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2021年山东中考化学真题分类汇编之常见仪器及化学实验基本操作
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2021年山东中考化学真题分类汇编之常见仪器及化学实验基本操作
一．选择题（共9小题）
1．（2021•东营）下列实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．滴加液体
C．熄灭酒精灯 D．稀释浓硫酸
2．（2021•烟台）下列实验操作中正确的是（ ）
A．检查气密性 B．过滤
C．氧气验满 D．点燃酒精灯
3．（2021•临沂）化学实验是学生学习化学的重要途径，也是形成科学探究素养的必要手段。如图所示实验操作错误的是（ ）
A．CO2验满 B．熄灭酒精灯
C．闻气体气味 D．过滤
4．（2021•菏泽）正确操作是化学实验成功的基础，下列操作正确的是（ ）
A．用滴管取液体 B．稀释浓硫酸
C．取用固体粉末 D．塞紧橡胶塞
5．（2021•泰安）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．塞进橡皮塞 B．处理废弃药品
C．蒸发食盐水 D．滴加试剂
6．（2021•菏泽）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是（ ）
A．酸雨的pH＜7，所以pH＜7的雨水都是酸雨
B．制取氧气和二氧化碳时必须检验装置气密性，所以制取气体时都要检验装置的气密性
C．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
D．阴离子带负电，所以带负电的粒子都是阴离子
7．（2021•枣庄）下列图示实验中，不能达到目的的是（ ）
A．探究CO2与NaOH能否发生反应
B．用硝酸钾和水验证质量守恒定律
C．探究燃烧的条件﹣﹣温度达到着火点
D．验证浓硫酸溶于水放热
8．（2021•泰安）根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
编号
A
B
C
D
实验方案
实验目的
探究影响物质溶解性的因素
探究燃烧条件之一需要可燃物
探究铁钉生锈时O2是否参与反应
比较Zn和Fe的金属活动性强弱
A．A B．B C．C D．D
9．（2021•泰安）实验室制取某些气体的装置如图，下列说法错误的是（ ）
A．装置①和④组合可以用来制取氧气
B．装置②和⑤组合可以用来制取氢气
C．装置②和③组合可以用来制取二氧化碳
D．装置②可以随时添加液体药品
二．实验探究题（共3小题）
10．（2021•菏泽）在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。
（1）写出a仪器的名称： 。
（2）实验室制取二氧化碳时，你选择的发生装置为 ，化学反应方程式为 。
（3）经查阅资料，Na2O2（过氧化钠）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气。小明在实验室用Na2O2制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C，你认为他选择的理由是 。若用F装置收集氧气，进气端应选择 端（用“b”或“c”填空）。
11．（2021•济宁）某兴趣小组为探究甲烷的元素组成，经查询资料，采用如图所示装置，制取并收集一定量甲烷气体进行实验。
【查询资料】
Ⅰ.甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水、有可燃性。
Ⅱ.实验室常用醋酸钠和碱石灰固体共热制取甲烷，有关反应的化学反应方程式：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑。
【实验装置】
请回答：
（1）实验室制取甲烷气体应选用的发生装置是 （填序号，下同），收集装置是 ；
（2）验纯后，点燃甲烷气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯（见图F），烧杯内壁有 生成，然后向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，现象为 。由此推断，甲烷中一定含C、H两种元素，甲烷燃烧的化学反应方程式为 ；
（3）进行实验（2）前，将甲烷气体通过装置E，目的是 。
12．（2021•泰安）如图为初中化学常见的实验，根据要求回答问题：
（1）图甲中玻璃棒的作用是 。
（2）图乙是电解水的实验，a端为电源 （填“正”或“负”）极。
（3）图丙A中的现象是 ；B中发生反应的化学方程式为 ；C中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，该实验说明 。
2021年山东中考化学真题分类汇编之常见仪器及化学实验基本操作
参考答案与试题解析
一．选择题（共9小题）
1．（2021•东营）下列实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．滴加液体
C．熄灭酒精灯 D．稀释浓硫酸
【考点】加热器皿﹣酒精灯；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．菁优网版权所有
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断；
B、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断；
C、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误；
B、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管需要垂直悬空于容器正上方；图中胶头滴管伸入了试管内并与试管壁接触了，所以操作错误；
C、熄灭酒精时要用灯帽该灭，不能用嘴吹灭，所以操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
2．（2021•烟台）下列实验操作中正确的是（ ）
A．检查气密性 B．过滤
C．氧气验满 D．点燃酒精灯
【考点】加热器皿﹣酒精灯；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；氧气的检验和验满．菁优网版权所有
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实验操作的注意事项等是正确解题的关键。
3．（2021•临沂）化学实验是学生学习化学的重要途径，也是形成科学探究素养的必要手段。如图所示实验操作错误的是（ ）
A．CO2验满 B．熄灭酒精灯
C．闻气体气味 D．过滤
【考点】加热器皿﹣酒精灯；过滤的原理、方法及其应用；二氧化碳的检验和验满．菁优网版权所有
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
C、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
【解答】解：A、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（2021•菏泽）正确操作是化学实验成功的基础，下列操作正确的是（ ）
A．用滴管取液体 B．稀释浓硫酸
C．取用固体粉末 D．塞紧橡胶塞
【考点】固体药品的取用；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；仪器的装配或连接．菁优网版权所有
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。
D、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
【解答】解：A、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，且瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中试剂瓶的标签没有向着手心，所示操作错误。
C、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，且受不能放在导管上，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．（2021•泰安）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．塞进橡皮塞 B．处理废弃药品
C．蒸发食盐水 D．滴加试剂
【考点】液体药品的取用；蒸发与蒸馏操作；仪器的装配或连接．菁优网版权所有
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
B、根据处理废弃药品的方法，进行分析判断。
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
【解答】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
B、处理废弃药品，不能直接倒入下水道，应倒入指定的容器内，图中所示操作错误。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6．（2021•菏泽）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是（ ）
A．酸雨的pH＜7，所以pH＜7的雨水都是酸雨
B．制取氧气和二氧化碳时必须检验装置气密性，所以制取气体时都要检验装置的气密性
C．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
D．阴离子带负电，所以带负电的粒子都是阴离子
【考点】检查装置的气密性；酸雨的产生、危害及防治；原子和离子的相互转化；化学变化和物理变化的判别．菁优网版权所有
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的变化与性质；常见的酸 酸的通性；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据正常雨水的pH为5.6，进行分析判断。
B、根据实验室制取气体的实验步骤，进行分析判断。
C、根据物理变化中也伴随着能量的变化，进行分析判断。
D、根据带负电的粒子，进行分析判断。
【解答】解：A、酸雨的pH＜7，但pH＜7的雨水不一定都是酸雨，正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误。
B、制取氧气和二氧化碳时必须检验装置气密性，所以制取气体时都要检验装置的气密性，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项推理正确。
C、化学变化常常伴随能量的变化，有能量变化的不一定属于化学变化，故选项推理错误。
D、阴离子带负电，但带负电的粒子不一定都是阴离子，也可能是电子等，故选项推理错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
7．（2021•枣庄）下列图示实验中，不能达到目的的是（ ）
A．探究CO2与NaOH能否发生反应
B．用硝酸钾和水验证质量守恒定律
C．探究燃烧的条件﹣﹣温度达到着火点
D．验证浓硫酸溶于水放热
【考点】化学实验方案设计与评价；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件．菁优网版权所有
【专题】实验设计题．
【分析】A、根据塑料瓶变瘪的程度，进行分析判断。
B、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
C、根据干棉球先燃烧，进行分析判断。
D、根据红墨水液面的变化，进行分析判断。
【解答】解：A、图中实验根据对比软塑料瓶变瘪的程度，可探究CO2与NaOH能否发生反应，故选项实验能达到目的。
B、硝酸钾不能与水发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验不能达到目的。
C、图中实验干棉球先燃烧，蘸水的棉球后燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到着火点，故选项实验能达到目的。
D、浓硫酸溶于水放热，图中实验会观察到红墨水液面左高右低，说明浓硫酸溶于水放热，故选项实验能达到目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
8．（2021•泰安）根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
编号
A
B
C
D
实验方案
实验目的
探究影响物质溶解性的因素
探究燃烧条件之一需要可燃物
探究铁钉生锈时O2是否参与反应
比较Zn和Fe的金属活动性强弱
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价；物质的溶解性及影响溶解性的因素；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；燃烧与燃烧的条件．菁优网版权所有
【专题】实验设计题．
【分析】A、要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
B、根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析判断。
C、根据两支试管中铁钉锈蚀的情况，进行分析判断。
D、要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
【解答】解：A、图中实验，溶质的种类不同、溶剂的种类不同，不能用于探究影响物质溶解性的因素，故选项不能达到相应实验目的。
B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，不能探究燃烧条件之一需要可燃物，故选项不能达到相应实验目的。
C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管的铁钉没有生锈，说明铁锈蚀的条件之一是与氧气接触，可用于探究铁钉生锈时O2是否参与反应，故选项能达到相应实验目的。
D、图中实验，金属的种类不同、稀盐酸的浓度不同，不能用于比较Zn和Fe的金属活动性强弱，故选项不能达到相应实验目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
9．（2021•泰安）实验室制取某些气体的装置如图，下列说法错误的是（ ）
A．装置①和④组合可以用来制取氧气
B．装置②和⑤组合可以用来制取氢气
C．装置②和③组合可以用来制取二氧化碳
D．装置②可以随时添加液体药品
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．菁优网版权所有
【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集。
【解答】解：A、装置①的试管中没有棉花团，因此是用加热氯酸钾制氧气，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，不能用向下排空气法收集，错误符合题意，故选项正确；
B、实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，正确但不符合题意，故选项错误；
C、实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，正确但不符合题意，故选项错误；
D、长颈漏斗可以随时添加液体药品，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
二．实验探究题（共3小题）
10．（2021•菏泽）在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。
（1）写出a仪器的名称： 集气瓶 。
（2）实验室制取二氧化碳时，你选择的发生装置为 B或C ，化学反应方程式为 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）经查阅资料，Na2O2（过氧化钠）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气。小明在实验室用Na2O2制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C，你认为他选择的理由是 B装置可以控制反应的速率 。若用F装置收集氧气，进气端应选择 端（用“b”或“c”填空）。
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常用仪器的名称和选用．菁优网版权所有
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（3）根据装置B和C的特点进行分析；根据氧气的性质和装置F的特点进行分析。
【解答】解：（1）a仪器的名称是集气瓶；
（2）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，可用装置B或C作发生装置；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）Na2O2（过氧化钠）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置，而C不适合的原因是：B装置可以控制反应的速率；氧气的密度比空气大，若用F装置收集氧气，进气端应选择b端。
故答案为：
（1）集气瓶；
（2）B或C；2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）B装置可以控制反应的速率；b。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
11．（2021•济宁）某兴趣小组为探究甲烷的元素组成，经查询资料，采用如图所示装置，制取并收集一定量甲烷气体进行实验。
【查询资料】
Ⅰ.甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水、有可燃性。
Ⅱ.实验室常用醋酸钠和碱石灰固体共热制取甲烷，有关反应的化学反应方程式：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑。
【实验装置】
请回答：
（1）实验室制取甲烷气体应选用的发生装置是 A （填序号，下同），收集装置是 D ；
（2）验纯后，点燃甲烷气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯（见图F），烧杯内壁有 水雾 生成，然后向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，现象为 澄清石灰水变浑浊 。由此推断，甲烷中一定含C、H两种元素，甲烷燃烧的化学反应方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O ；
（3）进行实验（2）前，将甲烷气体通过装置E，目的是 吸收水蒸气 。
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法．菁优网版权所有
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置；
（2）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（3）浓硫酸能够吸收水蒸气。
【解答】解：（1）实验室制取甲烷气体，反应物是固体，需要加热，应选用的发生装置是A，甲烷密度比空气小，收集装置是D。
故填：A；D。
（2）验纯后，点燃甲烷气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯（见图F），烧杯内壁有水雾生成，说明反应生成水，然后向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，由此推断，甲烷中一定含C、H两种元素，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。
故填；水雾；澄清石灰水变浑浊；CH4+2O2CO2+2H2O。
（3）进行实验（2）前，将甲烷气体通过装置E，目的是吸收水蒸气。
故填：吸收水蒸气。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
12．（2021•泰安）如图为初中化学常见的实验，根据要求回答问题：
（1）图甲中玻璃棒的作用是 引流 。
（2）图乙是电解水的实验，a端为电源 负 （填“正”或“负”）极。
（3）图丙A中的现象是 溶液由紫色变为红色 ；B中发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O ；C中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，该实验说明 二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧 。
【考点】过滤的原理、方法及其应用；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；电解水实验．菁优网版权所有
【专题】空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】（1）根据玻璃棒的作用分析回答。
（2）根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”分析回答。
（3）根据二氧化碳的性质和发生的反应分析回答。
【解答】解：（1）由图示可知，图甲是过滤，玻璃棒的作用是引流。
（2）图乙是电解水的实验，由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，a端玻璃管收集的气体是氢气，则A端是负极。
（3）由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，则图丙A中的现象是溶液由紫色变为红色；由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，B中发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；C中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，该实验说明：二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧。
