2021年中考化学复习分类专题训练：科学探究

这是一份2021年中考化学复习分类专题训练：科学探究，共30页。试卷主要包含了小宇同学梳理了以下知识等内容，欢迎下载使用。

一．选择题（共14小题，满分28分，每小题2分）
1．（2分）下列叙述中，错误的是（ ）
①过滤、蒸发、溶解等操作中都要用到玻璃棒，其作用也都相同
②一氧化碳还原氧化铜反应完成时，先熄灭酒精灯，继续通一氧化碳至试管冷却
③不慎将酸滴在手上，应立即用烧碱溶液洗涤
④把氢氧化钠固体直接放在天平左盘上称量
⑤玻璃容器都可用做反应容器
⑥用pH试纸测溶液pH值时可以用水润湿pH试纸
⑦浓硫酸稀释是将水加到浓硫酸中
A．①③④⑥⑦B．①③④⑤⑦C．①③④⑤⑥⑦D．全部
2．（2分）下列实验操作错误的是（ ）
A．倾倒液体时细口瓶的塞子倒放在桌上，瓶口紧挨着试管口倾倒液体
B．用过的滴管立即用水清洗干净放在洁净的小试管内，以备再用
C．实验结束后，将废物和剩余药品都倒入下水道，然后清洗
D．用酒精灯加热试管内的液体时先移动试管均匀受热，然后固定在外焰部分加热
3．（2分）如图是进行木炭在氧气中燃烧实验的示意图，有关实验仪器名称的判断，错误的是（ ）
A．a是试管夹B．b是酒精灯C．c是集气瓶D．d是烧杯
4．（2分）下列图示的实验操作，正确的是（ ）
A． 稀释浓硫酸B． 检查装置气密性
C． 点燃酒精灯D．放入块状固体
5．（2分）正确的操作能保证化学实验的安全顺利进行．下列操作正确的是（ ）
A．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B．点燃一氧化碳气体前，应先检验气体的纯度
C．测定稀盐酸的pH时，应先润湿pH试纸
D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入浓硫酸，后缓缓加水并搅拌
6．（2分）小王用托盘天平称取25.4g药品时，若发现指针向左偏转，他这时应如何操作至托盘天平平衡（ ）
A．向右移动游码B．增加药品
C．减少药品D．调节螺母向右旋
7．（2分）下列有关试剂保存的说法错误的是（ ）
A．用细口试剂瓶可以保存稀硫酸或浓硫酸
B．广口试剂瓶中加水，可用来保存白磷
C．NaOH溶液通常保存在滴瓶中
D．氧化铜粉末一般保存在广口瓶中
8．（2分）下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．B．
C．D．
9．（2分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．向铁钉中加入过量的稀盐酸，固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色
B．向氢氧化镁中加入无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红
C．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口冒白雾
D．将铜丝插入硝酸银溶液中，紫红色固体表面覆盖一层银白色固体，溶液由蓝色变为无色
10．（2分）小宇同学梳理了以下知识：
①用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂；
②烧碱可以用来治疗胃酸过多；
③生活中使用的洗发液一般是弱碱性的；
④自制简易净水器中的活性炭可降低水的硬度；
⑤厨房天然气管道漏气，应立即打开排风扇通风；
⑥酚酞试液可鉴别碳酸钠和氢氧化钠两种无色溶液；
⑦使用化肥时，铵态化肥可与草木灰混合使用提高肥效。
其中正确的个数是（ ）
A．2B．3C．4D．5
11．（2分）下列操作、现象和结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．（2分）现有一含有多种溶质的无色溶液．关于该溶液中所含溶质有以下几种猜测，其中合理的是（ ）
A．H2SO4、NaOH、NaClB．KNO3、NaCl、CuSO4
C．AgNO3 NaCl、HClD．H2SO4、Na2SO4、KNO3
13．（2分）四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH ②CuSO4③MgCl2④Na2SO4，不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是（ ）
A．③①②④B．②③①④C．②①③④D．①③②④
14．（2分）鉴别下列物质使用的方法或试剂错误的是（ ）
A．氧气与氮气：带火星的木条
B．硫酸铜溶液与硫酸亚铁溶液：各取少量，加铁丝
C．纯铜与黄铜：相互刻画
D．碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液：各取少量，加入足量的稀盐酸
二．解答题（共4小题，满分23分）
15．（5分）请结合如图下列常用的仪器和装置，回答有关问题：
（1）写出指定仪器的名称：D ；
（2）小明同学用E装置来量取10mL水，操作时忘记了老师的提醒，仰视读数，则小明实际量取水的体积 （填“大于”“小于”或“等于”）10mL。
（3）若选择H2O2溶液和MnO2混合来制备氧气，则发生装置应选择 进行组合。
（4）若选择上图中的装置来制备CO2气体，则收集装置应选择 。
（5）若要以固体NaCl和水配制一定质量分数的NaCl溶液，上述装置图中还缺少的玻璃仪器有 （填仪器的字母代号）：
A．玻璃棒 B．胶头滴管 C．烧杯 D．托盘天平。
16．（6分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，与我们的生活、社会的发展有着密切的联系。以下是关于燃烧的三个实验，请回答问题。
【实验1】a、b、c三处物质中能够燃烧的是 （填字母序号），其燃烧时伴随的现象是 ，该反应的化学方程式为 。
【实验2】集气瓶中充满氧气，胶塞处装有一对石墨电极，分别接到电源的正负两极，电极之间连有一段很细的铁丝。实验时，通入20v的直流电，能够看到铁丝剧烈燃烧。从燃烧的条件的角度分析产生以上现象的原因是 。
【实验3】将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体。已知该反应为置换反应，则此白色固体和黑色固体分别是 。这个实验使你对燃烧和灭火产生的新认识是 。
17．（4分）如何把20g98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）稀释成20%的稀硫酸？
