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高考化学真题和模拟题分类汇编15化学实验基本方法含解析
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这是一份高考化学真题和模拟题分类汇编15化学实验基本方法含解析，共52页。试卷主要包含了多选题，单选题等内容，欢迎下载使用。
专题15化学实验基本方法
2021年化学高考题
一、多选题
1．（2021·山东高考真题）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液
100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒
蒸馏水、NaCl固体
B
制备Fe(OH)3胶体
烧杯、酒精灯、胶头滴管
蒸馏水、饱和FeCl3溶液
C
测定NaOH溶液浓度
烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管
待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D
制备乙酸乙酯
试管、量筒、导管、酒精灯
冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】AB
【KS5U解析】
A．配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，选项中所选玻璃仪器和试剂均准确，A符合题意；
B．往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器和试剂均准确，B符合题意；
C．用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需选取碱式滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液，所以所选仪器还应有碱式滴定管，C不符合题意；
D．制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，所选试剂中缺少浓硫酸，D不符合题意；
故选AB。
2．（2021·湖南高考真题）1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：
已知：
下列说法正确的是
A．装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率
B．装置Ⅱ中a为进水口，b为出水口
C．用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下放出
D．经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品
【KS5U答案】AD
【分析】
根据题意1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸在装置I中共热发生得到含、、NaHSO4、NaBr、H2SO4的混合物，混合物在装置Ⅱ中蒸馏得到和的混合物，在装置Ⅲ中用合适的萃取剂萃取分液得粗产品。
【KS5U解析】
A．浓硫酸和NaBr会产生HBr，1-丁醇以及浓硫酸和NaBr产生的HBr均易挥发，用装置I回流可减少反应物的挥发，提高产率，A正确；
B．冷凝水应下进上出，装置Ⅱ中b为进水口，a为出水口，B错误；
C．用装置Ⅲ萃取分液时，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误；
D．由题意可知经装置Ⅲ得到粗产品，由于粗产品中各物质沸点不同，再次进行蒸馏可得到更纯的产品，D正确；
选AD。
二、单选题
3．（2021·山东高考真题）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是
A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
【KS5U答案】B
【分析】
根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：H2SO3+2Na2CO3= Na2SO3+ 2NaHCO3，NaHSO3+ Na2CO3= Na2SO3+ NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+ NaHCO3= CO2+ NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品，据此分析解答。
【KS5U解析】
A．根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；
B．结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误；
C．NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；
D．结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确；
故选B。
4．（2021·山东高考真题）关于下列仪器使用的说法错误的是
A．①、④不可加热 B．②、④不可用作反应容器
C．③、⑤可用于物质分离 D．②、④、⑤使用前需检漏
【KS5U答案】A
【分析】
①是锥形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸馏烧瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗
【KS5U解析】
A．锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意；
B．酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B项不符合题意；
C．蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意；
D．酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项不符合题意；
故选A。
5．（2021·浙江）下列图示表示灼烧操作的是
A．
B．
C．
D．
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
灼烧过程中应使用坩埚、酒精灯、铁架台等仪器，A装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置，C装置为蒸馏装置，D装置为过滤装置，B装置满足灼烧操作，故答案选B。
6．（2021·浙江）下列说法正确的是
A．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀
B．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含和的溶液浓缩至干
D．将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
A．因为胶状沉淀可能会透过滤纸或造成滤纸堵塞，则减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，故A错误；
B．实验室中仪器设备着火可以使用二氧化碳灭火，故B正确；
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，将硫酸铵和硫酸亚铁溶液浓缩至干会使晶体失去结晶水，故C错误；
D．冷却结晶时，自然冷却才能得到大颗粒晶体，快速冷却得到的是细小晶体，故D错误；
故选B。
7．（2021·全国高考真题）实验室制备下列气体的方法可行的是
气体
方法
A
氨气
加热氯化铵固体
B
二氧化氮
将铝片加到冷浓硝酸中
C
硫化氢
向硫化钠固体滴加浓硫酸
D
氧气
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体，所以不能用于制备氨气，A不可行；
B．将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B不可行；
C．硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C不可行；
D．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，可用此方法制备氧气，D可行；
故选D。
8．（2021·广东高考真题）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
选项
操作或做法
目的
A
将铜丝插入浓硝酸中
制备
B
将密闭烧瓶中的降温
探究温度对平衡移动的影响
C
将溴水滴入溶液中，加入乙醇并振荡
萃取溶液中生成的碘
D
实验结束，将剩余固体放回原试剂瓶
节约试剂
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
A．将铜丝插入浓硝酸中开始会产生二氧化氮，不能达到实验目的，A不符合题意；
B．二氧化氮气体在一定条件下存在平衡：，正反应为放热反应，NO2为红棕色气体，将密闭烧瓶中NO2降温，会使该平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，因此可达到实验目的，B符合题意；
C．乙醇与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，做法不正确，C不符合题意；
D．一般情况下，剩余试剂需放到指定的容器中，不能放回原试剂瓶，以防污染原试剂，操作错误，D不符合题意；
故选B。
9．（2021·广东高考真题）测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：
①量取一定量的浓硫酸，稀释；
②转移定容得待测液；
③移取待测液，用的溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为
A． B． C． D．
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；
②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；
③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶；
选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。
10．（2021·河北高考真题）下列操作规范且能达到实验目的的是
A．图甲测定醋酸浓度 B．图乙测定中和热
C．图丙稀释浓硫酸 D．图丁萃取分离碘水中的碘
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，故A选；
B．测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大烧杯内空隙需用硬纸板填充，防止热量散失，故B不选；
C．容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，故C不选；
D．分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体留下时飞溅，故D不选；
综上所述，操作规范且能达到实验目的的是A项，故答案为A。
11．（2021·湖南高考真题）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．物质X常选用生石灰
B．工业上常用电解熔融制备金属镁
C．“氯化”过程中发生的反应为
D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水
【KS5U答案】D
【分析】
海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2。
【KS5U解析】
A．物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正确；
B．Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融制备金属镁，B正确；
C．由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl2，C在高温下能将二氧化碳还原为CO，则“气体”为CO，反应方程式为，C正确；
D．“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2，D错误；
选D。
12．（2021·浙江高考真题）蒸馏操作中需要用到的仪器是
A． B． C． D．
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
蒸馏过程中需要用到蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，分液漏斗、蒸发皿、容量瓶不用于蒸馏操作，故答案选A。
13．（2021·浙江高考真题）下列说法不正确的是
A．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果
B．将CoCl2·6H2O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色
C．乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质
D．某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+时，滤纸上的试样点不能浸入展开剂中，试样点浸入展开剂会溶解在展开剂中无法分离，A错误；
B．CoCl2在水溶液中存在平衡[Co(H2O)6]2+（粉红色）+4Cl-[CoCl4]2-（蓝色）+6H2O，95%乙醇中水很少，CoCl2·6H2O晶体溶于95%乙醇得到的溶液中主要含[CoCl4]2-，溶液呈蓝色，加水稀释，平衡逆向移动，得到主要含[Co(H2O)6]2+的粉红色溶液，B正确；
C．用水杨酸与乙酸酐反应制备乙酰水杨酸（乙酰水杨酸的结构简式为）、同时生成副产物聚水杨酸，乙酰水杨酸的结构中含羧基和酯基，向其粗产品中加入足量NaHCO3溶液，乙酰水杨酸转化成可溶于水的乙酰水杨酸钠，聚水杨酸难溶于水，过滤后可除去聚合物杂质，向过滤后的滤液中加入盐酸可将乙酰水杨酸钠转化为乙酰水杨酸，C正确；
D．KClO3、KMnO4等强氧化剂及其混合物研磨时会发生反应产生气体引起爆炸，D正确；
答案选A。
2021年化学高考模拟题
一、单选题
1．（2021·九龙坡区·重庆市育才中学高三三模）下列实验中，对应的仪器(夹持装置和加热装置均可满足)、现象和相关说明均正确的是
选项
实验内容
选用仪器
实验说明
A
除去HCl中混有的Cl2
装有饱和食盐水的洗气瓶
利用物质溶解度差异洗气除杂
B
分离硝基苯和苯的混合物
圆底烧瓶、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶
利用物质沸点差异进行分离操作
C
证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
盛有稀盐酸的分液漏斗、盛有Na2CO3溶液的试管、盛有Na2SiO3溶液的试管、导管和橡皮塞
应在盛装Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液间增加一个盛有NaHCO3的洗气瓶才能达到实验目的
D
比较H2C2O4和H2CO3的酸性
测定常温时，相同物质的量浓度的NaHC2O4溶液与NaHCO3溶液的pH
通过pH(NaHC2O4)＜pH(NaHCO3)，可以证明酸性：H2C2O4＞H2CO3
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．HCl极易溶于水，氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，通过饱和食盐水除去了HCl，不符合除杂原则，故A错误；
