人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应精品课后练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应精品课后练习题，共25页。试卷主要包含了0分），6g，继续通入CO2沉淀没有变化，【答案】C，【答案】A，【答案】B等内容，欢迎下载使用。


1.2离子反应同步练习（困难 )人教版（2019）高中化学必修第一册
一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）
1. 某工业废水中仅含下表离子中的5种：
阳离子
K+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Fe2+
阴离子
Cl−、CO32−、NO3−、SO42−、SiO32−
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
下列推断不正确的是                                                      (    )
A. 溶液中一定含有的离子是K+、Cl−、CO32−、NO3−、SO42−
B. Ⅰ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是CO32−+2H+=CO2↑+H2O
C. 原溶液中的K+、Cl−、NO3−存在与否无法确定
D. Ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式是Ba2++SO42−=BaSO4↓
2. 现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含存K+、Ba2+、Na+、 NH4+、Cl−、SO42−、AlO2−、OH−中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如下图所示，下列说法正确的是(    )
A. 该溶液中能确定存在的离子是 Ba2+、AlO2−、NH4+
B. 若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2mol/L
C. 肯定不存在的离子是SO42−、OH−
D. OA段反应的离子方程式：2 AlO2−+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32−
3. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(    )
A. NH4+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+
4. 下列化学用语解释化学事实说法错误的是(   )
A. 银氨溶液的制取：Ag++3NH3⋅H2O=[Ag(NH3)2]++NH4++OH−+2H2O
B. 明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42−完全沉淀：Al3++Ba2++SO42−+4OH−=BaSO4↓+AlO2−+2H2O
C. 乙酸的酸性：CH3COOH+H2O⇌CH3COO−+H3O+
D. 铜与稀硝酸共热：
5. 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是(     )
A. d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4和NaAlO2
B. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
C. ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
D. 原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定有没有Mg2+和Fe3+
6. 现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl−、SO42−、AlO2−、OH−中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是(   )
A. 该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2−、NH4+
B. 肯定不存在的离子是SO42−、OH−
C. 若不能确定的离子中至少还存在着一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2 mol/L
D. OA段反应的离子方程式：2 AlO2−+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32−
7. 下列各项正确的是(    )
A. c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中能大量共存的离子：K+、Cu2+、NO3-、SO42-
B. 0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中能大量共存的离子：Ca2+、NH4+、I-、SCN-
C. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
8. 某种溶液只含下表离子中的几种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L−1。
阳离子
K+、 NH4+ 、Fe2+、Mg2+、Al3+、Cu2+
阴离子
OH−、Cl−、 AlO2− 、 CO32− 、 SO42− 、 SiO32−
某同学进行了如下实验(必要时可加热)：