（1）20g98%的浓硫酸的体积为 mL，需加水的质量为 g（即水的体积为 mL）；
（2）用 量筒量取 水倒入 中，然后再用 量筒量取 98%浓硫酸，把 沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用 不断
（3）待溶液完全冷却后再装入试剂瓶，贴上标签“ ”
18．（8分）（1）如图1是初中化学中的一些重要实验．请回答：
①A是氢气或甲烷的燃烧实验，点燃前必须 ；
②B实验中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象是 ；
③C是除去粗盐中难溶性杂质实验中的过滤操作，过滤后发现滤液仍然浑浊，其可能的原因是 （答出一种原因即可）．
（2）如图2所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据此图回答：
①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
②t2℃时，将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数是 ；
③t3℃时，将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体质量较大的是 ；
④t3℃时，将25gC放入100g水中，充分搅拌后得到C的饱和溶液，在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液的方法是 ．
三．解答题（共2小题，满分16分，每小题8分）
19．（8分）某化工厂排出的无色废水中，可能含有HCl、Na2SO4、NaCl、NaOH、MgCl2中的一种或几种．为测定其成分，某兴趣小组的同学做如下实验：
（1）测得该废水的pH为11，则可确定废水中一定不含的物质是 ．
（2）请写出测定该废水pH值的具体实验操作．
（3）若向废水中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，请用方程式解释该废水中还含有的物质．
20．（8分）用金属铁制备自来水新型消毒、净水剂Na2FeO4的流程如下，请回答下列问题：
（1）溶液A的溶质是 （写名称）；写出Na2FeO4中铁元素的化合价 ．
（2）操作Ⅰ的名称是 ；该实验中用到玻璃棒的作用是 ．
（3）请写出反应①的化学方程式： ，反应类型是 ．
四．填空题（共2小题，满分21分）
21．（10分）如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥纯净的二氧化碳气体。
①所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）。
②请写出装置A中所发生反应的化学方程式 。
③检验集气瓶中二氧化碳气体已收集满的方法是 。
（2）生铁和钢都是铁的重要合金。某化学研究小组的同学要证明某生铁样品中含有碳元素，并测定其含碳量，仪器的连接顺序为：A→E→C→D1→B→D2．其中仪器A中的药品为双氧水和二氧化锰。现取10g该样品在纯氧中燃烧。请根据题目要求，分析有关数据，回答下列问题：
①请写出装置A中所发生反应的化学方程式 。
②其中装置E的作用是 。
③当仪器D1中出现 的现象，则可证明生铁样品中含有碳元素。
④当整套装置内的化学反应均完全进行后，经测量仪器D1增重m1g，仪器B增重m2g，仪器D2质量没有变化，则10g该试样中含碳元素的质量为 g（计算结果可为分数形式）。
22．（11分）“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题．
A．燃烧的条件 B．铁钉生锈的条件
C．证明CO2与NaOH反应 D．分子运动的现象
（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是 ，实验中使用铜片，是利用了铜的 性（填一条物理性质）
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与 直接接触．欲除去铁锈可用 洗的方法．
（3）实验C是根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，（瓶①）的作用是 ，这一反应的化学方程式为 ．
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体是浓盐酸，烧杯②中液体是滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是 ．其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为 ，属于 反应（填反应类型）
五．解答题（共1小题，满分12分，每小题12分）
23．（12分）实验室欲制备二氧化碳。
①市售浓盐酸的标签局部见图1，标签中“36%”的含义是 。为使制备过程中二氧化碳平稳地产生且较纯净，应将该浓盐酸稀释。
②宜选择的固体药品是 （选填编号）。
a．粉末状石灰石 b．块状大理石
c．粉末状熟石灰 d．块状生石灰
③为方便地控制反应的发生或停止，发生装置（如图2）应选用 （选填编号），仪器p的名称是 。
④若用D装置收集二氧化碳时，气体从 （选填“m”或“n”）端进入。
⑤反应生成了0.15ml二氧化碳，求参与反应的HCl的质量 。（根据化学方程式列式计算）
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题，满分28分，每小题2分）
1．（2分）下列叙述中，错误的是（ ）
①过滤、蒸发、溶解等操作中都要用到玻璃棒，其作用也都相同
②一氧化碳还原氧化铜反应完成时，先熄灭酒精灯，继续通一氧化碳至试管冷却
③不慎将酸滴在手上，应立即用烧碱溶液洗涤
④把氢氧化钠固体直接放在天平左盘上称量
⑤玻璃容器都可用做反应容器
⑥用pH试纸测溶液pH值时可以用水润湿pH试纸
⑦浓硫酸稀释是将水加到浓硫酸中
A．①③④⑥⑦B．①③④⑤⑦C．①③④⑤⑥⑦D．全部
【分析】根据基本实验操作的要求与规则来分析解答。
【解答】解：①过滤、蒸发、溶解等操作中都要用到玻璃棒，其作用各不相同，过滤中作用是引流；蒸发中是搅拌，使液体受热均匀；溶解中是搅拌，加速溶解，故错误；
②一氧化碳还原氧化铜反应完成时，先熄灭酒精灯，继续通一氧化碳至试管冷却，故正确；