B．硝基苯和苯互溶，但沸点不同，可以通过蒸馏分离，蒸馏需要的仪器除了圆底烧瓶、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶，还需要酒精灯、温度计等，仪器不全，不能完成实验，故B错误；
C．盐酸易挥发，挥发出来的HCl也能与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，因此需要在盛装Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液间增加一个盛有NaHCO3的洗气瓶，但HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性：Cl＞C＞Si，故C错误；
D．通过测定常温时，相同物质的量浓度的NaHC2O4溶液与NaHCO3溶液的pH，pH(NaHC2O4)＜pH(NaHCO3)，根据越弱越水解，可以判断酸性：H2C2O4＞H2CO3，实验设计和结论均正确，故D正确；
故选D。
2．（2021·南岸区·重庆第二外国语学校高三三模）下列实验操作能达到目的的是
A
B
C
D
分离碘酒中的碘
蒸发
检查装置气密性
读取气体体积
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．碘易溶于乙醇，不能用萃取的方式分离，A错误；
B．蒸发皿可以直接加热不需要加石棉网，B错误；
C．检查气密性应选择分液漏斗，长颈漏斗与外界相通，不能检验是否漏气，C错误；
D．排水法测体积且量筒读数与体积数吻合，D正确；
答案选D。
3．（2021·河北高三三模）溴化苄是重要的有机合成工业原料，可由苯甲醇为原料合成，实验原理及装置如图所示。反应结束后，反应液可按下列步骤分离和纯化：静置→分液→水洗→纯碱洗→水洗→干燥→减压蒸馏。
下列有关说法不正确的是
A．实验时，应该先从冷凝管接口b处通水，后加热至反应温度
B．该实验适宜用水浴加热
C．浓硫酸作催化利和吸水剂
D．在水洗操作中往往因为振摇而使得分液漏斗中出现大量气体，可以通过打开上口瓶塞的方式来放气
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．实验时，应该先从冷凝管接口b处（下口）通水，a处（上口）出水，后加热至反应温度，A正确；
B．该反应的温度为55~58℃，宜采用水浴加热，B正确；
C．该反应的产物有水，故浓硫酸既作催化剂，又作吸水剂，C正确；
D．在水洗的过程中，分液漏斗中产生的气体要放出，放气的操作为将分液漏斗倒置，用手顶紧上口活塞，将下口斜向上对准安全位置，不时慢慢旋开下口的活塞，放出易挥发物质的蒸气；这样反复操作几次，当产生的气体很少时，再剧烈振荡几次，把漏斗放在漏斗架上静置；D错误；
故选D。
4．（2021·重庆市第十一中学校高三二模）下列有关实验操作、现象、结论都正确的是
实验操作及现象
结论
A
向5 mL FeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色
FeCl3与KI的反应是可逆反应
B
向AlCl3溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失
Al(OH)3具有两性
C
铜片加入稀硫酸中，加热无明显现象，再加入少量硝酸钾固体，溶液变蓝
硝酸钾作催化剂
D
向盛有2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液的试管中滴加2滴同浓度AgNO3溶液，出现白色沉淀，振荡后再滴加4滴同浓度KI溶液，沉淀转化为黄色
Ksp(AgI)
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．氯化铁过量，不能判断是否可逆反应，如判断是否为可逆反应，KI溶液过量，故A错误；
B．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，此时发生复分解反应，生成了氢氧化铝白色沉淀，继续加过量氢氧化钠溶液，后白色沉淀消失，则表明氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成了偏铝酸钠和水，说明Al(OH)3具有酸性，故B错误；
C．酸性溶液中硝酸根离子可氧化Cu，与催化作用无关，故C错误；
D．白色沉淀转化为黄色沉淀，说明生成AgI，生成物溶度积更小，则Ksp(AgI)
5．（2021·全国高三零模）实验室中部分仪器或操作如图所示，不能完成下列实验目的的是
A．图一装置由煤焦油制得苯
B．图二装置验证四氯化碳是非极性分子
C．用图三装置分离溴和苯
D．用图四装置在实验室制备少量氨气
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．从煤焦油中提取苯要用蒸馏的方法，故A正确；
B．验证四氯化碳是非极性分子时，需要用酸式滴定管分别盛装四氯化碳和水，打开活塞,让四氯化碳和水慢慢滴下如线状，把摩擦带电的玻璃棒分别接近四氯化碳流和水流，观察哪个偏转，故B正确；
C．溴易溶于苯，互溶不分层，不能用分液分开溴和苯，故C错误；
D．此装置可以用于快速制氨气，分液漏斗中是浓氨水，锥形瓶中为碱石灰，用向下排空气收集氨气，故D正确；
故答案为C。
6．（2021·青海高三三模）用下列实验装置(部分夹持装置略去)，能达到实验目的的是
A．加热装置I中的烧杯，分离I2和高锰酸钾固体
B．利用装置II除去CO中的CO2
C．利用装置III制备Fe(OH)3胶体
D．利用装置IV蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
A． 加热装置I中的烧杯，高锰酸钾固体会分解，故A错误；
B． 利用装置II除去CO中的CO2，只有二氧化碳能与NaOH溶液反应，故B正确；
C． 利用装置III制备Fe(OH)3胶体，应使用酒精灯的外焰加热，加热至液体呈红褐色即可，故C错误；
D． 利用装置IV蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体，氯化铝会水解，应在氯化氢气流中加热，故D错误；
故选B。
7．（2021·全国高三零模）以钛铁矿(主要成分为，含有少量等其他杂质)为原料制备二氧化钛的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
已知：水解时，若溶液中存在，则会与溶液中的钛酸分离。
A．研磨的目的是增大接触面积，加快反应速率
B．加入铁粉的目的是还原
C．“水解”时，发生反应的离子方程式为：
D．洗涤步骤中，若向洗涤液中加入溶液，无蓝色沉淀产生，说明已洗涤干净
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．将钛铁矿研磨，增大接触面积，加快反应速率，A正确；
B．酸浸之后溶液中含有、和，加入铁粉可以将还原，避免水解过程中产生氢氧化铁沉淀使产品不纯，B正确；
C．“水解”时，发生反应生成钛酸，离子方程式为：，C错误；
D．若向洗涤液中加入溶液，无蓝色沉淀产生，则无，说明已洗涤干净，D正确；
答案为：C。
8．（2021·四川成都市·成都七中高二零模）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是
化学试剂
制备的气体
A
Ca(OH)2+NH4Cl
NH3
B
MnO2+HCl(浓)
Cl2
C
MnO2+KClO3
O2
D
NH4HCO3
CO2
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】C
【分析】
图示为固固加热型制取气体的装置，气体收集方法为向上排空气法。
【KS5U解析】
A．氨气的密度小于空气，用向下排空气法收集氨气，故不选A；
B．MnO2和浓HCl反应制备氯气，属于固液加热制取制取气体，故不选B；
C．MnO2、KClO3加热制取氧气，属于固固加热型，氧气密度大于空气，用向上排空气法收集氧气，故选C；
D．碳酸氢铵加热分解为氨气、二氧化碳、水，二氧化碳中混有氨气，实验室一般用碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳，故不选D；
选C。
9．（2021·四川成都市·成都七中高二零模）装有KClO3固体的试剂瓶应贴上下列标志中的
A． B． C． D．
【KS5U答案】B
【分析】
KClO3固体是强氧化性试剂，由此解答。
【KS5U解析】
A． 是腐蚀品标识，故A不选；
B． 是氧化剂标识，故B选；
C． 是有毒品标识，故C不选；
D． 是自燃物品标识，故D不选；
故选B。
10．（2021·安徽高三一模）科学实验中，要尽可能避免干扰因素对实验的影响。下列分析错误的
A．用甲操作检验K+，应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，来排除Na+干扰
B．用乙装置制备氢氧化亚铁，胶头滴管插到覆盖一层苯的液面以下，以防止空气干扰
C．用丙装置制备并检验乙烯，氢氧化钠溶液用来排除CO2对乙烯检验的干扰
D．丁装置中，读出H2的体积时，待装置冷却至室温，将漏斗缓缓下移至两端的液面处于相平，是为了防止温度和压强对气体体积的影响
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．用焰色试验检验钾离子时，观测钾元素的焰色时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠元素的黄光的干扰，来排除钠离子的干扰，故A正确；
B．氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，制备氢氧化亚铁时，长胶头滴管插到覆盖一层苯的液面以下，以防止空气干扰，故B正确；
C．用乙醇与浓硫酸共热制备乙烯时，乙醇具有挥发性，浓硫酸具有脱水性和强氧化性，会发生副反应，使得乙烯气体中混有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等杂质，其中乙烯和乙醇、二氧化硫都能与酸性高锰酸钾溶液反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，则检验乙烯时，应将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收乙醇、二氧化硫、二氧化碳等，用来排除乙醇、二氧化硫对乙烯检验的干扰，故C错误；
D．测定气体体积时必须测定实验时的室温和压强，则读出氢气的体积时，应待装置冷却至室温，将漏斗缓缓下移至两端的液面处于相平测定氢气体积，防止温度和压强对氢气体积的影响，故D正确；
故选C。
11．（2021·安徽高三一模）下列实验能达到目的的是
A．装置甲证明醋酸为弱酸 B．装置乙处理Cl2尾气
C．装置丙除去乙醇中少量的水 D．装置丁准确量取一定体积的酸性KMnO4标准溶液
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．醋酸钠水解显碱性，测定盐溶液的pH可证明醋酸为弱酸，能够达到实验目的，故A选；
B．氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，不能用来处理Cl2尾气，应用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，故B不选；
C．乙醇和水均易挥发，不能通过蒸发的方法装除去乙醇中少量的水，故C不选；
D．KMnO4溶液具有强氧化性，能够腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管量取一定体积的酸性KMnO4标准溶液，应用酸式滴定管，故D不选；
故选A。
12．（2021·浙江高三其他模拟）下列说法不正确的是
A．误吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒
B．焰色反应实验可用细铁丝代替铂丝
C．为保持滴定的精确，滴定过程中严禁滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁
D．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到1mol·L-1CuSO4溶液和1mol·L-1CuCl2溶液中，一段时间后，在CuCl2溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．酒精和乙醚具有麻醉作用，减弱对呼吸道的刺激，减轻咳嗽，则实验室中吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒，故A正确；
B．铁元素的焰色反应为无色，对焰色反应无影响，可以用洁净无锈的细铁丝代替铂丝进行焰色反应实验，故B正确；
C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，故C错误；
D．CuSO4和CuCl2溶液中铜离子水解，溶液显酸性，且氯离子可破坏铝片表面的氧化膜，则一段时间后，在CuCl2溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象，故D正确；
故选C。
13．（2021·浙江高三其他模拟）蒸发结晶操作中，不需要用到的仪器是
A． B． C． D．
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
蒸发结晶操作是溶液在蒸发皿中加热蒸发，需要用到玻璃棒搅拌，用坩埚钳夹持蒸发皿，而不需要使用坩埚，故合理选项是B。
14．（2021·阜新市第二高级中学高三其他模拟）利用下列装置能达到相应实验目的的是
A．用图Ⅰ装置测定氯水的pH
B．用图Ⅱ装置保存液溴
C．用图Ⅲ装置制备Fe(OH)2并能较长时间不变色
D．用图Ⅳ装置进行中和滴定
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．氯水中含有HCl和HClO，HClO具有漂白性，氯水能使pH试纸先变红后褪色，不能用pH试纸测定氨水的pH ，A错误；
B．液溴能够腐蚀橡胶，不能用橡胶塞，B错误；
C．Fe与电源正极相连，作阳极，Fe发生氧化反应生成Fe2+，碳棒为阴极，水在碳棒上发生还原反应生成氢气，同时产生OH-，Fe2+结合阴极产生的OH-生成Fe(OH)2，煤油可以隔绝空气防止Fe(OH)2被氧化，所以可用图Ⅲ装置制备Fe(OH)2，并能较长时间不变色，C正确；
D．将酸滴入氢氧化钠待测液时，需要使用酸式滴定管滴加酸，图中为碱式滴定管，D错误；
故选C。
15．（2021·北京高三其他模拟）研究甲醛与新制Cu(OH)2反应的固体产物(固体A)，实验如图。
已知：Cu2O、CuO均能溶于浓氨水，分别产生Cu(NH3)(无色)、Cu(NH3)(蓝色)。
下列说法不正确的是
A．甲醛与新制Cu(OH)2反应时，Cu(OH)2被还原
B．②→④无色溶液变蓝，说明固体A中存在Cu2O
C．③→⑤出现蓝色溶液的原因是2Cu+O2+8NH3•H2O=2Cu(NH3)+4OH- +6H2O
D．将试管①替换为，放置一段时间后发现溶液变蓝，也能确认固体A的成分
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．甲醛与新制Cu(OH)2反应时，反应生成Cu2O，铜元素化合价降低，则Cu(OH)2被还原，故A正确；
B．由已知Cu(NH3)(无色)，Cu(NH3)(蓝色)，且Cu2O均能溶于浓氨水，则②→④无色溶液变蓝，说明固体A中存在Cu2O，故B正确；
C．已知：Cu2O、CuO均能溶于浓氨水，固体A经浓氨水浸泡后得到红色固体应为Cu，则③→⑤出现蓝色溶液的原因是2Cu+O2+8NH3•H2O=2Cu(NH3)+4OH- +6H2O，故C正确；
D．将试管①替换为，没有密封，空气中的氧气可能参与反应，则放置一段时间后发现溶液变蓝，不能确认固体A的成分，故D错误。
故选D。
16．（2021·北京高三其他模拟）以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2、Fe2O3及炭黑等]为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如图：
