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2020-2021学年江西省宜春市高一（上）第三次月考化学试卷人教版
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这是一份2020-2021学年江西省宜春市高一（上）第三次月考化学试卷人教版，共8页。试卷主要包含了 下列叙述中，正确的是， 下列行为不符合安全要求的是， 下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
1. 下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是（ ）
A.月波成露露成霜B.雪融山顶响流泉C.粉身碎骨浑不怕D.爆竹声中一岁除
2. 下列关于金属单质通性的说法不正确的是（ ）
A.一般都具有金属光泽B.熔点都较高C.都是热和电的良导体D.都具有延展性
3. 在工业上，下列金属的冶炼方法错误的是（ ）
A.加热法冶炼汞B.电解法冶炼铝C.电解法冶炼铜D.热还原法冶炼铁
4. 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400mL1ml⋅L−1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+．若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）
5. FeS 与一定浓度的HNO3 反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1:1:2 时，实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为（ ）
A.1:4B.1:5C.1:6D.1:7
6. 下列叙述中，正确的是（ ）
A.干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强
B.熔融的KCl能导电，所以KCl是电解质
C.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
D.NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离
7. 下列行为不符合安全要求的是（ ）
A.做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中
B.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
C.配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌
D.不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭
8. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（ ）
①消毒用的酒精
②Fe(OH)3胶体
③生理食盐水
④有色玻璃
⑤云、雾
A.②④⑤B.③④⑤C.②③④D.①③④
9. 下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是（ ）
A.水的沸点；水分子的数目B.水的质量；水的相对分子质量
C.水的体积；水中所含原子的数目D.水的密度；水的摩尔质量
10. 下列离子方程式正确的是（ ）
A.少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应：HCO3−+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2O
B.实验室制取氯气：MnO2+4HCl（浓）△Mn2++2Cl−+Cl2↑+2H2O
C.氢氧化镁和稀硫酸反应：H++OH−=H2O
D.钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH−+H2↑
11. 焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”说法中正确的是（ ）
A.烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属单质的燃烧呈现出来的
B.做焰色反应实验只能用铂丝蘸取溶液在外焰上灼烧
C.碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰
D.NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色
12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A.1ml/LCaCl2溶液中含有Cl−的数目为NA
B.标准状况下，2.24LHF所含分子数一定为0.1NA
与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA
D.标准状况下，2.24L氧元素的单质所含原子数一定为0.2NA
13. 电视剧中《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O，下列说法中正确的是（ ）
A.每生成1ml ZnO共转移2ml电子B.NH4NO3既是氧化剂又是还原剂
C.水可能是中间产物D.每产生448mL N2共转移0.1ml电子
14. 某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g．（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．下列关于原废液组成的判断错误的是（ ）
A.一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl−
B.c(Fe2+)：c(Cu2+)＝2:1
C.c(Fe2+)：c(Fe 3+)＝3:1
D.c(Cl−)＝6ml/L，c(Fe2+)＝1.2ml/L
15. 将一定质量的Mg和Al的混合物投入200mL稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）
A.Mg和Al的总质量为9gB.盐酸的物质的量浓度为5 ml/L
C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 ml/LD.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
16. 下列图象均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，则其中正确的是（ ）
A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B.向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量
D.向等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量
二、填空题（共52分）
（1）通常状况下，甲同学取1ml H2O加热到100∘C时，液态水会汽化为水蒸气（如图所示），该过程属于________变化。在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积________（填“>”、“<”或“＝”）22.4L。
（2）乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于（ ）变化，在该变化过程中，一定保持相等的是（ ）。（填序号）
A.反应物分子数目与生成物分子数目B.反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量
C.反应物总质量与生成物总质量D.反应物体积与生成物体积
如图所示为常见仪器的部分结构．
（1）请写出下列仪器的名称：A________，B________，C________．
（2）仪器B上标记有________（填序号）．
①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积
（3）检验仪器B是否漏水的方法是________．
某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式
固体B________；沉淀D________；溶液E________。
（3）写出①、④两个反应的化学方程式
①________；④________。
（4）写出②、③两个反应的离子方程式
②________；③________。
Na、Fe、Cl是中学化学常见的元素。回答下列问题：
（1）含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是________（填化学式）。
（2）焰色反应的实验中，Na元素的焰色为________色，观察K元素的焰色需要透过________。
（3）实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是________。
（4）MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，该反应的化学方程式为________。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为________（写化学式，只写一种）。
（1）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−离子。现进行以下实验：
A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。
①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有________；
肯定不存在的离子有________。
②写出C中发生反应的离子方程式________。
（2）①还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：________；
②除去Mg粉中的Al粉的试剂是________，反应的离子方程式为：________；
（3）高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。
________Fe(OH)3+________ClO−+________OH−=________FeO42−+________Cl−+________
（4）在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是________；当有2ml H3PO4生成，转移的电子的物质的量为________。
参考答案与试题解析
2020-2021学年江西省宜春市高一（上）第三次月考化学试卷
一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1.
【答案】
D
【考点】
氧化还原反应
【解析】
首先判断诗句中是否发生化学反应，判断元素的化合价是否发生变化，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。
【解答】
A．露水变成霜没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、雪融成水水成冰没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D、爆竹声中一岁除，涉及燃烧，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确；
2.
【答案】
B
【考点】
金属的通性
【解析】
大多数金属具有良好的延展性、具有金属光泽、是热和电的良导体，据此判断解答。
【解答】
大多数金属具有良好的延展性、具有金属光泽、是热和电的良导体，金属熔点不都较高，如汞常温下为液体，熔点较低，
3.
【答案】
C
【考点】
金属冶炼的一般原理
【解析】
根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，
电解法：冶炼活泼金属(K、Ca、Na、Mg、Al)，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；
热还原法：冶炼较活泼的金属(Zn、Fe、Sn、Pb、Cu)，常用还原剂有（C、CO、H2等）；
热分解法：不活泼金属(Hg、Ag)用加热分解氧化物的方法制得。
【解答】
A．Hg用加热分解氧化物的方法制得，故A不选；
B．Al属于活泼金属，通常采用电解氧化铝可以制的金属铝，2Al2O34Al+302↑，故B不选；
C．冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂（C、CO、H2等）还原氧化物得到，故C选；
D．金属铁的冶炼采用热还原法，Fe常用还原剂（C、CO、H2等）还原氧化物得到，故D不选；
4.