故答案为：（1）引流；
（2）负；
（3）溶液由紫色变为红色；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
考点卡片
1．化学实验方案设计与评价
【知识点的认识】设计与评价实验方案是基于对实验原理的理解；基于对常规实验手段、常见仪器使用熟练掌握；基于对各部分知识的融会贯通；基于对实验手段优劣的辨析．具体来说，化学实验方案设计是一种高层次的能力考点，它分为实验原理设计和实验操作步骤设计；而评价是从方案的可行性和优缺点上来说的，一般遵循以下七个原则：
1．能否达到目的．
2．所用原料是否常见易得、廉价．
3．原料的利用率高低．
4．过程是否简捷优化．
5．对环境有无污染．
6．实验误差的大小．
7．有无创意等等．
最佳方案的设计应该符合这七个原则；方案确定后为确保实验目的实现，还必须具有快捷而正确的操作步骤设计．
【命题方向】该考点的命题方向是以教材中的典型实验为突破口，考查学生基本的实验能力；以“双基”为载体，全面考查学生分析并解决问题的能力；题型有选择题和实验探究题等，中考重点是让学生根据实验情景，设计或评价实验方案．
【解题方法点拨】化学实验方案设计的基本思路是：明确实验目的→确定反应原理→选择仪器药品→设计实验装置及操作步骤→记录现象和数据→分析得出结论；而实验方案的评价应是注意的：目标明确、科学合理、简便易行、安全环保、节约快捷、效果显著等等；若有不妥，可参考评价的七原则，给出合理的改进方案．
2．加热器皿-酒精灯
【知识点的认识】酒精灯是化学实验中用来给物质加热的最常用的加热工具，其灯焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，在给物质加热时，应用外焰加热．如图所示：
其使用注意事项有：
1．使用酒精灯时，先要检查灯芯，如果灯芯顶端不平或已烧焦，需要剪去少使其平整，然后检查灯里有无酒精，灯里酒精的体积应大于酒精灯容积的，少于（酒精量太少则灯壶中酒精蒸气过多，易引起爆燃；酒精量太多则受热膨胀，易使酒精溢出，发生事故）．
2．绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火．
3．绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，而应用燃着的火柴或木条来引燃．
4．用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精蒸汽及酒精，可能会导致爆炸的现象发生．
5．不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖．
6．加热的时候，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，也不要离得很远，距离过近或过远都会影响加热效果，烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗，否则可能破裂，也不要立即放在实验台上，以免烫坏实验台．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验情景，来考查酒精灯的灯焰及其检测、酒精灯的使用及其注意事项等等．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是考查酒精灯的三层灯焰及其检测方法、正确使用酒精灯的技能和常见的相关问题的分析能力等等．
【解题方法点拨】要想解答好与其有关的题目，一定要记住其灯焰分外焰、内焰、焰心三部分，检测时如图所示：
用一根火柴梗平放在灯焰中，约1～2s后取出，观察，处于外焰层的火柴梗最先碳化，内焰次之，焰心几乎不变；所以外焰温度最高，在给物质加热时，应用外焰加热．并且，还要熟悉上面的六条使用注意事项；以及常见相关问题的处理方法等等．
3．固体药品的取用
【知识点的认识】固体药品的取用，一般分为以下两种情况：
一种是块状药品或金属颗粒的取用，取用时可以用药匙，或者用镊子夹取．操作要领是：“一横、二放、三慢竖”．具体的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器．
另一种是粉末状药品的取用，取用时可以用药匙（或者纸槽）．操作要领是：“一斜、二送、三直立”．具体的操作是：先将试管倾斜，把盛药品的药匙（或者纸槽）小心地送入试管底部，再使试管直立起来． 固体药品的取用原则有如下三条：
1．“三不”原则，即“不闻、不摸、不尝”；具体说就是：不要去闻药品的气味，不能用手触摸药品，不能尝试药品的味道．
2．节约原则，即严格按照实验规定的用量取用药品；没有说明用量时，一般按最少量取用，固体只需盖满试管底部即可．
3．“三不一要”原则，即剩余药品的处理方法．具体是就是：既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内．
【命题方向】该考点的命题方向主要是考查学生取用固体药品的基本操作、步骤、方法及注意事项．并且，常以实验操作考试的形式来考查．当然，笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是考查固体药品的取用操作、注意事项和取用原则等等．
【解题方法点拨】要想操作或者解答好这方面的题目，就必须熟记固体药品取用的工具、原则、操作要领及方法、和有关的注意事项等等．对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案．
4．液体药品的取用
【知识点的认识】液体药品的取用，一般分为以下两种情况：
一种是粗略的取用，此时可用倾倒法．倾倒液体时，需要注意的是：
1．瓶塞要倒放在桌面上，以防止残留在瓶塞上的污物污染原瓶里的药液．
2．标签向着手心，以防止残留在瓶口的药液流下来污染或腐蚀标签．
3．手拿容器的中上部，并使其稍微倾斜．
4．使瓶口紧挨着容器口，边倒边看，让液体沿器壁缓缓地流入容器底部．
另一种是准确的量取，此时需要用量筒和胶头滴管配合量取．也就是，一开始可将量筒倾斜，用倾倒的方法把所量液体倒入，边倒边看液面与刻度线，当液面接近所需刻度线时，应将量筒放平，换用胶头滴管向里滴加，边滴边看，直到量筒内液体的凹液面的最低处与所需刻度线保持水平为止．需要注意的是：
1．选择的量筒与所量液体的体积越接近越好．
2．倾倒液体时，要把瓶塞倒放在桌面上；标签向着手心．
3．倾倒至快接近刻度时，一定要换用胶头滴管来滴加．
4．读数时应将量筒放在水平的桌面上，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；如果俯视读数，读数比真实值偏大，仰视则相反． 液体药品的取用原则有如下四条：
1．“三不”原则，即“不闻、不摸、不尝”．具体说就是：不要去闻药品的气味，不能用手触摸药品，不能尝试药品的味道．
2．节约原则，即严格按照实验规定的用量取用药品；没有说明用量时，一般按最少量（1ml～2ml）取用液体．
3．“三不一要”原则，即剩余药品的处理方法．具体是就是：既不能倒回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要倒入指定的容器内．
4．安全原则，实验中要特别注意保护眼睛，万一眼睛里溅进了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即用水清洗（切不可用手揉眼睛）．洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗．提倡使用防护镜．
【命题方向】该考点的命题方向主要是考查学生取用液体药品的基本操作、步骤、方法及注意事项．并且，常以实验操作考试的形式来考查．当然，笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是考查液体药品的取用操作、注意事项和取用原则等等．
【解题方法点拨】要想操作或者解答好这方面的题目，就必须熟记液体药品取用的工具、原则、操作要领及方法、和有关的注意事项等等．对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案．
5．浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
【知识点的认识】浓硫酸的性质主要是指无色、黏稠、油状液体，不挥发，但有酸性、吸水性、脱水性和腐蚀性（或强氧化性），它易溶于水，能以任意比与水混溶，溶于水放热等等．
而浓硫酸的稀释从理论上来说，是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”如图所示：．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对浓硫酸的吸水性、脱水性、溶解性及其放热和浓硫酸的稀释方法的理解和掌握情况．命题方式是：有时以实验图的形式出现，有时以文字的形式出现，还有时图文并茂等．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是浓硫酸的吸水性及用途（干燥气体）、溶解时放热和浓硫酸的稀释方法．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先要理解和熟记浓硫酸的性质，特别是其特性和稀释的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意或实验图示信息等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可．但要注意如果要表达填空时，切记要准确、简练、无错别字．
6．过滤的原理、方法及其应用
【知识点的认识】如图所示，过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；它根据滤纸能够透过液体和溶于液体的物质的特殊功能，将混合物分离开来的；常用来分离不溶于液体的固体物质跟液体等等．所需器材有铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等．要想过滤，首先要制过滤器，具体如图所示：
，
将一张滤纸对折两次后，展成圆锥形，用水润湿倒贴在漏斗内壁水即可．过滤的具体操作要领及注意事项有：
一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡．
二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘．
三靠，即倾倒液体时，盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处；漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁．
【命题方向】该考点的命题方向主要是考查过滤的原理、实验操作、注意事项和滤液浑浊的原因分析等等．题型有操作题、选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是实验操作及注意事项和滤液浑浊的原因分析等等．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记过滤的方法、原理、所需器材、操作及注意事项等等；然后，结合问题情景，细致地分析题意或者图示信息，并根据所学的相关知识，设计好实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可．
7．蒸发与蒸馏操作
【知识点的认识】蒸发如图所示：，它是为了得到溶于水中的可溶性固体而进行的基本使用操作．所需仪器有铁架台、蒸发皿、酒精灯、烧杯、玻璃棒、石棉网等．蒸发的操作注意事项有以下五条：
1．蒸发皿中液体的量不得超过其容积的2/3．
2．蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅．
3．当加热至较多固体出现时，应停止加热利用余热蒸干．
4．不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网．
5．夹持蒸发皿要用坩埚钳．
蒸馏如图所示：，它是根据物质的沸点不同，通过加热的方法，使低沸点物质先蒸发，再冷凝而得以分离的一种操作．所需仪器有蒸馏瓶（蒸馏烧瓶）、铁架台、酒精灯、冷凝管、温度计、橡皮塞、锥形瓶、尾接管、石棉网等．其操作注意事项也有以下五条：
1．加热时要垫石棉网（也可以用其它热浴加热），使之均匀受热．
2．加热时，液体量不超过容积的2/3，不少于容积的1/3．
3．配置附件（如温度计等）时，应选用合适的橡胶塞，特别注意检查气密性是否良好．
4．蒸馏时最好事先在瓶底加入少量沸石，以防暴沸．
5．蒸馏完毕必须先关闭活塞后再停止加热，防止倒吸．
【命题方向】该考点的命题方向主要是考查蒸发和蒸馏的操作注意事项，以及蒸发的实验操作等．题型有操作题、选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是实验操作及注意事项和意外事故的原因分析等等．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记蒸发和蒸馏的操作方法、原理、所需器材及操作注意事项等等；然后，结合问题情景，细致地分析题意或者图示信息，并根据所学的相关知识，设计好实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可．
8．仪器的装配或连接
【知识点的认识】仪器的装配或连接是进行化学实验的重要环节．在初中化学实验中用得较多的是装配或连接玻璃导管、橡皮塞、胶皮管等的操作．具体来说，基本的操作有以下三种：
1．把玻璃管插入橡皮塞：先把插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管，稍稍有力转动，使其插入即可．
2．连接玻璃管和胶皮管：先把插入胶皮管的玻璃管的一端用水润湿，然后左手拿橡皮管，右手拿玻璃管，稍稍有力转动，即可使其插入．
3．在容器口塞橡皮塞：左手拿容器，右手拿橡皮塞，把橡皮塞慢慢地转动着塞进容器口．切不可把容器放在桌子上再使劲塞，以免压破容器． 另外．在具体物质的性质、制取、检验、除杂和干燥气体等实验中，还需要注意的是：
1．在使用铁架台固定、装配或连接装置时，操作顺序是从下到上，从左到右；而拆卸时的顺序，却正好相反．这也是实验的基本原则．
2．在装配或连接多个相对独立的装置时，还要考虑到单个装置的功能和实验的目的等等．例如，当连接如图所示的某一装置，进行气体除杂或者干燥时，连接顺序一般是：“长进短出”，即长导管（进气口）连接气体的来源装置，短导管（出气口）连接贮存气体的装置．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验情景和一系列多个实验目标，让学生根据所学的相关知识，经过思考探究后，将实验用到仪器装配或连接起来，组成一套气密性好、功能齐全或者能完成该实验目标的实验装置，以便顺利地完成整个实验．题型有操作题、选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是实验操作及实验仪器的装配或连接等等．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记仪器装配或连接的方法、实验的基本原则和有关注意事项等等；然后，结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和图示信息，并根据所学的相关知识，设计好实验方案，或者是按照给出实验方案，进行实验操作，或者细心地思考探究并完成相关的实验问题等等．
9．检查装置的气密性
【知识点的认识】检查装置的气密性，就是检查一套装置经过装配或连接完毕后，是不是一个密闭的、不漏气的好装置．其检查原理是通过气体的发生装置与辅助容器中的液体（一般是水）构成一个密闭装置，依据改变密闭装置内压强时产生的现象（如冒气泡、形成水柱、液面的升降等）来判断其气密性的好坏．由于气体的发生装置的出口个数不同，因此检查的方法也有所不同．一般考查以下两种情况：1．气体的发生装置的出口一个时，可利用装置内空气的热涨冷缩原理，如图所示：
先把导管插入辅助容器中的水，用手握气体的发生装置，使其中的空气受热膨胀，空气就会从导管口逸出，辅助容器中的水中就会冒出小气泡；当手移开后，其中的空气温度降低，体积收缩，辅助容器中的导管中会形成一小段水柱．此时，说明此装置气密性良好．若看不到冒气泡或者形成水柱，则说明此装置气密性不好．
2．气体的发生装置的出口二个时，一定要先设法堵住一个，再进行检查其气密性的好坏．此时又分为两种情况：
（1）如果要想堵住的是进气口（即长颈漏斗之类的仪器等），那么就可以先从长颈漏斗中注入水，使水浸没其下端管口，然后再按照上面的气体的发生装置的出口一个的那种情况，进行检查即可．
（2）如果要想堵住的是出气口（即连接有胶皮管的导气管），如图所示：
那么还是要先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用弹簧夹，夹住导气管上连接的胶皮管，保证此处不漏气；然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好．若继续下降，则说明此装置气密性不好．
【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验情景或直接询问的方式，让学生来检查装置的气密性，或者是选择、填写装置气密性检查的原理、现象等等．题型有操作题、选择题、填空题和实验探究题．装置气密性的检查作为实验的基本技能之一，是中考化学实验考查的重点和热点．因为一般说来，无论采用哪种装置制取气体或进行某一物质的性质实验等，在成套装置组装完毕和装入药品之前，都必须检查装置的气密性，才能确保实验的顺利进行．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记检查装置气密性的原理，理解并掌握不同情况下的检查方法和现象等等；然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和图示信息，并根据所学的相关知识，选择好检查的方法，进行实验操作，或者细心地思考探究并完成相关的实验问题等等．
10．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法
【知识点的认识】所谓常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实际上包含两个层面的内容。第一个层面，是指常用气体的发生装置和收集装置；第二层面，是指常见气体的发生装置和收集装置的选取方法。它们的具体内容分别介绍如下：
第一个层面，常用气体的发生装置和收集装置分别又分为两种和三种。前者有“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；后者有“排水法”、“向下排空气法”和“向上排空气法”三种装置。具体如图所示：
第二个层面，常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，具体来说是这样的：
1．常见气体的发生装置的选取的依据是气体制取的反应原理，即反应物的状态和反应条件。如果是用固体或固体混合物在加热的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固体加热型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体。如果是用固体和液体混合物在常温的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固液常温型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体。但是，还需要注意的有：（1）在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加热，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。（2）在“固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下，瓶内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。
2．常用气体的收集装置的选取的依据是气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应等。如果气体是不易溶于水或难溶于水的，并且不与水发生反应，那么该气体可选取上图中的“排水法”的装置来收集。如果气体的密度比空气的小，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的该气体可选取上图中的“向下排空气法”的装置来收集。如果气体的密度比空气的大，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的该气体可选取上图中的“向上排空气法”的装置来收集。但是，还需要注意的是：（1）排水法收集气体时，要先在集气瓶中装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，把导管口放在瓶口内开始收集气体；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的气体中混有空气。当收集满气体（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；若收集气体密度比空气的大，就将集气瓶正方在桌面上备用；若收集气体密度比空气的小，就将集气瓶倒方在桌面上备用。（2）排空气法收集气体时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点；以防瓶内的空气排不干净，使收集的气体的纯度不高。若选用向上排空气法收集气体时，还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口，以防密度更大的气体进入瓶内，使收集的气体的纯度不高。
【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验、问题情景，让学生根据所学的相关知识，来探究常用气体气体的发生装置和收集装置的组装和选取，以及实验注意事项等。题型有选择题、填空题和实验探究题。中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、判断、填写相关的实验问题的能力。特别是考查学生对氧气、二氧化碳的实验室制取的掌握情况，以及对这类知识的迁移能力。
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常用气体的发生装置和收集装置与选取方法及其依据，还有氧气、二氧化碳的实验室制取方法，有时还需弄清图示信息等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，并根据气体的制取原理来组装、选配、判断或者选择气体的发生装置；再根据气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气发生反应等来判断、选用收集装置；或者评价、改良某一装置等等。当然，有时还会根据给出的装置来推断气体的制取原理、气体的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等。