下列说法正确的是(    )
A. 原溶液中只含有NH4+、Fe2+、Cl−、SO42−
B. 由沉淀A推断原溶液中一定含有SO42−
C. 通入少量的CO2时发生的反应为：2AlO2−+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32−
D. 可能存在的阳离子可用焰色反应来进一步检验确认
9. 某溶液中可能存在Br−、CO32−、SO32−、Al3+、Cl−、K+等六种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：
实验1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体逸出；
实验2：向所得橙色溶液中加CCl4萃取后，取水层滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀；
实验3：向实验1所得溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成。
根据上面的操作和现象推断，下列说法正确的是(      )
A. 产生的无色气体中一定有CO2，可能有SO2
B. 溶液中一定存在Br−、CO32−，不存在Al3+、SO32−
C. 溶液中一定存在K+、Cl−，可能存在Al3+
D. 溶液变橙色时发生反应的离子方程式为Br−+Cl2=Br2+Cl−
10. 在Na+浓度为0.5mol⋅L−1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
阳离子
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子
NO3−、CO32−、SiO32−、SO42−
取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状況下测定)：
Ⅰ.向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出1.12L气体
Ⅱ.将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量为3.6g
Ⅲ.在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
下列说法正确的是(    )
A. 实验Ⅰ生成沉淀的离子方程式：Ag++Cl−=AgCl↓
B. 实验Ⅰ可确定Ag+、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
C. 实验Ⅲ能确定SO42−一定存在
D. 一定存在K+，且cK+≥1.7mol⋅L−1
二、填空题（本大题共4小题，共32.0分）
11. (1)下列物质：① Cu ②NaCl晶体 ③ NaHSO4  ④CO2 ⑤CaO   ⑥HCl    ⑦稀H2SO4    ⑧熔融Ba(OH)2  ⑨C2H5OH  ⑩NaCl溶液。
属于电解质的是(填序号，下同)_____，属于非电解质的是_____，能导电的是______。
(2)写出下列物质在指定条件下的电离方程式：
①NaHSO4___________________________；(熔融态)
②HClO______________________________；(水溶液中)
③KClO3_____________________________。(水溶液中)
(3)按要求写出下列离子方程式：
①写出NH4HSO4溶液中滴加足量NaOH溶液反应：_________________________。
②写出NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水反应：__________________________。
12. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在____________(填编号)。
①单质    ②氧化物    ③电解质   ④盐     ⑤化合物
(2)某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl−、CO32−、SO42−。取100mL该溶液进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：
I. 向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出气体(不考虑气体溶解)；
II向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
试回答下列问题：
①肯定存在的离子有_______________，肯定不存在的离子有_____________；
②可能存在的离子是______________。
(3)现有以下物质：①NaCl晶体，②液态HCl，③CaCO3固体，④熔融KCl，⑤蔗糖，⑥铜，⑦CO2，⑧H2SO4，⑨KOH固体。以上物质中属于电解质的是___________________。
(4)储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种，反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比是____。
13. 现有八种物质：①HCl ②Na2SO4晶体 ③稀硫酸 ④铁 ⑤烧碱 ⑥蔗糖 ⑦C12⑧SO2
(1)上述物质中可导电的是_______(填序号)；
(2)上述物质中属于非电解质的是_______(填序号)；
(3)写出②溶于水的电离方程式______________ ；
(4)写出⑧与足量的⑤在溶液中反应的离子方程式_______；
(5)写出③与④的反应的离子方程式___________。
14. 现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液．
(1)上述十种物质中，属于电解质的有______，属于非电解质的有______．
(2)写出②在水溶液中的电离方程式 ______. 
(3)除去③中少量②的操作是______，化学方程式为______．
(4)现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42−的物质的量浓度是______．
(5)若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是______．
三、实验题（本大题共2小题，共20.0分）
15. 某无色溶液中可能含有以下离子：K+、Al3+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，进行如下实验：
①取适量该溶液，加过量NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，并得到澄清溶液。
②在①所得溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀。
③另取原溶液于试管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解。
根据上述实验回答：
(1)写出①中反应生成气体的离子方程式______。
(2)写出②中生成白色沉淀的化学方程式______________________。
(3)该溶液中一定存在的离子有______，不能确定是否存在的离子有______。
16. I、下列物质：
①Fe   ②Br2  ③Na2O   ④SO3   ⑤NH3   ⑥H2S   ⑦10mL1mol·L−1盐酸   ⑧H2SO4  ⑨Ba(OH)2   ⑩蔗糖   ⑪NaCl溶液。
(1)属于强电解质的是____________________(填序号，下同)，属于非电解质的是 ___________________，能导电的是_________________________ 。
(2)写出⑧与⑨在水中反应的离子方程式________________________________________。①与⑦在水中反应的离子方程式______________________________________________________。
II、下图表示配制80mL0.1mol⋅L−1Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，回答下列问题：

(1)若用Na2CO3⋅10H2O来配制溶液，需要用托盘天平称量晶体_____克。
(2)写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、_____。
(3)上图操作中，正确的顺序是________________(填字母)。
(4)步骤B、C中玻璃棒的作用分别是__________________，__________________。
(5)若实验过程遇到下列情况，对Na2CO3溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
①定容时俯视观察液面_____；
②所取的晶体已经有一部分失去了结晶水_____；
③容量瓶洗涤，瓶底有少量蒸馏水，未干燥_____。
四、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
17. 现有A、B、C、D、E五种易溶物质溶液，它们所含的阳离子分别为：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、H+；阴离子分别为：SO42-、OH-、CO32-、NO3-、Cl-。(每种离子各用一次)已知：
①0.lmol/L的C溶液中，H+的物质的量浓度为0.1mol/L
②D溶液呈蓝色
③将C溶液加入到溶液B和E中，分别产生白色沉淀和气泡
④A与D混合，同时生成两种沉淀
请回答下列问题：
(1)请写出物质B、C的化学式：B_______________     C_______________
(2)写出A在溶液中的电离方程式：_____________________________________________。
(3)写出过量C溶液与少量E溶液反应的离子方程式：_____________________________。
(4)取1.5mol/Ll00mL溶液A(过量)与amol/L50mL溶液D混合后，产生33.1g沉淀，则a=_______mol/L，若向反应后的体系中加入5mol/L的HCl，直至蓝色沉淀完全溶解，则需要加入盐酸的体积为_______mL。
五、计算题（本大题共1小题，共8.0分）
18. Ⅰ.化学计量是化学学习的工具，请回答下列问题：
(1)标准状况下，1.7 g NH3与_______L H2S气体含有的氢原子数相同。 
(2)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO42−的物质的量浓度是_____________mol/L。
(3)常温常压下22.4LCO2中分子个数______64克SO2的分子个数(填“>”、“<”或“=”)。
(4)标准状况下，33.6L的NH3所含电子的物质的量约为______mol。
(5)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为________。
(6)某盐混合溶液含有离子：Na+、Mg2+、Cl−、SO42−，测得Na+、Mg2+和Cl−的物质的量浓度依次为：0.2mol⋅L−1、0.25mol⋅L−1、0.4mol⋅L−1，则c(SO42−)=__________．
(7)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_________________，NH3的体积分数(即NH3的体积与混合气体总体积的比值)为______________．
 Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体  ②液态SO2 ③液态醋酸  ④汞  ⑤固体BaSO4 ⑥纯蔗糖(C12H22O11)  ⑦酒精(C2H5OH)  ⑧熔化的KNO3 ⑨NH3·H2O  ⑩CuSO4·5H2O，请回答下列问题(填相应序号)
(1)以上物质能导电的是______________________；
(2)以上物质属于电解质的是______________________；
(3)以上物质属于非电解质的是______________________；
(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是______________________。
答案和解析
1.【答案】C