【答案】
B
【考点】
有关混合物反应的计算
【解析】
Cu、Fe2O3的混合物用盐酸恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，溶液中溶质为氯化铜、氯化亚铁，该反应过程为：盐酸与氧化铁恰好反应生成氯化铁与水，生成的氯化铁与铜恰好反应转化为氯化铜、氯化亚铁。由水的分子式H2O可知2n(O)＝n(HCl)，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量。
【解答】
Cu、Fe2O3的混合物中加入400mL 1ml⋅L−1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，溶液中溶质为氯化铜、氯化亚铁，该反应过程为：盐酸与氧化铁恰好反应生成氯化铁与水，生成的氯化铁与铜恰好反应转化为氯化铜、氯化亚铁。
由水的分子式H2O可知：2n(O)＝n(HCl)＝0.04L×1ml/L＝0.04ml，故n(O)＝0.02ml，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量，所以固体减少的质量为0.02ml×16g/ml＝3.2g。
5.
【答案】
B
【考点】
氧化还原反应的计算
【解析】
先根据转移电子守恒计算参加反应的n(FeS)，根据气体的物质的量结合原子守恒计算被还原的硝酸的物质的量，从而得出实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比。
【解答】
当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1:1:2 时，设NO2、N2O4、NO 的物质的量分别是1ml、1ml、2ml，硝酸得到电子的物质的量＝1ml×(5−4)+1ml×2×(5−4)+2ml×(5−2)＝9ml，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算n(FeS)，
n(FeS)=9ml(3−2)+[6−(−2)]=1ml，
根据氮元素守恒得，生成NO2、N2O4、NO 的物质的量分别是1ml、1ml、2ml时消耗硝酸的物质的量＝1ml+2ml+2ml＝5ml，
所以实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为＝1ml:5ml＝1:5，
6.
【答案】
B
【考点】
电解质与非电解质
【解析】
A．水是弱电解质，离子浓度很小；
B．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；
C．电解质必须是化合物；
D．电解质的电离不需要通电。
【解答】
A．水是弱电解质，电离程度很小，离子浓度很小，其导电能力不强，故A错误；
B．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，熔融的KCl能导电，所以KCl是电解质，故B正确；
C．电解质必须是化合物，而铜和石墨均为单质，故不是电解质，故C错误；
D．电解质的电离是自发的过程，不需要通电，故D错误。
7.
【答案】
A
【考点】
化学实验安全及事故处理
【解析】
A、钠易和水剧烈反应；
B、闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒；
C、配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，以散热，防止液体飞溅；
D、灭火的方法有：隔绝空气或降低可燃物的温度．
【解答】
A、钠和水剧烈反应，甚至发生爆炸现象，故A错误；
B、闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，故B正确；
C、配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，以散热，防止液体飞溅，故C正确；
D、水和酒精互溶，酒精在桌上着火时不用水扑火，立即用湿毛巾盖灭，故D正确，
8.
【答案】
A
【考点】
胶体的重要性质
【解析】
分散系分为溶液、胶体和浊液，而丁达尔效应是胶体所特有的性质，据此分析。
【解答】
①消毒用的酒精是75%的酒精溶液，是溶液，不是胶体，故无丁达尔效应，故错误；
②Fe(OH)3胶体是胶体，有丁达尔效应，故正确；
③生理食盐水是0.9%的氯化钠溶液，是溶液，无丁达尔效应，故错误；
④有色玻璃是固溶胶，有丁达尔效应，故正确；
⑤云、雾是胶体，有丁达尔效应，故正确。
9.
【答案】
D
【考点】
摩尔质量
【解析】
A、沸点是由液态变为气体的温度；分子数N＝nNA；
B、质量m＝nM；一种物质的相对分子质量等于该物质中各原子的相对原子质量之和；
C、物质的量越大，则物质的体积越大；水为三原子分子；
D、水的密度是固定的；水的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量。
【解答】
A、沸点是由液态变为气体的温度，与水的物质的量无关；分子数N＝nNA，故水分子数与水的物质的量成正比，故A错误；
B、质量m＝nM，故水的质量与其物质的量成正比；一种物质的相对分子质量等于该物质中各原子的相对原子质量之和，故水的相对分子质量是固定的，与物质的量无关，故B错误；
C、物质的量越大，则物质的体积越大，故其体积和物质的量成正比；水为三原子分子，故物质的量越多，则水中含有的原子数越多，故C错误；
D、水的密度是固定的，和物质的量无关；水的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，和物质的量无关，故D正确。
10.
【答案】
A
【考点】
离子方程式的书写
【解析】
A．碳酸氢钠少量反应生成碳酸钙和氢氧化钠和水；
B．氯化氢应拆成离子形式；
C．氢氧化镁应保留化学式；
D．原子个数不守恒。
【解答】
A．少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应，离子方程式：HCO3−+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2O，故A正确；
B．实验室制取氯气，离子方程式：MnO2+4H++2Cl−△Mn2++Cl2↑+2H2O，故B错误；
C．氢氧化镁和稀硫酸反应，离子方程式：2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+，故C错误；
D．钠与水的反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++20H−+H2↑，故D错误。
11.
【答案】
D
【考点】
焰色反应
【解析】
A．某些金属元素灼烧，有焰色反应；
B．铂丝、光亮无锈的铁丝都可以做焰色反应；
C．钾元素的紫色需要透过蓝色钴玻璃来观察；
D．灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含钠元素。
【解答】
A．某些金属灼烧，有焰色反应，则节日燃放的烟花，是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物的焰色反应所呈现的色彩，焰色反应是元素的性质，故A错误；
B．进行焰色试验时，可以用铂丝、无锈光亮的铁丝蘸取溶液在外焰上灼烧，故B错误；
C．蘸有碳酸钾溶液的铂丝在酒精灯外焰上灼烧时不可直接观察火焰颜色，应隔着钴玻璃观察，故C错误；
D．NaCl与Na2SO4都含钠元素，灼烧时火焰颜色均为黄色，故D正确；
12.
【答案】
C
【考点】
阿伏加德罗常数
【解析】
A、溶液体积不明确；
B、标况下HF为液体；
C、S6与S8均由S原子构成；
D、氧元素形成的单质有氧气和臭氧两种。
【解答】
A、溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故A错误；
B、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、S6与S8均由S原子构成，故6.4g混合物中含有的S原子的物质的量为0.2ml，个数为0.2NA个，故C正确；
D、氧元素形成的单质有氧气和臭氧两种，故标况下2.24L即0.1ml氧元素所形成的单质中含有的氧原子可能为0.2NA个，还可能为0.3NA个，故D错误。
13.
【答案】
B
【考点】
氧化还原反应
【解析】
反应NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O中，铵根离子中N元素化合价从−3变为0，硝酸根离子中N元素化合价从+5变为0，Zn元素化合价从0变为+2，以此分析解答。
【解答】
A．每生成1mlZnO，则反应了1mlNH4NO3，转移电子由N元素的化合价降低可知，转移1ml×(5−0)＝5ml电子，故A错误；
B．反应中，铵根离子中N元素从−3价升高为0价，硝酸根离子中N元素从+5价降低为0价，则NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，故B正确；
C．由方程式可知，水是生成物，故C错误；
D．没有说明是否是标准状况下，无法根据氮气的体积计算物质的量，所以不能计算转移的电子，故D错误；
14.
