还剩18页未读，
继续阅读
所属成套资源：鲁教版初中化学九年级下册同步练习（含答案解析）
成套系列资料，整套一键下载
初中化学鲁教版九年级下册到实验室去：探究酸和碱的化学性质复习练习题
展开
这是一份初中化学鲁教版九年级下册到实验室去：探究酸和碱的化学性质复习练习题，共21页。试卷主要包含了5到实验室去，0分），【答案】D，【答案】A等内容，欢迎下载使用。
7.5到实验室去：探究酸和碱的化学性质同步练习鲁教版初中化学九年级下册
一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）
1. 下列实验方案中，能达到预期目的的是( )
A. 用点燃的方法除去N2中混有的少量CO
B. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C. 用AgNO3溶液除去稀硫酸中混有的少量稀盐酸
D. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)
2. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是( )
A. 鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种黑色固体：加入稀硫酸，观察现象
B. 鉴别NaOH、CuSO4、NaCl三种固体：加水，观察现象
C. 除去CaO中混有少量的CaCO3：加入足量水，过滤
D. 除去CaCl2溶液中的少量HCl：加入过量的碳酸钙固体，过滤
3. 如图是氢氧化钙化学性质的总结，下列说法错误的是( )
A. 甲一定是碳酸盐
B. 反应②为中和反应
C. 反应③用于检验某种温室气体
D. 向澄清石灰水加入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变成蓝色
4. 下列实验方案中，设计合理的是( )
A. 用细铁丝代替红磷在空气中燃烧的方法，除去空气中的氧气
B. 鉴别氯化钠溶液和稀盐酸：取样品，再分别滴加石蕊溶液
C. 制取少量的NaCl：将BaCl2溶液与NaNO3溶液混合后过滤
D. 除去Na2CO3中混有少量的NaOH：向混合物中加入适量的稀盐酸
5. 已知A、B、C、D为初中常见的物质，相互之间的关系如图所示(“一”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间能够转化，部分反应物或生成物以及反应条件已略去)。若A是一种酸，下列说法中，不正确的是( )
A. B、C、D可能都是金属单质
B. B、C可能都是碳酸盐
C. A、D也可能发生反应
D. D一定不能转化为C
6. 下面是同学们在复习中梳理的一组图象，其中图象与实验表述一致的是( )
A. 一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
B. 向一定量的氯化钙溶液中滴加纯碱溶液
C. 向硫酸铜和稀盐酸的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
D. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
7. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的一组是( )
实验操作
实验现象
实验结论
A
用带火星的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中
木条不复燃
该无色气体中一定不含氧气
B
将纯净的一氧化碳气体通过灼热的氧化铁粉末
粉末由红色变成黑色
在高温条件下一氧化碳能还原氧化铁
C
在固体粉末中加入稀盐酸
有无色气体生成
该固体粉末中含有CO32−
D
向醋酸中加入氢氧化钠溶液
无明显现象
醋酸与氢氧化钠不发生反应
A. A B. B C. C D. D
8. 向盛有1mL稀盐酸的试管中滴入2滴紫色石蕊溶液，再逐滴加入氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，一直到氢氧化钠溶液过量。试管内溶液的颜色变化情况是( )
A. 无色、红色、紫色、蓝色 B. 无色、蓝色、紫色、红色
C. 无色、蓝色、紫色、无色 D. 无色、红色、紫色、无色
9. 小陈在探究氢氧化钙的性质，进行图甲所示的实验。实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如乙图所示，下列分析正确的是( )
A. 进行甲实验后，试管中溶液颜色呈红色
B. 图乙中d−m段反应过程中有沉淀产生
C. 图乙中m−n段反应过程中有气泡产生
D. 图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl
10. 在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置(夹持仪器已略去)，引起同学们的兴趣。如图是四位同学对实验中的部分现象进行的预测，预测正确的是( )
A.
B.
C.
D.
11. 如图所示实验设计不能达到目的的是( )
A. 除去氢气中的氯化氢气体
B. 鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液
C. CO2能与氢氧化钠反应
D. 验证化学反应前后质量守恒(不考虑浮力)
12. 下列除杂所选试剂错误的是( )
选项
物质
杂质
除杂试剂
A
O2
H2O
浓硫酸
B
CO2
CO
灼热铜粉
C
HCl
H2SO4
BaCl2溶液
D
CaCO3
CaCl2
水
A. A B. B C. C D. D
二、填空题（本大题共4小题，共32.0分）
13. 某同学用如图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。
(1)为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成 ______；
(2)性质②的反应为 ______反应(填基本反应类型)；
(3)为了验证性质③，该同学可选择的物质是 ______(填序号)；
A.H2CO3
B.CO2
C.FeCl3
D.NaNO3
(4)根据性质④，该同学推测，NaOH可以和空气中CO2的反应变质，请写出该反应的化学方程式______。
14. “物质的组成与结构决定物质的性质，性质决定用途，用途体现性质。”根据这一理论回答下列的问题：
(1)CO和CO2的化学性质不同的原因 ______；
(2)用墨书写或绘制的字画，能够保存很长时间而不褪色，这一事实体现了在常温下碳的化学性质 ______；
(3)稀盐酸能与金属氧化物反应。据此，稀盐酸在生产实践中常用来 ______。
15. 通过两个多月的学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题：
(1)如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
①酸雨的酸性比正常雨水的酸性______(填“强”或“弱”)。
②测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏______(“大”或“小”)。
(2)焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为______，铁制品除锈时______(填“能”或“不能”)长时间浸在酸溶液中。
16. 某同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水里，牵牛花很快就变成了蓝色，又将牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花又变成了红色，请你根据以上实验现象回答：
(1)该同学将紫色牵牛花泡在肥皂水里，牵牛花很快就变成了蓝色，据此可推断肥皂水显______(填“酸性”或“碱性”)。
(2)该牵牛花的汁液______(填“能”或“不能”)用作指示剂。
三、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
17. 有一无色溶液A，可能含有H2SO4、NaCl、Na2SO4、NaNO3、CuSO4、Na2CO3等物质中的一种或几种。取少量A做如下实验，现象如图所示，请按下列要求填空。
(1)白色沉淀C是 ______。
(2)写出加入足量稀硝酸发生的反应方程式 ______。
(3)无色溶液A中一定不存在的物质为 ______。
(4)无色溶液A中的溶质可能组成有 ______种。
四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）
18. 下列是初中化学中的一些常见实验，请回答下列问题：
(1)A实验中，为了更好地吸收二氧化硫，可将水替换为______溶液(填一种具体物质名称)；
(2)B实验中，可以说明燃烧的条件之一是______；
(3)C实验中，玻璃棒不断搅拌的目的是______；
(4)D实验中，一段时间后观察到的现象是______。
19. 某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如图：
(1)甲装置：