③不慎将酸滴在手上，应立即用3%﹣﹣5%的碳酸氢钠溶液洗涤，故错误；
④氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，把氢氧化钠固体放在烧杯中于天平左盘上称量，故错误
⑤玻璃容器不都可用做反应容器，如量筒，故错误；
⑥用pH试纸测溶液pH值时不能用水润湿pH试纸，否则造成测定结果不精确，故错误；
⑦浓硫酸稀释是将浓硫酸注入水中，故错误。
故选：C。
2．（2分）下列实验操作错误的是（ ）
A．倾倒液体时细口瓶的塞子倒放在桌上，瓶口紧挨着试管口倾倒液体
B．用过的滴管立即用水清洗干净放在洁净的小试管内，以备再用
C．实验结束后，将废物和剩余药品都倒入下水道，然后清洗
D．用酒精灯加热试管内的液体时先移动试管均匀受热，然后固定在外焰部分加热
【分析】A、根据倾倒液体时的注意事项进行分析；
B、根据使用滴管时的注意事项进行分析；
C、根据环保角度进行分析；
D、根据用酒精灯给液体加热时的注意事项进行分析；
【解答】解：A、倾倒液体时细口瓶的塞子倒放在桌上，瓶口紧挨着试管口倾倒液体，说法正确；
B、用过的滴管立即用水清洗干净放在洁净的小试管内，以备再用，做法正确；
C、实验结束后，将废物和剩余药品都倒入指定容器内，以防污染环境，故做法错误；
D、用酒精灯加热试管内的液体时先移动试管均匀受热，然后固定在外焰部分加热，以防试管受热不均匀破裂，故做法正确；
故选：C。
3．（2分）如图是进行木炭在氧气中燃烧实验的示意图，有关实验仪器名称的判断，错误的是（ ）
A．a是试管夹B．b是酒精灯C．c是集气瓶D．d是烧杯
【分析】A、根据夹持木炭的仪器是坩埚钳进行解答；
B、根据酒精灯用于给木炭加热进行解答；
C、根据集气瓶用于气体的收集和储存进行解答；
D、根据烧杯用于盛放液体进行解答。
【解答】解：A、夹持木炭的仪器是坩埚钳，而不是试管夹，故A错误；
B、酒精灯用于给木炭加热，所以b是酒精灯，故B正确；
C、集气瓶用于气体的收集和储存，所以c是集气瓶，故C正确；
D、烧杯用于盛放液体，所以d是烧杯，故D正确。
故选：A。
4．（2分）下列图示的实验操作，正确的是（ ）
A． 稀释浓硫酸B． 检查装置气密性
C． 点燃酒精灯D．放入块状固体
【分析】A、根据稀释浓硫酸的正确方法分析；
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断；
C、根据酒精灯的使用方法、注意事项进行分析判断；
D、根据固体药品的方法考虑．
【解答】解：A、稀释浓硫酸将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作错误；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
D、放锌粒时将试管横放，用镊子将锌粒放到试管口，再将试管慢慢竖起，图中所示操作错误。
故选：B。
5．（2分）正确的操作能保证化学实验的安全顺利进行．下列操作正确的是（ ）
A．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B．点燃一氧化碳气体前，应先检验气体的纯度
C．测定稀盐酸的pH时，应先润湿pH试纸
D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入浓硫酸，后缓缓加水并搅拌
【分析】A、根据氢氧化钠的腐蚀性考虑；B、根据点燃可燃性气体容易发生爆炸考虑；C、根据测pH值的注意事项考虑；D、根据稀释浓硫酸的方法考虑．
【解答】解：A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接放在托盘上，要放在玻璃器皿中，故A错；
B、点燃可燃性气体容易发生爆炸，所以点燃可燃性气体前要检验气体的纯度，氢气具有可燃性，故B正确；
C、测pH值的注意事项不能用水润湿，用水润湿相当于与水混合，会使测得的数据不准确，故C错；
D、稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，在将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，故D错。
故选：B。
6．（2分）小王用托盘天平称取25.4g药品时，若发现指针向左偏转，他这时应如何操作至托盘天平平衡（ ）
A．向右移动游码B．增加药品
C．减少药品D．调节螺母向右旋
【分析】根据用托盘天平的称取一定质量药品的方法进行解答。
【解答】解：小王用托盘天平称取25.4g药品时，若发现指针向左偏转，说明药品质量超过12.5g，需减少药品，直到天平平衡。
故选：C。
7．（2分）下列有关试剂保存的说法错误的是（ ）
A．用细口试剂瓶可以保存稀硫酸或浓硫酸
B．广口试剂瓶中加水，可用来保存白磷
C．NaOH溶液通常保存在滴瓶中
D．氧化铜粉末一般保存在广口瓶中
【分析】根据试剂瓶的用途进行分析，细口瓶，用于存放液体，广口瓶，用于存放固体，滴瓶，用于存放少量的液体．
【解答】解：A、可以用细口试剂瓶保存稀硫酸或浓硫酸，故A说法正确；
B、白磷的着火点较低，未防止其与空气中的氧气接触发生缓慢氧化而自燃，可以将其保存在有水的广口瓶中，正确；
C、玻璃中含有SiO2，易与氢氧化钠反应生成具有黏性的硅酸钠而使玻璃塞打不开，所以氢氧化钠溶液不能保存在滴瓶中，因为其配套的胶头滴管是玻璃的，故错误；
D、氧化铜是固体粉末，需要保存在广口瓶中，正确；
故选：C。
8．（2分）下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．B．
C．D．
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；
B、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；
C、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断；
D、根据液体药品的取用方法进行分析判断。
【解答】解：A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作错误；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，图中所示操作正确；
C、用胶头滴管吸取药液时，胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管壁，以防会污染药品，应垂直悬空，图中所示操作错误；
