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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物精品同步测试题
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物精品同步测试题，共20页。试卷主要包含了0分），8gNa2O2完全溶解于93，【答案】C等内容，欢迎下载使用。
2.1钠及其化合物同步练习（标准）人教版（ 2019）高中化学必修第一册
一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）
1. 下列叙述中正确的是( )
①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化
⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验．
A. ③④⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ①②⑥
2. 关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是( )
A. 金属钠易与氧气、水反应，可保存在煤油中
B. 过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C. 碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠
D. 质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，前者产生气体多
3. 下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变时，不会引起产物改变的是( )
①Na2O2和CO2 ②NaOH和CO2 ③Na和O2 ④Na2CO3和HCl
⑤AlCl3和NaOH ⑥NaAlO2和CO2 ⑦Fe和HCl ⑧Ca(OH)2和NaHCO3
A. ①⑥⑦⑧ B. ①⑥ C. ①⑦ D. ①④⑦
4. 下列说法正确的是( )
①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等；
③取ag Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；
④区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；
⑤NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑥NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶提纯得到。
A. ②④ B. ②⑤ C. ①⑥ D. ③④
5. 下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物改变的是( )
A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. Cu和HNO3
6. 下列有关钠的化合物的叙述中不正确的是( )
A. 等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数均相同
B. 可用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3
C. 金属钠着火时，不可用水来灭火
D. Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO3
7. 下列实验操作正确的是
选项
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小钠，小心放入装满水的烧杯中
B
检验NaHCO3溶液与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
证明Na2O2与CO2是放热反应
Na2O2用棉花包裹放入充满CO2的集气瓶，棉花燃烧，说明该反应是放热反应
D
检验Na2CO3溶液与K2CO3溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
A. A B. B C. C D. D
8. 下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A. 验证Na和水反应是否放热
B. 检验Na2O2与H2O反应是否有O2生成
C. 观察纯碱的焰色试验
D. 比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
9. 下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变时，不会引起产物改变的是 ( )
①Na2O2和CO2 ②NaOH和CO2 ③ Na和O2 ④Na2CO3和HCl
和NaOH ⑥ NaAlO2和CO2 ⑦Fe和 ⑧Ca(OH)2和NaHCO3
A. ③④⑤ B. ②⑧ C. ①⑦ D. ①⑥⑦
10. 现有A，B，C，D，E五种物质的焰色试验都呈黄色，它们发生如下反应：
①A+Q→C+X↑ ②B+Q→C+Y↑ ③X+Y→Q
④C+E(适量)→D+Q ⑤C+乙(过量)→E ⑥ED+Q+乙↑
已知：X和Y是单质，常温下均为气体，且相对分子质量：Y>X；Q常温下为液体；乙气体形成的固体可作人工降雨。下列有关说法不正确的是( )
A. 反应④的离子反应方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B. E是细小白色晶体，加水能溶解，并伴随着放热现象
C. D，E的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
D. B可在潜水艇中作为O2的来源
二、填空题（本大题共4小题，共32.0分）
11. 判断：Na及其化合物
(1)金属钠露置在空气中最终变成碳酸钠( )
(2)金属钠着火后，应立即用水灭火( )
(3)金属钠与水的反应实质是与水电离产生的H+反应( )
(4)将1 mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应后溶液质量减少( )
(5)电解饱和食盐水可以制取金属钠( )
(6)Na2O和Na2O2都是碱性氧化物( )
(7)Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1( )
(8)当Na2O2与CO2和H2O反应时，Na2O2只作氧化剂( )
(9)利用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液( )
(10)焰色反应是化学变化( )
12. 判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)碳酸钠可用于去除餐具的油污( )
(2)Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具( )
(3)乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性( )
(4)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，CO2具有氧化性( )
(5)除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，滴加适量盐酸或滴加适量氯化钙溶液、过滤( )
(6)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火( )
(7)用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液，溶液中一定不含K+( )
(8)向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCl2溶液，无白色沉淀产生，样品未变质( )
13. 下面是有关钠及其化合物性质的探究实验．
(1)金属钠的密度比水________(填“大”或“小”)，实验室中金属钠通常保存在________中，取一小块金属钠投入水中，写出该反应的化学方程式________。
(2)取Na2O2固体放入试管中，加适量水，有无色无味气体放出，写出该反应的化学方程式 ，继续向上述试管中滴入1〜2滴酚酞溶液，可观察到的现象是________。
(3)—块钠露置于空气中，可观察到如下现象：
银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体最终产物白色固体属于________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，写出银白色变成灰暗色的化学方程式 。
14. 判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火。( )
(2)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA。( )
(3)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA。( )
(4)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+。( )
(5)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解。( )
三、实验题（本大题共2小题，共20.0分）
15. 探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：
(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；
(2)Na投入MgCl2溶液中发生反应的化学方程式有_____________________________，______________________________。
(3)常温常压下制取100 mL纯净的CO2，将其通入装有Na2O2粉末的两通玻璃管中。
