2021高三化学人教版一轮课后限时集训：15 海水资源的开发利用 环境保护与绿色化学 Word版含解析

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1．(2019·西安八校联考)CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关说法正确的是( )
A．CsICl2有氧化性，是因为Cs显＋3价
B．CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I－
C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色
D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl2
C [CsICl2中Cs为＋1价，I为＋1价，Cl为－1价，CsICl2具有氧化性，是因为I显＋1价，A项错误；CsICl2具有还原性，是因为含有较强还原性的Cl－，B项错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，滴加CsICl2溶液，Cl－与MnOeq \\al(－,4)在酸性条件下发生氧化还原反应，MnOeq \\al(－,4)被还原为Mn2＋，溶液褪色，C项正确；硝酸不能将Cl－氧化为Cl2，故在CsICl2溶液中滴加HNO3，无Cl2生成，D项错误。]
2．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
B [A项，开始就生成I2，溶液变蓝，错误；C项，NO2也能氧化KI为I2，错误；D项，滴入NaOH溶液，然后滴入AgNO3溶液，生成AgOH，AgOH变为Ag2O，错误。]
3．(2019·太原模拟)下列实验操作不能达到相应实验目的的是( )
A．将氯水用CCl4充分萃取，将干燥的红布条分别浸入分层后的溶液中，证明氯水中起漂白作用的不是氯气
B．向2 mL品红溶液和2 mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴NaClO的84消毒液，观察红色褪色的快慢，证明溶液酸性越强84消毒液的氧化能力越强
C．溴酸钾溶液中加入少量苯，然后通入少量氯气振荡，静置后有机层呈橙色，证明氧化性：Cl2＞Br2
D．向足量含淀粉的碘化钾溶液中滴加2滴氯水，溶液变蓝，证明还原性：
I－＞Cl－
C [KBrO3与Cl2反应生成Br2，说明KBrO3的氧化性强于Cl2，不能说明Cl2的氧化性强于Br2。]
4．如果实行海水淡化来供用居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是 ( )
A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化
B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化
C．将海水缓慢降温使盐析出以获取淡水
D．将海水通过离子交换树脂以除去杂质离子
A [明矾净水是吸附水中悬浮物，不沉淀盐，A不可行。]
5．(2019·临沂模拟)鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是
( )
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥CCl4、淀粉溶液
A．①②④ B．②③⑥
C．②④⑤ D．④⑤⑥
C [①无法鉴别三溶液，③无法鉴别NaCl和NaBr溶液，⑥无法鉴别三溶液。]
6．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是( )
A．制取镁：海水eq \(――――→,\s\up10(CaOH2))Mg(OH)2eq \(――→,\s\up10(高温))MgOeq \(――→,\s\up10(电解))Mg
B．冶炼铝：铝土矿eq \(―――――――→,\s\up10(过量NaOHaq))NaAlO2eq \(――――――→,\s\up10(过量HClaq))无水AlCl3eq \(――→,\s\up10(电解))Al
C．制溴：浓缩海水eq \(――→,\s\up10(Cl2))Br2eq \(――→,\s\up10(热空气),\s\d10(吹出))eq \(――――→,\s\up10(SO2吸收))HBr(aq)eq \(―――――――→,\s\up10(①Cl2),\s\d10(②再进一步操作))Br2
D．制碘：海带eq \(――――→,\s\up10(O2，灼烧))海带灰eq \(―――――→,\s\up10(H2O，浸取))eq \(――→,\s\up10(Cl2))I2(aq)eq \(――――――――→,\s\up10(①热裂汽油，萃取),\s\d10(②再进一步操作))I2
C [A项，制取Mg不能电解MgO，错误；B项，制取Al不能电解AlCl3，错误；D项，热裂汽油与I2反应，错误。]
7．海水中的盐类有70%的NaCl，还含有MgCl2、MgSO4等。从海水中分离出氯化钠的过程如图所示。下列说法错误的是( )
海水eq \(――――――→,\s\up10(①),\s\d10(过量A，过滤))滤液eq \(―――――――→,\s\up10(②),\s\d10(过量B，过滤))滤液eq \(―――→,\s\up10(③),\s\d10(适量C))NaCl溶液eq \(――→,\s\up10(④))NaCl
A．加入过量A的目的是使Mg2＋和SOeq \\al(2－,4)全部转化为沉淀而除去
B．试剂B为Na2CO3
C．步骤④的实验操作为降温结晶
D．适量C加入的标准是无气体产生
C [海水中分离NaCl的过程为：海水eq \(――――――→,\s\up10(过量BaOH2),\s\d10(过滤))滤液eq \(――――――→,\s\up10(Na2CO3过量),\s\d10(过滤))滤液eq \(――――→,\s\up10(适量盐酸))NaCl溶液eq \(――→,\s\up10(蒸发),\s\d10(结晶))NaCl。]
8．“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列最符合“绿色化学”理念的是( )
A．在厂区大量植树绿化，净化污染的空气
B．利用太阳能分解水制氢气
C．将煤液化后使用以提高煤的利用率
D．将化石燃料充分燃烧后再排放
B [太阳能分解水制H2，无污染，符合“绿色化学”理念。]
9．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是( )
A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染
C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6，即形成酸雨
A [B项，CaSO3最终被氧化为CaSO4；C项，制作光导纤维的是SiO2，不是Si；D项，酸雨的pH