D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，试管要略微倾斜，图中所示操作错误。
故选：B。
9．（2分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．向铁钉中加入过量的稀盐酸，固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色
B．向氢氧化镁中加入无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红
C．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口冒白雾
D．将铜丝插入硝酸银溶液中，紫红色固体表面覆盖一层银白色固体，溶液由蓝色变为无色
【分析】A、根据铁钉是铁与碳的合金解决此题；
B．根据碱性溶液能使无色酚酞溶液变红进行解答；
C．根据浓盐酸具有挥发性来分析；
D．根据铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜进行解答．
【解答】解：A、铁钉是铁与碳的合金，碳不与酸反应，故将生活中的铁钉放入过量的稀盐酸中，银白色固体逐渐减少，固体表面产生气泡，放热，溶液由无色变为浅绿色，完全反应后，试管底部有少量黑色残渣。故此选项错误；
B．由于氢氧化镁不溶，得不到碱性溶液，所以酚酞不变色，故此选项错误；
C．浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气的水蒸气形成盐酸的小液滴，所以打开浓盐酸的瓶盖，瓶口冒白雾，故此选项正确；
D．铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，将铜丝插入硝酸银溶液中，紫红色固体表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色，故此选项错误。
故选：C。
10．（2分）小宇同学梳理了以下知识：
①用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂；
②烧碱可以用来治疗胃酸过多；
③生活中使用的洗发液一般是弱碱性的；
④自制简易净水器中的活性炭可降低水的硬度；
⑤厨房天然气管道漏气，应立即打开排风扇通风；
⑥酚酞试液可鉴别碳酸钠和氢氧化钠两种无色溶液；
⑦使用化肥时，铵态化肥可与草木灰混合使用提高肥效。
其中正确的个数是（ ）
A．2B．3C．4D．5
【分析】根据物质的性质进行分析解答即可，在酸碱溶液中显示不同颜色的物质可以作酸碱指示剂；洗发液呈碱性；活性炭具有吸附性；可燃性气体不纯加热或点燃可能产生爆炸；铵态氮肥不能与碱性物质混合施用；据此分析。
【解答】解：①在酸碱溶液中显示不同颜色的物质可以作酸碱指示剂，故用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂，故正确；
②烧碱腐蚀性比较强，不能用于治疗胃酸，错误；
③生活中使用的洗发液一般是弱碱性的，正确；
④自制简易净水器中的活性炭不能除去水中的可溶性杂质，不可降低水的硬度，错误；
⑤天然气是可燃性气体，当漏气的时候不应立即打开排风扇通风，错误；
⑥碳酸钠和氢氧化钠显碱性，都能使酚酞变色，不能鉴别，错误；
⑦铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，故加熟石灰研磨可鉴别氯化铵和硫酸钾，正确；
观察选项，
故选：B。
11．（2分）下列操作、现象和结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据木条熄灭，说明气体不能燃烧、不能支持燃烧，进行分析判断。
B、根据酸的化学性质，进行分析判断。
C、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
D、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
【解答】解：A、用燃着的木条伸入某瓶气体中，木条熄灭，该气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等气体，故选项说法错误。
B、向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸钙，也可能是活泼金属等，故选项说法错误。
C、向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭，红棕色消失，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故选项说法错误。
D、将砂纸打磨过的铝丝浸入到硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体析出，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，则说明铝比铜活泼，故选项说法正确。
故选：D。
12．（2分）现有一含有多种溶质的无色溶液．关于该溶液中所含溶质有以下几种猜测，其中合理的是（ ）
A．H2SO4、NaOH、NaClB．KNO3、NaCl、CuSO4
C．AgNO3 NaCl、HClD．H2SO4、Na2SO4、KNO3
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则不能在同一溶液中大量共存．本题还要注意是无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
【解答】解：A、H2SO4、NaOH反应生成硫酸钠和水，不能在同一溶液中大量共存，故选项错误；
B、三者之间不反应，能在同一溶液中大量共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误；
C、AgNO3与NaCl、HCl均能反应生成氯化银白色沉淀，不能在同一溶液中大量共存，故选项错误；
D、三者之间不反应，能在同一溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
13．（2分）四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH ②CuSO4③MgCl2④Na2SO4，不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是（ ）