11．常见气体的检验与除杂方法
【知识点的认识】常见气体的检验与除杂方法，包含有两项内容．其一，是常见气体的检验方法；其二，是常见气体的除杂方法．而所谓的常见气体，主要是指氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、水蒸气等．具体说来，它们的检验与吸收的方法如下表：
至于常见气体的除杂方法，就是指为了将常见气体中的杂质除去，使其得到净化的科学方法．
其理论依据是利用杂质所具有的与所需气体不同的物理性质或者化学性质，选用适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化．
应遵守的基本原则是：“不减、不增、不污、易分”．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需气体的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的气体杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需气体要容易分离． 常用的气体的除杂方法主要有两种：
一是吸收法；即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应，将杂质吸收后，转变为液体或固体等而除去的一种方法．例如，除去CO中混有的少量的CO2时，可先将混合气通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶中，吸收掉其中的CO2，然后通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，再吸收掉其中的水蒸气．而常见气体的吸收剂（即除去的方法）如上表所示．
二是转化法；即将杂质通过化学反应转化为所需气体而除去的一种方法．例如，除去CO2中混有的少量的CO时，可先将混合气通过灼热的氧化铜中，将其中的CO转化为CO2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生经过科学的分析探究后，设计实验方案（或按照给出的实验方案），推断、选择或填写出常见气体的检验与除杂方法．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、推断、填写相关的实验问题的能力．特别是考查学生对氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的检验和除杂方法，以及对这类知识的迁移能力．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的检验与除杂方法及理论依据，还有氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的相关知识，有时还需弄清图示信息，以及有关的注意事项等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等．
12．常用仪器的名称和选用
【知识点的认识】常用仪器的名称和选用，就是指填写常用仪器的名称，根据仪器用途和实验选用常用仪器，以供实验所用．相对来说，这是比较简单的．例如，称量物质时，选用托盘天平（附助器材有药匙或镊子）；量取一定量的液体时，选用量筒（附助器材是胶头滴管）；等等．
【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验、问题情景，让学生思考探究后，填写所用的仪器名称，或根据仪器用途和实验选用合适的仪器，以供实验所用．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景的能力，以及书写仪器名称、判断对错或根据仪器用途和实验选用仪器的能力．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常用仪器的名称和用途．然后，根据实验、问题情景信息，细致地分析题意或实验图示等，细心地进行填写、选用或判断对错等．特别注意的是：在填写仪器名称时，书写要规范、工整，切不可使用错别字、不规范的字，等等．
13．氧气的检验和验满
氧气的检验和验满
【知识点的认识】氧气的检验方法如图所示：，就是用带火星的木条伸入瓶内（或试管内）来检验，如果它能使带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气．而氧气的验满方法是把带火星的木条放在瓶口来验满，如果带火星的木条在瓶口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的检验、验满及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写氧气的检验和验满的方案，可能是用图示的方法画出氧气的检验和验满的示意图，也可能是给出氧气的检验和验满的示意图让学生来评价装置，还可能是根据氧气的检验和验满方法来推断该气体是氧气等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写氧气的检验和验满的实验方案，画出或评价氧气的检验和验满的示意图，以及根据氧气的检验和验满方法来推断该气体是氧气，等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的检验和验满方法、装置示意图及其中仪器（如集气瓶等）的名称、注意事项等等．然后，根据氧气的检验和验满方法，画出、选配、选择或评价氧气的检验和验满装置（此时一定要注意：虽然实验现象都是带火星的木条复燃，但是操作方法却完全不同﹣﹣“检验时的木条可以伸入瓶内，而验满时的只能放在瓶口”）． 另外，有时根据实验装置示意图或直接要求回答常见仪器（如集气瓶等）的名称，或者改良某一装置示意图等；有时根据氧气的检验和验满方法来推断该气体是氧气等；有时还会根据氧气的检验和验满的方法（或给出的检验和验满装置示意图）来推断氧气的有关性质及实验注意事项等等．
14．二氧化碳的检验和验满
二氧化碳的检验和验满
【知识点的认识】二氧化碳的检验和验满，二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；而验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究二氧化碳的检验、验满及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写二氧化碳的检验和验满的方案，可能是用图示的方法画出二氧化碳的检验和验满的示意图，也可能是给出二氧化碳的检验和验满的示意图让学生来评价装置，还可能是根据二氧化碳的检验和验满方法来推断该气体是二氧化碳等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写二氧化碳的检验和验满的实验方案，画出或评价二氧化碳的检验和验满的装置示意图，以及根据二氧化碳的检验和验满方法来推断该气体是二氧化碳，等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的检验和验满方法、装置示意图及其中仪器（如集气瓶等）的名称、注意事项等．然后，根据二氧化碳的检验和验满方法，画出、选配、选择或评价二氧化碳的检验和验满装置．
另外，有时根据实验装置示意图或直接要求回答常见仪器（如集气瓶等）的名称，或者改良某一装置示意图等；有时根据二氧化碳的检验和验满方法来推断该气体是二氧化碳等；有时还会根据二氧化碳的检验和验满的方法（或给出的检验和验满装置示意图）来推断二氧化碳的有关性质及实验注意事项等．
15．二氧化碳的物理性质
二氧化碳的物理性质
【知识点的认识】二氧化碳的物理性质是：在通常状况下，它是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水，溶解度为0.144g/100g水（25℃）．在20℃时，将二氧化碳加压到5.73×106 Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存放，在﹣56.6℃、5.27×105 Pa时变为固体．液态二氧化碳减压迅速蒸发时，一部分气化吸热，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”．“干冰”在1.013×105 Pa、﹣78.5℃时可直接升华变成气体（可用作制冷剂）．二氧化碳比空气重，在标准状况下密度为1.977g/L，约是空气的1.5倍．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳的物理性质，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与二氧化碳的实验室制取联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳的物理性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，根据二氧化碳的溶解性和密度，来分析、推断二氧化碳的收集方法，或者是选择收集装置；并且，还经常考查其固态形式﹣﹣干冰的制冷作用；等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的物理性质，尤其是根据二氧化碳的溶解性和密度来推断其收集的方法，或者是选择收集装置的方法，以及干冰的制冷作用等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
16．二氧化碳的化学性质
二氧化碳的化学性质
【知识点的认识】二氧化碳的化学性质有：
1．二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸（它是一种窒息性气体）．
2．二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H2CO3＝H2O+CO2↑．
3．二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊；该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
4．二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳．该反应的化学方程式为：CO2+C高温¯2CO
5．二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）．
该反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳的化学性质，以及反应现象、化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“灭火”、“呼吸作用”、“碳酸或紫色的石蕊试液的性质”、“二氧化碳的检验”、“单质碳的化学性质或高炉炼铁”、“光合作用”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查二氧化碳的前三个化学性质，以及有关的化学方程式等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的化学性质，尤其是有二氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
17．电解水实验
电解水实验
【知识点的认识】电解水实验如图所示：
1．实验用品有：水槽、试管、直流电、石墨电极（正极不能用铜等金属或与氧气反应的电极）、12V的直流电源．
2．实验过程及现象：按照上面的实物图所示，连接好装置．为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液（一般不加氢氧化钠溶液，容易起泡沫）．闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正（氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体体积比约为1：2．（氧气的密度为1.429g/mL，氢气的为0.089g/mL；通过计算可得氧气与氢气的质量比为8：1，氢，氧两种分子和原子个数比都是2：1）．可简单概括为：“正氧负氢1：2，质量比为8：1”．
3．该实验结论或推论有：（1）水由氢、氧两种元素组成．（2）水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2：1，两气体的分子个数比为2：1、体积比为2：1．（3）水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气．该反应的化学方程式为2H2O通电¯2H2↑+O2↑．（4）化学反应前后，原子种类、个数不变，元素种类不变．（5）在化学变化中，分子可分，而原子不可分．（6）化学反应的实质是在化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子（或聚集后直接构成物质）（7）分子是保持物质化学性质的最小粒子．（8）原子是化学变化中的最小粒子．（9）氧气是由氧元素组成；氢气是由氢元素组成．⑽水是由水分子构成的；一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成；一个氢气分子是由二个氢原子构成；一个氧气分子是由二个氧原子构成．⑾水是纯净物中的化合物中的氧化物，氧气和氢气是纯净物中的单质．⑿该实验中发生的化学反应属于分解反应．
4．电解水时的误差分析，即氧气、氢气的体积比小于1：2，其原因主要有如下三个：（1）氧气、氢气在水中的溶解度不同造成的．由于氧气的溶解度比氢气的稍大些，导致氧气、氢气的体积比小于1：2．（2）电极的氧化造成的．当使用金属电极进行实验时，由于氧气的化学性质比较活泼，所以有可能有一部分氧气在电极处与电极发生了反应，使氧气损耗了一部分；导致氧气、氢气的体积比小于1：2．（3）电极产生副反应等造成的．如用稀硫酸溶液作电解液，可能会有下列副反应发生：H2SO4＝H++HSO4﹣，在阴极：2H++2e＝H2；在阳极：2HSO4﹣﹣2e＝H2S2O8（过二硫酸），H2S2O8+H2O＝H2SO4+H2SO5（过一硫酸），H2SO5+H2O＝H2O2+H2SO4；生成的过氧化氢在酸性溶液中较稳定，不易放出氧气．从而使生成的氢气增多了，导致氧气、氢气的体积比小于1：2．
克服的办法是，在电解液中加入碱比加入酸的误差会小些．或者事先将电解液用氧气饱和，可以消除因溶解度不同而产生的误差，或者电极不能是金属或易与氧气、氢气反应的，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置有关的实验、问题情景，有时还会以如图所示的图示信息的形式呈现，让学生阅读、观察、思考和分析后，来解答该实验的用品、象、结论或推论、误差分析和改进完善措施等，或者是补全其中的部分空白．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是凭借着电解水这一非常典型的实验情景，来考查学生对具体物质的性质、组成、变化进行科学探究的能力，分析、推断和归纳的能力，和对科学探究方法的掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对电解水实验的有关操作、现象、结论或推论、误差分析、改进完善措施的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记电解水实验的有关操作、现象、结论或推论等；并且，还要充分理解所涉及到的物质的组成、构成、分类、性质等，以及有关的理论知识（如分子和原子的定义、区别、联系，化学反应的实质、基本类型，等等）．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图示信息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择或填写即可．
另外，对电解水实验的结论或推论的总结，如果从化学式的意义，物质的组成、构成、分类、性质和变化，分子和原子的定义、区别、联系，化学反应的实质、基本类型，以及质量守恒定律的方面来考虑、理解的话，就会事半功倍了．对于误差分析来说，一定联系着氧气和氢气的溶解性、氧气的氧化性，以及增强导电性的物质的性质等；来分析探究之．对于改进完善措施，可以从气体溶解性及其饱和溶液，将试管换成带刻度的仪器或专用的水电解器，电极不能是金属或易与氧气、氢气反应的等方面来考虑改进．
18．物质的溶解性及影响溶解性的因素
物质的溶解性及影响溶解性的因素
【知识点的认识】物质的溶解性是物质本身固有的一种属性，并且是物质的一个重要物理性质．它是指一种物质溶解在另一种物质里的能力．它有两种表示方法，一种是定性表示法，另一种是定量表示法．定性表示法就是用易溶、可溶、微溶、难溶（或不溶）等粗略概念表示；定量表示法就是用一定温度下（气体还强调压强为101kPa），一定量的溶剂（一般是水）里溶解固体溶质的质量（或气体的体积）来准确地表示．它们的内部联系是通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质．
影响溶解性的因素包括内部因素和外部因素．其中，内部因素是溶质、溶剂本身的性质．例如，食盐容易溶解在水里，却很难溶解在汽油里；油脂很难溶解在水里，却很容易溶解在汽油里．外部因素是温度、压强（是对气体来说的）．例如，除了气体和氢氧化钙等特殊的固体溶质的溶解性与温度成反比以外，一般物质的溶解性与温度成正比；还有气体的溶解性也与压强成正比．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对物质的溶解性及影响溶解性的因素的理解和掌握情况，以及对固体溶解度的溶解度随温度变化的规律、固体溶解度曲线及其使用等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“溶解现象与溶解原理”、“固体溶解度的概念、意义及其随温度变化的规律”、“固体溶解度曲线及其使用”、“物质的溶解”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对物质的溶解性及影响溶解性的因素，固体溶解度的概念、意义及其随温度的变化规律，固体溶解度曲线及其使用，物质的溶解等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对物质的溶解性及影响溶解性的因素，固体溶解度概念、意义及其随温度变化的规律和固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解物质的溶解性及影响溶解性的因素，固体溶解度的概念、意义及其随温度变化的规律、固体溶解度曲线及其使用以及物质的溶解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：要想解答好这方面的题目，需特别注意熟记特殊物质的性质或变化规律．也就是，气体和氢氧化钙等特殊固体溶质及其溶解性或变化规律等．而其它的物质就可以默认为是其溶解性与温度成正比了．这样，对识记物质的溶解性及影响溶解性的因素，固体溶解度的概念、意义及其变化规律等，或者是运用它们来分析、推断和解答相关的实际问题，都将会是事半功倍的．
19．金属活动性顺序及其应用
金属活动性顺序及其应用
【知识点的认识】常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，具体如图所示．
金属活动性顺序的应用主要有：
1．表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）．即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱．
需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈．
2．可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）．只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．
需要注意的是：（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）．
3．可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够）．排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．
需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（这点初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．
另外，利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，通过具体的实验及其现象的分析，反过来可以反推金属的活动性顺序．具体的推断方法是这样的：
1．利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强．
2．利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属活动性顺序及其应用的理解或掌握情况；以及阅读、分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、实验现象和结论（包括反应化学方程式）、其它的反应类型”等相关问题关联起来，进行综合考查．金属活动性顺序及其应用是历年来中考命题的热点；命题方式是根据金属活动性顺序及其应用来分析、推断、选择或解答有关金属的活动性强弱、某些置换反应是否发生、实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属活动性顺序及其应用的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属活动性顺序及其应用、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的有关知识的考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属活动性顺序及其应用等相关知识以外，还要做到以下两点：
1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．
2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途或变化规律之间的相互联系（即性质用途或变化规律），根据它们之间的联系来分析、推断和解答有关金属活动性顺序及其应用等相关问题，将会是事半功倍的．
