C.根据元素的概念来分析；
D.根据物质变化过程中的能量变化来分析。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

13.【答案】<  偏大  ACE

【解析】解：(1)碳酸显酸性，pH<7；
(2)若用水润湿pH试纸测得稀盐酸的酸碱度，相当于酸性溶液用水稀释，则碱性减弱，测得的pH会偏答，
(3)A、可将pH试纸剪成几段使用，故说法正确。
B、不能将pH试纸直接插入待测液中，以免污染待测液，故说法错误。
C、将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，故说法正确。
D、不能将pH试纸润湿后放在表面皿上，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故说法错误。
E、读数时，在30s内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，故说法正确。
故答案为：
(1)<；
(2)偏大；
(3)ACE。
(1)根据碳酸显酸性分析溶液的pH；
(2)根据实验操作的注意事项分析实验错误；
(3)根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
本题难度不大，掌握用pH试纸测定未知溶液的pH的方法、注意事项(不能浸入待测液、不能用水润湿)是正确解答本题的关键。

14.【答案】硬水  酸性  过滤  吸附  蒸馏  淘米水浇花(或用洗衣服的水拖地、冲厕所；或洗菜水浇花；或使用节水龙头等)

【解析】解：(1)在水样中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于硬水。
故填：硬水。
(2)水样的pH在6.5～6.97，水样呈酸性。
故填：酸性。
(3)除去水样中难溶性杂质的操作是过滤；
除去难溶性杂质后，向水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的吸附性除去水样中的异味和色素。
故填：过滤；吸附。
(4)实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水，可用自来水通过蒸馏操作制取，是因为蒸馏能够得到蒸馏水。
故填：蒸馏。
(5)生活中节约用水的具体做法：淘米水浇花(或用洗衣服的水拖地、冲厕所；或洗菜水浇花；或使用节水龙头等)。
故填：淘米水浇花(或用洗衣服的水拖地、冲厕所；或洗菜水浇花；或使用节水龙头等)。
(1)在水样中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于硬水。
(2)水样的pH在6.5～6.97，水样呈酸性。
(3)除去水样中难溶性杂质的操作是过滤；
除去难溶性杂质后，向水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的吸附性除去水样中的异味和色素。
(4)蒸馏能够得到蒸馏水。
(5)生活中节约用水的具体做法：淘米水浇花(或用洗衣服的水拖地、冲厕所；或洗菜水浇花；或使用节水龙头等)。
水资源不是取之不尽用之不竭的，要节约用水。

15.【答案】胰液  Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O  NaCl

【解析】解：(1)①显碱性溶液pH大于7，pH越大碱性越强，因此图中碱性最强的体液是胰液。故填：胰液；
②氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。故填：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
(2)反应前后氢原子都是2个，反应前氯原子是3个，反应后应该是3个，其中1个包含在未知物质中，反应前钠原子是1个，反应后应该是1个，包含在未知物质中，反应前后氧原子都是1个，所以空格处物质的化学式为NaCl。故填：NaCl。
(1)显碱性溶液pH大于7，pH越大碱性越强。氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水。
(2)根据质量守恒定律来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

16.【答案】C
 B 偏小 <

【解析】略

17.【答案】O2  灭火  Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH  B

【解析】解：(1)圆形餐桌上摆放了六碗“美味佳肴”分别代表了氧气、生石灰、纯碱、碳酸钙、水、二氧化碳中的一种，A是能使带火星的小木条复燃的气体，所以A是氧气，氧气会转化成B，F会转化成氧气，所以B是二氧化碳，F是水，二氧化碳会转化成碳酸钠，碳酸钠会转化成碳酸钙，所以C是纯碱，D是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以E是氧化钙，经过验证，推导正确，所以A的化学式为O2；B物质的一种用途是灭火；
(2)C→D的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
(3)有两碗佳肴的“汤汁”pH>7，碳酸钠在溶液中显碱性，氧化钙和水反应生成的氢氧化钙也显碱性，它们是C和E，故选：B。
故答案为：(1)O2；灭火；
(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
(3)B。
根据圆形餐桌上摆放了六碗“美味佳肴”分别代表了氧气、生石灰、纯碱、碳酸钙、水、二氧化碳中的一种，A是能使带火星的小木条复燃的气体，所以A是氧气，氧气会转化成B，F会转化成氧气，所以B是二氧化碳，F是水，二氧化碳会转化成碳酸钠，碳酸钠会转化成碳酸钙，所以C是纯碱，D是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以E是氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

18.【答案】(1)长颈漏斗   
(2) < 
(3)澄清石灰水变浑浊   
(4)做灭火剂
(5)①引流； ③ CaCl2 、HCl ；
④

⑤解：设反应后A装置溶液中CaCl2的质量为x
          CaCl2 + Na2CO3  = CaCO3↓+ 2NaCl                
           111                           100
            x                               2g
111x= 1002g     
x = 2.22g     
则氯化钙的质量分数=2.22g10g×100％ =22.2%           
答：反应后A装置溶液中氯化钙的质量分数为22.2%。

