2022届高考化学一轮复习讲义学案第8章 课题26　课后达标检测

这是一份2022届高考化学一轮复习讲义学案第8章 课题26　课后达标检测，共9页。学案主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。


一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．(2020·南昌模拟)下列关于强弱电解质的叙述中，错误的是 (　　)
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同
D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
解析：选B。强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡，A正确。强弱电解质的区别取决于其在水溶液中能否完全电离，而与溶液导电能力无关，B错误。弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当弱电解质的浓度不同时，离子的浓度不同，其导电能力不同；当温度不同时，弱电解质的电离程度不同，其导电能力也不同，C正确。属于离子化合物的强电解质，液态时能导电，如NaCl；属于共价化合物的强电解质，液态时不导电，如AlCl3、HCl等，D正确。
2．(2020·西安八校联考)下列事实一定能说明HA是弱酸的是 (　　)
A．常温下，NaA溶液的pH大于7
B．HA能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体
C．1 mol·L－1HA的水溶液能使紫色石蕊溶液变红
D．用HA溶液做导电性实验，灯光很暗
解析：选A。常温下，NaA溶液的pH大于7，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，A项正确；HA能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体，只能说明HA的酸性比碳酸的强，但不能说明HA是弱酸，B项错误；1 mol·L－1HA的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，只能说明HA是酸，但不能说明HA的酸性强弱，C项错误；溶液的导电性与离子浓度有关，如果强电解质溶液中的离子浓度很小，灯光也会很暗，D项错误。
3．下列说法正确的是 (　　)
A．浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，加水稀释，则减小
B．浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大
C．浓度为0.1 mol·L－1的HA溶液的pH为4，则HA为弱电解质
D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大
解析：选C。A项，加水稀释，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故增大；B项，升温，Ka增大；D项，弱电解质的浓度越大，电离程度越小。
4．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝×100%。现取20 mL c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电能力的变化如图所示，则加入氨水前CH3COOH的电离度为 (　　)

A．0.5%　　　　　　 B．1.5%
C．0.1% D．1%
解析：选D。由题图可知，当加入10 mL氨水时，溶液的导电能力最强，即此时二者恰好完全反应，则有20 mL×c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1×10 mL，则c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，故CH3COOH的电离度为×100%＝1%。
5．25 ℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　)

A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)
B．a点溶液的导电性大于b点溶液的导电性
C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)
D．HA的酸性强于HB
解析：选D。pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性较强的酸的pH变化大，酸性较弱的酸的pH变化小，据此得出酸性：HA>HB，故D项正确；根据“越弱越水解”的规律可知，A－的水解程度小于B－的水解程度，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)大于c(B－)，故A项错误；在这两种酸溶液中，分别有c(H＋)≈c(A－)、c(H＋)≈c(B－)，而a点的c(H＋)小于b点的c(H＋)，则a点的c(A－)小于b点的 c(B－)，即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点溶液的导电性小于b点溶液的导电性，故B项错误；在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HA>HB，故在稀释前两种酸溶液的浓度：c(HA) 6．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 (　　)
化学式
HClO
H2CO3
电离常数
Ka＝3×10－8
Ka1＝4×10－7　Ka2＝4×10－11
A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：
CO＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：
2HCO＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O
C．向NaClO溶液中通入少量CO2：
CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO
D．向NaClO溶液中通入过量CO2：
CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO
解析：选C。根据表格中数据可知，酸性：H2CO3>HClO>HCO。A项，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式是2CO＋Cl2＋H2O===Cl－＋2HCO＋ClO－，错误；B项，向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式是HCO＋Cl2===Cl－＋HClO＋CO2↑，错误；C项，符合物质的酸性强弱比较，正确；D项，向NaClO溶液中通入过量CO2，反应的化学方程式是CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO，错误。
7．常温下，有下列四种溶液：①0.1 mol·L－1CH3COOH溶液；②0.1 mol·L－1NaOH溶液；③pH＝3的CH3COOH溶液；④pH＝11的NaOH溶液。下列有关说法正确的是 (　　)
A．①稀释到原来的100倍后，pH与③相同
B．①与②混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH)>V(CH3COOH)
C．由水电离出的c(H＋)：③>④
D．③与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
解析：选D。A项，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液稀释100倍后浓度变为0.001 mol·L－1，但是电离出的H＋浓度小于0.001 mol·L－1，所以pH不等于3，错误；B项，①与②混合，若等体积混合，酸碱恰好完全反应，产物为强碱弱酸盐，pH>7，若溶液pH＝7，则应该是弱酸稍过量，错误；C项，pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液中，酸和碱电离出的H＋或OH－浓度相等，对水的电离的抑制程度相同，错误；D项，③与④混合，若溶液显酸性，则酸过量，当酸的量远多于碱的量时，则溶液中的离子浓度可能为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)，正确。
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
8．(2020·滨州模拟)常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列说法中正确的是 (　　)

