高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解同步练习题

盐类的水解

(建议用时：40分钟)

[基础过关练]

1．常温下，下列盐溶于水后发生水解反应，溶液显酸性的是(　　)

A．(NH4)2SO4　　 B．NaClO

C．Na2S  D．KNO3

A　[(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，溶于水后NH水解使溶液显酸性，A符合题意；NaClO为强碱弱酸盐，溶于水后ClO－水解使溶液显碱性，B不符合题意；Na2S为强碱弱酸盐，溶于水后S2－水解使溶液显碱性，C不符合题意；KNO3为强酸强碱盐，在水溶液中不会发生水解，溶液呈中性，D不符合题意。]

2．实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是(　　)

A．在水溶液中，HCO仅发生水解

B．在水溶液中，HCO仅发生电离

C．在水溶液中，HCO的电离程度要大于水解程度

D．在水溶液中，HCO的水解程度要大于电离程度

D　[碳酸氢钠溶液中的碳酸氢根离子存在电离平衡和水解平衡，因为溶液显碱性，说明其水解程度一定大于电离程度，D正确。]

3．下列各组离子中，每种离子都能影响水的电离平衡的一组是(　　)

A．Ag＋、HCO、Cl－ B．Fe3＋、Br－、H＋

C．SO、Fe2＋、S2－  D．ClO－、NO、Cu2＋

C　[Cl－、Br－、NO均不影响水的电离。]

4．在CH3COONa溶液里加入下列物质，使水解平衡向左移动，并且使pH变大的是 (　　)

A．加入适量CH3COOH     B．加入少量NaCl固体

C．加入少量NaOH固体  D．加水稀释

C　[CH3COO－水解的离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。加入CH3COOH，平衡向左移动，CH3COO－的水解程度减小，溶液的pH减小，故A错误；加入NaCl固体，水解平衡不会移动，CH3COO－的水解程度不变，溶液的pH不变，故B错误；加入NaOH固体，c平(OH－)增大，CH3COO－的水解程度相应降低，平衡向左移动，溶液中的c平(OH－)增大，pH变大，故C正确；加水稀释，CH3COO－的水解程度增大，平衡向右移动，溶液的pH减小，故D错误。]

5．物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是(　　)

A．CaCl2     B．CH3COONa

C．(NH4)2SO4  D．K3PO4

D　[A项中微粒有Ca2＋、Cl－、H＋、OH－、H2O五种；B项中微粒有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－、CH3COOH、H2O六种；C项中微粒有NH、SO、NH3·H2O、H＋、OH－、H2O六种；D项中的PO能发生水解，水解产生的离子还能水解，有K＋、PO、H＋、OH－、H2O、HPO、H2PO、H3PO4八种微粒，故K3PO4溶液中含微粒种类最多。]

6．为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　)

①适量的HCl　②适量的NaCl　③适量的氨水　

④适量的NaOH

A．①②　　B．③    C．③④　　D．④

[答案]　B

7．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为(　　)

A．NH2D·H2O和D3O＋

B．NH3·D2O和HD2O＋

C．NH3·HDO和D3O＋

D．NH2D·HDO和H2DO＋

C　[NH4Cl水解的实质是其电离出的NH与重水电离出的OD－结合生成一水合氨，即D2OD＋＋OD－，NH＋OD－NH3·HDO，D＋与D2O结合生成D3O＋。]

8．(双选)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c平(Na＋)>c平(SO)>c平(NH)>c平(OH－)＝c平(H＋)

B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c平(Na＋)>c平(OH－)>c平(HCO)>c平(H＋)

C．Na2CO3溶液：c平(OH－)－c平(H＋)＝c平(HCO)＋2c平(H2CO3)

D．25 ℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c平(CH3COO－)＋c平(OH－)<c平(CH3COOH)＋c平(H＋)

