备战2022 中考科学 一轮复习 第3部分 第9 讲　常见的化学反应 同步练习

第9 讲　常见的化学反应

1．远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是(　　)

A. 夯筑土屋  B．结绳记事 

C．磨制石器  D．烧制彩陶

2．下列各图所示变化中，属于物理变化的是(　　)

,A.制作叶脉书签)  ,B.钻木取火)

,C.比较硬度)  ,D.酸雨的腐蚀)

3．下列物质的性质与其用途不匹配的是(　　)

A. 石墨质软——用作电池的电极材料

B．不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械

C．熟石灰显碱性——用来改良酸性土壤

D．干冰易升华——用于人工降雨

4．七氟丙烷(C3HF7)灭火剂容易汽化不留残渣，适用于电器、精密仪器、图书档案等灭火，根据上述信息可以推测七氟丙烷具有的性质是(　　)

A．导电性  B．腐蚀性 

C．不助燃  D．沸点高

5．伏打电堆于1800年问世，它利用化学反应将化学能转化为电能，其中的一条化学反应是2Zn＋O2＋2H2O===2Zn(OH)2，该反应属于 (　　)

A．化合反应  B．分解反应

C．置换反应  D．复分解反应

6．右图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是(　　)

A. 装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气

B．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气

C．待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管

D．该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验

7．二氧化碳气体既是温室效应的元凶，又是一种潜在的资源。实验室里，科学家已成功利用二氧化碳与环氧丙烷(一种简单有机物)在催化剂的作用下合成“二氧化碳塑料”，该新型塑料在投入工业生产前，以下不是科学家重点考虑的问题是(　　)

A. 如何提高催化剂的催化效率

B．新型塑料是否可降解

C．新型塑料的化学性质是否稳定

D．新型塑料生产是否影响碳循环

8．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是C＋2NiO2Ni＋CO2↑，下列说法错误的是(　　)

A．反应中NiO发生还原反应 

B．气体产物中可能有CO

C．该不锈钢中还含有铁和碳 

D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁

9．CuO粉末与H2在加热条件下会发生反应。下列说法错误的是(　　)

A．反应所需 H2 可由 Cu 与稀 H2SO4 反应制得

B．反应过程可观察到固体粉末由黑色变成红色

C．发生的反应为 CuO ＋ H2Cu ＋ H2O

D．该反应说明H2具有还原性

10．下图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。关于该实验，下列说法错误的是(　　)

A. 实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑

B．反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加

C．试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成

D．为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置

11．土星是太阳系里的气态行星，约含有92.4%的H2、7.4%的He和0.2%的CH4，平均温度为－150 ℃，它没有燃烧成火球的原因可能有：① 可燃物种类太多　② 氦气含量太高　③ 没有适宜的温度　④ 没有支持燃烧的氧气。其中分析正确的一项是(　　)

A．①②  B．①③  C．②④  D．③④

12．如果发现火险或遭遇火灾要沉着应对。下列做法正确的是(　　)

A. 油锅中的油着火用水浇灭

B．室内起火迅速打开门窗通风

C．家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风

D．遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻远离着火区域

13．下列有关催化剂的说法正确的是(　　)

A．只能加快反应速率

B．二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂

C．能增加生成物的质量

D．质量和化学性质在化学反应前后不变

14．乙醇在一定条件下可氧化为乙醛：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO(乙醛)＋2H2O。实际是发生了如下两个反应：反应一：2Cu＋O22CuO，反应二：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。下列说法错误的是(　　)

A. Cu在反应一中是反应物

B．Cu在反应前后化学性质改变

C．Cu在反应二中是生成物

D．Cu在反应中起到催化作用

15．下列化学反应及反应类型与如图所示的微观变化图对应正确的是(　　)

A．2CO＋O22CO2　化合反应

B．2HI＋Cl2===2HCl＋I2　置换反应

C．2H2O2H2↑＋O2↑　 分解反应

D．2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O　复分解反应

16．燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。

(1)下列成语的原意与燃烧不相关的是____(填标号)。

A. 卧薪尝胆  B．釜底抽薪

C．火上浇油  D．煽风点火

(2)古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。

① “煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是____。

② “石”转化为“灰”的反应属于____(填基本反应类型)。

③ “灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为____。

(3)室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是____。

17．分类、类比是学习化学常用的方法。

(1)在初中化学学习中，我们进行了比较物质的含量多少、测定物质的含量等不同类型的化学实验，据此将下列实验中的A与____分为一类，分类依据是____。

,A)　　,B)

