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第65讲 有关化学式的计算和推断(学生版) 备战2022 浙教版科学 中考高频考点 加强练
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这是一份第65讲 有关化学式的计算和推断(学生版) 备战2022 浙教版科学 中考高频考点 加强练，共30页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。
备战2022 浙教版科学 中考高频考点 加强练
第65讲 有关化学式的计算和推断
一、单选题
1.（2021·金华）据报道，科学家已在实验室利用催化剂，实现常温常压下将甲酸分解制出氢气。其变化前后的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 甲酸由碳、氢、氧三种原子组成 B. 甲酸相对分子质量为46克
C. 丙分子中碳、氧原子个数比为2 : 1 D. 由乙分子构成的物质是单质
2.（2021八下·苍南期末）5月22日10时40分，“祝融号”火星车己安全驶离着陆平台（如图），到达火星表面，开始巡视探测。它将利用三结砷化镓太阳能电池作为其动力，制取砷化镓（GaAs）的化学原理为：(CH3)3Ga+AsH3 700℃_ GaAs+3X，则X的化学式为（ ）
A. C2H2 B. C2H4 C. CH4 D. H2
3.（2021八下·拱墅期末）一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，并测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. x的值为9 B. 该反应中氧气与水的质量变化之比为6:5
C. W由碳、氢两种元素组成 D. W中碳、氢元素质量比为3:1
4.（2021八下·下城期末）2020年2月4日，中国工程院院土李兰娟的研究团队发现：达芦那韦（化学式：C27H37N3O7S)能显著抑制新冠肺炎病毒复制。下列说法错误的是（ ）
A. 达芦那韦由五种元素组成
B. 达芦那韦由分子构成
C. 一个达芦那韦分子由75个原子构成
D. 达芦那韦中C，H两种元素的质量比为27:37
5.（2021八下·吴兴期末）化合物A和B均由元素X、Y组成，X元素化合价均为正价，在A中X的质量分数为40%，在B中X的质量分数为50%，已知A中X、Y原子个数比为1:3，则B的化学式为（ ）
A. Y2X B. Y3X C. XY2 D. XY3
6.（2021八下·西湖期中）连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是（ ）
A. 绿原酸是由3种元素组成的化合物
B. 绿原酸的相对分子质量是354g
C. 绿原酸中氢元素的质量分数最大
D. 绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成
7.（2021八下·西湖期中）PLA是一种新型可降解塑料，以乳酸(C3H6O3)为主要原料聚合而成，下列有关乳酸的说法错误的是（ ）
A. 乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成 B. 乳酸中含有12个原子
C. 乳酸的相对分子质量是90 D. 乳酸中氧元素的质量分数最大
8.（2021八下·杭州期中）《我不是药神》是一部关于白血病和印度药的电影作品。药品“甲磺酸伊马替尼片”用于治疗慢性髓性白血病和恶性胃肠道间质肿瘤，原理是融合基因，使BCR-ABL蛋白得不到磷酸，不能活化，就发不出指令，细胞的增殖态势便会得到抑制。甲磺酸伊马替尼的化学式为C29H31N7O·CH4SO3 ， 关于甲磺酸伊马替尼的说法正确的是（ ）
A. 甲磺酸伊马替尼是由八种元素组成的化合物
B. 甲磺酸伊马替尼由77个原子构成
C. 甲磺酸伊马替尼中碳、氢、氧元素的质量比为30∶35∶4
D. 甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是589
9.（2021八下·杭州期中）现有一种由FeSO4和Fe2（SO4）3组成的固体混合物，已知该混合物中硫元素的质量分数为23%，则该混合物中铁元素的质量分数为（ ）
A. 31% B. 40% C. 30% D. 46%
10.（2021八下·杭州期中）瑞德西韦一度被认为是治疗新冠肺炎较为有效的药物，其主要成分的化学式是C27H35N6O8P,对此分析可得出的信息是（ ）
A. 相对分子质量为602g B. 1个C27H35N6O8P分子中有35个氢原子
C. 该分子由五种元素组成 D. 该物质中氢元素的质量分数最大
11.（2021八下·杭州月考）2013年5月，国内外各大媒体曝光；山东潍坊霞山区生姜种植户，在种植内销的生姜时使用了一种叫“神农丹”的剧毒农药．“神农丹”所含物质的化学式为C7H14N2O2S，下列关于该物质的说法，不正确的是（ ）
A. 该物质由五种元素组成
B. 该物质的一个分子中含碳、氢原子的个数比为1：2
C. 该物质燃烧时可能会产生形成酸雨的物质
D. 该物质中硫元素质量分数最小
12.（2021八下·杭州月考）在CO、HCOOH、OHC—COOH的混合物中，H%＝y，则C%为（ ）
A. 37(1−9y) B. 6(1−y)7 C. 37(1−6y) D. 1−y7
13.（2021八下·杭州月考）目前农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，该土壤施加NH4NO3 ， K2CO3；若测定该混合化肥中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中K2CO3的质量分数为（ ）
A. 85% B. 20% C. 25% D. 80%
14.（2021八下·滨江期中）某钢铁厂用800吨（Fe％=75％）FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合铁矿石炼铁，炼得生铁（生铁中非铁元素含量＜8％、C％为2％-4.3％）的质量可能是（ ）
A. 600吨 B. 608吨 C. 625吨 D. 676.5吨
15.（2021八下·杭州期中）由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量比为3：5，则该气体可能是（ ）
A. 只由CO组成的纯净物 B. 由CO和CO2共同组成的混合物
C. 只由CO2组成的纯净物 D. 由CO2和O2共同组成的混合物
16.（2021八下·拱墅期中）硫化镉是“纹身彩贴”的主要成分，可经皮肤进入体内，干扰人体正常的新陈代谢。已知硫化镉中镉（Cd）元素的化合价为+2、硫（S）元素的化合价为-2，其化学式是（ ）
A. Cd2S B. CdS2 C. Cd2S3 D. CdS
17.（2021八下·拱墅期中）燃放烟花爆竹时，产生一种具有刺激性气味的气体，会造成大气污染。这种气体由两种元素组成且两种元素的质量分数相等，它是（ ）
A. H2S B. SO2 C. NO2 D. CO
18.（2021八下·萧山期中）某混合物中只含Na2SO4 、Na2S和Na2SO3 ， 已知硫元素的质量分数为16%，则氧元素的质量分数为（ ）
A. 16% B. 32% C. 39% D. 61%
19.（2021八下·余杭期中）X、Y两元素的相对原子质量之比为7∶2 ，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为21∶8 ，则该化合物的化学式可表示为（ ）
A. X3Y2 B. X3Y4 C. X2Y3 D. XY
20.（2021八下·吴兴期中）某NH4Cl样品中含有92%的NH4Cl，此样品中所含氮元素的质量分数是（ ）
A. 46% B. 34% C. 28% D. 24%
二、填空题
21.（2021·衢州）2020年12月，贴满“暖宝宝”的嫦娥五号返回器图片(如图1)火遍全网。给返回器贴“暖宝宝”是为了防止它携带的推进剂无水肼(N2H4)凝固。
（1）无水肼中各元素的质量分数模型如图2所示，图中甲表示的元素是________。
（2）下列关于无水肼说法正确的有 。
A.无水肼的相对分子质量是32
B.无水肼中氮元素的化合价为-2价
C.无水肼分子由氮元素和氢元素组成
D.无水肼由2个氮原子和4个氢原子构成
22.（2021·南湖模拟）调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸(CH3COOH) 。根据所学知识回答：
（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和________(填离子符号)。
（2）醋酸中C:H:O元素的质量比为________。
23.（2021·温州模拟）尿素是一种常见的化肥，它的化学式是CO(NH2)2 。
（1）从化肥种类的角度判断，尿素属于________。
（2）尿素中氮元素和氧元素的质量比为________。（填最简比）
24.（2021八下·杭州月考）在K2R2O7中（R代表某元素）含钾元素26.5%，氧元素38.1%，推算出R的相对原子质量是________；甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素．甲、乙两种化合物中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%．若已知甲的化学式为XY2 ， 则乙的化学式为________ 。
25.（2021八下·滨江期中）
（1）X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为X2Y3 ， 其中Y元素的质量分数为50%，乙中X元素的质量分数为60%，则乙的化学式为________；
（2）元素X的原子失去1个电子，元素Y的原子得到2个电子后，所形成的离子所带电子数均与氖原子相同，由X、Y两元素的离子形成的化合物的相对分子质量为________；
（3）相同质量的H2O2和D2O（D即2H）中氢元素的质量比为________。
（4）某样品可能由铁、氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，现测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21:8；若该样品由两种物质混合而成，则一定不含________；若该样品由三种物质混合而成，则一定含有________。
26.（2021八下·萧山期中）
（1）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的物质的化学式为________；
（2）元素X的原子获得2个电子，元素Y的原子失去1个电子后，所形成离子的所带电子数均与氖原子相同，由X、Y两元素的离子形成的化合物（具体物质）的化学式为________；
（3）相同质量的H2O2和H2O中氢元素的质量比为________。
（4）某样品可能由氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，现测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21:8，则该样品的成分有________种可能；若该样品由两种物质混合而成，则一定不含________。
27.（2021八下·余杭期中）美国食品与药品管理局为美国吉利德科学公司的瑞德西韦开绿灯，批准该药物用于住院的新冠肺炎患者。瑞德西韦也成为美国首个获准用于新冠患者的药物。瑞德西韦的化学式为[C27H35N6O8P]，请根据信息回答：
（1）瑞德西韦由________种元素组成；一个瑞德西韦分子中共含有________个原子；
（2）瑞德西韦中氢、氮元素质量比为________；
（3）301g瑞德西韦中含有________g碳元素。
28.（2021八下·吴兴期中）
（1）某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为________。
（2）A、B两元素相对原子质量之比为2∶1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2∶3，若其中B为－n价，则此化合物中A元素的化合价为________。
（3）元素R可与氧形成多种化合物，其中RO中含氧53.33%，那么相对分子质量为76，含氧量为63.16%的R与氧元素形成的化合物的化学式是________。
（4）要使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是________。
29.（2021·鹿城模拟）可乐是一种碳酸饮料，由水、二氧化碳、蔗糖等物质组成。经常过量饮用可乐易导致肥胖。
（1）蔗糖的化学式是C12H22O11 ， 蔗糖中碳元素和氢元素的质量比为 ________。
（2）成人每天摄入的糖分超过25克就容易导致肥胖。可乐中糖分的质量分数约为10%，则饮用________克可乐就相当于摄入了25克糖分。
30.（2021八下·仙居月考）使H2O2和H2O中含有相同质量的氧元素,则H2O2和H2O的质量比是________;若使H2O2和H2O中含有相同质量的氢元素,则H2O2和H2O的分子个数比为________。
三、实验探究题
31.（2021·婺城模拟）科学兴趣小组利用如图装置对FeSO4·nH2O晶体中的结晶水的含量进行测定(铁架台等己省略)。已知：①FeSO4和FeSO4·nH2O加热时易被空气氧化；②FeSO4·nH2O ≜ FeSO4+nH2O。实验步骤如下：
请回答：
（1）步骤Ⅰ打开K1导入二氧化碳气体，排尽装置中的空气，其目的是 ________ 。
（2）步骤Ⅳ中的操作乙是通二氧化碳直至C装置冷却至室温，则操作甲指的是________。
（3）有同学建议，为加快产生CO2的速率，可将A中装置中盐酸浓度增大、石灰石磨成粉状。制取气体时反应速度是否越快越好？其理由是________。
（4）步骤Ⅵ称量，若晶体FeSO4·nH2O质量为m，反应前后C装置质量减少了m1 ， D装置
质量增加了m2 ， 则此晶体中的结晶水的百分含量为________。(用字母表示)
32.（2021九下·绍兴月考）实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子构成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按图所示装置进行实验，每步均充分反应。回答下列问题：
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是________。
（2）以上装置中需要加热的仪器有A和D两处，操作时应先点燃________处的酒精灯。
（3）实验测得B、C装置分别增重4.5克和8.8克，则该物质化学式中x、y之比为________。
（4）将B和C装置互换，则测得的氢元素的含量会________（选填“偏大”、“偏小”“不变”）。
33.（2021八下·义乌期中）只含铜和氧两种元素的固体样品18g，测得铜元素的质量为16g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O。请通过分析或计算回答下列问题：
（1）该样品的组成情况有________。（写出所有可能的组成）；
（2）若固体样品由两种物质组成，则质量偏少的那种物质在样品中的质量分数为________。（用分数表示）
34.（2020九上·余杭期中）用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物(FexOy)的组成，实验装置如图所示。根据下图，试回答：
（1）实验过程中丁装置白色粉末变蓝色，而戊装置中溶液没有明显变化，则该还原性气体是________.