【答案】
C
【考点】
化学方程式的有关计算
【解析】
废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g，沉淀为AgCl，根据n=mM计算AgCl的物质的量，根据氯元素守恒计算溶液中n(Clˉ)，再根据c=nV计算原废液中c(Clˉ)；
废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g，说明溶液中含有Fe3+，根据铜片减少的质量结合方程式计算溶液中Fe3+的物质的量，进而计算原废液中c(Fe 3+)；
由方程式2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可知，原废液中c(Fe2+)＝2c(Cu2+)，根据电荷守恒，原废液中3c(Fe 3+)+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)＝c(Clˉ)，据此计算原废液中c(Fe2+)、c(Cu2+)．
【解答】
A、废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g，说明溶液中含有Fe3+，结合反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可知，原废液一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Clˉ，故A正确；
B、由方程式2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可知，原废液中c(Fe2+)＝2c(Cu2+)，故B正确；
C、废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g，沉淀为AgCl，故n(AgCl)=，废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g，物质的量为0.256g64g/ml=0.004ml，令10mL废液中Fe3+为nml，则：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl
2 1
nml 0.004
故n＝0.008ml，所以原废液中c(Fe 3+)=，
由方程式2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可知，原废液中c(Fe2+)＝2c(Cu2+)，根据电荷守恒，原废液中3c(Fe 3+)+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)＝c(Clˉ)，原废液中c(Clˉ)=，故3×0.8+2c(Fe2+)+2×12c(Fe2+)=，解得c(Fe2+)＝1.2ml/L，故原废液中c(Fe2+)：c(Fe 3+)＝1.2ml/L:0.8ml/L＝3:2，故C错误；
D、由C中分析可知，c(Clˉ)＝6ml/L，c(Fe2+)＝1.2ml/L，故D正确；
15.
【答案】
D
【考点】
有关混合物反应的计算
【解析】
根据图象可知，当NaOH溶液的体积为0∼20mL时，没有沉淀生成，说明NaOH与过量的HCl与酸碱中和反应；NaOH溶液的体积20∼200mL时，与溶液中镁离子、铝离子生成Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀；200∼240mL是发生Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，Al(OH)3沉淀溶解；200mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为NaCl，以此来解答。
【解答】
根据图象可知，当NaOH溶液的体积为0∼20mL时，没有沉淀生成，说明NaOH与过量的HCl与酸碱中和反应；NaOH溶液的体积20∼200mL时，与溶液中镁离子、铝离子生成Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀；200∼240mL是发生Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，Al(OH)3沉淀溶解，
A．由图象可知，n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝0.15ml，n(Al)＝n[Al(OH)3]＝0.2ml，则Mg和Al的总质量为：0.15ml×24g/ml+0.2ml×27g/ml＝9g，故A正确；
B．由200∼240mL发生反应Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，c(NaOH)=，200mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为NaCl，则c(HCl)=5ml/L×，故B正确；
C．在加入240mLNaOH溶液时，Al(OH)3恰好全部转化为NaAlO2，由B的计算可知氢氧化钠溶液的浓度为5ml⋅L−1，故C正确；
D．根据Mg∼H2、2Al∼3H2可知，n(H2)＝0.15ml+0.2ml×32=0.45ml，标况下0.45ml H2的体积为：0.45ml×22.4 L⋅ml−1＝10.08L，故D错误；
16.
【答案】
C
【考点】
镁、铝的重要化合物
【解析】
A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡，反应先生成Al(OH)3沉淀、然后沉淀溶解；
B．向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡，反应先生成Al(OH)3沉淀、然后沉淀溶解生成Al3+；
C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量首先生成氢氧化铝沉淀，然后铵根结合氢氧根生成一水合氨，最后氢氧化钠溶解氢氧化铝；
D．向等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量，依次生成碳酸钡沉淀、碳酸钠、氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠、碳酸氢钡。
【解答】
A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡，反应为：Al3++30H−＝Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH−＝AlO2−+2H2O，图象不符合，故A错误；
B．向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡，反应物：AlO2−+H++2H2O＝Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O，故B错误；
C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量首先生成氢氧化铝沉淀，然后铵根结合氢氧根生成一水合氨，最后氢氧化钠溶解氢氧化铝，图象符合，故C正确；
D．向等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量，依次生成碳酸钡沉淀、碳酸钠、氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠、碳酸氢钡，图象不符合，故D错误；
二、填空题（共52分）
【答案】
物理,>
B,C
【考点】
物理变化与化学变化的区别与联系
质量守恒定律
【解析】
（1）有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化；在标况下，气体摩尔体积为22.4L/ml，保持压强不变，温度越高，气体摩尔体积的值越大；
（2）H2在O2中燃烧，生成水，为化学变化，结合化学反应的特点依据质量守恒定律判断。
【解答】
液态水会汽化为水蒸气，过程中没有新物质生成，属于物理变化；在标况下，气体摩尔体积为22.4L/ml，保持压强不变，温度越高，气体摩尔体积的值越大，故当在100∘C时，气体摩尔体积的数值大于22.4L/ml，即1ml水蒸气的体积大于22.4L，
故答案为：物理；>；
H2在O2中燃烧，生成水，有新物质生成，属于化学变化；依据方程式：2H2+O22H2O，依据质量守恒定律可知：反应前后原子个数以及物质的质量不变，反应物分子数目与生成物分子数目、反应物体积与生成物体积都发生变化，BC正确，
故答案为：化学；BC。
【答案】
量筒,容量瓶,温度计
②③⑤
往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180∘，再倒过来，看是否漏水
【考点】
不能加热的仪器及使用方法
【解析】
（1）根据常见计量仪器的结构特征分析；
（2）B为容量瓶，为配制一定物质的量浓度的溶液的计量仪器，只能在常温下使用；
（3）根据容量瓶查漏的方法：加水、盖塞子、倒转、旋塞、倒转来回答．
【解答】
A无0刻度，从下到上刻度逐渐增大，应为量筒，B有活塞，且只有一个刻度线，应为容量瓶，C刻度有负值，应为温度计，故答案为：量筒；容量瓶；温度计；
B为容量瓶，为配制一定物质的量浓度的溶液的计量仪器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，则标有温度，实验室有有不同规格的容量瓶，不同规格的容量瓶可盛装不同体积的液体，则容量瓶中标有溶剂，且只有一个刻度，故答案为：②③⑤；
容量瓶查漏的方法：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180∘，再倒过来，看是否漏水，如果漏水可以涂上凡士林，
故答案为：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180∘，再倒过来，看是否漏水．
【答案】
过滤
Al2O3,Fe2O3,K2SO4和(NH4)2SO4
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O,2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
Al3++3NH3⋅H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+,AlO2−+H++H2O＝Al(OH)3↓
【考点】
物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用
【解析】
