化学九年级下册第二节 海水“晒盐“一课一练

这是一份化学九年级下册第二节 海水“晒盐“一课一练，共21页。试卷主要包含了0分），【答案】D，【答案】C，【答案】B等内容，欢迎下载使用。

8.2海水“晒盐" 同步练习鲁教版初中化学九年级下册
一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）
1. a、b、c 三种物质的溶解度曲线如图所示。取等质量t2℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃.下列说法不正确的是(    )
A. 原饱和溶液中，溶质的质量分数：a>b=c
B. 恢复至 t2℃时，析出溶质的质量：a>b=c
C. 恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
D. 若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液

依据下列20℃时的实验和数据回答下列各题
已知：2O℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36 g和88 g。

序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固体的质量/g
30
60
30
60
90
水的质量/g
100
100
100
100
100
2. ①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是 (    )
A. ①③ B. ②④ C. ②⑤ D. ④⑤
3. 下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是 (    )
A. 溶质质量：①丙

6. 如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是(    )
A. 将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液
B. 将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b>a=c
C. t2℃时，将50g a物质加入50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液
D. t1℃时a、c两物质的饱和溶液溶质质量分数相等
7. 在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解。实验过程如图所示，下列说法错误的是(    )
A. 20℃时，NaCl的溶解度为36g
B. 图③中的溶液是饱和溶液
C. 图③中溶液的溶质质量为40g
D. 图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等
8. 有关溶液的说法正确的是(    )
A. 溶液一定是液态的
B. 所有溶质都以分子形式溶解在溶剂里
C. 溶液具有均一性和稳定性
D. 一定温度下，压强减小时，气体的溶解度会增大
9. 根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是(    )

A. t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B. t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等
C. 将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体
D. 当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
10. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(    )
A. T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙
B. T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃时，析出晶体的质量相等
C. 若丙中混有少量的甲，可采用降温结晶的方法提纯丙
D. T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
11. 如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是(    )
A. t2℃时甲的溶解度为70
B. 甲的溶解度比乙的大
C. t1℃甲、乙两种物质的溶解度相等
D. 将t2℃的甲物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数没有变化
12. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是(    )
A. t2℃时甲的溶解度就50g
B. t2℃时乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为2：5
C. 升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
D. 将t2℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃时均能析出晶体
二、填空题（本大题共4小题，共32.0分）
13. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)50℃时溶解度比较，甲______(填“大于”“等于”或“小于”)乙；
(2)要使饱和的甲溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是______(填一种方法即可)；
(3)在20℃时，把甲、乙各10g固体分别加入到两个盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得甲溶液为______溶液(填饱和或不饱和)．
14. 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：
(1)t1℃时，硝酸钾的溶解度为______。
(2)t1℃时，将50g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为______。
(3)t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是______。
(4)将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是______。
A.都是饱和溶液B.溶液质量ab=c，A选项不符合题意；
B、蒸发等量水，恢复至 t2℃时，因为析出的溶质若假设溶进蒸发掉的水中，也形成饱和溶液，原饱和溶液溶质的质量分数：a>b=c，则析出溶质的质量：a>b=c，B选项不符合题意；
C、恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液，因为原来就是饱和溶液，蒸发溶剂，溶质按一定的比例析出，C选项不符合题意；
D、若继续降温至 t1℃，c不饱和，因为c的溶解度随温度的升高而减小，D选项符合题意；
故选：D。
本题考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液和不饱和溶液的转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】
【小题1】C
【小题2】D


【解析】
1.【分析】
本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义是正确解答本题的关键。根据题意，20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g，则该温度下100g水中最多溶解NaCl和NaNO3的质量分别是36g和88g，进行分析判断。
【解答】
20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g，则该温度下100g水中最多溶解NaCl和NaNO3的质量分别是36g和88g，加入溶质的质量大于或等于36g和88g，能形成饱和溶液，则①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是②⑤。
故选C。
2.【分析】
本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义以及溶质的质量分数的计算是正确解答本题的关键。根据物质的溶解度判断固体是否能完全溶解在水中，然后根据所溶解的溶质的质量以及溶质的质量分数来分析解答。
【解答】
已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g，所以①③④能完全溶解，且为不饱和溶液；而②中只能溶解36g氯化钠形成饱和溶液，⑤中只能溶解88g硝酸钠形成饱和溶液；
A.溶液①中溶质的质量为30g，②中溶质的质量为36g，故A正确，但不符合题意；
B.溶液②的质量为：36g+100g=136g；溶液④的质量为：60g+100g=160g，故B正确，但不符合题意；
C.溶液①和③均是在100g水中溶解了30g溶质，故所得溶液中溶质的质量分数相等，故C正确，但不符合题意；
D.溶液⑤是在100g水中溶解了88g硝酸钠，所以⑤中溶质与溶剂的质量比为88：100=22：25，故D错误，但符合题意。
故选D。  
4.【答案】D

【解析】解：A、如果温度不变的情况下饱和溶液析出晶体，则溶液的溶质质量分数不变，故选项错误；
 B、常温下Ca(OH)2的饱和溶液降温后变成不饱和溶液，故选项错误；
 C、用被蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，如果是酸性溶液测定结果偏大，故选项错误；
 D、20℃时100g10%的氯化钠溶液中，氯化钠的质量是10g，水的质量是90g，故氯化钠与水的质量比为1：9，故选项正确；
故选：D。
A、根据析出晶体的方法解答；
B、根据饱和溶液的转化解答；
C、根据物质的微观构成解答；
D、根据溶液中溶质质量分数的意义解答。
本题考查的是溶液的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