【解析】
【分析】
本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子之间的反应、离子共存、电荷守恒为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意含5种离子的限制条件，题目难度不大。
I.取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，气体为二氧化碳，则一定含CO32−，阴离子一定不含SiO32−，阳离子一定不含Cu2+、Fe3+、Ca2+、Fe2+； Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，因I中盐酸足量，白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定含SO42−，以此来解答。
【解答】
由上述分析可知，一定含CO32−、SO42−，由电荷守恒可知，阳离子一定含K+，溶液中不含Cu2+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、SiO32−，因溶液含5种离子，含Cl−、NO3−，
A.因溶液含5种离子，则含有的离子是K+、Cl−、CO32−、NO3−、SO42−，故A正确；
B.Ⅰ中加入盐酸生成无色气体为二氧化碳，离子方程式是CO32−+2H+=CO2↑+H2O，故B正确；
C.由选项A可知，一定含K+、Cl−、NO3−，故C错误；
D.Ⅱ中产生白色沉淀为硫酸钡，离子方程式是Ba2++SO42−=BaSO4↓，故D正确。
故选C。  
2.【答案】B

【解析】
【分析】
本题考查了离子的推断，难度较大，关键是搞清反应原理结合离子共存和电荷守恒解答。
【解答】
通入CO2，OA和BC段产生沉淀，DE段沉淀消失，则可判断，溶液中一定含有Ba2+、AlO2−、OH−，一定不含有SO42−和NH4+，两种沉淀分别为BaCO3和Al(OH)3，由于Al(OH)3不能溶于弱酸，故DE段溶解的沉淀为BaCO3
1.通入CO2后，首先与OH−反应生成CO32−，生成CO32−立即结合Ba2+生成BaCO3，
故OA段：CO2+2OH−+Ba2+=BaCO3↓+H2O
此阶段消耗CO21mol，则判断含有Ba2+1mol，此阶段消耗OH−2mol；
2.AB段没有沉淀生成，为剩余的OH−与CO2反应生成CO32−
故AB段：2OH−+CO2=CO32−+H2O
               此阶段消耗CO20.5mol，OH−1mol，生成CO32−0.5mol
3.继续通入CO2，与AlO2−反应生成Al(OH)3
故BC段：2AlO2−+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32−
              此阶段消耗CO20.5mol，故含有AlO2−1mol
4.继续通入CO2沉淀没有变化
故CD段：CO32−+CO2+H2O=2HCO3−
5.继续通入CO2沉淀溶解
故DE段：BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3−
综上：溶液中一定含有Ba2+1mol，OH−3mol，AlO2−1mol，所以还应该存在其他阳离子来维持电荷平衡，正电荷浓度至少为0.2mol/L。
A.根据以上分析，该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2−、OH−，故A错误；
B.根据电荷守恒，所含离子的物质的量设为n，则有：n+2mol=4mol，n=2，浓度为：2.0mol10L=0.20mol/L，故B正确；
C.根据以上分析，一定不含有SO42−和NH4+，故C错误；
D.OA段：CO2+2OH−+Ba2+=BaCO3↓+H2O，故D错误；
故选B。  
3.【答案】C