①反应的化学方程式为____________________________________。
②若反应后收集的气体体积为65 mL，则反应消耗CO2的体积是_______mL。
(4)现有一种以NaHCO3为主要成分的膨松剂，由于膨松剂存放时间较长，部分分解成Na2CO3粉末。为测定混合样品中NaHCO3的质量分数，按如图所示连接装置(装置的气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)
已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物。
实验过程：将样品m1g装入样品管B，测定实验前D的质量m2g；打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，以除去装置中的二氧化碳；然后关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
拆下装置，再次称量D的质量m3g
① E处干燥管中盛放碱石灰的作用是_________________________。
② 混合物中NaHCO3的质量分数为____________________________(用含m1、m2、m3的代数式表示)。
16. 根据钠及其化合物的性质回答下列问题：
(1)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式是________。
(2)向一定体积一定物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到含有溶质M和N的溶液，则M和N不可能是________(填序号)。
a.NaOH和Na2CO3 b.NaOH和NaHCO3 c．Na2CO3和NaHCO3
(3)200℃时，11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合气体的平均摩尔质量为________g⋅mol−1。
(4)某同学为探究金属Na与CO2的反应情况设计了如下实验，其实验操作和现象记录如下：
实验Ⅰ
实验Ⅱ
操作
将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中
将实验Ⅰ的集气瓶内壁用水冲洗，过滤，取黑色滤渣灼烧，向滤液中依次滴加酚酞和氯化钡溶液
现象
①火焰呈黄色
②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体
①黑色滤渣可燃
②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
据此分析，实验Ⅰ所得白色固体中一定含有________(填化学式)。
四、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
17. 中学化学常见物质A～I的转化关系如框图所示，其中A为淡黄色化合物，B为常见金属单质，H的焰色反应为黄色，Y不使品红溶液褪色。(部分反应条件、溶剂及产物已略去)
(1)反应①、②的离子方程式_______________、_____________________。
(2)现有含0.10 mol H的溶液，要使其转化成含0.10 mol F的溶液，则：
①若只能加入0.050 mol的某物质，该物质可能是 __________ (填化学式，写1种)。
②若只能加入0.10 mol的某物质，该物质可能是 ________ (填化学式，写1种)。
五、计算题（本大题共1小题，共8.0分）
18. 钠有多种化合物，如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等，这些物质在实际生活中有广泛的应用，一定条件下相互间能进行转化。
完成下列计算：
(1)将7.8gNa2O2完全溶解于93.8g水中，所得溶液的质量百分比浓度为_____。
(2)将11.6g二氧化碳和水蒸汽的混合物与足量的Na2O2充分反应，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均分子量为 。
(3)向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M(不含结晶水)。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如下图所示。
①推断b点时M的组成成份(写出计算过程) 。
②若向b点的盐溶液中只加入0.03mol某钠的化合物，充分反应后，减压低温蒸发得到无水Na2CO38.48g，则加入的物质可以是 。
(4)将31g NaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭密器中加热到250℃，经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体的质量为N g，试分析不同N值时，剩余固体的组成成份(已知NaHCO3的分解温度低于250℃)。N>26.5时，剩余固体为NaOH和Na2CO3的混合物；N≤26.5时，剩余固体为Na2CO3
答案和解析
1.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及其化合物的性质是解题关键，注意碱性氧化物的概念，注意焰色试验的注意问题，题目难度不大。
【解答】
①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故①错误；
②Na2CO3能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故②错误；
③钠在常温下易被氧化生成氧化钠，故③正确；
④过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可做供氧剂，氧化钠没有此性质，故④正确；
⑤碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，可以用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，故⑤正确；
⑥焰色试验可以使用铁丝、铂丝，玻璃棒中含有Na等元素，不能用于焰色反应实验，故⑥错误；
故选A。
2.【答案】D
【解析】解：A、金属钠易与氧气、水反应，要用煤油液封保存，故A正确；
B、过氧化钠是淡黄色固体，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以过氧化钠能作氧气来源，故B正确；
C.碳酸氢钠不稳定，在加热条件下易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去，故C正确；
D.相等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的物质的量小于碳酸氢钠，根据碳原子守恒知，碳酸氢钠产生的二氧化碳的量多，故D错误；
故选：D。
A、钠易和氧气、水反应，和煤油不反应，且密度大于煤油；
B、过氧化钠是淡黄色固体，能和二氧化碳、水反应生成氧气；
C.碳酸氢钠不稳定，在加热条件下易分解；
D.相等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的物质的量小于碳酸氢钠，根据碳原子守恒判断生成气体的量。
本题考查了常见钠及其化合物碳酸氢钠、碳酸钠、过氧化钠、钠的性质，知道碳酸钠和碳酸氢钠之间的转化方法，易错选项是D，题目难度不大。
3.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了常见的金属及其化合物的化学性质，注意结合物质的化学性质以及反应条件进行分析解答，难度一般。
【解答】
①Na2O2和CO2生成碳酸钠和氧气，反应产物与反应条件无关，故正确；
②NaOH和CO2反应产物与二氧化碳用量有关，二氧化碳少量时反应生成碳酸钠，二氧化碳过量时反应生成碳酸氢钠，故错误；
③Na和O2反应的产物与反应条件有关，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故错误；
④Na2CO3和HCl反应产物与盐酸用量有关，盐酸少量时生成碳酸氢钠，盐酸过量时生成水、二氧化碳、氯化钠，故错误；
⑤AlCl3和NaOH反应产物与氢氧化钠用量有关，氢氧化钠少量时生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量时生成偏铝酸钠，故错误；
⑥NaAlO2和CO2反应产物与二氧化碳用量有关，二氧化碳少量时生成氢氧化铝和碳酸钠，二氧化碳过量时生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，故错误；
⑦Fe和HCl反应生成氯化亚铁和氢气，产物与反应条件无关，故正确；
⑧Ca(OH)2和NaHCO3反应产物与碳酸氢钠用量有关，碳酸氢钠少量时反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，碳酸氢钠过量时生成碳酸钙、碳酸钠和水，故错误；
故选C。
4.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了钠及其化合物的性质，为高考高频考点，侧重于学生的分析能基础知识的综合运用，注意把握氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等物质的性质，题目难度一般。
【解答】
①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，过氧化钠具有漂白性，能使溶液褪色，故正确；
②质量相等的NaHCO3与Na2CO3，NaHCO3的相对分子质量小，则它们分别与相同浓度盐酸完全反应时，NaHCO3产生CO2的质量多，故错误；
③取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，由于碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气，所以bg质量是二氧化碳和水蒸气的质量，只知道固体混合物的质量，二氧化碳的质量不知道，不能计算Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，故错误；