①仪器a的名称为______；
②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性______。
(2)乙装置：
①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是______。
②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为______。
③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是______。
(3)丙装置：
若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是______。
五、计算题（本大题共2小题，共20.0分）
20. 将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：
(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐______(填“增大”或“减小”)。
(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是______。
(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
21. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液液的pH的变化如图所示。试回答：
(1)该反应实质是 ______ ，a点溶液中含有的离子有 ______ 。
(2)当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为 ______ 。
(3)计算稀H2SO4的溶质质量分数。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、点燃的方法不能除去氮气中混有的少量一氧化碳，因为氮气不支持一氧化碳燃烧，故A错误；
B、氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，不能达到目的，因为这两种气体都能和氢氧化钠溶液反应，会把原物质也除去，故B错误；
C、稀硫酸、稀盐酸均能与适量的AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合除杂原则，故C错误；
D、水垢中的碳酸钙和氢氧化镁均能与稀盐酸反应，所以可用稀盐酸除水垢，故D正确。
故选：D。
A、根据气体的性质来分析；
B、根据氢氧化钠的化学性质来分析；
C、根据物质的性质以及除杂的方法来分析；
D、根据盐酸的化学性质来分析。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
2.【答案】C
【解析】解：A、加入稀硫酸，黑色固体溶解、形成蓝色溶液的是氧化铜，产生气泡的是铁粉，无明显变化的是碳粉，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的的。
B、加水，观察现象，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水形成无色溶液、且温度无明显变化的是氯化钠，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的的。
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的的。
D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计能达到实验目的的。
故选：C。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
3.【答案】A
【解析】解：A、甲是盐类，可能是碳酸盐，也可能是其他盐，如氯化铜能与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，故选项说法错误；
B、反应②是酸和碱反应生成盐和水的反应，为中和反应，故选项说法正确；
C、反应③是氢氧化钙与非金属氧化物反应，若是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，可用于检验二氧化碳这一温室气体，故选项说法正确；
D、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，故选项说法正确；
故选：A。
根据碱的化学性质(能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应)，据此进行分析。
本题难度不大，掌握碱的化学性质(能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、铁丝在空气中不能燃烧，所以不能用细铁丝代替红磷来除去空气中的氧气，故A错误；
B、氯化钠溶液呈中性，不能使紫色的石蕊试液变色，稀盐酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、BaCl2溶液与NaNO3溶液交换成分后没有气体或沉淀或水生成，所以氯化钡与硝酸钠不反应，即不能用此方法制得NaCl，故C错误；
D、稀盐酸能与氢氧化钠反应，也能与碳酸钠反应，所以不能用稀盐酸除去Na2CO3中混有少量的NaOH，故D错误。
故选：B。
A、根据铁丝在空气中不能燃烧来分析；
B、根据溶液的酸碱性与鉴别方法来分析；
C、根据复分解反应的条件来分析；
D、根据酸的性质以及除杂的方法来分析。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
5.【答案】D
【解析】解：A、若A是一种酸，C是镁，B是锌，D是铜，镁、锌都会与酸反应，镁会转化成铜、锌，锌会转化成铜，故A正确；
B、若A是一种酸，C是碳酸钠，B是碳酸钙，都会与酸反应，D可以是水或二氧化碳，故B正确；
C、若A是一种酸，C是镁，B是锌，D是铁，镁、锌都会与酸反应，镁会转化成铁、锌，锌会转化成铁，铁会与酸反应，故C正确；
D、若A是一种酸，C是碳酸钠，B是碳酸钙，都会与酸反应，D是二氧化碳时，二氧化碳和氢氧化钠胡转化成碳酸钠，故D错误。
故选：D。
根据A、B、C、D为初中常见的物质，若A是一种酸，能与酸反应的物质有活泼金属、金属氧化物、碱或某些盐，若B是金属，可能与不活泼金属的盐溶液反应生成金属单质；A、D也可能反应，若B是碳酸盐，盐和盐之间可以反应生成两种新盐；D可能与某些物质反应转化成C，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
6.【答案】A
【解析】解：A、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，能继续溶解，当达到饱和状态后，不能继续溶解，溶质质量分数先变大，后不变，故选项图象正确。
B、向一定量的氯化钙溶液中滴加纯碱溶液，氯化钙能与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液的pH先不变，至完全反应，继续滴加纯碱溶液，溶液的pH大于7，故选项图象错误。
C、向硫酸铜和稀盐酸的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，硫酸铜能与氢氧化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故选项图象错误。
D、一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，红磷燃烧生成五氧化二磷，由质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不变，故选项图象错误。
故选：A。
A、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，能继续溶解，当达到饱和状态后，不能继续溶解，进行分析判断。
B、根据氯化钙能与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析判断。
C、硫酸铜能与氢氧化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，进行分析判断。
D、根据质量守恒定律，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．
7.【答案】B
【解析】解：A、用带火星的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中，木条不复燃，不能说明该无色气体中一定不含氧气，也可能是含氧气的量较少，故选项实验操作、实验现象和实验结论有错误。
B、将纯净的一氧化碳气体通过灼热的氧化铁粉末，会观察到粉末由红色变成黑色，说明在高温条件下一氧化碳能还原氧化铁，故选项实验操作、实验现象和实验结论均正确。
C、在固体粉末中加入稀盐酸，有无色气体生成，该固体粉末中不一定含有CO32−，也可能是活泼金属，故选项实验操作、实验现象和实验结论有错误。