,C)

(2)CO＋CuOCu＋CO2

C＋2CuO2Cu＋CO2↑

在这两个反应中，一氧化碳和木炭都体现了还原性，其作用是____；其中铜元素的化合价都是由____价变为0。

18．燃烧是人类获得能量的重要方式。

(1)用下图探究燃烧条件。步骤一：通入N2，点燃酒精灯；步骤二：冷却至室温；步骤三：通入O2，点燃酒精灯。能说明可燃物燃烧需要O2的现象是____；从燃烧条件分析，用水灭火主要利用的原理是____。

(2)相同条件下，n体积燃料完全燃烧放出的热量见下表。

① 从等体积燃料完全燃烧放出的热量分析，最适合家庭使用的燃料是____。

② CO与其他燃料相比的主要缺点是____。

③ 有科学家提出：“硅是未来的石油”，硅能在O2中燃烧生成SiO2，并放出大量的热。与化石燃料相比，用硅作燃料的优点是____(写一点即可)；SiO2的化学性质与CO2有相似性，也能与NaOH溶液反应，该反应的化学方程式为____。

19．右图是用铜丝绕成的锥形螺旋罩，置于酒精灯火焰上方。随着铜丝罩的垂直下移，可观察到酒精灯火焰越来越小，最终完全熄灭。

(1)铜丝在空气中受热，表面会产生黑色的____(填化学式)。

(2)表面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸气，又会变成光亮的红色，这是因为黑色物质发生了____(填“氧化”或“还原”)反应。

(3)铜丝具有良好的导热性，能将热量很快散失，使酒精蒸气的温度低于____，从而使酒精灯火焰熄灭。

20．下图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。(已知硫酸镍的化学式为NiSO4)

(1)用高炉冶铁的主要反应原理是____(用化学方程式表示)。

(2)分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型是____。

(3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中____(填一种仪器的名称)的作用。

(4)铁与镍相比，铁的金属活动性____镍(选填“>”“＝”或“<”)，判断依据是____(用化学方程式表示)。

(5)通过以上信息，得出白铜的成分是____，其硬度比纯铜____(填“大”或“小”)。

21．如图所示进行碳的氧化物的性质实验，请回答下列问题。

(1)甲处的实验现象为____，发生反应的化学方程式为____。

(2)乙装置的作用是防止液体倒吸，丙装置的作用是____，发生反应的化学方程式为____。

22．在老师的指导下，化学兴趣小组利用下列装置进行了“可燃物燃烧的条件”的探究实验。

实验目的：探究可燃物燃烧的条件

实验步骤：

① 将所需仪器按照装置图连接起来；

② 打开 K1和 K2，向上拉动任意一支注射器的活塞；

③ 将实验所需药品加入对应的仪器中；

④ 将装有适量白磷的具支试管放入冷水中；

⑤ 打开 K1，关闭 K2，往装置甲中加入适量的双氧水，氧气进入具支试管中；

⑥ 关闭 K1，打开 K2，往装置乙中加入适量的盐酸，二氧化碳进入具支试管中；

⑦ 将装有适量白磷的具支试管放入 80 ℃的热水中；

⑧ 打开 K1，关闭 K2，往装置甲中加入适量双氧水，氧气进入具支试管中；

⑨ 关闭K1，打开 K2，往装置乙中加入适量的盐酸。

问题解答：

(1)实验步骤②的目的是____。

(2)装置乙中发生反应的化学方程式是____。

(3)在实验步骤⑥中，具支试管中氧气已经排尽的实验现象是____。

(4)能看到白磷燃烧起来的实验步骤是____。

实验结论：可燃物燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点。

1．物质的性质决定其用途。下列各物质的用途与性质对应关系不正确的是(　　)

2．下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是(　　)

续表

3．某同学对Fe2O3做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将Fe2＋转变为Fe3＋，且每一步都充分反应。下列分析正确的是(　　)

A．无色气体可以使澄清石灰水变浑浊

B．黑色粉末是Fe3O4

C．①过程Fe2O3中的氧元素全部转入无色气体

D．②过程有置换反应发生

4．草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)受热分解的化学方程式为FeC2O4·2H2OFeO＋CO↑＋CO2↑＋2H2O。

