高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 金属钠及钠的化合物第3课时达标测试

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 金属钠及钠的化合物第3课时达标测试，共10页。试卷主要包含了下列反应的离子方程式不正确的是，下列电离方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
合格考达标练
1.下列各项两组溶液间的反应,均可用同一离子方程式表示的是( )

A.HCl+Na2CO3、HCl+NaHCO3
B.BaCl2+Na2SO4、Ba(OH)2+(NH4)2SO4
C.石灰石与硝酸、石灰石与盐酸
D.KOH+HCl、Ba(OH)2+H2SO4
答案C
解析A项中反应的离子方程式分别为CO32-+2H+CO2↑+H2O、HCO3-+H+CO2↑+H2O,故A错误;B项中反应的离子方程式分别为Ba2++SO42-BaSO4↓、2NH4++2OH-+Ba2++SO42-BaSO4↓+2NH3·H2O,故B错误;C项中反应的离子方程式均为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,故C正确;D项中反应的离子方程式分别为H++OH-H2O、2H++2OH-+Ba2++SO42-BaSO4↓+2H2O,故D错误。
2.下列离子组加入相应试剂后,发生反应的离子方程式正确的是( )
答案C
解析A项中反应的正确离子方程式为SO42-+Ba2+BaSO4↓;B项中的石灰乳应该保留Ca(OH)2的化学式;D项中反应的正确离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓。
3.下列各组离子一定能够大量共存的是( )
A.Na+、HCO3-、Cl-、OH-
B.Fe2+、Na+、Cl-、SO42-
C.K+、Fe3+、Ca2+、CO32-
D.Mg2+、NH4+、Cl-、OH-
答案B
解析A项中HCO3-与OH-可以反应;C项中Fe3+、Ca2+与CO32-可以分别发生反应;D项中Mg2+、NH4+与OH-可以分别发生反应。
4.下列反应的离子方程式不正确的是( )
A.将NaOH溶液加入NaHCO3溶液中:OH-+HCO3-H2O+CO32-
B.少量CO2通入NaOH溶液中:2OH-+CO2CO32-+H2O
C.将盐酸加入NaHCO3溶液中:H++HCO3-H2O+CO2↑
D.金属钠与水反应:Na+H2ONa++OH-+H2↑
答案D
解析NaHCO3与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水,反应的离子方程式为HCO3-+OH-CO32-+H2O,故A正确;少量CO2通入NaOH溶液中,反应生成碳酸钠和水,反应的离子方程式为CO2+2OH-CO32-+H2O,故B正确;盐酸加入NaHCO3溶液中,反应生成二氧化碳和水,反应的离子方程式为H++HCO3-H2O+CO2↑,故C正确;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,D错误。
5.针对下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A.往碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液:HCO3-+OH-CO2↑+H2O
B.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+CO2↑+H2O
C.铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+Cu2++Ag
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-+H++OH-BaSO4↓+H2O
答案B
解析往碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液:HCO3-+OH-CO32-+H2O,A错误;用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+CO2↑+H2O,B正确;铜和硝酸银溶液反应:Cu+2Ag+Cu2++2Ag,C错误;氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-+2H++2OH-BaSO4↓+2H2O,D错误。
6.下列各项中的两组物质在溶液中发生的反应可用同一离子方程式表示的是( )
A.氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸
B.氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸
C.碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸
D.石灰石与醋酸、石灰石与硫酸
答案A