A．③①②④B．②③①④C．②①③④D．①③②④
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．
【解答】解：CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，则向另外三种溶液中滴加CuSO4溶液，产生蓝色沉淀的是NaOH溶液；能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，则向剩余的两种溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀是MgCl2溶液，无明显变化的是Na2SO4．故不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是②①③④。
故选：C。
14．（2分）鉴别下列物质使用的方法或试剂错误的是（ ）
A．氧气与氮气：带火星的木条
B．硫酸铜溶液与硫酸亚铁溶液：各取少量，加铁丝
C．纯铜与黄铜：相互刻画
D．碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液：各取少量，加入足量的稀盐酸
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、氧气能使带火星的木条复燃，氮气不能，可以鉴别，故选项鉴别方法正确。
B、铁丝能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，可以鉴别，故选项鉴别方法正确。
C、相互刻画，表面出现明显划痕的是纯铜，可以鉴别，故选项鉴别方法正确。
D、碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液均能与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳气体，不能鉴别，故选项鉴别方法错误。
故选：D。
二．解答题（共4小题，满分23分）
15．（5分）请结合如图下列常用的仪器和装置，回答有关问题：
（1）写出指定仪器的名称：D 漏斗 ；
（2）小明同学用E装置来量取10mL水，操作时忘记了老师的提醒，仰视读数，则小明实际量取水的体积 大于 （填“大于”“小于”或“等于”）10mL。
（3）若选择H2O2溶液和MnO2混合来制备氧气，则发生装置应选择 AB 进行组合。
（4）若选择上图中的装置来制备CO2气体，则收集装置应选择 G 。
（5）若要以固体NaCl和水配制一定质量分数的NaCl溶液，上述装置图中还缺少的玻璃仪器有 AC （填仪器的字母代号）：
A．玻璃棒 B．胶头滴管 C．烧杯 D．托盘天平。
【分析】（1）熟悉常见仪器，了解名称；
（2）根据量筒读数的方法来分析；
（3）根据H2O2溶液和MnO2混合来制备氧气，是固体和液体的不加热反应分析；
（4）根据二氧化碳的密度大于空气的密度，并且易溶于水分析；
（5）配制溶液所用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒；
【解答】解：（1）图中D是漏斗；
（2）用量筒量取10mL水，仰视读数，由于此时视线低于凹液面的最低点，因此读数为10mL时，液体的体积已超过10mL，即则所量取水的实际体积大于10mL；
（3）H2O2溶液和MnO2混合来制备氧气，是固体和液体的不加热反应，所以可选用AB组合；
（4）二氧化碳的密度大于空气的密度，并且易溶于水，所以要用向上排气法收集气体；
（5）配制溶液所用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒，观察给出的仪器图可知缺少玻璃棒和烧杯。
故答案为：（1）漏斗；（2）大于；（3）AB；（4）G；（5）AC。
16．（6分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，与我们的生活、社会的发展有着密切的联系。以下是关于燃烧的三个实验，请回答问题。
【实验1】a、b、c三处物质中能够燃烧的是 a （填字母序号），其燃烧时伴随的现象是 产生黄色火焰，放出大量白烟，放出热 ，该反应的化学方程式为 4P+5O22P2O5 。
【实验2】集气瓶中充满氧气，胶塞处装有一对石墨电极，分别接到电源的正负两极，电极之间连有一段很细的铁丝。实验时，通入20v的直流电，能够看到铁丝剧烈燃烧。从燃烧的条件的角度分析产生以上现象的原因是 铁丝为可燃物，集气瓶中充满氧气，通电后，电流产生的热效应使温度升高至铁丝的着火点，因此铁丝可以燃烧 。
【实验3】将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体。已知该反应为置换反应，则此白色固体和黑色固体分别是 MgO、C 。这个实验使你对燃烧和灭火产生的新认识是 燃烧不一定需要氧气助燃 。
【分析】根据燃烧的条件燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性。（2）可燃物与氧气接触。（3）温度达到可燃物的着火点。三个条件必须同时具备，缺一不可，进行解题；熟悉一些常见物质在氧气中燃烧的现象；利用题目给的信息进行判断。
【解答】解：【实验1】只有a处的白磷同时具备了燃烧的三个条件，所以a处白磷燃烧，同时观察到现象是产生黄色火焰，放出大量白烟，放出热量，化学方程式为4P+5O22P2O5；
【实验2】开通电源后，铁具备了燃烧的条件，所以会看到铁丝剧烈燃烧；
【实验3】根据看到的现象可知，镁条能在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和碳，所以燃烧不一定需要氧气。
故答案为：
【实验1】a、产生黄色火焰，放出大量白烟，放出热量、4P+5O22P2O5；
【实验2】铁丝为可燃物，集气瓶中充满氧气，通电后，电流产生的热效应使温度升高至铁丝的着火点，因此铁丝可以燃烧；
【实验3】MgO、C、燃烧不一定需要氧气助燃。
17．（4分）如何把20g98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）稀释成20%的稀硫酸？
（1）20g98%的浓硫酸的体积为 10.87 mL，需加水的质量为 78 g（即水的体积为 78 mL）；
