高中化学第一节 化学实验基本方法评课ppt课件

这是一份高中化学第一节 化学实验基本方法评课ppt课件，共58页。PPT课件主要包含了第一课时化学实验安全，第二课时过滤和蒸发，第三课时蒸馏和萃取，第一章从实验学化学，课前探究，化学实验基本方法，化学研究的对象，本节课要学习的内容，小组讨论，新科技成果一角等内容，欢迎下载使用。
第二章化学物质及其变化
第一课时 化学实验安全
第一节 化学实验基本方法
化学研究的对象是什么？请同学们联系生活举例说明。通过初中化学的学习，同学们有什么感受？
化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
化学实验基本方法
我们为什么要学习化学实验安全注意事项熟悉并掌握一些常见危险化学品标识
化学在材料、能源、生命科学、环境保护等方面都有突出贡献
化学与我们的衣、食、住、行等方面有哪些联系？比一比哪组同学提供的实例多而新？
DNA分子的 双螺旋结构
污 水 处 理 厂
1.韩国培育出克隆狗能嗅出人类癌细胞
2.印度造出“喝空气”的车，最高时速109千米3.新材料可加速海水结冰4.新型环保炸药研制成功
化学事件 化学家
提出化学元素 门捷列夫（俄） 燃烧的氧化学说 波义耳（英） 原子学说 拉瓦锡（法） 元素周期律 道尔顿（英）
世界化工巨头巴斯夫“小小化学家”活动贝特罗(1827—1907)——生命力论的掘墓人 本生——发明光谱分析法的科学家 波义耳——近代化学的奠基人 布特列洛夫——化学结构理论的提出者戴维——电解离子析出金属钾钠钙镁的人 道尔顿——科学原子论的提出者 法拉第——电磁学和电化学的奠基人
化学世界神奇美妙，化学天地广袤无垠，化学科学魅力无穷，在高中阶段你将学习哪些化学科学知识和方法呢？
一、重视化学实验的作用 二、学会科学探究实验的方法
【演示实验】：“滴水生烟”
这个实验中有什么需要注意安全的地方？
【小组实验一】：金属钠与水反应 已知信息：钠是银白色、有金属光泽的固体，质地很软，熔点低，密度比水小。钠与水反应放出大量的热，甚至发生爆炸，所以钠要保存在煤油里，通常情况下，钠的化合价为+1价
推测金属钠与水反应的产物
请设计实验方案并找出实验中应注意的问题 参考步骤如下： 1、用烧杯取约其容积1/3的蒸馏水，滴加数滴酚酞溶液 2、将金属钠置于玻璃片上，用小刀切取绿豆大小的 金属钠（剩下的 钠放回试剂瓶),用滤纸吸干表面的煤油，用镊子把钠放入烧杯中，观察实验现象。
浮，熔，游，叫，红
实验中需注意的安全问题有哪些？
【小结】 化学中既有一般性规律，又有个别的实验现象，当两者发生冲突时，实验可以帮助我们找到最好的答案。
１. 酒精及其它易燃有机物小面积失火,应迅速用湿布扑灭。 ２. 钠磷等失火宜用沙土扑盖。 ３. 火警电话119。 4 . 玻璃割伤等“机械类”创伤,应先除去伤口的杂物,再用双氧水擦洗消毒,尔后敷药包扎。 5. 烫伤宜找医生处理。 6. 浓酸撒在实验台上,先用NaHCO3中和,后用水冲洗干净;沾在皮肤上宜先用干抹布抹去,再用水冲净;溅在眼中应先用稀 NaHCO3淋洗,然后请医生处理。
7.浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和,再用水冲擦干净; 沾在皮肤上宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；溅在眼睛里，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 8.不可品尝药品的味道。 9.有毒气体实验宜在通风橱或密闭系统中进行。 10.误食重金属盐应立即服生蛋白或生牛奶。 11.汞洒落后，应立即撒上硫粉,并打开墙下部的排气扇。 12. 氯气中毒可吸入少量氨气解毒。
二.常用危险化学品的分类
进行化学实验必须注意实验安全，下列说法正确的是（　　） A．不慎将酸溅到眼中，应立即水洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C．不慎将酒精洒到桌面上着火时，可用水将其扑灭 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（　　） A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度 B．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝 C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽 D．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜
【思考与交流】 根据你做化学实验和探究活动的体会，谈一谈你的经验教训。与同学讨论、分析引发事故的主要原因，你认为主要的教训是什么？
第二课时混合物的分离与提纯
沙里淘金的方法其原理是什么？
铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是什么？
最佳方法是用磁铁将铁屑从沙里吸出而分离。
利用的是黄金和沙的密度不同。
分离和提纯：
利用混合物中组分的性质（物理性质，如：溶解性不同等；化学性质，与物质反应的现象不同等）不同，将混合物中的各组分分离开，除去杂质达到提纯所需物质的目的。
在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上指的杂质都是有害或无价值的吗?请举例说明。
①过滤： ②蒸发：
利用物质的溶解性不同分离难溶物与可溶物。
利用溶液中溶质与溶剂沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。
如何除去食盐中混有的泥沙？
除去粗盐水中的不溶性杂质
粗盐逐渐溶解得到浑浊的食盐水
不溶物留在滤纸上，液体沿漏斗颈流入另一个烧杯中
水分蒸发，逐渐析出晶体
玻璃棒不断搅拌，以加速食盐溶解
利用上述方法制得的食盐是不是就是纯净的NaCl？如果不是，可能含有什么杂质离子？用什么方法可以检验出它们呢？
还可能含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质
酸化后，加BaCl2溶液，产生白色沉淀
使SO42-、Mg2+、Ca2+反应生成难溶物质沉淀下来。 除SO42-：加稍过量的BaCl2溶液 除Mg2+ ：加稍过量的NaOH溶液 除Ca2+ ：加稍过量的Na2CO3溶液
设法将其中可溶性杂质通过化学反应使之转化为沉淀，再一次过滤即可。或转化为气体离开体系也可。
〖思考与交流〗课本第7页
【讨论】 除杂时加入的试剂为什么都要稍过量？加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其它离子？如有，可用什么方法再把它们除去？
Ba2+ 可用 Na2CO3除去 OH- 可用HCl除去 CO32- 可用HCl除去
除杂时引入的离子：Ba2+、OH-、CO32-
2、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙,可将粗盐溶于水,再进行下列操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液。正确的排列顺序是___________ _
1.在进行沉淀实验时,如何认定沉淀已经完全?
