2021高三化学人教版一轮课后限时集训：5 离子检验与推断 Word版含解析

离子检验与推断

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1．(2019·辽宁五校联考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．无色透明溶液中：K＋、MnO、Cl－、H＋

B．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO、ClO－

C．pH＝12的无色溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D．含Na2SO3的溶液中：K＋、H＋、Cl－、NO

C　[A项，MnO为紫色；B项，酸性条件ClO－不能大量共存；D项，

NO(H＋)氧化SO。]

2．下列各组离子在指定溶液中能大量存在的是(　　)

C　[滴加酚酞，溶液显红色，可见溶液显碱性，但ClO－有氧化性，会使有机色素褪色，不能在该溶液中大量存在，A错误；AlO与NH发生相互促进的水解反应而不能共存，B错误；醋酸酸性大于碳酸，也大于HCO，故HCO电离出的H＋不能与CH3COO－结合生成醋酸，故能大量共存，C正确；加水稀释时不变，即溶液显中性，但Fe3＋、Cu2＋存在时因水解而使溶液呈酸性，即其不能在该溶液中大量存在，D错误。]

[教师用书独具]

(2019·重庆七校联考)下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是(　　)

A　[B项，Fe3＋、ClO－氧化I－；C项，加入NaOH生成BaCO3沉淀；D项，加过量NaOH溶液，Al3＋变为AlO。]

3．(2018·湖北四校二模)某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是(　　)

A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋

B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO

C．取少量滤液向其中滴加过量的氨水，白色沉淀逐渐增多，然后渐渐溶解，说明矿石中含有Al3＋

D．取少量滤液向其中先通入少量Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明矿石中一定含有Fe2＋

B　[选项A中因盐酸过量，加入的少量Na2CO3溶液应先和H＋反应，即使有Ca2＋存在，也不会产生白色沉淀，A项错误；选项B中加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，说明含有SO，B项正确；选项C中氨水不能溶解Al(OH)3，C项错误；选项D中应先加入KSCN溶液，溶液无现象，再加入氯水，如变红色，说明含有Fe2＋，D项错误。]

4．(2019·江淮十校联考)下列关于离子检验的说法正确的是(　　)

A．检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2＋

B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液

C．检验溶液中是否含有CO：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生

D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO或SO

B　[如果溶液中含有Ca2＋、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba2＋，故A项错误；硫酸亚铁可将酸性KMnO4还原而使酸性KMnO4溶液褪色，故B项正确；HCO、SO、HSO遇稀盐酸也可产生大量气泡，故C项错误；若存在Ag＋，加入BaCl2溶液会产生氯化银白色沉淀，D项错误。]

5．(2019·宝鸡质检)某溶液中含有大量的K＋、Cl－及X与Y两种离子，现向该溶液中加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y的推断能成立的是(　　)

A　[加入KI­淀粉溶液，溶液变蓝，说明原溶液中含有氧化性离子，该离子可以为Fe3＋，且K＋、Cl－、Fe3＋、SO在该溶液中可以大量共存，A项符合题意；加入酚酞试液无明显现象说明溶液不呈碱性，若含有CH3COO－，则该溶液显碱性，B项不符合题意；若含有CO，则加入硝酸酸化的AgNO3溶液还会产生气体，与实验现象不符，C项不符合题意；若含有Mg2＋，加入过量NaOH溶液，产生Mg(OH)2沉淀，D项不符合题意。]

6．某待测溶液(阳离子为Na＋)中可能含有SO、SO、NO、Cl－、Br－、CO、HCO中的一种或多种，为检验其中含有的阴离子，进行了如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，下列说法不正确的是(　　)

A．SO、SO至少含有一种

B．白色沉淀B的化学式为BaCO3

C．肯定存在的阴离子有CO、HCO、Cl－

D．肯定没有的离子是Br－

C　[待测溶液和BaCl2溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO、SO、SO中的一种或几种，向沉淀A中加入稀硝酸生成气体D，且有部分沉淀不溶解，气体D能使澄清石灰水产生白色沉淀，则待测溶液中存在CO，可能存在SO、SO中的一种或两种，A项正确；溶液A中有Ba2＋，加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，则待测溶液中一定含有HCO，白色沉淀B为BaCO3，B项正确；溶液B中通入氯气，得无色溶液C，待测溶液中一定没有Br－，D项正确；溶液B中加入AgNO3溶液、稀HNO3得到白色沉淀C，白色沉淀C为AgCl，说明溶液B中含有Cl－，由于检验待测溶液时向其中加入了过量BaCl2溶液，则不能确定待测溶液中是否一定含有Cl－，C项错误。]

7．(2019·云南七校联考)溶液A中存在Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、HCO、CO、Cl－、NO、SO中的五种离子，浓度均为0.01 mol·L－1，溶液体积为1 L。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。

请回答下列问题：

(1)溶液A中的离子为____________________________________________；

溶液A显________(填“酸”“碱”或“中”)性，用离子方程式表示原因________________________________(写出一个即可)。

(2)反应①的离子方程式为__________________________________________

___________________________________________________________________。

(3)沉淀甲是________，沉淀乙是________(填化学式)。

(4)固体C可能是________(填序号)。

a．CuO b．Cu(OH)2

c．CuSO4   d．CuCl2

(5)气体甲、气体乙都能造成环境问题，将等体积的气体甲和乙通入足量NaOH溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式为___________________。

(6)若向原溶液A中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为________g。

[解析]　由框图可知，溶液A中加入足量盐酸产生气体甲，则溶液A中可能至少存在HCO和CO中的一种或Fe2＋、NO同时存在，两种情况下分别生成CO2和NO气体，但是二氧化碳在空气中不能转化为其他气体，则只能是Fe2＋、NO和H＋反应生成NO气体，NO在常温下与空气中的氧气反应生成NO2气体，符合题目要求，即溶液A中含有Fe2＋、NO，溶液A中不存在HCO和CO，由加入盐酸后，溶液A和溶液B中所含阴离子种类相同，所以溶液A中必含有Cl－，根据加入适量固体C调pH＝4，产生沉淀甲Fe(OH)3，向得到的溶液D中加入足量NaOH溶液后得到沉淀乙，推出产生沉淀乙的阳离子只能是Cu2＋，又根据溶液A中含有五种离子，且浓度均为0.01 mol·L－1，所以根据电荷守恒，溶液A中含有SO。

(1)溶液A中含有的离子为Fe2＋、Cu2＋、Cl－、NO、SO；溶液A是强酸弱碱盐的混合液，溶液中Fe2＋、Cu2＋水解生成H＋：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋、Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，故溶液A显酸性。(5)气体甲是NO，气体乙是NO2，将等体积的NO和NO2通入足量NaOH溶液中，发生离子反应为NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O。(6)若向原溶液中加入足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到的固体为CuO和Fe2O3，根据Cu元素和Fe元素守恒得固体质量为0.01 mol·L－1×1 L×80 g·mol－1＋0.01 mol·L－1×1 L××160 g·mol－1＝1.6 g。

[答案]　(1)Fe2＋、Cu2＋、Cl－、NO、SO　酸

Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋(或Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋)

(2)3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

(3)Fe(OH)3　Cu(OH)2

(4)ab

(5)NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O

(6)1.6