D、向醋酸中加入氢氧化钠溶液，无明显现象，不能说明醋酸与氢氧化钠不发生反应，也可能是反应没有沉淀或气体等生成，故选项实验操作、实验现象和实验结论有错误。
故选：B。
A、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断。
B、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断。
C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
D、根据醋酸与氢氧化钠发生中和反应生成醋酸钠和水，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
8.【答案】A
【解析】
【分析】
本考点考查了酸和碱的化学性质，解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论。此考点主要出现在选择题和实验题中。
【解答】
向盛有1mL稀盐酸的试管中滴入2滴紫色石蕊溶液，溶液变为酸性，溶液由无色变红色；再逐滴加入氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，滴加至溶液至中性时，溶液会由红色变成紫色；一直到氢氧化钠溶液过量，溶液呈碱性，紫色又变成蓝色；
故选A。
9.【答案】D
【解析】解：A、由乙图中的溶液初始状态可知，进行甲实验后，试管中的溶液显酸性，试管中溶液颜色呈无色，故A错误；
B、由溶液pH的变化图，d～m段pH增大，发生的是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，d−m段反应过程中有气泡产生，故B错误；
C、由溶液pH的变化图，m～n段pH不变，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中有沉淀产生，故C错误；
D、图乙中n点之后溶液pH>7，溶液中是氯化钠和碳酸钠的混合溶液，溶质有Na2CO3和 NaCl，故D正确。
故选：D。
根据稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，结合碳酸钠溶液显碱性进行分析。
本题难度较大，明确逐滴滴加碳酸钠溶液中溶液pH的变化、熟练掌握盐的化学性质是正确解答本题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会生成水和氧气，黑色固体二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量不变，故A错误；
B、过氧化氢生成的氧气会增大装置②中的压强，所以装置②中的液面下降，故B错误；
C、过氧化氢生成的氧气会增大装置②中的压强，所以装置②中不会出现气泡，故C错误；
D、过氧化氢生成的氧气会增大装置②中的压强，将氢氧化钠排入装置③中，氢氧化钠和硫酸铜会生成氢氧化铜沉淀，故D正确。
故选：D。
A、根据催化剂的性质进行分析；
B、根据过氧化氢生成的氧气会增大装置②中的压强进行分析；
C、根据过氧化氢生成的氧气会增大装置②中的压强进行分析；
D、根据过氧化氢生成的氧气会增大装置②中的压强，将氢氧化钠排入装置③中进行分析。
在解此类题时，首选分析题中的反应装置，然后结合方式的反应进行分析。
11.【答案】B
【解析】解：A、氢氧化钠溶液与氢气不反应，能与氯化氢气体反应生成氯化钠和水，所以可用氢氧化钠溶液除去氢气中的氯化氢气体，且气体由长管进入，由短管排出，故A正确；
B、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色，现象相同，无法鉴别，故B错误；
C、实验中，打开止水夹会发现左侧注射器内的活塞缓慢向右移动，由此可知，CO2能与氢氧化钠反应，故C正确；
D、在点燃的条件下，红磷与氧气反应生成五氧化二磷，且该反应是在密闭容器内进行的，所以可用图示装置来验证化学反应前后质量守恒(不考虑浮力)，故D正确。
故选：B。
A、根据氢氧化钠的化学性质以及气体的除杂方法来分析；
B、根据溶液的酸碱性以及酚酞试液的变色情况来分析；
C、根据二氧化碳的性质以及实验设计来分析；
D、根据验证质量守恒定律的方法来分析。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
12.【答案】B
【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选试剂正确。
B、灼热铜粉不能与一氧化碳反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所选试剂错误。
C、H2SO4能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选试剂正确。
D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所选试剂正确。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
13.【答案】红色 复分解 C 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】解：(1)酚酞遇碱性溶液变红色，为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成红色；
(2)性质②的反应为酸和碱反应生成盐和水，该反应属于复分解反应；
(3)碳酸属于酸、二氧化碳属于盐，硝酸钠不会与氢氧化钠反应，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，属于为了验证性质③，该同学可选择的物质是C；
(4)根据性质④，该同学推测，NaOH可以和空气中CO2的反应变质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
故答案为：(1)红色；
(2)复分解；
(3)C；
(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
(1)根据酚酞遇碱性溶液变红色进行分析；
(2)根据酸和碱反应生成盐和水进行分析；
(3)根据碱和盐反应生成新碱和新盐进行分析；
(4)根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】分子构成不同 比较稳定 除铁锈
【解析】解：(1)一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，但是分子构成不同，所以化学性质不同；
故填：分子构成不同；
(2)在通常情况下，碳的化学性质比较稳定，所以用墨书写或绘制的字画，能够保存很长时间而不褪色；
故填：比较稳定；
(3)稀盐酸能与金属氧化物反应，可用来除铁锈。
故填：除铁锈。
(1)根据一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，但是分子构成不同进行解答；
(2)根据在通常情况下，碳的化学性质比较稳定进行解答；
(3)根据酸的性质与用途来分析。
本题主要考查了物质的性质和用途等方面的知识，属于基础知识的考查。
15.【答案】强 大 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 不能
【解析】解：(1)①酸雨的pH比正常雨水的小，酸雨的酸性比正常雨水的酸性强；
②测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，会使pH偏大；
(2)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以铁制品除锈时不能长时间浸在酸溶液中。
故答案为：(1)①强；②大；
(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；不能。
(1)①根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强进行分析；
②根据测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱进行分析；
(2)根据铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水进行分析。
本题难度不大，掌握中和反应应用、酸的化学性质、溶液的pH与酸碱性的关系等是正确解答本题的关键。
16.【答案】碱性 能
【解析】解：(1)题干信息可知，紫色牵牛花遇碱性溶液变蓝。紫色牵牛花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，说明肥皂水显碱性；
(2)牵牛花的汁液遇酸碱性变不同的颜色，可以用作指示剂。
故答案为：(1)碱性；(2)能。
(1)依据题干信息结合溶液酸碱性分析解答；
(2)从指示剂遇酸碱溶液的变色情况分析解答。
本题考查根据酸碱指示剂的定义来判断生活中的常见汁液能否做酸碱指示剂，关键要把握有用的信息来进行分析。
17.【答案】BaSO4 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ H2SO4、CuSO4 4