20．金属锈蚀的条件及其防护
金属锈蚀的条件及其防护
【知识点的认识】金属锈蚀的条件是金属要与水、空气中氧气或二氧化碳等接触．初中阶段主要是指金属铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈．防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施主要有如下：
1．用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁净、干燥．
2．在铁制品表面涂上一层保护膜．例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆，等等．
3．在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜）．例如，锯条、链条等．
4．在铁制品表面镀上一层其他金属．例如，自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、锡或铬等．
5．改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属锈蚀的条件及其防护措施的理解或掌握情况，以及对空气的成分、金属的化学性质、氧气的化学性质、水的化学性质、食品包装内的保鲜剂（又称双吸剂，即吸收食品袋内残留氧气和水，以防食品腐烂变质）、化学方程式的书写和意义、合金及其性质等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关金属锈蚀的条件及其防护措施的实际问题，或者是反过来设计考查，或者是对所给的有关的表达来进行科学的判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等．特别是，铁生锈的条件及其防护措施，以及将其迁移到铜的锈蚀条件（即铜与空气中的水、氧气和二氧化碳同时接触）是历年来中考命题的热点，当然也是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关铁生锈的条件及其防护措施等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
另外，对于铜生锈的探究，除了联系比较熟悉的铁的生锈条件之外，还可以根据铜锈（又名铜绿或孔雀石等）的化学式Cu2（OH）2CO3，结合着质量守恒定律来分析、探究，就不难反推出铜生锈的条件了．
21．碱的化学性质
碱的化学性质
【知识点的认识】碱的化学性质主要有如下四个：
1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”．
2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水．例如，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
3．碱能跟酸起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
4．碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐．例如，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）+Na2SO4、FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）+3NaCl．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碱的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、二氧化碳的化学性质（包括二氧化碳的检验）、碱的用途、中和反应、碳酸钠的化学性质、物质的推断和鉴别、防止空气的污染、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推碱的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后三个化学性质（包括反应现象、化学方程式）、二氧化硫的吸收和二氧化碳的检验及吸收等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：
1．碱溶液具有相似化学性质的原因是不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子．
2．碱与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是碱溶液．
3．根据非金属氧化物能与碱反应的性质，可以推断出吸收二氧化碳（即除去某气体中的二氧化碳）和二氧化硫（即除去工厂排放的废气中的二氧化硫，防止它污染空气）要用氢氧化钠溶液；而检验二氧化碳气体要用氢氧化钙溶液（即澄清的石灰水）．因为氢氧化钙微溶于水，而氢氧化钠易溶于水，在相同条件下形成的两种物质的溶液中，氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液更浓，所以，吸收二氧化碳（或二氧化硫）时，最好用氢氧化钠溶液．又因二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显的现象出现；但通入氢氧化钙溶液中，澄清的石灰水会变浑浊；所以在检验二氧化碳时，应用氢氧化钙溶液．由此可见，根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！同理可得，根据氢氧化钙溶液能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成碳酸钙沉淀和新碱的性质，可以用来制取工业上最常用的碱氢氧化钠等．
4．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．
22．酸雨的产生、危害及防治
酸雨的产生、危害及防治
【知识点的认识】酸雨的产生是这样的：在正常情况下，由于大气中含有一定量的二氧化碳，降雨时二氧化碳会溶解在水中，形成酸性很弱的碳酸，因此正常的雨水呈微酸性，pH值约为5.6～5.7．在1982年6月的国际环境会议上，国际上第一次统一将pH值小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）正式定为酸雨．酸雨中的酸绝大部分是硫酸和硝酸，主要来源于工业生产和民用生活中燃烧煤炭或石油等排放的，以及汽车尾气释放的硫氧化物（主要是二氧化硫）、氮氧化物（主要是二氧化氮）等酸性物质．
酸雨的危害：酸雨对河湖、植物、土壤等均有影响，破坏了自然生态，势必危及野生动物的生存，乃至整个生态系统的平衡．如图所示：．
综合起来说，酸雨的危害主要表示在以下几个方面：
1．酸雨直接危害的首先是植物．植物对酸雨反应最敏感的器官是叶片，叶片受损后光合作用降低，抗病虫害能力减弱，林木生长缓慢或死亡，农作物减产．
2．酸雨可破坏水体环境，引起经济损失，危及生态平衡．当pH值降至5.0以下，鱼卵多不能正常孵化，即使孵化，骨骼也常是畸形的；加之河底淤泥中的有毒金属遇酸溶解，更加速了水生生物的死亡．
3．酸雨也可使土壤酸化，影响和破坏土壤微生物的数量和群落结构，抑制了土壤中有机物的分解和氮的固定，淋洗与土壤粒子结合的钙、镁、锌等营养元素，使土壤贫瘠化，导致生长在这里的植物逐步退化．正因为这些，酸雨被冠以“空中死神”、“空中恶魔”、“空中杀手”等令人诅咒的名字．
4．酸雨还可对文物古迹、建筑物、工业设备、通讯电缆、铁路桥梁等造成了不同程度的腐蚀，令人十分心痛．许多刚落成或装饰一新的建筑在几场酸雨之后变得暗淡无光，例如，具有2000多年历史的雅典古城的大理石建筑和雕塑已千疮百孔，层层剥落．重庆嘉陵江大桥，其腐蚀速度为每年0.16毫米，用于钢结构的维护费每年达20万元以上．也有人就北京的汉白玉石雕做过研究，认为近30年来其受侵蚀的厚度已超过1厘米，比在自然状态下快几十倍．
5．酸雨还可能危及人体健康．含酸性物质的空气能使人的呼吸道疾病加重．酸雨中含有的甲醛、丙烯酸等对人的眼睛有强烈的刺激作用．硫酸雾和硫酸盐雾的毒性比SO2要高10倍，其微粒可侵入人体的深部组织，引起肺水肿和肺硬化等疾病而导致死亡．当空气中含0.8mg/L硫酸雾时，就会使人难受而致病．或者是人们饮用酸化的地面水和由土壤渗入金属含量较高的地下水，食用酸化湖泊和河流的鱼类等，一些重金属元素通过食物链逐渐积累进入人体，最终对人体造成危害．
酸雨的防治：防治酸雨最根本的措施就是减少人为硫氧化物和氮氧化物的排放．要想实现这个目标，主要有以下两个途径：
1．调整以煤、石油等矿物燃料为主的能源结构，增加无污染或少污染的能源比例，比如发展太阳能、核能、水能、风能、地热能等不产生酸雨污染的能源．
2．加强技术研究，减少不达标的废气排放，积极开发利用煤炭的新技术，推广煤炭的净化技术、转化技术，改进燃煤技术，改进污染物控制技术，采取烟气脱硫、脱氮技术等重大措施．由于二氧化硫是我国酸雨的主要祸根，国家环保总局已在全国范围对二氧化硫超标区和酸雨污染区进行了严格控制（即“两控区”）．控制高硫煤的开采、运输、销售和使用，同时采取有效措施发展脱硫技术，推广清洁能源技术．
另外，作为政府职能部门还应制定严格的大气环境质量标准，调整工业布局，改造污染严重的企业，加强大气污染的监测和科学研究，及时掌握大气中的硫氧化物和氮氧化物的排放和迁移状况，了解酸雨的时空变化和发展趋势，以便及时采取对策．
还有，在酸雨的防治过程中，生物防治可作为一种辅助手段．在污染重的地区可栽种一些对二氧化硫有吸收能力的植物，如垂山楂、洋槐、云杉、桃树、侧柏等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸雨的产生、危害及防治措施的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与常用燃料的使用及其对环境的影响、空气的污染、资源的综合利用和新能源开发、溶液的酸碱性与pH值的关系、酸的化学性质、碱的化学性质及其用途、中和反应及其应用、酸碱性对生命活动和农作物生长的影响、溶液pH的测定、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸雨的产生、危害及防治措施等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对造成酸雨的主要物质（即二氧化硫和二氧化氮）及其来源、酸雨对雕像（或建筑物、铁路桥梁等）腐蚀及其反应化学方程式的书写、防治酸雨最根本的措施及其实现途径和用熟石灰改良酸性土壤的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸雨的产生、危害及防治措施等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下三点：
1．识记造成酸雨的主要物质（即二氧化硫和二氧化氮）时，可以联系着空气的污染或目前计入空气污染指数的项目（即二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等）来理解和识记，效果会更好些．
2．对于造成酸雨的主要物质（即二氧化硫和二氧化氮）的来源，不仅仅是煤炭或石油等矿物燃料的燃烧和汽车等尾气的排放；主要是使用含有硫元素或氮元素的物质，都会有可能生成二氧化硫或二氧化氮等硫的氧化物或氮的氧化物，导致或加重酸雨的形成．例如，如果使用黄铁矿（主要成分是FeS2）来冶炼生铁时，就会使废气中含有二氧化硫等，排放到空气中造成空气的污染或酸雨的产生．
3．酸雨对雕像（或建筑物、铁路桥梁等）腐蚀过程中的化学反应，主要是碳酸钙（或金属铁）与相应的酸发生的化学反应；还有，使用熟石灰（或生石灰）来改良酸雨造成的酸性土壤时，涉及到的化学反应是氢氧化钙与相应的酸发生的中和反应（若用的是氧化钙，则还有氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙）等．
23．原子和离子的相互转化
原子和离子的相互转化
【知识点的认识】原子和离子的相互转化是这样的：最外层电子不稳定的原子通过得、失最外层的电子，从而变成了阴、阳离子；当然，阴、阳离子如果再失、得相应的电子，就又变成了原来的原子了．总之，它们的相互转化是通过电子的得失来完成的．如图所示：．
例如，最外层电子数为1的钠原子通过失去一个电子，而变成了带一个单位的正电荷的钠离子（它属于阳离子）；反过来，钠离子通过得到一个电子，又会变成了原来的钠原子．同样，最外层电子数为7的氯原子通过得到一个电子，而变成了带一个单位的负电荷的氯离子（它属于阴离子），反过来，氯离子通过失去一个电子，也会变成了原来的氯原子．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对原子和离子的相互转化的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与原子的核外电子的排布、原子结构示意图、离子结构示意图、元素或物质的化学性质、元素的化合价、离子符号的书写等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对原子和离子的相互转化等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对原子转化离子时的电子得失情况和得失数目等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记原子和离子的相互转化，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．原子得失电子的目的都是使最外层达到8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的稳定结构．
2．原子得失电子是由该原子最外层电子数决定的．一般来说，最外层电子数大于4的原子（即非金属元素的原子），在化学反应中易得到电子（所得的电子数是8与其最外层电子数的差），变成相应的阴离子（所带的负电荷数就是所得的电子数）；最外层电子数小于4的原子（即是金属元素的原子），在化学反应中易失去电子（所失的电子数就是其最外层电子数），变成相应的阳离子（所带的正电荷数就是所失的电子数）；最外层电子数为8（氦为2）的原子，在化学反应中既不得电子，也不失电子．由此可见，原子的得失电子与离子所带的电荷是密切相关的，可以利用这个关系来彼此相互推断．
3．原子的得失电子与其元素的化合价的关系也是非常密切的．原子在化学反应中得到几个电子，该阴离子就带几个单位的负电荷，该元素就显负几价；原子在化学反应中失去几个电子，该阳离子就带几个单位的正电荷，该元素就显正几价；原子在化学反应中没有得失电子，该元素就显零价．反过来，依然成立．所以，还可以根据元素的化合价来判断该元素的原子在化学反应中的得失情况和得失数目，以及离子所带的正、负电荷数，等等．
4．在发生化学反应时，不只是原子有电子的得失，离子也有电子的得失．只不过，阳离子是通过得电子变成原子的，它所得电子的数目就是该原子原来所失电子的数目；而阴离子是通过失电子变成原子的，它所失电子的数目就是该原子原来所得电子的数目．
24．化学变化和物理变化的判别
化学变化和物理变化的判别
【知识点的认识】化学变化和物理变化的判别，方法是根据化学变化和物理变化的本质区别（即有无新物质生成）来进行细心地分析、判断．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化学变化和物理变化的判别方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化学变化的基本特征、物理变化的特点、物理性质、化学性质、变化时的现象和能量的变化”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学变化和物理变化的判别方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“新物质的理解和判断，运用化学变化和物理变化的本质区别来判别物理变化和化学变化”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化学变化和物理变化的判别方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于化学变化和物理变化的本质区别中新物质来说，关键是个“新”字．并且，这里的“新”是相对的，而不是指自然界中原来没有的物质才算是新物质，只要是相对于变化前的物质是新的（即和变化前的物质不是同种物质），就认为是有新物质生成．
2．运用化学变化和物理变化的本质区别来判别物理变化和化学变化时，可以参考着化学变化常伴随的一些现象；例如，发光、放热或吸热、变色、放出气体、出现沉淀等．但是，也不要被这些表面现象所迷惑了；因为有时虽然有这些现象出现了，也不一定是化学变化；如灯泡的发光、放热，就不是化学变化而是物理变化．因此，在判断某变化是物理变化还是化学变化时，一定要抓住变化前后的物质的本质进行分析，看它们是不是同一种物质．如果它们是同一种物质，那么该变化就是物理变化；如果它们不是同一种物质，那么该变化就是化学变化．
25．质量守恒定律及其应用
质量守恒定律及其应用
【知识点的认识】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”．该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”．
质量守恒定律的应用主要有如下四个方面：
1．解释一些实验事实，例如，细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了．利用质量守恒定律解释为：“根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和，等于反应后生成的四氧化三铁的质量；所以，生成物四氧化三铁的质量比原来细铁丝的质量大了”．
2．推测一些物质的元素组成，例如，生物的呼吸作用可以表示为“有机物+氧气 二氧化碳+水+能量”．以下有关有机物的组成元素推断正确的是（ ）
A．只含碳元素 B．只含碳元素和氧元素 C．一定含碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．
解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于有机物；所以，选项D是正确的．
3．推断一些物质的化学式，例如，一氧化氮是空气的主要污染物之一．近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能；这成为当前生命科学的热点．工业上制取一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2＝4NO+6H2O，则X的化学式为 NH3 ．
解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变”可知，X中应该含有氮元素和氢元素，其化学式中应该含有氮原子和氢原子，并且其原子个数分别是1和3；所以，答案应该是“NH3”．
4．计算有关物质的质量，例如，现将10gA和足量的B混合加热，使它们发生化学反应，10gA完全反应后，生成15gC，则参加反应B的质量是 5g ．
解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，反应物B的质量等于生成物C与反应物A的质量之差（即15g﹣10g）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对质量守恒定律及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见的物理变化和化学反应，有关化学式的计算和推断，物质的元素组成，元素在化学变化过程中的特点，微粒观点及模型图的应用，化学反应的实质，分子和原子的区别和联系，化学方程式的配平、书写、判断对错和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对质量守恒定律及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对质量守恒定律的概念及其成立的原因、含义和4个方面应用等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词．由此可知：（1）没有参加反应的物质的质量不能计算在内；（2）质量守恒定律的使用范围是使用于所有的化学反应（即化学变化），而对物理变化无效；（3）质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等；（4）质量守恒定律是指各物质的质量总和相等，而非某物质的质量．
2．对于定律成立的原因，可以从化学反应的实质上来推断（即“三不变”造成的）．
3．对于定律的应用，一定要抓住它的含义（即“六不变”），细心地进行套用．
26．燃烧与燃烧的条件
燃烧与燃烧的条件
【知识点的认识】燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应．燃烧的条件如图所示：；一共有三个：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）温度达到着火点．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对燃烧与燃烧的条件的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“氧气的化学性质、氧化反应、完全燃烧与不完全燃烧、灭火的原理和方法、自燃与爆炸”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对燃烧与燃烧的条件等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“燃烧的概念、现象和条件，完全燃烧与不完全燃烧，灭火的原理和方法”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记燃烧与燃烧的条件，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于燃烧的概念，一定要明确燃烧是一种氧化反应，常伴随有发光、放热的现象．因此，在书写有关物质燃烧的文字表达式或化学方程式时，不能把反应条件写出燃烧，而应该是点燃．
2．对于燃烧的条件，要特别注意三个条件应该是同时具备，缺一不可的．并且，有些物质（如细铁丝等）燃烧时要求的氧气浓度比较高，空气中的氧气浓度是达不到的；因此，这些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中却能剧烈燃烧．还有，就是物质的着火点是经常考查到，一定切记着火点是物质固有的本身的属性，一般是不变的．
