人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解课文ppt课件

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电解质溶液中微粒间的关系
一、溶液中的守恒关系1.电荷守恒电解质溶液中 所带的电荷总数与 所带的电荷总数 。即电荷守恒，溶液呈 。(1)解题方法①分析溶液中所有的阴、阳离子。②阴、阳离子浓度乘以自身所带的电荷数建立等式。
(2)举例如：Na2CO3溶液中
2.元素质量守恒在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化，就该离子所含的某种元素来说，其质量在反应前后是守恒的，即元素质量守恒。(1)解题方法①分析溶质中的特定元素的原子或原子团间的定量关系(特定元素除H、O元素外)。②找出特征元素在水溶液中的所有存在形式。
3.质子守恒方法一：可以由电荷守恒与元素质量守恒推导出来。如Na2CO3中将电荷守恒和元素质量守恒中的金属阳离子消去得c(OH－)＝c(H＋)＋c( )＋2c(H2CO3)。
如：Na2CO3溶液中
二、溶液中离子浓度比较的四种类型1.不同溶液中同一离子浓度比较要考虑溶液中其他离子对该离子的影响，如：在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c( )由大到小的顺序： 。
2.弱酸溶液中离子浓度大小比较(1)HClO溶液中存在的电离平衡有：_________________________________，溶液中微粒有 ，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是 。(2)碳酸的电离方程式是 。碳酸溶液中存在的微粒有___________________________________。
H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－
c(HClO)>c(H＋)>c(ClO－)>c(OH－)
碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是__________________________________________。
3.单一溶液中离子浓度大小的比较(1)氯化铵溶液①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。电离：___________________________________。水解：__________________________。判断溶液中存在的离子有____________________。②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________。
(2)碳酸钠溶液①先分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：电离：_____________________________________。水解：_____________________________________________________。溶液中存在的离子有___________________________。②溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________________。
(3)碳酸氢钠溶液①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：电离：_________________________________________________________。水解：_________________________。溶液中存在的离子有____________________________。
(4)亚硫酸氢钠溶液①先分析NaHSO3溶液中的电离、水解过程。电离：_________________________________________________________。水解：__________________________。溶液中存在离子有：___________________________。
4.混合溶液中各离子浓度比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析(1)分子的电离程度大于对应离子的水解程度在0.1 ml·L－1NH4Cl和0.1 ml·L－1的氨水混合溶液中：由于NH3·H2O的电离程度大于 的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为__________________________。(2)分子的电离程度小于对应离子的水解程度在0.1 ml·L－1的HCN和0.1 ml·L－1的NaCN混合溶液中：由于HCN的电离程度小于CN－的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为 ，且c(HCN)>c(Na＋)＝0.1 ml·L－1。
c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)
C.0.1 ml·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)D.pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na＋)的大小： ③>①>②
0.1 ml·L－1的Na2S溶液中，根据物料守恒得Na＋和含有硫元素的微粒个数之比是2∶1，所以c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]，C错误；氢氧化钠是强碱，完全电离，显碱性，CH3COO－和ClO－水解使溶液显碱性，且CH3COO－的水解能力小于ClO－，所以pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na＋)的大小关系是①>③>②，D错误。
2.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－　　H＋＋B2－。回答下列问题。(1)Na2B溶液显_____(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是_______________________(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 ml·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____(填字母)。A.c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 ml·L－1B.c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)D.c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
由物料守恒知，c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)＝0.2 ml·L－1，D对；在Na2B溶液中不存在H2B，A错；由物料守恒和电荷守恒知，B错。
(3)已知0.1 ml·L－1 NaHB溶液的pH＝2,0.1 ml·L－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________________________。
c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)
判断酸碱混合溶液中离子浓度大小的一般思路(1)判断反应产物，确定溶液组成。(2)明确溶液中存在的所有平衡(电离平衡，水解平衡)。(3)根据题给信息，确定程度大小(是电离为主还是水解为主)。(4)比较离子大小，在比较中，要充分运用电荷守恒、物料守恒关系。
1.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 ml·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A.c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B.c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C.c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
2.常温下，对pH＝10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是
解析　该混合溶液中存在Na＋、A－、OH－与H＋ 4种离子，根据c(Na＋)＞c(A－)，再结合电荷守恒知溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，pH＞7，说明HA为弱酸，且A－的水解程度较大，故A项错误，B项正确；由物料守恒可知，C项正确；因n(Na＋)＝0.01 ml，利用电荷守恒可知，D项正确。
3.(2020·昆明校级期末)25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 ml·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)＞c(A－)，则下列描述不正确的是A.该溶液的pH＜7B.HA为弱酸，A－的水解程度较大C.c(A－)＋c(HA)＝0.02 ml·L－1D.n(A－)＋n(OH－)＝0.01 ml＋n(H＋)