（2）当丙装置中的FexOy，全部被还原后，称量剩余固体的质量为11.2克，同时测得丁装置的质量增加了5.4克。则该铁的氧化物的化学式为________。
（3）上述实验装置中，如果没有乙装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量的比值________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
35.（2020九上·拱墅期中）为了了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．（样品中其他成分不与稀硫酸反应）
（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是________；
（2）小金想用碱石灰（氢氧化钠固体和生石灰的混合物）来代替B装置中浓硫酸的吸水作用，小科认为不可以，其理由是________;
（3）根据乙图分析，判断反应生成的二氧化碳已被完全吸收的依据是________；
（4）下列情况会造成碳酸钠的质量分数偏大的是
A.稀硫酸换为浓盐酸
B.反应结束后忘记通氮气
C.样品中的碳酸钠没有反应完
D.外界空气通过导管进入C 装置
四、解答题
36.（2021·台州）嘌呤是合成DNA的主要物质，广泛存在于细胞核中，嘌呤的化学式为C5H4N4 ， 在人体内会被氧化成尿酸，血液中尿酸含量过高容易引起痛风。
（1）嘌呤的相对分子质量为________。
（2）嘌呤中碳元素和氢元素的质量比为________。
（3）尿酸主要通过________(器官)形成的尿液排出体外。
（4）对于以上材料。以下观点或者推论正确的有 。
A.尿酸过高的人，应该控制高嘌呤食物的摄入
B.嘌呤是合成DNA的主要物质，动物性食物和植物性食物中都含嘌呤
C.嘌呤是合成DNA的主要物质，摄入嘌呤会引起人体遗传物质的改变
37.（2021·宁波）“青团”是宁波的一种传统食物。在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草(或艾草汁)。艾草含有侧柏莲酮芳香油(C10H10O)，侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气，所以“青团”具有独特风味。
（1）侧柏莲酮芳香油由________种元素组成。
（2）7.3g侧柏莲桐芳香油中碳元素的质量为________g。
（3）侧柏莲桐芳香油在氧气中完全燃烧的产物是________。
38.（2021·杭州）磁铁矿石(含Fe3O4)是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：4CO+Fe3O4 高温__ 3Fe+4CO2 ， 将其中的Fe3O4转化为Fe。
（1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为________。
（2）假设冶炼过程中铁没有损耗，用含有464吨Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨?
39.（2021八下·上城期末）尿素(化学式为CO(NH2)2)是一种常用的氮肥。
（1）尿素的相对分子质量为________；
（2）尿素中氮元素的质量分数为________(用百分数表示，保留一位小数)；
（3）氮元素是合成植物叶绿素、蛋白质的原料之一，能促进植物枝叶生长。计算与300元尿素所含氮元素质量相等的碳酸氢铵(NH4HCO3 ， 相对分子质量79)质量是多少？(已知尿素的价格为5元/kg)
40.（2021·绍兴）按我国政府要求2021年1月1日起餐饮行业已禁用不可降解的一次性塑料吸管,取而代之的是一些可降解的环保吸管,环保纸吸管的主要成分是纤维素,化学式为(C6H10O5)n,而原来塑料吸管的主要成分是聚丙烯,化学式为(C3H6)n。
（1）纤维素是一种________(选填“有机物”或“无机物”)。
（2）纤维素分子中,氢、氧原子的个数比为 ________ 。
（3）计算32.4克纤维素中所含碳元素质量与多少克聚丙烯中所含碳元素质量相同?
答案解析部分
一、单选题
1.答案: D
考点:构成物质的粒子模型，有关化学式的计算和推断
分析:根据图示中物质的分子构成分析，结合由分子构成的物质，其分子由原子构成、相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和及单质的定义解答。
解答:A、 甲酸由甲酸分子构成，甲酸分子由碳、氢、氧三种原子构成 ，不符合题意；
B、 甲酸相对分子质量为46 ，不符合题意；
C、 丙分子中碳、氧原子个数比为1：2 ，不符合题意；
D、 由乙分子构成的物质是同种元素组成，为单质 ，符合题意；
故选D。
2.答案: C
考点:有关化学式的计算和推断
分析:根据元素质量守恒推测X的化学式。
解答:根据方程式 (CH3)3Ga +AsH3 700℃_ GaAs+3X 得到：3C+12H+1Ga+1As=1Ga+1As+3X，解得：3X=3C+12H，即X=C+4H=CH4 ， 故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
3.答案: D
考点:有关化学式的计算和推断，质量守恒定律及其应用
分析:（1）根据质量守恒定律计算出x的值；
（2）将反应前后氧气和水的质量相减，然后求出它们的比值；
（3）二氧化碳的质量×碳元素的质量分数计算出碳元素的质量，水的质量×氢元素的质量分数计算出氢元素的质量，将二者相加与W的质量相比，从而确定W的元素组成。
（4）计算出碳和氢的质量然后作比即可。
解答:A．根据反应前后元素质量守恒得到：x=（1g+20g+8g）-（8g+11g）=10g，故A错误；
B．该反应中，氧气的质量减少：20g-8g=12g，水的质量增加了：10g-1g=9g，则氧气与水的质量变化之比为：12g：9g=4：3，故B错误；
C、11gCO2中含有碳元素的质量为：11g×1244×100%=3g ，
9g水中含有氢元素的质量为：9g×1×218×100%=1g ， 、
所含碳、氢元素的质量和：3g+1g=4g<8g，
该物质中含氧元素的质量为：8g-4g=4g，
则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故C错误；
D.W中碳、氢元素质量比为3g：1g=3：1，故D正确。
故选D。
4.答案: D
考点:有关化学式的计算和推断
分析:（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）物质由分子构成，而分子由原子构成；
（3）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（4）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
解答:A. 根据化学式 C27H37N3O7S 可知，达芦那韦由C、H、N、O、S五种元素组成，故A正确不合题意；
B.达芦那韦由分子构成，故B正确不合题意；
C. 一个达芦那韦分子包括的原子个数：27+37+3+7+1=75，故C正确不合题意；
D.达芦那韦中C，H两种元素的质量比为：（12×27）：（1×37）=324：37，故D错误符合题意。
故选D。
5.答案: C
考点:有关化学式的计算和推断
分析:根据A的化学式为XY3 ， 其中X元素的质量分数为40%，可求得X元素、Y元素的相对对原子质量之比；利用B中X的质量分数确定Y的质量分数，从而确定其化学式．
解答:已知A中X、Y原子个数比为1:3，则A的化学式为XY3 ，
其中X元素的质量分数为40%，则Y的质量分数为60%，
故X和Y的质量比是40%：60%=2：3，
则有X3Y＝23；
解得：X：Y=2：1；
B中X的质量分数为50%，则Y的质量分数为50%，
设其化学式为XaYb ，
则有XaYb＝50%50% ，
解得：ab＝12 ，
故其化学式为XY2。
故选C。
6.答案: A
考点:有关化学式的计算和推断
分析:（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和，但没有单位；
（3）根据元素的质量分数=相对原子质量×n式量可知，相对原子质量和个数的乘积越大，元素的质量分数越大；
（4）在化学式中，元素符号右下角的数字表示原子个数。
解答:根据化学式 C16H18O9 可知，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确；
绿原酸的相对分子质量是：12×16+1×18+12×8=354，没有单位，故B错误；
绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量之比：（12×16）：（1×18）：（12×8）=192：18：96，则碳元素的质量分数最大，故C错误；
根据化学式 C16H18O9可知，一个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成，故D错误。
故选A。
7.答案: B
考点:有关化学式的计算和推断
分析:（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）在化学式中，元素符号右下角的数字表示该原子的个数；
（3）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积；
（4）根据质量分数=相对原子质量×n式量可知，原子的相对原子质量与个数的乘积越大，元素的质量分数越大。
解答:根据化学式 C3H6O3 可知，乳酸由C、H、O三种元素组成，故A正确不合题意；
根据化学式 C3H6O3 可知，一个乳酸分子包括的原子数：3+6+3=12，故B错误符合题意；
乳酸的相对分子质量：12×3+1×6+16×3=90，故C正确不合题意；
乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量之比：（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8，则氧元素的质量最大，则氧元素的质量分数最大，故D正确不合题意。
故选B。
8.答案: D
考点:有关化学式的计算和推断
分析:（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（3）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；
（4）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和。
解答:A.根据化学式 C29H31N7O·CH4SO3 可知，甲磺酸伊马替尼是由C、H、N、S、O共五种元素组成的化合物，故A错误；
B.甲磺酸伊马替尼分子的的原子个数：30+35+7+1+4=77，故B错误；
C.甲磺酸伊马替尼中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×30）：（1×35）：（16×4）=360：35：64，故C错误；
D.甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是：12×30+1×35+14×7+16×4+32=589，故D正确。
故选D。
9.答案: A
考点:有关化学式的计算和推断
分析:根据化学式可知，无论两种物质怎样混合，其中硫和氧气的质量之比都是固定不变的，据此分析计算即可。
解答:根据化学式 FeSO4、Fe2（SO4）3 可知，
两种物质中硫和氧元素的质量之比：（32×1）：（16×4）=1：2；
那么硫和氧元素的质量分数之比为：1：2；
因为硫元素的质量分数为23%；
所以氧元素的质量分数为：23%×2=46%；
则混合物中铁元素的质量分数：1-23%-46%=31%。
故选A。
10.答案: B
考点:有关化学式的计算和推断
分析:（1）根据相对分子质量的定义分析；
（2）在化学式中，元素符号右下角的数字表示该原子的个数；
（3）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（4）元素的质量分数=相对原子质量×n式量 ， 据此分析即可。
解答:A.相对分子质量是分子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值，没有单位g，故A错误；
B.1个C27H35N6O8P分子中有35个氢原子，故B正确；
C.根据化学式 C27H35N6O8P 可知，瑞德西韦由C、H、B、O、P五种元素组成，分子是由原子构成的，说法错误，故C错误；
D.根据“元素的质量分数=相对原子质量×n式量可知，相对原子质量和个数的乘积越大，它的质量分数越大。瑞德西韦中C、H、B、O、P的相对原子质量和个数的乘积比为：（12×27）：（1×35）：（14×6）：（16×8）：（31×1）=324：35：84：128：31，则碳元素的质量分数最大，故D错误。
故选B。
11.答案: D
考点:有关化学式的计算和推断
分析:（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）在化学式中，元素符号右下角的数字就是原子的个数；
（3）二氧化硫是形成酸雨的重要原因；
（4）根据元素的质量分数=相对原子质量×n式量可知，相对原子质量和个数的乘积越大，元素的质量分数越大。
解答:A.根据化学式 C7H14N2O2S 可知，该物质由C、H、N、O、S五种元素组成，故A正确不合题意；
B.根据化学式 C7H14N2O2S 可知，该物质的一个分子中含碳、氢原子的个数比为：7：14=1：2，故B正确不合题意；
C.根据化学式 C7H14N2O2S 可知，该物质燃烧可能有二氧化硫产生，故C正确不合题意；
D.该物质中C、H、N、O、S的质量之比：（12×7）：（1×14）：（14×2）：（16×2）：（32×1）=84：14：28：32：32，则质量分数最大的是碳元素，最小的是氢元素，故D错误符合题意。
故选D。
12.答案: A
考点:有关化学式的计算和推断
分析:①根据混合物中成分的组成元素的特点，可以把HCOOH的组成表示为CO•H2O形式、OHC-COOH的组成表示为2CO•H2O形式；进行这种组成的重新表示后，可得到混合物可以表示为CO和H2O的混合物；
②根据混合物中氢元素的质量分数可计算出混合物中水的质量及CO的质量分数，由CO的质量分数可进一步计算出C元素在混合物质中的质量分数．
解答:如果把HCOOH的组成表示为CO•H2O、OHC-COOH的组成表示为2CO•H2O，那么整个混合气体则由CO和H2O组成；
氢元素的质量分数为y，
则混合物中水的质量分数=y218×100% =9y；
因此，混合物中CO质量分数为1-9y，
则混合物中C元素的质量分数=（1-9y）×1228×100%=37（1-9y）。
故选A。
13.答案: B
考点:有关化学式的计算和推断
分析:根据氮元素质量硝酸铵中氮元素的质量分数计算硝酸铵的质量，并计算出它的质量分数，然后用单位1减去这个质量分数即可。
