高中人教版 (2019)第一节 钠及其化合物课文配套课件ppt

这是一份高中人教版 (2019)第一节 钠及其化合物课文配套课件ppt，共36页。PPT课件主要包含了小苏打，白色粉末，细小白色晶体，Na2CO3，NaHCO3，Na2CO3不反应，固体加热，无明显现象，白色沉淀，滴加少量盐酸等内容，欢迎下载使用。
苏打水，想必你有喝过。你知道苏打水的成分是什么吗？以及，它有什么性质？
纯碱按照金属阳离子的种类划分，属于什么盐？
初中学过的钠盐还有哪些？
让我们先来看个实验视频
一、碳酸钠、碳酸氢钠的基本性质
都易溶于水，相同温度下，溶解度：Na2CO3 ＞ NaHCO3
浓度相同时，碱性：Na2CO3 ＞ NaHCO3
Na2CO3 ＞ NaHCO3
NaHCO3受热分解：________________________________
纺织、造纸、合成洗涤剂、制玻璃等
发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多
二、碳酸钠、碳酸氢钠与常见物质的反应盐酸NaOH
HCl少量：________________________________HCl过量：________________________________
Na2CO3 + HCl=== NaHCO3 + NaCl
Na2CO3 + 2HCl=== 2NaCl+H2O +CO2↑
NaHCO3 +HCl===NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 + H2O
二、碳酸钠、碳酸氢钠与常见物质的反应3. Ca(OH)24. CO25. BaCl2
NaHCO3少量：__________________________________________NaHCO3过量：__________________________________________
NaHCO3 ：不反应
Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ 2NaOH
Ca2＋＋OH－＋HCO3- ===CaCO3↓＋H2O
Ca2＋＋2OH－＋2HCO3- ===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-
Na2CO3 + CO2 + H2O === 2NaHCO3
Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl
三、碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别
有气体产生，且使澄清石灰水变浑浊
加BaCl2（CaCl2）溶液
四、碳酸钠、碳酸氢钠的除杂
往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2（氨碱法），利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出。反应原理如下：
NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3
NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl
六、焰色试验1. 定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上称为焰色试验，也叫焰色反应。
六、焰色试验2. 操作步骤
六、焰色试验3. 一些金属元素的焰色
（1）K+、Na+实现完全分离较难，分离成本高，且使用时在大多数情况下没必要完全分离。因此钾盐中有少量钠盐。（2）酒精灯的火焰颜色由于受仪器材质影响，会呈现黄色火焰。（3）自然界的白色光是由各种频率（颜色）的光混合而成的。人眼对于波长为550 nm的光最敏感，对应是黄绿光波的频率。因此少量钠盐的黄色火焰就能对钾元素的焰色观察造成干扰。蓝色钴玻璃能透射蓝紫光，而吸收橙黄光。因此，进行K元素的焰色试验时，为了滤去黄色的光，避免碳酸钾中所含的微量钠盐造成干扰，需要透过蓝色钴玻璃片观察，火焰呈紫色。
六、焰色试验4. 应用（1）检验金属元素的存在，如：鉴别NaCl和KCl溶液。（2）利用焰色反应制节日烟花。
【例1】下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中正确的是（ ）A．甲为苏打，乙为小苏打B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热一段时间，B烧杯的石灰水仍然澄清D．加热过程中A烧杯中始终无气泡产生
题型一：碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
【变2-2】（2021·甘肃省民乐县第一中学高一）为测定混有少量氯化钠的碳酸钠固体的质量分数，向盛有12g 该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸，碳酸钠完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：（1）则完全反应后，生成二氧化碳的质量_________g。（2）请计算混合物中碳酸钠的质量分数(精确到0.1%)__________。
题型二：碳酸钠与碳酸氢钠的含量计算
【答案】（1）4.4 （2）88.3%
【例3】（2021·浙江镇海中学高一期末）下列鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，不正确的是A．分别向等量的白色固体样品中滴入几滴水，触摸试管看是否有温度变化B．分别在等浓度溶液中滴加澄清石灰水观察是否有沉淀产生C．分别向等量的白色粉末中加入等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢D．分别取少量的固体试样加热后称量质量变化
题型三：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别
【例4】（2021·全国高一课时练习）下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质的说法正确的是A．相同浓度的Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3大C．Na2CO3与盐酸反应比NaHCO3剧烈D．NaHCO3比Na2CO3稳定
题型四：碳酸钠与碳酸氢钠的性质对比
【变4-4】（2021·江西省铜鼓中学高二开学考试）Na2CO3可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，NaHCO3可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。（1）称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论___________。（2）“套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题：①整个实验过程中，能观察到烧杯A中的现象是___________；②实验结束时的操作是___________。（3）写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：___________。（4）该实验可证明NaHCO3的热稳定性___________(填“强于”“弱于”或“等于”)Na2CO3；证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO3、Na2CO3的位置互换？___________(填“能”或“不能”)。
【变4-4】（5）能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是___________。A．将Na2CO3和NaHCO3配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较B．两支试管中均盛有3mL6ml/L稀盐酸，将少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末同时倒入试管中，比较反应快慢(如图)C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液（6）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是_______。A．取ag混合物充分加热，减重bgB．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bgD．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体
【答案】（1）①同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3（2） 导管口有气泡产生 先将导气管从A、B烧杯中取出，再停止加热 （3）（4） 弱于 不能 （5）AB（6）C
【例5】（2021·乌拉特前旗第一中学高二期末）下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述错误的是A．A气体是CO2，B气体是NH3B．侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，第Ⅳ步操作是灼烧D．侯氏制碱法的最终产品是Na2CO3和NH4Cl
【例6】下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（　　）① 钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察② 先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③ 每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④ 实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤ 没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全正确