④NaHCO3与Na2CO3溶液均能与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀，现象相同，所以不能用Ca(OH)2溶液鉴别，故错误；
⑤NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，受热分解生成二氧化碳，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，二氧化碳能与过氧化钠反应反应生成氧气，氧气助燃，金属钠起火不能用它来灭火，故错误；
⑥碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯，故正确；
故选：C。
5.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查物质之间反应物量的不同导致的结果不同的考查，解题的关键是掌握物质的性质，难度不大。
【解答】
A.钠和氧气反应，常温条件下生成氧化钠，点燃条件下生成过氧化钠，反应条件改变，会引起产物的种类改变，故A错误；
B.氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B错误；
C.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，和反应条件无关，故C正确；
D.铜与浓硝酸反应生成NO2，铜与稀硝酸反应生成NO，反应物浓度改变，会引起产物的种类改变，故D错误。
故选C。
6.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查Na及其化合物的化学性质，难度一般，掌握物质的性质和变化即可解答。
【解析】
A. 每个Na原子转移1个电子，故只要钠的质量一定，则钠原子数目一定，无论生成什么物质，转移电子数目一定，故A正确；
B. 澄清石灰水与NaHCO3和Na2CO3均产生白色沉淀，现象一致，无法鉴别，故B错误；
C. 金属钠着火时，不可用水来灭火，因为钠着火生成过氧化钠，可与水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，故C正确；
D. Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，会在O2、H2O、CO2作用下发生变化，最终都将变为Na2CO3 ，故D正确；
故选B。
7.【答案】C
【解析】
【分析】
本题主要考查的是化学实验方案的评价，解题需应用的知识有：钠与水反应的实验；碳酸钠与碳酸氢钠性质的不同点；过氧化钠与二氧化碳反应的产物；焰色反应。
【解答】
A.应用滤纸擦干表面的煤油，放入有少量水的烧杯中，故A错误；
B.二者均能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故不能检验，故B错误；
C.该操作能验证过氧化钠和二氧化碳为放热反应，故C正确；
D.由于钾元素的焰色反应颜色紫色被黄色掩盖，需要通过蓝色钴玻璃观察，故D错误。
故选C。
8.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了化学实验方案的设计与评价、钠及其化合物的相关知识，试题难度一般
【解答】
A.在大试管中存有一定量的空气，若Na与水的反应放热，放出的热量使空气膨胀，导致U形管中的红墨水左边液面下降，右边液面上升，正确；
B.Na2O2与H2O反应生成的O2能使带火星的木条复燃，正确；
C.进行焰色试验可以用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸取待测溶液，然后在酒精灯的外焰上灼烧，若观察到火焰呈黄色，就证明在纯碱中含有钠元素，正确；
D.比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性，应该把NaHCO3放在小试管，把Na2CO3放在大试管，若观察到与小试管连接的澄清石灰水变浑浊，而与大试管连接的澄清石灰水无明显变化就证明稳定性Na2CO3>NaHCO3，错误。
9.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了常见的金属及其化合物的化学性质，注意结合物质的化学性质以及反应条件进行分析解答，难度一般。
【解答】
①Na2O2和CO2生成碳酸钠和氧气，反应产物与反应条件无关，故正确；
②NaOH和CO2反应产物与二氧化碳用量有关，二氧化碳少量时反应生成碳酸钠，二氧化碳过量时反应生成碳酸氢钠，故错误；
③Na和O2反应的产物与反应条件有关，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故错误；
④Na2CO3和HCl反应产物与盐酸用量有关，盐酸少量时生成碳酸氢钠，盐酸过量时生成水、二氧化碳、氯化钠，故错误；
⑤AlCl3和NaOH反应产物与氢氧化钠用量有关，氢氧化钠少量时生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量时生成偏铝酸钠，故错误；
⑥NaAlO2和CO2反应产物与二氧化碳用量有关，二氧化碳少量时生成氢氧化铝和碳酸钠，二氧化碳过量时生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，故错误；
⑦Fe和HCl反应生成氯化亚铁和氢气，产物与反应条件无关，故正确；
⑧Ca(OH)2和NaHCO3反应产物与碳酸氢钠用量有关，碳酸氢钠少量时反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，碳酸氢钠过量时生成碳酸钙、碳酸钠和水，故错误；
故选C。
10.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查无机物的推断，涉及Na元素单质及其化合物的性质与转化，焰色试验、物质状态等是推断突破口，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
【解答】
A、B、C、D、E五种物质的焰色试验都呈黄色，均含有钠元素。X和Y是单质，常温下均为气体，二者反应生成的Q常温下为液体，则Q为H2O，相对分子质量：Y>X，故X是H2、Y是O2。由C+乙(过量)→ED+Q+乙↑，乙气体形成的固体可作人工降雨，推出C是NaOH，乙是CO2，E是NaHCO3，D是Na2CO3，由A+Q→C+X↑可知A为Na，由B+Q→C+Y↑推知B为Na2O2，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水，符合④中转化。
由上述分析可知，A、B、C、D、E、Q、X、Y、乙分别是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、H2O、H2、O2、CO2据此分析：
A.④的反应为NaOH与NaHCO3反应，离子方程式为：HCO3−+OH−=CO32−+H2O，故A正确；
B.NaHCO3是细小白色晶体，加水能溶解，并伴随着吸热现象，故B错误；
C.Na2CO3、NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，故C正确；
D.Na2O2可与水、二氧化碳反应产生氧气，可以作为潜水艇氧气来源，故D正确。
11.【答案】(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)×
(8)× (9)× (10)×
【解析】略
12.【答案】(1)√(2)√(3)×(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×
【解析】略
13.【答案】(1)小；煤油；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；先变红后褪色；
(3)盐；4Na+O2=2Na2O
【解析】
【分析】
本题考查钠及其化合物的性质，学生对钠及其化合物的性质的记忆和掌握，难度不大。
【解答】
(1)金属钠的密度比水小，钠性质活泼，易被空气氧化易与水反应，所以实验室中金属钠通常保存在煤油中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案为：小；煤油；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
(2)取Na2O2固体放入试管中，加适量水，有无色无味气体放出，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液呈碱性，所以滴入1〜2滴酚酞溶液变红，但是过氧化钠又具有漂白性，所以可观察到的现象是先变红后褪色，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；先变红后褪色；
(3)—块钠露置于空气中，可观察到如下现象：钠：银白色→氧化钠：变灰暗→氢氧化钠：变白色→氢氧化钠潮解：出现液滴→碳酸钠：白色固体，最终产物白色固体属于盐，银白色变成灰暗色的化学方程式 4Na+O2=2Na2O，
故答案为：盐；4Na+O2=2Na2O。
14.【答案】(1)√
(2)√
(3)√
(4)×
(5)×
【解析】
【分析】本题主要考查常见物质的化学性质，掌握物质的性质是解答本题的关键。
【解答】(1)过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧，则钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，也不能使用干粉灭火器灭火，一般可用沙子扑灭，故正确；
(2)过氧化钠与水反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2mol电子，所以生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，故正确；
(3)23gNa的物质的量为1mol，1molNa完全反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，产物中钠的化合价都是+1价，则反应生成电子为1mol，转移电子数为NA，故正确；
(4)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+，无法判断是否含有K+，因为观察钾离子的火焰颜色需要通过蓝色钴玻璃，故错误；