解析A项中两组反应的离子方程式都是Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O,故A正确;氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式分别为Ba2++SO42-BaSO4↓,Ba2++SO42-+2OH-+2H+BaSO4↓+2H2O,B错误;碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸反应的离子方程式分别为CO32-+2H+CO2↑+H2O,CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,C错误;石灰石与醋酸、石灰石与硫酸反应的离子方程式分别为CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,CaCO3+2H++SO42-CaSO4+H2O+CO2↑,离子方程式不同,D错误。
7.某同学利用如图装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法中正确的是( )
A.闭合开关K,电流表示数发生变化,证明盐酸是电解质
B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体,由于HCl与NaCl不反应,电流表示数不发生变化
C.闭合开关K,向溶液中加入K2CO3固体,电流表示数基本不变
D.闭合开关K,向溶液中加入AgNO3固体,因为生成了AgCl沉淀,电流表示数变小
答案C
解析当开关K闭合后,电流表示数发生变化,说明形成回路,证明HCl是电解质,盐酸是HCl的水溶液,是混合物,故不是电解质,A错误;闭合开关K,往烧杯中加入NaCl固体,虽然HCl与NaCl不反应,NaCl溶解后使溶液中离子浓度增大,溶液导电性增强,电流表示数会发生变化,B错误;闭合开关K,往溶液中加入K2CO3固体,K2CO3与HCl反应生成氯化钾、水和二氧化碳,单位体积溶液中离子电荷浓度基本没变,则电流表示数基本不变,C正确;闭合开关K,往溶液中加入AgNO3固体,AgNO3与HCl反应生成氯化银沉淀和硝酸,溶液中离子浓度基本不变,则电流计示数基本不变,D错误。
8.Ⅰ.有以下几种物质:①碳酸氢钠晶体 ②液态氯化氢
③铁 ④蔗糖 ⑤酒精 ⑥熔融的K2SO4 ⑦干冰 ⑧石墨。试回答(填序号):
(1)以上物质能导电的是 。
(2)以上物质中属于非电解质的是 。
(3)以上物质中溶于水后水溶液能导电的是 。
(4)①和②在水溶液中反应的离子方程式为 。
Ⅱ.某溶液中的溶质可能由下列离子组成:Cl-、SO42-、CO32-、H+、Ba2+、Na+,某同学进行了如下实验:
a.向溶液中加入过量的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,过滤;
b.向a中所得滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生;
c.将a中所得沉淀加入稀盐酸中,沉淀部分消失,有气体产生。
(5)依据以上实验可以推断,原溶液中一定含有大量的 (用离子符号表示,下同);不可能含有大量的 ;可能含有 ,检验是否存在该离子的方法为 。
答案(1)③⑥⑧ (2)④⑤⑦ (3)①②⑥⑦
(4)H++HCO3-H2O+CO2↑
(5)SO42-、CO32-、Na+ H+、Ba2+ Cl- 取少量溶液于试管中,向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则证明原溶液中含有Cl-
等级考提升练
9.下列电离方程式正确的是( )
A.NaHCO3溶于水中:NaHCO3Na++HCO3-
B.KHSO4溶于水中:KHSO4K++HSO4-
C.Ca(OH)2溶于水中:Ca(OH)2Ca2++2OH-
D.HClOH++ClO-
答案A
解析碳酸氢根离子是多元弱酸的酸式酸根离子,不能拆,NaHCO3的电离方程式为NaHCO3Na++HCO3-,A正确;根据H2SO4是强电解质,溶于水完全电离,可知KHSO4的电离方程式为KHSO4K++SO42-+H+,B错误;Ca(OH)2属于强电解质,在水中完全电离,电离方程式为Ca(OH)2Ca2++2OH-,C错误;HClO是弱酸,属于弱电解质,在水中部分电离,电离方程式为HClOH++ClO-,D错误。
10.下列反应过程中,溶液的导电性有显著变化的是( )
A.向NaOH溶液中滴加盐酸至完全中和
B.向Ba(OH)2溶液中滴加盐酸至完全中和
C.向Ba(OH)2溶液中滴加硫酸至完全中和
D.向BaCl2溶液中滴加AgNO3至沉淀完全
答案C
解析A项,向NaOH溶液中滴加盐酸至完全中和,反应生成NaCl和水,NaCl为强电解质,离子浓度略有变小,则导电性略有减小;B项,Ba(OH)2、HCl为强电解质,向Ba(OH)2溶液中滴加盐酸至完全中和,反应生成氯化钡和水,氯化钡为强电解质,离子浓度略有变小,则导电性略有减小;C项,Ba(OH)2与硫酸反应生成硫酸钡和水,硫酸钡难溶于水,溶液中离子浓度显著变小,溶液导电性显著变小;D项,向BaCl2溶液中滴加AgNO3溶液至沉淀完全,生成氯化银和硝酸钡,溶液中离子电荷的浓度略有变小,导电性略有减小。
11.下列离子方程式书写正确的是( )
A.醋酸与氨水反应:CH3COOH+NH3·H2OCH3COO-+NH4++H2O