解答:设混合肥的质量为m，那么氮元素的质量为28%m；
其中硝酸铵的质量为：28%m÷14×214×2+1×4+16×3=80%m；
则硝酸铵的质量分数为：80%mm=80%；
则其中碳酸钾的质量分数：1-80%=20%。
故选B。
14.答案: C
考点:有关化学式的计算和推断
分析:根据混合铁矿石的质量、铁元素的质量分数求出铁的质量，根据生铁中非铁元素含量及生铁碳元素的含量可求出炼得生铁的可能质量．
解答:混合铁矿石中铁的质量是：800吨×75%=600吨。由质量守恒定律可知，由于非铁元素含量＜8%，可炼生铁的质量最多是：600吨÷（1-8%）=652吨，由于生铁中含碳最低是2%，可炼生铁的质量最少是：600吨÷（1-2%）=612吨。由此可知：生铁的质量应该在625吨~612吨之间，故C符合题意，而A、B、D不合题意。
故选C。
15.答案: B
考点:有关化学式的计算和推断
分析:分别计算出CO、CO2和O2中碳和氧元素的质量之比，然后与混合气体中二者的质量之比进行比较即可。
解答:CO中碳与氧元素的质量之比：（12×1）：（16×1）=3：4；
CO2中碳与氧元素的质量之比：（12×1）：（16×2）=3：8。
只由CO组成的纯净物，碳与氧元素的质量之比3：4，氧的质量偏小，故A错误；
CO碳与氧元素的质量之比3：4，氧的质量偏小；而CO2中碳与氧元素的质量之比3：8，氧的质量偏大。二者混合时，只要质量大小合适，碳与氧的质量之比可能为3：5，故B正确；
只由CO2组成的纯净物，碳与氧元素的质量之比3：8，氧的质量偏大，故C错误；
CO2中碳与氧元素的质量之比3：8，其中氧的质量偏大，如果再混合O2 ， 那么氧的质量会更大，故D错误。
故选B。
16.答案: D
考点:有关化学式的计算和推断
分析:在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此推算两种原子的个数比，并写出化学式。
解答:设硫化镉的化学式为CdxSy，根据正负化合价代数和为零得到：（+2）x+（-2）y=0，解得：x：y=1：1，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
17.答案: B
考点:有关化学式的计算和推断
分析:分析气体是否具有刺激性气味，且元素的质量分数是否相等即可。
解答:A.H2S具有臭鸡蛋气味，氢元素的质量分数为：1×21×2+32×100%=5.9%≠50% ， 故A错误；
B.SO2 具有刺激性气味，硫元素的质量分数：3232+16×2×100%=50% ， 故B正确；
C.NO2 具有刺激性气味，氮元素的质量分数：1414+16×2×100%=21.7% ， 故C错误；
D.CO无色无味，故D错误。
故选B。
18.答案: D
考点:有关化学式的计算和推断
分析:元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比，据此计算出钠元素的质量分数，然后根据钠、硫和氧元素的质量分数之和等于100%计算出氧元素的质量分数。
解答:根据三种物质的化学式可知，其中钠原子和硫原子的个数之比为2：1，
则钠元素和硫元素的质量之比：（23×2）：32=23：16；
根据元素的质量分数=相对原子质量×n式量可知，元素的质量分数之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；
设钠元素的质量分数为x，
x：16%=23：16；
解得：x=23%；
则氧元素的质量分数为：1-16%-23%=61%。
故选D。
19.答案: B
考点:有关化学式的计算和推断
分析:在化合物中，元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比，据此计算出原子的个数，写出对应的化学式。
解答:设该化合物的化学式为XaYb ， 那么X和Y的元素质量之比：7a：2b=21：8，解得：a：b=3：4，那么化学式为：X3Y4 ， 故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
20.答案: D
考点:有关化学式的计算和推断
分析:首先用样品质量程×氯化铵的质量分数得到氯化铵的质量，再用氯化铵的质量×氮元素的质量分数得到氮元素质量，最后用氮元素质量样品质量×100%得到氮元素的质量分数。
解答:设样品质量为m，则氯化铵的质量为92%m，
那么氮元素的质量：92%m×1414+4+35.5≈24%m；
则样品中氮元素的质量分数：24%mm×100%=24%。
故选D。
二、填空题
21.答案: （1）N或氮
（2）A,B
考点:分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，元素化合价的规则与计算，有关化学式的计算和推断
分析:（1）根据化学式计算氮和氢两种元素的质量大小，然后结合图2判断即可；
（2）①相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
②根据正负化合价的代数和为零计算；
③分子由原子构成；
④物质由分子构成，分子由原子构成。
解答:（1）根据化学式 N2H4 可知，无水肼中氮和氢两种元素的质量之比为：（14×2）：（1×4）=7：1。根据图2可知，甲表示的元素应该是N或氮；
（2）A.无水肼的相对分子质量是：14×2+1×4=32，故A正确；
B.在N2H4 中，H的化合价为+1价，根据正负化合价代数和为零得到：2x+（+1）×4=0，解得：x=-2，则水肼中氮元素的化合价为-2价，故B正确；
C.无水肼分子由氮原子和氢原子组成，故C错误；
D.无水肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成，故D错误。
故选AB。
22.答案: （1）H+
（2）6:1:8
考点:有关化学式的计算和推断，酸的化学性质
分析:（1）酸性溶液中肯定存在大量的H+ ， 碱性溶液中肯定存在大量的OH-离子；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
解答:（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和H+；
（2）根据化学式 CH3COOH 可知，醋酸中C:H:O的质量之比：（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8。
23.答案: （1）氮肥
（2）7:4
考点:有关化学式的计算和推断，盐与化肥
分析:（1）如果只含有氮元素，则为氮肥；如果只含有磷元素，则为磷肥；如果只含有钾元素，则为钾肥；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
解答:（1）根据化学式 CO(NH2)2 可知，尿素含有氮元素，因此它为氮肥；
（2）尿素中氮元素和氧元素的质量比为：（14×2）：（16×1）=7：4。
24.答案: 52；X2Y5
考点:有关化学式的计算和推断
分析:（1）首先用1减去钾和氧的质量分数得到R的质量分数，再根据“相对原子质量之比等于元素质量与原子个数之比”计算出R的相对原子质量；
（2）由甲的化学式为XY2 ， 可得其中X、Y原子个数比=1：2；根据甲、乙两种化合物中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，可判断乙物质中X、Y原子个数比。
解答:（1）R元素的质量分数：1-26.5%-38.1%=35.4%；
根据“相对原子质量之比等于元素质量与原子个数之比”得到：26.5%2：35.4%2=39：x；
解得：x=52。
（2）设X、Y两种元素原子的相对原子质量分别为a和b，
则甲中X元素的百分含量为：aa+2b×100%=30.4%，
解得：a=0.87b ①；
设乙的化学式为：XmYn ，
则乙中X元素的百分含量为：mama+nb×100%=25.9% ②；
①②联立求解得到：m：n=2：5。
故乙的化学式X2Y5。
25.答案: （1）XY
（2）62
（3）5:17
（4）Fe3O4；Fe2O3
考点:相对原子质量，有关化学式的计算和推断
分析:（1）元素的质量分数=相对原子质量×个数式量 ， 据此列式推算两种原子的个数之比即可；
（2）根据氖的核外电子数分别推算X和Y的核外电子数，从而确定两种元素的名称，再根据得失电子情况确定离子的电荷数，从而写出化学式，计算出化合物的相对分子质量。
（3）氢元素的质量=物质质量×氢元素的质量分数，然后作比即可；
（4）分别计算出各种物质中铁和氧元素的质量之比，然后与样品中的二者质量之比进行比较，从而确定物质的种类。
解答:（1）甲的化学式为X2Y3 ， 其中Y元素的质量分数为50%，
则3Y2X++3Y=50%；
解得：Y：X=2：3；
设乙的化学式为XnYm ， 乙中X元素的质量分数为60%，
则nXnX+mY=60%；
3n3n+2m=60%；
解得：n：m=1：1；
则乙的化学式为XY。
（2）氖原子的核外电子数为10，那么X的核外电子数为：10+1=11，该元素为Na；
Y的核外电子数为：10-2=8，该元素为O；
元素X的原子失去1个电子，则它的化合价为+1价；
元素Y的原子得到2个电子后，则它的化合价为-2价；
因此两种元素组成的化合物的化学式为Na2O；
则相对分子质量为：23×2+16=62.
（3）设它们的质量都是m，
那么氢元素的质量之比为：m×234：（m×420）=5：17；
（4）氧化亚铁FeO中铁和氧的质量之比：56：16=7：2=21：6；
氧化铁Fe2O3中铁和氧的质量之比：（56×2）：（16×3）=21：9；
四氧化三铁Fe3O4中铁和氧的质量之比：（56×3）：（16×4）=21：8；
四氧化三铁Fe3O4中铁和氧的质量之比恰好等于混合物中两种元素之比，它与任何一种物质混合，都会使比值发生改变，因此若该样品由两种物质混合而成，则一定不含Fe3O4；
如果该样品由三者物质混合而成，那么可能为：
①Fe3O4、Fe2O3和FeO；
②Fe3O4、Fe2O3和Fe；
③Fe2O3、FeO和Fe，
则一定含有Fe2O3。
26.答案: （1）Al2O3
（2）Na2O
（3）9:17
（4）三；四氧化三铁
考点:有关化学式的计算和推断
分析:（1）根据地壳元素的分布确定两种元素的名称，并写出化合物的名称；
（2）根据氖原子的核外电子数分别计算出X和Y两种元素的核外电子数，从而确定它们的元素种类，进而写出化合物的名称；
（3）元素质量等于物质质量×元素的质量分数，据此计算即可；
（4）分析计算出三种物质中铁和氧元素的质量之比，然后对样品的成分进行推断。
解答:（1）地壳中含量最多的金属元素为Al，非金属元素为O，那么二者的化学式为：Al2O3；
（2）氖原子的核外电子数为10，X原子的核外电子数为：10-2=8，那么X为8号元素O元素；Y原子的核外电子数为：10+1=11，那么Y为11号元素Na，二者组成的化合物的化学式为：Na2O；
（3）相同质量的H2O2和H2O中氢元素的质量之比：m×234：（m×218）=9：17；
（4）FeO中铁和氧的元素之比：56：16=21：6；
Fe2O3中铁和氧的元素之比：（56×2）：（16×3）=21：9；
Fe3O4中铁和氧的元素之比：（56×3）：（16×4）=21：8；
那么该样品的成分可能为：
①只有四氧化三铁；
②氧化亚铁和氧化铁；
③氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁。
则样品的成分有三种可能；
若该样品由两种物质混合而成，那么一定是氧化亚铁和氧化铁，不含四氧化三铁。
27.答案: （1）五；77
（2）5∶12
（3）162
考点:有关化学式的计算和推断
分析:（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；元素符号右下角的数字表示该种原子的个数；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；
（3）首先根据碳原子的相对原子质量×n式量计算出碳元素的质量分数，再用瑞德西韦的质量×碳元素的质量分数即可。
解答:（1）根据化学式 C27H35N6O8P 可知，瑞德西韦由C、H、N、O、P共五种元素组成；
一个瑞德西韦分子中共含有原子个数：27+35+6+8+1=77.
（2）瑞德西韦中氢、氮元素质量比为：（1×35）：（14×6）=5：12。
（3）瑞德西韦中碳元素的质量分数：12×2712×27+1×35+14×6+16×8+31=324602；
301g瑞德西韦中含有碳元素：301g×324602=162g。
28.答案: （1）56
（2）＋3n价
（3）N2O3
（4）11:14
考点:元素化合价的规则与计算，有关化学式的计算和推断
分析:（1）首先根据“正负化合价代数和为零”计算出原子数，写出化学式，再根据“相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和”计算该金属的相对原子质量。
（2）在化合物中，原子的个数之比等于原子的实际质量与相对原子质量之比，据此计算两种原子的个数之比，尝试写出化学式，最后根据“正负化合价代数和为零”计算A的化合价。
（3）首先用氧的相对原子质量×n质量分数计算出RO的相对分子质量，再用相对分子质量减去氧的相对原子量得到R的相对原子量并确定元素种类。接下来用化合物的相对分子质量×质量分数计算出氧原子的相对原子质量和个数的乘积，从而得到氧原子的个数，再用同种方法得到氮原子的个数即可。
（4）根据氧元素质量质量分数分别计算出两种物质的质量，然后作比即可。
解答:（1）设化合物的化学式为XnOy，根据正负化合价代数和为零得到：（+3）n+（-2）y=0，解得：n：m=2：3。设该金属的相对原子质量为x，那么它们的质量之比：2x：（16×3）=（1-30%）：70%，解得：x=56。
（2）A、B的原子个数之比：22：31=1：3，那么化学式为AB3 ， 根据“正负化合价代数和为零”得到：x+（-n）×3=0，解得：x=+3n价。
（3）RO相对分子质量为：1653.33%≈30；
那么R的相对原子质量为：30-16=14；
则R为氮原子。
相对分子质量为76，含氧为63.16%的R的氧化物中，
氧原子的相对原子质量之和为：76×63.16%≈48，
则1个该氧化物的分子中含氧原子的个数为48÷16=3。
1个该氧化物的分子中含R原子的个数为（76-48）÷14=2。
那么化合物的化学式为N2O3。
（4）设氧元素的质量为m，
那么CO2和CO的质量比：m3244：m1628=11：14。
29.答案: （1）72:11
（2）250
考点:溶质的质量分数及相关计算，有关化学式的计算和推断
分析:（1）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；
（2）溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数，据此计算出饮用可乐的质量。
解答:（1）根据化学式C12H22O11可知，蔗糖中碳元素和氢元素的质量之比：（12×12）：（1×22）=72：11.