下列说法不正确的是
A．步骤①分离出NH4Cl、ZnCl2的试剂和操作为：水、过滤
B．步骤②中发生的反应：C+O2CO2、4MnO(OH)+O24MnO2+2H2O
C．步骤③若先加H2O2、后加H2SO4，可提高H2O2的利用率
D．步骤④所得MnCl2溶液中含有少量CaSO4杂质
【KS5U答案】C
【分析】
黑锰粉中含有、、、、及炭黑等，步骤①将黑锰粉分离为溶液和粗品，可知步骤①为水洗、过滤分离出溶液、溶液和固体；所得粗品中含有、、及炭黑等，步骤②是将粗品在空气中加热，可知、炭黑(主要成分为C单质)被O2氧化，其中C被氧化为CO2，被氧化为，此时粗产品中含有、；步骤③是向粗产品(含、中加入H2O2溶液、稀H2SO4，并加热得到MnSO4溶液和Fe(OH)3沉淀；步骤④是向MnSO4溶液中加入CaCl2，二者反应生成MnCl2和微溶于水的CaSO4，再经过滤操作得到MnCl2溶液。
【KS5U解析】
A．步骤①将黑锰粉分离为溶液和粗品，可知步骤①为水洗、过滤分离出溶液、溶液和固体，可知步骤①分离出、的试剂和操作为：水、过滤，故A项正确；
B．经步骤①分离所得的粗品中含有、、及炭黑等，步骤②是将粗品在空气中加热，可知、炭黑(主要成分为C单质)被O2氧化，其中C被氧化为CO2，被氧化为，则步骤②中发生的反应正确，故B项正确；
C．③中先加入双氧水，会催化分解H2O2，使其利用率降低，故C项错误；
D．步骤④是向MnSO4溶液中加入CaCl2，二者反应生成MnCl2和微溶于水的CaSO4，所以含有少量的CaSO4，故D项正确。
故选C。
17．（2021·北京高三其他模拟）用下列装置进行分离提纯，主要利用的性质与物质溶解性无关的是
A
B
C
D
从海水中获得蒸馏水
获取苯甲酸晶体
去除粗盐中的泥沙
用CCl4提取碘水中的I2
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．蒸馏是应用了物质沸点不同的性质，与物质溶解性无关，A符合题意；
B．苯甲酸溶液冷却结晶可以析出苯甲酸固体，应用了物质溶解性，B不符合题意；
C．粗盐可溶于水，泥沙不可溶于水，除去粗盐中的泥沙应用了物质溶解性，C不符合题意；
D．用四氯化碳提取碘水中的碘单质，是因为碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，应用了物质溶解性，D不符合题意；
故选A。
18．（2021·吉林长春市·东北师大附中高三其他模拟）下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向某无色溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
原溶液中一定含有CO或HCO
B
将NaClO溶液滴到pH试纸上
测得pH=9.8
NaClO溶液水解显碱性
C
两支试管各盛0. 1 mol/L 4 mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1 mol/L 2 mL草酸溶液和0.2mol/L2mL草酸溶液
加入0.2 mol/L草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快
反应物浓度越大，反应速率越快
D
把SO2通入紫色石蕊试液中
紫色溶液变红
SO2的水溶液呈酸性
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳也可能是二氧化硫，因此原溶液中还可能存在亚硫酸酸根或亚硫酸氢根离子，故A错误；
B．NaClO溶液具有强氧化性，可使pH试纸褪色，无法测出pH，应用pH计，故B错误；
C．高锰酸钾与草酸反应，方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，两支试管各盛0.1mol/L4mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1mol/L2mL草酸溶液和0.2mol/L2mL草酸溶液，高锰酸钾是过量的，颜色不会完全褪去，故C错误；
D．二氧化硫通入石蕊溶液中，二氧化硫与水反应，生成了亚硫酸，亚硫酸能使石蕊溶液变红，且二氧化硫不能使石蕊溶液褪色，故D正确；
故选：D。
19．（2021·陕西宝鸡市·高三其他模拟）某化学兴趣小组用如图所示装置检验Pb(NO3)2受热分解的产物(图中夹持和加热设备略去)。在试管中放入研碎的Pb(NO3)2晶体后，加热；实验结束后，试管中得到黄色粉末(PbO)，U形管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。下列说法不正确的是
A．液体X可能是液化的NO2或N2O4，
B．在装置中用锡纸将胶塞、胶管与产生的气体隔开，主要是为了防止其被生成的气体腐蚀。
C．气体Y可能是O2，也可能是NO2与水反应后生成的NO
D．停止反应，应注意先把导气管移出水面，然后熄灭火焰
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．根据氧化还原反应规律，Pb(NO3)2分解的方程式为2Pb(NO3)2 2PbO+4NO2+O2 液体X可能是液化的NO2或N2O4，故A正确；
B．NO2气体会损坏橡胶，在装置中用锡纸将胶塞、胶管与产生的气体隔开，主要是为了防止其被生成的气体腐蚀，故B正确；
C．Pb(NO3)2分解放出氧气，气体Y可能是O2，不可能是NO2与水反应后生成的NO，故C错误；
D．为防止倒吸，停止反应，应先把导气管移出水面，然后熄灭火焰，故D正确；
选C。
20．（2021·四川树德中学高三其他模拟）下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
工业上用SiO2与焦炭在高温条件制备粗硅
生成可燃性气体,得到黑色固体粗硅
非金属性: C>Si
B
常温下，用pH计分别测定等体积1 mol·L-1CH3COONH4溶液和0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液的pH
测得pH都等于7
同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
C
向两支试管中各加入4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液和4mL0.1 mol·L-1KMnO4溶液，再分别通入足量SO2,分别记录溶液褪色所需的时间
0.1 mol·L-1KMnO4溶液褪色所需时间更短
其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
D
向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液
溶液颜色变红
KI与FeCl3的反应为可逆反应
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．SiO2与焦炭在高温条件下生成Si和CO，为非自发进行的氧化还原反应，不能比较C、Si的非金属性，故A错误；
B．CH3COONH4溶液中醋酸根离子与铵根离子的水解程度相同，则溶液为中性，但浓度不同时对水的促进作用不同，则水的电离程度不同，故B错误；
C．KMnO4溶液的浓度不同，颜色不同，不能探究浓度对速率的影响，故C错误；
D．加入过量的KI溶液，由操作和现象可知反应后含铁离子，则KI与FeCl3的反应为可逆反应，故D正确；
故选：D。
21．（2021·广西南宁市·南宁三中高三三模）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
NO (NO2)
H2O、无水CaCl2
B
Cl2 (HC1)
H2O、浓H2SO4
C
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀HC1，
D
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．NO2与水反应生成硝酸和NO，反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故A不符；
B．部分氯气与H2O发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原反应，故B不符；
C．MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 ↓+2NaCl，过量的NaOH溶液可用HC1除去HC1+NaOH=NaC1+H2O，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故C符合；
D．FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=2FcCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故D不符；
故选C。
22．（2021·阜新市第二高级中学高三其他模拟）下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验方案
实验目的
A
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
验证一氯甲烷具有酸性
B
将纯净的SO2通入紫色石蕊试液中，观察颜色变化
验证SO2的漂白性
C
向硫酸酸化的H2O2溶液中滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄
验证氧化性：H2O2>Fe3+
D
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，冷却后向其中加入足量稀NaOH溶液，再加入新制的银氨溶液，并水浴加热，产生了银镜
蔗糖水解产物具有还原性
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．甲烷与氯气光照条件下生成含有一氯甲烷和HCl等的混合物，使湿润的蓝色石蕊试纸变红不是一氯甲烷，是HCl，A错误；
B．SO2的漂白性应用品红溶液验证，使酸性高锰酸钾褪色是它的还原性，B错误；
C．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，对实验有干扰，无法判断H2O2、Fe3+的氧化性强弱，C错误；
D．题给实验操作可以产生银镜，利用银镜反应可以检验蔗糖水解产物的还原性，D正确；
故选D。
23．（2021·天津高三三模）下列关于实验操作或现象说法正确的是
A．图1：进行氢氧化铁胶体的电泳实验，通电后，阴极附近颜色逐渐加深
B．图2：烧瓶中溶液为蒸馏水，反应一段时间后，试管中铁粉变为红棕色
C．图3：分离乙醚和苯
D．图4：接近滴定终点时，滴定管的尖嘴不可以接触锥形瓶内壁
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，进行氢氧化铁胶体的电泳实验，通电后，阴极附近颜色逐渐加深，A正确；
B．铁和水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁，得不到红棕色的氧化铁，B错误；
C．通过蒸馏分离乙醚和苯时，应该用直形冷凝管，C错误；
D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，从而控制加入半滴溶液，D错误；
答案选A。
24．（2021·天津高三三模）用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是
A．装置B中若产生白色沉淀，不能说明Fe3+能将SO2氧化成
B．实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶
C．向三颈烧瓶中通N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气
D．装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
A．装置B中产生的白色沉淀为BaSO4，可能是Fe3+将SO2氧化成，也可能是将SO2氧化成，A正确；
B．实验室中配制70%的硫酸，是将98%的硫酸与水按1:1体积比在烧杯内混合而成，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不需要使用容量瓶，B错误；
C．由于装置内的空气会干扰SO2和Fe(NO3)3溶液的反应，所以在滴加浓硫酸之前，应先通入N2，以排尽装置内的空气，C正确；
D．装置C中导管插入液面下，可能发生倒吸，但NO与NaOH不能发生反应，所以不能完全吸收反应产生的尾气，D正确；
故选B。
25．（2021·天津高三三模）下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向铁和过量浓硫酸加热反应后的溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色
反应后的溶液中一定含有Fe3+
B
用玻璃棒蘸取浓度约为30%的过氧化氢溶液滴到pH试纸上，pH试纸变为红色
30%的过氧化氢溶液呈酸性
C
将适量苯加入溴水中，充分振荡后，水层变为无色
苯能与溴发生加成反应
D
向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中，产生黑色沉淀
Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2S)
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．浓硫酸过量，反应后浓硫酸有剩余，不能向浓硫酸中加KSCN溶液，否则酸液容易溅出伤人，A不正确；
B．30%的过氧化氢溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，B不正确；
C．适量苯加入溴水中，发生萃取作用，大部分溴进入苯层，从而使水层变为无色，C不正确；
D．产生黑色沉淀，表明Na2S溶液与CO2反应生成H2S气体，依据强酸制弱酸的原理，碳酸的酸性比氢硫酸强，所以Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2S)，D正确；
故选D。
26．（2021·天津高三三模）用下列实验装置进行相关实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置接收石油分馏实验中所得的馏分
B．用乙装置测量H2O2的分解速率
C．用丙装置制取并观察Fe(OH)2沉淀
D．用丁装置测量用MnO2和浓盐酸共热制得Cl2的体积
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．甲装置为密闭装置，蒸馏时气体压强增大，可能引起爆炸等事故 ，故A错误；
B．用乙装置进行实验时，反应产生的氧气会从长颈漏斗中逸出 ，故B错误；
C． 丙装置无法使生成的硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液混合，不能制取氢氧化亚铁，故C错误；
D．氯气在饱和食盐水中溶解度小，丁装置可以根据排出水的量测量生成氯气的体积 ，故D正确；
故选：D。
27．（2021·广东佛山市·石门中学高三其他模拟）下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是
叙述I
叙述II
A
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉实验
B
1-己醇的沸点比己烷的沸点高
1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
C
KNO3的溶解度大
用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
D
Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键