【解析】[分析】
本题主要考查二氧化碳的制取和性质探究、有关化学方程式的计算等知识，掌握相关知识并灵活运用是正确解题的关键。
【解答】
(1)由图可知，仪器a是长颈漏斗；
(2)C中CO2会与湿润的pH试纸中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，则湿润的pH试纸显示的pH<7；
(3)继续生成的CO2会与澄清石灰水反应产生沉淀，故现象为澄清石灰水变浑浊；
(4)E中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2密度比空气大，不燃烧也不助燃，故可用作灭火剂；
(5)①过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
③由图甲看到开始没有沉淀，再结合图乙开始pH为2，可知溶液中盐酸过量，所以A装置所得溶液中溶质的成分为CaCl2和HCl；
④向CaCl2和HCl的混合液中逐渐加入Na2CO3，Na2CO3先与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl=2NaCl +H2O + CO2↑，加入Na2CO3溶液20g时，Na2CO3和HCl恰好完全反应，此时溶液中的溶质为CaCl2和生成的NaCl，溶液为中性，pH由2逐渐增大到7；
然后继续滴加Na2CO3溶液，Na2CO3和CaCl2反应：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl，反应生成了显中性的NaCl和CaCO3沉淀，所以这个阶段溶液一直为中性(pH=7);
当加入Na2CO3溶液40g时，Na2CO3和 CaCl2恰好完全反应，再加入Na2CO3溶液，Na2CO3就过量，溶液呈碱性，随着Na2CO3的增多pH逐渐增大，pH无限趋近于Na2CO3溶液的pH(pH=10)。所以pH的变化如图所示：
⑤由甲图可知，反应生成的碳酸钙沉淀的质量为2g，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式可以求出参加反应的氯化钙的质量，进而求出其质量分数。

19.【答案】(1)酒精灯
(2)AC或AD；
(3)B   
I.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Ⅱ.滴入过量的碱性碳酸钠溶液，使溶液碱性逐渐增强

【解析】
【分析】
本题考查气体的实验室制法，以及化学反应过程中有关量的变化关系，掌握相关知识并进行分析即可解答。
【解答】
(1)图中仪器a的名称是：酒精灯；
(2)实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，发生装置应选择固体加热型，即A装置；由于氧气密度比空气大且不易溶于水，因此可以用排水法或向上排空气法进行收集，即C或D装置。因此应选择的装置为AC或AD；发生反应的化学方程式为：；
(3)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固体与液体在常温下的反应，应选择的发生装置为B；
石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，取适量反应后过滤的滤液，其溶液中溶质一定含有氯化钙，可能含有盐酸。结合坐标图分析：时间为0时pH小于7，说明溶液呈酸性，即滤液中的盐酸有剩余。滤液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液先与盐酸反应再与氯化钙反应。AB段表示加入的碳酸钠与盐酸反应，BC段表示碳酸钠与氯化钙溶液反应，CD段表示碳酸钠过量。
I.AB段内溶液的pH由小于7到等于7，发生的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
Ⅱ.图中CD段上升的原因是滴入过量的碱性碳酸钠溶液，使溶液碱性逐渐增强。  
20.【答案】(1)<；NaCl、HCl；
(2)设反应生成NaCl的质量为x，氢氧化钠的质量为y。
NaOH+HCl=H2O+NaCl
40       36.5           58.5
y      10g×7.3%        x
40y=36.510g×7.3％=58.5x
 x=1.17g  y=0.8g；
所得溶液中溶质的质量：(3.63g−0.8g)+1.17g=4g
所得溶液的质量：70g+10g=80g
所得溶液中溶质的质量分数：4g80g×100%=5%
答：所得溶液中溶质的质量分数为5%。

【解析】解：(1)氢氧化钠和盐酸反应生成中性的氯化钠和水，所以当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液pH<7，溶液呈酸性，此时盐酸过量，所含的溶质为氯化钠和氯化氢，故填：<；NaCl、HCl；
(2)设反应生成NaCl的质量为x，氢氧化钠的质量为y。
NaOH+HCl=H2O+NaCl
40        36.5           58.5
y      10g×7.3%        x
40y=36.510g×7.3%=58.5x
 x=1.17g  y=0.8g；
所得溶液中溶质的质量：(3.63g−0.8g)+1.17g=4g
所得溶液的质量：70g+10g=80g
所得溶液中溶质的质量分数：4g80g×100%=5%
答：所得溶液中溶质的质量分数为5%。
故答案为：(1)<；NaCl、HCl；
(2)5%。
(1)氢氧化钠和盐酸反应生成中性的氯化钠和水，所以当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液呈酸性，此时盐酸过过量，所含的溶质为氯化钠和氯化氢，可以据此解答该题；
(2)根据消耗的盐酸的质量结合反应的化学方程式可以计算出反应生成的氯化钠的质量，然后完成解答即可。
本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力。解题时要注意解题步骤的规范性。