高中人教版 (2019)第二节 氮及其化合物课前预习课件ppt

这是一份高中人教版 (2019)第二节 氮及其化合物课前预习课件ppt，共50页。PPT课件主要包含了核心素养发展目标，铵盐的性质与检验，氨的性质，氨的实验室制法，刺激性，极易溶，NH3·H2O，NH3，产生白烟，NH3＋HCl等内容，欢迎下载使用。

1.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化，促进 “证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。2.设计实验，如氨的性质实验、制备实验，铵盐的性质实验及铵离子的检验 等，实现氨的转化与生成，增强“科学探究”意识。
氨的性质AN DE XING ZHI
1.氨的物理性质氨是一种无色有 气味的气体，密度比空气 ，容易 。2.氨极易溶于水且与水反应(1)喷泉实验
①按图所示装置，打开止水夹，挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成 ，烧瓶内液体呈 色。②上述实验说明氨 于水，其水溶液呈 性。
(2)氨与水的反应①氨气易与水反应： ，其水溶液称为氨水。在氨水中： ，氨水具有 性，能使石蕊溶液变蓝。②氨水中的氮元素主要以 的形式存在，只有少量的NH3·H2O电离为NH 和OH－，但在求氨水的物质的量浓度、质量分数时应将 视为溶质。③NH3·H2O不稳定，受热易分解： ，因此，氨水应密封保存在阴凉处。
3.氨与酸反应(1)氨与氯化氢相遇时的现象是 ，反应的化学方程式是 。(2)工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵的化学方程式是 。(3)工业上用硫酸吸收氨的化学方程式是 。
H2O===NH4HCO3
2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4
4.氨具有还原性(1)请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式： 。(2)氨气可被氧化铜氧化为氮气，反应的化学方程式为 。
N2＋3Cu＋3H2O
(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热(　　)(2)氨水能导电，所以氨水是电解质(　　)(3)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是NH (　　)(4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生(　　)(5)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性(　　)
液氨、氨水、一水合氨的区别
1.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
装置中的气体a可能为①氯气、②氢气、③氨气、④氯化氢、⑤二氧化碳。打开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a可能是 (填序号，下同)；若液体b为氢氧化钠浓溶液时，能产生喷泉现象的气体a可能是 。
产生喷泉的原理分析产生喷泉的原因为气体a易溶于液体b或易和b反应，造成烧瓶内气体物质的量减小，压强急剧减小。
2.若将22.4 L氨气(标准状况)溶于水，得到500 mL氨水。(1)氨溶于水反应的化学方程式为 。氨水呈碱性的原因是 。(2)该氨水中的含氮粒子有 ，它们的物质的量浓度之和为 。(3)写出氨水与下列物质反应的离子方程式：①稀硫酸： ；②氯化铁溶液： 。
NH3·H2O部分电离产生OH－
3.工业上常用氮气与氢气合成氨，再以氨为原料制取硝酸，请写出有关反应的化学方程式，并说明各反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。
2NO＋O2===2NO2　NO发生氧化反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　NO2既发生氧化反应又发生还原反应
喷泉实验及装置(1)喷泉实验原理喷泉产生的本质原因是烧瓶内外形成压强差，由于烧瓶内气体的压强小于烧瓶外的压强，所以液体会被压入烧瓶内形成喷泉。产生气压差的方法有：①减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或与其反应等；②增大烧瓶外压强。
①图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶于烧杯和胶头滴管中的液体，使烧瓶内的压强减小而产生压强差，烧杯中的液体被压入烧瓶内形成“喷泉”。
②图乙装置形成“喷泉”可采用使烧瓶受热的方法，瓶内气体膨胀，打开止水夹，止水夹下部导管中的空气受热排出，烧瓶内的气体与液体接触而溶解，使烧瓶内压强减小形成压强差而形成“喷泉”。③图丙装置中锥形瓶内的物质反应产生气体(或锥形瓶中液体受热挥发出气体)，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶中压入烧瓶中形成“喷泉”。
解析　氨气易液化，液氨常用来作制冷剂；氨气密度比空气小(常用向下排空气法收集)；氨气极易溶于水(可用来做喷泉实验)；氨气溶于水，能与水反应生成电解质一水合氨，其水溶液能导电，但氨气是非电解质。
1.关于氨的下列叙述中，错误的是A.氨易液化，液氨常用来作制冷剂B.氨气易溶于水，可用来做喷泉实验C.实验室常用向下排空气法收集氨气D.氨气溶于水能导电，氨气是电解质
2.氨水的碱性较弱，其原因是A.它能使酚酞溶液变红色B.氨水极易挥发出氨C.氨与水结合生成的一水合氨(NH3·H2O)只有少部分电离成NH 和OH－D.溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在
解析　NH3溶于水后，大部分结合成一水合氨的形式，只有少部分NH3·H2O电离成NH 和OH－，因此溶液碱性较弱，C项正确。
3.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大D.氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒
解析　氨水是混合物，氨水的密度随浓度的增大而减小，氨水中水的含量最多。
铵盐的性质与检验AN YAN DE XING ZHI YU JIAN YAN
1.铵盐及其性质(1)常见的铵盐① 与 形成的化合物称为铵盐。②农业上常用的铵态氮肥，如 等都属于铵盐，它们都是 溶于水的晶体。(2)铵盐不稳定，受热易分解NH4Cl ，NH4HCO3 。
NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O
(3)铵盐与碱反应2NH4Cl＋Ca(OH)2 。NH4NO3＋NaOH 。
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
NaNO3＋NH3↑＋H2O
2.铵盐(NH )的检验(1)原理