4.在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A.c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B.c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D.c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
解析　pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝c(OH－)＝10－3 ml·L－1，而pH＝3的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－3 ml·L－1，c(CH3COOH)远远大于10－3 ml·L－1。两者等体积混合后，形成CH3COOH与CH3COONa的混合液，且c(CH3COOH)远大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，电荷守恒关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，离子浓度大小顺序为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
5.在25 mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 ml·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：___________________________________。
(2)该氢氧化钠溶液浓度为___________。
CH3COOH＋OH－=== CH3COO－＋H2O
解析　该反应的离子方程式为OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O。
解析　开始时NaOH溶液的pH＝13，c(OH－)＝c(NaOH)＝0.1 ml·L－1。
(3)在B点，a___12.5(填“＜”“＞”或“＝”，下同)。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)____c(CH3COOH)，混合前酸中c(H＋)和碱中的c(OH－)的关系：c(H＋)___c(OH－)。
解析　a＝12.5 mL时恰好生成醋酸钠，溶液显碱性，B点pH＝7，则醋酸应过量，即a＞12.5；由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，浓度相同时溶液显碱性，则酸的浓度大，即c(NaOH)＜c(CH3COOH)，又混合前碱完全电离，而酸不能完全电离，则混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)＜c(OH－)。
(4)在D点，溶液中离子浓度大小关系为____________________________________。
＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
解析　D点溶液显酸性，为醋酸钠和醋酸的混合溶液，醋酸以电离为主，则离子浓度大小关系为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
题组一　单一溶液中离子浓度大小比较1.在0.1 ml·L－1 Na2S溶液中，下列关系不正确的是A.c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(S2－)＋c(H2S)B.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)C.c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D.c(OH－)＝c(HS－)＋c(H＋)＋2c(H2S)
解析　A项不符合物料守恒，应为c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(S2－)＋2c(H2S)；B项符合电荷守恒；D项符合质子守恒。
2.(2020·杭州高二质检)已知，常温下某浓度的NaHSO3稀溶液的pH＜7。则该稀溶液中下列粒子浓度关系正确的是
3.下列物质所配成的0.1 ml·L－1溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的是A.NH4Cl：c(Cl－)＞c(H＋)＞c( )＞c(OH－)
题组二　不同溶液中离子浓度大小比较4.下列各项中指定的比为2∶1的是A.相同温度下，2 ml·L－1醋酸溶液与1 ml·L－1醋酸溶液中c(H＋)之比
D.常温下，0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液与0.1 ml·L－1CH3COONa溶液中的 c(Na＋)之比
解析　CH3COOH是弱酸，浓度不同时其电离程度不同，所以浓度是2倍关系的两醋酸溶液中c(H＋)之比不是2∶1，A项错误；
5.在25 ℃时，在浓度为1 ml·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得其c( )分别为a、b、c(单位为ml·L－1)，下列判断正确的是A.a＞b＞c B.b＞a＞cC.c＞b＞a D.c＞a＞b
题组三　混合溶液中离子浓度大小比较6.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 ml·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3。下列关系正确的是A.pH：②＞③＞④＞①B.c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①C.c(H＋)：①＞③＞②＞④D.c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②
解析　A项，pH：②＞④＞③＞①；C项，应为①＞③＞④＞②；D项，应为①＞③＞④＞②。
7.常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中A.c(HCOO－)>c(Na＋)B.c(HCOO－)解析　根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)；由pH＝7可知：c(H＋)＝c(OH－)，得出c(Na＋)＝c(HCOO－)。
8.常温下，0.2 ml·L－1的一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A.HA为强酸B.该混合液的pH＝7C.该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D.图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
A－发生了水解，水解后溶液呈碱性，B项错误；混合液中粒子浓度的大小关系为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(H＋)，因此X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，D项错误；根据物料守恒可知，c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，即c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)，C项正确。
解析　题给HA溶液与NaOH溶液反应生成0.1 ml·L－1的NaA溶液。由图知A－的浓度小于0.1 ml·L－1，说明A－发生了水解，即HA是弱酸，A项错误；
9.室温下将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是
10.下列溶液中离子浓度关系表示正确的是
B.pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中： c(H＋)＜c(OH－)
D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液 中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
B项，pH＝3的CH3COOH溶液中的c(H＋)与pH＝11的NaOH溶液中的c(OH－)相等，而醋酸为弱酸，则反应后醋酸过量，溶液呈酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，错误；
D项，物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，混合前n(CH3COOH)＝n(CH3COONa)，根据物料守恒，则有等体积混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，正确。
11.25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液与0.1 ml·L－1 HCl溶液等体积混合：c(Na＋) ＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
解析　0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液与0.1 ml·L－1 HCl溶液等体积混合，溶质为等物质的量的CH3COOH和NaCl，因为醋酸为弱酸，部分电离，所以c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)，A选项正确；