通过如下装置验证该反应得到的气体产物，其说法错误的是(　　)

A．①中无水硫酸铜固体变蓝，可验证原气体产物中有水蒸气

B．②中固体由黑色变红色，可验证原气体产物中有一氧化碳

C．③中石灰水变浑浊，可验证原气体产物中有二氧化碳

D．③中尾气可点燃，可验证原气体产物中有一氧化碳

5．用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是：Fe2O3 Fe3O4FeO Fe。已知铁的氧化物除Fe2O3外，其余均为黑色。下列说法正确的是(　　)

A. 装置中漏斗的作用是防止倒吸

B．通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁

C．该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变

D．当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是Fe3O4和FeO

6．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进了加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是(　　)

A. c代表氧气

B．t2时刻，O2开始产生

C．t1时刻，KMnO4开始分解

D．起催化作用的物质的质量一定保持不变

7．2020年，新型冠状病毒引起的疫情席卷全球，给人类的生命安全带来了巨大威胁。我们在日常生活和学习中，既要保持安全距离，又要注意消毒杀菌。过氧乙酸(CH3COOOH)是一种绿色高效的消毒剂，常用于校园环境消毒。过氧乙酸具有酸性、腐蚀性(尤其是对金属)、可燃性，遇热、碱易分解。用浓硫酸作催化剂，制备过氧乙酸的一种模拟流程如下(部分反应条件未标出)：

(1)认识过氧乙酸：它属于____(填“有机化合物”或“无机化合物”)。

(2)制备过氧乙酸：写出反应③的化学方程式____；上述3个反应中属于化合反应的是____(填数字序号)。

(3)使用过氧乙酸：在校园消毒中，将1kg质量分数为20%的过氧乙酸溶液稀释至0.5%，需要加水____kg。下列关于过氧乙酸使用的说法中正确的是____。

A. 应低温、避开火源贮存 

B．环境消毒，浓度越大越好

C．谨防溅到眼睛和皮肤上 

D．最好不要用金属容器盛放

8．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。

三个选择均采用上图装置进行实验，记录收集 10mL氧气的时间。实验室可供选择的试剂有2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。

A组：探究催化剂对化学反应速率的影响

取5 mL 10%的H2O2溶液，三次实验分别加入0.5g MnO2、CuO、红砖粉末进行实验，记录数据如下：

由此得出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问。补充对比实验，操作为____。

结果：长时间(大于100s)，收集到很少气体。

更正结论：红砖粉末____(选填“有”或“无”)催化作用，三者中____催化效率最高。

B组：探究浓度对化学反应速率的影响

甲同学：取10mL 5%的H2O2溶液，加入0.5g MnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1。

乙同学：取10mL 2.5%的H2O2溶液，加入0.5g CuO为催化剂，进行实验，记录时间t2。

实验结果：____。

结论：浓度越大，反应速率越快。

丙同学对实验设计提出疑问，并补充实验____，记录时间t3，且t1＜t2＜t3。

更正结论为：当____时，反应物浓度越大，反应速率越快。

C组：探究____对化学反应速率的影响

10mL 5%的H2O2溶液和0.5g CuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50 ℃热水浴中，记录时间t4、t5，且t4＞t5。

结论：当反应物浓度和催化剂相同时，____。

综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须____。

②影响化学反应速率的因素有____。

9．化学小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定Cu元素的相对原子质量。已知：① 2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；② 氨气(NH3)是碱性气体。

请结合下图回答问题。

(1)将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，写出B中发生反应的化学方程式为____。

(2)测定Cu元素相对原子质量的实验过程为：先称量CuO的质量，完全反应后测定生成水的质量，由此计算出Cu元素的相对原子质量。

Ⅰ.小组同学利用上图进行实验，下列装置连接合理的是(填序号，装置可重复使用)____。

① ACBDC  ② ADBCD

③ ADBDC  ④ ABDC

Ⅱ.在本实验中，使测定结果偏大的原因可能是____(填序号)。

① CuO未完全起反应

② CuO不干燥

③ CuO中混有不反应的杂质

④ NH4Cl与Ca(OH)2混合物不干燥　

Ⅲ.在本实验中，还可通过测定____的质量达到实验目的。