化学必修 第一册第2节 研究物质性质的方法和程序第二课时教学设计
展开第2课时 研究物质性质的基本程序
【学习目标】
- 了解研究物质性质的基本程序。
- 掌握氯气的物理性质和化学性质。★
- 了解含氯化合物的漂白作用和消毒作用。★
【知识点一】研究物质性质的基本程序
观察物质的外部特征、预测物质的性质、实验和观察、解释和结论
研究程序 | 研究方法 |
观察外观 | 观察法 |
预测性质 | 分类法 |
实验和观察 | 实验法、观察法 |
解释和结论 | 比较法 |
【知识点二】氯气及其重要化合物
1.氯气物理性质
颜色 | 状态 | 气味 | 密度 | 水溶性 | 毒性 | 液化成度 |
黄绿色 | 气态 | 有刺激性 | 比空气大 | 能溶于水（2：1） | 有毒 | 易液化 |
【点拨】闻氯气方法
用手轻轻地在瓶口煽动，是极少量的氯气飘进鼻孔（闻气体的方法）
2.氯气的化学性质
氯原子最外层电子数为7，易得到1个电子，化学性质活泼，能与很多金属单质和非金属单质发生反应。
⑴ .与金属单质的反应
金属 | 反应现象 | 化学方程式 |
Na | 加热熔化的钠在Cl2中燃烧，产生黄色火焰和大量的白烟 | 2Na + Cl2 2NaCl |
Fe | 铁丝自氯气中剧烈燃烧，产生大量棕褐色烟，溶于水后形成黄色溶液 | 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 |
Cu | 铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量棕褐色烟，溶于水形成蓝绿色溶液 | Cu + Cl2 CuCl2 |
【注】:
①.烟——国体小颗粒分散在气体中形成的混合物
雾——小液滴分散在气体中形成的混合物
②.做铁丝、铜丝燃烧试验时，集气瓶底部保留少量的饱和食盐水，目的是防止生成物溅落，炸裂瓶底，且便于观察生成物溶于水后形成溶液的颜色。
③.氯气与变价金属（如Fe、Cu等）反应时生成的是最高价态的金属氯化物。
⑵.与非金属单质反应（以H2为例）
实验现象 | 氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾 |
反应方程式 | H2 + Cl2 2HCl |
【补充】
2P（少）+ 3Cl2 2PCl3（白雾） 2P（足）+ 5Cl2 2PCl5（白烟）
⑶.氯气与水的反应
①.反应原理：Cl2 + H2O HCl + HClO
②实验操作、现象及结论
【注】：
①.次氯酸（HClO）是种弱酸，具有氧化性，因此具有漂白性，能使有色布条褪色；而干燥氯气无漂白性。
②.次氯酸（HClO）不稳定，见光或受热易分解，应避免光照、受热，在实验室中通常将氯水至于棕色试剂瓶中密封保存。
2HClO 2HCl + O2↑
⑷.氯气与碱反应
①.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
应用：制取84消毒液、氯气吸收
②.氯气与石灰乳反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O
应用：工业上用于制漂白粉
③.漂白原理：强酸制弱酸，碳酸>次氯酸
④.新制氯水、久置氯水和液氯对比
| 新制氯水 | 久置氯水 | 液氯 |
类别 | 混合物 | 混合物 | 纯净物 |
微粒 | H2O、Cl2、HClO、H+、Cl—、ClO—、OH— | H2O、H+、Cl—、OH—
| Cl2 |
主要 性质 | 呈黄绿色，具有酸性，有氧化性，有漂白性 | 无色，具有酸性，无氧化性，无漂白性 | 呈黄绿色，具有氧化性，无漂白性 |
保存 | 棕色试剂瓶，阴暗处 |
| 低温密封 |
⑸. 与盐溶液反应：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
2020-2021学年第1节 元素与物质分类教案设计： 这是一份2020-2021学年第1节 元素与物质分类教案设计，共7页。
2021学年第1节 元素与物质分类教案： 这是一份2021学年第1节 元素与物质分类教案，共7页。教案主要包含了复习回顾，学生回答，提出问题，教师总结，观看视频，点出本节课题，设计意图，实验现象等内容，欢迎下载使用。
高中化学鲁科版必修1第1章 认识化学科学第2节 研究物质性质的方法和程序教案及反思： 这是一份高中化学鲁科版必修1第1章 认识化学科学第2节 研究物质性质的方法和程序教案及反思，共11页。