（2）用 100mL 量筒量取 78mL 水倒入 烧杯 中，然后再用 20mL 量筒量取 10.87mL 98%浓硫酸，把 浓硫酸 沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用 玻璃棒 不断 搅拌
（3）待溶液完全冷却后再装入试剂瓶，贴上标签“ 稀硫酸：20% ”
【分析】溶液稀释前后，溶质质量不变；
选择量筒时，量程应该大于或等于量取液体的体积；
标签应该注明溶液名称及其质量分数．
【解答】解：（1）20g98%的浓硫酸的体积为：20g÷1.84g/mL＝10.87mL，需加水的质量为：20g×98%÷20%﹣20g＝78g（即水的体积为：78g÷1g/mL＝78mL）．
故填：10.87；78；78．
（2）用100mL量筒量取78mL水倒入烧杯中，然后再用20mL量筒量取10.87mL98%浓硫酸，把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
故填：100mL；78mL；烧杯；20mL；10.87mL；浓硫酸；玻璃棒；搅拌．
（3）待溶液完全冷却后再装入试剂瓶，贴上标签“稀硫酸：20%”．
故填：稀硫酸：20%．
18．（8分）（1）如图1是初中化学中的一些重要实验．请回答：
①A是氢气或甲烷的燃烧实验，点燃前必须 检验纯度 ；
②B实验中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象是 溶液由红色变为无色 ；
③C是除去粗盐中难溶性杂质实验中的过滤操作，过滤后发现滤液仍然浑浊，其可能的原因是 滤纸破损（或滤液边缘高于滤纸边缘、仪器不干净等） （答出一种原因即可）．
（2）如图2所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据此图回答：
①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 C＞B＞A ；
②t2℃时，将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数是 20% ；
③t3℃时，将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体质量较大的是 A ；
④t3℃时，将25gC放入100g水中，充分搅拌后得到C的饱和溶液，在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液的方法是 降温至低于t2℃ ．
【分析】（1）①根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析解答．
②稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液呈中性，当酚酞试液变为无色说明发生了反应．
③根据过滤操作中玻璃棒的作用进行分析解答；凡是不经滤纸的过滤就直接进入滤液的操作，都能造成滤液浑浊；另外接滤液的烧杯不干净也会造成同样的结果；
（2）①据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
②根据t2℃时A物质的溶解度来分析；
③根据两种物质的溶解度受温度的影响情况来分析；
④据C的溶解度随温度变化情况分析解答．
【解答】解：（1）①氢气或甲烷具有可燃性，与空气混合遇明火可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃前必须检验纯度；故填：检验纯度；
②氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，此时酚酞溶液显无色，故当溶液由红色变为无色时，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应．故填：溶液由红色变为无色；
③过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等．故填：滤纸破损（或滤液边缘高于滤纸边缘、仪器不干净等）；
（2）①t1℃时，三种物质溶解度从大到小顺序为 C＞B＞A；故填：C＞B＞A；
②t2℃时，A物质的溶解度为25g，也就是在该温度下，100g水中最多溶解25gA就达到饱和状态，故此时将30gA物质放入100g水中不能完全溶解，只溶解了25g，此饱和溶液中溶质的质量分数为：＝20%，故填：20%；
③t3℃～t2℃，A的溶解度变化幅度比B大，所以将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体质量较大的是A；故填：A；
④饱和溶液变为不饱和溶液的一般方法是降温、蒸发溶剂，C的溶解度随温度的降低而增大，t3℃时，将25gC放入100g水中，充分搅拌后得到C的饱和溶液，要在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液，应采取降温的方法，t2℃时，C的溶解度是25g，即降温至t2℃时恰好饱和，所以应降至t2℃时以下；
故填：降温至低于t2℃．
三．解答题（共2小题，满分16分，每小题8分）
19．（8分）某化工厂排出的无色废水中，可能含有HCl、Na2SO4、NaCl、NaOH、MgCl2中的一种或几种．为测定其成分，某兴趣小组的同学做如下实验：
（1）测得该废水的pH为11，则可确定废水中一定不含的物质是 HCl、MgCl2 ．
（2）请写出测定该废水pH值的具体实验操作．
（3）若向废水中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，请用方程式解释该废水中还含有的物质．
【分析】根据实验现象结合物质的性质及物质间的反应进行分析：
（1）根据“测得该废水的pH为11”，则可推测一定不含的物质是HCl、MgCl2，因为会发生中和反应和发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀；
（2）掌握测定该废水pH值的具体实验操作；
（3）根据“若向废水中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀”，则可推测含有：Na2SO4．
【解答】解：
（1）根据“测得该废水的pH为11”，则可推测一定不含的物质是HCl、MgCl2，因为会发生中和反应和发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀；
