高考化学一轮复习课时分层作业二十七盐类的水解含解析新人教版

这是一份高考化学一轮复习课时分层作业二十七盐类的水解含解析新人教版，共11页。试卷主要包含了常温下,稀释0，20 ℃时,用0，常温下,浓度均为0，已知25 ℃时,Ka=1，按要求填写下面的空白等内容，欢迎下载使用。

1.(2021·昌吉模拟)为使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的值减小,可加入的物质是( )
①盐酸 ②适量的NaOH溶液 ③适量的KOH溶液 ④适量的K2S固体
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
【解析】选C。Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-;①盐酸电离的H+消耗OH-,水解平衡正向移动,硫离子浓度减小,比值增大,故错误;②适量的NaOH溶液,水解平衡逆向移动,但钠离子增大比硫离子增大得多,比值增大,故错误;③适量的KOH溶液,水解平衡逆向移动,比值减小,故正确;④适量的K2S固体,硫离子浓度增大,比值减小,故正确;综上所述,③④符合题意。
【加固训练—拔高】
(2021·宁德模拟)为了使(NH4)2SO4 溶液中接近2∶1,可采取的措施是( )
A.加热 B.加适量NaOH(s)
C.加水D.通HCl
【解析】选D。加热促进铵根离子的水解,故A错误;加入氢氧化钠会促进铵根的水解,减少铵根离子,c(N)和c(S)之比小于2∶1,故B错误;越稀越水解,所以加水促进铵根离子的水解,导致c(N)和c(S)之比小于2∶1,故C错误;通 HCl,抑制铵根离子的水解,使c(N)和c(S)之比更接近2∶1,故D正确。
2.(2021·洛阳模拟)常温下,稀释0.1 ml·L-1Na2SO3溶液,如图中的纵坐标可以表示( )
A.S水解的平衡常数
B.溶液的pH
C.溶液中HS的数目
D.溶液中的c(S)
【解析】选C。水解的平衡常数只与温度有关,加水稀释平衡常数不变,故A错误;加水稀释,溶液的体积增大,溶液中氢氧根离子浓度减小,所以稀释过程中溶液pH应逐渐减小,故B错误;稀释过程中水解平衡S+H2OHS+OH-向右移动,所以HS数目增大,S数目减少,则溶液中HS的数目符合图中变化,故C正确;稀释过程中水解平衡S+H2OHS+OH-向右移动,所以S数目减少,溶液中的c(S)减小,则溶液中的c(S)不符合图中变化,故D错误。
3.(2021·桂林模拟)某温度下,体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的
是( )
A.c点的溶液中c(OH-)+c(CH3COOH)=c(H+)
B.a、b两点溶液的导电性:a>b
C.b、c两点溶液中水的电离程度:b=c
D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应,消耗盐酸的体积:Vb=Vc
【解析】选B。相同条件下,pH和体积相同的CH3COONa和NaOH溶液加水稀释,稀释过程中促进乙酸钠水解,所以稀释过程中pH变化较大的是NaOH,根据图知,上边曲线是醋酸钠、下边曲线是NaOH,醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,结合质子守恒得c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),故A错误;溶液导电性与离子浓度成正比,离子浓度越大溶液导电性越强,离子浓度a>b,则导电性a>b,故B正确;酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,且醋酸钠浓度越大其促进水电离程度越大,b抑制水电离、c促进水电离,b、c两点溶液中水的电离程度:bc(NaOH),相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比,相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液n(CH3COONa)>n(NaOH),所以醋酸钠消耗盐酸多,消耗盐酸体积Vbc(Cl-)>c(H+ )>c(OH- )
D.a 、b、c、d中只有b、c两点有c(N)+c(H+) =c(Cl-)+c(OH-)
【解析】选A。用0.1 ml·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 ml·L-1 氨水的过程中溶液中的溶质的变化依次为氨水、氨水和氯化铵、氯化铵、氯化铵和盐酸,溶液中的pH变化为从大到小。a点时加入10 mL的盐酸,溶液中的溶质为等物质的量的氨水和氯化铵,根据物料守恒有氮原子的物质的量是氯原子的物质的量的2倍,即2c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N),A正确;酸碱恰好完全反应时应该加入0.1 ml·L-1盐酸20 mL,即酸碱恰好完全反应的点为c点,而不是b点,B错误;c点溶液中的溶质为氯化铵,显酸性,根据电荷守恒可知正确的离子排序为c(Cl-)>c(N)>c(H+ )>c(OH- ),C错误;根据电荷守恒上述四种溶质的溶液中都有c(N)+c(H+) =c(Cl-)+c(OH-),D错误。
