高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题5 微观结构与物质的多样性本单元综合与测试教学演示课件ppt

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题5 微观结构与物质的多样性本单元综合与测试教学演示课件ppt，共34页。PPT课件主要包含了内容索引，知识网络，重难突破，答案B，答案D等内容，欢迎下载使用。

典例1下列化学用语的应用正确的是(　　)
特别提醒常用化学用语是高考考查的重点内容,学习中注意掌握电子式、原子结构简图、结构式、分子结构模型等化学用语的正确应用,球棍模型和空间填充模型中要注意原子的相对大小。
对点训练1-2下列化学用语的应用正确的是(　　)
典例2联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”,新版周期表包含118种元素。回答下列问题:(1)碳元素在元素周期表中的位置是　　　　 　　。 (2)将硅的元素符号填写在上述元素周期表相应的空格中。(3)在上述元素周期表中,用实线画出元素周期表的上方边界。
(4)从原子结构角度解释碳化硅中碳元素显负价的原因  　。 
答案 (1)第二周期ⅣA族(2)
(4)C、Si位于同一主族,从上到下随核电荷数递增,原子半径逐渐增大,原子核吸引电子的能力逐渐减弱,C、Si之间形成的共用电子对偏向C,所以碳元素显负价(5)cd
解析 (1)碳元素的原子序数为6,电子层数为2,最外层电子数为4,在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族;(2)硅元素的原子序数为14,位于元素周期表第三周期ⅣA族。(3)元素周期表的左上方边界在第一周期ⅠA族H元素上方,右上方边界在第一周期0族He元素上方,左中间边界在第四周期的过渡元素上方,右中间边界在第二周期ⅢA族~ⅦA族的上方。(4)碳元素和硅元素均为ⅣA族 元素,硅的原子半径大于碳,同主族元素从上到下元素的非金属性依次减弱,原子核吸引电子的能力逐渐减弱,故C、Si之间形成的共用电子对偏向C,所以碳元素显负价,硅元素显正价。
(5)118号元素的原子有7个电子层,最外层电子数为8,则118号元素在周期表中位于第七周期0族,a正确;Og元素的原子序数为118,Og原子的核电荷数、质子数和核外电子数均为118,b正确;Og位于元素周期表中0族,0族稀有气体原子既不易得到电子也不易失去电子,c错误;中子数为179的Og核素的质量数为297,核素符号是 ,d错误。
规律总结1.微粒半径(1)同周期元素的原子半径:从左至右依次减小(稀有气体除外)。(2)同主族元素的原子(或离子)半径:从上至下依次增大。(3)核外电子排布相同的简单离子:随原子序数增大,离子半径减小。如:r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。(4)同一元素形成的不同价态的离子:阴离子半径>原子半径>阳离子半径,价态越高,半径越小。如r(Cl-)>r(Cl);r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+);r(H-)>r(H)>r(H+)。
2.元素金属性、非金属性的判断
(1)元素金属性强弱的判断依据。①根据金属活动性顺序,排在前面的金属性较强。②根据元素周期表中的位置(左下角元素金属性强)。③与水或酸反应置换氢的难易,越易则金属性越强。④盐溶液中的置换反应,若单质A能置换出单质B,则金属性A>B。⑤最高价氧化物对应水化物碱性强弱,碱性越强者对应元素金属性越强。
(2)元素非金属性强弱的判断依据。①根据元素周期表中的位置(除稀有气体外的右上方元素非金属性强)。②最高价氧化物对应水化物的酸性越强,对应元素非金属性就越强。③与氢气化合的难易及气态氢化物的稳定性。越易与氢气化合,气态氢化物越稳定,对应元素非金属性越强。④根据在盐溶液中的置换反应来判断。⑤气态氢化物(或对应阴离子)的还原性越强,对应元素的非金属性越弱。⑥与同种金属反应的难易。如Cl2、S、I2与Fe的反应由易到难顺序为Cl2>S>I2,则元素的非金属性Cl>S>I。
对点训练2-1短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最外层电子数为内层电子数的3倍,X在短周期主族元素中金属性最强,W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是(　　)A.原子半径:r(Z)>r(X)>r(W)B.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱C.由W与X形成的一种化合物可作供氧剂D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
答案 C解析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最外层电子数为内层电子数的3倍,则W为氧元素;X在短周期主族元素中金属性最强,则X为钠元素;W与Y属于同一主族,则Y为硫元素;Z为短周期元素,原子序数比Y大,则Z为氯元素。同主族从上到下原子半径依次增大,同周期从左到右原子半径依次减小,故原子半径r(X)>r(Z)>r(W),A错误;元素的非金属性越强,其简单气态氢化物的稳定性越强,则W的简单气态氢化物H2O的热稳定性比Y的简单气态氢化物H2S强,B错误;W与X形成Na2O2可作供氧剂,C正确;元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则H2SO4的酸性比HClO4的弱,D错误。