NaCl固体可导电
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
A．NH3用于设计喷泉实验，是利用了NH3极易溶于水的性质，A项错误；
B．1-己醇的沸点高于己烷，可通过蒸馏初步分离，符合蒸馏分离的原理，B项正确；
C．重结晶法除去KNO3中混有的NaCl是利用KNO3的溶解度随温度变化大，C项错误；
D．NaCl是离子化合物，含有离子键，但固体离子化合物不易导电，须在溶于水或融融状态下才导电，D项错误；
答案选B。
28．（2021·广东佛山市·石门中学高三其他模拟）下列实验操作能达到实验目的的是
实验操作
实验结论
A
向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈橙红色
Cl2氧化性强于Br2
B
向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀
该溶液中含SO
C
向Na2S溶液中滴加盐酸
产生臭鸡蛋气味的气体，Cl的非金属性比S强
D
常温下，测得Mg(OH)2饱和溶液pH大于Al(OH)3饱和溶液pH
碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，金属性：Mg>Al
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．发生的反应为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，可推出Cl2氧化性强于Br2，故A正确；
B．加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，也可能含有SO，故B错误；
C．反应生成硫化氢，且酸为无氧酸，不能比较非金属性，故C错误；
D．溶解度不同，饱和溶液的浓度不同，不能测定饱和溶液的pH比价碱性及金属性，故D错误；
答案选A。
29．（2021·广东佛山市·石门中学高三其他模拟）中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，运用化学知识对下列事例进行分析，不合理的是
A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
B．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”
C．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是发生了置换反应
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
A．陶制品是由黏土为原料，高温烧结而成，选项A正确；
B．香炉中燃烧的香中不含碘单质，故不存在碘的升华，选项B错误；
C．反应是硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和单质铜，发生了置换反应，选项C正确；
D．用乙醚从青蒿中提取青蒿素，就是乙醚作萃取剂的萃取过程，选项D正确；
答案选B。
30．（2021·天津高三三模）以下实验设计能达到实验目的的是
实验目的
实验设计
A．检验火柴头中氯元素的存在
将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，只需加AgNO3溶液、稀硝酸
B．制备无水AlCl3
蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C．重结晶提纯苯甲酸
将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D．鉴别NaBr和KI溶液
分别加新制氯水后，用CCl4萃取
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．火柴头中含有氯酸钾，无法用硝酸酸化的硝酸银检验氯酸根离子，故A不能达到实验目的；
B．直接蒸发Al与稀盐酸反应生成的AlCl3溶液，铝离子发生水解，最终得到的是Al(OH)3，不能达到实验目的；
C．重结晶法提纯苯甲酸的方法是：将粗品水溶，趁热过滤，滤液冷却结晶即可；故C无法达到实验目；
D．NaBr和NaI都能与氯水反应生成对应的单质，再用四氯化碳萃取，颜色层不同，NaBr的为橙红色，KI的为紫红色，故D能达到实验目。
故选D。
31．（2021·天津和平区·耀华中学高三二模）除去下列物质中含有的少量杂质(括号内杂质)，所选试剂错误的是
A．溴苯(Br2)：NaOH溶液
B．C2H2(H2S)：CuSO4溶液
C．NaCl溶液()：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸
D．AlCl3溶液(Fe3+)：NaOH溶液、二氧化碳
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．常温下溴苯不溶于水，也不与NaOH溶液反应，Br2与NaOH溶液反应生成溴化钠和次溴酸钠均溶于水，能起到除杂作用，选项A正确；
B．CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 硫化铜不溶于硫酸，乙炔不与硫酸铜反应，能起除杂作用，选项B正确；
C．过量BaCl2溶液与反应生成硫酸钡深沉，过量Na2CO3溶液除去Ba2+,最后利用盐酸将过量的Na2CO3除去，能起除杂作用，选项C正确；
D．利用NaOH溶液、二氧化碳除去AlCl3溶液中的Fe3+时，会引入新的杂质Na+、，选项D错误。
答案选D。
32．（2021·天津高三二模）利用所给试剂与图示装置，能达到相应实验目的的是
A．装置甲比较碳酸与苯酚酸性强弱
B．装置乙证明装置气密性良好
C．装置丙用排空法收集
D．装置丁制NH4Cl固体
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
A．浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢优先和苯酚钠反应生成苯酚，干扰二氧化碳与苯酚钠溶液的反应，则该实验装置无法说明碳酸的酸性强于苯酚，故A错误；
B．关闭弹簧夹，从长颈漏斗中向试剂瓶内加水，长颈漏斗中形成一段液柱，停止加水，一段时间后液柱的高度不变，证明装置的气密性良好，故B正确；
C．二氧化氮的密度比空气大，应该用向上排空气法收集二氧化氮，题给实验装置为向下排空气法收集气体，故C错误；
D．氯化铵受热易分解，不能用蒸发的方法制得氯化铵固体，故D错误；
故选B。
33．（2021·天津高三二模）下列化学实验基本操作中正确的是
A．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出
B．蒸馏时，将温度计水银球置于被蒸馏的石油液面下，且不触及蒸馏烧瓶的底部
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡并平视滴定管内液面
D．用HCl标准溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．分液时，下层溶液从分液漏斗下口放出，上层溶液从上口倒出，四氯化碳的密度比水大，则碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出，故A正确；
B．蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处，用于测定馏出物的温度，故B错误；
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡并注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故C错误；
D．强酸滴定弱碱时，应选用甲基橙为指示剂，则用盐酸标准溶液滴定碳酸氢钠溶液来测定其浓度，应选择酚酞为甲基橙，故D错误；
故选A。
34．（2021·天津高三一模）下列去除产品里少量杂质的方法，不合理的是
选项
产品(杂质)
方法
A
CH3COOC2H5(CH3COOH)
加入饱和Na2CO3溶液，分液
B
NO(NO2)
通过水洗气
C
FeCl3溶液(FeCl2)
加入足量的酸性KMnO4溶液
D
HCl(Cl2)
通过CCl4洗气
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，而乙酸与碳酸钠溶液反应，则用饱和碳酸钠溶液洗涤后再分液可以除去乙酸乙酯中的乙酸，故A合理；
B．一氧化氮不溶于水，而二氧化氮与水反应生成生成硝酸和一氧化氮，则用水洗气可以除去一氧化氮中混有的二氧化氮，故B合理；
C．足量的酸性高锰酸钾溶液能把氯化铁溶液中的亚铁离子氧化铁离子，同时酸性高锰酸钾溶液也能把氯离子氧化，同时还会引入锰离子、钾离子杂质，故C不合理；
D．氯气是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，而氯化氢是极性分子，不溶于四氯化碳，则通过四氯化碳洗气可以除去氯化氢中混有的氯气，故D合理；
故选C。
35．（2021·天津南开区·南开中学高三三模）下列实验操作能达到预期实验目的的是
选项
目的
操作
A
比较S与Cl元素非金属性强弱
测定等浓度Na2S、NaCl溶液的pH
B
制取硅酸胶体
向饱和硅酸钠溶液中加入过量浓盐酸
C
检验某溶液中是否含有Fe2+
取少量溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液
D
除去Na2CO3溶液中的NaHCO3
向溶液中通入足量CO2
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．测定等浓度Na2S、NaCl溶液的pH，可比较氢化物的酸性，但不能比较元素非金属性强弱，应该通过比较元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，A错误；
B．饱和硅酸钠溶液中加入过量浓盐酸，会生成硅酸沉淀，但不能制备胶体，B错误；
C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝沉淀，因此该操作可检验溶液中是否含有Fe2+，C正确；
D．碳酸钠与二氧化碳反应产生碳酸氢钠，不能除杂，应加适量NaOH溶液，D错误；
故选C。
36．（2021·天津高三一模）用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)
选项
A
B
C
D
X
浓盐酸
浓硫酸
双氧水
浓氨水
Y
KMnO4
C2H5OH
MnO2
NaOH
气体
Cl2
C2H4
O2
NH3
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．浓盐酸和KMnO4固体混合有氯气生成，但氯气溶于水，且与水发生反应，则不能用排水法收集，故A不符合题意；
B．在浓硫酸存在下，乙醇消去制乙烯需要迅速升温到，故B不符合题意；
C．双氧水分解制氧气，制取装置不需要加热，收集氧气可以用排水法，故C符合题意；
D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故D不符合题意；
故选：C。
37．（2021·辽宁高三其他模拟）某兴趣小组用氧气直接氧化三氯化磷制备三氯氧磷，设计如图实验装置，已知、均易水解。下列说法错误的是
A．A装置中装有浓硫酸，其作用为干燥氧气，长导管的作用为平衡压强
B．B装置中发生反应的化学方程式为
C．这套装置有一处缺陷，应该在B装置后加一个装有碱石灰的干燥管
D．仪器a作用是冷凝回流，为加快冷凝效率，可使冷凝水从上口进，下口出
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．已知、均易水解，所以A装置中装有浓硫酸，其作用为干燥氧气，长导管的作用为平衡压强，故A正确；
B．根据题意可知，B装置中发生反应的化学方程式为，故B正确；
C．因为、均易水解，所以要防止空气中的水蒸气等进入B中，故C正确；
D．冷凝水应该是下口进，上口出，冷凝效果好，故D错误；
故选D。
38．（2021·辽宁高三其他模拟）下列有关实验操作说法正确的是
A．滴定实验时，滴定管、锥形瓶均需润洗以减小误差
B．硫酸镁溶液加热蒸干可得到晶体
C．分离苯和水混合液振荡时，分液漏斗尖嘴应向下倾斜
D．蒸馏时应先加热再开冷凝水，实验结束后先关冷凝水再停止加热
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
A．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，不需要润洗，故A错误；
B．硫酸镁溶液易水解生成Mg(OH)2和H2SO4，加热促进硫酸镁水解，由于H2SO4难挥发，蒸干时得到MgSO4晶体，故B正确；
C．分液操作振荡时分液漏斗下口朝上，上下颠倒，便于充分混合，故C错误；
D．蒸馏时，先开冷凝水，防止馏分散失，蒸馏完毕后，先撤酒精灯，保证馏分完全接收，故D错误；
故选：B。
39．（2021·四川雅安市·高三三模）下列化学实验操作、现象和结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将苯与液溴反应产生的气体通入AgNO3溶液中
AgNO3溶液中出现淡黄色沉淀
证明苯与液溴发生了取代反应
B
向Al与Fe2O3反应后的固体产物中先加稀硫酸溶解，再加入几滴KSCN溶液
溶液不变红
无法证明反应后固体产物中是否含有Fe2O3
C
向H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液
溶液中产生气泡
发生的离子反应为：2Fe3++H2O2=O2↑+2Fe2++2H+
D|
向淀粉溶液中加入适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水
溶液未变蓝
淀粉已完全水解
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
A．液溴具有挥发性，液溴和HBr都能与AgNO3溶液反应生成淡黄色沉淀AgBr，因此无法证明苯与液溴发生了取代反应，故A不选；
B．若反应后的固体中含有Fe2O3，则稀硫酸先与Fe2O3反应生成Fe3+，被Al还原而得的Fe会先与Fe3+反应生成Fe2+，溶液中可能无Fe3+剩余，滴加KSCN溶液不变红，若反应后的固体中不含Fe2O3，则Fe与稀硫酸反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液不变红，因此无法证明反应后固体产物中是否含有Fe2O3，故B选；
C．少量Fe3+对H2O2分解具有催化作用，反应方程式为2H2O22H2O+O2↑，故C不选；
D．探究淀粉水解程度实验中的碘水需在碱化之前加入，否则I2会与碱发生反应，无法检验溶液中是否含有淀粉，故D不选；
综上所述，答案为B。
二、多选题
40．（2021·长沙市明德中学高三三模）锶(Sr)为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4，含少量BaSO4)为原料制备，生产流程如下：
下列叙述不正确的是
A．锶的金属性比钙的强，所以SrSO4的溶解性比CaSO4的强
B．高温焙烧时，若0.5molSrSO4完全反应转移了4mol电子，该反应的化学方程式为：SrSO4+4CSrS+4CO
C．加入适量1mol/LH2SO4目的是除去溶液中Ba2+杂质
D．工业上常电解熔融SrCl2制锶单质，则SrCl2·6H2O制取无水SrCl2一定要在无水氯化氢气流中加热SrCl2·6H2O失水恒重
【KS5U答案】AD
【KS5U解析】
A．根据同主族元素性质递变规律，锶的金属性比钙的强，SrSO4的溶解性比CaSO4的弱，故A错误；
B．高温焙烧时，若0.5molSrSO4完全反应转移了4mol电子，说明S元素化合价由+6价降低为-2价，该反应的化学方程式为：SrSO4+4CSrS+4CO，故B正确；
C．硫酸钡难溶于水，加入适量1mol/LH2SO4目的是生成硫酸钡沉淀，除去溶液中Ba2+杂质，故C正确；