（2）需要饮用可乐的质量：25g÷10%=250g。
30.答案: 17:18；1:1
考点:有关化学式的计算和推断
分析:（1）设氧元素的质量为m，然后根据物质质量=元素质量元素的质量分数分别计算出两种物质的质量，然后作比即可；
（2）氢元素的质量相同，那么氢原子的个数就相等，根据分子个数=氢原子个数分子中氢原子个数计算出分子数，然后作比即可。
解答:（1）设氧元素的质量为m，
那么H2O2的质量为：m÷3234=1716m；
那么H2O的质量为：m÷1618=1816m；
那么H2O2和H2O的质量比是：1716m：1816m=17：18.
（2）氢元素的质量相同，那么氢原子的个数就相等，
一个H2O2分子含有2个氢原子；一个H2O分子也含有2个氢原子；
设氢原子的个数为n，那么H2O2和H2O的分子个数比为：n2：n2=1：1。
三、实验探究题
31.答案: （1）防止空气中的氧气氧化FeSO4·nH2O和FeSO4
（2）加热直至晶体质量不再变化
（3）不是，因为反应速率过快时容易发生安全事故，不利于收集气体等
（4）100m1m×100%
考点:实验方案设计与评价，有关化学式的计算和推断
分析:（1）根据装置内空气对实验的影响分析；
（2）根据甲为加热晶体分解的操作分析；
（3）根据反应速率过快不易控制分析；
（4）根据C中固体减少质量即为失去结晶水质量分析。
解答:（1）为防止空气中的氧气氧化FeSO4·nH2O和FeSO4 ， 步骤Ⅰ要先打开K1导入二氧化碳气体，排尽装置中的空气；
（2） 步骤Ⅳ中的操作乙是通二氧化碳直至C装置冷却至室温， 说明反应已结束，则甲操作为加热直至晶体质量不再变化；
（3） 因为反应速率过快时容易发生安全事故，不利于收集气，所以制取气体时反应速度不是越快越好 ；
（4）D装置增重质量二氧化碳和空气中水份等，所以计算晶体中的结晶水的百分含量需利用C装置减少质量 ， C装置质量减少了m1 ， 即FeSO4·nH2O晶体失去的结晶水的质量， 此晶体中的结晶水的百分含量为100m1m%;
故答案为：（1） 防止空气中的氧气氧化FeSO4·nH2O和FeSO4 ；（2） 加热直至晶体质量不再变化 ；（3） 不是，因为反应速率过快时容易发生安全事故，不利于收集气体等 ；（4）100m1m%。
32.答案: （1）排尽装置内的空气避免对实验的干扰
（2）D
（3）2:5
（4）偏大
考点:有关化学式的计算和推断，简单的有机物
分析:（1）结合实验目的，分析其对应操作的目的即可；
（2）考虑不同装置开始加热带来的影响及后续装置需要测量的量即可得出；
（3）化学式中原子个数比等于元素质量与相对原子质量商的比值；
（4）分析不同装置的作用，及交换后可能产生的额外影响，即可知道交换后产生的误差；
解答:（1）该实验是通过测定生成的水、二氧化碳的量得出化学式的，而空气中含有这些成分，所以需要先通一段时间的氧气，排尽装置内的空气避免对实验的干扰；
（2）装置内充满了氧气，开始实验后装置的氧气受热膨胀会进入E中，影响实验，所以先加热D，利用受热的铜来吸收氧气；
（3）浓硫酸可以吸收水，NaOH溶液可以吸收二氧化碳，所以产生的水是4.5g，二氧化碳是8.8g；m(C)=8.8g×1244=2.4g;m(H)=4.5g×218=0.5g；x:y=m(C)12:m(H)1=2.4g12:0.5g1=2:5;
（4）当BC互换后，气体通过NaOH溶液后，会带出一部分额外的水，导致水的质量偏大，则测量的氢元素质量也会偏大；
故答案为：（1）排尽装置内的空气避免对实验的干扰；（2）D；（3）2：5；（4）偏大。
33.答案: （1）Cu2O；CuO 和 Cu；Cu2O、CuO 和 Cu
（2）49
考点:有关化学式的计算和推断
分析:（1）分别计算出混合物、氧化铜和氧化亚铜中铜元素的质量分数，然后进行比较，确定混合物的物质种类；
（2）铜和氧化铜的质量之和为18g，而混合物中铜元素的质量=单质铜的质量+氧化铜中铜元素的质量，以此为等量关系列方程计算即可。
解答:（1）固体样品中铜元素的质量分数=16g18g=89；
CuO中铜元素的质量分数=6464+16×100%=810；
Cu2O中铜元素的质量分数=64×264×2+16=89；
那么样品的组成情况有：
①只有一种物质，Cu2O；
②两种物质：CuO和Cu；
③三者物质：CuO和Cu和Cu2O。
（2）若固体样品由两种物质组成，所以该混合物中一定Cu和CuO，其中铜的含量减少。
设铜的质量分数为a，
则：80%a+（18g-a）=16g；
解得：x=10g；
所以铜为18g-10g=8g，
所以铜的质量分数为8g18g=49。
34.答案: （1）H2
（2）Fe2O3
（3）偏小
考点:有关化学式的计算和推断
分析:（1）无水硫酸铜遇水变成蓝色，说明反应有水生成；石灰水遇二氧化碳没有变浑浊，说明没有二氧化碳产生。根据质量守恒定律可知，水中的氧元素肯定来自于铁的氧化物，而氢元素肯定来自于这种气体，也就是氢气。
（2）剩余固体的质量就是铁单质的质量，丁装置中增加的质量就是生成水的质量，根据水的质量×氧元素的质量分数得到其中氧元素的质量，最后根据“元素质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比”得到该氧化物中的分子个数之比即可。
（3）乙装置用于吸收气体中的水蒸气，如果没有乙装置，那么这些水蒸气被丁吸收，会使计算得到的氧元素的质量偏大，而铁元素和氧元素的质量之比变小。
解答:（1）实验过程中丁装置白色粉末变蓝色，而戊装置中溶液没有明显变化，则该还原性气体是H2；
（2）该氧化物中氧元素的质量为：5.4g×1618=4.8g；
剩余固体的质量就是铁元素的质量，即11.2g；
如果氧化物的化学式为FexOy，那么得到：56x：16y=11.2g：4.8g；
解得：x：y=2：3；
那么氧化物的化学式为：Fe2O3。
（3）上述实验装置中，如果没有乙装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量的比值偏小。
35.答案: （1）将残留在A中的CO2带入C中，使反应产生的CO2全部被氢氧化钠吸收，使计算结果更准确，减小误差
（2）碱石灰不仅会吸收水分，也会吸收二氧化碳气体，导致C装置无法测出产生二氧化碳质量
（3）C装置的质量不再增加
（4）A,D
考点:有关化学式的计算和推断，碱的化学性质
分析:（1）在反应前通入氮气，可以将装置中空气里的二氧化碳气体排入C中，防止对后面的测量产生影响；反应后通入氮气，可以将装置中残留的二氧化碳气体排入C中，保证测量结果的准确性；
（2）碱石灰中的氢氧化钠会吸收二氧化碳气体，从而对测量产生较大的影响；
（3）如果反应正在进行，那么就会有二氧化碳气体不断产生，C装置中的质量就会不断增大。一旦反应结束，那么C装置中的质量就会保持不变。
（4）只要是能够使测得的二氧化碳气体偏大的，都会使碳酸钠的质量分数偏大，据此分析。
解答:（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是：将残留在A中的CO2带入C中，使反应产生的CO2全部被氢氧化钠吸收，使计算结果更准确，减小误差；
（2）小金想用碱石灰（氢氧化钠固体和生石灰的混合物）来代替B装置中浓硫酸的吸水作用，小科认为不可以，其理由是：碱石灰不仅会吸收水分，也会吸收二氧化碳气体，导致C装置无法测出产生二氧化碳质量。
（3）根据乙图分析，判断反应生成的二氧化碳已被完全吸收的依据是：C装置的质量不再增加；
（4）A. 稀硫酸换为浓盐酸，那么挥发出的HCl气体也会被氢氧化钠溶液吸收，从而使测量出的二氧化碳的质量偏大，故A符合题意；
B.反应结束后忘记通氮气，那么装置中会残留部分二氧化碳，使测得的二氧化碳的质量偏小，故B不合题意；
C. 样品中的碳酸钠没有反应完，那么生成的二氧化碳气体质量偏小，故C不合题意；
D. 外界空气通过导管进入C装置，其中的二氧化碳被吸收，从而导致测得的二氧化碳的质量偏大，故D符合题意。
故选AD。
四、解答题
36.答案: （1）120
（2）15：1
（3）肾脏
（4）A,B
考点:血液循环，有关化学式的计算和推断
分析:（1）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；
（3）人类尿液形成是血液流经肾小球时，血液中的尿酸、尿素、水、无机盐和葡萄糖等物质通过肾小球的过滤作用，过滤到肾小囊中，形成原尿。
（4）根据题目描述对各个选项是否正确进行判断。
解答:（1）根据化学式 C5H4N4 可知，嘌呤的相对分子质量为：12×5+1×4+14×4=120；
（2）嘌呤中碳元素和氢元素的质量比为：（12×5）：（1×4）=15：1；
（3）尿酸主要通过肾脏形成的尿液。排出体外。
（4）A.嘌呤在人体内会被氧化成尿酸，因此尿酸过高的人，应该控制高嘌呤食物的摄入，故A正确；
B.嘌呤是合成DNA的主要物质，动物性食物和植物性食物中都含嘌呤，故B正确；
C.嘌呤是合成DNA的主要物质，摄入嘌呤不会引起人体遗传物质的改变，但是会引起痛风，故C错误。
故选AB。
37.答案: （1）3
（2）6.0
（3）二氧化碳和水(CO2和H2O)
考点:有关化学式的计算和推断
分析:（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）元素质量=物质质量×该元素的质量分数；
（3）根据质量守恒定律分析完全燃烧的产物。
解答:（1）根据化学式 C10H10O 可知，侧柏莲酮芳香油由C、H、O共3种元素组成。
（2）7.3g侧柏莲桐芳香油中碳元素的质量为：7.3g×12×1012×10+1×10+16=6g；
（3）根据化学式C10H10O可知，侧柏莲酮芳香油在氧气中完全燃烧时，碳元素和氧元素组成二氧化碳，氢元素和氧元素组成水，即完全燃烧的产物为二氧化碳和水。
38.答案: （1）21：8
（2）Fe3O4中含铁元素的质量：m=464t×168/232=336t
生铁的质量=336t÷96%=350t
考点:有关化学式的计算和推断
分析:（1）化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与它的原子个数的乘积之比.
（2）铁元素质量守恒 Fe3O4中含铁元素的质量.
解答: （1） 铁的相对原子质量为56，氧的相对原子质量为16，所以铁元素跟氧元素的质量比为56×316×4=218.