（2）掌握测定该废水pH值的具体实验操作：取样，滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH值；
（3）根据“若向废水中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀”，则可推测含有：Na2SO4．则发生的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl．
故答案为：
（1）HCl、MgCl2，
（2）取样，滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH值．
（3）Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl．
20．（8分）用金属铁制备自来水新型消毒、净水剂Na2FeO4的流程如下，请回答下列问题：
（1）溶液A的溶质是 硫酸亚铁 （写名称）；写出Na2FeO4中铁元素的化合价 +6 ．
（2）操作Ⅰ的名称是 过滤 ；该实验中用到玻璃棒的作用是 引流 ．
（3）请写出反应①的化学方程式： Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ，反应类型是 置换反应 ．
【分析】（1）根据反应①过量铁粉与硫酸铜的反应分析固体B的成分，根据化合价原则“化合物中各元素的化合价的代数和为0”，由化学式求出元素的化合价；
（2）根据过滤可用于固体和液体的分离以及过滤的所需的仪器进行解答；
（3）根据发生的反应写出反应的化学方程式．
【解答】解：（1）由反应的流程可知，过量的铁粉与硫酸铜反应，生成了硫酸亚铁和铜，故溶液A的溶质是硫酸亚铁；在Na2FeO4中，由于钾元素显+1价、氧显﹣2价，设铁的化合价为x，由化合价原则可知：（+1）×2+x+（﹣2×4）＝0，解得：x＝+6．
（2）由上述反应①得到是固液的混合物，要将固液分开，应进行的操作是过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流；
（3）由反应的流程可知：反应①是铁与硫酸铜反应，方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；该反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应；
故答为：
（1）硫酸亚铁；+6．（2）过滤；引流．（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，置换．
四．填空题（共2小题，满分21分）
21．（10分）如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥纯净的二氧化碳气体。
①所选仪器的连接顺序为 AGEF （填写仪器序号字母）。
②请写出装置A中所发生反应的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
③检验集气瓶中二氧化碳气体已收集满的方法是 拿一根燃着的木条放到集气瓶口，木条立即熄灭，说明二氧化碳气体已集满 。
（2）生铁和钢都是铁的重要合金。某化学研究小组的同学要证明某生铁样品中含有碳元素，并测定其含碳量，仪器的连接顺序为：A→E→C→D1→B→D2．其中仪器A中的药品为双氧水和二氧化锰。现取10g该样品在纯氧中燃烧。请根据题目要求，分析有关数据，回答下列问题：
①请写出装置A中所发生反应的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ 。
②其中装置E的作用是 吸收水蒸气 。
③当仪器D1中出现 澄清石灰水变浑浊 的现象，则可证明生铁样品中含有碳元素。
④当整套装置内的化学反应均完全进行后，经测量仪器D1增重m1g，仪器B增重m2g，仪器D2质量没有变化，则10g该试样中含碳元素的质量为 g（计算结果可为分数形式）。
【分析】（1）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧；
（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氢气、氧气、二氧化碳等气体；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
根据装置质量变化的情况可以计算该试样中含碳元素的质量。
【解答】解：（1）①所选仪器的连接顺序为：通过A装置制取的二氧化碳导入G装置中除去氯化氢气体，再通过E装置除去水蒸气，最后通过F装置利用向上排空气法收集到干燥的二氧化碳气体；
②装置A中所发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
③检验集气瓶中二氧化碳气体已收集满的方法是：拿一根燃着的木条放到集气瓶口，木条立即熄灭，说明二氧化碳气体已集满。
故填：AGEF；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；拿一根燃着的木条放到集气瓶口，木条立即熄灭，说明二氧化碳气体已集满。
（2）①装置A中所发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
②其中装置E的作用是吸收水蒸气；
③当仪器D1中出现澄清石灰水变浑浊的现象，则可证明生铁样品中含有碳元素；
④经测量仪器D1增重m1g，仪器B增重m2g，仪器D2质量没有变化，说明生成二氧化碳的质量为：m1g+m2g，
则10g该试样中含碳元素的质量为：（m1g+m2g）××100%＝，
故填：2H2O22H2O+O2↑；吸收水蒸气；澄清石灰水变浑浊；。
22．（11分）“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题．
A．燃烧的条件 B．铁钉生锈的条件
C．证明CO2与NaOH反应 D．分子运动的现象
（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是 达到燃烧所需的最低温度（或达到着火点） ，实验中使用铜片，是利用了铜的 导热 性（填一条物理性质）
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与 氧气（或空气）和水 直接接触．欲除去铁锈可用 稀盐酸（或稀硫酸） 洗的方法．
