初中化学北京课改版九年级上册第二节 化学反应中的能量变化图片ppt课件

这是一份初中化学北京课改版九年级上册第二节 化学反应中的能量变化图片ppt课件，共40页。PPT课件主要包含了学习目标，实验目的，反应原理及药品，实验操作，实验现象，实验结论，储存能量，植物的光合作用，营养成分表，氢气燃烧的微观示意图等内容，欢迎下载使用。
能量是人类生存和发展最重要的条件之一
1．知道物质发生化学变化伴随着能量变化。2．了解人类在生产生活中对化学反应中能量转化的具体应用。3．认识通过化学反应实现能量转化的重要性。
剧烈燃烧，放热，黄色火焰。
剧烈燃烧，放热，发出白光。
剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
燃烧不仅有新物质生成，同时也伴随着发光、放热现象，即有能量的变化。
任务一：观看实验视频，在任务单上记录实验现象。
观察化学反应中的热现象
实验1 镁与稀盐酸反应
实验2 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
剧烈反应，镁条逐渐消失，产生大量气泡，
镁与稀盐酸反应，放出热量。
实验2 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应，吸收热量。
玻璃片与烧杯粘在一起，反应过程中温度下降。
化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量的释放或吸收。
任务二：阅读教材112页，思考：为什么化学反应中会有能量变化？
点燃火箭推进剂（燃料+氧化剂），火箭发动机会喷射出大量热的气体，产生反作用力，把火箭推向太空。
能量是蕴藏在物质中的，物质在不同状态下所蕴藏的能量不同。
人类需要的大部分能量是由化学反应产生的。反应物和生成物都蕴藏着能量，通过物质的化学变化获取能量的同时，必然有物质的消耗和新物质的生成。
问题：阅读教材112页图6-16，说明化学反应出现的吸放热现象与反应物、生成物能量之间的关系。
反应物的总能量  生成物的总能量放热
反应物的总能量  生成物的总能量吸热
任务三：在任务单上，画出氢气燃烧的微观示意图，并根据任务单上的资料卡片，计算2个单位的氢分子和1个单位的氧分子反应放出的热量是多少？
资料：每1个单位（1个单位 = 6.02×1023 个）的氢分子分裂成2个单位的氢原子需要吸收431.8 kJ的能量，每1个单位的氧分子分裂成2个单位的氧原子需要吸收244.3 kJ的能量，每2个单位的氢原子和1个单位的氧原子构成1个单位的水分子需要放出961.9 kJ的能量。
反应物分子分裂吸收的总热量：431.8 kJ  2 + 244.3 kJ = 1107.9 kJ
生成物分子形成放出的总热量：961.9 kJ  2 = 1923.8 kJ
该反应的热量：1923.8 kJ - 1107.9 kJ = 815.9 kJ即：放出热量815.9 kJ
市场上有一种“自热米饭”，除了食品外，包装盒中还有一包水袋和一个装有白色粉末的“发热包”。按照说明书的提示，加热米饭前将水倒入饭盒中，再将发热包的外塑料包装撕掉，将其平放在水中。然后将米饭迅速盖在发热包上，几秒钟后可看到热气，再过几分钟米饭就可以食用了。
揭秘自热米饭的发热原理
任务四：阅读教材112页《联想·启示》以及发热包的主要成分，揭秘发热包的发热原理，并写出发生反应的文字表达式。
发热包的主要成分是碳酸钠、焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、生石灰等。
发热包中的氧化钙（CaO，俗称生石灰），能与水发生化合反应生成氢氧化钙【Ca(OH)2，俗称熟石灰】，产生大量热。
实验室利用加热高锰酸钾制取氧气
（KMnO4） （K2MnO4） （MnO2） （O2）
二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石
燃烧、氧化钙与水的反应、镁与稀盐酸的反应、氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应等。
氢氧化钡与氯化铵的反应、高锰酸钾受热分解、碳酸钙高温分解等。
【归纳】常见的吸放热反应：
火力发电厂生产流程示意图
任务五：观看实验视频，观察并记录铜片和锌片上的现象以及电流表指针的偏转情况。
锌片：逐渐溶解铜片：产生气泡电流表：指针偏转
反应物的总能量  生成物的总能量
反应物的总能量  生成物的总能量
1．下列化学反应叙述正确的是 （ ）。 A．放热的反应发生时不必加热 B．化学反应不一定有能量变化 C．需要持续加热才能发生的化学反应一般都是吸热反应 D．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
2．下列能量的获得哪些是通过化学反应提供的（ ） 。 A．摩擦生热 B．火力发电 C．太阳能供电 D．水车汲水灌溉
3．下列变化中，吸收热量的是（ ） 。 A．木炭燃烧 B．冰雪融化 C．氢气燃烧 D．镁和稀盐酸反应