(2)方法①NaOH溶液法取少量固体样品或溶液于试管中，再加入浓的NaOH溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟产生)，证明固体样品或溶液中含有NH 。②碱石灰法把碱石灰与某物质的固体混合物在研钵里研磨，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近研钵口，有白烟产生)，则可以判断该物质是铵盐。
1.向盛有少量硫酸铵溶液(或氯化铵溶液、硝酸铵溶液)的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到的现象是 ，反应的离子方程式是 。
2.铵盐溶液与碱溶液反应的离子方程式(1)铵盐溶液与烧碱溶液混合后加热： 。(2)铵盐稀溶液与烧碱稀溶液混合： 。(3)铵盐浓溶液与烧碱浓溶液混合： 。
3.根据铵盐的性质，分析应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？提示　贮存铵态氮肥时，为了防止受热分解，应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时应将铵态氮肥埋在土下，且不能与碱性物质(如草木灰)混用。
(1)铵盐受热分解都有氨生成，但硝酸铵受热分解最终生成氮气或氮氧化物。(2)分别用试管加热氯化铵和单质碘时，都由固体变为气体，而在试管口遇冷又凝结为固体，其本质不同，前者为化学变化，后者为物理变化。(3)检验溶液中含有NH 时，需要加入浓碱溶液并加热，其目的是利用氨气的生成与检验。
铵盐受热分解的产物(1)如果组成铵盐的酸是易挥发或易分解的酸，则固体铵盐受热分解时，氨气与酸一起挥发，冷却时又重新结合成铵盐。如NH4Cl、NH4HCO3等。(2)如果组成铵盐的酸是难挥发性酸，则固体铵盐受热分解时，只有氨呈气态逸出，而难挥发性酸残留在容器中，如(NH4)2SO4分解的化学方程式为(NH4)2SO4 NH3↑＋NH4HSO4或(NH4)2SO4 2NH3↑＋H2SO4。
(3)如果组成铵盐的酸是具有强氧化性的酸，则在较低的温度下慢慢分解可得到NH3和相应的酸，如NH4NO3。由于生成的氨气具有还原性，硝酸具有氧化性，生成的NH3易被HNO3氧化，则反应时的温度不同，形成氮的化合物也不同，如将NH4NO3在不同的温度下加热分解分别可得到N2O、NO2、N2O3、N2等。
1.下列关于铵盐的说法中正确的是A.所有铵盐受热均可以分解，其产物中都有氨B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价C.氯化铵溶液中加入烧碱浓溶液共热时反应的离子方程式为NH ＋OH－ NH3↑＋H2OD.氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离
解析　A项，有的铵盐受热分解产生氨(如NH4Cl)，有的铵盐受热分解最终不产生氨(如硝酸铵)；D项，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。
解析　A项，该反应属于固体间的加热反应，不能写成离子形式，错误；
C项，符合反应原理及离子方程式书写要求，正确；
3.(2019·伊春市二中期末)检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后A.加水溶解后，再滴入酚酞溶液B.加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验C.加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞溶液D.加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞溶液
解析　将固体放入试管中，加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨，则该盐中含有铵根离子，B正确。
氨的实验室制法AN DE SHI YAN SHI ZHI FA
实验室制取氨的实验装置如图所示：
(1)反应原理： 。(2)碱石灰的作用： 。(3)由于氨极易溶于水，不能用排水法收集，常用 法来收集。
(4)验满方法①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 ；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 产生。(5)尾气处理可在导管口放一团用浸湿的棉花球。
1.制取氨气的发生装置与实验室制取哪种气体的相同？使用该装置需注意什么问题？提示　与实验室制取氧气的发生装置相同。该套装置在使用时要特别注意加热时要使试管口略低于管底，以防止冷凝水倒流使试管炸裂。2.在制取氨的实验装置中，使用棉花的作用是什么？提示　若为干燥的棉花则起到减缓氨气与空气对流的作用；若为蘸有水或稀硫酸的棉花，则还可以吸收多余的NH3。
3.氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：①用固体氢氧化钙与氯化铵共热反应；②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水混合反应。(1)下面的发生装置图中，方法①应选用装置 (填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置 。
解析　装置A适用于固固混合加热制取气体，装置B适用于固液混合不加热制取气体，故方法①选A装置，方法②选B装置。
(2)在制取氨气后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是 (填字母)。A.浓硫酸 B.固体氢氧化钠C.五氧化二磷 D.稀硫酸
解析　氨气是碱性气体，可与硫酸、P2O5反应。
(3)如图是收集氨气的几种装置，其中可行的是 ，集气的原理是________ 。
解析　氨气极易溶于水，且密度小于空气，故采用向下排空气法收集，其中B装置排不出空气。
的密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气，即可收集氨气
(1)制取氨时，不能用硝酸铵代替氯化铵。因为硝酸铵在加热过程中可能发生爆炸性的反应，发生危险。(2)制取氨时，不能用氢氧化钠代替熟石灰。因为氢氧化钠具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3，且在加热条件下易腐蚀试管。(3)氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂(浓硫酸等)干燥，也不能用无水CaCl2干燥，因为它们均能与氨气发生反应，常用碱石灰作干燥剂。
1.(2019·贵阳高一检测)在实验室里，某学习小组设计了下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的方案是A.加热氯化铵固体，再通过碱石灰B.在氮气和氢气的混合气体中加入铁触媒，并加热至500 ℃，再通过碱石灰C.加热浓氨水，再通过浓硫酸D.在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰
2.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A.①是氨气发生装置 B.②是氨气吸收装置C.③是氨气发生装置 D.④是氨气收集、检验装置