D．SrCl2是强酸强碱盐，SrCl2不水解，直接加热SrCl2·6H2O失水至恒重，可制得无水SrCl2，故D错误；
选AD。
专题15化学实验基本方法
2021年化学高考题
一、多选题
1．（2021·山东高考真题）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液
100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒
蒸馏水、NaCl固体
B
制备Fe(OH)3胶体
烧杯、酒精灯、胶头滴管
蒸馏水、饱和FeCl3溶液
C
测定NaOH溶液浓度
烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管
待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D
制备乙酸乙酯
试管、量筒、导管、酒精灯
冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】AB
【KS5U解析】
A．配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，选项中所选玻璃仪器和试剂均准确，A符合题意；
B．往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器和试剂均准确，B符合题意；
C．用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需选取碱式滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液，所以所选仪器还应有碱式滴定管，C不符合题意；
D．制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，所选试剂中缺少浓硫酸，D不符合题意；
故选AB。
2．（2021·湖南高考真题）1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：
已知：
下列说法正确的是
A．装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率
B．装置Ⅱ中a为进水口，b为出水口
C．用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下放出
D．经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品
【KS5U答案】AD
【分析】
根据题意1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸在装置I中共热发生得到含、、NaHSO4、NaBr、H2SO4的混合物，混合物在装置Ⅱ中蒸馏得到和的混合物，在装置Ⅲ中用合适的萃取剂萃取分液得粗产品。
【KS5U解析】
A．浓硫酸和NaBr会产生HBr，1-丁醇以及浓硫酸和NaBr产生的HBr均易挥发，用装置I回流可减少反应物的挥发，提高产率，A正确；
B．冷凝水应下进上出，装置Ⅱ中b为进水口，a为出水口，B错误；
C．用装置Ⅲ萃取分液时，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误；
D．由题意可知经装置Ⅲ得到粗产品，由于粗产品中各物质沸点不同，再次进行蒸馏可得到更纯的产品，D正确；
选AD。
二、单选题
3．（2021·山东高考真题）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是
A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
【KS5U答案】B
【分析】
根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：H2SO3+2Na2CO3= Na2SO3+ 2NaHCO3，NaHSO3+ Na2CO3= Na2SO3+ NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+ NaHCO3= CO2+ NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品，据此分析解答。
【KS5U解析】
A．根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；
B．结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误；
C．NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；
D．结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确；
故选B。
4．（2021·山东高考真题）关于下列仪器使用的说法错误的是
A．①、④不可加热 B．②、④不可用作反应容器
C．③、⑤可用于物质分离 D．②、④、⑤使用前需检漏
【KS5U答案】A
【分析】
①是锥形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸馏烧瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗
【KS5U解析】
A．锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意；
B．酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B项不符合题意；
C．蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意；
D．酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项不符合题意；
故选A。
5．（2021·浙江）下列图示表示灼烧操作的是
A．
B．
C．
D．
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
灼烧过程中应使用坩埚、酒精灯、铁架台等仪器，A装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置，C装置为蒸馏装置，D装置为过滤装置，B装置满足灼烧操作，故答案选B。
6．（2021·浙江）下列说法正确的是
A．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀
B．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含和的溶液浓缩至干
D．将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
A．因为胶状沉淀可能会透过滤纸或造成滤纸堵塞，则减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，故A错误；
B．实验室中仪器设备着火可以使用二氧化碳灭火，故B正确；
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，将硫酸铵和硫酸亚铁溶液浓缩至干会使晶体失去结晶水，故C错误；
D．冷却结晶时，自然冷却才能得到大颗粒晶体，快速冷却得到的是细小晶体，故D错误；
故选B。
7．（2021·全国高考真题）实验室制备下列气体的方法可行的是
气体
方法
A
氨气
加热氯化铵固体
B
二氧化氮
将铝片加到冷浓硝酸中
C
硫化氢
向硫化钠固体滴加浓硫酸
D
氧气
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体，所以不能用于制备氨气，A不可行；
B．将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B不可行；
C．硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C不可行；
D．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，可用此方法制备氧气，D可行；
故选D。
8．（2021·广东高考真题）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
选项
操作或做法
目的
A
将铜丝插入浓硝酸中
制备
B
将密闭烧瓶中的降温
探究温度对平衡移动的影响
C
将溴水滴入溶液中，加入乙醇并振荡
萃取溶液中生成的碘
D
实验结束，将剩余固体放回原试剂瓶
节约试剂
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
A．将铜丝插入浓硝酸中开始会产生二氧化氮，不能达到实验目的，A不符合题意；
B．二氧化氮气体在一定条件下存在平衡：，正反应为放热反应，NO2为红棕色气体，将密闭烧瓶中NO2降温，会使该平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，因此可达到实验目的，B符合题意；
C．乙醇与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，做法不正确，C不符合题意；
D．一般情况下，剩余试剂需放到指定的容器中，不能放回原试剂瓶，以防污染原试剂，操作错误，D不符合题意；
故选B。
9．（2021·广东高考真题）测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：
①量取一定量的浓硫酸，稀释；
②转移定容得待测液；
③移取待测液，用的溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为
A． B． C． D．
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；
②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；
③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶；
选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。
10．（2021·河北高考真题）下列操作规范且能达到实验目的的是
A．图甲测定醋酸浓度 B．图乙测定中和热
C．图丙稀释浓硫酸 D．图丁萃取分离碘水中的碘
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，故A选；
B．测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大烧杯内空隙需用硬纸板填充，防止热量散失，故B不选；
C．容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，故C不选；
D．分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体留下时飞溅，故D不选；
综上所述，操作规范且能达到实验目的的是A项，故答案为A。
11．（2021·湖南高考真题）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．物质X常选用生石灰
B．工业上常用电解熔融制备金属镁
C．“氯化”过程中发生的反应为
D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水
【KS5U答案】D
【分析】
海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2。
【KS5U解析】
A．物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正确；
B．Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融制备金属镁，B正确；
C．由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl2，C在高温下能将二氧化碳还原为CO，则“气体”为CO，反应方程式为，C正确；
D．“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2，D错误；
选D。
12．（2021·浙江高考真题）蒸馏操作中需要用到的仪器是
A． B． C． D．
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
蒸馏过程中需要用到蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，分液漏斗、蒸发皿、容量瓶不用于蒸馏操作，故答案选A。
13．（2021·浙江高考真题）下列说法不正确的是
A．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果
B．将CoCl2·6H2O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色
C．乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质
D．某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+时，滤纸上的试样点不能浸入展开剂中，试样点浸入展开剂会溶解在展开剂中无法分离，A错误；
B．CoCl2在水溶液中存在平衡[Co(H2O)6]2+（粉红色）+4Cl-[CoCl4]2-（蓝色）+6H2O，95%乙醇中水很少，CoCl2·6H2O晶体溶于95%乙醇得到的溶液中主要含[CoCl4]2-，溶液呈蓝色，加水稀释，平衡逆向移动，得到主要含[Co(H2O)6]2+的粉红色溶液，B正确；
C．用水杨酸与乙酸酐反应制备乙酰水杨酸（乙酰水杨酸的结构简式为）、同时生成副产物聚水杨酸，乙酰水杨酸的结构中含羧基和酯基，向其粗产品中加入足量NaHCO3溶液，乙酰水杨酸转化成可溶于水的乙酰水杨酸钠，聚水杨酸难溶于水，过滤后可除去聚合物杂质，向过滤后的滤液中加入盐酸可将乙酰水杨酸钠转化为乙酰水杨酸，C正确；
D．KClO3、KMnO4等强氧化剂及其混合物研磨时会发生反应产生气体引起爆炸，D正确；
答案选A。
2021年化学高考模拟题
一、单选题
1．（2021·九龙坡区·重庆市育才中学高三三模）下列实验中，对应的仪器(夹持装置和加热装置均可满足)、现象和相关说明均正确的是
选项
实验内容
选用仪器
实验说明
A
除去HCl中混有的Cl2
装有饱和食盐水的洗气瓶
利用物质溶解度差异洗气除杂
B
分离硝基苯和苯的混合物
圆底烧瓶、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶
利用物质沸点差异进行分离操作
C
证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
盛有稀盐酸的分液漏斗、盛有Na2CO3溶液的试管、盛有Na2SiO3溶液的试管、导管和橡皮塞
应在盛装Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液间增加一个盛有NaHCO3的洗气瓶才能达到实验目的
D
比较H2C2O4和H2CO3的酸性
测定常温时，相同物质的量浓度的NaHC2O4溶液与NaHCO3溶液的pH
通过pH(NaHC2O4)＜pH(NaHCO3)，可以证明酸性：H2C2O4＞H2CO3
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．HCl极易溶于水，氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，通过饱和食盐水除去了HCl，不符合除杂原则，故A错误；
B．硝基苯和苯互溶，但沸点不同，可以通过蒸馏分离，蒸馏需要的仪器除了圆底烧瓶、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶，还需要酒精灯、温度计等，仪器不全，不能完成实验，故B错误；