(5)NaHCO3不稳定，加热易分解，碳酸钠受热稳定，加热不分解，故错误。
15.【答案】(1)Na2CO3
(2)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑；2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
(3) ① 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
② 70
(4) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
①防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果
②
【解析】
【分析】
本题考查钠及其化合物知识，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大。
【解答】
(1)空气中含有二氧化碳和水蒸气，在空气中的转化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3⋅10H2O→Na2CO3，Na2O→NaOH→Na2CO3⋅10H2O→Na2CO3，Na2O2→NaOH→Na2CO3⋅10H2O→Na2CO3，NaOH→Na2CO3⋅10H2O→Na2CO3，所以久置空气中最终都是变为Na2CO3；
故答案为：Na2CO3；
(2)Na投入到氯化镁溶液中发生的反应是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，其相应方程式为：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ；2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl ；
(3)①过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；
②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ΔV
2mL 1mL
x 100mL−65mL
故x=70mL；
(4)装置B中碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，即2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
① E处干燥管中盛放碱石灰的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果；
②D中质量变化量为产生二氧化碳气体质量，产生二氧化碳物质的量=m3−m244mol，消耗碳酸氢钠质量=m3−m244×2×84g，混合物中NaHCO3的质量分数为。
16.【答案】(1)2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑
(2)b
(3)23.2
(4)Na2CO3
【解析】
【分析】
本题以钠及其化合物为情境，考查钠及其化合物的性质、化学计算等知识，意在考查考生判断、分析、推理、计算能力，证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的核心素养。
【解答】
(1)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑；
(2)向NaOH溶液中通入一定量的CO2，可能生成Na2CO3或NaHCO3，得到的溶液中溶质可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3，因此若溶液中有两种溶质，则可能是NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3，故选b；
(3)由反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知参加反应的CO2和H2O与生成O2的物质的量之比都是2:1，m(增重)=m(吸收)−m(放出)，即11.6g−m(O2)=3.68，m(O2)=11.6g−3.6g=8.0g，所以n(O2)=mM=8.0g32g⋅mol−1=0.25mool，则n(CO2)+n(H2O)=0.5mol，原混合气体的平均摩尔质量M=mn=11.6g0.5mol=23.2g⋅mol−1。
(4)碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，则瓶壁上附有的白色固体中含有碳酸钠。
17.【答案】(1)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑；AlO2−+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3−
(2)①Na2O或Na2O2
②NaOH或Na
【解析】
【分析】
本题考查元素化合物的推断，解答这类问题应熟练掌握元素化合物之间的转化关系，试题难度一般。
【解答】
由于H的焰色反应为黄色，所以H中含有钠离子，根据转化关系分析可知A中含有钠元素，又因A为化合物，且能够与液体x反应产生溶液D和气体C，推测A为过氧化钠，则D为氢氧化钠，C为氧气；y不使品红溶液褪色，且能够与氢氧化钠反应，所以y为二氧化碳；F为碳酸钠，H为碳酸氢钠，又因B为金属单质，能够与氧气反应产生E，E能够与氢氧化钠溶液反应，所以B为金属铝，E为氧化铝，G为偏铝酸钠，I为氢氧化铝。
(1)过氧化钠与水反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑；偏铝酸钠与足量的二氧化碳反应的离子方程式为：AlO2−+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3−；
(2)①含0.10mol H的溶液，转化成含0.10mol F的溶液，可以加入0.1mol的氢氧化钠，欲得到0.1mol的NaOH，可以通过氧化钠或过氧化钠与水反应得到，因此需加入0.05mol的Na2O或Na2O2；
②含0.10mol H的溶液，转化成含0.10mol F的溶液，可以加入0.1mol的氢氧化钠或钠。
18.【答案】(1)8%；(2)23.3；(3)①由图知NaOH质量为4 g，物质的量为0.1 mol，完全转化为Na
2CO3时，Na2CO3质量为0.1mol× 1 2 ×106g/mol=5.3 g，完全转化为NaHCO3时，NaHCO3质量为0.1mol×84g/mol=8.4 g，故A点白色固体M为Na2CO3，C点白色固体M为NaHCO3．
图b点时M的质量为7.16 g，5.3<7.16<8.4，知M由Na2CO3和NaHCO3组成，故答案为：Na2CO3、NaHCO3的混合物；② Na2O或 Na2O2；(4)N>26.5时，剩余固体为NaOH和Na2CO3的混合物；N≤26.5时，剩余固体为Na2CO3。
【解析】
【分析】
本题以钠及其化合物的性质以及图象形式考查化学计算，难度中等，抓住有关钠及其化合物之间的反应是解题关键，注意基本反应方程式的积累。
【解答】
(1)过氧化钠与水反应：
2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑
156 160 32
7.8g m(NaOH) m(O2) 解得：m(NaOH)=8g，m(O2)=1.6g
溶液的溶质的质量分数：8g 7.8g+93.8g−1.6g ×100%=8%；
故答案为：8%；
(2)CO2和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应，反应方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中固体质量增加的量相当于CO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中固体质量增加的量相当于H2，
设二氧化碳、水蒸气的物质的量分别是xmol、ymol，根据二氧化碳和水蒸气质量、CO和氢气质量得44x+18y=11.628x+2y=3.6，
解得x=0.1y=0.4，所以原来混合气体的物质的量=(0.1+0.4)mol=0.5mol，
原来混合气体平均摩尔质量M = m n = 11.6g 0.5mol =23.2g/mol，故答案为：23.2；
(3)①由图知NaOH质量为4 g，物质的量为0.1 mol，完全转化为Na
2CO3时，Na2CO3质量为0.1mol× 1 2 ×106g/mol=5.3 g，完全转化为NaHCO3时，NaHCO3质量为0.1mol×84g/mol=8.4 g，故A点白色固体M为Na2CO3，C点白色固体M为NaHCO3．
图b点时M的质量为7.16 g，5.3<7.16<8.4，知M由Na2CO3和NaHCO3组成，故答案为：Na2CO3、NaHCO3的混合物；
②7.16 g盐为Na2CO3为0.02 mol，NaHCO3为0.06 mol.要得到纯净的8.48g Na2CO3固体，即要将0.06mol NaHCO3变为0.06 mol Na2CO3，
“某种物质”需满足3个条件：a.显碱性或能生成碱，b.需加入Na元素，c.不能带来其它杂质．
①中根据Na原子守恒，0.03 mol物质中需有0.06mol Na原子，故符合条件的只有Na2O或Na2O2，
故答案为：Na2O；Na2O2；
(4)由31g NaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭密器中加热到250℃发生反应：①NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O，若碳酸氢钠过量，还发生反应：②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，若NaOH、NaHCO3恰好按1：1反应，固体减少质量为水的质量，根据方程式可知，生成水的质量=31g× 18 124 =4.5g，实际固体质量减少(31−N) g，所以当(31−N) g<4.5g，即N>26.5时说明氢氧化钠过量只发生反应①，最终还剩NaOH和Na2CO3的混合物，当(31−N) g≥4.5g，即N≤26.5时说明氢氧化钠少量发生反应①和②，最终只剩Na2CO3，故答案为：N>26.5时，剩余固体为NaOH和Na2CO3的混合物；N≤26.5时，剩余固体为Na2CO3 。