B.氯气与水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
C.钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-BaSO4↓
答案A
解析醋酸与氨水反应:CH3COOH+NH3·H2OCH3COO-+NH4++H2O,A正确;次氯酸为弱酸,在离子方程式中应用化学式表示,氯气与水的反应应该用“”,B错误;钠与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,原式电荷不守恒,C错误;D项中的离子方程式漏掉OH-和Cu2+的反应,D错误。
12.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.向Ba(OH)2溶液加入等物质的量的硫酸:Ba2++2OH-+SO42-+2H+BaSO4↓+2H2O
B.BaCO3溶于醋酸:BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑
C.将Cl2通入NaOH溶液中:Cl2+OH-Cl-+H2O+ClO-
D.向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体:CO32-+CO2+H2OHCO3-
答案A
解析B项中醋酸是弱电解质不能拆成离子形式;C项中的离子方程式电荷不守恒,氢、氧原子数目不守恒;D项中反应前后电荷不守恒,且没有配平。
13.对下列实验过程的评价正确的是( )
A.向某固体中加入稀盐酸,产生无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐
B.向某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明一定含有SO42-
C.向某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液一定显碱性
D.验证某溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成证明含Cl-
答案D
解析向某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,无色气体可能为二氧化碳,也可能为SO2等气体,故A错误;向某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,白色沉淀可能为AgCl、BaSO4或BaCO3等,故B错误;石蕊遇酸变红,向无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液显酸性,故C错误;先加稀硝酸,排除其他干扰离子,再加硝酸银溶液生成白色沉淀证明溶液中含有Cl-,故D正确。
14.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液,其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4(NH4)2SO4+(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时,有硫化铅黑色沉淀生成。下列表示生成黑色沉淀反应的离子方程式正确的是( )
A.(CH3COO)2Pb+H2SPbS↓+2CH3COOH
B.Pb2++2CH3COO-+H2SPbS↓+2CH3COOH
C.Pb2++H2SPbS↓+2H+
D.Pb2++2CH3COO-+2H++S2-PbS↓+2CH3COOH
答案A
解析根据复分解反应发生的条件,反应PbSO4+2CH3COONH4(NH4)2SO4+(CH3COO)2Pb能够发生,说明(CH3COO)2Pb为难电离物质。向(CH3COO)2Pb(醋酸铅)溶液中通入H2S,有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成,反应物为(CH3COO)2Pb、H2S,生成物为PbS、CH3COOH,则化学方程式为(CH3COO)2Pb+H2SPbS↓+2CH3COOH,由于离子方程式中难溶物、难电离物质应保留化学式,则离子反应方程式为(CH3COO)2Pb+H2SPbS↓+2CH3COOH。
15.符合下图所示条件的离子组是( )
A.Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32-
B.H+、Mg2+、Al3+、Cl-
C.K+、Ba2+、Cl-、HCO3-
D.NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl-
答案C
解析因Ba2+、Mg2+能够与CO32-结合生成沉淀,不能大量共存,故A不选;该组离子之间不反应,能够大量共存,加入过量NaOH溶液时生成氢氧化镁白色沉淀,加入少量硫酸时没有沉淀生成,故B不选;C组离子之间不反应,能够大量共存,加入过量NaOH溶液时,Ba2+、OH-、HCO3-结合生成碳酸钡白色沉淀,加入少量硫酸时Ba2+、SO42-结合生成硫酸钡白色沉淀,符合题意,故选C;D组离子之间不反应,能够大量共存,加入过量NaOH溶液时生成红褐色沉淀,加入少量硫酸时Ba2+、SO42-结合生成硫酸钡白色沉淀,故D不选。
