第02讲 物质的量浓度与溶液的配制（练）-2022年高考化学一轮复习讲练测

第02讲  物质的量浓度与溶液的配制（精练）

完卷时间：50分钟

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）

1．（2021·上海静安区·高三二模）将V L浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是

A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半

B．通入标准状况下的HCl气体6.72L

C．加入3mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L

D．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀

【答案】C

【解析】A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HCl的挥发，不能使其浓度扩大一倍，A不合理；B．标准状况下6.72LHCl的物质的量为0.3mol，但向溶液中通入HCl气体时溶液的体积会发生变化，所以浓度不能扩大一倍，B不合理；C．V L浓度为0.3mol/L的盐酸中有0.3VmolHCl，3mol/L的盐酸0.2V L含HCl的物质的量为0.6Vmol，稀释至1.5V L，浓度为=0.6mol/L，C合理；D．两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D不合理；综上所述答案为C。

2．（2020·宝鸡市渭滨中学高三月考）下列表述正确的是

A．22.4LHCl溶于水制得1L盐酸时，其浓度为1 mol•L-1

B．1L0.3mol•L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+和Cl-的总物质的量为0.9mol

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果c(Na+)=c(SO42-)，则c(K+)=c(Cl-)

D．10℃时，100mLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，它仍为饱和溶液

【答案】D

【解析】A. 未说明温度和压强，故无法确定22.4LHCl的物质的量，无法计算浓度，A错误；B. 由于铜离子在水溶液中会水解，故1L0.3mol•L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+的物质的量小于0.3mol，Cu2+和Cl-的总物质的量小于0.9mol，B错误；C. 根据电荷守恒，K2SO4和NaCl的混合溶液中，，由于溶液呈中性，则，所以，若c(Na+)=c(SO42-)，则，C错误；D. 10℃时，100mLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，D正确；故答案选D。

3.已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是

A．0.01mol/L的蔗糖溶液 B．0.01mol/L的MgCl2溶液

C．0.02mol/L的H2S溶液 D．0.02mol/L的NaNO3溶液

【答案】D

【解析】1L蔗糖溶液中蔗糖分子的物质的量为1L×0.01mol/L=0.01mol，1LMgCl2溶液溶质的离子的总物质的量为1L×0.01mol/L×3=0.03mol，H2S是挥发性溶质，1L溶液中硫化氢分子的物质的量最多为1L×0.02mol/L=0.02mol，1LNaNO3溶液中溶质的离子的总物质的量为1L×0.02mol/L×2=0.04mol，D中含0.04 mol离子，离子数最多，沸点最高，故选D。

4．（2021·全国高三）36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1 gmL-1)，所得溶液的密度为ρ gmL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c gmL-1，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．所得溶液的物质的量浓度：c=1 gmL-1

B．所得溶液中含有NA个HCl分子

C．36.5 gHCl气体占有的体积为22.4L

D．所得溶液的质量分数: w=

【答案】D

【解析】A. 物质的量浓度单位是mol/L，不是gmL-1，故A错误；B. 氯化氢溶于水形成盐酸溶液是强电解质，溶液中无氯化氢分子，故B错误；C. 36.5gHCl气体物质的量为1mol，标准状况下占有的体积为22.4L，选项中温度压强不知，故C错误；D. 所得溶液的质量分数：ω==，故D正确；答案选D。

5．（2020·北京高三）阅读体检报告呈现的的部分内容，判断下列说法不正确的是

A．体检指标均以物质的量浓度表示

B．表中所示的检查项目均正常

C．尿素是蛋白质的代谢产物

D．甘油三酯的结构可表示为（R1、R2、R3为烃基）

【答案】A

【解析】A.物质的量浓度单位为mol/L或mmol/L，胱抑素C 的单位为mg/L ，不是以物质的量浓度表示；B.根据参考范围可知，表中所示的检查项目均在正常范围内；C.蛋白质的代谢产物为尿素等；D.甘油三酯是羧酸与甘油形成的酯，结构可表示为（R1、R2、R3为烃基）；答案选A。

6．（2020·黑龙江佳木斯市·建三江分局第一中学高三期中）在0.2 L 由NaCl、、组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是（       ）

A．该混合液中的物质的量为0.2 mol

B．溶质的质量为9.5 g

C．NaCl的物质的量为0.2 mol

D．将该混合液加水稀释至体积为1 L，向稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀0.6 mol