对点训练2-2部分元素在元素周期表中的分布如右图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线),下列说法不正确的是(　　)A.虚线左侧是金属元素B.As处于第五周期ⅤA族C.Si、Ge可作半导体材料D.Sb既有金属性又有非金属性答案 B解析 虚线左下方的元素均为金属元素,A正确;由Si处于第三周期ⅣA族可推知,As处于第四周期第ⅤA族,B不正确;元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近的元素往往既具有金属性,也具有非金属性,可在分界线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等),C正确,D正确。
典例3短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与水发生剧烈反应,生成一种酸和一种气体;X的一种单质(X4)在常温下容易自燃。下列叙述正确的是(　　)A.单质的沸点:XWD.化合物Y2Z2中含非极性共价键
答案 D解析 W的单质与水发生剧烈反应,生成一种酸和一种气体,W为F元素;X的一种单质(X4)在常温下容易自燃,则X为P元素,四种元素均为短周期主族元素且原子序数依次增大,即Y为S元素,Z为Cl元素。X单质在常温下的状态为固态,Z的单质Cl2为气体,故沸点高低:X>Z,A错误;Cl的非金属性强于S,简单离子的还原性S2->Cl-,B错误;非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,F的非金属性强于Cl,即简单氢化物的热稳定性HF>HCl,C错误;化合物Y2Z2为S2Cl2,结构式为Cl—S—S—Cl,含有非极性键,属于共价化合物,D正确。
要点点拨化学键与物质类别的关系离子化合物中一定存在离子键,含原子团的离子化合物中还存在共价键。含离子键的化合物一定是离子化合物。只由非金属元素形成的铵盐是离子化合物,如NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4等。共价化合物中一定含有共价键,一定没有离子键,但含有共价键的化合物不一定是共价化合物。共价键既可以存在于共价化合物中,也可以存在于离子化合物中,还可以存在于某些单质中。
对点训练3-1五种短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,元素X与W位于同一主族,Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4,五种元素原子的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(　　)A.原子半径由大到小的顺序:M>Z>YB.元素金属性由强到弱的顺序:Y>ZC.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:M>W>XD.M分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同
答案 B解析 五种短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,据此可知Z为Al元素;W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,由原子序数可以知道W为第三周期元素,则W为Si元素;元素X与W位于同一主族,X为C元素;M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4,M为S元素;五种元素原子的最外层电子数之和为18,则Y的最外层电子数为18-4-4-3-6=1,则Y为Na元素。同一周期从左到右,原子半径逐渐减小,所以原子半径由大到小的顺序为Y>Z>M,A错误。同一周期从左到右,元素金属性减弱,所以元素金属性由强到弱的顺序Y>Z,B正确。元素非金属性越强,形成的气态氢化物的稳定性越强,因为非金属性S>C>Si,所以简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为M>X>W,C错误。S与C、Na形成的化合物分别为CS2、Na2S;CS2属于共价化合物,存在共价键;Na2S属于离子化合物,存在离子键,D错误。
对点训练3-2W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大。W是原子半径最小的元素,X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4,X与Z同主族,W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是(　　)A.单质的沸点:X>ZB.X与W形成的化合物中一定只有极性键C.氢化物的热稳定性:Z>YD.W、X、Y可形成离子化合物
答案 C解析 W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大,W是原子半径最小的元素,则W为H元素,X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4,且原子序数Y>X,可知,X为第二周期元素,Y为第三周期元素,则X的L层电子数为6,X为O元素;X与Z同主族,则Z为S元素;W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17,推出Y的最外层电子数为17-1-6-6=4,Y为第三周期的Si元素。常温下S为固体,氧气和臭氧为气体,则单质的沸点XY,C正确;根据元素组成可知,W、X、Y只能形成硅酸、原硅酸等共价化合物,D错误。