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日期：2021/8/5 8:35:42；用户：组卷专用4；邮箱：zybzy4@xyh.com；学号：40292110
2021年山东中考化学真题分类汇编之常见仪器及化学实验基本操作
一．选择题（共9小题）
1．（2021•东营）下列实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．滴加液体
C．熄灭酒精灯 D．稀释浓硫酸
2．（2021•烟台）下列实验操作中正确的是（ ）
A．检查气密性 B．过滤
C．氧气验满 D．点燃酒精灯
3．（2021•临沂）化学实验是学生学习化学的重要途径，也是形成科学探究素养的必要手段。如图所示实验操作错误的是（ ）
A．CO2验满 B．熄灭酒精灯
C．闻气体气味 D．过滤
4．（2021•菏泽）正确操作是化学实验成功的基础，下列操作正确的是（ ）
A．用滴管取液体 B．稀释浓硫酸
C．取用固体粉末 D．塞紧橡胶塞
5．（2021•泰安）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．塞进橡皮塞 B．处理废弃药品
C．蒸发食盐水 D．滴加试剂
6．（2021•菏泽）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是（ ）
A．酸雨的pH＜7，所以pH＜7的雨水都是酸雨
B．制取氧气和二氧化碳时必须检验装置气密性，所以制取气体时都要检验装置的气密性
C．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
D．阴离子带负电，所以带负电的粒子都是阴离子
7．（2021•枣庄）下列图示实验中，不能达到目的的是（ ）
A．探究CO2与NaOH能否发生反应
B．用硝酸钾和水验证质量守恒定律
C．探究燃烧的条件﹣﹣温度达到着火点
D．验证浓硫酸溶于水放热
8．（2021•泰安）根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
编号
A
B
C
D
实验方案
实验目的
探究影响物质溶解性的因素
探究燃烧条件之一需要可燃物
探究铁钉生锈时O2是否参与反应
比较Zn和Fe的金属活动性强弱
A．A B．B C．C D．D
9．（2021•泰安）实验室制取某些气体的装置如图，下列说法错误的是（ ）
A．装置①和④组合可以用来制取氧气
B．装置②和⑤组合可以用来制取氢气
C．装置②和③组合可以用来制取二氧化碳
D．装置②可以随时添加液体药品
二．实验探究题（共3小题）
10．（2021•菏泽）在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。
（1）写出a仪器的名称： 。
（2）实验室制取二氧化碳时，你选择的发生装置为 ，化学反应方程式为 。
（3）经查阅资料，Na2O2（过氧化钠）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气。小明在实验室用Na2O2制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C，你认为他选择的理由是 。若用F装置收集氧气，进气端应选择 端（用“b”或“c”填空）。
11．（2021•济宁）某兴趣小组为探究甲烷的元素组成，经查询资料，采用如图所示装置，制取并收集一定量甲烷气体进行实验。
【查询资料】
Ⅰ.甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水、有可燃性。
Ⅱ.实验室常用醋酸钠和碱石灰固体共热制取甲烷，有关反应的化学反应方程式：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑。
【实验装置】
请回答：
（1）实验室制取甲烷气体应选用的发生装置是 （填序号，下同），收集装置是 ；
（2）验纯后，点燃甲烷气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯（见图F），烧杯内壁有 生成，然后向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，现象为 。由此推断，甲烷中一定含C、H两种元素，甲烷燃烧的化学反应方程式为 ；
（3）进行实验（2）前，将甲烷气体通过装置E，目的是 。
12．（2021•泰安）如图为初中化学常见的实验，根据要求回答问题：
（1）图甲中玻璃棒的作用是 。
（2）图乙是电解水的实验，a端为电源 （填“正”或“负”）极。
（3）图丙A中的现象是 ；B中发生反应的化学方程式为 ；C中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，该实验说明 。
2021年山东中考化学真题分类汇编之常见仪器及化学实验基本操作
参考答案与试题解析
一．选择题（共9小题）
1．（2021•东营）下列实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．滴加液体
C．熄灭酒精灯 D．稀释浓硫酸
【考点】加热器皿﹣酒精灯；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．菁优网版权所有
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断；
B、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断；
C、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误；
B、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管需要垂直悬空于容器正上方；图中胶头滴管伸入了试管内并与试管壁接触了，所以操作错误；
C、熄灭酒精时要用灯帽该灭，不能用嘴吹灭，所以操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
2．（2021•烟台）下列实验操作中正确的是（ ）
A．检查气密性 B．过滤
C．氧气验满 D．点燃酒精灯
【考点】加热器皿﹣酒精灯；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；氧气的检验和验满．菁优网版权所有
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实验操作的注意事项等是正确解题的关键。
3．（2021•临沂）化学实验是学生学习化学的重要途径，也是形成科学探究素养的必要手段。如图所示实验操作错误的是（ ）
A．CO2验满 B．熄灭酒精灯
C．闻气体气味 D．过滤
【考点】加热器皿﹣酒精灯；过滤的原理、方法及其应用；二氧化碳的检验和验满．菁优网版权所有
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
C、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
【解答】解：A、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（2021•菏泽）正确操作是化学实验成功的基础，下列操作正确的是（ ）
A．用滴管取液体 B．稀释浓硫酸
C．取用固体粉末 D．塞紧橡胶塞
【考点】固体药品的取用；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；仪器的装配或连接．菁优网版权所有
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。
D、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
【解答】解：A、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，且瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中试剂瓶的标签没有向着手心，所示操作错误。
C、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，且受不能放在导管上，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．（2021•泰安）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．塞进橡皮塞 B．处理废弃药品
C．蒸发食盐水 D．滴加试剂
【考点】液体药品的取用；蒸发与蒸馏操作；仪器的装配或连接．菁优网版权所有
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
B、根据处理废弃药品的方法，进行分析判断。
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
【解答】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
B、处理废弃药品，不能直接倒入下水道，应倒入指定的容器内，图中所示操作错误。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6．（2021•菏泽）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是（ ）
A．酸雨的pH＜7，所以pH＜7的雨水都是酸雨
B．制取氧气和二氧化碳时必须检验装置气密性，所以制取气体时都要检验装置的气密性
C．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
D．阴离子带负电，所以带负电的粒子都是阴离子
【考点】检查装置的气密性；酸雨的产生、危害及防治；原子和离子的相互转化；化学变化和物理变化的判别．菁优网版权所有
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的变化与性质；常见的酸 酸的通性；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据正常雨水的pH为5.6，进行分析判断。
B、根据实验室制取气体的实验步骤，进行分析判断。
C、根据物理变化中也伴随着能量的变化，进行分析判断。
D、根据带负电的粒子，进行分析判断。
【解答】解：A、酸雨的pH＜7，但pH＜7的雨水不一定都是酸雨，正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误。
B、制取氧气和二氧化碳时必须检验装置气密性，所以制取气体时都要检验装置的气密性，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项推理正确。
C、化学变化常常伴随能量的变化，有能量变化的不一定属于化学变化，故选项推理错误。
D、阴离子带负电，但带负电的粒子不一定都是阴离子，也可能是电子等，故选项推理错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
7．（2021•枣庄）下列图示实验中，不能达到目的的是（ ）
A．探究CO2与NaOH能否发生反应
B．用硝酸钾和水验证质量守恒定律
C．探究燃烧的条件﹣﹣温度达到着火点
D．验证浓硫酸溶于水放热
【考点】化学实验方案设计与评价；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件．菁优网版权所有
【专题】实验设计题．
【分析】A、根据塑料瓶变瘪的程度，进行分析判断。
B、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
C、根据干棉球先燃烧，进行分析判断。
D、根据红墨水液面的变化，进行分析判断。
【解答】解：A、图中实验根据对比软塑料瓶变瘪的程度，可探究CO2与NaOH能否发生反应，故选项实验能达到目的。
B、硝酸钾不能与水发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验不能达到目的。
C、图中实验干棉球先燃烧，蘸水的棉球后燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到着火点，故选项实验能达到目的。
D、浓硫酸溶于水放热，图中实验会观察到红墨水液面左高右低，说明浓硫酸溶于水放热，故选项实验能达到目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
8．（2021•泰安）根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
编号
A
B
C
D
实验方案
实验目的
探究影响物质溶解性的因素
探究燃烧条件之一需要可燃物
探究铁钉生锈时O2是否参与反应
比较Zn和Fe的金属活动性强弱
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价；物质的溶解性及影响溶解性的因素；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；燃烧与燃烧的条件．菁优网版权所有
【专题】实验设计题．
【分析】A、要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
B、根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析判断。
C、根据两支试管中铁钉锈蚀的情况，进行分析判断。
D、要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
【解答】解：A、图中实验，溶质的种类不同、溶剂的种类不同，不能用于探究影响物质溶解性的因素，故选项不能达到相应实验目的。
B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，不能探究燃烧条件之一需要可燃物，故选项不能达到相应实验目的。
C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管的铁钉没有生锈，说明铁锈蚀的条件之一是与氧气接触，可用于探究铁钉生锈时O2是否参与反应，故选项能达到相应实验目的。
D、图中实验，金属的种类不同、稀盐酸的浓度不同，不能用于比较Zn和Fe的金属活动性强弱，故选项不能达到相应实验目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
9．（2021•泰安）实验室制取某些气体的装置如图，下列说法错误的是（ ）
A．装置①和④组合可以用来制取氧气
B．装置②和⑤组合可以用来制取氢气
C．装置②和③组合可以用来制取二氧化碳
D．装置②可以随时添加液体药品
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．菁优网版权所有
【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集。
【解答】解：A、装置①的试管中没有棉花团，因此是用加热氯酸钾制氧气，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，不能用向下排空气法收集，错误符合题意，故选项正确；
B、实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，正确但不符合题意，故选项错误；
C、实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，正确但不符合题意，故选项错误；
D、长颈漏斗可以随时添加液体药品，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
二．实验探究题（共3小题）
10．（2021•菏泽）在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。
（1）写出a仪器的名称： 集气瓶 。
（2）实验室制取二氧化碳时，你选择的发生装置为 B或C ，化学反应方程式为 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）经查阅资料，Na2O2（过氧化钠）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气。小明在实验室用Na2O2制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C，你认为他选择的理由是 B装置可以控制反应的速率 。若用F装置收集氧气，进气端应选择 端（用“b”或“c”填空）。
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常用仪器的名称和选用．菁优网版权所有
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（3）根据装置B和C的特点进行分析；根据氧气的性质和装置F的特点进行分析。
【解答】解：（1）a仪器的名称是集气瓶；
（2）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，可用装置B或C作发生装置；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）Na2O2（过氧化钠）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置，而C不适合的原因是：B装置可以控制反应的速率；氧气的密度比空气大，若用F装置收集氧气，进气端应选择b端。
故答案为：
（1）集气瓶；
（2）B或C；2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）B装置可以控制反应的速率；b。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
11．（2021•济宁）某兴趣小组为探究甲烷的元素组成，经查询资料，采用如图所示装置，制取并收集一定量甲烷气体进行实验。
【查询资料】
Ⅰ.甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水、有可燃性。
Ⅱ.实验室常用醋酸钠和碱石灰固体共热制取甲烷，有关反应的化学反应方程式：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑。
【实验装置】
请回答：
（1）实验室制取甲烷气体应选用的发生装置是 A （填序号，下同），收集装置是 D ；
（2）验纯后，点燃甲烷气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯（见图F），烧杯内壁有 水雾 生成，然后向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，现象为 澄清石灰水变浑浊 。由此推断，甲烷中一定含C、H两种元素，甲烷燃烧的化学反应方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O ；
（3）进行实验（2）前，将甲烷气体通过装置E，目的是 吸收水蒸气 。
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法．菁优网版权所有
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置；
（2）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（3）浓硫酸能够吸收水蒸气。
【解答】解：（1）实验室制取甲烷气体，反应物是固体，需要加热，应选用的发生装置是A，甲烷密度比空气小，收集装置是D。
故填：A；D。
（2）验纯后，点燃甲烷气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯（见图F），烧杯内壁有水雾生成，说明反应生成水，然后向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，由此推断，甲烷中一定含C、H两种元素，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。
故填；水雾；澄清石灰水变浑浊；CH4+2O2CO2+2H2O。
（3）进行实验（2）前，将甲烷气体通过装置E，目的是吸收水蒸气。
故填：吸收水蒸气。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
12．（2021•泰安）如图为初中化学常见的实验，根据要求回答问题：
（1）图甲中玻璃棒的作用是 引流 。
（2）图乙是电解水的实验，a端为电源 负 （填“正”或“负”）极。
（3）图丙A中的现象是 溶液由紫色变为红色 ；B中发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O ；C中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，该实验说明 二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧 。
【考点】过滤的原理、方法及其应用；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；电解水实验．菁优网版权所有
【专题】空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】（1）根据玻璃棒的作用分析回答。
（2）根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”分析回答。
（3）根据二氧化碳的性质和发生的反应分析回答。
【解答】解：（1）由图示可知，图甲是过滤，玻璃棒的作用是引流。
（2）图乙是电解水的实验，由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，a端玻璃管收集的气体是氢气，则A端是负极。
（3）由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，则图丙A中的现象是溶液由紫色变为红色；由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，B中发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；C中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，该实验说明：二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧。
故答案为：（1）引流；
（2）负；