A．稀释相同倍数时：c(A－)>c(B－)
B．水的电离程度：b＝c>a
C．溶液中离子总物质的量：b>c>a
D．溶液中离子总浓度：a>b＝c
解析：选BD。根据题图可知，当lg＝2时，HA溶液的pH＝5，HB溶液的3HB溶液，溶液中c(A－)a，B项正确；a、c点溶液体积相同，c点pH大于a点，c点溶液中c(A－)c，b点相对于a点加水稀释，促进HB的电离，溶液中离子总物质的量：b>a，故溶液中离子总物质的量：b>a>c，C项错误；c点pH大于a点，c点溶液中c(A－)c，b、c点溶液的pH相等，b、c点两溶液中的电荷守恒分别为c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)、c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，溶液中离子总浓度：b＝c，故溶液中离子总浓度：a>b＝c，D项正确。
9．25 ℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR－、R2－三者所占的物质的量分数(w)随溶液pH变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 (　　)

A．H2R是二元弱酸，Ka1＝1×10－2
B．当溶液恰好呈中性时，c(Na＋)＝2c(R2－)＋c(HR－)
C．NaHR在溶液中的水解程度大于电离程度
D．含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH＝7.2
解析：选C。由图像可知，pH＝2时，Ka1＝＝c(H＋)＝1×10－2，故A项正确；溶液中的电荷守恒为c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)，溶液呈中性时c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝2c(R2－)＋c(HR－)，故B项正确；由图像可知，NaHR溶液显酸性，则HR－的电离程度大于其水解程度，故C项错误；由图像可知，Na2R与NaHR的物质的量相同时，其pH＝7.2，故D项正确。
10.室温时，向20 mL 0.100 0 mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0.100 0 mol·L－1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列有关叙述错误的是 (　　)
A．忽略H2C2O4的第二步电离，由题给信息，可以计算出常温下H2C2O4的电离常数
B．A、B、C三点所对应的溶液中，水的电离程度最小的是A点
C．A、B、C三点所对应的溶液中，均有c(Na＋) D．在B点溶液中，生成的含钠化合物有两种，且c(HC2O)＋2c(C2O)＝0.100 0 mol·L－1
解析：选D。当NaOH溶液的体积为0时，pH＝1.5，c(H＋)＝10－1.5mol·L－1，忽略H2C2O4的第二步电离，c(HC2O)＝c(H＋)＝10－1.5mol·L－1，c(H2C2O4)≈0.100 0 mol·L－1，Ka＝＝＝1×10－2，故A正确；A点溶液中的溶质为NaHC2O4，B点溶液中的溶质为NaHC2O4和Na2C2O4，C点溶液中的溶质为Na2C2O4，从A点到C点水的电离程度越来越大，故B正确；由电荷守恒可知A、B、C三点所对应的溶液中均有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)，则c(Na＋) 11．(2020·济南第一次调研)常温下向100 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，所得溶液的pH随加入NaOH溶液的体积的关系中不正确的是 (　　)