2.1钠及其化合物同步练习（标准）人教版（ 2019）高中化学必修第一册
一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）
1. 下列叙述中正确的是( )
①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化
⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验．
A. ③④⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ①②⑥
2. 关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是( )
A. 金属钠易与氧气、水反应，可保存在煤油中
B. 过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C. 碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠
D. 质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，前者产生气体多
3. 下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变时，不会引起产物改变的是( )
①Na2O2和CO2 ②NaOH和CO2 ③Na和O2 ④Na2CO3和HCl
⑤AlCl3和NaOH ⑥NaAlO2和CO2 ⑦Fe和HCl ⑧Ca(OH)2和NaHCO3
A. ①⑥⑦⑧ B. ①⑥ C. ①⑦ D. ①④⑦
4. 下列说法正确的是( )
①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等；
③取ag Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；
④区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；
⑤NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑥NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶提纯得到。
A. ②④ B. ②⑤ C. ①⑥ D. ③④
5. 下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物改变的是( )
A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. Cu和HNO3
6. 下列有关钠的化合物的叙述中不正确的是( )
A. 等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数均相同
B. 可用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3
C. 金属钠着火时，不可用水来灭火
D. Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO3
7. 下列实验操作正确的是
选项
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小钠，小心放入装满水的烧杯中
B
检验NaHCO3溶液与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
证明Na2O2与CO2是放热反应
Na2O2用棉花包裹放入充满CO2的集气瓶，棉花燃烧，说明该反应是放热反应
D
检验Na2CO3溶液与K2CO3溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
A. A B. B C. C D. D
8. 下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A. 验证Na和水反应是否放热
B. 检验Na2O2与H2O反应是否有O2生成
C. 观察纯碱的焰色试验
D. 比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
9. 下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变时，不会引起产物改变的是 ( )
①Na2O2和CO2 ②NaOH和CO2 ③ Na和O2 ④Na2CO3和HCl
和NaOH ⑥ NaAlO2和CO2 ⑦Fe和 ⑧Ca(OH)2和NaHCO3
A. ③④⑤ B. ②⑧ C. ①⑦ D. ①⑥⑦
10. 现有A，B，C，D，E五种物质的焰色试验都呈黄色，它们发生如下反应：
①A+Q→C+X↑ ②B+Q→C+Y↑ ③X+Y→Q
④C+E(适量)→D+Q ⑤C+乙(过量)→E ⑥ED+Q+乙↑
已知：X和Y是单质，常温下均为气体，且相对分子质量：Y>X；Q常温下为液体；乙气体形成的固体可作人工降雨。下列有关说法不正确的是( )
A. 反应④的离子反应方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B. E是细小白色晶体，加水能溶解，并伴随着放热现象
C. D，E的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
D. B可在潜水艇中作为O2的来源
二、填空题（本大题共4小题，共32.0分）
11. 判断：Na及其化合物
(1)金属钠露置在空气中最终变成碳酸钠( )
(2)金属钠着火后，应立即用水灭火( )
(3)金属钠与水的反应实质是与水电离产生的H+反应( )
(4)将1 mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应后溶液质量减少( )
(5)电解饱和食盐水可以制取金属钠( )
(6)Na2O和Na2O2都是碱性氧化物( )
(7)Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1( )
(8)当Na2O2与CO2和H2O反应时，Na2O2只作氧化剂( )
(9)利用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液( )
(10)焰色反应是化学变化( )
12. 判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)碳酸钠可用于去除餐具的油污( )
(2)Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具( )
(3)乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性( )
(4)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，CO2具有氧化性( )
(5)除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，滴加适量盐酸或滴加适量氯化钙溶液、过滤( )
(6)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火( )
(7)用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液，溶液中一定不含K+( )
(8)向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCl2溶液，无白色沉淀产生，样品未变质( )
13. 下面是有关钠及其化合物性质的探究实验．
(1)金属钠的密度比水________(填“大”或“小”)，实验室中金属钠通常保存在________中，取一小块金属钠投入水中，写出该反应的化学方程式________。
(2)取Na2O2固体放入试管中，加适量水，有无色无味气体放出，写出该反应的化学方程式 ，继续向上述试管中滴入1〜2滴酚酞溶液，可观察到的现象是________。
(3)—块钠露置于空气中，可观察到如下现象：
银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体最终产物白色固体属于________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，写出银白色变成灰暗色的化学方程式 。
14. 判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火。( )
(2)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA。( )
(3)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA。( )
(4)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+。( )
(5)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解。( )
三、实验题（本大题共2小题，共20.0分）
15. 探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：
(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；
(2)Na投入MgCl2溶液中发生反应的化学方程式有_____________________________，______________________________。
(3)常温常压下制取100 mL纯净的CO2，将其通入装有Na2O2粉末的两通玻璃管中。
①反应的化学方程式为____________________________________。
②若反应后收集的气体体积为65 mL，则反应消耗CO2的体积是_______mL。