（3）溶液由紫色变为红色；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
考点卡片
1．化学实验方案设计与评价
【知识点的认识】设计与评价实验方案是基于对实验原理的理解；基于对常规实验手段、常见仪器使用熟练掌握；基于对各部分知识的融会贯通；基于对实验手段优劣的辨析．具体来说，化学实验方案设计是一种高层次的能力考点，它分为实验原理设计和实验操作步骤设计；而评价是从方案的可行性和优缺点上来说的，一般遵循以下七个原则：
1．能否达到目的．
2．所用原料是否常见易得、廉价．
3．原料的利用率高低．
4．过程是否简捷优化．
5．对环境有无污染．
6．实验误差的大小．
7．有无创意等等．
最佳方案的设计应该符合这七个原则；方案确定后为确保实验目的实现，还必须具有快捷而正确的操作步骤设计．
【命题方向】该考点的命题方向是以教材中的典型实验为突破口，考查学生基本的实验能力；以“双基”为载体，全面考查学生分析并解决问题的能力；题型有选择题和实验探究题等，中考重点是让学生根据实验情景，设计或评价实验方案．
【解题方法点拨】化学实验方案设计的基本思路是：明确实验目的→确定反应原理→选择仪器药品→设计实验装置及操作步骤→记录现象和数据→分析得出结论；而实验方案的评价应是注意的：目标明确、科学合理、简便易行、安全环保、节约快捷、效果显著等等；若有不妥，可参考评价的七原则，给出合理的改进方案．
2．加热器皿-酒精灯
【知识点的认识】酒精灯是化学实验中用来给物质加热的最常用的加热工具，其灯焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，在给物质加热时，应用外焰加热．如图所示：
其使用注意事项有：
1．使用酒精灯时，先要检查灯芯，如果灯芯顶端不平或已烧焦，需要剪去少使其平整，然后检查灯里有无酒精，灯里酒精的体积应大于酒精灯容积的，少于（酒精量太少则灯壶中酒精蒸气过多，易引起爆燃；酒精量太多则受热膨胀，易使酒精溢出，发生事故）．
2．绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火．
3．绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，而应用燃着的火柴或木条来引燃．
4．用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精蒸汽及酒精，可能会导致爆炸的现象发生．
5．不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖．
6．加热的时候，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，也不要离得很远，距离过近或过远都会影响加热效果，烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗，否则可能破裂，也不要立即放在实验台上，以免烫坏实验台．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验情景，来考查酒精灯的灯焰及其检测、酒精灯的使用及其注意事项等等．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是考查酒精灯的三层灯焰及其检测方法、正确使用酒精灯的技能和常见的相关问题的分析能力等等．
【解题方法点拨】要想解答好与其有关的题目，一定要记住其灯焰分外焰、内焰、焰心三部分，检测时如图所示：
用一根火柴梗平放在灯焰中，约1～2s后取出，观察，处于外焰层的火柴梗最先碳化，内焰次之，焰心几乎不变；所以外焰温度最高，在给物质加热时，应用外焰加热．并且，还要熟悉上面的六条使用注意事项；以及常见相关问题的处理方法等等．
3．固体药品的取用
【知识点的认识】固体药品的取用，一般分为以下两种情况：
一种是块状药品或金属颗粒的取用，取用时可以用药匙，或者用镊子夹取．操作要领是：“一横、二放、三慢竖”．具体的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器．
另一种是粉末状药品的取用，取用时可以用药匙（或者纸槽）．操作要领是：“一斜、二送、三直立”．具体的操作是：先将试管倾斜，把盛药品的药匙（或者纸槽）小心地送入试管底部，再使试管直立起来． 固体药品的取用原则有如下三条：
1．“三不”原则，即“不闻、不摸、不尝”；具体说就是：不要去闻药品的气味，不能用手触摸药品，不能尝试药品的味道．
2．节约原则，即严格按照实验规定的用量取用药品；没有说明用量时，一般按最少量取用，固体只需盖满试管底部即可．
3．“三不一要”原则，即剩余药品的处理方法．具体是就是：既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内．
【命题方向】该考点的命题方向主要是考查学生取用固体药品的基本操作、步骤、方法及注意事项．并且，常以实验操作考试的形式来考查．当然，笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是考查固体药品的取用操作、注意事项和取用原则等等．
【解题方法点拨】要想操作或者解答好这方面的题目，就必须熟记固体药品取用的工具、原则、操作要领及方法、和有关的注意事项等等．对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案．
4．液体药品的取用
【知识点的认识】液体药品的取用，一般分为以下两种情况：
一种是粗略的取用，此时可用倾倒法．倾倒液体时，需要注意的是：
1．瓶塞要倒放在桌面上，以防止残留在瓶塞上的污物污染原瓶里的药液．
2．标签向着手心，以防止残留在瓶口的药液流下来污染或腐蚀标签．
3．手拿容器的中上部，并使其稍微倾斜．
4．使瓶口紧挨着容器口，边倒边看，让液体沿器壁缓缓地流入容器底部．
另一种是准确的量取，此时需要用量筒和胶头滴管配合量取．也就是，一开始可将量筒倾斜，用倾倒的方法把所量液体倒入，边倒边看液面与刻度线，当液面接近所需刻度线时，应将量筒放平，换用胶头滴管向里滴加，边滴边看，直到量筒内液体的凹液面的最低处与所需刻度线保持水平为止．需要注意的是：
1．选择的量筒与所量液体的体积越接近越好．
2．倾倒液体时，要把瓶塞倒放在桌面上；标签向着手心．
3．倾倒至快接近刻度时，一定要换用胶头滴管来滴加．
4．读数时应将量筒放在水平的桌面上，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；如果俯视读数，读数比真实值偏大，仰视则相反． 液体药品的取用原则有如下四条：
1．“三不”原则，即“不闻、不摸、不尝”．具体说就是：不要去闻药品的气味，不能用手触摸药品，不能尝试药品的味道．
2．节约原则，即严格按照实验规定的用量取用药品；没有说明用量时，一般按最少量（1ml～2ml）取用液体．
3．“三不一要”原则，即剩余药品的处理方法．具体是就是：既不能倒回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要倒入指定的容器内．
4．安全原则，实验中要特别注意保护眼睛，万一眼睛里溅进了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即用水清洗（切不可用手揉眼睛）．洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗．提倡使用防护镜．
【命题方向】该考点的命题方向主要是考查学生取用液体药品的基本操作、步骤、方法及注意事项．并且，常以实验操作考试的形式来考查．当然，笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是考查液体药品的取用操作、注意事项和取用原则等等．
【解题方法点拨】要想操作或者解答好这方面的题目，就必须熟记液体药品取用的工具、原则、操作要领及方法、和有关的注意事项等等．对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案．
5．浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
【知识点的认识】浓硫酸的性质主要是指无色、黏稠、油状液体，不挥发，但有酸性、吸水性、脱水性和腐蚀性（或强氧化性），它易溶于水，能以任意比与水混溶，溶于水放热等等．
而浓硫酸的稀释从理论上来说，是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”如图所示：．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对浓硫酸的吸水性、脱水性、溶解性及其放热和浓硫酸的稀释方法的理解和掌握情况．命题方式是：有时以实验图的形式出现，有时以文字的形式出现，还有时图文并茂等．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是浓硫酸的吸水性及用途（干燥气体）、溶解时放热和浓硫酸的稀释方法．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先要理解和熟记浓硫酸的性质，特别是其特性和稀释的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意或实验图示信息等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可．但要注意如果要表达填空时，切记要准确、简练、无错别字．
6．过滤的原理、方法及其应用
【知识点的认识】如图所示，过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；它根据滤纸能够透过液体和溶于液体的物质的特殊功能，将混合物分离开来的；常用来分离不溶于液体的固体物质跟液体等等．所需器材有铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等．要想过滤，首先要制过滤器，具体如图所示：
，
将一张滤纸对折两次后，展成圆锥形，用水润湿倒贴在漏斗内壁水即可．过滤的具体操作要领及注意事项有：
一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡．
二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘．
三靠，即倾倒液体时，盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处；漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁．
【命题方向】该考点的命题方向主要是考查过滤的原理、实验操作、注意事项和滤液浑浊的原因分析等等．题型有操作题、选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是实验操作及注意事项和滤液浑浊的原因分析等等．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记过滤的方法、原理、所需器材、操作及注意事项等等；然后，结合问题情景，细致地分析题意或者图示信息，并根据所学的相关知识，设计好实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可．
7．蒸发与蒸馏操作
【知识点的认识】蒸发如图所示：，它是为了得到溶于水中的可溶性固体而进行的基本使用操作．所需仪器有铁架台、蒸发皿、酒精灯、烧杯、玻璃棒、石棉网等．蒸发的操作注意事项有以下五条：
1．蒸发皿中液体的量不得超过其容积的2/3．
2．蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅．
3．当加热至较多固体出现时，应停止加热利用余热蒸干．
4．不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网．
5．夹持蒸发皿要用坩埚钳．
蒸馏如图所示：，它是根据物质的沸点不同，通过加热的方法，使低沸点物质先蒸发，再冷凝而得以分离的一种操作．所需仪器有蒸馏瓶（蒸馏烧瓶）、铁架台、酒精灯、冷凝管、温度计、橡皮塞、锥形瓶、尾接管、石棉网等．其操作注意事项也有以下五条：
1．加热时要垫石棉网（也可以用其它热浴加热），使之均匀受热．
2．加热时，液体量不超过容积的2/3，不少于容积的1/3．
3．配置附件（如温度计等）时，应选用合适的橡胶塞，特别注意检查气密性是否良好．
4．蒸馏时最好事先在瓶底加入少量沸石，以防暴沸．
5．蒸馏完毕必须先关闭活塞后再停止加热，防止倒吸．
【命题方向】该考点的命题方向主要是考查蒸发和蒸馏的操作注意事项，以及蒸发的实验操作等．题型有操作题、选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是实验操作及注意事项和意外事故的原因分析等等．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记蒸发和蒸馏的操作方法、原理、所需器材及操作注意事项等等；然后，结合问题情景，细致地分析题意或者图示信息，并根据所学的相关知识，设计好实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可．
8．仪器的装配或连接
【知识点的认识】仪器的装配或连接是进行化学实验的重要环节．在初中化学实验中用得较多的是装配或连接玻璃导管、橡皮塞、胶皮管等的操作．具体来说，基本的操作有以下三种：
1．把玻璃管插入橡皮塞：先把插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管，稍稍有力转动，使其插入即可．
2．连接玻璃管和胶皮管：先把插入胶皮管的玻璃管的一端用水润湿，然后左手拿橡皮管，右手拿玻璃管，稍稍有力转动，即可使其插入．
3．在容器口塞橡皮塞：左手拿容器，右手拿橡皮塞，把橡皮塞慢慢地转动着塞进容器口．切不可把容器放在桌子上再使劲塞，以免压破容器． 另外．在具体物质的性质、制取、检验、除杂和干燥气体等实验中，还需要注意的是：
1．在使用铁架台固定、装配或连接装置时，操作顺序是从下到上，从左到右；而拆卸时的顺序，却正好相反．这也是实验的基本原则．
2．在装配或连接多个相对独立的装置时，还要考虑到单个装置的功能和实验的目的等等．例如，当连接如图所示的某一装置，进行气体除杂或者干燥时，连接顺序一般是：“长进短出”，即长导管（进气口）连接气体的来源装置，短导管（出气口）连接贮存气体的装置．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验情景和一系列多个实验目标，让学生根据所学的相关知识，经过思考探究后，将实验用到仪器装配或连接起来，组成一套气密性好、功能齐全或者能完成该实验目标的实验装置，以便顺利地完成整个实验．题型有操作题、选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是实验操作及实验仪器的装配或连接等等．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记仪器装配或连接的方法、实验的基本原则和有关注意事项等等；然后，结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和图示信息，并根据所学的相关知识，设计好实验方案，或者是按照给出实验方案，进行实验操作，或者细心地思考探究并完成相关的实验问题等等．
9．检查装置的气密性
【知识点的认识】检查装置的气密性，就是检查一套装置经过装配或连接完毕后，是不是一个密闭的、不漏气的好装置．其检查原理是通过气体的发生装置与辅助容器中的液体（一般是水）构成一个密闭装置，依据改变密闭装置内压强时产生的现象（如冒气泡、形成水柱、液面的升降等）来判断其气密性的好坏．由于气体的发生装置的出口个数不同，因此检查的方法也有所不同．一般考查以下两种情况：1．气体的发生装置的出口一个时，可利用装置内空气的热涨冷缩原理，如图所示：
先把导管插入辅助容器中的水，用手握气体的发生装置，使其中的空气受热膨胀，空气就会从导管口逸出，辅助容器中的水中就会冒出小气泡；当手移开后，其中的空气温度降低，体积收缩，辅助容器中的导管中会形成一小段水柱．此时，说明此装置气密性良好．若看不到冒气泡或者形成水柱，则说明此装置气密性不好．
2．气体的发生装置的出口二个时，一定要先设法堵住一个，再进行检查其气密性的好坏．此时又分为两种情况：
（1）如果要想堵住的是进气口（即长颈漏斗之类的仪器等），那么就可以先从长颈漏斗中注入水，使水浸没其下端管口，然后再按照上面的气体的发生装置的出口一个的那种情况，进行检查即可．
（2）如果要想堵住的是出气口（即连接有胶皮管的导气管），如图所示：
那么还是要先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用弹簧夹，夹住导气管上连接的胶皮管，保证此处不漏气；然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好．若继续下降，则说明此装置气密性不好．
【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验情景或直接询问的方式，让学生来检查装置的气密性，或者是选择、填写装置气密性检查的原理、现象等等．题型有操作题、选择题、填空题和实验探究题．装置气密性的检查作为实验的基本技能之一，是中考化学实验考查的重点和热点．因为一般说来，无论采用哪种装置制取气体或进行某一物质的性质实验等，在成套装置组装完毕和装入药品之前，都必须检查装置的气密性，才能确保实验的顺利进行．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记检查装置气密性的原理，理解并掌握不同情况下的检查方法和现象等等；然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和图示信息，并根据所学的相关知识，选择好检查的方法，进行实验操作，或者细心地思考探究并完成相关的实验问题等等．
10．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法
【知识点的认识】所谓常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实际上包含两个层面的内容。第一个层面，是指常用气体的发生装置和收集装置；第二层面，是指常见气体的发生装置和收集装置的选取方法。它们的具体内容分别介绍如下：
第一个层面，常用气体的发生装置和收集装置分别又分为两种和三种。前者有“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；后者有“排水法”、“向下排空气法”和“向上排空气法”三种装置。具体如图所示：
第二个层面，常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，具体来说是这样的：
1．常见气体的发生装置的选取的依据是气体制取的反应原理，即反应物的状态和反应条件。如果是用固体或固体混合物在加热的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固体加热型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体。如果是用固体和液体混合物在常温的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固液常温型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体。但是，还需要注意的有：（1）在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加热，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。（2）在“固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下，瓶内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。
2．常用气体的收集装置的选取的依据是气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应等。如果气体是不易溶于水或难溶于水的，并且不与水发生反应，那么该气体可选取上图中的“排水法”的装置来收集。如果气体的密度比空气的小，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的该气体可选取上图中的“向下排空气法”的装置来收集。如果气体的密度比空气的大，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的该气体可选取上图中的“向上排空气法”的装置来收集。但是，还需要注意的是：（1）排水法收集气体时，要先在集气瓶中装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，把导管口放在瓶口内开始收集气体；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的气体中混有空气。当收集满气体（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；若收集气体密度比空气的大，就将集气瓶正方在桌面上备用；若收集气体密度比空气的小，就将集气瓶倒方在桌面上备用。（2）排空气法收集气体时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点；以防瓶内的空气排不干净，使收集的气体的纯度不高。若选用向上排空气法收集气体时，还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口，以防密度更大的气体进入瓶内，使收集的气体的纯度不高。
【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验、问题情景，让学生根据所学的相关知识，来探究常用气体气体的发生装置和收集装置的组装和选取，以及实验注意事项等。题型有选择题、填空题和实验探究题。中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、判断、填写相关的实验问题的能力。特别是考查学生对氧气、二氧化碳的实验室制取的掌握情况，以及对这类知识的迁移能力。
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常用气体的发生装置和收集装置与选取方法及其依据，还有氧气、二氧化碳的实验室制取方法，有时还需弄清图示信息等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，并根据气体的制取原理来组装、选配、判断或者选择气体的发生装置；再根据气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气发生反应等来判断、选用收集装置；或者评价、改良某一装置等等。当然，有时还会根据给出的装置来推断气体的制取原理、气体的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等。