39.答案: （1）60
（2）46.7%
（3）3005×2860=m×1479 ，m=158kg。
考点:有关化学式的计算和推断
分析:（1）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（2）元素的质量分数=相对原子质量×n式量×100%；
（3）首先用钱数÷单价计算出尿素的质量，再根据“元素质量=物质质量× 元素质量分数”列出方程计算即可。
解答:（1）根据化学式 CO(NH2)2 可知，尿素的相对分子质量为：12+16+（14+1×2）×2=60；
（2）尿素中氮元素的质量分数：；14×260×100%≈46.7%。
40.答案: （1）有机物
（2）2：1
（3）32.4克纤维素中所含碳元素质量：32.4克×(72n/162n)=14.4克
含碳元素质量相同的聚丙烯为：14.4克/(36n/42n)=16.8克
考点:有关化学式的计算和推断，有机物与无机物的区别
分析:（1）根据含碳化合物为有机物分析；
（2）根据化学式右下角数字为原子个数比分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
解答:（1） 纤维素是一种有机物；
（2）由化学式可知， 纤维素分子中,氢、氧原子的个数比为10：5＝2：1；
故答案为：（1）有机物；（2）2：1；（3）16.8克。
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第65讲 有关化学式的计算和推断
一、单选题
1.（2021·金华）据报道，科学家已在实验室利用催化剂，实现常温常压下将甲酸分解制出氢气。其变化前后的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 甲酸由碳、氢、氧三种原子组成 B. 甲酸相对分子质量为46克
C. 丙分子中碳、氧原子个数比为2 : 1 D. 由乙分子构成的物质是单质
2.（2021八下·苍南期末）5月22日10时40分，“祝融号”火星车己安全驶离着陆平台（如图），到达火星表面，开始巡视探测。它将利用三结砷化镓太阳能电池作为其动力，制取砷化镓（GaAs）的化学原理为：(CH3)3Ga+AsH3 700℃_ GaAs+3X，则X的化学式为（ ）
A. C2H2 B. C2H4 C. CH4 D. H2
3.（2021八下·拱墅期末）一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，并测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. x的值为9 B. 该反应中氧气与水的质量变化之比为6:5
C. W由碳、氢两种元素组成 D. W中碳、氢元素质量比为3:1
4.（2021八下·下城期末）2020年2月4日，中国工程院院土李兰娟的研究团队发现：达芦那韦（化学式：C27H37N3O7S)能显著抑制新冠肺炎病毒复制。下列说法错误的是（ ）
A. 达芦那韦由五种元素组成
B. 达芦那韦由分子构成
C. 一个达芦那韦分子由75个原子构成
D. 达芦那韦中C，H两种元素的质量比为27:37
5.（2021八下·吴兴期末）化合物A和B均由元素X、Y组成，X元素化合价均为正价，在A中X的质量分数为40%，在B中X的质量分数为50%，已知A中X、Y原子个数比为1:3，则B的化学式为（ ）
A. Y2X B. Y3X C. XY2 D. XY3
6.（2021八下·西湖期中）连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是（ ）
A. 绿原酸是由3种元素组成的化合物
B. 绿原酸的相对分子质量是354g
C. 绿原酸中氢元素的质量分数最大
D. 绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成
7.（2021八下·西湖期中）PLA是一种新型可降解塑料，以乳酸(C3H6O3)为主要原料聚合而成，下列有关乳酸的说法错误的是（ ）
A. 乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成 B. 乳酸中含有12个原子
C. 乳酸的相对分子质量是90 D. 乳酸中氧元素的质量分数最大
8.（2021八下·杭州期中）《我不是药神》是一部关于白血病和印度药的电影作品。药品“甲磺酸伊马替尼片”用于治疗慢性髓性白血病和恶性胃肠道间质肿瘤，原理是融合基因，使BCR-ABL蛋白得不到磷酸，不能活化，就发不出指令，细胞的增殖态势便会得到抑制。甲磺酸伊马替尼的化学式为C29H31N7O·CH4SO3 ， 关于甲磺酸伊马替尼的说法正确的是（ ）
A. 甲磺酸伊马替尼是由八种元素组成的化合物
B. 甲磺酸伊马替尼由77个原子构成
C. 甲磺酸伊马替尼中碳、氢、氧元素的质量比为30∶35∶4
D. 甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是589
9.（2021八下·杭州期中）现有一种由FeSO4和Fe2（SO4）3组成的固体混合物，已知该混合物中硫元素的质量分数为23%，则该混合物中铁元素的质量分数为（ ）
A. 31% B. 40% C. 30% D. 46%
10.（2021八下·杭州期中）瑞德西韦一度被认为是治疗新冠肺炎较为有效的药物，其主要成分的化学式是C27H35N6O8P,对此分析可得出的信息是（ ）
A. 相对分子质量为602g B. 1个C27H35N6O8P分子中有35个氢原子
C. 该分子由五种元素组成 D. 该物质中氢元素的质量分数最大
11.（2021八下·杭州月考）2013年5月，国内外各大媒体曝光；山东潍坊霞山区生姜种植户，在种植内销的生姜时使用了一种叫“神农丹”的剧毒农药．“神农丹”所含物质的化学式为C7H14N2O2S，下列关于该物质的说法，不正确的是（ ）
A. 该物质由五种元素组成
B. 该物质的一个分子中含碳、氢原子的个数比为1：2
C. 该物质燃烧时可能会产生形成酸雨的物质
D. 该物质中硫元素质量分数最小
12.（2021八下·杭州月考）在CO、HCOOH、OHC—COOH的混合物中，H%＝y，则C%为（ ）
A. 37(1−9y) B. 6(1−y)7 C. 37(1−6y) D. 1−y7
13.（2021八下·杭州月考）目前农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，该土壤施加NH4NO3 ， K2CO3；若测定该混合化肥中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中K2CO3的质量分数为（ ）
A. 85% B. 20% C. 25% D. 80%
14.（2021八下·滨江期中）某钢铁厂用800吨（Fe％=75％）FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合铁矿石炼铁，炼得生铁（生铁中非铁元素含量＜8％、C％为2％-4.3％）的质量可能是（ ）
A. 600吨 B. 608吨 C. 625吨 D. 676.5吨
15.（2021八下·杭州期中）由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量比为3：5，则该气体可能是（ ）
A. 只由CO组成的纯净物 B. 由CO和CO2共同组成的混合物
C. 只由CO2组成的纯净物 D. 由CO2和O2共同组成的混合物
16.（2021八下·拱墅期中）硫化镉是“纹身彩贴”的主要成分，可经皮肤进入体内，干扰人体正常的新陈代谢。已知硫化镉中镉（Cd）元素的化合价为+2、硫（S）元素的化合价为-2，其化学式是（ ）
A. Cd2S B. CdS2 C. Cd2S3 D. CdS
17.（2021八下·拱墅期中）燃放烟花爆竹时，产生一种具有刺激性气味的气体，会造成大气污染。这种气体由两种元素组成且两种元素的质量分数相等，它是（ ）
A. H2S B. SO2 C. NO2 D. CO
18.（2021八下·萧山期中）某混合物中只含Na2SO4 、Na2S和Na2SO3 ， 已知硫元素的质量分数为16%，则氧元素的质量分数为（ ）
A. 16% B. 32% C. 39% D. 61%
19.（2021八下·余杭期中）X、Y两元素的相对原子质量之比为7∶2 ，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为21∶8 ，则该化合物的化学式可表示为（ ）
A. X3Y2 B. X3Y4 C. X2Y3 D. XY
20.（2021八下·吴兴期中）某NH4Cl样品中含有92%的NH4Cl，此样品中所含氮元素的质量分数是（ ）
A. 46% B. 34% C. 28% D. 24%
二、填空题
21.（2021·衢州）2020年12月，贴满“暖宝宝”的嫦娥五号返回器图片(如图1)火遍全网。给返回器贴“暖宝宝”是为了防止它携带的推进剂无水肼(N2H4)凝固。
（1）无水肼中各元素的质量分数模型如图2所示，图中甲表示的元素是________。
（2）下列关于无水肼说法正确的有 。
A.无水肼的相对分子质量是32
B.无水肼中氮元素的化合价为-2价
C.无水肼分子由氮元素和氢元素组成
D.无水肼由2个氮原子和4个氢原子构成
22.（2021·南湖模拟）调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸(CH3COOH) 。根据所学知识回答：
（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和________(填离子符号)。
（2）醋酸中C:H:O元素的质量比为________。
23.（2021·温州模拟）尿素是一种常见的化肥，它的化学式是CO(NH2)2 。
（1）从化肥种类的角度判断，尿素属于________。
（2）尿素中氮元素和氧元素的质量比为________。（填最简比）
24.（2021八下·杭州月考）在K2R2O7中（R代表某元素）含钾元素26.5%，氧元素38.1%，推算出R的相对原子质量是________；甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素．甲、乙两种化合物中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%．若已知甲的化学式为XY2 ， 则乙的化学式为________ 。
25.（2021八下·滨江期中）
（1）X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为X2Y3 ， 其中Y元素的质量分数为50%，乙中X元素的质量分数为60%，则乙的化学式为________；
（2）元素X的原子失去1个电子，元素Y的原子得到2个电子后，所形成的离子所带电子数均与氖原子相同，由X、Y两元素的离子形成的化合物的相对分子质量为________；
（3）相同质量的H2O2和D2O（D即2H）中氢元素的质量比为________。
（4）某样品可能由铁、氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，现测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21:8；若该样品由两种物质混合而成，则一定不含________；若该样品由三种物质混合而成，则一定含有________。
26.（2021八下·萧山期中）
（1）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的物质的化学式为________；
（2）元素X的原子获得2个电子，元素Y的原子失去1个电子后，所形成离子的所带电子数均与氖原子相同，由X、Y两元素的离子形成的化合物（具体物质）的化学式为________；
（3）相同质量的H2O2和H2O中氢元素的质量比为________。
（4）某样品可能由氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，现测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21:8，则该样品的成分有________种可能；若该样品由两种物质混合而成，则一定不含________。
27.（2021八下·余杭期中）美国食品与药品管理局为美国吉利德科学公司的瑞德西韦开绿灯，批准该药物用于住院的新冠肺炎患者。瑞德西韦也成为美国首个获准用于新冠患者的药物。瑞德西韦的化学式为[C27H35N6O8P]，请根据信息回答：
（1）瑞德西韦由________种元素组成；一个瑞德西韦分子中共含有________个原子；
（2）瑞德西韦中氢、氮元素质量比为________；
（3）301g瑞德西韦中含有________g碳元素。
28.（2021八下·吴兴期中）
（1）某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为________。
（2）A、B两元素相对原子质量之比为2∶1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2∶3，若其中B为－n价，则此化合物中A元素的化合价为________。
（3）元素R可与氧形成多种化合物，其中RO中含氧53.33%，那么相对分子质量为76，含氧量为63.16%的R与氧元素形成的化合物的化学式是________。
（4）要使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是________。
29.（2021·鹿城模拟）可乐是一种碳酸饮料，由水、二氧化碳、蔗糖等物质组成。经常过量饮用可乐易导致肥胖。
（1）蔗糖的化学式是C12H22O11 ， 蔗糖中碳元素和氢元素的质量比为 ________。
（2）成人每天摄入的糖分超过25克就容易导致肥胖。可乐中糖分的质量分数约为10%，则饮用________克可乐就相当于摄入了25克糖分。
30.（2021八下·仙居月考）使H2O2和H2O中含有相同质量的氧元素,则H2O2和H2O的质量比是________;若使H2O2和H2O中含有相同质量的氢元素,则H2O2和H2O的分子个数比为________。
三、实验探究题
31.（2021·婺城模拟）科学兴趣小组利用如图装置对FeSO4·nH2O晶体中的结晶水的含量进行测定(铁架台等己省略)。已知：①FeSO4和FeSO4·nH2O加热时易被空气氧化；②FeSO4·nH2O ≜ FeSO4+nH2O。实验步骤如下：
请回答：
（1）步骤Ⅰ打开K1导入二氧化碳气体，排尽装置中的空气，其目的是 ________ 。
（2）步骤Ⅳ中的操作乙是通二氧化碳直至C装置冷却至室温，则操作甲指的是________。
（3）有同学建议，为加快产生CO2的速率，可将A中装置中盐酸浓度增大、石灰石磨成粉状。制取气体时反应速度是否越快越好？其理由是________。
（4）步骤Ⅵ称量，若晶体FeSO4·nH2O质量为m，反应前后C装置质量减少了m1 ， D装置
质量增加了m2 ， 则此晶体中的结晶水的百分含量为________。(用字母表示)
32.（2021九下·绍兴月考）实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子构成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按图所示装置进行实验，每步均充分反应。回答下列问题：
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是________。
（2）以上装置中需要加热的仪器有A和D两处，操作时应先点燃________处的酒精灯。
（3）实验测得B、C装置分别增重4.5克和8.8克，则该物质化学式中x、y之比为________。
（4）将B和C装置互换，则测得的氢元素的含量会________（选填“偏大”、“偏小”“不变”）。
33.（2021八下·义乌期中）只含铜和氧两种元素的固体样品18g，测得铜元素的质量为16g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O。请通过分析或计算回答下列问题：
（1）该样品的组成情况有________。（写出所有可能的组成）；
（2）若固体样品由两种物质组成，则质量偏少的那种物质在样品中的质量分数为________。（用分数表示）
34.（2020九上·余杭期中）用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物(FexOy)的组成，实验装置如图所示。根据下图，试回答：
（1）实验过程中丁装置白色粉末变蓝色，而戊装置中溶液没有明显变化，则该还原性气体是________.