(4)现有一种以NaHCO3为主要成分的膨松剂，由于膨松剂存放时间较长，部分分解成Na2CO3粉末。为测定混合样品中NaHCO3的质量分数，按如图所示连接装置(装置的气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)
已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物。
实验过程：将样品m1g装入样品管B，测定实验前D的质量m2g；打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，以除去装置中的二氧化碳；然后关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
拆下装置，再次称量D的质量m3g
① E处干燥管中盛放碱石灰的作用是_________________________。
② 混合物中NaHCO3的质量分数为____________________________(用含m1、m2、m3的代数式表示)。
16. 根据钠及其化合物的性质回答下列问题：
(1)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式是________。
(2)向一定体积一定物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到含有溶质M和N的溶液，则M和N不可能是________(填序号)。
a.NaOH和Na2CO3 b.NaOH和NaHCO3 c．Na2CO3和NaHCO3
(3)200℃时，11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合气体的平均摩尔质量为________g⋅mol−1。
(4)某同学为探究金属Na与CO2的反应情况设计了如下实验，其实验操作和现象记录如下：
实验Ⅰ
实验Ⅱ
操作
将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中
将实验Ⅰ的集气瓶内壁用水冲洗，过滤，取黑色滤渣灼烧，向滤液中依次滴加酚酞和氯化钡溶液
现象
①火焰呈黄色
②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体
①黑色滤渣可燃
②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
据此分析，实验Ⅰ所得白色固体中一定含有________(填化学式)。
四、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
17. 中学化学常见物质A～I的转化关系如框图所示，其中A为淡黄色化合物，B为常见金属单质，H的焰色反应为黄色，Y不使品红溶液褪色。(部分反应条件、溶剂及产物已略去)
(1)反应①、②的离子方程式_______________、_____________________。
(2)现有含0.10 mol H的溶液，要使其转化成含0.10 mol F的溶液，则：
①若只能加入0.050 mol的某物质，该物质可能是 __________ (填化学式，写1种)。
②若只能加入0.10 mol的某物质，该物质可能是 ________ (填化学式，写1种)。
五、计算题（本大题共1小题，共8.0分）
18. 钠有多种化合物，如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等，这些物质在实际生活中有广泛的应用，一定条件下相互间能进行转化。
完成下列计算：
(1)将7.8gNa2O2完全溶解于93.8g水中，所得溶液的质量百分比浓度为_____。
(2)将11.6g二氧化碳和水蒸汽的混合物与足量的Na2O2充分反应，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均分子量为 。
(3)向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M(不含结晶水)。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如下图所示。
①推断b点时M的组成成份(写出计算过程) 。
②若向b点的盐溶液中只加入0.03mol某钠的化合物，充分反应后，减压低温蒸发得到无水Na2CO38.48g，则加入的物质可以是 。
(4)将31g NaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭密器中加热到250℃，经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体的质量为N g，试分析不同N值时，剩余固体的组成成份(已知NaHCO3的分解温度低于250℃)。N>26.5时，剩余固体为NaOH和Na2CO3的混合物；N≤26.5时，剩余固体为Na2CO3
答案和解析
1.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及其化合物的性质是解题关键，注意碱性氧化物的概念，注意焰色试验的注意问题，题目难度不大。
【解答】
①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故①错误；
②Na2CO3能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故②错误；
③钠在常温下易被氧化生成氧化钠，故③正确；
④过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可做供氧剂，氧化钠没有此性质，故④正确；
⑤碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，可以用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，故⑤正确；
⑥焰色试验可以使用铁丝、铂丝，玻璃棒中含有Na等元素，不能用于焰色反应实验，故⑥错误；
故选A。
2.【答案】D
【解析】解：A、金属钠易与氧气、水反应，要用煤油液封保存，故A正确；
B、过氧化钠是淡黄色固体，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以过氧化钠能作氧气来源，故B正确；
C.碳酸氢钠不稳定，在加热条件下易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去，故C正确；
D.相等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的物质的量小于碳酸氢钠，根据碳原子守恒知，碳酸氢钠产生的二氧化碳的量多，故D错误；
故选：D。
A、钠易和氧气、水反应，和煤油不反应，且密度大于煤油；
B、过氧化钠是淡黄色固体，能和二氧化碳、水反应生成氧气；
C.碳酸氢钠不稳定，在加热条件下易分解；
D.相等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的物质的量小于碳酸氢钠，根据碳原子守恒判断生成气体的量。
本题考查了常见钠及其化合物碳酸氢钠、碳酸钠、过氧化钠、钠的性质，知道碳酸钠和碳酸氢钠之间的转化方法，易错选项是D，题目难度不大。
3.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了常见的金属及其化合物的化学性质，注意结合物质的化学性质以及反应条件进行分析解答，难度一般。
【解答】
①Na2O2和CO2生成碳酸钠和氧气，反应产物与反应条件无关，故正确；
②NaOH和CO2反应产物与二氧化碳用量有关，二氧化碳少量时反应生成碳酸钠，二氧化碳过量时反应生成碳酸氢钠，故错误；
③Na和O2反应的产物与反应条件有关，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故错误；
④Na2CO3和HCl反应产物与盐酸用量有关，盐酸少量时生成碳酸氢钠，盐酸过量时生成水、二氧化碳、氯化钠，故错误；
⑤AlCl3和NaOH反应产物与氢氧化钠用量有关，氢氧化钠少量时生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量时生成偏铝酸钠，故错误；
⑥NaAlO2和CO2反应产物与二氧化碳用量有关，二氧化碳少量时生成氢氧化铝和碳酸钠，二氧化碳过量时生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，故错误；
⑦Fe和HCl反应生成氯化亚铁和氢气，产物与反应条件无关，故正确；
⑧Ca(OH)2和NaHCO3反应产物与碳酸氢钠用量有关，碳酸氢钠少量时反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，碳酸氢钠过量时生成碳酸钙、碳酸钠和水，故错误；
故选C。
4.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了钠及其化合物的性质，为高考高频考点，侧重于学生的分析能基础知识的综合运用，注意把握氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等物质的性质，题目难度一般。
【解答】
①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，过氧化钠具有漂白性，能使溶液褪色，故正确；
②质量相等的NaHCO3与Na2CO3，NaHCO3的相对分子质量小，则它们分别与相同浓度盐酸完全反应时，NaHCO3产生CO2的质量多，故错误；
③取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，由于碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气，所以bg质量是二氧化碳和水蒸气的质量，只知道固体混合物的质量，二氧化碳的质量不知道，不能计算Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，故错误；
④NaHCO3与Na2CO3溶液均能与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀，现象相同，所以不能用Ca(OH)2溶液鉴别，故错误；