11．常见气体的检验与除杂方法
【知识点的认识】常见气体的检验与除杂方法，包含有两项内容．其一，是常见气体的检验方法；其二，是常见气体的除杂方法．而所谓的常见气体，主要是指氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、水蒸气等．具体说来，它们的检验与吸收的方法如下表：
至于常见气体的除杂方法，就是指为了将常见气体中的杂质除去，使其得到净化的科学方法．
其理论依据是利用杂质所具有的与所需气体不同的物理性质或者化学性质，选用适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化．
应遵守的基本原则是：“不减、不增、不污、易分”．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需气体的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的气体杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需气体要容易分离． 常用的气体的除杂方法主要有两种：
一是吸收法；即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应，将杂质吸收后，转变为液体或固体等而除去的一种方法．例如，除去CO中混有的少量的CO2时，可先将混合气通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶中，吸收掉其中的CO2，然后通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，再吸收掉其中的水蒸气．而常见气体的吸收剂（即除去的方法）如上表所示．
二是转化法；即将杂质通过化学反应转化为所需气体而除去的一种方法．例如，除去CO2中混有的少量的CO时，可先将混合气通过灼热的氧化铜中，将其中的CO转化为CO2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生经过科学的分析探究后，设计实验方案（或按照给出的实验方案），推断、选择或填写出常见气体的检验与除杂方法．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、推断、填写相关的实验问题的能力．特别是考查学生对氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的检验和除杂方法，以及对这类知识的迁移能力．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的检验与除杂方法及理论依据，还有氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的相关知识，有时还需弄清图示信息，以及有关的注意事项等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等．
12．常用仪器的名称和选用
【知识点的认识】常用仪器的名称和选用，就是指填写常用仪器的名称，根据仪器用途和实验选用常用仪器，以供实验所用．相对来说，这是比较简单的．例如，称量物质时，选用托盘天平（附助器材有药匙或镊子）；量取一定量的液体时，选用量筒（附助器材是胶头滴管）；等等．
【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验、问题情景，让学生思考探究后，填写所用的仪器名称，或根据仪器用途和实验选用合适的仪器，以供实验所用．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景的能力，以及书写仪器名称、判断对错或根据仪器用途和实验选用仪器的能力．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常用仪器的名称和用途．然后，根据实验、问题情景信息，细致地分析题意或实验图示等，细心地进行填写、选用或判断对错等．特别注意的是：在填写仪器名称时，书写要规范、工整，切不可使用错别字、不规范的字，等等．
13．氧气的检验和验满
氧气的检验和验满
【知识点的认识】氧气的检验方法如图所示：，就是用带火星的木条伸入瓶内（或试管内）来检验，如果它能使带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气．而氧气的验满方法是把带火星的木条放在瓶口来验满，如果带火星的木条在瓶口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的检验、验满及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写氧气的检验和验满的方案，可能是用图示的方法画出氧气的检验和验满的示意图，也可能是给出氧气的检验和验满的示意图让学生来评价装置，还可能是根据氧气的检验和验满方法来推断该气体是氧气等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写氧气的检验和验满的实验方案，画出或评价氧气的检验和验满的示意图，以及根据氧气的检验和验满方法来推断该气体是氧气，等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的检验和验满方法、装置示意图及其中仪器（如集气瓶等）的名称、注意事项等等．然后，根据氧气的检验和验满方法，画出、选配、选择或评价氧气的检验和验满装置（此时一定要注意：虽然实验现象都是带火星的木条复燃，但是操作方法却完全不同﹣﹣“检验时的木条可以伸入瓶内，而验满时的只能放在瓶口”）． 另外，有时根据实验装置示意图或直接要求回答常见仪器（如集气瓶等）的名称，或者改良某一装置示意图等；有时根据氧气的检验和验满方法来推断该气体是氧气等；有时还会根据氧气的检验和验满的方法（或给出的检验和验满装置示意图）来推断氧气的有关性质及实验注意事项等等．
14．二氧化碳的检验和验满
二氧化碳的检验和验满
【知识点的认识】二氧化碳的检验和验满，二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；而验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究二氧化碳的检验、验满及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写二氧化碳的检验和验满的方案，可能是用图示的方法画出二氧化碳的检验和验满的示意图，也可能是给出二氧化碳的检验和验满的示意图让学生来评价装置，还可能是根据二氧化碳的检验和验满方法来推断该气体是二氧化碳等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写二氧化碳的检验和验满的实验方案，画出或评价二氧化碳的检验和验满的装置示意图，以及根据二氧化碳的检验和验满方法来推断该气体是二氧化碳，等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的检验和验满方法、装置示意图及其中仪器（如集气瓶等）的名称、注意事项等．然后，根据二氧化碳的检验和验满方法，画出、选配、选择或评价二氧化碳的检验和验满装置．
另外，有时根据实验装置示意图或直接要求回答常见仪器（如集气瓶等）的名称，或者改良某一装置示意图等；有时根据二氧化碳的检验和验满方法来推断该气体是二氧化碳等；有时还会根据二氧化碳的检验和验满的方法（或给出的检验和验满装置示意图）来推断二氧化碳的有关性质及实验注意事项等．
15．二氧化碳的物理性质
二氧化碳的物理性质
【知识点的认识】二氧化碳的物理性质是：在通常状况下，它是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水，溶解度为0.144g/100g水（25℃）．在20℃时，将二氧化碳加压到5.73×106 Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存放，在﹣56.6℃、5.27×105 Pa时变为固体．液态二氧化碳减压迅速蒸发时，一部分气化吸热，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”．“干冰”在1.013×105 Pa、﹣78.5℃时可直接升华变成气体（可用作制冷剂）．二氧化碳比空气重，在标准状况下密度为1.977g/L，约是空气的1.5倍．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳的物理性质，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与二氧化碳的实验室制取联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳的物理性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，根据二氧化碳的溶解性和密度，来分析、推断二氧化碳的收集方法，或者是选择收集装置；并且，还经常考查其固态形式﹣﹣干冰的制冷作用；等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的物理性质，尤其是根据二氧化碳的溶解性和密度来推断其收集的方法，或者是选择收集装置的方法，以及干冰的制冷作用等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
16．二氧化碳的化学性质
二氧化碳的化学性质
【知识点的认识】二氧化碳的化学性质有：
1．二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸（它是一种窒息性气体）．
2．二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H2CO3＝H2O+CO2↑．
3．二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊；该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
4．二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳．该反应的化学方程式为：CO2+C高温¯2CO
5．二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）．
该反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳的化学性质，以及反应现象、化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“灭火”、“呼吸作用”、“碳酸或紫色的石蕊试液的性质”、“二氧化碳的检验”、“单质碳的化学性质或高炉炼铁”、“光合作用”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查二氧化碳的前三个化学性质，以及有关的化学方程式等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的化学性质，尤其是有二氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
17．电解水实验
电解水实验
【知识点的认识】电解水实验如图所示：
1．实验用品有：水槽、试管、直流电、石墨电极（正极不能用铜等金属或与氧气反应的电极）、12V的直流电源．
2．实验过程及现象：按照上面的实物图所示，连接好装置．为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液（一般不加氢氧化钠溶液，容易起泡沫）．闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正（氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体体积比约为1：2．（氧气的密度为1.429g/mL，氢气的为0.089g/mL；通过计算可得氧气与氢气的质量比为8：1，氢，氧两种分子和原子个数比都是2：1）．可简单概括为：“正氧负氢1：2，质量比为8：1”．
3．该实验结论或推论有：（1）水由氢、氧两种元素组成．（2）水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2：1，两气体的分子个数比为2：1、体积比为2：1．（3）水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气．该反应的化学方程式为2H2O通电¯2H2↑+O2↑．（4）化学反应前后，原子种类、个数不变，元素种类不变．（5）在化学变化中，分子可分，而原子不可分．（6）化学反应的实质是在化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子（或聚集后直接构成物质）（7）分子是保持物质化学性质的最小粒子．（8）原子是化学变化中的最小粒子．（9）氧气是由氧元素组成；氢气是由氢元素组成．⑽水是由水分子构成的；一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成；一个氢气分子是由二个氢原子构成；一个氧气分子是由二个氧原子构成．⑾水是纯净物中的化合物中的氧化物，氧气和氢气是纯净物中的单质．⑿该实验中发生的化学反应属于分解反应．
4．电解水时的误差分析，即氧气、氢气的体积比小于1：2，其原因主要有如下三个：（1）氧气、氢气在水中的溶解度不同造成的．由于氧气的溶解度比氢气的稍大些，导致氧气、氢气的体积比小于1：2．（2）电极的氧化造成的．当使用金属电极进行实验时，由于氧气的化学性质比较活泼，所以有可能有一部分氧气在电极处与电极发生了反应，使氧气损耗了一部分；导致氧气、氢气的体积比小于1：2．（3）电极产生副反应等造成的．如用稀硫酸溶液作电解液，可能会有下列副反应发生：H2SO4＝H++HSO4﹣，在阴极：2H++2e＝H2；在阳极：2HSO4﹣﹣2e＝H2S2O8（过二硫酸），H2S2O8+H2O＝H2SO4+H2SO5（过一硫酸），H2SO5+H2O＝H2O2+H2SO4；生成的过氧化氢在酸性溶液中较稳定，不易放出氧气．从而使生成的氢气增多了，导致氧气、氢气的体积比小于1：2．
克服的办法是，在电解液中加入碱比加入酸的误差会小些．或者事先将电解液用氧气饱和，可以消除因溶解度不同而产生的误差，或者电极不能是金属或易与氧气、氢气反应的，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置有关的实验、问题情景，有时还会以如图所示的图示信息的形式呈现，让学生阅读、观察、思考和分析后，来解答该实验的用品、象、结论或推论、误差分析和改进完善措施等，或者是补全其中的部分空白．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是凭借着电解水这一非常典型的实验情景，来考查学生对具体物质的性质、组成、变化进行科学探究的能力，分析、推断和归纳的能力，和对科学探究方法的掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对电解水实验的有关操作、现象、结论或推论、误差分析、改进完善措施的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记电解水实验的有关操作、现象、结论或推论等；并且，还要充分理解所涉及到的物质的组成、构成、分类、性质等，以及有关的理论知识（如分子和原子的定义、区别、联系，化学反应的实质、基本类型，等等）．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图示信息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择或填写即可．
另外，对电解水实验的结论或推论的总结，如果从化学式的意义，物质的组成、构成、分类、性质和变化，分子和原子的定义、区别、联系，化学反应的实质、基本类型，以及质量守恒定律的方面来考虑、理解的话，就会事半功倍了．对于误差分析来说，一定联系着氧气和氢气的溶解性、氧气的氧化性，以及增强导电性的物质的性质等；来分析探究之．对于改进完善措施，可以从气体溶解性及其饱和溶液，将试管换成带刻度的仪器或专用的水电解器，电极不能是金属或易与氧气、氢气反应的等方面来考虑改进．
18．物质的溶解性及影响溶解性的因素
物质的溶解性及影响溶解性的因素
【知识点的认识】物质的溶解性是物质本身固有的一种属性，并且是物质的一个重要物理性质．它是指一种物质溶解在另一种物质里的能力．它有两种表示方法，一种是定性表示法，另一种是定量表示法．定性表示法就是用易溶、可溶、微溶、难溶（或不溶）等粗略概念表示；定量表示法就是用一定温度下（气体还强调压强为101kPa），一定量的溶剂（一般是水）里溶解固体溶质的质量（或气体的体积）来准确地表示．它们的内部联系是通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质．
影响溶解性的因素包括内部因素和外部因素．其中，内部因素是溶质、溶剂本身的性质．例如，食盐容易溶解在水里，却很难溶解在汽油里；油脂很难溶解在水里，却很容易溶解在汽油里．外部因素是温度、压强（是对气体来说的）．例如，除了气体和氢氧化钙等特殊的固体溶质的溶解性与温度成反比以外，一般物质的溶解性与温度成正比；还有气体的溶解性也与压强成正比．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对物质的溶解性及影响溶解性的因素的理解和掌握情况，以及对固体溶解度的溶解度随温度变化的规律、固体溶解度曲线及其使用等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“溶解现象与溶解原理”、“固体溶解度的概念、意义及其随温度变化的规律”、“固体溶解度曲线及其使用”、“物质的溶解”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对物质的溶解性及影响溶解性的因素，固体溶解度的概念、意义及其随温度的变化规律，固体溶解度曲线及其使用，物质的溶解等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对物质的溶解性及影响溶解性的因素，固体溶解度概念、意义及其随温度变化的规律和固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解物质的溶解性及影响溶解性的因素，固体溶解度的概念、意义及其随温度变化的规律、固体溶解度曲线及其使用以及物质的溶解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：要想解答好这方面的题目，需特别注意熟记特殊物质的性质或变化规律．也就是，气体和氢氧化钙等特殊固体溶质及其溶解性或变化规律等．而其它的物质就可以默认为是其溶解性与温度成正比了．这样，对识记物质的溶解性及影响溶解性的因素，固体溶解度的概念、意义及其变化规律等，或者是运用它们来分析、推断和解答相关的实际问题，都将会是事半功倍的．
19．金属活动性顺序及其应用
金属活动性顺序及其应用
【知识点的认识】常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，具体如图所示．
金属活动性顺序的应用主要有：
1．表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）．即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱．
需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈．
2．可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）．只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．
需要注意的是：（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）．
3．可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够）．排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．
需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（这点初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．
另外，利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，通过具体的实验及其现象的分析，反过来可以反推金属的活动性顺序．具体的推断方法是这样的：
1．利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强．
2．利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属活动性顺序及其应用的理解或掌握情况；以及阅读、分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、实验现象和结论（包括反应化学方程式）、其它的反应类型”等相关问题关联起来，进行综合考查．金属活动性顺序及其应用是历年来中考命题的热点；命题方式是根据金属活动性顺序及其应用来分析、推断、选择或解答有关金属的活动性强弱、某些置换反应是否发生、实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属活动性顺序及其应用的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属活动性顺序及其应用、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的有关知识的考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属活动性顺序及其应用等相关知识以外，还要做到以下两点：
1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．
2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途或变化规律之间的相互联系（即性质用途或变化规律），根据它们之间的联系来分析、推断和解答有关金属活动性顺序及其应用等相关问题，将会是事半功倍的．