【解析】解：有一无色溶液A，可能含有H2SO4、NaCl、Na2SO4、NaNO3、CuSO4、Na2CO3等物质中的一种或几种，由于溶液为无色，推出一定不含的物质为硫酸铜，向无色A中加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀B和无色溶液F，向白色沉淀B中加入足量稀硝酸，得白色沉淀C和无色气体E，说明沉淀B为碳酸钡和硫酸钡，沉淀C为硫酸钡，无色气体E为二氧化碳，从而推出无色溶液A中一定含有Na2SO4、Na2CO3，一定不含H2SO4，向无色溶液F中加入硝酸银溶液，得白色沉淀G，向沉淀G中加入足量稀硝酸，沉淀G不溶解，推出沉淀G为氯化银，由于氯化钡中含有氯离子，则无色溶液A中可能含有氯化钠；
(1)通过以上分析可知，沉淀C为BaSO4，故填：BaSO4；
(2)通过以上分析可知，沉淀B为碳酸钡和硫酸钡，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，则化学反应方程式为BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑，故填：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑；
(3)硫酸铜溶液为蓝色，碳酸钠与硫酸能反应，则无色溶液A中一定不存在的物质为H2SO4、CuSO4，故填：H2SO4、CuSO4；
(4)通过以上分析可知，无色溶液A中一定含有Na2SO4、Na2CO3，一定不含H2SO4、CuSO4，可能含有NaCl、NaNO3，无色溶液A中的溶质可能组成为Na2SO4、Na2CO3，或Na2SO4、Na2CO3、NaCl，或Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、或Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3；则无色溶液A中的溶质可能组成有4种，故填：4；
有一无色溶液A，可能含有H2SO4、NaCl、Na2SO4、NaNO3、CuSO4、Na2CO3等物质中的一种或几种，由于溶液为无色，推出一定不含的物质，向无色A中加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀B和无色溶液F，向白色沉淀B中加入足量稀硝酸，得白色沉淀C和无色气体E，推出沉淀B、沉淀C和无色气体E，从而推出无色溶液A中一定含有的物质和一定不含的物质，向无色溶液F中加入硝酸银溶液，得白色沉淀G，向沉淀G中加入足量稀硝酸，沉淀G不溶解，推出沉淀G；
(1)依据推出的沉淀C分析；
(2)依据碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳分析；
(3)依据硫酸铜溶液为蓝色，碳酸钠与硫酸能反应分析；
(4)依据框图信息分析。
此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
18.【答案】(1)氢氧化钠；
(2)温度达到可燃物的着火点；
(3)防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
(4)2中溶液由紫色变成红色
【解析】解：(1)二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液来代替水吸收二氧化硫气体；故填：氢氧化钠；
(2)实验中，观察到乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，说明燃烧的条件是温度要达到可燃物的着火点；故填：温度达到可燃物的着火点；
(3)蒸发操作中，玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；故填：防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
(4)浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子不断地运动，与石蕊试液中的水结合成盐酸，盐酸能使紫色的石蕊试液变红色；故填：2中溶液由紫色变成红色。
此题是一道多点知识考查题，题型基础涉及面较广，重点是对相关的基础性知识进行的考查，对强化学生基础有一定帮助。
19.【答案】长颈漏斗 良好 二氧化锰 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ NaOH固体溶于水放热，空气受热膨胀 NaOH溶液
【解析】解：(1)①仪器a的名称为长颈漏斗；
②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性良好。
(2)①该装置是固液在常温下制取气体的装置，若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是催化剂二氧化锰，倒入的液体是过氧化氢溶液；
②锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
③氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内气压增大，气球胀大。
(3)丙中CO2气体被吸收时，装置内压强减小，内部的气球就会胀大，氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳气体。
故答案为：(1)①长颈漏斗；②良好；(2)①二氧化锰；②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；③NaOH固体溶于水放热，空气受热膨胀；(3)NaOH溶液。
(1)根据仪器的名称和检查气密性的方法进行分析；
(2)根据氧气的实验室制法、氢气的实验室制法以及氢氧化钠的性质进行分析；
(3)丙中CO2气体被吸收时，装置内压强减小，内部的气球就会胀大，据此分析。
此题的难度不大，掌握实验室制取氧气、氢气的原理以及氢氧化钠的性质等即可顺利解答此题。
20.【答案】(1)减小；
(2)B；
(3)解：设20g稀盐酸中溶质的质量为x
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
x 20g×4%
36.540=x20g×4%
解得x=0.73g
稀盐酸中溶质的质量分数是：0.73g20g×100%=3.65%
答：稀盐酸中溶质的质量分数是3.65%。
【解析】解：(1)由图象可知，图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐减小；
(2)中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液的温度最高，所以图二表示酸碱恰好完全反应的点是B。
(3)由图象可知，酸碱恰好中和时消耗稀盐酸的质量是20g，设20g的稀盐酸中溶质的质量为x，根据HCl+NaOH=NaCl+H2O，由氢氧化钠的质量可以出计算稀盐酸中溶质的质量分数。
本题主要考查了根据化学方程式的计算，了解中和反应的实质和中和反应是放热反应的知识是解答本题的关键知识点。
21.【答案】氢离子和氢氧根离子反应生成水 Na+、H+、SO42− 0.8g
【解析】解：(1)中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42−；
(2)通过分析图象中的数据可知，当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为0.8g；
(3)由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；
10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
0.8g x
800.8g=98x
x=0.98g
稀H2SO4的溶质质量分数为：0.98g10g×100%=9.8%
答：稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%。
故答案为：(1)氢离子和氢氧根离子反应生成水，Na+、H+、SO42−；
(2)0.8g；
(3)稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%。
(1)根据中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，以及据溶液的pH、稀H2SO4与NaOH溶液的反应分析溶液中存在的离子进行分析；
(2)根据图象中的数据进行分析；
(3)根据稀H2SO4与NaOH溶液的反应的方程式，由NaOH的质量求出稀H2SO4的溶质稀H2SO4的溶质质量分数，再求出稀H2SO4的溶质质量分数。
本题是一道结合图象的计算题，解题时找到pH=7的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口。
7.5到实验室去：探究酸和碱的化学性质同步练习鲁教版初中化学九年级下册
一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）
1. 下列实验方案中，能达到预期目的的是( )
A. 用点燃的方法除去N2中混有的少量CO
B. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C. 用AgNO3溶液除去稀硫酸中混有的少量稀盐酸
D. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)
2. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是( )
A. 鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种黑色固体：加入稀硫酸，观察现象
B. 鉴别NaOH、CuSO4、NaCl三种固体：加水，观察现象
C. 除去CaO中混有少量的CaCO3：加入足量水，过滤
D. 除去CaCl2溶液中的少量HCl：加入过量的碳酸钙固体，过滤
3. 如图是氢氧化钙化学性质的总结，下列说法错误的是( )
A. 甲一定是碳酸盐
B. 反应②为中和反应
C. 反应③用于检验某种温室气体
D. 向澄清石灰水加入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变成蓝色
4. 下列实验方案中，设计合理的是( )
A. 用细铁丝代替红磷在空气中燃烧的方法，除去空气中的氧气
B. 鉴别氯化钠溶液和稀盐酸：取样品，再分别滴加石蕊溶液
C. 制取少量的NaCl：将BaCl2溶液与NaNO3溶液混合后过滤
D. 除去Na2CO3中混有少量的NaOH：向混合物中加入适量的稀盐酸
5. 已知A、B、C、D为初中常见的物质，相互之间的关系如图所示(“一”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间能够转化，部分反应物或生成物以及反应条件已略去)。若A是一种酸，下列说法中，不正确的是( )
A. B、C、D可能都是金属单质
B. B、C可能都是碳酸盐
C. A、D也可能发生反应
D. D一定不能转化为C
6. 下面是同学们在复习中梳理的一组图象，其中图象与实验表述一致的是( )
A. 一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
B. 向一定量的氯化钙溶液中滴加纯碱溶液
C. 向硫酸铜和稀盐酸的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
D. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
7. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的一组是( )
实验操作
实验现象
实验结论
A
用带火星的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中
木条不复燃
该无色气体中一定不含氧气
B
将纯净的一氧化碳气体通过灼热的氧化铁粉末
粉末由红色变成黑色
在高温条件下一氧化碳能还原氧化铁
C
在固体粉末中加入稀盐酸
有无色气体生成
该固体粉末中含有CO32−
D
向醋酸中加入氢氧化钠溶液
无明显现象
醋酸与氢氧化钠不发生反应
A. A B. B C. C D. D
8. 向盛有1mL稀盐酸的试管中滴入2滴紫色石蕊溶液，再逐滴加入氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，一直到氢氧化钠溶液过量。试管内溶液的颜色变化情况是( )
A. 无色、红色、紫色、蓝色 B. 无色、蓝色、紫色、红色
C. 无色、蓝色、紫色、无色 D. 无色、红色、紫色、无色
9. 小陈在探究氢氧化钙的性质，进行图甲所示的实验。实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如乙图所示，下列分析正确的是( )
A. 进行甲实验后，试管中溶液颜色呈红色
B. 图乙中d−m段反应过程中有沉淀产生
C. 图乙中m−n段反应过程中有气泡产生
D. 图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl
10. 在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置(夹持仪器已略去)，引起同学们的兴趣。如图是四位同学对实验中的部分现象进行的预测，预测正确的是( )
A.
B.
C.
D.
11. 如图所示实验设计不能达到目的的是( )
A. 除去氢气中的氯化氢气体
B. 鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液
C. CO2能与氢氧化钠反应
D. 验证化学反应前后质量守恒(不考虑浮力)
12. 下列除杂所选试剂错误的是( )
选项
物质
杂质
除杂试剂
A
O2
H2O
浓硫酸
B
CO2
CO
灼热铜粉
C
HCl
H2SO4
BaCl2溶液
D
CaCO3
CaCl2
水
A. A B. B C. C D. D
二、填空题（本大题共4小题，共32.0分）
13. 某同学用如图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。
(1)为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成 ______；
(2)性质②的反应为 ______反应(填基本反应类型)；
(3)为了验证性质③，该同学可选择的物质是 ______(填序号)；
A.H2CO3
B.CO2
C.FeCl3
D.NaNO3
(4)根据性质④，该同学推测，NaOH可以和空气中CO2的反应变质，请写出该反应的化学方程式______。
14. “物质的组成与结构决定物质的性质，性质决定用途，用途体现性质。”根据这一理论回答下列的问题：
(1)CO和CO2的化学性质不同的原因 ______；
(2)用墨书写或绘制的字画，能够保存很长时间而不褪色，这一事实体现了在常温下碳的化学性质 ______；
(3)稀盐酸能与金属氧化物反应。据此，稀盐酸在生产实践中常用来 ______。
15. 通过两个多月的学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题：
(1)如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
①酸雨的酸性比正常雨水的酸性______(填“强”或“弱”)。
②测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏______(“大”或“小”)。
(2)焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为______，铁制品除锈时______(填“能”或“不能”)长时间浸在酸溶液中。
16. 某同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水里，牵牛花很快就变成了蓝色，又将牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花又变成了红色，请你根据以上实验现象回答：
(1)该同学将紫色牵牛花泡在肥皂水里，牵牛花很快就变成了蓝色，据此可推断肥皂水显______(填“酸性”或“碱性”)。
(2)该牵牛花的汁液______(填“能”或“不能”)用作指示剂。
三、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
17. 有一无色溶液A，可能含有H2SO4、NaCl、Na2SO4、NaNO3、CuSO4、Na2CO3等物质中的一种或几种。取少量A做如下实验，现象如图所示，请按下列要求填空。
(1)白色沉淀C是 ______。
(2)写出加入足量稀硝酸发生的反应方程式 ______。
(3)无色溶液A中一定不存在的物质为 ______。
(4)无色溶液A中的溶质可能组成有 ______种。
四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）
18. 下列是初中化学中的一些常见实验，请回答下列问题：
(1)A实验中，为了更好地吸收二氧化硫，可将水替换为______溶液(填一种具体物质名称)；
(2)B实验中，可以说明燃烧的条件之一是______；
(3)C实验中，玻璃棒不断搅拌的目的是______；
(4)D实验中，一段时间后观察到的现象是______。
19. 某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如图：
(1)甲装置：
①仪器a的名称为______；
②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性______。
(2)乙装置：
①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是______。
②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为______。
③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是______。
(3)丙装置：
若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是______。