⑤NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，受热分解生成二氧化碳，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，二氧化碳能与过氧化钠反应反应生成氧气，氧气助燃，金属钠起火不能用它来灭火，故错误；
⑥碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯，故正确；
故选：C。
5.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查物质之间反应物量的不同导致的结果不同的考查，解题的关键是掌握物质的性质，难度不大。
【解答】
A.钠和氧气反应，常温条件下生成氧化钠，点燃条件下生成过氧化钠，反应条件改变，会引起产物的种类改变，故A错误；
B.氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B错误；
C.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，和反应条件无关，故C正确；
D.铜与浓硝酸反应生成NO2，铜与稀硝酸反应生成NO，反应物浓度改变，会引起产物的种类改变，故D错误。
故选C。
6.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查Na及其化合物的化学性质，难度一般，掌握物质的性质和变化即可解答。
【解析】
A. 每个Na原子转移1个电子，故只要钠的质量一定，则钠原子数目一定，无论生成什么物质，转移电子数目一定，故A正确；
B. 澄清石灰水与NaHCO3和Na2CO3均产生白色沉淀，现象一致，无法鉴别，故B错误；
C. 金属钠着火时，不可用水来灭火，因为钠着火生成过氧化钠，可与水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，故C正确；
D. Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，会在O2、H2O、CO2作用下发生变化，最终都将变为Na2CO3 ，故D正确；
故选B。
7.【答案】C
【解析】
【分析】
本题主要考查的是化学实验方案的评价，解题需应用的知识有：钠与水反应的实验；碳酸钠与碳酸氢钠性质的不同点；过氧化钠与二氧化碳反应的产物；焰色反应。
【解答】
A.应用滤纸擦干表面的煤油，放入有少量水的烧杯中，故A错误；
B.二者均能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故不能检验，故B错误；
C.该操作能验证过氧化钠和二氧化碳为放热反应，故C正确；
D.由于钾元素的焰色反应颜色紫色被黄色掩盖，需要通过蓝色钴玻璃观察，故D错误。
故选C。
8.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了化学实验方案的设计与评价、钠及其化合物的相关知识，试题难度一般
【解答】
A.在大试管中存有一定量的空气，若Na与水的反应放热，放出的热量使空气膨胀，导致U形管中的红墨水左边液面下降，右边液面上升，正确；
B.Na2O2与H2O反应生成的O2能使带火星的木条复燃，正确；
C.进行焰色试验可以用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸取待测溶液，然后在酒精灯的外焰上灼烧，若观察到火焰呈黄色，就证明在纯碱中含有钠元素，正确；
D.比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性，应该把NaHCO3放在小试管，把Na2CO3放在大试管，若观察到与小试管连接的澄清石灰水变浑浊，而与大试管连接的澄清石灰水无明显变化就证明稳定性Na2CO3>NaHCO3，错误。
9.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了常见的金属及其化合物的化学性质，注意结合物质的化学性质以及反应条件进行分析解答，难度一般。
【解答】
①Na2O2和CO2生成碳酸钠和氧气，反应产物与反应条件无关，故正确；
②NaOH和CO2反应产物与二氧化碳用量有关，二氧化碳少量时反应生成碳酸钠，二氧化碳过量时反应生成碳酸氢钠，故错误；
③Na和O2反应的产物与反应条件有关，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故错误；
④Na2CO3和HCl反应产物与盐酸用量有关，盐酸少量时生成碳酸氢钠，盐酸过量时生成水、二氧化碳、氯化钠，故错误；
⑤AlCl3和NaOH反应产物与氢氧化钠用量有关，氢氧化钠少量时生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量时生成偏铝酸钠，故错误；
⑥NaAlO2和CO2反应产物与二氧化碳用量有关，二氧化碳少量时生成氢氧化铝和碳酸钠，二氧化碳过量时生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，故错误；
⑦Fe和HCl反应生成氯化亚铁和氢气，产物与反应条件无关，故正确；
⑧Ca(OH)2和NaHCO3反应产物与碳酸氢钠用量有关，碳酸氢钠少量时反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，碳酸氢钠过量时生成碳酸钙、碳酸钠和水，故错误；
故选C。
10.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查无机物的推断，涉及Na元素单质及其化合物的性质与转化，焰色试验、物质状态等是推断突破口，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
【解答】
A、B、C、D、E五种物质的焰色试验都呈黄色，均含有钠元素。X和Y是单质，常温下均为气体，二者反应生成的Q常温下为液体，则Q为H2O，相对分子质量：Y>X，故X是H2、Y是O2。由C+乙(过量)→ED+Q+乙↑，乙气体形成的固体可作人工降雨，推出C是NaOH，乙是CO2，E是NaHCO3，D是Na2CO3，由A+Q→C+X↑可知A为Na，由B+Q→C+Y↑推知B为Na2O2，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水，符合④中转化。
由上述分析可知，A、B、C、D、E、Q、X、Y、乙分别是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、H2O、H2、O2、CO2据此分析：
A.④的反应为NaOH与NaHCO3反应，离子方程式为：HCO3−+OH−=CO32−+H2O，故A正确；
B.NaHCO3是细小白色晶体，加水能溶解，并伴随着吸热现象，故B错误；
C.Na2CO3、NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，故C正确；
D.Na2O2可与水、二氧化碳反应产生氧气，可以作为潜水艇氧气来源，故D正确。
11.【答案】(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)×
(8)× (9)× (10)×
【解析】略
12.【答案】(1)√(2)√(3)×(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×
【解析】略
13.【答案】(1)小；煤油；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；先变红后褪色；
(3)盐；4Na+O2=2Na2O
【解析】
【分析】
本题考查钠及其化合物的性质，学生对钠及其化合物的性质的记忆和掌握，难度不大。
【解答】
(1)金属钠的密度比水小，钠性质活泼，易被空气氧化易与水反应，所以实验室中金属钠通常保存在煤油中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案为：小；煤油；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
(2)取Na2O2固体放入试管中，加适量水，有无色无味气体放出，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液呈碱性，所以滴入1〜2滴酚酞溶液变红，但是过氧化钠又具有漂白性，所以可观察到的现象是先变红后褪色，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；先变红后褪色；
(3)—块钠露置于空气中，可观察到如下现象：钠：银白色→氧化钠：变灰暗→氢氧化钠：变白色→氢氧化钠潮解：出现液滴→碳酸钠：白色固体，最终产物白色固体属于盐，银白色变成灰暗色的化学方程式 4Na+O2=2Na2O，
故答案为：盐；4Na+O2=2Na2O。
14.【答案】(1)√
(2)√
(3)√
(4)×
(5)×
【解析】
【分析】本题主要考查常见物质的化学性质，掌握物质的性质是解答本题的关键。
【解答】(1)过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧，则钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，也不能使用干粉灭火器灭火，一般可用沙子扑灭，故正确；
(2)过氧化钠与水反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2mol电子，所以生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，故正确；
(3)23gNa的物质的量为1mol，1molNa完全反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，产物中钠的化合价都是+1价，则反应生成电子为1mol，转移电子数为NA，故正确；
(4)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+，无法判断是否含有K+，因为观察钾离子的火焰颜色需要通过蓝色钴玻璃，故错误；
(5)NaHCO3不稳定，加热易分解，碳酸钠受热稳定，加热不分解，故错误。
15.【答案】(1)Na2CO3
