初中化学第三单元 物质构成的奥秘综合与测试精练

这是一份初中化学第三单元 物质构成的奥秘综合与测试精练，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
第三单元物质构成的奥秘巩固练习（1）2020-2021学年人教版化学九年级姓名：___________班级：___________ 一、单选题1．关于分子、原子的说法正确的是A．分子是保持物质性质的最小粒子 B．化学变化中分子、原子都可分C．美酒飘香说明分子间有间隔 D．原子是化学变化中的最小粒子2．春节期间妈妈给长辈拜年时买的中老年高钙奶粉中的“钙”指的是A．分子 B．元素 C．原子 D．离子3．下列物质由分子构成的是A．金刚石 B．汞 C．氢气 D．氢氧化钠4．下列物质由分子构成的是A．水 B．铜 C．氖气 D．氯化钠5．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是A． B． C． D．6．发现元素周期律和元素周期表的科学家是A．张青莲 B．道尔顿C．阿佛加德罗 D．门捷列夫7．下图是镁元素在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图，下列说法错误的是A．镁属于金属元素B．镁原子核外电子数是12C．镁的相对原子质量是24.31D．镁原子在化学反应中易得电子8．若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，则保持氢气的化学性质有粒子可表示为A． B． C． D．  9．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据图，判断正确的是H      He     X       YZ  A．Y和Z处于同一族B．Y的原子序数大于ZC．X和Y处于同一周期D．Y比X多一个电子层10．下列物质是由离子构成的是A．氯化钠 B．汞 C．氯化氢 D．水11．下列有关粒子的说法中正确的是A．分子是由原子构成的B．分子是化学变化中的最小粒子C．相同原子无法构成不同的分子D．原子中的原子核都是由质子和中子构成的12．已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为mkg，一个钼原子的质量为8mkg，则钼的相对原子质量为A．96 B．72 C．48 D．3613．如图为硫原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是A．硫原子的质子数为16 B．硫原子在化学变化中易失电子C．硫原子的第二层电子数为8 D．硫原子核外有3个电子层14．根据如图信息，下列说法正确的是A．镁元素位于元素周期表第三周期  B．镁原子的相对原子质量为24.31gC．镁离子的核外电子数为12       D．在化学反应中，镁原子容易失去电子形成Mg2- 15．以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是A．①④的化学性质比较稳定 B．①④属于稀有气体元素C．④是一种阳离子 D．③④属于同种元素 二、填空题16．钙是组成骨骼和牙齿的主要元素。下图为钙元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图。（1）钙是________元素（填“金属”或“非金属”）。（2）钙元素位于周期表中第_____周期。（3）钙原子在反应时易_________电子（填“失去”或“得到”）。17．下图是A、B、C、D四种元素的原子结构示意图及氟元素在元素周期表中的信息。根据图示回答下列问题。(1)在化学反应中容易失去电子的原子是_______(填字母)。(2)B元素在元素周期表中位于第_______周期。(3)根据E图示所给信息，推出氟元素原子的核外电子总数为_______。氟元素属于_______元素(填“金属”“非金属”或“稀有气体”)。18．如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：（1）表中空格②内的元素形成的单质的名称为___________。（2）表中1至18号元素中属于金属元素的有___________（填元素符号）。（3）表中17号元素的原子在化学反应中是___________（填得到或失去）电子，形成___________（填离子符号）。（4）表中不同种元素最本质的区别是___________。A．质子数不同 B．中子数不同C．相对原子质量不同 D．最外层电子数不同（5）锂和钠具有相似的化学性质是因为它们具有相同的___________。（6）请画出图中①，③的原子结构示意图___________、___________。19．中华的“茶文化”历史悠久。（1）泡茶用无污染的天然水为最佳。天然水属于______（填“混合物”或“纯净物”）。（2）古时，人们还会收集雪，融成水后泡茶。雪融成水的过程中，不发生变化的是______（填字母序号）。A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔20．认识原子微观粒子看不见、摸不着，化学家通过模型来说明他们心目中粒子的“模样”，揭示物质的微观结构特点，解释微观结构与宏观现象之间的因果关系。模型化的方法是化学科学重要的思想工具。试回答下列问题：（1）一百多年来，化学家借助构建原子结构模型，逐渐揭开了原子构成的神秘面纱，通过不断提出新的原子结构模型，逐步形成了今天的原子结构理论。①如图A模型是汤姆森于1897年提出的，B模型是卢瑟福于1911年提出的。②下面是两位科学家关于原子结构理论的学说A．原子是不可分的B．原子是可分的C．原子呈球形D．