【解析】
【分析】
本题考查离子之间的反应，明确物质的性质是解题的关键，注意氢氧化亚铁易被氧化是解答的易错点，熟悉复分解反应即可解答，题目难度不大。
【解答】
向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，NH4++OH−=NH3·H2O、Mg2++2OH− =Mg(OH)2↓、Fe2++2OH−=Fe(OH)2↓、Al3++4OH−=AlO2−+2H2O↓，微热时部分NH3·H2O分解生成NH3，但不会大量减少，搅拌时4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,再加入过量盐酸，氢氧化铝、氢氧化镁、氢氧化铁溶解生成Al3+、Mg2+ 和Fe3+，所以大量减少的离子是Fe2+，故C正确。
故选C。
  
4.【答案】B

【解析】
【分析】
本题考查离子方程式正误的判断，高考的必考内容之一，要求学生对不同环境发生的离子反应要非常的熟练，难度一般。
【解答】
A.Ag+中加入氨水至沉淀恰好消失即得银氨溶液([Ag(NH3)2]+)，A正确；
B.明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42−完全沉淀，离子方程式为：Al3++2Ba2++2SO42−+4OH−=2BaSO4↓+AlO2−+2H2O，B错误；
C.CH3COOH电离出H+与水结合成稳定的H3O+，C正确；
D.铜与稀硝酸发生氧化还原反应，D正确；
故选B。  
5.【答案】B

【解析】略

6.【答案】C

【解析】
【分析】
本题考查了离子的推断，难度较大，关键是搞清反应原理结合离子共存和电荷守恒解答。
【解答】
通入二氧化碳，在OA段产生沉淀，根据通入的二氧化碳和产生沉淀的比例关系，说明一定含Ba2+，并且含有氢氧根，根据离子共存条件，一定不含SO42−和NH4+；在BC段产生沉淀，说明含AlO2−，根据OA段，通入1mol二氧化碳生成1mol沉淀，所以 Ba2+为1mol，反应方程式为：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，AB段沉淀不变，说明二氧化碳和OH−反应，结合OA段可知含 OH−共3mol，根据BC段可知发生反应：2AlO2−+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32−，故消耗二氧化碳0.5mol，即AlO2−的物质的量为1mol，CD段发生反应：CO32−+CO2+H2O=2HCO3−，DE段发生反应：BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3−，则原溶液中一定含有：Ba2+、AlO2−、OH−，一定不含NH4+、SO42−；K+，Na+，Cl−无法确定，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷为Ba2+所带电荷：2mol，阴离子所带负电荷为AlO2−、OH−所带电荷：1mol+3mol=4mol，故一定还含阳离子。
A.根据以上分析，该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2−、OH−，故A错误；
B.根据以上分析，该溶液中一定不含：NH4+、SO42−，故B错误；
C.不能确定离子中至少还存在一种阳离子存在，所给阳离子中还有K+、Na+没确定；根据电荷守恒，所含离子的物质的量设为n，则有：n+2mol=4mol，n=2，浓度为：2.0mol10L=0.20mol/L，故C正确；
D.BC段反应的离子方程式：2AlO2−+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32−，故D错误；
故选：C。  
7.【答案】A

【解析】
【分析】
本题考查离子共存以及离子方程式的正误判断，题目较难，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答。
【解答】
A.Fe2+与K+、Cu2+、NO3−、SO42−之间不反应，能大量共存，故A正确；
B.Fe3+可与I−、SCN−反应而不能大量共存，故B错误；
C.向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气，反应生成硫酸钠、氯化钠和水，正确的离子方程式为：S2O32−+4Cl2+5H2O=2SO42−+8Cl−+10H+，故C错误；
D.草酸为弱酸，应保留化学式，用高锰酸钾标准溶液滴定草酸，离子方程式：2MnO4−+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误。
故选A。  
8.【答案】A

