初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱教学ppt课件

这是一份初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱教学ppt课件，共41页。PPT课件主要包含了浓溶液，食醋为什么会有酸味，CH3COOH，生活中发现的酸和碱，滑腻感，紫色石蕊试液，无色酚酞试液，指示剂的发现，根据实验填表，自制指示剂原料等内容，欢迎下载使用。
方式1：根据溶质能否继续溶解分为： ________和_________
了解溶液不同的分类方法
方式2：根据含溶质的多少分为： ________和_________
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
方式3: 根据溶液的酸碱性分为 ______、 _______ 和 ______
知识点一、溶液酸碱性的测定
用于检测的药品：酸碱指示剂
常见的酸碱指示剂有___________、__________
300多年前,朋友送给科学家波义耳一盆紫罗兰花,波义耳将花带到实验室,不小心将酸液溅到花瓣上,花瓣变成了红色，波义耳看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其他酸的稀溶液滴到花瓣上发现花瓣都变成了红色。
实验：用石蕊、酚酞溶液检测常见溶液的酸碱性
（1）使紫色石蕊试液由____色变红色，使酚酞试液________的为 性溶液 （2）使酚酞试液由____色变红色,使石蕊试液由____色变____色为 性溶液（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液为 性溶液。
注意：酸性溶液、碱性溶液能与酸碱指示剂反应，变色的是 ____.
家庭实验 用一些花瓣或果实制指示剂
几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况
比较代用指示剂中，哪些在酸性或碱性溶液中的颜色变化效果较好？
某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。如下表所示：
上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有 （填名称）。
小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为 。 
知识点二：溶液酸碱性的强弱程度
化学上用溶液的_________表示溶液的酸碱性强弱，溶液的酸碱度常用 表示，范围通常在 之间
自学教材61-62页，完成学案：
测定用品：pH计 （精测） pH试纸（粗测）
测定溶液酸碱度的方法
操作方法： 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用 蘸取待测液在PH试纸上， 把试纸显示的颜色跟 对比，读出溶液的pH。
用此种方法测得的溶液PH精确值为 1 （整数）。
（1）能否直接把pH试纸浸入待测溶液中，为什么？（2）能否先用水将pH试纸润湿，再进行测试？（3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值可以是小数吗？
不能，等于把所测溶液稀释了结果不准确。
方式3: 根据溶液的酸碱性分为
与同学合作，课外收集一些花卉、水果和蔬菜，提取其汁液，制作酸碱指示剂，用其检验家中的白醋、果汁、石灰水、肥皂水、自来水、淋浴液等物质的酸碱性。
1、几种常见的酸（1）盐酸、硫酸的物理性质
（ 2）盐酸、硫酸的用途
2、浓硫酸的腐蚀性
纸上沾了浓硫酸的地方变黑（炭化）
布上沾浓硫酸的地方炭化、穿孔
木棍上沾了浓硫酸的地方炭化
原因 浓硫酸能使有机物中的氢、氧原子以2：1的比例脱出，仅剩下碳元素。
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可把水注入浓硫酸！
若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，再涂上3℅﹣5℅的NaＨCO3溶液
若稀硫酸沾到皮肤或衣上，是否也要如此处理？
浓硫酸稀释的错误操作
稀释时切不可把水注入浓硫酸！防止硫酸液滴飞溅
1、吸水性2、脱水性(腐蚀性)3、强氧化性
---可做干燥剂（干燥O2、H2、N2、CO2、CO等） （不能干燥NH3）
（2）酸与活泼金属反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn + 2HCl=ZnCl2+H2 ↑
Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ↑
Mg + H2SO4=MgSO4 + H2↑
Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
酸+活泼金属 →盐 + 氢气
（3）酸与金属氧化物的反应
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
铁锈消失，生成黄色溶液
酸+金属氧化物 →盐 + 水
（1）氢氧化钠（NaOH）
俗称烧碱、火碱或苛性钠
潮解 物质暴露在空气中吸收水分并逐渐溶解的现象
NaOH可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气体（不能干燥CO2、SO2等）
氢氧化钠有强烈的腐蚀性！
注意 使用NaOH 必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被腐蚀。
不慎将NaOH沾到皮肤上，立即用大量的清水冲洗，再涂上硼酸溶液。
用途 NaOH是严重重要化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业
洗净的鸡爪 在NaOH液中放置 一段时间的鸡爪
氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱，常用的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3的水溶液）等。
（2）氢氧化钙 Ca(OH)2
氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰
CaO + H2O = Ca(OH)2
氢氧化钙对皮肤衣物也有腐蚀作用！
（氢氧化钠固体要密封保存）
Ca(OH)2 + cO2
= Na2CO3 + H2O
NaOH如果不密封保存会怎么样？
写出SO3与NaOH反应的方程式
NaOH + SO3
= Na2SO4+ H2O
= CacO3↓+ H2O
注意：可溶性的碱才具有这样的性质
为什么酸或碱都有一些共同的性质呢？
HCl溶液H2SO4溶液NaOH溶液Ca(OH)2溶液H2OC2H5OH
注：水有极弱的导电性，需用更精确的仪器才能测出
盐酸、氢氧化钠溶液导电的原因
HCl在水溶液中能电离出离子：
由于溶液中存在自由移动的带电粒子，在外加电场的作用下定向移动，从而导电。
思考：NaCl晶体、 NaOH固体能导电吗？为什么？
练习：写出NaCl、 MgCl2 、 Al2(SO4)3电离方程式
Ca2+ + OH-
书写原则：1、电离发生在正、负价元素原子或原子团之间，分别成为阴阳离子；2、原子团一般不分开；3、溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数相等。溶液呈电中性。4、只有可溶性物质才能电离
HCl NaOH H2SO4 Ca(OH)2 NaCl MgCl2Al2(SO4)3
写出下列物质的电离方程式
= 2H+ + SO42-
= Na+ + OH-
= Ca2+ + 2OH-
= Na+ + Cl-
= Mg2+ + 2Cl-
= Al3+ + SO42-
练习：1、K2SO4溶液中有n个K+，则有 个SO42-2、Mg(NO3)2和NaNO3混合液中有a个Mg2+和b个Na+，则NO3-应为 个。
HCl H2SO4HNO3HBr
= H+ + Cl-= 2H+ + SO42-= H+ + NO3-= H+ + Br-
= Na+ + H+ + SO42-
酸：电离生成的阳离子全都是H+的化合物。
由于所有的酸溶液中都含有H+，所以酸有一些相同的性质。
碱：电离生成的阴离子全都是OH- 的化合物。
NaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2
= OH- +Na+= 2 OH- +Ba2+= OH - +K+= 2OH- +Ca2+
由于所有的碱溶液中都含有OH-，所以碱有一些相同的性质。
思考 为什么酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；而碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红呢？
Na2CO3MgSO4BaCl2NH4ClNaCl
= 2Na+ + CO32-= Mg2+ + SO42-= Ba2+ + 2Cl-= NH4+ + Cl-= Na+ + Cl-
NaHSO 4 = H+ + SO42- + Na+
盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。
HClH2SO4HNO3HBr
Na2CO3MgSO4BaCl2NaClNH4Cl
含金属元素（除铵盐之外）
1.下列气体，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是（ ） A、SO2 B、CO2 C、NH3 D、H22、用天平称固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A、天平托盘上 B、滤纸上 C、小烧杯内 D、试管中3、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（　） A、浓硫酸 B、火碱　　C、水 D、浓盐酸4、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（ ） A、滴入酚酞试液 B、滴入石蕊试液 C、滴入氯化钡溶液 D、通入二氧化碳气体
5、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（ ）A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色6、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（ ）A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色7、下列物质的水溶液可以用金属与酸发生置换反应来制取的是（ ）A.CuSO4 B.ZnCl2 C.AgCl 、 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，若只有酚酞，能否将它们鉴别出来？（提示：HCl + NaOH = NaCl + H2O）
9、判断下列电离方程式是否正确： A、MgCl2 = Mg2+ + Cl- B、K2SO4 = K2+ + SO42- C、KNO3 = K+ + N5- + 3O2- D、CaCl2= Ca+2 + Cl-2 E.AlCl3= Al3+ + Cl3-10、下列离子互相组合能那些酸、碱、盐？ H+ 、OH- 、SO42- 、NO3- 、Mg2+ 、Fe3+
构成酸的化学式为：构成碱的化学式为：构成盐的化学式为：
H 2 SO 4 、HNO 3
Mg（OH）2 、Fe（OH）3
MgSO 4 、 Mg（NO3）2 Fe 2（SO4）3 、 Fe（NO3）3