在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中E.带正电荷的原子核居于原子的中心F.带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量G.电子带负电H.电子在原子核外很大的空间内高速运动卢瑟福继承的观点有_______，卢瑟福修正的观点有_______。（2）人类一直没有停止探索微观世界的脚步：从公元前440年古希腊哲学家德谟克利特提出原子论，到1976年华裔科学家丁肇中发现比质子更小的粒子夸克，历经2000多年的时光。对此你的感想是________。21．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。（1）如图1所示，X是_______，Y是_______。（2）如图2所示，C元素位于第____周期，A、B、C、E中属于阴离子的是___(填离子符号)。（3）若D表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易_____(填“得到”或“失去”)电子。 三、实验题22．以下是琳琳和可可设计的证明分子运动的实验———在锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水，锥形瓶口用一张滤纸盖住，滤纸刚刚用无色酚酞溶液浸过｡（1）琳琳会观察到的现象是_________；可可会观察到的现象是_________；他们可以得到的结论是___________｡（2）琳琳在大烧杯外放一杯酚酞溶液的目是_________｡
参考答案1．D【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，故选项错误；B、化学变化中分子可分、原子不可分，故选项错误；C、美酒飘香说明分子在不断运动，故选项错误；D、原子是化学变化中的最小粒子，故选项正确。故选：D。2．B【详解】物质的是由元素组成。春节期间妈妈给长辈拜年时买的中老年高钙奶粉中的“钙”指的是钙元素。故选：B。3．C【详解】A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误；C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项正确；D、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，故选项错误。故选：C。4．A【详解】A、水是由分子构成，符合题意；B、铜属于金属，是由铜原子构成，不符合题意；C、氖气属于稀有气体，是由原子直接构成，不符合题意；D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，不符合题意。故选A。5．C【分析】原子中，质子数=核外电子数，阳离子中，质子数大于核外电子数，阴离子中，质子数小于核电荷数。【详解】A.阴离子中，质子数小于核电荷数，A粒子表示阴离子，选项A错；B.原子中，质子数=核外电子数，B粒子表示原子，选项B错；C.阳离子中，质子数大于核外电子数，C粒子表示阳离子，选项C正确D.原子中，质子数=核外电子数，D粒子表示原子，选项D错。故选C。6．D【详解】A、张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项错误；B、道尔顿首先提出原子的概念，并创立了原子论，故选项错误；C、阿伏伽德罗首先提出了分子的概念，创立了分子学说，故选项错误；D、1869年门捷列夫发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表，故选项正确。故选：D。7．D【详解】A、镁是“钅”字旁，属于金属元素，正确。B、镁原子核外电子数是2+8+2=12，正确。C、从元素周期表可知镁的相对原子质量（最下方数字）是24.31，正确。D、镁原子最外层有2个电子，小于4，在化学反应中易失去电子。错误。故选D。8．D【详解】保持氢气化学性质的最小微粒是氢气分子，化学式H2，所以表示为，故选D。【点睛】 9．D【详解】A、Y和Z处于同一横行，是同一周期的元素，错误。B、元素周期表中的元素是按照原子序数依次增加呈周期排列的，Y位于Z的左侧，Y的原子序数小于Z，错误。C、X和Y处于同一纵行，是同一族的元素，错误。D、Y比X多一个周期，原子的电子层数与周期数相等，所以Y比X多一个电子层，正确。故选D。10．A【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成。B、汞由汞原子直接构成。C、氯化氢由氯化氢分子构成。D、水由水分子构成。故选A。11．A【详解】A、分子由原子构成，A正确；B、化学变化中的最小粒子是原子，B错误；C、氧原子可构成氧分子，也可构成臭氧分子，C错误；D、氢原子的原子核中没有中子，D错误；故选A。12．A【详解】由相对原子质量的概念可知，计算相对原子质量的标准=kg，则钼的相对原子质量==96，故选A。13．B【详解】A、由硫原子的结构示意图可以看出：圆圈内的数字是16，该元素原子核内有16个质子，选项正确；B、硫原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应过程中易得到电子，选项不正确；C、由硫原子的结构示意图可知，硫原子的第二层电子数为8，选项正确；D、由硫原子的结构示意图可知，硫原子有三个电子层，选项正确。故选B。14．A【详解】A、根据原子结构示意图，镁原子核外电子有三层，所以镁元素位于元素周期表第三周期，故选项正确；B、相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项错误；C、核外电子数=原子序数，镁原子失去2个电子形成镁离子，则镁离子核外电子数为10，故选项错误；D、在化学反应中，镁原子容易失去2个电子，带2个单位正电荷，镁离子表示为Mg2+，故选项错误。