【解析】
【分析】
本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意掌握常见离子的检验方法，根据电荷守恒判断离子的组成情况为易错点。
【解答】
根据实验现象可知：试液与过量的稀硫酸反应无明显现象，说明原溶液中一定不存在SiO32−；再向加入硫酸的溶液中加入硝酸钡溶液得到了气体A、滤液A和沉淀A，气体A只能为NO，原溶液中一定含有Fe2+，则一定不存在OH−、AlO2−、CO32−，沉淀A为硫酸钡，由于加入了稀硫酸，无法确定原溶液中是否含有SO42−；滤液A中加入过量NaOH溶液得到气体B、滤液B和沉淀B，气体B为氨气，则原溶液中一定含有NH4+；各离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol⋅L−1，已经确定含有的阳离子为Fe2+、NH4+，而阴离子只能含有Cl−、SO42−，结合电荷守恒可知溶液中一定不存在K+、Mg2+、Al3+、Cu2+，所以沉淀B为氢氧化铁，滤液B中含有Ba2+、OH−，通入二氧化碳后生成了沉淀C为碳酸钡。
A.根据分析可知，原溶液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl−、SO42−，故A正确；
B.由于开始时加入了稀硫酸，通过沉淀A无法判断原溶液中是否含有硫酸根离子，故B错误；
C.根据分析可知，原溶液中一定不存在AlO2−，故C错误；
D.根据分析可知，原溶液中没有可能存在的阳离子，故D错误。
故选A。
  
9.【答案】B

【解析】
【分析】
本题考查离子的检验及离子共存问题，题目难度中等，注意把握反应的实验现象，结合离子的性质进行判断。
【解答】
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br−，且有无色气泡冒出，说明溶液中含CO32−； 
②向所得橙色溶液中加CCl4萃取后，取水层滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明溶液中可能含有氯离子；
③向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明不含SO32−； 
溶液中含有CO32−，则一定不含有Al3+，因与CO32−反应生成沉淀， 
根据溶液呈电中性原则，溶液中一定含有K+， 
所以溶液中一定不存在的离子为Al3+、SO32−，一定含有的离子为CO32−、Br−、K+，故B正确，C错。 
A选项不可能有SO2 ；D选项方程式未配平；
故选B。 
  
10.【答案】D

【解析】
【分析】
本题考查了离子推断和离子方程式的书写，综合性较强，难度较大，注意根据溶液的电中性来判断离子的存在的方法。
【解答】
由题意“溶液为澄清溶液”可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO32−，其浓度为1.12L22.4L/mol0.1L=0.5mol/L，则一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32−，发生反应SiO32−+2H+=H2SiO3↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为3.6g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO32−的浓度为：3.6g60g/mol0.1L=0.6mol/L；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42−，根据电荷守恒2c(CO32−)+2c(SiO32−)=2×0.5mol/L+2×0.6mol/L=2.2mol/L>0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为1.7mol/L，不能确定NO3−是否存在，据此进行解答。
A.实验I生成沉淀的离子方程式：SiO32−+2H+=H2SiO3↓，故A错误；
B.由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO32−、SiO32−，一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+，故B错误；
C.由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42−，故C错误；
D.根据电荷守恒2c(CO32−)+2c(SiO32−)=2×0.5mol/L+2×0.6mol/L=2.2mol/L>0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为1.7mol/L，故D正确。  
11.【答案】(1)②③⑤⑥⑧；④⑨；①⑦⑧⑩
(2)NaHSO4=Na++HSO4−
HClO⇌H++ClO−
KClO3=K++ClO3−
(3)NH4++H++2OH−=NH3·H2O+H2O
2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O

【解析】
【分析】
本题主要考查了电解质与非电解质的概念，电离方程式与离子方程式的书写，题目难度一般。
【解答】
(1)①Cu为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
②NaCl晶体不能导电，在水溶液中和熔融状态下能导电，是电解质；
③NaHSO4不能导电，在水溶液中和熔融状态下能导电，是电解质；
④CO2不能导电，且自身不能电离，是非电解质；
⑤CaO不能导电，在熔化状态下能导电，是电解质；
⑥HCl不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；
⑦稀硫酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑧熔融Ba(OH)2能导电，是电解质；
⑨C2H5OH不能导电，是非电解质；
⑩NaCl溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
故属于电解质的是②③⑤⑥⑧；属于非电解质的是④⑨；能导电的是①⑦⑧⑩；
故答案为：②③⑤⑥⑧；④⑨；①⑦⑧⑩。
(2)①NaHSO4熔融状态下，HSO4−不电离，故答案为：NaHSO4=Na++HSO4−；
②HClO是弱电解质，不完全电离，应用可逆符号，故答案为：HClO⇌H++ClO−；
③KClO3在水溶液中电离为钾离子与氯酸根离子，故答案为：KClO3=K++ClO3−。
(3)①加入足量NaOH，NH4+、H+都与之发生反应，故答案为：NH4++H++2OH−=NH3·H2O+H2O；
②加入少量澄清石灰水，石灰水全部反应，Ca2+与OH−的数目比是1:2，故答案为：2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O。  
12.【答案】(1)③⑤
(2)①CO32−、SO42−、 K+； Mg2+、Fe3+、Ba2+  
②Cl−
(3)①②③④⑧⑨
(4)2：3