（2）当丙装置中的FexOy，全部被还原后，称量剩余固体的质量为11.2克，同时测得丁装置的质量增加了5.4克。则该铁的氧化物的化学式为________。
（3）上述实验装置中，如果没有乙装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量的比值________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
35.（2020九上·拱墅期中）为了了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．（样品中其他成分不与稀硫酸反应）
（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是________；
（2）小金想用碱石灰（氢氧化钠固体和生石灰的混合物）来代替B装置中浓硫酸的吸水作用，小科认为不可以，其理由是________;
（3）根据乙图分析，判断反应生成的二氧化碳已被完全吸收的依据是________；
（4）下列情况会造成碳酸钠的质量分数偏大的是
A.稀硫酸换为浓盐酸
B.反应结束后忘记通氮气
C.样品中的碳酸钠没有反应完
D.外界空气通过导管进入C 装置
四、解答题
36.（2021·台州）嘌呤是合成DNA的主要物质，广泛存在于细胞核中，嘌呤的化学式为C5H4N4 ， 在人体内会被氧化成尿酸，血液中尿酸含量过高容易引起痛风。
（1）嘌呤的相对分子质量为________。
（2）嘌呤中碳元素和氢元素的质量比为________。
（3）尿酸主要通过________(器官)形成的尿液排出体外。
（4）对于以上材料。以下观点或者推论正确的有 。
A.尿酸过高的人，应该控制高嘌呤食物的摄入
B.嘌呤是合成DNA的主要物质，动物性食物和植物性食物中都含嘌呤
C.嘌呤是合成DNA的主要物质，摄入嘌呤会引起人体遗传物质的改变
37.（2021·宁波）“青团”是宁波的一种传统食物。在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草(或艾草汁)。艾草含有侧柏莲酮芳香油(C10H10O)，侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气，所以“青团”具有独特风味。
（1）侧柏莲酮芳香油由________种元素组成。
（2）7.3g侧柏莲桐芳香油中碳元素的质量为________g。
（3）侧柏莲桐芳香油在氧气中完全燃烧的产物是________。
38.（2021·杭州）磁铁矿石(含Fe3O4)是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：4CO+Fe3O4 高温__ 3Fe+4CO2 ， 将其中的Fe3O4转化为Fe。
（1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为________。
（2）假设冶炼过程中铁没有损耗，用含有464吨Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨?
39.（2021八下·上城期末）尿素(化学式为CO(NH2)2)是一种常用的氮肥。
（1）尿素的相对分子质量为________；
（2）尿素中氮元素的质量分数为________(用百分数表示，保留一位小数)；
（3）氮元素是合成植物叶绿素、蛋白质的原料之一，能促进植物枝叶生长。计算与300元尿素所含氮元素质量相等的碳酸氢铵(NH4HCO3 ， 相对分子质量79)质量是多少？(已知尿素的价格为5元/kg)
40.（2021·绍兴）按我国政府要求2021年1月1日起餐饮行业已禁用不可降解的一次性塑料吸管,取而代之的是一些可降解的环保吸管,环保纸吸管的主要成分是纤维素,化学式为(C6H10O5)n,而原来塑料吸管的主要成分是聚丙烯,化学式为(C3H6)n。
（1）纤维素是一种________(选填“有机物”或“无机物”)。
（2）纤维素分子中,氢、氧原子的个数比为 ________ 。
（3）计算32.4克纤维素中所含碳元素质量与多少克聚丙烯中所含碳元素质量相同?
答案解析部分
一、单选题
1.答案: D
考点:构成物质的粒子模型，有关化学式的计算和推断
分析:根据图示中物质的分子构成分析，结合由分子构成的物质，其分子由原子构成、相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和及单质的定义解答。
解答:A、 甲酸由甲酸分子构成，甲酸分子由碳、氢、氧三种原子构成 ，不符合题意；
B、 甲酸相对分子质量为46 ，不符合题意；
C、 丙分子中碳、氧原子个数比为1：2 ，不符合题意；
D、 由乙分子构成的物质是同种元素组成，为单质 ，符合题意；
故选D。
2.答案: C
考点:有关化学式的计算和推断
分析:根据元素质量守恒推测X的化学式。
解答:根据方程式 (CH3)3Ga +AsH3 700℃_ GaAs+3X 得到：3C+12H+1Ga+1As=1Ga+1As+3X，解得：3X=3C+12H，即X=C+4H=CH4 ， 故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
3.答案: D
考点:有关化学式的计算和推断，质量守恒定律及其应用
分析:（1）根据质量守恒定律计算出x的值；
（2）将反应前后氧气和水的质量相减，然后求出它们的比值；
（3）二氧化碳的质量×碳元素的质量分数计算出碳元素的质量，水的质量×氢元素的质量分数计算出氢元素的质量，将二者相加与W的质量相比，从而确定W的元素组成。
（4）计算出碳和氢的质量然后作比即可。
解答:A．根据反应前后元素质量守恒得到：x=（1g+20g+8g）-（8g+11g）=10g，故A错误；
B．该反应中，氧气的质量减少：20g-8g=12g，水的质量增加了：10g-1g=9g，则氧气与水的质量变化之比为：12g：9g=4：3，故B错误；
C、11gCO2中含有碳元素的质量为：11g×1244×100%=3g ，
9g水中含有氢元素的质量为：9g×1×218×100%=1g ， 、
所含碳、氢元素的质量和：3g+1g=4g<8g，
该物质中含氧元素的质量为：8g-4g=4g，
则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故C错误；
D.W中碳、氢元素质量比为3g：1g=3：1，故D正确。
故选D。
4.答案: D
考点:有关化学式的计算和推断
分析:（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）物质由分子构成，而分子由原子构成；
（3）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（4）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
解答:A. 根据化学式 C27H37N3O7S 可知，达芦那韦由C、H、N、O、S五种元素组成，故A正确不合题意；
B.达芦那韦由分子构成，故B正确不合题意；
C. 一个达芦那韦分子包括的原子个数：27+37+3+7+1=75，故C正确不合题意；
D.达芦那韦中C，H两种元素的质量比为：（12×27）：（1×37）=324：37，故D错误符合题意。
故选D。
5.答案: C
考点:有关化学式的计算和推断
分析:根据A的化学式为XY3 ， 其中X元素的质量分数为40%，可求得X元素、Y元素的相对对原子质量之比；利用B中X的质量分数确定Y的质量分数，从而确定其化学式．
解答:已知A中X、Y原子个数比为1:3，则A的化学式为XY3 ，
其中X元素的质量分数为40%，则Y的质量分数为60%，
故X和Y的质量比是40%：60%=2：3，
则有X3Y＝23；
解得：X：Y=2：1；
B中X的质量分数为50%，则Y的质量分数为50%，
设其化学式为XaYb ，
则有XaYb＝50%50% ，
解得：ab＝12 ，
故其化学式为XY2。
故选C。
6.答案: A
考点:有关化学式的计算和推断
分析:（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和，但没有单位；
（3）根据元素的质量分数=相对原子质量×n式量可知，相对原子质量和个数的乘积越大，元素的质量分数越大；
（4）在化学式中，元素符号右下角的数字表示原子个数。
解答:根据化学式 C16H18O9 可知，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确；
绿原酸的相对分子质量是：12×16+1×18+12×8=354，没有单位，故B错误；
绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量之比：（12×16）：（1×18）：（12×8）=192：18：96，则碳元素的质量分数最大，故C错误；
根据化学式 C16H18O9可知，一个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成，故D错误。
故选A。
7.答案: B
考点:有关化学式的计算和推断
分析:（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）在化学式中，元素符号右下角的数字表示该原子的个数；
（3）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积；
（4）根据质量分数=相对原子质量×n式量可知，原子的相对原子质量与个数的乘积越大，元素的质量分数越大。
解答:根据化学式 C3H6O3 可知，乳酸由C、H、O三种元素组成，故A正确不合题意；
根据化学式 C3H6O3 可知，一个乳酸分子包括的原子数：3+6+3=12，故B错误符合题意；
乳酸的相对分子质量：12×3+1×6+16×3=90，故C正确不合题意；
乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量之比：（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8，则氧元素的质量最大，则氧元素的质量分数最大，故D正确不合题意。
故选B。
8.答案: D
考点:有关化学式的计算和推断
分析:（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（3）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；
（4）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和。
解答:A.根据化学式 C29H31N7O·CH4SO3 可知，甲磺酸伊马替尼是由C、H、N、S、O共五种元素组成的化合物，故A错误；
B.甲磺酸伊马替尼分子的的原子个数：30+35+7+1+4=77，故B错误；
C.甲磺酸伊马替尼中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×30）：（1×35）：（16×4）=360：35：64，故C错误；
D.甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是：12×30+1×35+14×7+16×4+32=589，故D正确。
故选D。
9.答案: A
考点:有关化学式的计算和推断
分析:根据化学式可知，无论两种物质怎样混合，其中硫和氧气的质量之比都是固定不变的，据此分析计算即可。
解答:根据化学式 FeSO4、Fe2（SO4）3 可知，
两种物质中硫和氧元素的质量之比：（32×1）：（16×4）=1：2；
那么硫和氧元素的质量分数之比为：1：2；
因为硫元素的质量分数为23%；
所以氧元素的质量分数为：23%×2=46%；
则混合物中铁元素的质量分数：1-23%-46%=31%。
故选A。
10.答案: B
考点:有关化学式的计算和推断
分析:（1）根据相对分子质量的定义分析；
（2）在化学式中，元素符号右下角的数字表示该原子的个数；
（3）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（4）元素的质量分数=相对原子质量×n式量 ， 据此分析即可。
解答:A.相对分子质量是分子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值，没有单位g，故A错误；
B.1个C27H35N6O8P分子中有35个氢原子，故B正确；
C.根据化学式 C27H35N6O8P 可知，瑞德西韦由C、H、B、O、P五种元素组成，分子是由原子构成的，说法错误，故C错误；
D.根据“元素的质量分数=相对原子质量×n式量可知，相对原子质量和个数的乘积越大，它的质量分数越大。瑞德西韦中C、H、B、O、P的相对原子质量和个数的乘积比为：（12×27）：（1×35）：（14×6）：（16×8）：（31×1）=324：35：84：128：31，则碳元素的质量分数最大，故D错误。
故选B。
11.答案: D
考点:有关化学式的计算和推断
分析:（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）在化学式中，元素符号右下角的数字就是原子的个数；
（3）二氧化硫是形成酸雨的重要原因；
（4）根据元素的质量分数=相对原子质量×n式量可知，相对原子质量和个数的乘积越大，元素的质量分数越大。
解答:A.根据化学式 C7H14N2O2S 可知，该物质由C、H、N、O、S五种元素组成，故A正确不合题意；
B.根据化学式 C7H14N2O2S 可知，该物质的一个分子中含碳、氢原子的个数比为：7：14=1：2，故B正确不合题意；
C.根据化学式 C7H14N2O2S 可知，该物质燃烧可能有二氧化硫产生，故C正确不合题意；
D.该物质中C、H、N、O、S的质量之比：（12×7）：（1×14）：（14×2）：（16×2）：（32×1）=84：14：28：32：32，则质量分数最大的是碳元素，最小的是氢元素，故D错误符合题意。
故选D。
12.答案: A
考点:有关化学式的计算和推断
分析:①根据混合物中成分的组成元素的特点，可以把HCOOH的组成表示为CO•H2O形式、OHC-COOH的组成表示为2CO•H2O形式；进行这种组成的重新表示后，可得到混合物可以表示为CO和H2O的混合物；
②根据混合物中氢元素的质量分数可计算出混合物中水的质量及CO的质量分数，由CO的质量分数可进一步计算出C元素在混合物质中的质量分数．
解答:如果把HCOOH的组成表示为CO•H2O、OHC-COOH的组成表示为2CO•H2O，那么整个混合气体则由CO和H2O组成；
氢元素的质量分数为y，
则混合物中水的质量分数=y218×100% =9y；
因此，混合物中CO质量分数为1-9y，
则混合物中C元素的质量分数=（1-9y）×1228×100%=37（1-9y）。
故选A。
13.答案: B
考点:有关化学式的计算和推断
分析:根据氮元素质量硝酸铵中氮元素的质量分数计算硝酸铵的质量，并计算出它的质量分数，然后用单位1减去这个质量分数即可。