C．盐酸易挥发，挥发出来的HCl也能与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，因此需要在盛装Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液间增加一个盛有NaHCO3的洗气瓶，但HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性：Cl＞C＞Si，故C错误；
D．通过测定常温时，相同物质的量浓度的NaHC2O4溶液与NaHCO3溶液的pH，pH(NaHC2O4)＜pH(NaHCO3)，根据越弱越水解，可以判断酸性：H2C2O4＞H2CO3，实验设计和结论均正确，故D正确；
故选D。
2．（2021·南岸区·重庆第二外国语学校高三三模）下列实验操作能达到目的的是
A
B
C
D
分离碘酒中的碘
蒸发
检查装置气密性
读取气体体积
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．碘易溶于乙醇，不能用萃取的方式分离，A错误；
B．蒸发皿可以直接加热不需要加石棉网，B错误；
C．检查气密性应选择分液漏斗，长颈漏斗与外界相通，不能检验是否漏气，C错误；
D．排水法测体积且量筒读数与体积数吻合，D正确；
答案选D。
3．（2021·河北高三三模）溴化苄是重要的有机合成工业原料，可由苯甲醇为原料合成，实验原理及装置如图所示。反应结束后，反应液可按下列步骤分离和纯化：静置→分液→水洗→纯碱洗→水洗→干燥→减压蒸馏。
下列有关说法不正确的是
A．实验时，应该先从冷凝管接口b处通水，后加热至反应温度
B．该实验适宜用水浴加热
C．浓硫酸作催化利和吸水剂
D．在水洗操作中往往因为振摇而使得分液漏斗中出现大量气体，可以通过打开上口瓶塞的方式来放气
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．实验时，应该先从冷凝管接口b处（下口）通水，a处（上口）出水，后加热至反应温度，A正确；
B．该反应的温度为55~58℃，宜采用水浴加热，B正确；
C．该反应的产物有水，故浓硫酸既作催化剂，又作吸水剂，C正确；
D．在水洗的过程中，分液漏斗中产生的气体要放出，放气的操作为将分液漏斗倒置，用手顶紧上口活塞，将下口斜向上对准安全位置，不时慢慢旋开下口的活塞，放出易挥发物质的蒸气；这样反复操作几次，当产生的气体很少时，再剧烈振荡几次，把漏斗放在漏斗架上静置；D错误；
故选D。
4．（2021·重庆市第十一中学校高三二模）下列有关实验操作、现象、结论都正确的是
实验操作及现象
结论
A
向5 mL FeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色
FeCl3与KI的反应是可逆反应
B
向AlCl3溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失
Al(OH)3具有两性
C
铜片加入稀硫酸中，加热无明显现象，再加入少量硝酸钾固体，溶液变蓝
硝酸钾作催化剂
D
向盛有2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液的试管中滴加2滴同浓度AgNO3溶液，出现白色沉淀，振荡后再滴加4滴同浓度KI溶液，沉淀转化为黄色
Ksp(AgI)
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．氯化铁过量，不能判断是否可逆反应，如判断是否为可逆反应，KI溶液过量，故A错误；
B．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，此时发生复分解反应，生成了氢氧化铝白色沉淀，继续加过量氢氧化钠溶液，后白色沉淀消失，则表明氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成了偏铝酸钠和水，说明Al(OH)3具有酸性，故B错误；
C．酸性溶液中硝酸根离子可氧化Cu，与催化作用无关，故C错误；
D．白色沉淀转化为黄色沉淀，说明生成AgI，生成物溶度积更小，则Ksp(AgI)
5．（2021·全国高三零模）实验室中部分仪器或操作如图所示，不能完成下列实验目的的是
A．图一装置由煤焦油制得苯
B．图二装置验证四氯化碳是非极性分子
C．用图三装置分离溴和苯
D．用图四装置在实验室制备少量氨气
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．从煤焦油中提取苯要用蒸馏的方法，故A正确；
B．验证四氯化碳是非极性分子时，需要用酸式滴定管分别盛装四氯化碳和水，打开活塞,让四氯化碳和水慢慢滴下如线状，把摩擦带电的玻璃棒分别接近四氯化碳流和水流，观察哪个偏转，故B正确；
C．溴易溶于苯，互溶不分层，不能用分液分开溴和苯，故C错误；
D．此装置可以用于快速制氨气，分液漏斗中是浓氨水，锥形瓶中为碱石灰，用向下排空气收集氨气，故D正确；
故答案为C。
6．（2021·青海高三三模）用下列实验装置(部分夹持装置略去)，能达到实验目的的是
A．加热装置I中的烧杯，分离I2和高锰酸钾固体
B．利用装置II除去CO中的CO2
C．利用装置III制备Fe(OH)3胶体
D．利用装置IV蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
A． 加热装置I中的烧杯，高锰酸钾固体会分解，故A错误；
B． 利用装置II除去CO中的CO2，只有二氧化碳能与NaOH溶液反应，故B正确；
C． 利用装置III制备Fe(OH)3胶体，应使用酒精灯的外焰加热，加热至液体呈红褐色即可，故C错误；
D． 利用装置IV蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体，氯化铝会水解，应在氯化氢气流中加热，故D错误；
故选B。
7．（2021·全国高三零模）以钛铁矿(主要成分为，含有少量等其他杂质)为原料制备二氧化钛的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
已知：水解时，若溶液中存在，则会与溶液中的钛酸分离。
A．研磨的目的是增大接触面积，加快反应速率
B．加入铁粉的目的是还原
C．“水解”时，发生反应的离子方程式为：
D．洗涤步骤中，若向洗涤液中加入溶液，无蓝色沉淀产生，说明已洗涤干净
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．将钛铁矿研磨，增大接触面积，加快反应速率，A正确；
B．酸浸之后溶液中含有、和，加入铁粉可以将还原，避免水解过程中产生氢氧化铁沉淀使产品不纯，B正确；
C．“水解”时，发生反应生成钛酸，离子方程式为：，C错误；
D．若向洗涤液中加入溶液，无蓝色沉淀产生，则无，说明已洗涤干净，D正确；
答案为：C。
8．（2021·四川成都市·成都七中高二零模）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是
化学试剂
制备的气体
A
Ca(OH)2+NH4Cl
NH3
B
MnO2+HCl(浓)
Cl2
C
MnO2+KClO3
O2
D
NH4HCO3
CO2
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】C
【分析】
图示为固固加热型制取气体的装置，气体收集方法为向上排空气法。
【KS5U解析】
A．氨气的密度小于空气，用向下排空气法收集氨气，故不选A；
B．MnO2和浓HCl反应制备氯气，属于固液加热制取制取气体，故不选B；
C．MnO2、KClO3加热制取氧气，属于固固加热型，氧气密度大于空气，用向上排空气法收集氧气，故选C；
D．碳酸氢铵加热分解为氨气、二氧化碳、水，二氧化碳中混有氨气，实验室一般用碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳，故不选D；
选C。
9．（2021·四川成都市·成都七中高二零模）装有KClO3固体的试剂瓶应贴上下列标志中的
A． B． C． D．
【KS5U答案】B
【分析】
KClO3固体是强氧化性试剂，由此解答。
【KS5U解析】
A． 是腐蚀品标识，故A不选；
B． 是氧化剂标识，故B选；
C． 是有毒品标识，故C不选；
D． 是自燃物品标识，故D不选；
故选B。
10．（2021·安徽高三一模）科学实验中，要尽可能避免干扰因素对实验的影响。下列分析错误的
A．用甲操作检验K+，应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，来排除Na+干扰
B．用乙装置制备氢氧化亚铁，胶头滴管插到覆盖一层苯的液面以下，以防止空气干扰
C．用丙装置制备并检验乙烯，氢氧化钠溶液用来排除CO2对乙烯检验的干扰
D．丁装置中，读出H2的体积时，待装置冷却至室温，将漏斗缓缓下移至两端的液面处于相平，是为了防止温度和压强对气体体积的影响
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．用焰色试验检验钾离子时，观测钾元素的焰色时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠元素的黄光的干扰，来排除钠离子的干扰，故A正确；
B．氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，制备氢氧化亚铁时，长胶头滴管插到覆盖一层苯的液面以下，以防止空气干扰，故B正确；
C．用乙醇与浓硫酸共热制备乙烯时，乙醇具有挥发性，浓硫酸具有脱水性和强氧化性，会发生副反应，使得乙烯气体中混有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等杂质，其中乙烯和乙醇、二氧化硫都能与酸性高锰酸钾溶液反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，则检验乙烯时，应将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收乙醇、二氧化硫、二氧化碳等，用来排除乙醇、二氧化硫对乙烯检验的干扰，故C错误；
D．测定气体体积时必须测定实验时的室温和压强，则读出氢气的体积时，应待装置冷却至室温，将漏斗缓缓下移至两端的液面处于相平测定氢气体积，防止温度和压强对氢气体积的影响，故D正确；
故选C。
11．（2021·安徽高三一模）下列实验能达到目的的是
A．装置甲证明醋酸为弱酸 B．装置乙处理Cl2尾气
C．装置丙除去乙醇中少量的水 D．装置丁准确量取一定体积的酸性KMnO4标准溶液
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．醋酸钠水解显碱性，测定盐溶液的pH可证明醋酸为弱酸，能够达到实验目的，故A选；
B．氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，不能用来处理Cl2尾气，应用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，故B不选；
C．乙醇和水均易挥发，不能通过蒸发的方法装除去乙醇中少量的水，故C不选；
D．KMnO4溶液具有强氧化性，能够腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管量取一定体积的酸性KMnO4标准溶液，应用酸式滴定管，故D不选；
故选A。
12．（2021·浙江高三其他模拟）下列说法不正确的是
A．误吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒
B．焰色反应实验可用细铁丝代替铂丝
C．为保持滴定的精确，滴定过程中严禁滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁
D．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到1mol·L-1CuSO4溶液和1mol·L-1CuCl2溶液中，一段时间后，在CuCl2溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．酒精和乙醚具有麻醉作用，减弱对呼吸道的刺激，减轻咳嗽，则实验室中吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒，故A正确；
B．铁元素的焰色反应为无色，对焰色反应无影响，可以用洁净无锈的细铁丝代替铂丝进行焰色反应实验，故B正确；
C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，故C错误；
D．CuSO4和CuCl2溶液中铜离子水解，溶液显酸性，且氯离子可破坏铝片表面的氧化膜，则一段时间后，在CuCl2溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象，故D正确；
故选C。
13．（2021·浙江高三其他模拟）蒸发结晶操作中，不需要用到的仪器是
A． B． C． D．
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
蒸发结晶操作是溶液在蒸发皿中加热蒸发，需要用到玻璃棒搅拌，用坩埚钳夹持蒸发皿，而不需要使用坩埚，故合理选项是B。
14．（2021·阜新市第二高级中学高三其他模拟）利用下列装置能达到相应实验目的的是
A．用图Ⅰ装置测定氯水的pH
B．用图Ⅱ装置保存液溴
C．用图Ⅲ装置制备Fe(OH)2并能较长时间不变色
D．用图Ⅳ装置进行中和滴定
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．氯水中含有HCl和HClO，HClO具有漂白性，氯水能使pH试纸先变红后褪色，不能用pH试纸测定氨水的pH ，A错误；
B．液溴能够腐蚀橡胶，不能用橡胶塞，B错误；
C．Fe与电源正极相连，作阳极，Fe发生氧化反应生成Fe2+，碳棒为阴极，水在碳棒上发生还原反应生成氢气，同时产生OH-，Fe2+结合阴极产生的OH-生成Fe(OH)2，煤油可以隔绝空气防止Fe(OH)2被氧化，所以可用图Ⅲ装置制备Fe(OH)2，并能较长时间不变色，C正确；
D．将酸滴入氢氧化钠待测液时，需要使用酸式滴定管滴加酸，图中为碱式滴定管，D错误；
故选C。
15．（2021·北京高三其他模拟）研究甲醛与新制Cu(OH)2反应的固体产物(固体A)，实验如图。
已知：Cu2O、CuO均能溶于浓氨水，分别产生Cu(NH3)(无色)、Cu(NH3)(蓝色)。
下列说法不正确的是
A．甲醛与新制Cu(OH)2反应时，Cu(OH)2被还原
B．②→④无色溶液变蓝，说明固体A中存在Cu2O
C．③→⑤出现蓝色溶液的原因是2Cu+O2+8NH3•H2O=2Cu(NH3)+4OH- +6H2O
D．将试管①替换为，放置一段时间后发现溶液变蓝，也能确认固体A的成分
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．甲醛与新制Cu(OH)2反应时，反应生成Cu2O，铜元素化合价降低，则Cu(OH)2被还原，故A正确；
B．由已知Cu(NH3)(无色)，Cu(NH3)(蓝色)，且Cu2O均能溶于浓氨水，则②→④无色溶液变蓝，说明固体A中存在Cu2O，故B正确；
C．已知：Cu2O、CuO均能溶于浓氨水，固体A经浓氨水浸泡后得到红色固体应为Cu，则③→⑤出现蓝色溶液的原因是2Cu+O2+8NH3•H2O=2Cu(NH3)+4OH- +6H2O，故C正确；
D．将试管①替换为，没有密封，空气中的氧气可能参与反应，则放置一段时间后发现溶液变蓝，不能确认固体A的成分，故D错误。
故选D。
16．（2021·北京高三其他模拟）以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2、Fe2O3及炭黑等]为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如图：
下列说法不正确的是
A．步骤①分离出NH4Cl、ZnCl2的试剂和操作为：水、过滤
B．步骤②中发生的反应：C+O2CO2、4MnO(OH)+O24MnO2+2H2O