【解析】
【分析】
本题考查离子反应的相关问题、物质的分类、离子推断、氧化还原反应的计算、电解质与非电解质等，解答这类问题应熟练掌握相关知识及其应用，试题难度一般。
【解答】
(1)根据离子反应分析可知发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在电解质和化合物，即③⑤；
(2)向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出气体，说明原溶液中含有碳酸根离子，根据离子共存可知不含Mg2+、Fe3+、Ba2+，向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有硫酸根离子，根据电荷守恒可知含有钾离子，则氯离子不能确定是否存在，
①根据上述分析可知肯定存在的离子有CO32−、SO42−、 K+；肯定不存在的离子有Mg2+、Fe3+、Ba2+；
②可能存在的离子是Cl−；
(3)①NaCl晶体属于电解质；②液态HCl属于电解质；③CaCO3固体属于电解质；④熔融KCl属于电解质；⑤蔗糖属于非电解质；⑥铜既不是电解质又不是非电解质；⑦CO2属于非电解质 ；⑧H2SO4属于电解质；⑨KOH固体属于电解质，故属于电解质的是①②③④⑧⑨；
(4)根据题目信息可知氧化剂为K2Cr2O7(铬元素化合价由+6价降低到+3价)，还原剂为C(碳元素化合价由0价升高到+4价)，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比是4：(2×3)=2:3。  
13.【答案】(1)③④;
(2)⑥⑧;
(3)Na2SO4=2Na++SO42−;
(4)2OH−+SO2=H2O+SO32−;
(5)Fe + 2H+= Fe2++H2↑.


【解析】
【分析】
本题考查电解质、非电解质、导电能力、还原产物的判断，电离方程式，离子方程式的书写，难度不大。
【解答】
(1)含有自由移动的带电的微粒的物质能够导电，则上述物质中可导电的是③④；
故答案为：③④；
(2)溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，一般情况下非金属氧化物和多数有机物是非电解质，则上述物质中属于非电解质的是⑥⑧；
故答案为：⑥⑧；
(3)②溶于水的电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42−；
故答案为：Na2SO4=2Na++SO42−；
(4)⑧与足量的⑤在溶液中反应的离子方程式是：2OH−+SO2=H2O+SO32−；
故答案为：2OH−+SO2=H2O+SO32−；
(5)在③与④的反应的离子方程式为Fe + 2H+= Fe2++H2↑；
故答案为：  Fe + 2H+= Fe2++H2↑。
  
14.【答案】(1)①②③⑥；④⑤
(2)NaHCO3=HCO3−+Na+
(3)加热；2NaHCO3=ΔNa2CO3+H2O+CO2↑
(4)1.5mol/L
(5)先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色


【解析】
【分析】
本题考查了物质导电的条件，电解质和非电解质的概念，除杂，离子方程式书写，物质的量有关计算等，题目综合性强。
【解答】
(1)①液态氯化氢在水溶液中能导电，是电解质；
②NaHCO3在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；
③固体纯碱在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；
④二氧化碳在熔融状态下都不能够导电，在水溶液导电是因生成了碳酸，是非电解质；
⑤蔗糖在水溶液或者熔融状态下不能导电，是非电解质；
⑥氢氧化钾在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；
⑦氢氧化铁胶体属于混合物 既不是电解质也不是非电解质；
⑧氨水属于混合物 既不是电解质也不是非电解质；
⑨空气属于混合物 既不是电解质也不是非电解质；
⑩硫酸铁溶液属于混合物 既不是电解质也不是非电解质；
故属于电解质的是：①②③⑥，非电解质的有：④⑤；
故答案为：①②③⑥；④⑤；
(2)NaHCO3属于强电解质，NaHCO3在水溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHCO3=HCO3−+Na+，
故答案为：NaHCO3=HCO3−+Na+；
(3)根据碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠、水、二氧化碳，所以除去固体纯碱中少量小苏打的操作是加热，方程式为：2NaHCO3=ΔNa2CO3+H2O+CO2↑，
故答案为：加热；2NaHCO3=ΔNa2CO3+H2O+CO2↑；
(4)Fe3+的物质的量为5.6g56g/mol=0.1mol，溶液中2n(SO42−)=3n(Fe3+)，则SO42−的物质的量为0.1mol×32=0.15mol，SO42−的物质的量浓度为0.15mol0.1L=1.5mol/L；
故答案为：1.5mol/L；
(5)若在⑦中缓慢加入①的水溶液，氢氧化铁胶体中加入液态氯化氢，胶体遇电解质会发生聚沉，盐酸过量，中和生成氯化铁和水，产生的现象是先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色，
故答案为：先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色。
  