6.(双选)常温下,浓度均为0.1 ml·L-1的下列溶液中,粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.氨水中,c(N)=c(OH-)=0.1 ml·L-1
B.NH4Cl溶液中,c(N)c(S)>c(OH-)=c(H+)
D.向0.1 ml·L-1NaOH溶液加入等体积0.2 ml·L-1NaHCO3溶液:c(C)>c(HC)>c(OH-)>c(H+)
【解析】选B、C。氨水为弱碱溶液, c(N)c(C)>c(OH-)>c(H+),D错误。
7.(双选)已知25 ℃时,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下用0.1 ml·L-1的醋酸滴定10.00 mL 0.1 ml·L-1的碱(MOH),滴定过程中加入醋酸的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示。下列说法中错误的是( )
A.MOH的电离方程式为MOHM++OH-
B.a点V(CH3COOH)=10.00 mL
C.25 ℃时,CH3COO-的水解平衡常数为×10-9
D.b点:c(M+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
【解析】选B、D。开始时0.1 ml·L-1的MOH的=10-12,c(H+)·c(OH-)=10-14,则c(H+)=10-13 ml·L-1,c(OH-)=0.1 ml·L-1,说明MOH是强碱,完全电离,A正确;a点lg=0,说明c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,如加入的V(CH3COOH)=
10.00 mL,CH3COOH与MOH恰好反应生成CH3COOM,其为强碱弱酸盐而显碱性,为使溶液呈中性,加入的V(CH3COOH)>10.00 mL,B错误;因为CH3COO-的水解平衡常数Kh===×10-9,C正确;当滴入V(CH3COOH)=20.00 mL时,溶液中是等浓度的CH3COOH和CH3COOM,根据电荷守恒得:c(H+)+c(M+)=c(CH3COO-)+c(OH-),由于醋酸的电离大于CH3COO-的水解,溶液显酸性,c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-),D错误。
8.(2021·杭州模拟)按要求填写下面的空白。
(1)温度相同、浓度均为0.2 ml·L-1的
①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、
④NH4NO3、⑤NaClO、⑥CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是 。
A.③①④②⑥⑤ B.③①④②⑤⑥
C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③
(2)25℃时,利用pH试纸测得0.1 ml·L-1醋酸溶液的pH约为3,则可以估算出醋酸的电离常数约为 ;向10 mL此溶液中加水稀释的值将 (填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)25℃时,pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(S)-c(N)-3c(Al3+)=_____
(取近似值)。
(4)pH=2的盐酸和CH3COOH溶液各1 mL,分别加水至pH再次相等,则加入水的体积V(HCl) V(CH3COOH)(填“>”“c(OH-),故B错误;白矾和氯化铁水溶液中水解生成胶体具有较大表面积,具有吸附作用,吸附悬浮在水中的杂质,可以净水,但无强氧化性,不能杀菌消毒,故C错误;白矾常用于油条中作膨化剂是利用铝离子和小苏打中碳酸氢根离子发生水解反应生成二氧化碳气体,Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑,故D正确。
10.(2021·朔州模拟)常温下,下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.若常温下浓度均为0.1 ml·L-1的NaA和HA的混合溶液的pH>7,则c(A-)>c(HA)
B.相同条件下,pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H+):①>②>③