C．步骤③若先加H2O2、后加H2SO4，可提高H2O2的利用率
D．步骤④所得MnCl2溶液中含有少量CaSO4杂质
【KS5U答案】C
【分析】
黑锰粉中含有、、、、及炭黑等，步骤①将黑锰粉分离为溶液和粗品，可知步骤①为水洗、过滤分离出溶液、溶液和固体；所得粗品中含有、、及炭黑等，步骤②是将粗品在空气中加热，可知、炭黑(主要成分为C单质)被O2氧化，其中C被氧化为CO2，被氧化为，此时粗产品中含有、；步骤③是向粗产品(含、中加入H2O2溶液、稀H2SO4，并加热得到MnSO4溶液和Fe(OH)3沉淀；步骤④是向MnSO4溶液中加入CaCl2，二者反应生成MnCl2和微溶于水的CaSO4，再经过滤操作得到MnCl2溶液。
【KS5U解析】
A．步骤①将黑锰粉分离为溶液和粗品，可知步骤①为水洗、过滤分离出溶液、溶液和固体，可知步骤①分离出、的试剂和操作为：水、过滤，故A项正确；
B．经步骤①分离所得的粗品中含有、、及炭黑等，步骤②是将粗品在空气中加热，可知、炭黑(主要成分为C单质)被O2氧化，其中C被氧化为CO2，被氧化为，则步骤②中发生的反应正确，故B项正确；
C．③中先加入双氧水，会催化分解H2O2，使其利用率降低，故C项错误；
D．步骤④是向MnSO4溶液中加入CaCl2，二者反应生成MnCl2和微溶于水的CaSO4，所以含有少量的CaSO4，故D项正确。
故选C。
17．（2021·北京高三其他模拟）用下列装置进行分离提纯，主要利用的性质与物质溶解性无关的是
A
B
C
D
从海水中获得蒸馏水
获取苯甲酸晶体
去除粗盐中的泥沙
用CCl4提取碘水中的I2
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．蒸馏是应用了物质沸点不同的性质，与物质溶解性无关，A符合题意；
B．苯甲酸溶液冷却结晶可以析出苯甲酸固体，应用了物质溶解性，B不符合题意；
C．粗盐可溶于水，泥沙不可溶于水，除去粗盐中的泥沙应用了物质溶解性，C不符合题意；
D．用四氯化碳提取碘水中的碘单质，是因为碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，应用了物质溶解性，D不符合题意；
故选A。
18．（2021·吉林长春市·东北师大附中高三其他模拟）下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向某无色溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
原溶液中一定含有CO或HCO
B
将NaClO溶液滴到pH试纸上
测得pH=9.8
NaClO溶液水解显碱性
C
两支试管各盛0. 1 mol/L 4 mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1 mol/L 2 mL草酸溶液和0.2mol/L2mL草酸溶液
加入0.2 mol/L草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快
反应物浓度越大，反应速率越快
D
把SO2通入紫色石蕊试液中
紫色溶液变红
SO2的水溶液呈酸性
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳也可能是二氧化硫，因此原溶液中还可能存在亚硫酸酸根或亚硫酸氢根离子，故A错误；
B．NaClO溶液具有强氧化性，可使pH试纸褪色，无法测出pH，应用pH计，故B错误；
C．高锰酸钾与草酸反应，方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，两支试管各盛0.1mol/L4mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1mol/L2mL草酸溶液和0.2mol/L2mL草酸溶液，高锰酸钾是过量的，颜色不会完全褪去，故C错误；
D．二氧化硫通入石蕊溶液中，二氧化硫与水反应，生成了亚硫酸，亚硫酸能使石蕊溶液变红，且二氧化硫不能使石蕊溶液褪色，故D正确；
故选：D。
19．（2021·陕西宝鸡市·高三其他模拟）某化学兴趣小组用如图所示装置检验Pb(NO3)2受热分解的产物(图中夹持和加热设备略去)。在试管中放入研碎的Pb(NO3)2晶体后，加热；实验结束后，试管中得到黄色粉末(PbO)，U形管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。下列说法不正确的是
A．液体X可能是液化的NO2或N2O4，
B．在装置中用锡纸将胶塞、胶管与产生的气体隔开，主要是为了防止其被生成的气体腐蚀。
C．气体Y可能是O2，也可能是NO2与水反应后生成的NO
D．停止反应，应注意先把导气管移出水面，然后熄灭火焰
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．根据氧化还原反应规律，Pb(NO3)2分解的方程式为2Pb(NO3)2 2PbO+4NO2+O2 液体X可能是液化的NO2或N2O4，故A正确；
B．NO2气体会损坏橡胶，在装置中用锡纸将胶塞、胶管与产生的气体隔开，主要是为了防止其被生成的气体腐蚀，故B正确；
C．Pb(NO3)2分解放出氧气，气体Y可能是O2，不可能是NO2与水反应后生成的NO，故C错误；
D．为防止倒吸，停止反应，应先把导气管移出水面，然后熄灭火焰，故D正确；
选C。
20．（2021·四川树德中学高三其他模拟）下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
工业上用SiO2与焦炭在高温条件制备粗硅
生成可燃性气体,得到黑色固体粗硅
非金属性: C>Si
B
常温下，用pH计分别测定等体积1 mol·L-1CH3COONH4溶液和0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液的pH
测得pH都等于7
同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
C
向两支试管中各加入4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液和4mL0.1 mol·L-1KMnO4溶液，再分别通入足量SO2,分别记录溶液褪色所需的时间
0.1 mol·L-1KMnO4溶液褪色所需时间更短
其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
D
向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液
溶液颜色变红
KI与FeCl3的反应为可逆反应
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．SiO2与焦炭在高温条件下生成Si和CO，为非自发进行的氧化还原反应，不能比较C、Si的非金属性，故A错误；
B．CH3COONH4溶液中醋酸根离子与铵根离子的水解程度相同，则溶液为中性，但浓度不同时对水的促进作用不同，则水的电离程度不同，故B错误；
C．KMnO4溶液的浓度不同，颜色不同，不能探究浓度对速率的影响，故C错误；
D．加入过量的KI溶液，由操作和现象可知反应后含铁离子，则KI与FeCl3的反应为可逆反应，故D正确；
故选：D。
21．（2021·广西南宁市·南宁三中高三三模）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
NO (NO2)
H2O、无水CaCl2
B
Cl2 (HC1)
H2O、浓H2SO4
C
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀HC1，
D
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．NO2与水反应生成硝酸和NO，反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故A不符；
B．部分氯气与H2O发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原反应，故B不符；
C．MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 ↓+2NaCl，过量的NaOH溶液可用HC1除去HC1+NaOH=NaC1+H2O，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故C符合；
D．FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=2FcCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故D不符；
故选C。
22．（2021·阜新市第二高级中学高三其他模拟）下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验方案
实验目的
A
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
验证一氯甲烷具有酸性
B
将纯净的SO2通入紫色石蕊试液中，观察颜色变化
验证SO2的漂白性
C
向硫酸酸化的H2O2溶液中滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄
验证氧化性：H2O2>Fe3+
D
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，冷却后向其中加入足量稀NaOH溶液，再加入新制的银氨溶液，并水浴加热，产生了银镜
蔗糖水解产物具有还原性
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．甲烷与氯气光照条件下生成含有一氯甲烷和HCl等的混合物，使湿润的蓝色石蕊试纸变红不是一氯甲烷，是HCl，A错误；
B．SO2的漂白性应用品红溶液验证，使酸性高锰酸钾褪色是它的还原性，B错误；
C．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，对实验有干扰，无法判断H2O2、Fe3+的氧化性强弱，C错误；
D．题给实验操作可以产生银镜，利用银镜反应可以检验蔗糖水解产物的还原性，D正确；
故选D。
23．（2021·天津高三三模）下列关于实验操作或现象说法正确的是
A．图1：进行氢氧化铁胶体的电泳实验，通电后，阴极附近颜色逐渐加深
B．图2：烧瓶中溶液为蒸馏水，反应一段时间后，试管中铁粉变为红棕色
C．图3：分离乙醚和苯
D．图4：接近滴定终点时，滴定管的尖嘴不可以接触锥形瓶内壁
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，进行氢氧化铁胶体的电泳实验，通电后，阴极附近颜色逐渐加深，A正确；
B．铁和水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁，得不到红棕色的氧化铁，B错误；
C．通过蒸馏分离乙醚和苯时，应该用直形冷凝管，C错误；
D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，从而控制加入半滴溶液，D错误；
答案选A。
24．（2021·天津高三三模）用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是
A．装置B中若产生白色沉淀，不能说明Fe3+能将SO2氧化成
B．实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶
C．向三颈烧瓶中通N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气
D．装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
A．装置B中产生的白色沉淀为BaSO4，可能是Fe3+将SO2氧化成，也可能是将SO2氧化成，A正确；
B．实验室中配制70%的硫酸，是将98%的硫酸与水按1:1体积比在烧杯内混合而成，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不需要使用容量瓶，B错误；
C．由于装置内的空气会干扰SO2和Fe(NO3)3溶液的反应，所以在滴加浓硫酸之前，应先通入N2，以排尽装置内的空气，C正确；
D．装置C中导管插入液面下，可能发生倒吸，但NO与NaOH不能发生反应，所以不能完全吸收反应产生的尾气，D正确；
故选B。
25．（2021·天津高三三模）下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向铁和过量浓硫酸加热反应后的溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色
反应后的溶液中一定含有Fe3+
B
用玻璃棒蘸取浓度约为30%的过氧化氢溶液滴到pH试纸上，pH试纸变为红色
30%的过氧化氢溶液呈酸性
C
将适量苯加入溴水中，充分振荡后，水层变为无色
苯能与溴发生加成反应
D
向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中，产生黑色沉淀
Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2S)
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．浓硫酸过量，反应后浓硫酸有剩余，不能向浓硫酸中加KSCN溶液，否则酸液容易溅出伤人，A不正确；
B．30%的过氧化氢溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，B不正确；
C．适量苯加入溴水中，发生萃取作用，大部分溴进入苯层，从而使水层变为无色，C不正确；
D．产生黑色沉淀，表明Na2S溶液与CO2反应生成H2S气体，依据强酸制弱酸的原理，碳酸的酸性比氢硫酸强，所以Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2S)，D正确；
故选D。
26．（2021·天津高三三模）用下列实验装置进行相关实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置接收石油分馏实验中所得的馏分
B．用乙装置测量H2O2的分解速率
C．用丙装置制取并观察Fe(OH)2沉淀
D．用丁装置测量用MnO2和浓盐酸共热制得Cl2的体积
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．甲装置为密闭装置，蒸馏时气体压强增大，可能引起爆炸等事故 ，故A错误；
B．用乙装置进行实验时，反应产生的氧气会从长颈漏斗中逸出 ，故B错误；
C． 丙装置无法使生成的硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液混合，不能制取氢氧化亚铁，故C错误；
D．氯气在饱和食盐水中溶解度小，丁装置可以根据排出水的量测量生成氯气的体积 ，故D正确；
故选：D。
27．（2021·广东佛山市·石门中学高三其他模拟）下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是
叙述I
叙述II
A
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉实验
B
1-己醇的沸点比己烷的沸点高
1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
C
KNO3的溶解度大
用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
D
Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键
NaCl固体可导电
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
A．NH3用于设计喷泉实验，是利用了NH3极易溶于水的性质，A项错误；