五、计算题（本大题共2小题，共20.0分）
20. 将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：
(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐______(填“增大”或“减小”)。
(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是______。
(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
21. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液液的pH的变化如图所示。试回答：
(1)该反应实质是 ______ ，a点溶液中含有的离子有 ______ 。
(2)当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为 ______ 。
(3)计算稀H2SO4的溶质质量分数。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、点燃的方法不能除去氮气中混有的少量一氧化碳，因为氮气不支持一氧化碳燃烧，故A错误；
B、氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，不能达到目的，因为这两种气体都能和氢氧化钠溶液反应，会把原物质也除去，故B错误；
C、稀硫酸、稀盐酸均能与适量的AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合除杂原则，故C错误；
D、水垢中的碳酸钙和氢氧化镁均能与稀盐酸反应，所以可用稀盐酸除水垢，故D正确。
故选：D。
A、根据气体的性质来分析；
B、根据氢氧化钠的化学性质来分析；
C、根据物质的性质以及除杂的方法来分析；
D、根据盐酸的化学性质来分析。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
2.【答案】C
【解析】解：A、加入稀硫酸，黑色固体溶解、形成蓝色溶液的是氧化铜，产生气泡的是铁粉，无明显变化的是碳粉，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的的。
B、加水，观察现象，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水形成无色溶液、且温度无明显变化的是氯化钠，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的的。
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的的。
D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计能达到实验目的的。
故选：C。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
3.【答案】A
【解析】解：A、甲是盐类，可能是碳酸盐，也可能是其他盐，如氯化铜能与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，故选项说法错误；
B、反应②是酸和碱反应生成盐和水的反应，为中和反应，故选项说法正确；
C、反应③是氢氧化钙与非金属氧化物反应，若是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，可用于检验二氧化碳这一温室气体，故选项说法正确；
D、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，故选项说法正确；
故选：A。
根据碱的化学性质(能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应)，据此进行分析。
本题难度不大，掌握碱的化学性质(能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、铁丝在空气中不能燃烧，所以不能用细铁丝代替红磷来除去空气中的氧气，故A错误；
B、氯化钠溶液呈中性，不能使紫色的石蕊试液变色，稀盐酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、BaCl2溶液与NaNO3溶液交换成分后没有气体或沉淀或水生成，所以氯化钡与硝酸钠不反应，即不能用此方法制得NaCl，故C错误；
D、稀盐酸能与氢氧化钠反应，也能与碳酸钠反应，所以不能用稀盐酸除去Na2CO3中混有少量的NaOH，故D错误。
故选：B。
A、根据铁丝在空气中不能燃烧来分析；
B、根据溶液的酸碱性与鉴别方法来分析；
C、根据复分解反应的条件来分析；
D、根据酸的性质以及除杂的方法来分析。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
5.【答案】D
【解析】解：A、若A是一种酸，C是镁，B是锌，D是铜，镁、锌都会与酸反应，镁会转化成铜、锌，锌会转化成铜，故A正确；
B、若A是一种酸，C是碳酸钠，B是碳酸钙，都会与酸反应，D可以是水或二氧化碳，故B正确；
C、若A是一种酸，C是镁，B是锌，D是铁，镁、锌都会与酸反应，镁会转化成铁、锌，锌会转化成铁，铁会与酸反应，故C正确；
D、若A是一种酸，C是碳酸钠，B是碳酸钙，都会与酸反应，D是二氧化碳时，二氧化碳和氢氧化钠胡转化成碳酸钠，故D错误。
故选：D。
根据A、B、C、D为初中常见的物质，若A是一种酸，能与酸反应的物质有活泼金属、金属氧化物、碱或某些盐，若B是金属，可能与不活泼金属的盐溶液反应生成金属单质；A、D也可能反应，若B是碳酸盐，盐和盐之间可以反应生成两种新盐；D可能与某些物质反应转化成C，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
6.【答案】A
【解析】解：A、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，能继续溶解，当达到饱和状态后，不能继续溶解，溶质质量分数先变大，后不变，故选项图象正确。
B、向一定量的氯化钙溶液中滴加纯碱溶液，氯化钙能与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液的pH先不变，至完全反应，继续滴加纯碱溶液，溶液的pH大于7，故选项图象错误。
C、向硫酸铜和稀盐酸的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，硫酸铜能与氢氧化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故选项图象错误。
D、一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，红磷燃烧生成五氧化二磷，由质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不变，故选项图象错误。
故选：A。
A、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，能继续溶解，当达到饱和状态后，不能继续溶解，进行分析判断。
B、根据氯化钙能与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析判断。
C、硫酸铜能与氢氧化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，进行分析判断。
D、根据质量守恒定律，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．
7.【答案】B
【解析】解：A、用带火星的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中，木条不复燃，不能说明该无色气体中一定不含氧气，也可能是含氧气的量较少，故选项实验操作、实验现象和实验结论有错误。
B、将纯净的一氧化碳气体通过灼热的氧化铁粉末，会观察到粉末由红色变成黑色，说明在高温条件下一氧化碳能还原氧化铁，故选项实验操作、实验现象和实验结论均正确。
C、在固体粉末中加入稀盐酸，有无色气体生成，该固体粉末中不一定含有CO32−，也可能是活泼金属，故选项实验操作、实验现象和实验结论有错误。
D、向醋酸中加入氢氧化钠溶液，无明显现象，不能说明醋酸与氢氧化钠不发生反应，也可能是反应没有沉淀或气体等生成，故选项实验操作、实验现象和实验结论有错误。
故选：B。
A、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断。
B、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断。
C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
D、根据醋酸与氢氧化钠发生中和反应生成醋酸钠和水，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
8.【答案】A
【解析】
【分析】