16.下列离子检验的方法正确的是( )
A.某溶液有白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
B.某溶液有白色沉淀,说明原溶液中有SO42-
C.某溶液有蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+
D.某溶液有白色沉淀,说明原溶液中有Mg2+
答案C
解析A项中加AgNO3溶液产生的白色沉淀可能为AgCl、Ag2CO3等;B项中加BaCl2溶液产生的白色沉淀可能为BaSO4、BaCO3、AgCl等;C项中加入NaOH溶液产生的蓝色沉淀为Cu(OH)2,说明溶液中有Cu2+,C项正确;D项中加入NaOH溶液产生的白色沉淀可能是Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3等。
新情境创新练
17.纯碱是一种非常重要的化工原料,在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。
(1)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱,其反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,生产纯碱的工艺流程示意图如下:
请回答下列问题:
①析出的NaHCO3晶体中可能含有少量氯化钠杂质,检验该晶体中是否含有氯化钠杂质的操作方法是 。
②向沉淀池中先通入足量NH3,后通入CO2,析出的是NaHCO3晶体而不是Na2CO3晶体,其原因是
。
③该工艺流程中可循环利用的物质是 。
④若制得的纯碱中只含有杂质NaCl。测定该纯碱的纯度,下列方案中可行的是 (填字母)。
a.向m g纯碱样品中加入足量CaCl2溶液,沉淀经过滤、洗涤、干燥,称其质量为b g
b.向m g纯碱样品中加入足量稀盐酸,用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体,碱石灰增重b g
c.向m g纯碱样品中加入足量AgNO3溶液,产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥,称其质量为b g
(2)若称取10.5 g纯净的NaHCO3固体,加热一段时间后,剩余固体的质量为8.02 g。如果把剩余的固体全部加入到100 mL 2 ml·L-1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余盐酸的物质的量浓度(设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计,写出计算过程)。
答案(1)①取少量晶体溶于水,加入稀硝酸和硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则有NaCl,反之则没有
②NaHCO3的溶解度在相同温度下小于Na2CO3,NaHCO3更易析出 ③CO2 ④ac
(2)n(NaHCO3)=10.5 g84 g·ml-1=0.125 ml,NaHCO3最终完全转变成NaCl,消耗盐酸的物质的量等于NaHCO3物质的量,则n(HCl)剩余=n(HCl)-n(NaHCO3)=0.1 L×2 ml·L-1-0.125 ml=0.075 ml,c(HCl)剩余=0.075ml0.1 L=0.75 ml·L-1。
解析(1)①检验晶体中是否有氯化钠,取少量晶体溶于水,滴加稀硝酸和硝酸银溶液,若产生白色沉淀,该晶体中含有氯化钠。②相同温度下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠,故向沉淀池中先通入足量NH3,后通入CO2,析出的是NaHCO3晶体而不是Na2CO3晶体。③由图示可知,该流程中可循环利用的物质是CO2。④a.向m g纯碱样品中加入足量CaCl2溶液,Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀,沉淀经过滤、洗涤、干燥,称其质量为b g,可计算出纯碱的纯度,a项正确;b.向m g纯碱样品中加入足量稀盐酸,Na2CO3与过量的稀盐酸反应产生CO2气体,用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体,碱石灰增重b g,由于碱石灰吸收CO2的同时还吸收部分水蒸气,故无法计算纯碱纯度;c.向m g纯碱样品中加入足量AgNO3溶液,Na2CO3与AgNO3反应生成Ag2CO3沉淀,NaCl与AgNO3反应产生AgCl沉淀,产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥,称其质量为b g,列方程组可计算出纯碱的纯度,c正确。
选项
离子组
加入试剂
离子方程式
A
Na+、SO42-
氢氧化
钡溶液
2Na++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4+2NaOH
B
H+、Cl-
足量
石灰乳
H++OH-H2O
C
K+、HCO3-
硫酸氢钠
HCO3-+H+H2O+CO2↑
D
Ag+、NO3-
少量盐酸
Ag++NO3-+H++Cl-AgCl+HNO3