故选A15．B【详解】A、最外层电子排满，微粒化学性质稳定，①④最外层电子数都为8，已排满，化学性质稳定。正确；B、质子数=原子序数，①是第8号元素氧元素，④是第11号元素钠元素。都不是稀有气体元素，错误；C、④质子数>电子数，是阳离子。正确；D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称。③④质子数相同，属于同类元素。正确。故选B。16．（1）金属（2）四（3）失去【分析】（1）钙元素的汉字名称中含有“钅”旁，钙是金属元素；（2）根据原子结构示意图可知，钙原子核外有4个电子层，周期数与电子层数相同，钙元素位于周期表中第四周期；（3）根据原子结构示意图可知，钙原子最外层电子数为2，少于4个，钙原子在反应时易失去电子。【点睛】 17．C    2(或二)    9    非金属元素    【详解】（1）A、最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到电子；B、最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，不易得失电子；C、最外层电子数为3，小于4 ，在化学反应中，容易失去电子；D、最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到电子。故选C；（2）B元素的原子核外有两个电子层，位于第二周期；（3）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数=9；由“气”字旁可知，氟元素属于非金属元素。18．（1）氮气（2）Li；Be；Na；Mg；Al（3）    得到    Cl-    （4）A（5）钠和锂是同主族元素，在原子结构上都具有相同的最外层电子数（6）            【详解】（1）表中空格②内的元素是氮元素，氮元素形成的单质是氮气；（2）表中1至18号元素中属于金属元素的有锂、铍、钠、镁、铝，其元素符号分别为Li、Be、Na、Mg、Al；（3）表中17号元素的原子为氯原子，其最外层电子数为7，在化学反应中，得到1个电子，形成氯离子，符号为Cl-；（4）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，不同种元素的最本质的区别是质子数不同，故选A；（5）锂和钠的化学性质是由它们的最外层电子数决定，锂和钠是同主族元素，锂原子和钠原子的最外层电子数均为1，所以和钠的化学性质相同；（6）表格①内的元素是氢元素，氢元素的原子结构示意图为，表格③内的元素是氧元素，氧元素的原子结构示意图为 。19．（1）混合物（2）AB【详解】天然水是由水、可溶性钙、镁化合物等混合而成，属于混合物；雪融化成水的过程中，无新物质生成，只是水的状态发生了改变，故分子的种类和质量不变，故填：混合物；AB。20．（1）    BCG    EFH    （2）科学是不断发展的【分析】（1）汤姆森通过实验发现了电子，他认为原子中存在更小的微粒，原子是可分的，并提出类似“西瓜”的原子模型，认为电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电荷的“西瓜瓤”中；卢瑟福的原子核式结构模型：原子是一个空心的球，在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转。故卢瑟福继承的观点有：原子是可分的，原子呈球型，电子带负电，故填：BCG；卢瑟福修正的观点有：带正电荷的原子核居于原子的中心；带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量；电子在原子核外很大的空间内高速运动。故填：EFH；（2）人类对微观世界的探索，从原子论、分子学说，发现电子，原子结构研究，到发现比质子更小的粒子夸克，可以看出科学是不断发展的。21．（1）    元素    质子    （2）    三    E    （3）得到【分析】（1）物质是由元素组成的；原子核是由质子和中子构成的，所以X表示元素，Y表示质子，故填：元素；质子；（2）C粒子的质子数为16，其原子核外有三个电子层，所以C元素位于第三周期，阴离子中，质子数＜核外电子数，所以E属于阴离子，故填：三；E；（3）若D表示某元素的原子，则m=7，最外层电子数大于4个，所以该粒子在化学变化中容易的得到电子，故填：得到。【点睛】 22．A烧杯中的酚酞溶液变红；    滤纸变成红色；    氨分子在不断的运动，氨水可以使酚酞溶液变红；    与A烧杯内的酚酞的颜色变化形成对比(答案合理即给分)    【解析】【详解】（1）浓氨水中氨分子不断地运动，慢慢挥发到空气中，运动到A中的酚酞溶液中形成氨水，氨水呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，所以琳琳观察到的现象是A烧杯中的酚酞溶液变红，故填A烧杯中的酚酞溶液变红；浓氨水中氨分子不断地运动，慢慢挥发到空气中，运动滤纸中的酚酞溶液中形成氨水，氨水呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，所以可可观察到的现象是滤纸变成红色；他们都能观察到酚酞溶液变成红色，他们可以得到的结论是氨分子在不断的运动，氨水可以使酚酞溶液变红，故填氨分子在不断的运动，氨水可以使酚酞溶液变红。（2）琳琳的实验中，氨分子只能运动到A烧杯中形成氨水是A烧杯中的酚酞溶液变红，不能运动到大烧杯外C烧杯中，C烧杯中的酚酞溶液不会变红，与A烧杯中的变红形成对比，故填与A烧杯内的酚酞的颜色变化形成对比(答案合理即给分)。