解答:设混合肥的质量为m，那么氮元素的质量为28%m；
其中硝酸铵的质量为：28%m÷14×214×2+1×4+16×3=80%m；
则硝酸铵的质量分数为：80%mm=80%；
则其中碳酸钾的质量分数：1-80%=20%。
故选B。
14.答案: C
考点:有关化学式的计算和推断
分析:根据混合铁矿石的质量、铁元素的质量分数求出铁的质量，根据生铁中非铁元素含量及生铁碳元素的含量可求出炼得生铁的可能质量．
解答:混合铁矿石中铁的质量是：800吨×75%=600吨。由质量守恒定律可知，由于非铁元素含量＜8%，可炼生铁的质量最多是：600吨÷（1-8%）=652吨，由于生铁中含碳最低是2%，可炼生铁的质量最少是：600吨÷（1-2%）=612吨。由此可知：生铁的质量应该在625吨~612吨之间，故C符合题意，而A、B、D不合题意。
故选C。
15.答案: B
考点:有关化学式的计算和推断
分析:分别计算出CO、CO2和O2中碳和氧元素的质量之比，然后与混合气体中二者的质量之比进行比较即可。
解答:CO中碳与氧元素的质量之比：（12×1）：（16×1）=3：4；
CO2中碳与氧元素的质量之比：（12×1）：（16×2）=3：8。
只由CO组成的纯净物，碳与氧元素的质量之比3：4，氧的质量偏小，故A错误；
CO碳与氧元素的质量之比3：4，氧的质量偏小；而CO2中碳与氧元素的质量之比3：8，氧的质量偏大。二者混合时，只要质量大小合适，碳与氧的质量之比可能为3：5，故B正确；
只由CO2组成的纯净物，碳与氧元素的质量之比3：8，氧的质量偏大，故C错误；
CO2中碳与氧元素的质量之比3：8，其中氧的质量偏大，如果再混合O2 ， 那么氧的质量会更大，故D错误。
故选B。
16.答案: D
考点:有关化学式的计算和推断
分析:在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此推算两种原子的个数比，并写出化学式。
解答:设硫化镉的化学式为CdxSy，根据正负化合价代数和为零得到：（+2）x+（-2）y=0，解得：x：y=1：1，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
17.答案: B
考点:有关化学式的计算和推断
分析:分析气体是否具有刺激性气味，且元素的质量分数是否相等即可。
解答:A.H2S具有臭鸡蛋气味，氢元素的质量分数为：1×21×2+32×100%=5.9%≠50% ， 故A错误；
B.SO2 具有刺激性气味，硫元素的质量分数：3232+16×2×100%=50% ， 故B正确；
C.NO2 具有刺激性气味，氮元素的质量分数：1414+16×2×100%=21.7% ， 故C错误；
D.CO无色无味，故D错误。
故选B。
18.答案: D
考点:有关化学式的计算和推断
分析:元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比，据此计算出钠元素的质量分数，然后根据钠、硫和氧元素的质量分数之和等于100%计算出氧元素的质量分数。
解答:根据三种物质的化学式可知，其中钠原子和硫原子的个数之比为2：1，
则钠元素和硫元素的质量之比：（23×2）：32=23：16；
根据元素的质量分数=相对原子质量×n式量可知，元素的质量分数之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；
设钠元素的质量分数为x，
x：16%=23：16；
解得：x=23%；
则氧元素的质量分数为：1-16%-23%=61%。
故选D。
19.答案: B
考点:有关化学式的计算和推断
分析:在化合物中，元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比，据此计算出原子的个数，写出对应的化学式。
解答:设该化合物的化学式为XaYb ， 那么X和Y的元素质量之比：7a：2b=21：8，解得：a：b=3：4，那么化学式为：X3Y4 ， 故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
20.答案: D
考点:有关化学式的计算和推断
分析:首先用样品质量程×氯化铵的质量分数得到氯化铵的质量，再用氯化铵的质量×氮元素的质量分数得到氮元素质量，最后用氮元素质量样品质量×100%得到氮元素的质量分数。
解答:设样品质量为m，则氯化铵的质量为92%m，
那么氮元素的质量：92%m×1414+4+35.5≈24%m；
则样品中氮元素的质量分数：24%mm×100%=24%。
故选D。
二、填空题
21.答案: （1）N或氮
（2）A,B
考点:分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，元素化合价的规则与计算，有关化学式的计算和推断
分析:（1）根据化学式计算氮和氢两种元素的质量大小，然后结合图2判断即可；
（2）①相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
②根据正负化合价的代数和为零计算；
③分子由原子构成；
④物质由分子构成，分子由原子构成。
解答:（1）根据化学式 N2H4 可知，无水肼中氮和氢两种元素的质量之比为：（14×2）：（1×4）=7：1。根据图2可知，甲表示的元素应该是N或氮；
（2）A.无水肼的相对分子质量是：14×2+1×4=32，故A正确；
B.在N2H4 中，H的化合价为+1价，根据正负化合价代数和为零得到：2x+（+1）×4=0，解得：x=-2，则水肼中氮元素的化合价为-2价，故B正确；
C.无水肼分子由氮原子和氢原子组成，故C错误；
D.无水肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成，故D错误。
故选AB。
22.答案: （1）H+
（2）6:1:8
考点:有关化学式的计算和推断，酸的化学性质
分析:（1）酸性溶液中肯定存在大量的H+ ， 碱性溶液中肯定存在大量的OH-离子；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
解答:（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和H+；
（2）根据化学式 CH3COOH 可知，醋酸中C:H:O的质量之比：（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8。
23.答案: （1）氮肥
（2）7:4
考点:有关化学式的计算和推断，盐与化肥
分析:（1）如果只含有氮元素，则为氮肥；如果只含有磷元素，则为磷肥；如果只含有钾元素，则为钾肥；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
解答:（1）根据化学式 CO(NH2)2 可知，尿素含有氮元素，因此它为氮肥；
（2）尿素中氮元素和氧元素的质量比为：（14×2）：（16×1）=7：4。
24.答案: 52；X2Y5
考点:有关化学式的计算和推断
分析:（1）首先用1减去钾和氧的质量分数得到R的质量分数，再根据“相对原子质量之比等于元素质量与原子个数之比”计算出R的相对原子质量；
（2）由甲的化学式为XY2 ， 可得其中X、Y原子个数比=1：2；根据甲、乙两种化合物中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，可判断乙物质中X、Y原子个数比。
解答:（1）R元素的质量分数：1-26.5%-38.1%=35.4%；
根据“相对原子质量之比等于元素质量与原子个数之比”得到：26.5%2：35.4%2=39：x；
解得：x=52。
（2）设X、Y两种元素原子的相对原子质量分别为a和b，
则甲中X元素的百分含量为：aa+2b×100%=30.4%，
解得：a=0.87b ①；
设乙的化学式为：XmYn ，
则乙中X元素的百分含量为：mama+nb×100%=25.9% ②；
①②联立求解得到：m：n=2：5。
故乙的化学式X2Y5。
25.答案: （1）XY
（2）62
（3）5:17
（4）Fe3O4；Fe2O3
考点:相对原子质量，有关化学式的计算和推断
分析:（1）元素的质量分数=相对原子质量×个数式量 ， 据此列式推算两种原子的个数之比即可；
（2）根据氖的核外电子数分别推算X和Y的核外电子数，从而确定两种元素的名称，再根据得失电子情况确定离子的电荷数，从而写出化学式，计算出化合物的相对分子质量。
（3）氢元素的质量=物质质量×氢元素的质量分数，然后作比即可；
（4）分别计算出各种物质中铁和氧元素的质量之比，然后与样品中的二者质量之比进行比较，从而确定物质的种类。
解答:（1）甲的化学式为X2Y3 ， 其中Y元素的质量分数为50%，
则3Y2X++3Y=50%；
解得：Y：X=2：3；
设乙的化学式为XnYm ， 乙中X元素的质量分数为60%，
则nXnX+mY=60%；
3n3n+2m=60%；
解得：n：m=1：1；
则乙的化学式为XY。
（2）氖原子的核外电子数为10，那么X的核外电子数为：10+1=11，该元素为Na；
Y的核外电子数为：10-2=8，该元素为O；
元素X的原子失去1个电子，则它的化合价为+1价；
元素Y的原子得到2个电子后，则它的化合价为-2价；
因此两种元素组成的化合物的化学式为Na2O；
则相对分子质量为：23×2+16=62.
（3）设它们的质量都是m，
那么氢元素的质量之比为：m×234：（m×420）=5：17；
（4）氧化亚铁FeO中铁和氧的质量之比：56：16=7：2=21：6；
氧化铁Fe2O3中铁和氧的质量之比：（56×2）：（16×3）=21：9；
四氧化三铁Fe3O4中铁和氧的质量之比：（56×3）：（16×4）=21：8；
四氧化三铁Fe3O4中铁和氧的质量之比恰好等于混合物中两种元素之比，它与任何一种物质混合，都会使比值发生改变，因此若该样品由两种物质混合而成，则一定不含Fe3O4；
如果该样品由三者物质混合而成，那么可能为：
①Fe3O4、Fe2O3和FeO；
②Fe3O4、Fe2O3和Fe；
③Fe2O3、FeO和Fe，
则一定含有Fe2O3。
26.答案: （1）Al2O3
（2）Na2O
（3）9:17
（4）三；四氧化三铁
考点:有关化学式的计算和推断
分析:（1）根据地壳元素的分布确定两种元素的名称，并写出化合物的名称；
（2）根据氖原子的核外电子数分别计算出X和Y两种元素的核外电子数，从而确定它们的元素种类，进而写出化合物的名称；
（3）元素质量等于物质质量×元素的质量分数，据此计算即可；
（4）分析计算出三种物质中铁和氧元素的质量之比，然后对样品的成分进行推断。
解答:（1）地壳中含量最多的金属元素为Al，非金属元素为O，那么二者的化学式为：Al2O3；
（2）氖原子的核外电子数为10，X原子的核外电子数为：10-2=8，那么X为8号元素O元素；Y原子的核外电子数为：10+1=11，那么Y为11号元素Na，二者组成的化合物的化学式为：Na2O；
（3）相同质量的H2O2和H2O中氢元素的质量之比：m×234：（m×218）=9：17；
（4）FeO中铁和氧的元素之比：56：16=21：6；
Fe2O3中铁和氧的元素之比：（56×2）：（16×3）=21：9；
Fe3O4中铁和氧的元素之比：（56×3）：（16×4）=21：8；
那么该样品的成分可能为：
①只有四氧化三铁；
②氧化亚铁和氧化铁；
③氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁。
则样品的成分有三种可能；
若该样品由两种物质混合而成，那么一定是氧化亚铁和氧化铁，不含四氧化三铁。
27.答案: （1）五；77
（2）5∶12
（3）162
考点:有关化学式的计算和推断
分析:（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；元素符号右下角的数字表示该种原子的个数；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；
（3）首先根据碳原子的相对原子质量×n式量计算出碳元素的质量分数，再用瑞德西韦的质量×碳元素的质量分数即可。
解答:（1）根据化学式 C27H35N6O8P 可知，瑞德西韦由C、H、N、O、P共五种元素组成；
一个瑞德西韦分子中共含有原子个数：27+35+6+8+1=77.
（2）瑞德西韦中氢、氮元素质量比为：（1×35）：（14×6）=5：12。
（3）瑞德西韦中碳元素的质量分数：12×2712×27+1×35+14×6+16×8+31=324602；
301g瑞德西韦中含有碳元素：301g×324602=162g。
28.答案: （1）56
（2）＋3n价
（3）N2O3
（4）11:14
考点:元素化合价的规则与计算，有关化学式的计算和推断
分析:（1）首先根据“正负化合价代数和为零”计算出原子数，写出化学式，再根据“相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和”计算该金属的相对原子质量。
（2）在化合物中，原子的个数之比等于原子的实际质量与相对原子质量之比，据此计算两种原子的个数之比，尝试写出化学式，最后根据“正负化合价代数和为零”计算A的化合价。
（3）首先用氧的相对原子质量×n质量分数计算出RO的相对分子质量，再用相对分子质量减去氧的相对原子量得到R的相对原子量并确定元素种类。接下来用化合物的相对分子质量×质量分数计算出氧原子的相对原子质量和个数的乘积，从而得到氧原子的个数，再用同种方法得到氮原子的个数即可。
（4）根据氧元素质量质量分数分别计算出两种物质的质量，然后作比即可。
解答:（1）设化合物的化学式为XnOy，根据正负化合价代数和为零得到：（+3）n+（-2）y=0，解得：n：m=2：3。设该金属的相对原子质量为x，那么它们的质量之比：2x：（16×3）=（1-30%）：70%，解得：x=56。
（2）A、B的原子个数之比：22：31=1：3，那么化学式为AB3 ， 根据“正负化合价代数和为零”得到：x+（-n）×3=0，解得：x=+3n价。
（3）RO相对分子质量为：1653.33%≈30；
那么R的相对原子质量为：30-16=14；
则R为氮原子。
相对分子质量为76，含氧为63.16%的R的氧化物中，
氧原子的相对原子质量之和为：76×63.16%≈48，
则1个该氧化物的分子中含氧原子的个数为48÷16=3。
1个该氧化物的分子中含R原子的个数为（76-48）÷14=2。
那么化合物的化学式为N2O3。
（4）设氧元素的质量为m，
那么CO2和CO的质量比：m3244：m1628=11：14。
29.答案: （1）72:11
（2）250
考点:溶质的质量分数及相关计算，有关化学式的计算和推断
分析:（1）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；
（2）溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数，据此计算出饮用可乐的质量。
解答:（1）根据化学式C12H22O11可知，蔗糖中碳元素和氢元素的质量之比：（12×12）：（1×22）=72：11.