（3）实验C是根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，（瓶①）的作用是 对比，证明不是因为二氧化碳溶于水是瓶变瘪 ，这一反应的化学方程式为 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O ．
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体是浓盐酸，烧杯②中液体是滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是 红色逐渐变成无色 ．其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为 NaOH+HCl＝NaCl+H2O ，属于 复分解反应 反应（填反应类型）
【分析】（1）根据燃烧的条件以及铜具有良好的导热性进行解答；
（2）根据铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触以及除去铁锈可用盐酸清洗方法进行解答；
（3）根据二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水进行解答；
（4）根据浓盐酸具有挥发性分析蒸馏水的酸碱性进行解答．
【解答】解：
（1）燃烧的条件：物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，实验A中滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，利用铜片的导热性，在中间加热，能够提供均匀的热量，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
故填：温度需达到可燃物的着火点；导热；
（2）对于实验B，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，①试管中即提供了空气，也提供了水，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触；铁锈的主要成分是氧化铁，所以欲除去铁锈可用盐酸洗（或稀硫酸）方法．故填：空气；盐酸（或稀硫酸）；
（3）实验C是根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，（瓶①）的作用是对比，证明不是因为二氧化碳溶于水是瓶变瘪，二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水显酸性，烧杯②中液体是滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是红色逐渐变成无色．其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为 NaOH+HCl＝NaCl+H2O，属于复分解反应．
故答案为：
（1）达到燃烧所需的最低温度（或达到着火点）； 导热
（2）氧气（或空气）和水； 稀盐酸（或稀硫酸）
（3）对比，证明不是因为二氧化碳溶于水是瓶变瘪；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
（4）红色逐渐变成无色； NaOH+HCl＝NaCl+H2O；复分解
五．解答题（共1小题，满分12分，每小题12分）
23．（12分）实验室欲制备二氧化碳。
①市售浓盐酸的标签局部见图1，标签中“36%”的含义是 每100g盐酸溶液中含36g氯化氢 。为使制备过程中二氧化碳平稳地产生且较纯净，应将该浓盐酸稀释。
②宜选择的固体药品是 （选填编号）。
a．粉末状石灰石 b．块状大理石
c．粉末状熟石灰 d．块状生石灰
③为方便地控制反应的发生或停止，发生装置（如图2）应选用 A （选填编号），仪器p的名称是 长颈漏斗 。
④若用D装置收集二氧化碳时，气体从 （选填“m”或“n”）端进入。
⑤反应生成了0.15ml二氧化碳，求参与反应的HCl的质量 10.95g 。（根据化学方程式列式计算）
【分析】①图1中，标签中“36%”的含义是：每100g盐酸溶液中含36g氯化氢；
②实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
③装置A方便地控制反应的发生或停止，仪器p的名称是长颈漏斗；
④若用D装置收集二氧化碳时，气体从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；
⑤有关的计算要准确。
【解答】解：①图1中，标签中“36%”的含义是：每100g盐酸溶液中含36g氯化氢；故答案为：每100g盐酸溶液中含36g氯化氢；
②实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的；故答案为：b；
③装置A方便地控制反应的发生或停止，仪器p的名称是长颈漏斗；故答案为：A；长颈漏斗；
④若用D装置收集二氧化碳时，气体从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：n；
⑤设参与反应的HCl的物质的量为x；
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
2 1
x 0.15ml
x＝0.3ml；
参与反应的HCl的质量＝0.3ml×36.5g/ml＝10.95g；
故答案为：10.95g；
日期：2021/9/26 14:36:19；用户：初中化学；邮箱：huajun03@xyh.cm；学号：39906019选项
操作
现象
结论
A
用燃着的木条伸入某瓶气体中
木条熄灭
该气体是二氧化碳
B
向某固体滴加稀盐酸
有气泡产生
该固体是碳酸钙
C
向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭
红棕色消失
活性炭与NO2发生化学反应
D
将砂纸打磨过的铝丝浸入到硫酸铜溶液中
铝丝表面有红色固体析出
铝比铜活泼
选项
操作
现象
结论
A
用燃着的木条伸入某瓶气体中
木条熄灭
该气体是二氧化碳
B
向某固体滴加稀盐酸
有气泡产生
该固体是碳酸钙
C
向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭
红棕色消失
活性炭与NO2发生化学反应
D
将砂纸打磨过的铝丝浸入到硫酸铜溶液中
铝丝表面有红色固体析出
铝比铜活泼