某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，加水后经过滤分离可得溶液为KAl(SO4)2，沉淀C含Al2O3、Fe2O3，C中加入NaOH溶液，NaOH和Al2O3反应生成NaAlO2，过滤后得到NaAlO2溶液，沉淀D为Fe2O3，加入盐酸得到溶液F为FeCl3，NaAlO2溶液中加入适量盐酸，反应生成Al(OH)3和NaCl，Al(OH)3加热分解生成B为Al2O3，KAl(SO4)2与氨水反应得到溶液E为K2SO4和(NH4)2SO4混合物，且含过量氨水，以此解答该题。
【解答】
对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤，故答案为：过滤；
由上述分析可知，固体B为Al2O3，D为Fe2O3，E为K2SO4和(NH4)2SO4混合物，
故答案为：Al2O3；Fe2O3；K2SO4和(NH4)2SO4；
①为Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O，④的方程式为2Al(OH)3△Al2O3+3H2O，
故答案为：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O；2Al(OH)3△Al2O3+3H2O；
反应②为Al3+和氨水的反应，反应的离子方程式为Al3++3NH3、H2O＝Al(OH)3↓+3 NH4+，反应③为偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝沉淀的反应，反应的离子方程式为AlO2−+H++H2O＝Al(OH)3↓，
故答案为：Al3++3NH3⋅H2O＝Al(OH)3↓+3 NH4+；AlO2−+H++H2O＝Al(OH)3↓。
【答案】
Na2O2
黄,蓝色钴玻璃
白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀
2MgO+C+2Cl22MgCl2+CO2,NaCl、NaClO、Na2CO3
【考点】
制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
【解析】
（1）常见化合物中，过氧化钠为淡黄色粉末；
（2）钠的焰色为黄色，透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色为紫色；
（3）氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为红褐色氢氧化铁；
（4）根据元素守恒，氧化镁、碳粉、氯气反应生成氯化镁、二氧化碳，尾气中含有二氧化碳和氯气，氯气被氢氧化钠吸收生成氯化钠、次氯酸钠，二氧化碳被氢氧化钠吸收生成碳酸钠和水。
【解答】
过氧化钠是淡黄色粉末，Na、Fe、Cl的常见化合物中，呈淡黄色的是Na2O2，故答案为：Na2O2；
焰色反应的实验中，Na元素的焰色为黄色，透过蓝色钴玻璃观察K元素的焰色为紫色，故答案为：黄；蓝色钴玻璃；
氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为红褐色氢氧化铁，发生的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀，故答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀；
根据元素守恒，氧化镁、碳粉、氯气反应生成氯化镁、二氧化碳，反应的化学方程式为2MgO+C+2Cl22MgCl2+CO2．尾气中含有二氧化碳和氯气，用足量NaOH溶液完全吸收，生成的盐为NaCl、NaClO、Na2CO3，故答案为：2MgO+C+2Cl22MgCl2+CO2；NaCl、NaClO、Na2CO3。
【答案】
H+、Ba2+、Cl−,Mg2+、SO42−、CO32−,Ba2++CO32−＝BaCO3↓
3Fe+4H2O(g)#/DEL/##/DEL/#Fe3O4+4H2,NaOH溶液,2Al+20H−+2H2O＝2AlO2−+3H2↑
2,3,4,2,3,5H2O
P、CuSO4,10ml
【考点】
常见离子的检验
镁的化学性质
氧化还原反应的计算
氧化还原反应方程式的配平
【解析】
（1）离子均为无色，A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性，则一定存在H+离子，排除与强酸反应的CO32−离子存在，所以阴离子可能是Cl−或SO42−或Cl−和SO42−；B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，则无Mg2+存在；C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中含有Ba2+，不含与Ba2+反应的SO42−，所以原溶液中存在的阴离子是Cl−，据此分析解答；
（2）①铁粉与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
②根据Al的两性分析除杂的方法；
（3）根据原子守恒知生成物中还有产物H2O，铁元素化合价由+3升高为+6，失去3ml电子，氯元素化合价由+1降低为−1，得2ml电子，取最小公倍数，氢氧化铁与高铁酸根前系数为2，次氯酸跟与氯离子前系数为3，再根据电荷守恒及原子守恒配平；
（4）根据化合价降低的反应物为氧化剂及化合价变化计算电子转移数目。
【解答】
由“澄清溶液”得，原溶液没有相互反应的离子：A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性，则一定存在H+离子，排除与强酸反应的CO32−离子存在，所以阴离子可能是Cl−或SO42−或Cl−和SO42−；B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，则无Mg2+存在；C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中含有Ba2+，不含与Ba2+反应的SO42−，所以原溶液中存在的阴离子是Cl−；①通过以上分析，该溶液中肯定存在的离子有 H+、Ba2+、Cl−；肯定不存在的离子有Mg2+、SO42−、CO32−；故答案为：H+、Ba2+、Cl−； Mg2+、SO42−、CO32−；
②C中发生离子反应是Ba2+和CO32−生成BaCO3沉淀的反应，离子反应为Ba2++CO32−＝BaCO3↓；
故答案为：Ba2++CO32−＝BaCO3↓；
①还原铁粉与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4H2O(g)#/DEL/##/DEL/#Fe3O4+4H2；故答案为：3Fe+4H2O(g)#/DEL/##/DEL/#Fe3O4+4H2；
②Mg粉中的Al与氢氧化钠溶液反应，而Mg不溶于碱液，可以用氢氧化钠溶液除去Mg粉中的Al粉，反应的离子方程式为：2Al+20H−+2H2O＝2AlO2−+3H2↑；
故答案为：NaOH溶液；2Al+20H−+2H2O＝2AlO2−+3H2↑；
根据原子守恒知生成物中还有产物H2O，铁元素化合价由+3升高为+6，失去3ml电子，氯元素化合价由+1降低为−1，得2ml电子，取最小公倍数，氢氧化铁与高铁酸根前系数为2，次氯酸跟与氯离子前系数为3，再根据电荷守恒及原子守恒配平得2Fe(OH)3+3ClO−+40H−＝2FeO42−+3Cl−+5H2O，故答案为：2； 3；4； 2；3； 5H2O；
Cu3P中P元素化合价为−3，H3PO4中P元素化合价为+5，所以P既是氧化剂又是还原剂，Cu元素化合价由CuSO4中的+2降低为Cu3P中+1，所以CuSO4是氧化剂；当有2ml H3PO4生成，转移的电子的物质的量为2ml×(+5−0)＝10ml，故答案为：P、CuSO4； 10ml。
1. 下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是（ ）
A.月波成露露成霜B.雪融山顶响流泉C.粉身碎骨浑不怕D.爆竹声中一岁除
2. 下列关于金属单质通性的说法不正确的是（ ）
A.一般都具有金属光泽B.熔点都较高C.都是热和电的良导体D.都具有延展性
3. 在工业上，下列金属的冶炼方法错误的是（ ）
A.加热法冶炼汞B.电解法冶炼铝C.电解法冶炼铜D.热还原法冶炼铁
4. 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400mL1ml⋅L−1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+．若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）
5. FeS 与一定浓度的HNO3 反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1:1:2 时，实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为（ ）
A.1:4B.1:5C.1:6D.1:7
6. 下列叙述中，正确的是（ ）
A.干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强
B.熔融的KCl能导电，所以KCl是电解质
C.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
D.NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离
7. 下列行为不符合安全要求的是（ ）
A.做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中
B.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
C.配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌
D.不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭
8. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（ ）
①消毒用的酒精
②Fe(OH)3胶体
③生理食盐水
④有色玻璃
⑤云、雾
A.②④⑤B.③④⑤C.②③④D.①③④
9. 下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是（ ）
A.水的沸点；水分子的数目B.水的质量；水的相对分子质量
C.水的体积；水中所含原子的数目D.水的密度；水的摩尔质量
10. 下列离子方程式正确的是（ ）
A.少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应：HCO3−+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2O