（2）需要饮用可乐的质量：25g÷10%=250g。
30.答案: 17:18；1:1
考点:有关化学式的计算和推断
分析:（1）设氧元素的质量为m，然后根据物质质量=元素质量元素的质量分数分别计算出两种物质的质量，然后作比即可；
（2）氢元素的质量相同，那么氢原子的个数就相等，根据分子个数=氢原子个数分子中氢原子个数计算出分子数，然后作比即可。
解答:（1）设氧元素的质量为m，
那么H2O2的质量为：m÷3234=1716m；
那么H2O的质量为：m÷1618=1816m；
那么H2O2和H2O的质量比是：1716m：1816m=17：18.
（2）氢元素的质量相同，那么氢原子的个数就相等，
一个H2O2分子含有2个氢原子；一个H2O分子也含有2个氢原子；
设氢原子的个数为n，那么H2O2和H2O的分子个数比为：n2：n2=1：1。
三、实验探究题
31.答案: （1）防止空气中的氧气氧化FeSO4·nH2O和FeSO4
（2）加热直至晶体质量不再变化
（3）不是，因为反应速率过快时容易发生安全事故，不利于收集气体等
（4）100m1m×100%
考点:实验方案设计与评价，有关化学式的计算和推断
分析:（1）根据装置内空气对实验的影响分析；
（2）根据甲为加热晶体分解的操作分析；
（3）根据反应速率过快不易控制分析；
（4）根据C中固体减少质量即为失去结晶水质量分析。
解答:（1）为防止空气中的氧气氧化FeSO4·nH2O和FeSO4 ， 步骤Ⅰ要先打开K1导入二氧化碳气体，排尽装置中的空气；
（2） 步骤Ⅳ中的操作乙是通二氧化碳直至C装置冷却至室温， 说明反应已结束，则甲操作为加热直至晶体质量不再变化；
（3） 因为反应速率过快时容易发生安全事故，不利于收集气，所以制取气体时反应速度不是越快越好 ；
（4）D装置增重质量二氧化碳和空气中水份等，所以计算晶体中的结晶水的百分含量需利用C装置减少质量 ， C装置质量减少了m1 ， 即FeSO4·nH2O晶体失去的结晶水的质量， 此晶体中的结晶水的百分含量为100m1m%;
故答案为：（1） 防止空气中的氧气氧化FeSO4·nH2O和FeSO4 ；（2） 加热直至晶体质量不再变化 ；（3） 不是，因为反应速率过快时容易发生安全事故，不利于收集气体等 ；（4）100m1m%。
32.答案: （1）排尽装置内的空气避免对实验的干扰
（2）D
（3）2:5
（4）偏大
考点:有关化学式的计算和推断，简单的有机物
分析:（1）结合实验目的，分析其对应操作的目的即可；
（2）考虑不同装置开始加热带来的影响及后续装置需要测量的量即可得出；
（3）化学式中原子个数比等于元素质量与相对原子质量商的比值；
（4）分析不同装置的作用，及交换后可能产生的额外影响，即可知道交换后产生的误差；
解答:（1）该实验是通过测定生成的水、二氧化碳的量得出化学式的，而空气中含有这些成分，所以需要先通一段时间的氧气，排尽装置内的空气避免对实验的干扰；
（2）装置内充满了氧气，开始实验后装置的氧气受热膨胀会进入E中，影响实验，所以先加热D，利用受热的铜来吸收氧气；
（3）浓硫酸可以吸收水，NaOH溶液可以吸收二氧化碳，所以产生的水是4.5g，二氧化碳是8.8g；m(C)=8.8g×1244=2.4g;m(H)=4.5g×218=0.5g；x:y=m(C)12:m(H)1=2.4g12:0.5g1=2:5;
（4）当BC互换后，气体通过NaOH溶液后，会带出一部分额外的水，导致水的质量偏大，则测量的氢元素质量也会偏大；
故答案为：（1）排尽装置内的空气避免对实验的干扰；（2）D；（3）2：5；（4）偏大。
33.答案: （1）Cu2O；CuO 和 Cu；Cu2O、CuO 和 Cu
（2）49
考点:有关化学式的计算和推断
分析:（1）分别计算出混合物、氧化铜和氧化亚铜中铜元素的质量分数，然后进行比较，确定混合物的物质种类；
（2）铜和氧化铜的质量之和为18g，而混合物中铜元素的质量=单质铜的质量+氧化铜中铜元素的质量，以此为等量关系列方程计算即可。
解答:（1）固体样品中铜元素的质量分数=16g18g=89；
CuO中铜元素的质量分数=6464+16×100%=810；
Cu2O中铜元素的质量分数=64×264×2+16=89；
那么样品的组成情况有：
①只有一种物质，Cu2O；
②两种物质：CuO和Cu；
③三者物质：CuO和Cu和Cu2O。
（2）若固体样品由两种物质组成，所以该混合物中一定Cu和CuO，其中铜的含量减少。
设铜的质量分数为a，
则：80%a+（18g-a）=16g；
解得：x=10g；
所以铜为18g-10g=8g，
所以铜的质量分数为8g18g=49。
34.答案: （1）H2
（2）Fe2O3
（3）偏小
考点:有关化学式的计算和推断
分析:（1）无水硫酸铜遇水变成蓝色，说明反应有水生成；石灰水遇二氧化碳没有变浑浊，说明没有二氧化碳产生。根据质量守恒定律可知，水中的氧元素肯定来自于铁的氧化物，而氢元素肯定来自于这种气体，也就是氢气。
（2）剩余固体的质量就是铁单质的质量，丁装置中增加的质量就是生成水的质量，根据水的质量×氧元素的质量分数得到其中氧元素的质量，最后根据“元素质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比”得到该氧化物中的分子个数之比即可。
（3）乙装置用于吸收气体中的水蒸气，如果没有乙装置，那么这些水蒸气被丁吸收，会使计算得到的氧元素的质量偏大，而铁元素和氧元素的质量之比变小。
解答:（1）实验过程中丁装置白色粉末变蓝色，而戊装置中溶液没有明显变化，则该还原性气体是H2；
（2）该氧化物中氧元素的质量为：5.4g×1618=4.8g；
剩余固体的质量就是铁元素的质量，即11.2g；
如果氧化物的化学式为FexOy，那么得到：56x：16y=11.2g：4.8g；
解得：x：y=2：3；
那么氧化物的化学式为：Fe2O3。
（3）上述实验装置中，如果没有乙装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量的比值偏小。
35.答案: （1）将残留在A中的CO2带入C中，使反应产生的CO2全部被氢氧化钠吸收，使计算结果更准确，减小误差
（2）碱石灰不仅会吸收水分，也会吸收二氧化碳气体，导致C装置无法测出产生二氧化碳质量
（3）C装置的质量不再增加
（4）A,D
考点:有关化学式的计算和推断，碱的化学性质
分析:（1）在反应前通入氮气，可以将装置中空气里的二氧化碳气体排入C中，防止对后面的测量产生影响；反应后通入氮气，可以将装置中残留的二氧化碳气体排入C中，保证测量结果的准确性；
（2）碱石灰中的氢氧化钠会吸收二氧化碳气体，从而对测量产生较大的影响；
（3）如果反应正在进行，那么就会有二氧化碳气体不断产生，C装置中的质量就会不断增大。一旦反应结束，那么C装置中的质量就会保持不变。
（4）只要是能够使测得的二氧化碳气体偏大的，都会使碳酸钠的质量分数偏大，据此分析。
解答:（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是：将残留在A中的CO2带入C中，使反应产生的CO2全部被氢氧化钠吸收，使计算结果更准确，减小误差；
（2）小金想用碱石灰（氢氧化钠固体和生石灰的混合物）来代替B装置中浓硫酸的吸水作用，小科认为不可以，其理由是：碱石灰不仅会吸收水分，也会吸收二氧化碳气体，导致C装置无法测出产生二氧化碳质量。
（3）根据乙图分析，判断反应生成的二氧化碳已被完全吸收的依据是：C装置的质量不再增加；
（4）A. 稀硫酸换为浓盐酸，那么挥发出的HCl气体也会被氢氧化钠溶液吸收，从而使测量出的二氧化碳的质量偏大，故A符合题意；
B.反应结束后忘记通氮气，那么装置中会残留部分二氧化碳，使测得的二氧化碳的质量偏小，故B不合题意；
C. 样品中的碳酸钠没有反应完，那么生成的二氧化碳气体质量偏小，故C不合题意；
D. 外界空气通过导管进入C装置，其中的二氧化碳被吸收，从而导致测得的二氧化碳的质量偏大，故D符合题意。
故选AD。
四、解答题
36.答案: （1）120
（2）15：1
（3）肾脏
（4）A,B
考点:血液循环，有关化学式的计算和推断
分析:（1）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；
（3）人类尿液形成是血液流经肾小球时，血液中的尿酸、尿素、水、无机盐和葡萄糖等物质通过肾小球的过滤作用，过滤到肾小囊中，形成原尿。
（4）根据题目描述对各个选项是否正确进行判断。
解答:（1）根据化学式 C5H4N4 可知，嘌呤的相对分子质量为：12×5+1×4+14×4=120；
（2）嘌呤中碳元素和氢元素的质量比为：（12×5）：（1×4）=15：1；
（3）尿酸主要通过肾脏形成的尿液。排出体外。
（4）A.嘌呤在人体内会被氧化成尿酸，因此尿酸过高的人，应该控制高嘌呤食物的摄入，故A正确；
B.嘌呤是合成DNA的主要物质，动物性食物和植物性食物中都含嘌呤，故B正确；
C.嘌呤是合成DNA的主要物质，摄入嘌呤不会引起人体遗传物质的改变，但是会引起痛风，故C错误。
故选AB。
37.答案: （1）3
（2）6.0
（3）二氧化碳和水(CO2和H2O)
考点:有关化学式的计算和推断
分析:（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）元素质量=物质质量×该元素的质量分数；
（3）根据质量守恒定律分析完全燃烧的产物。
解答:（1）根据化学式 C10H10O 可知，侧柏莲酮芳香油由C、H、O共3种元素组成。
（2）7.3g侧柏莲桐芳香油中碳元素的质量为：7.3g×12×1012×10+1×10+16=6g；
（3）根据化学式C10H10O可知，侧柏莲酮芳香油在氧气中完全燃烧时，碳元素和氧元素组成二氧化碳，氢元素和氧元素组成水，即完全燃烧的产物为二氧化碳和水。
38.答案: （1）21：8
（2）Fe3O4中含铁元素的质量：m=464t×168/232=336t
生铁的质量=336t÷96%=350t
考点:有关化学式的计算和推断
分析:（1）化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与它的原子个数的乘积之比.
（2）铁元素质量守恒 Fe3O4中含铁元素的质量.
解答: （1） 铁的相对原子质量为56，氧的相对原子质量为16，所以铁元素跟氧元素的质量比为56×316×4=218.
39.答案: （1）60
（2）46.7%
（3）3005×2860=m×1479 ，m=158kg。
考点:有关化学式的计算和推断
分析:（1）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（2）元素的质量分数=相对原子质量×n式量×100%；
（3）首先用钱数÷单价计算出尿素的质量，再根据“元素质量=物质质量× 元素质量分数”列出方程计算即可。
解答:（1）根据化学式 CO(NH2)2 可知，尿素的相对分子质量为：12+16+（14+1×2）×2=60；
（2）尿素中氮元素的质量分数：；14×260×100%≈46.7%。
40.答案: （1）有机物
（2）2：1
（3）32.4克纤维素中所含碳元素质量：32.4克×(72n/162n)=14.4克
含碳元素质量相同的聚丙烯为：14.4克/(36n/42n)=16.8克
考点:有关化学式的计算和推断，有机物与无机物的区别
分析:（1）根据含碳化合物为有机物分析；
（2）根据化学式右下角数字为原子个数比分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
解答:（1） 纤维素是一种有机物；
（2）由化学式可知， 纤维素分子中,氢、氧原子的个数比为10：5＝2：1；
故答案为：（1）有机物；（2）2：1；（3）16.8克。
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