(2)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑；2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
(3) ① 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
② 70
(4) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
①防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果
②
【解析】
【分析】
本题考查钠及其化合物知识，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大。
【解答】
(1)空气中含有二氧化碳和水蒸气，在空气中的转化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3⋅10H2O→Na2CO3，Na2O→NaOH→Na2CO3⋅10H2O→Na2CO3，Na2O2→NaOH→Na2CO3⋅10H2O→Na2CO3，NaOH→Na2CO3⋅10H2O→Na2CO3，所以久置空气中最终都是变为Na2CO3；
故答案为：Na2CO3；
(2)Na投入到氯化镁溶液中发生的反应是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，其相应方程式为：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ；2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl ；
(3)①过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；
②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ΔV
2mL 1mL
x 100mL−65mL
故x=70mL；
(4)装置B中碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，即2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
① E处干燥管中盛放碱石灰的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果；
②D中质量变化量为产生二氧化碳气体质量，产生二氧化碳物质的量=m3−m244mol，消耗碳酸氢钠质量=m3−m244×2×84g，混合物中NaHCO3的质量分数为。
16.【答案】(1)2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑
(2)b
(3)23.2
(4)Na2CO3
【解析】
【分析】
本题以钠及其化合物为情境，考查钠及其化合物的性质、化学计算等知识，意在考查考生判断、分析、推理、计算能力，证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的核心素养。
【解答】
(1)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑；
(2)向NaOH溶液中通入一定量的CO2，可能生成Na2CO3或NaHCO3，得到的溶液中溶质可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3，因此若溶液中有两种溶质，则可能是NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3，故选b；
(3)由反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知参加反应的CO2和H2O与生成O2的物质的量之比都是2:1，m(增重)=m(吸收)−m(放出)，即11.6g−m(O2)=3.68，m(O2)=11.6g−3.6g=8.0g，所以n(O2)=mM=8.0g32g⋅mol−1=0.25mool，则n(CO2)+n(H2O)=0.5mol，原混合气体的平均摩尔质量M=mn=11.6g0.5mol=23.2g⋅mol−1。
(4)碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，则瓶壁上附有的白色固体中含有碳酸钠。
17.【答案】(1)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑；AlO2−+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3−
(2)①Na2O或Na2O2
②NaOH或Na
【解析】
【分析】
本题考查元素化合物的推断，解答这类问题应熟练掌握元素化合物之间的转化关系，试题难度一般。
【解答】
由于H的焰色反应为黄色，所以H中含有钠离子，根据转化关系分析可知A中含有钠元素，又因A为化合物，且能够与液体x反应产生溶液D和气体C，推测A为过氧化钠，则D为氢氧化钠，C为氧气；y不使品红溶液褪色，且能够与氢氧化钠反应，所以y为二氧化碳；F为碳酸钠，H为碳酸氢钠，又因B为金属单质，能够与氧气反应产生E，E能够与氢氧化钠溶液反应，所以B为金属铝，E为氧化铝，G为偏铝酸钠，I为氢氧化铝。
(1)过氧化钠与水反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑；偏铝酸钠与足量的二氧化碳反应的离子方程式为：AlO2−+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3−；
(2)①含0.10mol H的溶液，转化成含0.10mol F的溶液，可以加入0.1mol的氢氧化钠，欲得到0.1mol的NaOH，可以通过氧化钠或过氧化钠与水反应得到，因此需加入0.05mol的Na2O或Na2O2；
②含0.10mol H的溶液，转化成含0.10mol F的溶液，可以加入0.1mol的氢氧化钠或钠。
18.【答案】(1)8%；(2)23.3；(3)①由图知NaOH质量为4 g，物质的量为0.1 mol，完全转化为Na
2CO3时，Na2CO3质量为0.1mol× 1 2 ×106g/mol=5.3 g，完全转化为NaHCO3时，NaHCO3质量为0.1mol×84g/mol=8.4 g，故A点白色固体M为Na2CO3，C点白色固体M为NaHCO3．
图b点时M的质量为7.16 g，5.3<7.16<8.4，知M由Na2CO3和NaHCO3组成，故答案为：Na2CO3、NaHCO3的混合物；② Na2O或 Na2O2；(4)N>26.5时，剩余固体为NaOH和Na2CO3的混合物；N≤26.5时，剩余固体为Na2CO3。
【解析】
【分析】
本题以钠及其化合物的性质以及图象形式考查化学计算，难度中等，抓住有关钠及其化合物之间的反应是解题关键，注意基本反应方程式的积累。
【解答】
(1)过氧化钠与水反应：
2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑
156 160 32
7.8g m(NaOH) m(O2) 解得：m(NaOH)=8g，m(O2)=1.6g
溶液的溶质的质量分数：8g 7.8g+93.8g−1.6g ×100%=8%；
故答案为：8%；
(2)CO2和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应，反应方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中固体质量增加的量相当于CO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中固体质量增加的量相当于H2，
设二氧化碳、水蒸气的物质的量分别是xmol、ymol，根据二氧化碳和水蒸气质量、CO和氢气质量得44x+18y=11.628x+2y=3.6，
解得x=0.1y=0.4，所以原来混合气体的物质的量=(0.1+0.4)mol=0.5mol，
原来混合气体平均摩尔质量M = m n = 11.6g 0.5mol =23.2g/mol，故答案为：23.2；
(3)①由图知NaOH质量为4 g，物质的量为0.1 mol，完全转化为Na
2CO3时，Na2CO3质量为0.1mol× 1 2 ×106g/mol=5.3 g，完全转化为NaHCO3时，NaHCO3质量为0.1mol×84g/mol=8.4 g，故A点白色固体M为Na2CO3，C点白色固体M为NaHCO3．
图b点时M的质量为7.16 g，5.3<7.16<8.4，知M由Na2CO3和NaHCO3组成，故答案为：Na2CO3、NaHCO3的混合物；
②7.16 g盐为Na2CO3为0.02 mol，NaHCO3为0.06 mol.要得到纯净的8.48g Na2CO3固体，即要将0.06mol NaHCO3变为0.06 mol Na2CO3，
“某种物质”需满足3个条件：a.显碱性或能生成碱，b.需加入Na元素，c.不能带来其它杂质．
①中根据Na原子守恒，0.03 mol物质中需有0.06mol Na原子，故符合条件的只有Na2O或Na2O2，
故答案为：Na2O；Na2O2；
(4)由31g NaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭密器中加热到250℃发生反应：①NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O，若碳酸氢钠过量，还发生反应：②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，若NaOH、NaHCO3恰好按1：1反应，固体减少质量为水的质量，根据方程式可知，生成水的质量=31g× 18 124 =4.5g，实际固体质量减少(31−N) g，所以当(31−N) g<4.5g，即N>26.5时说明氢氧化钠过量只发生反应①，最终还剩NaOH和Na2CO3的混合物，当(31−N) g≥4.5g，即N≤26.5时说明氢氧化钠少量发生反应①和②，最终只剩Na2CO3，故答案为：N>26.5时，剩余固体为NaOH和Na2CO3的混合物；N≤26.5时，剩余固体为Na2CO3 。
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