初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱授课ppt课件

这是一份初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱授课ppt课件，共37页。PPT课件主要包含了生活中发现的酸和碱，测定溶液酸碱性，自制指示剂原料，气流方向→，酸石红酸酚无，几种常见的碱，碱石蓝碱酚红等内容，欢迎下载使用。
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
你知道在生活中哪些物质含有酸？
你知道在生活中哪些物质含有碱？
常见的酸:盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)
常见的碱:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)
从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH)
　　　　　　　能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂
一、酸碱指示剂→ （简称指示剂）
如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
[小结]检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
巩固练习：1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______，无色酚酞溶液遇酸_______。
2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____，使酚酞溶液变______。
3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_____， 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变______。
4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变____，在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_____。
注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。
1 、几种常见酸的物理性质
【分析】盐酸的质量减少，原因是浓盐酸有挥发性；浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中水分，有吸水性。实验室常用浓硫酸作干燥剂。
总结：你能说出你所知道的哪些酸吗？ 盐酸 碳酸 硝酸 硫酸 醋酸你能说出这些碱的化学式吗？氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化铜 氢氧化钙
[实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。
滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
跟空气接触，能够吸收空气里的水分
可作某些气体（中性、酸性）的干燥剂
注意：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
请仔细阅读教材P53,浓硫酸的稀释
1. 浓H2SO4 有强烈的腐蚀性,能使纸张、木材、衣服 、皮肤等物质碳化而变黑,使用时要小心.
2. 若不小心将浓H2SO4 沾到皮肤,应迅速用干抹布擦去再用大量的水冲洗,最后用3%--5%的碳酸氢钠.
3.若酸流到实验台,立即用适量的碳酸氢钠冲洗,然后用水冲洗,再用抹布擦干.
4.若只是少量酸滴到流实验台,立即用湿抹布擦净,再用水冲洗.
5. 若只是稀硫酸滴到衣物上,也要立即冲洗,否则当水分蒸发,稀硫酸会变成浓硫酸而显示强烈的腐蚀性把衣物烧坏.
【活动与探究】（1）酸与指示剂的反应
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
（3）酸溶液能够与金属氧化物反应：
铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？
上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）
②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。
A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；
C、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
酸能紫色石蕊溶液变红，无色酚酞不变色
Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑　 　
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
练习： 向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关化学方程式:__________________________、 _ ____________________________ .
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe + 2HCl = H2 ↑+ FeCl2
你能写出金属Al和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式么？
1.常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等。
⑴ 氢氧化钠 [NaOH]
NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
[实验10-5]用镊子夹取氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）
氢氧化钠溶于水放出热量
潮解：在空气中吸收水分表面潮湿并溶解的现象
你还知道氢氧化钠的其他用途吗？
（2）氢氧化钙[Ca(OH)2]
在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
[实验10-6]在蒸发皿中放一小块生石灰[CaO]，加少量水，观察现象。
生石灰与水反应放出大量的热量CaO + H2O = Ca(OH)2
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应制得。氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。使用时注意安全。
常用的碱还有氢氧化钾[KOH]、氨水[NH3·H2O]等。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。
熟石灰在生成生活当中应用非常广泛
2. 碱的性质（1）碱溶液能与指示剂反应：
(2).碱溶液能与非金属氧化物反应：
将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？
如右图所示，你还能设计哪些装置来证明？
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?
酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？
溶液中的粒子
从右图中，你能得到哪些信息?
在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。
在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱也有一些相似的性质。
A.碱溶液能使指示剂显示不同颜色；B.碱溶液能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；
碱能紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞变红
受思深处宜先退，得意浓时便可休。 势不可使尽，福不可享尽，便宜不可占尽，聪明不可用尽。 滴水穿石,不是力量大,而是功夫深。.“我欲”是贫穷的标志。事能常足，心常惬，人到无求品自高。 人生至恶是善谈人过；人生至愚恶闻己过。