AC　[B项，NaHCO3溶液中，OH－是由HCO水解和水的电离所生成的，但是这些都是微弱的，c平(HCO)远大于c平(OH－)，故错；D项，由电荷守恒有c平(CH3COO－)＋c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平(Na＋)，由物料守恒可得2c平(Na＋)＝c平(CH3COO－)＋c平(CH3COOH)，将两式中c平(Na＋)消去，可得c平(CH3COO－)＋2c平(OH－)＝2c平(H＋)＋c平(CH3COOH)，故c平(CH3COO－)＋c平(OH－)－c平(H＋)－c平(CH3COOH)＝c平(H＋)－c平(OH－)，因为pH＝4.75，故c平(H＋)－c平(OH－)>0，所以D项不等式应为c平(CH3COO－)＋c平(OH－)>c平(CH3COOH)＋c平(H＋)，故错。]

9．(素养题)常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液pH随c(HCO)∶c(H2CO3)变化关系如表：

下列说法不正确的是    (　　)

A．正常人体血液中，HCO的水解程度大于电离程度

B．发生血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解

C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)<c(HCO)

D．pH＝7.40的血液中，HCO的水解程度一定大于H2CO3的电离程度

D　[在pH＝7.40的血液中，c(HCO)∶c(H2CO3)＝20.0，HCO浓度远大于H2CO3浓度，无法根据溶液pH比较HCO的水解程度和H2CO3的电离程度的相对大小，D错误。]

10．25 ℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，下列说法不正确的是(　　)

A．a<7时，水的电离受到促进

B．a>7时，水的电离受到抑制

C．a<7时，溶液的pH一定为a

D．a>7时，溶液的pH一定为14－a

D　[如果a<7，则水电离出的c(H＋)>1×10－7 mol·L－1，水的电离受到促进，故A正确；如果a>7，则水电离出的c(H＋)<1×10－7 mol·L－1，水的电离受到抑制，故B正确；如果a<7，则水的电离受到促进，该溶液为盐溶液，溶液的pH＝a，故C正确；如果a>7，则水的电离受到抑制，该溶液为酸溶液或碱溶液，则该溶液的pH为a或14－a，故D错误。]

11．相同温度下，等物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是(　　)

A．＜＜1

B．＜＜1

C．≥＞1

D．＞＞1

A　[由于HCO的酸性弱于HSO，故CO的水解程度比SO大，所以c(HCO)＞c(HSO)，c(SO)＞c(CO)；又因为水解程度较小，有c(HCO)＜c(CO)，所以有＜＜1，答案选A。]

12．写出下列盐在水溶液中水解的化学方程式和离子方程式：

(1)NaF：_____________________________________________________；

_____________________________________________________________。

(2)AlCl3：____________________________________________________；

_____________________________________________________________。

(3)K2S：_____________________________________________________；

_____________________________________________________________。

(4)NH4NO3：__________________________________________________；

_____________________________________________________________。

(5)NaClO：___________________________________________________；

_____________________________________________________________。

(6)Mg3N2：___________________________________________________；

_____________________________________________________________。

[解析]　(1)NaF为强碱弱酸盐、F－发生水解。(2)AlCl3为强酸弱碱盐、Al3＋发生水解。(3)K2S为强碱弱酸盐、S2－发生水解。(4)NH4NO3为强酸弱碱盐、NH发生水解。(5)NaClO为强碱弱酸盐、ClO－发生水解。(6)Mg3N2为弱酸弱碱盐，发生双水解。

[答案]　(1)NaF＋H2OHF＋NaOH

F－＋H2OHF＋OH－

(2)AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl

Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

(3)K2S＋H2OKHS＋KOH

S2－＋H2OHS－＋OH－

(4)NH4NO3＋H2ONH3·H2O＋HNO3

NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

(5)NaClO＋H2OHClO＋NaOH

ClO－＋H2OHClO＋OH－

(6)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

13．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

①加入生石灰　②室温　③加入NH4NO3晶体

(1)含酚酞的0.01 mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为___________。

(2)实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。

A．水解反应为放热反应

B．水解反应为吸热反应

C．NH4NO3溶于水时放出热量

D．NH4NO3溶于水时吸收热量

(3)向0.01 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________(填“左”“右”或“不移动”)。