取少量上层清液置于小试管中，滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀。说明沉淀已经完全。
【交流小结】 在设计除杂方案时，应考虑哪些方面内容，才能顺利完成实验设计？
1）选择所加试剂
2）试剂加入的先后顺序
4）试剂过量后如何处理
不消耗被提纯的物质如：不能减少NaCl成分
杂质转换为沉淀、气体等易分离 除去。如：将NaCl溶液中可能存 在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4
本节课我们学习了：
混合物分离的一些方法：
1.过滤和蒸发——粗盐的提纯
进一步理解了粗盐提纯的方法和步骤: ⑴所需仪器 ⑵操作步骤 ⑶注意事项 ⑷使用玻璃棒的作用和目的 2．SO42-的检验方法
作业:课本P10—3、4、5
第三课时 蒸馏和萃取
前面我们学习了粗盐的提纯，在提纯过程中，想想用到过哪几种提纯方法？这些分离方法分别是利用了什么原理？
对于液态混合物，我们怎样将其分 离呢？你能想出一些办法吗？
1.如何从互相溶解的液态混合物中得到其中的某种成分 2.如何把互不相溶的液态混合物分离开来 3.学习几种分离混合物的仪器的使用方法和注意事项
问题1.如何洗掉刚溅到衣服上的油汤？——先用酒精或汽油擦洗，再用洗涤剂和水 问题2.如何洗去粘在手上的油漆？——先用松节油擦洗，再用洗涤剂和水
问题3.纯净水就是蒸馏水吗？
阅读并填写课本P8表格—[实验1-3]的相 关内容
自来水中含有较多的杂质，如何除去其中含有的Cl-？ 怎样证明得到液体是没有了氯离子的水呢？如果不用加化学试剂的方法，如何除去其中的Cl-？
　 加入稀ＨＮＯ３酸化了的ＡgＮＯ３溶液看是否产生白色浑浊（或白色沉淀）
实验1-3表格
自来水中Ｃl-的检验
蒸馏——制蒸馏水
检验蒸馏水中是否含有Ｃl-离子
加AgNO3溶液后，有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生
加热,烧瓶中水温升高至100℃沸腾，在锥形瓶中收集到蒸馏水。
加稀HNO3和AgNO3溶液，蒸馏水中无沉淀。
——利用混合物中各组分的沸点不同，将液态混合物中各种成分分离和提纯的方法
实验室制取蒸馏水的装置及操作
酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？
先蒸馏出来的是什么物质？
蒸馏在生产、生活中的应用
酒精的提纯石油的分馏海水的淡化
问题1.如何把不小心混在一起的油和水分开？
问题2.碘单质（I2）不易溶于水，但易溶于有机溶剂。如何把碘水中的碘单质提取出来呢？
【从碘水中提取单质碘】 分析实验原理：
阅读课本P9[实验1-4]的有关内容
根据同一种溶质在不同溶剂里的溶 解度不同
用于分离互不相溶、密度不同的液体混合物
常用有机萃取剂 Vs 无机溶剂 汽油 植物油 苯
1.萃取：
四氯化碳 水
用一种溶剂把物质从另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂要互不相溶 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、萃取剂与原溶剂要有较大的密度差异
▲操作注意： 1、使用前必须检漏； 2、萃取过程中要充分振荡，并适当 放气，充分静止，然后分液； 3、分液时保持漏斗内压强与大气压 一致； 4、下层溶液下口出，上层溶液 上口出。
2.分液--分离互不相溶、密度不同的混合 物的方法
思考：酒精能否用来萃取碘水中的碘？
1、不可溶性的固体和液体分离—— 2、可溶性的固体和液体分离——3、沸点不同的液体混合物分离——4、溶解度不同的可溶性混合物分离—
阅读下列材料，按要求回答问题：　　酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。 １、下列能用分离漏斗分离的是（　　）Ａ、液溴和ＣＣl４　　　　　　　Ｂ、酒精和煤油Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液　 Ｄ、苯和蒸馏水　　
1.在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中。（１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是 （　 ） 进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？
（２）苯能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时从分液漏斗上端倒出的是（　）；萃取时，上层液体呈（　　 ）色，下层液体呈（　　　　 ）色．
不能，酒精与CCl4互溶，液体不能分层
（３）ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出来 么？
4.用于分离或提纯物质的已学方法有： A.萃取 B.分液 C.过滤 D.加热分解 E.蒸发 F.蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去澄清石灰水中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（ ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来 （ ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐 （ ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （7）分离柴油和水的混合物 （ ）
5.现有三组溶液:（1）汽油和氯化钠溶液（2）酒精和水的混合溶液;（3）氯化钠和单质溴的溶液。以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ） A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液