B.实验室制取氯气：MnO2+4HCl（浓）△Mn2++2Cl−+Cl2↑+2H2O
C.氢氧化镁和稀硫酸反应：H++OH−=H2O
D.钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH−+H2↑
11. 焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”说法中正确的是（ ）
A.烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属单质的燃烧呈现出来的
B.做焰色反应实验只能用铂丝蘸取溶液在外焰上灼烧
C.碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰
D.NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色
12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A.1ml/LCaCl2溶液中含有Cl−的数目为NA
B.标准状况下，2.24LHF所含分子数一定为0.1NA
与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA
D.标准状况下，2.24L氧元素的单质所含原子数一定为0.2NA
13. 电视剧中《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O，下列说法中正确的是（ ）
A.每生成1ml ZnO共转移2ml电子B.NH4NO3既是氧化剂又是还原剂
C.水可能是中间产物D.每产生448mL N2共转移0.1ml电子
14. 某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g．（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．下列关于原废液组成的判断错误的是（ ）
A.一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl−
B.c(Fe2+)：c(Cu2+)＝2:1
C.c(Fe2+)：c(Fe 3+)＝3:1
D.c(Cl−)＝6ml/L，c(Fe2+)＝1.2ml/L
15. 将一定质量的Mg和Al的混合物投入200mL稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）
A.Mg和Al的总质量为9gB.盐酸的物质的量浓度为5 ml/L
C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 ml/LD.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
16. 下列图象均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，则其中正确的是（ ）
A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B.向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量
D.向等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量
二、填空题（共52分）
（1）通常状况下，甲同学取1ml H2O加热到100∘C时，液态水会汽化为水蒸气（如图所示），该过程属于________变化。在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积________（填“>”、“<”或“＝”）22.4L。
（2）乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于（ ）变化，在该变化过程中，一定保持相等的是（ ）。（填序号）
A.反应物分子数目与生成物分子数目B.反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量
C.反应物总质量与生成物总质量D.反应物体积与生成物体积
如图所示为常见仪器的部分结构．
（1）请写出下列仪器的名称：A________，B________，C________．
（2）仪器B上标记有________（填序号）．
①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积
（3）检验仪器B是否漏水的方法是________．
某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式
固体B________；沉淀D________；溶液E________。
（3）写出①、④两个反应的化学方程式
①________；④________。
（4）写出②、③两个反应的离子方程式
②________；③________。
Na、Fe、Cl是中学化学常见的元素。回答下列问题：
（1）含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是________（填化学式）。
（2）焰色反应的实验中，Na元素的焰色为________色，观察K元素的焰色需要透过________。
（3）实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是________。
（4）MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，该反应的化学方程式为________。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为________（写化学式，只写一种）。
（1）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−离子。现进行以下实验：
A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。
①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有________；
肯定不存在的离子有________。
②写出C中发生反应的离子方程式________。
（2）①还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：________；
②除去Mg粉中的Al粉的试剂是________，反应的离子方程式为：________；
（3）高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。
________Fe(OH)3+________ClO−+________OH−=________FeO42−+________Cl−+________
（4）在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是________；当有2ml H3PO4生成，转移的电子的物质的量为________。
参考答案与试题解析
2020-2021学年江西省宜春市高一（上）第三次月考化学试卷
一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1.
【答案】
D
【考点】
氧化还原反应
【解析】
首先判断诗句中是否发生化学反应，判断元素的化合价是否发生变化，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。
【解答】
A．露水变成霜没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、雪融成水水成冰没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D、爆竹声中一岁除，涉及燃烧，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确；
2.
【答案】
B
【考点】
金属的通性
【解析】
大多数金属具有良好的延展性、具有金属光泽、是热和电的良导体，据此判断解答。
【解答】
大多数金属具有良好的延展性、具有金属光泽、是热和电的良导体，金属熔点不都较高，如汞常温下为液体，熔点较低，
3.
【答案】
C
【考点】
金属冶炼的一般原理
【解析】
根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，
电解法：冶炼活泼金属(K、Ca、Na、Mg、Al)，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；
热还原法：冶炼较活泼的金属(Zn、Fe、Sn、Pb、Cu)，常用还原剂有（C、CO、H2等）；
热分解法：不活泼金属(Hg、Ag)用加热分解氧化物的方法制得。
【解答】
A．Hg用加热分解氧化物的方法制得，故A不选；
B．Al属于活泼金属，通常采用电解氧化铝可以制的金属铝，2Al2O34Al+302↑，故B不选；
C．冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂（C、CO、H2等）还原氧化物得到，故C选；
D．金属铁的冶炼采用热还原法，Fe常用还原剂（C、CO、H2等）还原氧化物得到，故D不选；
4.
【答案】
B
【考点】
有关混合物反应的计算
【解析】
Cu、Fe2O3的混合物用盐酸恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，溶液中溶质为氯化铜、氯化亚铁，该反应过程为：盐酸与氧化铁恰好反应生成氯化铁与水，生成的氯化铁与铜恰好反应转化为氯化铜、氯化亚铁。由水的分子式H2O可知2n(O)＝n(HCl)，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量。
【解答】
Cu、Fe2O3的混合物中加入400mL 1ml⋅L−1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，溶液中溶质为氯化铜、氯化亚铁，该反应过程为：盐酸与氧化铁恰好反应生成氯化铁与水，生成的氯化铁与铜恰好反应转化为氯化铜、氯化亚铁。
由水的分子式H2O可知：2n(O)＝n(HCl)＝0.04L×1ml/L＝0.04ml，故n(O)＝0.02ml，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量，所以固体减少的质量为0.02ml×16g/ml＝3.2g。
5.