B．1-己醇的沸点高于己烷，可通过蒸馏初步分离，符合蒸馏分离的原理，B项正确；
C．重结晶法除去KNO3中混有的NaCl是利用KNO3的溶解度随温度变化大，C项错误；
D．NaCl是离子化合物，含有离子键，但固体离子化合物不易导电，须在溶于水或融融状态下才导电，D项错误；
答案选B。
28．（2021·广东佛山市·石门中学高三其他模拟）下列实验操作能达到实验目的的是
实验操作
实验结论
A
向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈橙红色
Cl2氧化性强于Br2
B
向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀
该溶液中含SO
C
向Na2S溶液中滴加盐酸
产生臭鸡蛋气味的气体，Cl的非金属性比S强
D
常温下，测得Mg(OH)2饱和溶液pH大于Al(OH)3饱和溶液pH
碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，金属性：Mg>Al
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．发生的反应为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，可推出Cl2氧化性强于Br2，故A正确；
B．加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，也可能含有SO，故B错误；
C．反应生成硫化氢，且酸为无氧酸，不能比较非金属性，故C错误；
D．溶解度不同，饱和溶液的浓度不同，不能测定饱和溶液的pH比价碱性及金属性，故D错误；
答案选A。
29．（2021·广东佛山市·石门中学高三其他模拟）中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，运用化学知识对下列事例进行分析，不合理的是
A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
B．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”
C．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是发生了置换反应
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
A．陶制品是由黏土为原料，高温烧结而成，选项A正确；
B．香炉中燃烧的香中不含碘单质，故不存在碘的升华，选项B错误；
C．反应是硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和单质铜，发生了置换反应，选项C正确；
D．用乙醚从青蒿中提取青蒿素，就是乙醚作萃取剂的萃取过程，选项D正确；
答案选B。
30．（2021·天津高三三模）以下实验设计能达到实验目的的是
实验目的
实验设计
A．检验火柴头中氯元素的存在
将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，只需加AgNO3溶液、稀硝酸
B．制备无水AlCl3
蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C．重结晶提纯苯甲酸
将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D．鉴别NaBr和KI溶液
分别加新制氯水后，用CCl4萃取
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．火柴头中含有氯酸钾，无法用硝酸酸化的硝酸银检验氯酸根离子，故A不能达到实验目的；
B．直接蒸发Al与稀盐酸反应生成的AlCl3溶液，铝离子发生水解，最终得到的是Al(OH)3，不能达到实验目的；
C．重结晶法提纯苯甲酸的方法是：将粗品水溶，趁热过滤，滤液冷却结晶即可；故C无法达到实验目；
D．NaBr和NaI都能与氯水反应生成对应的单质，再用四氯化碳萃取，颜色层不同，NaBr的为橙红色，KI的为紫红色，故D能达到实验目。
故选D。
31．（2021·天津和平区·耀华中学高三二模）除去下列物质中含有的少量杂质(括号内杂质)，所选试剂错误的是
A．溴苯(Br2)：NaOH溶液
B．C2H2(H2S)：CuSO4溶液
C．NaCl溶液()：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸
D．AlCl3溶液(Fe3+)：NaOH溶液、二氧化碳
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．常温下溴苯不溶于水，也不与NaOH溶液反应，Br2与NaOH溶液反应生成溴化钠和次溴酸钠均溶于水，能起到除杂作用，选项A正确；
B．CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 硫化铜不溶于硫酸，乙炔不与硫酸铜反应，能起除杂作用，选项B正确；
C．过量BaCl2溶液与反应生成硫酸钡深沉，过量Na2CO3溶液除去Ba2+,最后利用盐酸将过量的Na2CO3除去，能起除杂作用，选项C正确；
D．利用NaOH溶液、二氧化碳除去AlCl3溶液中的Fe3+时，会引入新的杂质Na+、，选项D错误。
答案选D。
32．（2021·天津高三二模）利用所给试剂与图示装置，能达到相应实验目的的是
A．装置甲比较碳酸与苯酚酸性强弱
B．装置乙证明装置气密性良好
C．装置丙用排空法收集
D．装置丁制NH4Cl固体
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
A．浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢优先和苯酚钠反应生成苯酚，干扰二氧化碳与苯酚钠溶液的反应，则该实验装置无法说明碳酸的酸性强于苯酚，故A错误；
B．关闭弹簧夹，从长颈漏斗中向试剂瓶内加水，长颈漏斗中形成一段液柱，停止加水，一段时间后液柱的高度不变，证明装置的气密性良好，故B正确；
C．二氧化氮的密度比空气大，应该用向上排空气法收集二氧化氮，题给实验装置为向下排空气法收集气体，故C错误；
D．氯化铵受热易分解，不能用蒸发的方法制得氯化铵固体，故D错误；
故选B。
33．（2021·天津高三二模）下列化学实验基本操作中正确的是
A．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出
B．蒸馏时，将温度计水银球置于被蒸馏的石油液面下，且不触及蒸馏烧瓶的底部
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡并平视滴定管内液面
D．用HCl标准溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．分液时，下层溶液从分液漏斗下口放出，上层溶液从上口倒出，四氯化碳的密度比水大，则碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出，故A正确；
B．蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处，用于测定馏出物的温度，故B错误；
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡并注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故C错误；
D．强酸滴定弱碱时，应选用甲基橙为指示剂，则用盐酸标准溶液滴定碳酸氢钠溶液来测定其浓度，应选择酚酞为甲基橙，故D错误；
故选A。
34．（2021·天津高三一模）下列去除产品里少量杂质的方法，不合理的是
选项
产品(杂质)
方法
A
CH3COOC2H5(CH3COOH)
加入饱和Na2CO3溶液，分液
B
NO(NO2)
通过水洗气
C
FeCl3溶液(FeCl2)
加入足量的酸性KMnO4溶液
D
HCl(Cl2)
通过CCl4洗气
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，而乙酸与碳酸钠溶液反应，则用饱和碳酸钠溶液洗涤后再分液可以除去乙酸乙酯中的乙酸，故A合理；
B．一氧化氮不溶于水，而二氧化氮与水反应生成生成硝酸和一氧化氮，则用水洗气可以除去一氧化氮中混有的二氧化氮，故B合理；
C．足量的酸性高锰酸钾溶液能把氯化铁溶液中的亚铁离子氧化铁离子，同时酸性高锰酸钾溶液也能把氯离子氧化，同时还会引入锰离子、钾离子杂质，故C不合理；
D．氯气是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，而氯化氢是极性分子，不溶于四氯化碳，则通过四氯化碳洗气可以除去氯化氢中混有的氯气，故D合理；
故选C。
35．（2021·天津南开区·南开中学高三三模）下列实验操作能达到预期实验目的的是
选项
目的
操作
A
比较S与Cl元素非金属性强弱
测定等浓度Na2S、NaCl溶液的pH
B
制取硅酸胶体
向饱和硅酸钠溶液中加入过量浓盐酸
C
检验某溶液中是否含有Fe2+
取少量溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液
D
除去Na2CO3溶液中的NaHCO3
向溶液中通入足量CO2
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．测定等浓度Na2S、NaCl溶液的pH，可比较氢化物的酸性，但不能比较元素非金属性强弱，应该通过比较元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，A错误；
B．饱和硅酸钠溶液中加入过量浓盐酸，会生成硅酸沉淀，但不能制备胶体，B错误；
C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝沉淀，因此该操作可检验溶液中是否含有Fe2+，C正确；
D．碳酸钠与二氧化碳反应产生碳酸氢钠，不能除杂，应加适量NaOH溶液，D错误；
故选C。
36．（2021·天津高三一模）用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)
选项
A
B
C
D
X
浓盐酸
浓硫酸
双氧水
浓氨水
Y
KMnO4
C2H5OH
MnO2
NaOH
气体
Cl2
C2H4
O2
NH3
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．浓盐酸和KMnO4固体混合有氯气生成，但氯气溶于水，且与水发生反应，则不能用排水法收集，故A不符合题意；
B．在浓硫酸存在下，乙醇消去制乙烯需要迅速升温到，故B不符合题意；
C．双氧水分解制氧气，制取装置不需要加热，收集氧气可以用排水法，故C符合题意；
D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故D不符合题意；
故选：C。
37．（2021·辽宁高三其他模拟）某兴趣小组用氧气直接氧化三氯化磷制备三氯氧磷，设计如图实验装置，已知、均易水解。下列说法错误的是
A．A装置中装有浓硫酸，其作用为干燥氧气，长导管的作用为平衡压强
B．B装置中发生反应的化学方程式为
C．这套装置有一处缺陷，应该在B装置后加一个装有碱石灰的干燥管
D．仪器a作用是冷凝回流，为加快冷凝效率，可使冷凝水从上口进，下口出
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．已知、均易水解，所以A装置中装有浓硫酸，其作用为干燥氧气，长导管的作用为平衡压强，故A正确；
B．根据题意可知，B装置中发生反应的化学方程式为，故B正确；
C．因为、均易水解，所以要防止空气中的水蒸气等进入B中，故C正确；
D．冷凝水应该是下口进，上口出，冷凝效果好，故D错误；
故选D。
38．（2021·辽宁高三其他模拟）下列有关实验操作说法正确的是
A．滴定实验时，滴定管、锥形瓶均需润洗以减小误差
B．硫酸镁溶液加热蒸干可得到晶体
C．分离苯和水混合液振荡时，分液漏斗尖嘴应向下倾斜
D．蒸馏时应先加热再开冷凝水，实验结束后先关冷凝水再停止加热
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
A．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，不需要润洗，故A错误；
B．硫酸镁溶液易水解生成Mg(OH)2和H2SO4，加热促进硫酸镁水解，由于H2SO4难挥发，蒸干时得到MgSO4晶体，故B正确；
C．分液操作振荡时分液漏斗下口朝上，上下颠倒，便于充分混合，故C错误；
D．蒸馏时，先开冷凝水，防止馏分散失，蒸馏完毕后，先撤酒精灯，保证馏分完全接收，故D错误；
故选：B。
39．（2021·四川雅安市·高三三模）下列化学实验操作、现象和结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将苯与液溴反应产生的气体通入AgNO3溶液中
AgNO3溶液中出现淡黄色沉淀
证明苯与液溴发生了取代反应
B
向Al与Fe2O3反应后的固体产物中先加稀硫酸溶解，再加入几滴KSCN溶液
溶液不变红
无法证明反应后固体产物中是否含有Fe2O3
C
向H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液
溶液中产生气泡
发生的离子反应为：2Fe3++H2O2=O2↑+2Fe2++2H+
D|
向淀粉溶液中加入适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水
溶液未变蓝
淀粉已完全水解
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
A．液溴具有挥发性，液溴和HBr都能与AgNO3溶液反应生成淡黄色沉淀AgBr，因此无法证明苯与液溴发生了取代反应，故A不选；
B．若反应后的固体中含有Fe2O3，则稀硫酸先与Fe2O3反应生成Fe3+，被Al还原而得的Fe会先与Fe3+反应生成Fe2+，溶液中可能无Fe3+剩余，滴加KSCN溶液不变红，若反应后的固体中不含Fe2O3，则Fe与稀硫酸反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液不变红，因此无法证明反应后固体产物中是否含有Fe2O3，故B选；
C．少量Fe3+对H2O2分解具有催化作用，反应方程式为2H2O22H2O+O2↑，故C不选；
D．探究淀粉水解程度实验中的碘水需在碱化之前加入，否则I2会与碱发生反应，无法检验溶液中是否含有淀粉，故D不选；
综上所述，答案为B。
二、多选题
40．（2021·长沙市明德中学高三三模）锶(Sr)为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4，含少量BaSO4)为原料制备，生产流程如下：
下列叙述不正确的是
A．锶的金属性比钙的强，所以SrSO4的溶解性比CaSO4的强
B．高温焙烧时，若0.5molSrSO4完全反应转移了4mol电子，该反应的化学方程式为：SrSO4+4CSrS+4CO
C．加入适量1mol/LH2SO4目的是除去溶液中Ba2+杂质
D．工业上常电解熔融SrCl2制锶单质，则SrCl2·6H2O制取无水SrCl2一定要在无水氯化氢气流中加热SrCl2·6H2O失水恒重
【KS5U答案】AD
【KS5U解析】
A．根据同主族元素性质递变规律，锶的金属性比钙的强，SrSO4的溶解性比CaSO4的弱，故A错误；
B．高温焙烧时，若0.5molSrSO4完全反应转移了4mol电子，说明S元素化合价由+6价降低为-2价，该反应的化学方程式为：SrSO4+4CSrS+4CO，故B正确；
C．硫酸钡难溶于水，加入适量1mol/LH2SO4目的是生成硫酸钡沉淀，除去溶液中Ba2+杂质，故C正确；
D．SrCl2是强酸强碱盐，SrCl2不水解，直接加热SrCl2·6H2O失水至恒重，可制得无水SrCl2，故D错误；
选AD。
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