本考点考查了酸和碱的化学性质，解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论。此考点主要出现在选择题和实验题中。
【解答】
向盛有1mL稀盐酸的试管中滴入2滴紫色石蕊溶液，溶液变为酸性，溶液由无色变红色；再逐滴加入氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，滴加至溶液至中性时，溶液会由红色变成紫色；一直到氢氧化钠溶液过量，溶液呈碱性，紫色又变成蓝色；
故选A。
9.【答案】D
【解析】解：A、由乙图中的溶液初始状态可知，进行甲实验后，试管中的溶液显酸性，试管中溶液颜色呈无色，故A错误；
B、由溶液pH的变化图，d～m段pH增大，发生的是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，d−m段反应过程中有气泡产生，故B错误；
C、由溶液pH的变化图，m～n段pH不变，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中有沉淀产生，故C错误；
D、图乙中n点之后溶液pH>7，溶液中是氯化钠和碳酸钠的混合溶液，溶质有Na2CO3和 NaCl，故D正确。
故选：D。
根据稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，结合碳酸钠溶液显碱性进行分析。
本题难度较大，明确逐滴滴加碳酸钠溶液中溶液pH的变化、熟练掌握盐的化学性质是正确解答本题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会生成水和氧气，黑色固体二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量不变，故A错误；
B、过氧化氢生成的氧气会增大装置②中的压强，所以装置②中的液面下降，故B错误；
C、过氧化氢生成的氧气会增大装置②中的压强，所以装置②中不会出现气泡，故C错误；
D、过氧化氢生成的氧气会增大装置②中的压强，将氢氧化钠排入装置③中，氢氧化钠和硫酸铜会生成氢氧化铜沉淀，故D正确。
故选：D。
A、根据催化剂的性质进行分析；
B、根据过氧化氢生成的氧气会增大装置②中的压强进行分析；
C、根据过氧化氢生成的氧气会增大装置②中的压强进行分析；
D、根据过氧化氢生成的氧气会增大装置②中的压强，将氢氧化钠排入装置③中进行分析。
在解此类题时，首选分析题中的反应装置，然后结合方式的反应进行分析。
11.【答案】B
【解析】解：A、氢氧化钠溶液与氢气不反应，能与氯化氢气体反应生成氯化钠和水，所以可用氢氧化钠溶液除去氢气中的氯化氢气体，且气体由长管进入，由短管排出，故A正确；
B、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色，现象相同，无法鉴别，故B错误；
C、实验中，打开止水夹会发现左侧注射器内的活塞缓慢向右移动，由此可知，CO2能与氢氧化钠反应，故C正确；
D、在点燃的条件下，红磷与氧气反应生成五氧化二磷，且该反应是在密闭容器内进行的，所以可用图示装置来验证化学反应前后质量守恒(不考虑浮力)，故D正确。
故选：B。
A、根据氢氧化钠的化学性质以及气体的除杂方法来分析；
B、根据溶液的酸碱性以及酚酞试液的变色情况来分析；
C、根据二氧化碳的性质以及实验设计来分析；
D、根据验证质量守恒定律的方法来分析。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
12.【答案】B
【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选试剂正确。
B、灼热铜粉不能与一氧化碳反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所选试剂错误。
C、H2SO4能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选试剂正确。
D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所选试剂正确。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
13.【答案】红色 复分解 C 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】解：(1)酚酞遇碱性溶液变红色，为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成红色；
(2)性质②的反应为酸和碱反应生成盐和水，该反应属于复分解反应；
(3)碳酸属于酸、二氧化碳属于盐，硝酸钠不会与氢氧化钠反应，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，属于为了验证性质③，该同学可选择的物质是C；
(4)根据性质④，该同学推测，NaOH可以和空气中CO2的反应变质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
故答案为：(1)红色；
(2)复分解；
(3)C；
(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
(1)根据酚酞遇碱性溶液变红色进行分析；
(2)根据酸和碱反应生成盐和水进行分析；
(3)根据碱和盐反应生成新碱和新盐进行分析；
(4)根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】分子构成不同 比较稳定 除铁锈
【解析】解：(1)一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，但是分子构成不同，所以化学性质不同；
故填：分子构成不同；
(2)在通常情况下，碳的化学性质比较稳定，所以用墨书写或绘制的字画，能够保存很长时间而不褪色；
故填：比较稳定；
(3)稀盐酸能与金属氧化物反应，可用来除铁锈。
故填：除铁锈。
(1)根据一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，但是分子构成不同进行解答；
(2)根据在通常情况下，碳的化学性质比较稳定进行解答；
(3)根据酸的性质与用途来分析。
本题主要考查了物质的性质和用途等方面的知识，属于基础知识的考查。
15.【答案】强 大 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 不能
【解析】解：(1)①酸雨的pH比正常雨水的小，酸雨的酸性比正常雨水的酸性强；
②测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，会使pH偏大；
(2)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以铁制品除锈时不能长时间浸在酸溶液中。
故答案为：(1)①强；②大；
(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；不能。
(1)①根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强进行分析；
②根据测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱进行分析；
(2)根据铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水进行分析。
本题难度不大，掌握中和反应应用、酸的化学性质、溶液的pH与酸碱性的关系等是正确解答本题的关键。
16.【答案】碱性 能
【解析】解：(1)题干信息可知，紫色牵牛花遇碱性溶液变蓝。紫色牵牛花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，说明肥皂水显碱性；
(2)牵牛花的汁液遇酸碱性变不同的颜色，可以用作指示剂。
故答案为：(1)碱性；(2)能。
(1)依据题干信息结合溶液酸碱性分析解答；
(2)从指示剂遇酸碱溶液的变色情况分析解答。
本题考查根据酸碱指示剂的定义来判断生活中的常见汁液能否做酸碱指示剂，关键要把握有用的信息来进行分析。
17.【答案】BaSO4 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ H2SO4、CuSO4 4
【解析】解：有一无色溶液A，可能含有H2SO4、NaCl、Na2SO4、NaNO3、CuSO4、Na2CO3等物质中的一种或几种，由于溶液为无色，推出一定不含的物质为硫酸铜，向无色A中加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀B和无色溶液F，向白色沉淀B中加入足量稀硝酸，得白色沉淀C和无色气体E，说明沉淀B为碳酸钡和硫酸钡，沉淀C为硫酸钡，无色气体E为二氧化碳，从而推出无色溶液A中一定含有Na2SO4、Na2CO3，一定不含H2SO4，向无色溶液F中加入硝酸银溶液，得白色沉淀G，向沉淀G中加入足量稀硝酸，沉淀G不溶解，推出沉淀G为氯化银，由于氯化钡中含有氯离子，则无色溶液A中可能含有氯化钠；
(1)通过以上分析可知，沉淀C为BaSO4，故填：BaSO4；