15.【答案】(1)NH4++OH−NH3↑+H2O；
(2)NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
(3)NH4+、Al3+、SO42−；K+、Cl−。

【解析】
【分析】
本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握发生的反应、离子共存、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大。
【解答】
(1)①取适量该溶液，加过量NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，并得到澄清溶液，说明含有NH4+，不含Mg2+；NH4+与NaOH溶液反应生成氨气，离子方程式为：NH4++OH−NH3↑+H2O。
故答案为：NH4++OH−NH3↑+H2O；
(2)在①所得溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，应该生成氢氧化铝，则原溶液中含有Al3+，不含CO32−，步骤①时Al3+与过量的氢氧化钠反应生成AlO2−，步骤②时，AlO2−与过量的CO2生成氢氧化铝沉淀，方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3。
故答案为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3；
(3)溶液无色，则不含Cu2+，③另取原溶液于试管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，说明含有SO42−，可能含有K+、Cl−。由以上分析可知一定存在的离子为NH4+、Al3+、SO42−，不能确定的离子为K+、Cl−。
故答案为：NH4+、Al3+、SO42−；K+、Cl−。  
16.【答案】I.(1) ③⑧⑨；④⑤⑩；①⑦⑪   
(2)Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O；Fe+2H+=Fe2++H2↑
II.(1)2.9     
 (2)100mL容量瓶      
(3)CBDFAE    
(4)引流；加速溶解      
(5)①偏高    ②偏高   ③ 不变

【解析】
I.【分析】
本题考查电解质和非电解质、离子方程式的书写，化学方程式计算等，题目难度不大。
【解答】
(1)①Fe含有自由电子，能够导电；是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
②Br2 不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
③Na2O不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；是化合物，熔融状态下能导电，是强电解质；
④SO3 不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质；
  ⑤NH3 不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质；
⑥H2S不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；是化合物，水溶液中能导电，属于弱电解质；
⑦10mL1mol⋅L−1盐酸，含有自由移动的离子，能够导电；是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑧H2SO4 不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；是化合物，水溶液中能导电，属于强电解质；
⑨Ba(OH)2  不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；是化合物，水溶液中能导电，属于强电解质；
⑩蔗糖不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；是化合物，在水溶液中和熔融状态下不能导电，属于非电解质；
⑪NaCl溶液含有自由移动的离子，能导电；是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
所以：属于强电解质的是③⑧⑨，属于非电解质的是④⑤⑩，能导电的是①⑦⑪；
故答案为：③⑧⑨；④⑤⑩；①⑦⑪；
(2)硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子方程式：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O；铁与盐酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。
故答案为：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O；Fe+2H+=Fe2++H2↑。
II.【分析】
本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意实验步骤、误差分析为易错点。
【解答】
(1)配制80mL0.1mol⋅L−1Na2CO3溶液，需要100mL容量瓶，则需要Na2CO3的物质的量为：0.1L×0.1mol/L=0.01mol，Na2CO3⋅10H2O的物质的量为0.01mol，Na2CO3⋅10H2O的质量为：0.01mol×286g/mol=2.86g，但天平的精确度为0.1g，所以需要称量晶体为2.9g；
故答案为：2.9；
(2)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：100mL容量瓶；
(3)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以实验过程先后次序排列为：C、B、D、F、A、E；
故答案为：CBDFAE；
(4)步骤B、C中玻璃棒的作用分别是引流；加速溶解；
故答案为：引流；加速溶解；
(5))①定容时俯视观察液面，则体积偏小，所以浓度偏高；
故答案为：偏高；
②若所称取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则晶体中Na2CO3⋅的质量分数增大，溶质质量偏高；溶液浓度偏大；
故答案为：偏高；
③容量瓶洗涤后仍少许蒸馏水，不会影响实验结果。
故答案为：不变。  
17.【答案】(1)AgNO3；HCl
(2)Ba(OH)2=Ba2++2OH−
(3)CO32−+2H+= H2O+CO2↑
(4)2；60