5.【答案】D

【解析】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、将t1℃时，丙的溶液升温到t2℃，丙溶液的状态不能确定，所以溶液中不一定有晶体析出，故B错误；
C、在t2℃时，甲物质的溶解度是40g，25g甲物质加入到50g水中，只能溶解20g的晶体，所以充分溶解所得溶液的质量为70g，故C错误；
D、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙>甲>丙，故D正确。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

6.【答案】D

【解析】解：A、c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的仍是饱和溶液，故A错误；
B、t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b物质的溶解度减小，析出固体，c物质的溶解度增大，不会析出固体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b>a>c，故B错误；
C、t2℃时，a物质的溶解度是80g，所以将50ga物质加入50g水中充分搅拌，只能溶解40g的固体，可得到90ga的溶液，故C错误；
D、t1℃时，a、c两物质的溶解度相等，所以饱和溶液溶质质量分数相等，故D正确。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

7.【答案】C

【解析】解：A、从图可以看出，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，因此20℃时NaCl的溶解度为36g，故说法正确；
B、由A分析可知，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，图③中溶液是100g水中溶解36g氯化钠得到的，是饱和溶液，故说法正确；
C、由A分析可知，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，向100g水中加入40g氯化钠，最多溶解36g，因此图③中溶液的溶质质量为36g，故说法错误；
D、由上分析，图③和图④中NaCl溶液都是饱和溶液，溶质质量分数都等36g136g×100%，故说法正确；
故选：C。
饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某溶质的溶液；不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液，根据饱和溶液与不饱和溶液的概念以及质量分数公式即可作答。
溶解度是溶液部分的重难点，也是历年中考热点之一，学习中要透彻理解溶解度的有关知识。

8.【答案】C

【解析】解：A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；溶液不一定是液态的，如：合金是一种金属或非金属分散到另一种金属中形成的均一的、稳定的混合物，也可以看作是溶液，故A错误；
B、溶液中的溶质不一定是以分子的形式存在，如氯化钠溶液中的溶质是以钠离子和氯离子的形式存在于溶剂里，故B错误；
C、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性，故C正确；
D、一定温度下，压强减小时，气体的溶解度会减小，故D错误。
故选：C。
A、根据溶液的状态来分析；
B、根据溶质的存在形式来分析；
C、根据溶液的特征来分析；
D、根据压强对气体溶解度的影响来分析。
本题考查了溶液的知识，完成此题，可以依据溶液的组成、特征、概念等来分析解答。

9.【答案】B

【解析】解：A、据图可以看出，t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，正确；
B、t2℃时，等质量的甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等，错误；
C、甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体，正确；
D、甲的溶解度随温度的升高变化明显，故当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，正确；
故选：B。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

10.【答案】D

【解析】解：A、T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：乙>甲，甲>乙错误；故选项错误；
B、T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃时，析出晶体的质量相等错误，因为没有说明溶液的质量；故选项错误；
C、若丙中混有少量的甲，可采用蒸发结晶的方法提纯丙，降温结晶法错误；故选项错误；
D、T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液正确，因为该温度下，甲和乙的溶解度相等；故选项正确；
故选：D。
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙、丙三种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高变化比较小；A、T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙错误；B、T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃时，析出晶体的质量相等错误；C、若丙中混有少量的甲，可采用降温结晶的方法提纯丙错误；D、T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中。

11.【答案】C

【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时甲的溶解度为70g，故A错误；
B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故B错误；
C、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故C正确；
D、将t2℃的甲物质的饱和溶液降温到t1℃，溶解度减小，析出固体，溶剂质量不变，所以溶液中溶质的质量分数减小，故D错误。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

12.【答案】B

【解析】解：A、由溶解度曲线可知，t2℃时甲的溶解度是50g，故A说法正确；
B、t2℃时乙的溶解度40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40g，所以t2℃时乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为：40g：140g=5：7，故B说法错误；
C、由于甲和乙的溶解度都随温度升高而增大，所以升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，故C说法正确；
D、甲、乙饱和溶液降温到t1℃时，溶解度都变小，都会析出晶体，故D说法正确。
故选：B。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断温度改变后，析出固体质量的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，是否会析出晶体。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

13.【答案】大于   加水   不饱和

【解析】解：(1)据图可以看出，在50℃时甲的溶解度大于乙，故填：大于；
(2)要使饱和的甲溶液变为不饱和溶液，可采取加水、升高温度的方法，故填：加水；
(3)在20℃时，甲的溶解度为30g，把甲、乙各10g固体分别加入到两个盛有50g水的烧杯中，甲最多溶解15g，故充分搅拌，所得甲溶液为不饱和溶液，故填：不饱和．
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

14.【答案】25g   20%   蒸发结晶   ABDE

【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g；
(2)t1℃时，硝酸钾的溶解度是25g，所以将50g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为12.5g62.5g×100%=20%；
(3)氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是蒸发结晶；
(4)t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，
A、都是饱和溶液，故正确；
B、蒸发等质量的水硝酸钾析出的晶体多，降温后硝酸钾析出晶体质量大于氯化钾的质量，所以溶液质量ab，故错误；
D、t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g中，氯化钾溶液中的溶剂质量大于硝酸钾，所以溶剂质量a