【答案】
B
【考点】
氧化还原反应的计算
【解析】
先根据转移电子守恒计算参加反应的n(FeS)，根据气体的物质的量结合原子守恒计算被还原的硝酸的物质的量，从而得出实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比。
【解答】
当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1:1:2 时，设NO2、N2O4、NO 的物质的量分别是1ml、1ml、2ml，硝酸得到电子的物质的量＝1ml×(5−4)+1ml×2×(5−4)+2ml×(5−2)＝9ml，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算n(FeS)，
n(FeS)=9ml(3−2)+[6−(−2)]=1ml，
根据氮元素守恒得，生成NO2、N2O4、NO 的物质的量分别是1ml、1ml、2ml时消耗硝酸的物质的量＝1ml+2ml+2ml＝5ml，
所以实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为＝1ml:5ml＝1:5，
6.
【答案】
B
【考点】
电解质与非电解质
【解析】
A．水是弱电解质，离子浓度很小；
B．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；
C．电解质必须是化合物；
D．电解质的电离不需要通电。
【解答】
A．水是弱电解质，电离程度很小，离子浓度很小，其导电能力不强，故A错误；
B．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，熔融的KCl能导电，所以KCl是电解质，故B正确；
C．电解质必须是化合物，而铜和石墨均为单质，故不是电解质，故C错误；
D．电解质的电离是自发的过程，不需要通电，故D错误。
7.
【答案】
A
【考点】
化学实验安全及事故处理
【解析】
A、钠易和水剧烈反应；
B、闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒；
C、配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，以散热，防止液体飞溅；
D、灭火的方法有：隔绝空气或降低可燃物的温度．
【解答】
A、钠和水剧烈反应，甚至发生爆炸现象，故A错误；
B、闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，故B正确；
C、配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，以散热，防止液体飞溅，故C正确；
D、水和酒精互溶，酒精在桌上着火时不用水扑火，立即用湿毛巾盖灭，故D正确，
8.
【答案】
A
【考点】
胶体的重要性质
【解析】
分散系分为溶液、胶体和浊液，而丁达尔效应是胶体所特有的性质，据此分析。
【解答】
①消毒用的酒精是75%的酒精溶液，是溶液，不是胶体，故无丁达尔效应，故错误；
②Fe(OH)3胶体是胶体，有丁达尔效应，故正确；
③生理食盐水是0.9%的氯化钠溶液，是溶液，无丁达尔效应，故错误；
④有色玻璃是固溶胶，有丁达尔效应，故正确；
⑤云、雾是胶体，有丁达尔效应，故正确。
9.
【答案】
D
【考点】
摩尔质量
【解析】
A、沸点是由液态变为气体的温度；分子数N＝nNA；
B、质量m＝nM；一种物质的相对分子质量等于该物质中各原子的相对原子质量之和；
C、物质的量越大，则物质的体积越大；水为三原子分子；
D、水的密度是固定的；水的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量。
【解答】
A、沸点是由液态变为气体的温度，与水的物质的量无关；分子数N＝nNA，故水分子数与水的物质的量成正比，故A错误；
B、质量m＝nM，故水的质量与其物质的量成正比；一种物质的相对分子质量等于该物质中各原子的相对原子质量之和，故水的相对分子质量是固定的，与物质的量无关，故B错误；
C、物质的量越大，则物质的体积越大，故其体积和物质的量成正比；水为三原子分子，故物质的量越多，则水中含有的原子数越多，故C错误；
D、水的密度是固定的，和物质的量无关；水的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，和物质的量无关，故D正确。
10.
【答案】
A
【考点】
离子方程式的书写
【解析】
A．碳酸氢钠少量反应生成碳酸钙和氢氧化钠和水；
B．氯化氢应拆成离子形式；
C．氢氧化镁应保留化学式；
D．原子个数不守恒。
【解答】
A．少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应，离子方程式：HCO3−+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2O，故A正确；
B．实验室制取氯气，离子方程式：MnO2+4H++2Cl−△Mn2++Cl2↑+2H2O，故B错误；
C．氢氧化镁和稀硫酸反应，离子方程式：2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+，故C错误；
D．钠与水的反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++20H−+H2↑，故D错误。
11.
【答案】
D
【考点】
焰色反应
【解析】
A．某些金属元素灼烧，有焰色反应；
B．铂丝、光亮无锈的铁丝都可以做焰色反应；
C．钾元素的紫色需要透过蓝色钴玻璃来观察；
D．灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含钠元素。
【解答】
A．某些金属灼烧，有焰色反应，则节日燃放的烟花，是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物的焰色反应所呈现的色彩，焰色反应是元素的性质，故A错误；
B．进行焰色试验时，可以用铂丝、无锈光亮的铁丝蘸取溶液在外焰上灼烧，故B错误；
C．蘸有碳酸钾溶液的铂丝在酒精灯外焰上灼烧时不可直接观察火焰颜色，应隔着钴玻璃观察，故C错误；
D．NaCl与Na2SO4都含钠元素，灼烧时火焰颜色均为黄色，故D正确；
12.
【答案】
C
【考点】
阿伏加德罗常数
【解析】
A、溶液体积不明确；
B、标况下HF为液体；
C、S6与S8均由S原子构成；
D、氧元素形成的单质有氧气和臭氧两种。
【解答】
A、溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故A错误；
B、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、S6与S8均由S原子构成，故6.4g混合物中含有的S原子的物质的量为0.2ml，个数为0.2NA个，故C正确；
D、氧元素形成的单质有氧气和臭氧两种，故标况下2.24L即0.1ml氧元素所形成的单质中含有的氧原子可能为0.2NA个，还可能为0.3NA个，故D错误。
13.
【答案】
B
【考点】
氧化还原反应
【解析】
反应NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O中，铵根离子中N元素化合价从−3变为0，硝酸根离子中N元素化合价从+5变为0，Zn元素化合价从0变为+2，以此分析解答。
【解答】
A．每生成1mlZnO，则反应了1mlNH4NO3，转移电子由N元素的化合价降低可知，转移1ml×(5−0)＝5ml电子，故A错误；
B．反应中，铵根离子中N元素从−3价升高为0价，硝酸根离子中N元素从+5价降低为0价，则NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，故B正确；
C．由方程式可知，水是生成物，故C错误；
D．没有说明是否是标准状况下，无法根据氮气的体积计算物质的量，所以不能计算转移的电子，故D错误；
14.
