人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物教课ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物教课ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了核心素养发展目标，蛋白质，SO3，SO2，H2SO4，H2SO3，氧化还原，单质硫，H2SO4→SO2，浅黄绿等内容，欢迎下载使用。

1.了解含硫物质在自然界中的存在与转化，熟悉自然界中常见的含硫物质的 类别及硫元素的化合价。2.根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质，并能设计实验实现不同价态硫 元素的相互转化。
二、实验室中研究不同价态含硫物质的转化
一、自然界中硫的存在与转化
自然界中硫的存在与转化ZI RAN JIE ZHONG LIU DE CUN ZAI YU ZHUAN HUA
1.硫元素广泛存在于自然界中，是 生长不可缺少的元素，组成生命体的 中含有硫元素。2.自然界中 态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里，煤中也含有少量硫。3.自然界中 态的硫广泛存在于硫酸盐、硫化物、火山喷发时释放的气体中、地下水里、动植物体内。
自然界中有丰富的含硫元素物质，如下图
(1)将以上含硫物质，填入下列“价—类”二维图中
Na2SO4∙10H2O
(2)完成以上转化的化学方程式：①________________②_______________③____________________④__________________⑤__________________⑥_____________________
SO3＋H2O===H2SO4
2H2SO3＋O2===2H2SO4
自然界中不同价态硫元素之间的转化大气中SO2主要有三个来源：化石燃料的燃烧、火山爆发和微生物的分解作用。在自然状态下，大气中的SO2，一部分被绿色植物吸收；一部分则与大气中的水结合，经过一系列反应形成H2SO4，随降水落入土壤或水体中，以硫酸盐的形式被植物的根系吸收，转变成蛋白质等有机物，进而被各级消费者所利用，动植物的遗体被微生物分解后，又能将硫元素释放到土壤或大气中，这样就形成一个完整的循环。
解析　硫在自然界中既能以化合态(主要为硫化物和硫酸盐)又能以游离态(火山喷口附近或地壳岩层)的形式存在。硫单质俗称硫黄，是一种黄色或淡黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去试管内壁附着的硫单质。
1.下列关于硫的叙述中不正确的是A.在自然界中既有化合态的硫又有游离态的硫B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C.实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄D.硫是黑火药的主要成分之一
2.硫在自然界中的循环过程如下图所示，下列说法不正确的是
A.石油和煤等化石燃料中含有硫元素B.大气中的二氧化硫只来源于火山喷　发产生的气体C.地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸　盐的形式存在D.动植物遗体被微生物分解后，可产　生SO 和SO2
解析　大气中的二氧化硫主要来源于化石燃料的燃烧、火山喷发和微生物的分解。
实验室中研究不同价态含硫物质的转化SHI YAN SHI ZHONG YAN JIU BU TONG JIA TAI HAN LIU WU ZHI DE ZHUAN HUA
1.转化原理(1)硫元素常见价态及其转化关系
(2)通过 反应实现不同价态含硫物质的相互转化。(3)低价态的硫向高价态转化时需加入 剂，高价态的硫向低价态转化时需加入 剂。
2.实验设计设计实验实现不同价态硫转化，遵循的原则是科学性、可行性、安全性和绿色化。
不同价态硫元素间转化的思维模型
1.同价态硫(＋4价)化合物之间的相互转化关系如图。
写出图中序号所示反应的化学方程式。① ；② ；③ 。
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
2.当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示
写出③④⑤的化学方程式(选考)③____________________；④_______________；⑤_______________________。
SO2＋2H2S===3S＋2H2O
写出①②⑤的化学方程式(选考)①________________________________；②_____________________________________；⑤_______________________。
2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S↓
2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
硫单质及其化合物之间的转化规律(1)邻位价态原则当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如
(2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(3)归中规律当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2H2S＋SO2===3S＋2H2O，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。(4)含硫物质的连续氧化规律
1.实验证明铜在低温下不能和氧气发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应。但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取硫酸铜溶液的。(1)写出铜屑在上述状态下发生的一系列反应的化学方程式：_____________________；___________________________。
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
解析　第一种方法中，Cu与O2反应后的生成物迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4；第二种方法是在加热条件下使铜与浓硫酸反应，H2SO4会被还原为SO2，H2SO4的利用率低且生成的气体有毒。
(2)利用铜和浓硫酸在加热条件下也能制备硫酸铜溶液，其化学方程式为_________________________________________。(3)以上两种方法是前者好还是后者好：_______，原因是________________________________________________________________________。
品，前者消耗的硫酸少，而且后者生成的SO2会造成大气污染
2.A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，A是淡黄色固体，其相互转化关系如图所示，回答下列问题：
解析　淡黄色的固体有S和Na2O2，根据A的相关反应可以判断A是S，从而得出B、E分别是H2S、H2SO4。
(1)写出B、E的化学式：B____、E_______。
(2)写出C→D的化学方程式：____________________。