【答案】A

【解析】A．根据图象可知，Cl-的物质的量浓度为3.0mol/L，Cl-来自于NaCl、MgCl2、CaCl2的电离，所以根据原子守恒，来自于CaCl2的Cl-的物质的量浓度为3.0mol/L-1.0mol/L-0.5mol/L×2=1.0mol/L，根据比例关系，CaCl2的物质的量浓度为0.5mol/L，所以CaCl2的物质的量为0.5mol/L×0.2L=0.1mol，故A错误；B．根据图象可知，Mg2+的物质的量浓度为0.5mol/L，Mg2+来自于MgCl2的电离，所以MgCl2的物质的量浓度为0.5mol/L，所以MgCl2的物质的量为0.5mol/L×0.2L=0.1mol，MgCl2的质量为95g/mol×0.1mol=9.5g，故B正确；C．根据图象可知，Na+的物质的量浓度为1.0mol/L，Na+来自于NaCl的电离，NaCl的物质的量浓度为1.0mol/L，所以NaCl的物质的量为1.0mol/L×0.2L=0.2mol，故C正确；D．根据图象可知，Cl-的物质的量浓度为3.0mol/L，Cl-的物质的量为3.0mol/L×0.2L=0.6mol，溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，根据Ag++Cl-=AgCl↓可知，最终得到沉淀的物质的量为0.6mol，故D正确；故选A。

7．（2020·陕西省黄陵县中学高三期中）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是 （　　）

A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液

B．将40g NaOH溶于水并配成1 L溶液

C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液

【答案】B

【解析】A. 选项中“1L水”是指溶剂的体积，溶液体积不一定为1L，故A错误；B. 40g NaOH为1mol，溶液体积为1L，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，故B正确；C. NaNO3溶液的密度不是1g/mL，蒸发掉50g水所得的溶液不是50mL，故C错误；D. 含K+为2mol的K2SO4溶液体积不知道，无法计算浓度，故D错误；答案选B。

8．（2020·全国高三）下列关于物质的量浓度表述中正确的是（    ）

A．0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.9mol

B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L-1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L-1

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO的物质的量浓度相等，那么K+和Cl-的物质的量浓度一定相同

D．10℃时0.35mol·L-1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时其体积小于100mL，物质的量浓度仍为0.35mol·L-1

【答案】D

【解析】A.已知Na2SO4溶液的浓度，而未知体积，则无法求出Na2SO4的物质的量，也就无法求出Na+和的总物质的量，故A不正确；B. 只告诉NH3的体积，而没有告诉该体积是否是标准状况下的体积，所以无法确定22.4LNH3的物质的量，故B不正确；C. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，根据电荷守恒，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋的物质的量浓度是Cl－的物质的量浓度的2倍，故C不正确；D. 蒸发溶剂后恢复到10℃，该溶液仍为饱和溶液，同一温度下，同一种物质的饱和溶液浓度应是相同的，故D正确。答案选D。

9．（2020·广东广州市·华南师大附中高三专题练习）与50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（   ）

A．25mL0.2mol/L的NaCl溶液 B．100mL0.1mol/L的NaCl溶液

C．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液 D．10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液

【答案】A

【解析】50mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L；A．25mL0.2mol/L的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L，故A符合题意；B．100mL0.1mol/L的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L，故B不符合题意；C．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C不符合题意；D．10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故D不符合题意；答案选A。

10．（2020·全国高三1）等体积NaCl，MgCl2，AlCl3三种溶液分别于等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl，MgCl2，AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为（    ）

A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．1：1：1

【答案】C

【解析】设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，说明三种溶液中Cl-的物质的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2，故答案为C。

11．（2020·黑龙江哈尔滨市·哈九中高三开学考试）下列实验操作中正确的是（    ）

A．配制一定物质的量浓度的溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释

B．溶液的物质的量浓度为，用水稀释到物质的量浓度为，需要水

C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入的容量瓶中，加入溶解，振荡摇匀

D．将溶解在水中，配制溶质质量分数为10%的溶液

【答案】D

【解析】A. 浓硫酸稀释放热，应将浓硫酸倒入水中，而不能将水倒入浓硫酸中，故A错误；B. 稀释后溶液体积为浓硫酸体积2倍，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸，故稀释后溶液质量小于200g，则加入水的质量小于100g，故B错误；C. 容量瓶为精密仪器，不能在容量瓶中进行溶解操作，故C错误；D. 所得溶液中溶质的质量分数为×100%=10%，故D正确；故答案为D。

12．（2021·浙江高三）体积为V(mL)、密度为ρ (g·mL－1)的溶液中，含有摩尔质量为M(g·mol－1)的溶质m(g)，其物质的量浓度为c(mol·L－1)，溶质的质量分数为a%。下列有关关系式不正确的是