【解析】
【分析】
本题是对离子反应和物质的推导知识的考察，是中学化学的重要知识，难度较大。关键是掌握离子的检验和性质，侧重知识的综合能力考察。
【解答】
依据离子间的反应可知，Ba2+可以和SO42−、CO32−反应生成沉淀；Ag+可以和SO42−、OH−、CO32−、Cl−反应生成沉淀；Cu2+可以和OH−、CO32−反应生成沉淀；H+可以和OH−、CO32−反应生成弱电解质。再依据①0.lmol/L的C溶液中， H+的物质的量浓度为0.1mol/L，所以①是一元强酸，所以C是HCl；②D溶液呈蓝色，说明还有Cu2+，所以D是硫酸铜；③将C溶液加入到溶液B和E中，分别产生白色沉淀和气泡，所以B是硝酸银，E是碳酸钠；④A与D混合，同时生成两种沉淀，所以A是氢氧化钡。据此答题。
(1)物质B、C的化学式：B是AgNO3； C是HCl；
故答案为：AgNO3；HCl；
(2)A在溶液中的电离方程式是：Ba(OH)2=Ba2++2OH−；
故答案为：Ba(OH)2=Ba2++2OH−；
(3)过量C溶液与少量E溶液反应的离子方程式是：CO32−+2H+= H2O+CO2↑；故答案为：CO32−+2H+= H2O+CO2↑；
(4)取1.5mol/L 100mL溶液A (过量)与amol/L50mL溶液D混合后，产生33.1g沉淀，由于生成了0.05amol硫酸钡和0.05mol氢氧化铜沉淀，所以0.05amol×233g/mol+0.05amol×99g/mol=33.1g，则a=2mol/L，若向反应后的体系中加入5mol/L的HCl，依据H+和OH−、Cu(OH)2反应的原理可得，直至蓝色沉淀完全溶解，1.5mol/L×0.1L×2=5mol/L×VL，V=60mL，则需要加入盐酸的体积为60mL。
故答案为：2；60。  
18.【答案】Ⅰ.(1)3.36；
(2)125a9V；
(3)<；
(4)15；
(5)24.5L/mol；
(6)0.15mol/L；
(7)16.8g/mol；80%；
Ⅱ.(1)④⑧；
(2)①③⑤⑧⑨⑩；
(3)②⑥⑦；
(4)①②③⑧⑨⑩。

【解析】
【分析】
本题考查物质的量的计算，和物质的分类，难度较小，掌握基本计算公式即可解答。
【解答】
Ⅰ.(1)1.7 g NH3物质的量为0.1mol，含有氢原子0.3mol，含有的氢原子数相同的H2S气体物质的量为0.15mol，标况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L;
(2)VmL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，物质的量为a27mol，SO42−的物质的量为：a27mol×32=a18mol，0.5VmL溶液中SO42−的物质的量为a36mol，稀释到2VmL，则SO42−的 浓度是a36mol2V1000L=125a9Vmol/L，故答案为：125a9V；
(3)常温常压下，22.4LCO2物质的量小于1mol，64克SO2的物质的量为1mol，故答案为：<；
(4)标准状况下，33.6L的NH3物质的量为1.5mol，所含电子的物质的量约为15mol，故答案为：15；
(5)气体摩尔体积为V/n=9.8L0.4mol=24.5L/mol，故答案为：24.5L/mol；
(6)溶液中存在电荷守恒式：c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl−)+2c(SO42−)，则c(SO42−)=0.15mol/L，故答案为：0.15mol/L；
(7)混合气体的平均摩尔质量为M=ρVm=0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，
设NH3的体积分数(即NH3的体积与混合气体总体积的比值)为a，则甲烷为1−a，
17a+16(1−a)=16.8，则a=0.8，故答案为：16.8g/mol；80%；
 Ⅱ.①NaCl晶体是电解质，不能导电，溶于水形成溶液后导电，
②液态SO2属于非电解质，不能导电，溶于水后形成的水溶液为亚硫酸，能够导电，
③液态醋酸属于电解质，不能导电，溶于水后形成的水溶液能导电，
④汞既不是电解质也不是非电解质，能够导电，
⑤固体BaSO4属于电解质，不溶于水，不导电，
⑥纯蔗糖(C12H22O11)属于非电解质，溶于水后不导电，
⑦酒精(C2H5OH)属于非电解质，溶于水后也不导电，
⑧熔化的KNO3属于电解质，能够导电，
⑨NH3·H2O属于电解质，溶于水后形成的水溶液能导电，
⑩CuSO4·5H2O属于电解质，溶于水后形成的水溶液能导电，
故答案为：(1)④⑧；
(2)①③⑤⑧⑨⑩；
(3)②⑥⑦；
(4)①②③⑧⑨⑩。