C.等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HC)+c(H2CO3)+c(C)
D.0.2 ml·L-1的NaHCO3溶液与0.3 ml·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)
【解析】选C。若常温下浓度均为0.1 ml·L-1的NaA和HA的混合溶液的pH>7,说明A-的水解程度大于HA的电离程度,则c(A-)②=③,故B错误;等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,结合物料守恒可知:c(HClO)+c(ClO-)=c(Na+)
=c(HC)+c(H2CO3)+c(C),故C正确;0.2 ml·L-1的NaHCO3溶液与0.3 ml·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合,NaHCO3与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀,反应后溶液中c(Na+)=0.1 ml·L-1,c(Ba2+)=0.05 ml·L-1,c(OH-)≈0.2 ml·L-1,混合液中离子浓度大小为c(OH-)>c(Na+)>c(Ba2+)>c(H+),故D错误。
11.(2021年河北适应性测试)H3PO4的电离是分步进行的,常温下Ka1=7.6×10-3,Ka2=6.3×10-8,Ka3=4.4×10-13。下列说法正确的是( )
A.浓度均为0.1 ml·L-1的NaOH溶液和H3PO4溶液按照体积比2∶1混合,混合液的pHc(HP)
【解析】选C。浓度均为0.1 ml·L-1的NaOH溶液和H3PO4溶液按照体积比2∶1混合,二者恰好反应产生Na2HPO4,在溶液中存在电离平衡:P+H+,也存在着水解平衡:+H2O+OH-,电离平衡常数Ka3=4.4×10-13,水解平衡常数Kh2=
===≈1.59×10-7>Ka3=4.4×10-13,水解程度大于电离程度,因此溶液显碱性,pH>7,A错误;在Na2HPO4溶液中,根据质子守恒可得:c(H+)+c(H2P)+2c(H3PO4)=c(P)+c(OH-),B错误;向0.1 ml·L-1的H3PO4溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化),溶液pH=1时,c(H+)=0.1 ml·L-1,根据电离平衡常数Ka1===7.6×10-3 ,H3PO4溶液的电离以第一步为主,H3PO4溶液第一步电离的电离度为α,则=7.6×10-3,则α≈0.071,因此溶液中电离的H3PO4大约占7.1%,C正确;在H3PO4溶液中加入NaOH溶液,随着NaOH的加入,溶液的pH增大,当溶液的pH=11时,c(H+)=10-11 ml·L-1,Ka3===4.4×10-13,则=4.4×10-2,则c()c(Cl-)>c(ClO-)
B.b点:c(Cl-)=c(S)=0.005 ml·L-1
C.c点:c(Na+)=2c(HS)+2c(S)+2c(S)
D.d点:c(Na+)=c(Cl-)+2c(S)+2c(S)
【解析】选A。a点为氯水,氯气和水反应生成HCl和HClO,HCl完全电离、HClO部分电离,则离子浓度大小为c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-),故A正确;b点是滴入亚硫酸钠和氯水中氯气恰好反应生成硫酸钠和盐酸:Na2SO3+Cl2+H2ONa2SO4+2HCl,氯离子和硫酸根离子不水解,pH=2时氢离子浓度为0.01 ml·L-1,则c(Cl-)=c(S)=0.005 ml·L-1,故B错误;c点含剩余少量HCl,生成氯化钠,溶质为氯化钠、亚硫酸、硫酸钠,则c(Na+)=2c(HS)+2c(S)+2c(S)不成立,故C错误;d点pH=7,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知:c(Na+)=c(Cl-)+2c(S)+c(HS)+2c(S),故D错误。
【加固训练—拔高】
(2021·深圳模拟)已知NaCN溶液中CN-水解常数Kh=
≈[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25℃时,浓度为c0的NaCN溶液的对数值lgc0与2pOH[pOH=-lg c(OH-)]的关系如图。下列说法不正确的是( )
A.其他条件不变,降低温度,可使b点变到a点
B.相同温度时,c点对应溶液中的pH大于a点
C.由图可知,25℃时,Kh(CN- )≈10-4.7
D.向1 L lgc0=0的NaCN溶液中通入0.5 ml HCl气体,所得溶液中c(CN-) (3)①乙 b ②甲同学的判断正确温度(℃)
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8