【答案】
C
【考点】
化学方程式的有关计算
【解析】
废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g，沉淀为AgCl，根据n=mM计算AgCl的物质的量，根据氯元素守恒计算溶液中n(Clˉ)，再根据c=nV计算原废液中c(Clˉ)；
废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g，说明溶液中含有Fe3+，根据铜片减少的质量结合方程式计算溶液中Fe3+的物质的量，进而计算原废液中c(Fe 3+)；
由方程式2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可知，原废液中c(Fe2+)＝2c(Cu2+)，根据电荷守恒，原废液中3c(Fe 3+)+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)＝c(Clˉ)，据此计算原废液中c(Fe2+)、c(Cu2+)．
【解答】
A、废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g，说明溶液中含有Fe3+，结合反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可知，原废液一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Clˉ，故A正确；
B、由方程式2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可知，原废液中c(Fe2+)＝2c(Cu2+)，故B正确；
C、废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g，沉淀为AgCl，故n(AgCl)=，废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g，物质的量为0.256g64g/ml=0.004ml，令10mL废液中Fe3+为nml，则：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl
2 1
nml 0.004
故n＝0.008ml，所以原废液中c(Fe 3+)=，
由方程式2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可知，原废液中c(Fe2+)＝2c(Cu2+)，根据电荷守恒，原废液中3c(Fe 3+)+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)＝c(Clˉ)，原废液中c(Clˉ)=，故3×0.8+2c(Fe2+)+2×12c(Fe2+)=，解得c(Fe2+)＝1.2ml/L，故原废液中c(Fe2+)：c(Fe 3+)＝1.2ml/L:0.8ml/L＝3:2，故C错误；
D、由C中分析可知，c(Clˉ)＝6ml/L，c(Fe2+)＝1.2ml/L，故D正确；
15.
【答案】
D
【考点】
有关混合物反应的计算
【解析】
根据图象可知，当NaOH溶液的体积为0∼20mL时，没有沉淀生成，说明NaOH与过量的HCl与酸碱中和反应；NaOH溶液的体积20∼200mL时，与溶液中镁离子、铝离子生成Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀；200∼240mL是发生Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，Al(OH)3沉淀溶解；200mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为NaCl，以此来解答。
【解答】
根据图象可知，当NaOH溶液的体积为0∼20mL时，没有沉淀生成，说明NaOH与过量的HCl与酸碱中和反应；NaOH溶液的体积20∼200mL时，与溶液中镁离子、铝离子生成Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀；200∼240mL是发生Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，Al(OH)3沉淀溶解，
A．由图象可知，n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝0.15ml，n(Al)＝n[Al(OH)3]＝0.2ml，则Mg和Al的总质量为：0.15ml×24g/ml+0.2ml×27g/ml＝9g，故A正确；
B．由200∼240mL发生反应Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，c(NaOH)=，200mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为NaCl，则c(HCl)=5ml/L×，故B正确；
C．在加入240mLNaOH溶液时，Al(OH)3恰好全部转化为NaAlO2，由B的计算可知氢氧化钠溶液的浓度为5ml⋅L−1，故C正确；
D．根据Mg∼H2、2Al∼3H2可知，n(H2)＝0.15ml+0.2ml×32=0.45ml，标况下0.45ml H2的体积为：0.45ml×22.4 L⋅ml−1＝10.08L，故D错误；
16.
【答案】
C
【考点】
镁、铝的重要化合物
【解析】
A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡，反应先生成Al(OH)3沉淀、然后沉淀溶解；
B．向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡，反应先生成Al(OH)3沉淀、然后沉淀溶解生成Al3+；
C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量首先生成氢氧化铝沉淀，然后铵根结合氢氧根生成一水合氨，最后氢氧化钠溶解氢氧化铝；
D．向等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量，依次生成碳酸钡沉淀、碳酸钠、氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠、碳酸氢钡。
【解答】
A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡，反应为：Al3++30H−＝Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH−＝AlO2−+2H2O，图象不符合，故A错误；
B．向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡，反应物：AlO2−+H++2H2O＝Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O，故B错误；
C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量首先生成氢氧化铝沉淀，然后铵根结合氢氧根生成一水合氨，最后氢氧化钠溶解氢氧化铝，图象符合，故C正确；
D．向等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量，依次生成碳酸钡沉淀、碳酸钠、氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠、碳酸氢钡，图象不符合，故D错误；
二、填空题（共52分）
【答案】
物理,>
B,C
【考点】
物理变化与化学变化的区别与联系
质量守恒定律
【解析】
（1）有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化；在标况下，气体摩尔体积为22.4L/ml，保持压强不变，温度越高，气体摩尔体积的值越大；
（2）H2在O2中燃烧，生成水，为化学变化，结合化学反应的特点依据质量守恒定律判断。
【解答】
液态水会汽化为水蒸气，过程中没有新物质生成，属于物理变化；在标况下，气体摩尔体积为22.4L/ml，保持压强不变，温度越高，气体摩尔体积的值越大，故当在100∘C时，气体摩尔体积的数值大于22.4L/ml，即1ml水蒸气的体积大于22.4L，
故答案为：物理；>；
H2在O2中燃烧，生成水，有新物质生成，属于化学变化；依据方程式：2H2+O22H2O，依据质量守恒定律可知：反应前后原子个数以及物质的质量不变，反应物分子数目与生成物分子数目、反应物体积与生成物体积都发生变化，BC正确，
故答案为：化学；BC。
【答案】
量筒,容量瓶,温度计
②③⑤
往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180∘，再倒过来，看是否漏水
【考点】
不能加热的仪器及使用方法
【解析】
（1）根据常见计量仪器的结构特征分析；
（2）B为容量瓶，为配制一定物质的量浓度的溶液的计量仪器，只能在常温下使用；
（3）根据容量瓶查漏的方法：加水、盖塞子、倒转、旋塞、倒转来回答．
【解答】
A无0刻度，从下到上刻度逐渐增大，应为量筒，B有活塞，且只有一个刻度线，应为容量瓶，C刻度有负值，应为温度计，故答案为：量筒；容量瓶；温度计；