[解析]　(1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，碱性溶液使酚酞显红色。

(2)生石灰与水反应放出大量的热，根据烧瓶①中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热的，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。

(3)酸促进CH3COO－的水解；碱抑制CH3COO－的水解；CO与CH3COO－水解相互抑制；Fe2＋与CH3COO－水解相互促进。

[答案]　(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性　(2)BD　(3)右　左　左　右

[拓展培优练]

14．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是(　　)

A．BX　 B．AX

C．AY  D．BY

B　[AY溶液的pH>7，说明A相对于Y显强碱性，BX溶液的pH<7，说明X相对于B显强酸性。又因AX的pH＝7，故AX是不水解的盐，B正确。]

15．将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中，下列说法正确的是(　　)

A．c(HCO)略大于c(CO)

B．c(HCO)等于c(CO)

C．c(Na＋)等于c(CO)与c(HCO)之和

D．c(HCO)略小于c(CO)

A　[0.1 mol CO2与0.15 mol NaOH反应生成的Na2CO3和NaHCO3各为0.05 mol，由于CO的水解能力比HCO强，且CO水解又生成HCO，因此溶液中c(HCO)略大于c(CO)。由物料守恒可知，2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]。]

16．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)的弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB的混合液中，下列排序正确的是(　　)

A．c平(OH－)>c平(HA)>c平(HB)>c平(H＋)

B．c平(OH－)>c平(A－)>c平(B－)>c平(H＋)

C．c平(OH－)>c平(B－)>c平(A－)>c平(H＋)

D．c平(OH－)>c平(HB)>c平(HA)>c平(H＋)

A　[由于酸性强弱为HB>HA，所以A－比B－容易水解，故在浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合液中c平(HA)>c平(HB)，故A项正确；B、C项中c平(B－)、c平(A－)应均大于c平(OH－)。]

17．表中是常温下几种弱酸的电离平衡常数：

下列说法正确的是(　　)

A．可发生反应：H2S＋2ClO－===S2－＋2HClO

B．CH3COOH溶液与Na2S溶液反应不能生成NaHS

C．相同温度下，同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液

D．相同温度下，同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH溶液

D　[根据电离平衡常数可知酸性：CH3COOH>H2S>HClO>HS－，则H2S与ClO－反应应生成HS－和HClO，即H2S＋ClO－===HS－＋HClO，A项错误；CH3COOH溶液与Na2S溶液反应可以生成NaHS，B项错误；根据越弱越水解可知，离子的水解能力：CH3COO－<HS－<ClO－<S2－，所以相同温度下同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是Na2S溶液，C项错误；根据酸性：CH3COOH>H2S>HClO>HS－，相同温度下同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH溶液，D项正确。]

18．25 ℃时，用pH试纸测得0.1 mol·L－1NaNO2溶液的pH＞7。

(1)NaNO2溶液pH>7的原因是______________(用离子方程式表示)，NaNO2溶液中c(HNO2)＝______________(用溶液中其他离子的浓度关系式表示)。

(2)常温下，将0.2 mol·L－1的HNO2和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7，说明HNO2的电离程度_____________(填“大于”或“小于”)

NaNO2的水解程度。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________。

(3)常温下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH________(填“大于”或“小于”，下同)7，c(Na＋)________c(NO)。

[解析]　(2)两溶液混合后得到等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液，溶液显酸性说明HNO2H＋＋NO的(电离)程度大于NO＋H2OHNO2＋OH－的(水解)程度。根据电荷守恒c(NO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，c(H＋)＞c(OH－)，则c(NO)＞c(Na＋)，由于水解程度小，故c(NO)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。

(3)pH＝3的HNO2溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，则c(HNO2)远大于10－3mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3mol·L－1；pH＝3的HNO2和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后剩余HNO2，溶液显酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，根据c(NO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，知c(Na＋)＜c(NO)。

[答案]　(1)NO＋H2OHNO2＋OH－　c(OH－)－c(H＋)[或c(Na＋)－c(NO)或0.1 mol·L－1－c(NO)]

(2)大于　c(NO)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

(3)小于　小于