A．m＝V×ρ×a% B．c＝1000×ρ·a×M mol·L－1

C．c＝×L－1 D．a%＝×100%

【答案】B

【解析】A．溶液的质量为ρg·mL-1×VmL=ρ×Vg，溶液中溶质的质量为m=ρ×V×a%g，故A正确；B．溶液中溶质的物质的量为n==mol，体积为V(mL)，则其物质的量浓度为c==mol·L-1，故B错误；C．溶液中溶质的物质的量为n=mol，溶液的体积为0.001VL，则该溶液的浓度为c===mol·L-1，故C正确；D．根据c=可得，溶质质量分数为a%=×100%，故D正确；答案为B。

二、主观题（共3小题，共40分）

13.（10分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后并回答下列问题：

（1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是__________(填写名称)。

（2）“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)__________________(只要求写表达式，不需计算)mol·L－1。

（3）下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有__________________(填仪器名称)。

（4）配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是__________(填字母)。

A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

B．定容时仰视液面

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

（5）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中要含有__________。(填化学符号)

【答案】（除标注外，每空2分）（1）蔗糖（1分）（2）（或或或）a（3）c玻璃棒、烧杯（4）AD（5）Cl— （或Br—）（1分）

【解析】（1）同一溶液，体积相等，则物质的量越大溶液浓度越大，蔗糖的物质的量为：=0.146mol；硫酸钾的物质的量为：=0.00287mol；阿司匹林的物质的量为：=0.00194mol；高锰酸钾的物质的量：=0.0032mol；硝酸银的物质的量：=0.00024mol；所以蔗糖的物质的量最大，溶液中蔗糖的物质的量浓度最多；故答案为：蔗糖；

（2）溶液中钾离子的物质的量为则依据c=，V=1L，溶液中钾离子的物质的量浓度为==（2×+）mol/L；故答案为：2×+；

（3）配制一定物质的浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、1000 mL容量瓶、胶头滴管；用不到烧瓶和分液漏斗，还缺少的仪器：玻璃棒、烧杯，故答案为：ac；玻璃棒、烧杯；

（4）A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故A选；B．定容时仰视液面，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故B不选；C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，容量瓶中沾有氯化钠，氯化钠能够消耗银离子，导致溶液中银离子浓度偏小，故C不选；D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，属于正确操作，溶液浓度准确，故D选；故选AD；

（5）银离子能够与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，向待测液中加入少量氯化钠，若产生白色沉淀即可证明溶液中含有银离子；故答案为：Cl-。

14.（15分）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm-3。试计算:

(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是____________________、

____________________。

(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。

(3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积的最多不超过_______mL。

(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L-1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________g固体。

【答案】（每空3分）(1)36.5%　11.8 mol·L-1　(2)1 mol·L-1  (3)2.6　(4)5.85

【解析】(1)n(HCl)==10 mol，

m(HCl)=10 mol×36.5 g·mol-1=365 g，

盐酸的质量分数w=×100%=36.5%，

c(HCl)==

=11.8 mol·L-1。

(2)由c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)可知，

c(稀)=11.8 mol·L-1×=1 mol·L-1。

(3)n(Na2CO3)=0.040 L×0.065 mol·L-1=0.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)=1 mol·L-1×0.001x L=0.001x mol，根据反应Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl得0.002 6=0.001x，x=2.6。

(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒:n(NaCl)=n(HCl)=0.050 L×2 mol·L-1=0.1 mol，m(NaCl)=0.1 mol×58.5 g·mol-1=5.85 g。

15.（15分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常在稀释体积为原来的100倍后使用。请填写下列空白。

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为　　　　　 mol·L-1。 

(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=　　　　　 mol·L-1。 

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是　　　　　(填字母)。 

A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为　　　　　 mol·L-1。 

②需用浓硫酸的体积为　　　　　mL。 

【答案】（每空3分）(1)4.0　(2)0.04　(3)C　(4)①4.6　②250

【解析】(1)由关系式c=可得，c(NaClO)= mol·L-1≈4.0 mol·L-1。

(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有100 mL×10-3L·mL-1×4.0 mol·L-1=100 mL×100×10-3L·mL-1×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)=0.04 mol·L-1，c(Na+)=c(NaClO)=0.04 mol·L-1。

(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示中的A、B不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管；选项B，配制过程中需要加水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 mol·L-1×74.5 g· mol-1=149.0 g。

(4)①根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=4.6 mol·L-1。②2 L 2.3 mol·L-1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 mol·L-1=4.6 mol，设需要98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸的体积为V，则有=4.6 mol，解得V=250 mL。