B为容量瓶，为配制一定物质的量浓度的溶液的计量仪器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，则标有温度，实验室有有不同规格的容量瓶，不同规格的容量瓶可盛装不同体积的液体，则容量瓶中标有溶剂，且只有一个刻度，故答案为：②③⑤；
容量瓶查漏的方法：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180∘，再倒过来，看是否漏水，如果漏水可以涂上凡士林，
故答案为：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180∘，再倒过来，看是否漏水．
【答案】
过滤
Al2O3,Fe2O3,K2SO4和(NH4)2SO4
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O,2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
Al3++3NH3⋅H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+,AlO2−+H++H2O＝Al(OH)3↓
【考点】
物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用
【解析】
某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，加水后经过滤分离可得溶液为KAl(SO4)2，沉淀C含Al2O3、Fe2O3，C中加入NaOH溶液，NaOH和Al2O3反应生成NaAlO2，过滤后得到NaAlO2溶液，沉淀D为Fe2O3，加入盐酸得到溶液F为FeCl3，NaAlO2溶液中加入适量盐酸，反应生成Al(OH)3和NaCl，Al(OH)3加热分解生成B为Al2O3，KAl(SO4)2与氨水反应得到溶液E为K2SO4和(NH4)2SO4混合物，且含过量氨水，以此解答该题。
【解答】
对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤，故答案为：过滤；
由上述分析可知，固体B为Al2O3，D为Fe2O3，E为K2SO4和(NH4)2SO4混合物，
故答案为：Al2O3；Fe2O3；K2SO4和(NH4)2SO4；
①为Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O，④的方程式为2Al(OH)3△Al2O3+3H2O，
故答案为：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O；2Al(OH)3△Al2O3+3H2O；
反应②为Al3+和氨水的反应，反应的离子方程式为Al3++3NH3、H2O＝Al(OH)3↓+3 NH4+，反应③为偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝沉淀的反应，反应的离子方程式为AlO2−+H++H2O＝Al(OH)3↓，
故答案为：Al3++3NH3⋅H2O＝Al(OH)3↓+3 NH4+；AlO2−+H++H2O＝Al(OH)3↓。
【答案】
Na2O2
黄,蓝色钴玻璃
白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀
2MgO+C+2Cl22MgCl2+CO2,NaCl、NaClO、Na2CO3
【考点】
制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
【解析】
（1）常见化合物中，过氧化钠为淡黄色粉末；
（2）钠的焰色为黄色，透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色为紫色；
（3）氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为红褐色氢氧化铁；
（4）根据元素守恒，氧化镁、碳粉、氯气反应生成氯化镁、二氧化碳，尾气中含有二氧化碳和氯气，氯气被氢氧化钠吸收生成氯化钠、次氯酸钠，二氧化碳被氢氧化钠吸收生成碳酸钠和水。
【解答】
过氧化钠是淡黄色粉末，Na、Fe、Cl的常见化合物中，呈淡黄色的是Na2O2，故答案为：Na2O2；
焰色反应的实验中，Na元素的焰色为黄色，透过蓝色钴玻璃观察K元素的焰色为紫色，故答案为：黄；蓝色钴玻璃；
氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为红褐色氢氧化铁，发生的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀，故答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀；
根据元素守恒，氧化镁、碳粉、氯气反应生成氯化镁、二氧化碳，反应的化学方程式为2MgO+C+2Cl22MgCl2+CO2．尾气中含有二氧化碳和氯气，用足量NaOH溶液完全吸收，生成的盐为NaCl、NaClO、Na2CO3，故答案为：2MgO+C+2Cl22MgCl2+CO2；NaCl、NaClO、Na2CO3。
【答案】
H+、Ba2+、Cl−,Mg2+、SO42−、CO32−,Ba2++CO32−＝BaCO3↓
3Fe+4H2O(g)#/DEL/##/DEL/#Fe3O4+4H2,NaOH溶液,2Al+20H−+2H2O＝2AlO2−+3H2↑
2,3,4,2,3,5H2O
P、CuSO4,10ml
【考点】
常见离子的检验
镁的化学性质
氧化还原反应的计算
氧化还原反应方程式的配平
【解析】
（1）离子均为无色，A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性，则一定存在H+离子，排除与强酸反应的CO32−离子存在，所以阴离子可能是Cl−或SO42−或Cl−和SO42−；B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，则无Mg2+存在；C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中含有Ba2+，不含与Ba2+反应的SO42−，所以原溶液中存在的阴离子是Cl−，据此分析解答；
（2）①铁粉与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
②根据Al的两性分析除杂的方法；
（3）根据原子守恒知生成物中还有产物H2O，铁元素化合价由+3升高为+6，失去3ml电子，氯元素化合价由+1降低为−1，得2ml电子，取最小公倍数，氢氧化铁与高铁酸根前系数为2，次氯酸跟与氯离子前系数为3，再根据电荷守恒及原子守恒配平；
（4）根据化合价降低的反应物为氧化剂及化合价变化计算电子转移数目。
【解答】
由“澄清溶液”得，原溶液没有相互反应的离子：A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性，则一定存在H+离子，排除与强酸反应的CO32−离子存在，所以阴离子可能是Cl−或SO42−或Cl−和SO42−；B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，则无Mg2+存在；C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中含有Ba2+，不含与Ba2+反应的SO42−，所以原溶液中存在的阴离子是Cl−；①通过以上分析，该溶液中肯定存在的离子有 H+、Ba2+、Cl−；肯定不存在的离子有Mg2+、SO42−、CO32−；故答案为：H+、Ba2+、Cl−； Mg2+、SO42−、CO32−；
②C中发生离子反应是Ba2+和CO32−生成BaCO3沉淀的反应，离子反应为Ba2++CO32−＝BaCO3↓；
故答案为：Ba2++CO32−＝BaCO3↓；
①还原铁粉与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4H2O(g)#/DEL/##/DEL/#Fe3O4+4H2；故答案为：3Fe+4H2O(g)#/DEL/##/DEL/#Fe3O4+4H2；
②Mg粉中的Al与氢氧化钠溶液反应，而Mg不溶于碱液，可以用氢氧化钠溶液除去Mg粉中的Al粉，反应的离子方程式为：2Al+20H−+2H2O＝2AlO2−+3H2↑；
故答案为：NaOH溶液；2Al+20H−+2H2O＝2AlO2−+3H2↑；
根据原子守恒知生成物中还有产物H2O，铁元素化合价由+3升高为+6，失去3ml电子，氯元素化合价由+1降低为−1，得2ml电子，取最小公倍数，氢氧化铁与高铁酸根前系数为2，次氯酸跟与氯离子前系数为3，再根据电荷守恒及原子守恒配平得2Fe(OH)3+3ClO−+40H−＝2FeO42−+3Cl−+5H2O，故答案为：2； 3；4； 2；3； 5H2O；
Cu3P中P元素化合价为−3，H3PO4中P元素化合价为+5，所以P既是氧化剂又是还原剂，Cu元素化合价由CuSO4中的+2降低为Cu3P中+1，所以CuSO4是氧化剂；当有2ml H3PO4生成，转移的电子的物质的量为2ml×(+5−0)＝10ml，故答案为：P、CuSO4； 10ml。
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