(2)通过以上分析可知，沉淀B为碳酸钡和硫酸钡，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，则化学反应方程式为BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑，故填：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑；
(3)硫酸铜溶液为蓝色，碳酸钠与硫酸能反应，则无色溶液A中一定不存在的物质为H2SO4、CuSO4，故填：H2SO4、CuSO4；
(4)通过以上分析可知，无色溶液A中一定含有Na2SO4、Na2CO3，一定不含H2SO4、CuSO4，可能含有NaCl、NaNO3，无色溶液A中的溶质可能组成为Na2SO4、Na2CO3，或Na2SO4、Na2CO3、NaCl，或Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、或Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3；则无色溶液A中的溶质可能组成有4种，故填：4；
有一无色溶液A，可能含有H2SO4、NaCl、Na2SO4、NaNO3、CuSO4、Na2CO3等物质中的一种或几种，由于溶液为无色，推出一定不含的物质，向无色A中加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀B和无色溶液F，向白色沉淀B中加入足量稀硝酸，得白色沉淀C和无色气体E，推出沉淀B、沉淀C和无色气体E，从而推出无色溶液A中一定含有的物质和一定不含的物质，向无色溶液F中加入硝酸银溶液，得白色沉淀G，向沉淀G中加入足量稀硝酸，沉淀G不溶解，推出沉淀G；
(1)依据推出的沉淀C分析；
(2)依据碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳分析；
(3)依据硫酸铜溶液为蓝色，碳酸钠与硫酸能反应分析；
(4)依据框图信息分析。
此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
18.【答案】(1)氢氧化钠；
(2)温度达到可燃物的着火点；
(3)防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
(4)2中溶液由紫色变成红色
【解析】解：(1)二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液来代替水吸收二氧化硫气体；故填：氢氧化钠；
(2)实验中，观察到乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，说明燃烧的条件是温度要达到可燃物的着火点；故填：温度达到可燃物的着火点；
(3)蒸发操作中，玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；故填：防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
(4)浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子不断地运动，与石蕊试液中的水结合成盐酸，盐酸能使紫色的石蕊试液变红色；故填：2中溶液由紫色变成红色。
此题是一道多点知识考查题，题型基础涉及面较广，重点是对相关的基础性知识进行的考查，对强化学生基础有一定帮助。
19.【答案】长颈漏斗 良好 二氧化锰 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ NaOH固体溶于水放热，空气受热膨胀 NaOH溶液
【解析】解：(1)①仪器a的名称为长颈漏斗；
②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性良好。
(2)①该装置是固液在常温下制取气体的装置，若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是催化剂二氧化锰，倒入的液体是过氧化氢溶液；
②锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
③氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内气压增大，气球胀大。
(3)丙中CO2气体被吸收时，装置内压强减小，内部的气球就会胀大，氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳气体。
故答案为：(1)①长颈漏斗；②良好；(2)①二氧化锰；②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；③NaOH固体溶于水放热，空气受热膨胀；(3)NaOH溶液。
(1)根据仪器的名称和检查气密性的方法进行分析；
(2)根据氧气的实验室制法、氢气的实验室制法以及氢氧化钠的性质进行分析；
(3)丙中CO2气体被吸收时，装置内压强减小，内部的气球就会胀大，据此分析。
此题的难度不大，掌握实验室制取氧气、氢气的原理以及氢氧化钠的性质等即可顺利解答此题。
20.【答案】(1)减小；
(2)B；
(3)解：设20g稀盐酸中溶质的质量为x
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
x 20g×4%
36.540=x20g×4%
解得x=0.73g
稀盐酸中溶质的质量分数是：0.73g20g×100%=3.65%
答：稀盐酸中溶质的质量分数是3.65%。
【解析】解：(1)由图象可知，图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐减小；
(2)中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液的温度最高，所以图二表示酸碱恰好完全反应的点是B。
(3)由图象可知，酸碱恰好中和时消耗稀盐酸的质量是20g，设20g的稀盐酸中溶质的质量为x，根据HCl+NaOH=NaCl+H2O，由氢氧化钠的质量可以出计算稀盐酸中溶质的质量分数。
本题主要考查了根据化学方程式的计算，了解中和反应的实质和中和反应是放热反应的知识是解答本题的关键知识点。
21.【答案】氢离子和氢氧根离子反应生成水 Na+、H+、SO42− 0.8g
【解析】解：(1)中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42−；
(2)通过分析图象中的数据可知，当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为0.8g；
(3)由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；
10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
0.8g x
800.8g=98x
x=0.98g
稀H2SO4的溶质质量分数为：0.98g10g×100%=9.8%
答：稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%。
故答案为：(1)氢离子和氢氧根离子反应生成水，Na+、H+、SO42−；
(2)0.8g；
(3)稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%。
(1)根据中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，以及据溶液的pH、稀H2SO4与NaOH溶液的反应分析溶液中存在的离子进行分析；
(2)根据图象中的数据进行分析；
(3)根据稀H2SO4与NaOH溶液的反应的方程式，由NaOH的质量求出稀H2SO4的溶质稀H2SO4的溶质质量分数，再求出稀H2SO4的溶质质量分数。
本题是一道结合图象的计算题，解题时找到pH=7的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口。
相关试卷
鲁教版九年级下册到实验室去 探究金属的性质课后复习题： 这是一份鲁教版九年级下册到实验室去 探究金属的性质课后复习题，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
初中化学鲁教版九年级下册到实验室去：探究酸和碱的化学性质精练： 这是一份初中化学鲁教版九年级下册到实验室去：探究酸和碱的化学性质精练，共10页。试卷主要包含了单选题，判断题，填空题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册到实验室去：探究酸和碱的化学性质习题： 这是一份初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册到实验室去：探究酸和碱的化学性质习题，文件包含到实验室去探究酸和碱的化学性质同步练习教师版2022-2023鲁教版化学九年级全一册doc、到实验室去探究酸和碱的化学性质同步练习学生版2022-2023鲁教版化学九年级全一册doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共15页， 欢迎下载使用。