D.0.2 ml·L－1 CH3COOH溶液与0.1 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋) －2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
12.(2020·金华校级月考)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
解析　根据电荷守恒，则c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，故A项错误；
pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合时，氨水是过量的，溶液不显中性，故C项错误；0.2 ml·L－1 CH3COOH溶液与0.1 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合反应得到等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，由电荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，由物料守恒得2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，则c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，移项得2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，故D项正确。
13.常温下，分别向10 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1的一元酸HA和HB溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是A.HA的酸性强于HB的酸性B.V(酸)＝10 mL时，两溶液中c(B－)＝c(A－)C.a点时，c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D.b、c点时，c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)＝c(HB)＋c(B－)
B项，由上述A项中的分析可知，A－的水解能力大于B－的水解能力，两溶液中c(B－)>c(A－)，错误；C项，a点加入10 mL的HA溶液，得到NaA溶液的pH＝8.7，由于A－的水解使溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(A－)> c(OH－)>c(H＋)，错误；
解析　A项，当V(酸)＝10 mL时，酸碱恰好完全反应得到等物质的量浓度的NaA溶液、NaB溶液，NaA溶液的pH(8.7)大于NaB溶液的pH(7.8)，根据盐类水解的规律“越弱越水解”可知，HA的酸性弱于HB的酸性，错误；
D项，b点加入20 mL的HA溶液得到等物质的量浓度的NaA和HA的混合液，由物料守恒可得c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)，c点加入20 mL的HB溶液得到等物质的量浓度的NaB和HB的混合液，由物料守恒可得c(B－)＋c(HB)＝2c(Na＋)，b、c两点溶液中c(Na＋)相等，则c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)＝c(B－)＋c(HB)，正确。
14.(2020·南京五校联考)将0.2 ml·L－1 HA溶液与0.1 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，则(用“＞”“＜”或“＝”)填写下列空白：(1)混合溶液中，c(A－)___c(HA)。
(2)混合溶液中，c(HA)＋c(A－)___0.1 ml·L－1。
解析　将0.2 ml·L－1 HA溶液与0.1 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合时，溶质为等物质的量的HA和NaA，由于c(Na＋)＞c(A－)，说明A－的水解能力大于HA的电离能力，使得c(HA)＞c(A－)。
解析　通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知，c(HA)＋c(A－)＝0.1 ml·L－1。
(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH－)___0.2 ml·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H＋)。
(4)25 ℃时，如果取0.2 ml·L－1 HA溶液与0.1 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度__NaA的水解程度。
解析　混合溶液中由于NaA的存在，促进水的电离，而0.2 ml·L－1 HA溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电离产生的c(OH－)大于后者由水电离产生的c(H＋)。
解析　25 ℃时，如果取0.2 ml·L－1 HA溶液与0.1 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合，溶质为等浓度的HA和NaA，混合溶液的pH＜7，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。
15.常温下，向100 mL 0.01 ml·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 ml·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：
(1)由图中信息可知HA为___(填“强”或“弱”)酸，理由是___________________________________________________________。
0.01 ml·L－1
HA溶液的pH＝2，即c(H＋)＝0.01 ml·L－1，完全电离
解析　由题目信息可知，0.01 ml·L－1 HA溶液的pH＝2，说明其完全电离，故为强电解质。
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a____(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因：____________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝_________________。
解析　由题目图像可知向100 mL 0.01 ml·L－1 HA溶液中滴加51 mL 0.02 ml·L－1 MOH溶液，pH＝7，说明MOH是弱碱，故其对应的MA是强酸弱碱盐，水解显酸性，溶液中的H＋全部是水电离出来的，故水电离出的c(OH－)＝1×10－aml·L－1。
1×10－a ml·L－1
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：__________________________。
解析　K点是由100 mL 0.01 ml·L－1 HA溶液与100 mL 0.02 ml·L－1 MOH溶液混合而成的，反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH溶液，故c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。
c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
(4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)__(填“>”“<”或“＝”)2c(A－)；若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝_____ml·L－1。
解析　由物料守恒得c(M＋)＋c(MOH)＝2c(A－)，由电荷守恒得c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故c(MOH)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)≈ 0.005 ml·L－1。
填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是______，上述四种离子浓度的大小顺序为___(填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为_____________。
NH4Cl和NH3·H2O
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_____(填“大于”“小于”或“等于”)c(NH3·H2O)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)_____c(OH－)。
解析　NH4Cl水解，溶液呈酸性，若等体积的稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故c(HCl)＜c(NH3·H2O)。混合前盐酸中c(H＋)大于氨水中c(OH－)。