A．往A点所示的溶液中加入少量HCl或NaOH，溶液的pH几乎不变
B．A点溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol·L－1
C．对C点溶液加热，减小
D．常温时，CH3COOH的电离常数约为10－6
解析：选CD。A点时得到以醋酸和醋酸钠按物质的量浓度1∶1形成的溶液，溶液中存在醋酸的电离平衡和醋酸根离子的水解平衡，往A点所示的溶液中加入少量HCl或NaOH，受两平衡的缓冲，溶液的pH几乎不变，A正确；任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，A点所示溶液为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，存在物料守恒：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，二者联立可得 c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－2c(OH－)＝2×(10－4－10－10) mol·L－1, B正确；C点酸碱恰好完全中和，为醋酸钠溶液，对C点溶液加热，升高温度，醋酸根离子水解程度增大，＝，Kh增大，c(H＋)减小，故增大，C不正确；常温时，CH3COOH的电离常数为≈＝10－5, D不正确。
三、非选择题
12．磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。
(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10 mL 1 mol·L－1H3PO2与20 mL 1 mol·L－1NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐，回答下列问题：
①NaH2PO2属于________(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。
②若25 ℃时，Ka(H3PO2)＝1×10－2，则0.02 mol·L－1的H3PO2溶液的pH＝________。
③设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，某温度下，0.11 mol·L－1的H3PO3溶液的pH为2，该温度下H3PO3的电离平衡常数Ka1约为__________(Ka2＝2×10－7，H3PO3的二级电离和水的电离忽略不计)。
(3)亚磷酸的结构式为 (式中P→O表示成键电子对全部由磷原子提供)，含有两个“—OH”，分子中有两个可电离的氢原子，因而是二元酸，由此类推次磷酸分子中含有________个“—OH”。
(4)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液：
①当恰好中和生成Na2HPO3时，所得溶液的pH________________________________________________________________________
(填“>”“<”或“＝”，下同)7；
②当溶液呈中性时，所得溶液中c(Na＋)________c(H2PO)＋2c(HPO)；
③若用甲基橙做指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液中c(Na＋)________c(H2PO)＋2c(HPO)。
解析：(1)①NaOH过量，只生成NaH2PO2，说明次磷酸中只有一个可电离的氢原子，因而NaH2PO2是正盐。
②设溶液中的H＋浓度为x mol·L－1。
　　　　　　　 H3PO2H＋＋H2PO
初始/(mol·L－1)　 0.02　　 0　 0
平衡/(mol·L－1)　 0.02－x x　 x
Ka(H3PO2)＝＝1×10－2，解得x＝0.01，故pH＝－lg 0.01＝2。
③可从NaH2PO2溶液存在水解平衡以及H3PO2存在电离平衡等角度设计实验。
(2)忽略H3PO3的二级电离和水的电离，则c(H2PO)≈c(H＋)＝1×10－2mol·L－1，c(H3PO3)＝(0.11－1×10－2) mol·L－1＝0.1 mol·L－1，电离平衡常数Ka1＝≈＝1×10－3。
(4)①Na2HPO3溶液中，HPO水解，溶液呈碱性。
②溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒得c(Na＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)。
③溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋c(OH－)，用甲基橙做指示剂，达到滴定终点时，溶液呈酸性，则c(H＋)>c(OH－)，故c(Na＋) 答案：(1)①正盐　②2　③测NaH2PO2溶液的pH，若pH>7，则证明次磷酸为弱酸　向等物质的量浓度的盐酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊溶液，若次磷酸溶液中红色浅一些，则说明次磷酸为弱酸(答案合理即可)　(2)1×10－3　(3)1　(4)①>　②＝　③<
13．(新题预测)Ⅰ.现有pH＝2的醋酸(编号为甲)和pH＝2的盐酸(编号为乙)：
(1)取10 mL甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动；若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________移动；若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH) 的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。
(3)各取25 mL甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。
(4)取25 mL甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c(CH3COO－)。
Ⅱ.已知25 ℃时有关弱酸的电离常数如下：
弱酸
HSCN
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离常数
1.3×10－1
1.8×10－5
4.9×10－10
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
(5)25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L－1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。

反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨，下列量会变小的是________(填字母)。
a．c(CH3COO－) b．c(H＋)
c．Kw d．醋酸的电离常数
(7)25 ℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为__________________________________________________________________
________________________________________________________________________(填化学式)。
解析：Ⅰ.(1)根据勒夏特列原理可知，加水稀释后电离平衡正向移动；若加入冰醋酸，相当于增大了反应物浓度，因此电离平衡也正向移动；加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故c(H＋)/c(CH3COOH)的值减小。(2)由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后pH(甲)小于pH(乙)。盐酸和醋酸溶液的pH都是2，溶液中的H＋浓度都是0.01 mol·L－1，设醋酸的原浓度为c mol·L－1，混合后平衡没有移动，则有
　　　　　 CH3COOHH＋＋CH3COO－
　 c－0.01　 0.01 0.01
　 (c－0.01)/2 0.01 0.01/2
由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知，醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的pH仍等于2。(3)取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较大，用NaOH稀溶液中和至相同pH时，消耗NaOH溶液的体积V(甲)大于V(乙)。(4)两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得，c(Na＋)小于 c(CH3COO－)。　
Ⅱ.(5)由Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5和Ka(HSCN)＝1.3×10－1可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN，即在相同浓度的情况下，HSCN溶液中H＋的浓度大于CH3COOH溶液中H＋的浓度，浓度越大反应速率越快。(6)通入氨，生成CH3COONH4，则c(CH3COO－)增大，故a错误；通入氨，c(H＋)减小，故b正确；由于温度不变，则Kw不变，故c错误；由于温度不变，醋酸的电离常数不变，故d错误。(7)酸性越弱，其对应盐的水解程度越大，pH越大，根据电离常数知酸性：CH3COOH>HCN>HCO，则水解程度：CO>CN－>CH3COO－，pH由大到小的顺序为Na2CO3>NaCN>CH3COONa。
答案：Ⅰ.(1)向右　向右　减小　(2)小于　2　(3)大于　(4)小于
Ⅱ.(5)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H＋)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快
(6)b　(7)Na2CO3>NaCN>CH3COONa