20．金属锈蚀的条件及其防护
金属锈蚀的条件及其防护
【知识点的认识】金属锈蚀的条件是金属要与水、空气中氧气或二氧化碳等接触．初中阶段主要是指金属铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈．防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施主要有如下：
1．用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁净、干燥．
2．在铁制品表面涂上一层保护膜．例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆，等等．
3．在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜）．例如，锯条、链条等．
4．在铁制品表面镀上一层其他金属．例如，自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、锡或铬等．
5．改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属锈蚀的条件及其防护措施的理解或掌握情况，以及对空气的成分、金属的化学性质、氧气的化学性质、水的化学性质、食品包装内的保鲜剂（又称双吸剂，即吸收食品袋内残留氧气和水，以防食品腐烂变质）、化学方程式的书写和意义、合金及其性质等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关金属锈蚀的条件及其防护措施的实际问题，或者是反过来设计考查，或者是对所给的有关的表达来进行科学的判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等．特别是，铁生锈的条件及其防护措施，以及将其迁移到铜的锈蚀条件（即铜与空气中的水、氧气和二氧化碳同时接触）是历年来中考命题的热点，当然也是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关铁生锈的条件及其防护措施等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
另外，对于铜生锈的探究，除了联系比较熟悉的铁的生锈条件之外，还可以根据铜锈（又名铜绿或孔雀石等）的化学式Cu2（OH）2CO3，结合着质量守恒定律来分析、探究，就不难反推出铜生锈的条件了．
21．碱的化学性质
碱的化学性质
【知识点的认识】碱的化学性质主要有如下四个：
1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”．
2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水．例如，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
3．碱能跟酸起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
4．碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐．例如，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）+Na2SO4、FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）+3NaCl．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碱的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、二氧化碳的化学性质（包括二氧化碳的检验）、碱的用途、中和反应、碳酸钠的化学性质、物质的推断和鉴别、防止空气的污染、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推碱的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后三个化学性质（包括反应现象、化学方程式）、二氧化硫的吸收和二氧化碳的检验及吸收等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：
1．碱溶液具有相似化学性质的原因是不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子．
2．碱与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是碱溶液．
3．根据非金属氧化物能与碱反应的性质，可以推断出吸收二氧化碳（即除去某气体中的二氧化碳）和二氧化硫（即除去工厂排放的废气中的二氧化硫，防止它污染空气）要用氢氧化钠溶液；而检验二氧化碳气体要用氢氧化钙溶液（即澄清的石灰水）．因为氢氧化钙微溶于水，而氢氧化钠易溶于水，在相同条件下形成的两种物质的溶液中，氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液更浓，所以，吸收二氧化碳（或二氧化硫）时，最好用氢氧化钠溶液．又因二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显的现象出现；但通入氢氧化钙溶液中，澄清的石灰水会变浑浊；所以在检验二氧化碳时，应用氢氧化钙溶液．由此可见，根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！同理可得，根据氢氧化钙溶液能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成碳酸钙沉淀和新碱的性质，可以用来制取工业上最常用的碱氢氧化钠等．
4．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．
22．酸雨的产生、危害及防治
酸雨的产生、危害及防治
【知识点的认识】酸雨的产生是这样的：在正常情况下，由于大气中含有一定量的二氧化碳，降雨时二氧化碳会溶解在水中，形成酸性很弱的碳酸，因此正常的雨水呈微酸性，pH值约为5.6～5.7．在1982年6月的国际环境会议上，国际上第一次统一将pH值小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）正式定为酸雨．酸雨中的酸绝大部分是硫酸和硝酸，主要来源于工业生产和民用生活中燃烧煤炭或石油等排放的，以及汽车尾气释放的硫氧化物（主要是二氧化硫）、氮氧化物（主要是二氧化氮）等酸性物质．
酸雨的危害：酸雨对河湖、植物、土壤等均有影响，破坏了自然生态，势必危及野生动物的生存，乃至整个生态系统的平衡．如图所示：．
综合起来说，酸雨的危害主要表示在以下几个方面：
1．酸雨直接危害的首先是植物．植物对酸雨反应最敏感的器官是叶片，叶片受损后光合作用降低，抗病虫害能力减弱，林木生长缓慢或死亡，农作物减产．
2．酸雨可破坏水体环境，引起经济损失，危及生态平衡．当pH值降至5.0以下，鱼卵多不能正常孵化，即使孵化，骨骼也常是畸形的；加之河底淤泥中的有毒金属遇酸溶解，更加速了水生生物的死亡．
3．酸雨也可使土壤酸化，影响和破坏土壤微生物的数量和群落结构，抑制了土壤中有机物的分解和氮的固定，淋洗与土壤粒子结合的钙、镁、锌等营养元素，使土壤贫瘠化，导致生长在这里的植物逐步退化．正因为这些，酸雨被冠以“空中死神”、“空中恶魔”、“空中杀手”等令人诅咒的名字．
4．酸雨还可对文物古迹、建筑物、工业设备、通讯电缆、铁路桥梁等造成了不同程度的腐蚀，令人十分心痛．许多刚落成或装饰一新的建筑在几场酸雨之后变得暗淡无光，例如，具有2000多年历史的雅典古城的大理石建筑和雕塑已千疮百孔，层层剥落．重庆嘉陵江大桥，其腐蚀速度为每年0.16毫米，用于钢结构的维护费每年达20万元以上．也有人就北京的汉白玉石雕做过研究，认为近30年来其受侵蚀的厚度已超过1厘米，比在自然状态下快几十倍．
5．酸雨还可能危及人体健康．含酸性物质的空气能使人的呼吸道疾病加重．酸雨中含有的甲醛、丙烯酸等对人的眼睛有强烈的刺激作用．硫酸雾和硫酸盐雾的毒性比SO2要高10倍，其微粒可侵入人体的深部组织，引起肺水肿和肺硬化等疾病而导致死亡．当空气中含0.8mg/L硫酸雾时，就会使人难受而致病．或者是人们饮用酸化的地面水和由土壤渗入金属含量较高的地下水，食用酸化湖泊和河流的鱼类等，一些重金属元素通过食物链逐渐积累进入人体，最终对人体造成危害．
酸雨的防治：防治酸雨最根本的措施就是减少人为硫氧化物和氮氧化物的排放．要想实现这个目标，主要有以下两个途径：
1．调整以煤、石油等矿物燃料为主的能源结构，增加无污染或少污染的能源比例，比如发展太阳能、核能、水能、风能、地热能等不产生酸雨污染的能源．
2．加强技术研究，减少不达标的废气排放，积极开发利用煤炭的新技术，推广煤炭的净化技术、转化技术，改进燃煤技术，改进污染物控制技术，采取烟气脱硫、脱氮技术等重大措施．由于二氧化硫是我国酸雨的主要祸根，国家环保总局已在全国范围对二氧化硫超标区和酸雨污染区进行了严格控制（即“两控区”）．控制高硫煤的开采、运输、销售和使用，同时采取有效措施发展脱硫技术，推广清洁能源技术．
另外，作为政府职能部门还应制定严格的大气环境质量标准，调整工业布局，改造污染严重的企业，加强大气污染的监测和科学研究，及时掌握大气中的硫氧化物和氮氧化物的排放和迁移状况，了解酸雨的时空变化和发展趋势，以便及时采取对策．
还有，在酸雨的防治过程中，生物防治可作为一种辅助手段．在污染重的地区可栽种一些对二氧化硫有吸收能力的植物，如垂山楂、洋槐、云杉、桃树、侧柏等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸雨的产生、危害及防治措施的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与常用燃料的使用及其对环境的影响、空气的污染、资源的综合利用和新能源开发、溶液的酸碱性与pH值的关系、酸的化学性质、碱的化学性质及其用途、中和反应及其应用、酸碱性对生命活动和农作物生长的影响、溶液pH的测定、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸雨的产生、危害及防治措施等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对造成酸雨的主要物质（即二氧化硫和二氧化氮）及其来源、酸雨对雕像（或建筑物、铁路桥梁等）腐蚀及其反应化学方程式的书写、防治酸雨最根本的措施及其实现途径和用熟石灰改良酸性土壤的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸雨的产生、危害及防治措施等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下三点：
1．识记造成酸雨的主要物质（即二氧化硫和二氧化氮）时，可以联系着空气的污染或目前计入空气污染指数的项目（即二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等）来理解和识记，效果会更好些．
2．对于造成酸雨的主要物质（即二氧化硫和二氧化氮）的来源，不仅仅是煤炭或石油等矿物燃料的燃烧和汽车等尾气的排放；主要是使用含有硫元素或氮元素的物质，都会有可能生成二氧化硫或二氧化氮等硫的氧化物或氮的氧化物，导致或加重酸雨的形成．例如，如果使用黄铁矿（主要成分是FeS2）来冶炼生铁时，就会使废气中含有二氧化硫等，排放到空气中造成空气的污染或酸雨的产生．
3．酸雨对雕像（或建筑物、铁路桥梁等）腐蚀过程中的化学反应，主要是碳酸钙（或金属铁）与相应的酸发生的化学反应；还有，使用熟石灰（或生石灰）来改良酸雨造成的酸性土壤时，涉及到的化学反应是氢氧化钙与相应的酸发生的中和反应（若用的是氧化钙，则还有氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙）等．
23．原子和离子的相互转化
原子和离子的相互转化
【知识点的认识】原子和离子的相互转化是这样的：最外层电子不稳定的原子通过得、失最外层的电子，从而变成了阴、阳离子；当然，阴、阳离子如果再失、得相应的电子，就又变成了原来的原子了．总之，它们的相互转化是通过电子的得失来完成的．如图所示：．
例如，最外层电子数为1的钠原子通过失去一个电子，而变成了带一个单位的正电荷的钠离子（它属于阳离子）；反过来，钠离子通过得到一个电子，又会变成了原来的钠原子．同样，最外层电子数为7的氯原子通过得到一个电子，而变成了带一个单位的负电荷的氯离子（它属于阴离子），反过来，氯离子通过失去一个电子，也会变成了原来的氯原子．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对原子和离子的相互转化的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与原子的核外电子的排布、原子结构示意图、离子结构示意图、元素或物质的化学性质、元素的化合价、离子符号的书写等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对原子和离子的相互转化等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对原子转化离子时的电子得失情况和得失数目等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记原子和离子的相互转化，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．原子得失电子的目的都是使最外层达到8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的稳定结构．
2．原子得失电子是由该原子最外层电子数决定的．一般来说，最外层电子数大于4的原子（即非金属元素的原子），在化学反应中易得到电子（所得的电子数是8与其最外层电子数的差），变成相应的阴离子（所带的负电荷数就是所得的电子数）；最外层电子数小于4的原子（即是金属元素的原子），在化学反应中易失去电子（所失的电子数就是其最外层电子数），变成相应的阳离子（所带的正电荷数就是所失的电子数）；最外层电子数为8（氦为2）的原子，在化学反应中既不得电子，也不失电子．由此可见，原子的得失电子与离子所带的电荷是密切相关的，可以利用这个关系来彼此相互推断．
3．原子的得失电子与其元素的化合价的关系也是非常密切的．原子在化学反应中得到几个电子，该阴离子就带几个单位的负电荷，该元素就显负几价；原子在化学反应中失去几个电子，该阳离子就带几个单位的正电荷，该元素就显正几价；原子在化学反应中没有得失电子，该元素就显零价．反过来，依然成立．所以，还可以根据元素的化合价来判断该元素的原子在化学反应中的得失情况和得失数目，以及离子所带的正、负电荷数，等等．
4．在发生化学反应时，不只是原子有电子的得失，离子也有电子的得失．只不过，阳离子是通过得电子变成原子的，它所得电子的数目就是该原子原来所失电子的数目；而阴离子是通过失电子变成原子的，它所失电子的数目就是该原子原来所得电子的数目．
24．化学变化和物理变化的判别
化学变化和物理变化的判别
【知识点的认识】化学变化和物理变化的判别，方法是根据化学变化和物理变化的本质区别（即有无新物质生成）来进行细心地分析、判断．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化学变化和物理变化的判别方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化学变化的基本特征、物理变化的特点、物理性质、化学性质、变化时的现象和能量的变化”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学变化和物理变化的判别方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“新物质的理解和判断，运用化学变化和物理变化的本质区别来判别物理变化和化学变化”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化学变化和物理变化的判别方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于化学变化和物理变化的本质区别中新物质来说，关键是个“新”字．并且，这里的“新”是相对的，而不是指自然界中原来没有的物质才算是新物质，只要是相对于变化前的物质是新的（即和变化前的物质不是同种物质），就认为是有新物质生成．
2．运用化学变化和物理变化的本质区别来判别物理变化和化学变化时，可以参考着化学变化常伴随的一些现象；例如，发光、放热或吸热、变色、放出气体、出现沉淀等．但是，也不要被这些表面现象所迷惑了；因为有时虽然有这些现象出现了，也不一定是化学变化；如灯泡的发光、放热，就不是化学变化而是物理变化．因此，在判断某变化是物理变化还是化学变化时，一定要抓住变化前后的物质的本质进行分析，看它们是不是同一种物质．如果它们是同一种物质，那么该变化就是物理变化；如果它们不是同一种物质，那么该变化就是化学变化．
25．质量守恒定律及其应用
质量守恒定律及其应用
【知识点的认识】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”．该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”．
质量守恒定律的应用主要有如下四个方面：
1．解释一些实验事实，例如，细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了．利用质量守恒定律解释为：“根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和，等于反应后生成的四氧化三铁的质量；所以，生成物四氧化三铁的质量比原来细铁丝的质量大了”．
2．推测一些物质的元素组成，例如，生物的呼吸作用可以表示为“有机物+氧气 二氧化碳+水+能量”．以下有关有机物的组成元素推断正确的是（ ）
A．只含碳元素 B．只含碳元素和氧元素 C．一定含碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．
解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于有机物；所以，选项D是正确的．
3．推断一些物质的化学式，例如，一氧化氮是空气的主要污染物之一．近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能；这成为当前生命科学的热点．工业上制取一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2＝4NO+6H2O，则X的化学式为 NH3 ．
解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变”可知，X中应该含有氮元素和氢元素，其化学式中应该含有氮原子和氢原子，并且其原子个数分别是1和3；所以，答案应该是“NH3”．
4．计算有关物质的质量，例如，现将10gA和足量的B混合加热，使它们发生化学反应，10gA完全反应后，生成15gC，则参加反应B的质量是 5g ．
解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，反应物B的质量等于生成物C与反应物A的质量之差（即15g﹣10g）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对质量守恒定律及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见的物理变化和化学反应，有关化学式的计算和推断，物质的元素组成，元素在化学变化过程中的特点，微粒观点及模型图的应用，化学反应的实质，分子和原子的区别和联系，化学方程式的配平、书写、判断对错和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对质量守恒定律及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对质量守恒定律的概念及其成立的原因、含义和4个方面应用等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词．由此可知：（1）没有参加反应的物质的质量不能计算在内；（2）质量守恒定律的使用范围是使用于所有的化学反应（即化学变化），而对物理变化无效；（3）质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等；（4）质量守恒定律是指各物质的质量总和相等，而非某物质的质量．
2．对于定律成立的原因，可以从化学反应的实质上来推断（即“三不变”造成的）．
3．对于定律的应用，一定要抓住它的含义（即“六不变”），细心地进行套用．
26．燃烧与燃烧的条件
燃烧与燃烧的条件
【知识点的认识】燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应．燃烧的条件如图所示：；一共有三个：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）温度达到着火点．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对燃烧与燃烧的条件的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“氧气的化学性质、氧化反应、完全燃烧与不完全燃烧、灭火的原理和方法、自燃与爆炸”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对燃烧与燃烧的条件等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“燃烧的概念、现象和条件，完全燃烧与不完全燃烧，灭火的原理和方法”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记燃烧与燃烧的条件，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于燃烧的概念，一定要明确燃烧是一种氧化反应，常伴随有发光、放热的现象．因此，在书写有关物质燃烧的文字表达式或化学方程式时，不能把反应条件写出燃烧，而应该是点燃．
2．对于燃烧的条件，要特别注意三个条件应该是同时具备，缺一不可的．并且，有些物质（如细铁丝等）燃烧时要求的氧气浓度比较高，空气中的氧气浓度是达不到的；因此，这些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中却能剧烈燃烧．还有，就是物质的着火点是经常考查到，一定切记着火点是物质固有的本身的属性，一般是不变的．
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