高中化学第二节 元素周期律精品达标测试

这是一份高中化学第二节 元素周期律精品达标测试，共24页。试卷主要包含了0分），【答案】D，【答案】C，【答案】A，【答案】B等内容，欢迎下载使用。

4.2元素周期律同步练习（标准）人教版（ 2019）高中化学必修第一册
一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）
1. 短周期元素，根据下表信息，判断以下叙述正确的是(   )
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
最高正价
最低负价
+2
+3
+2
+6、
−2
−2
A. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LY
B. 简单气态氢化物的热稳定性：X>R>Z
C. 四种元素的单质中只有Y的单质能与水反应
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z
6. 下列排列顺序不正确的是 (    )
①沸点：H2O > H2S
②氧化性：Cu2+> Fe3+> H+> Fe2+ 
③原子半径：Na>Mg>O  
④还原性：F−> Cl−> S2−
⑤结合H+的能力：OH−>CH3COO−>Cl−   
⑥酸性：H2CO3S，非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，即与氢气化合的难易程度为T单质比R单质容易，故C错误；
D. Be和Al处于元素周期表对角线位置，性质相似，Be(OH)2是两性氢氧化物，故D正确。  
2.【答案】B

【解析】
【分析】
本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，试题难度一般，正确判断元素是解本题关键，再结合元素周期律来分析解答，易错选项是B，很多同学往往漏掉氢键对氢化物沸点的影响而导致错误。
【解答】
A是电负性最大的元素，则A是F元素，根据元素在周期表中的位置知，X是C元素、Y是Si元素、C是S元素、B是Cl元素，
A.原子的电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素的原子半径大小顺序是AS，故错误；
④离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH中含有极性共价键，Na2O2中含有非极性共价键，故正确；
⑤元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、P、S、Cl的非金属性逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故正确；
⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸酸性逐渐减弱(F无含氧酸)，故错误；
⑦核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：K+Na+，故A正确；
B.简单气态氢化物的热稳定性和元素的非金属性变化一致，非金属性：F>N>Si，所以热稳定性：HF>NH3>SiH4，故B正确；
C.除Na外，F2也可与水反应，故C错误；
D.金属性：Na>Si，则最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>H2SiO3，故D正确。  
6.【答案】A

【解析】
【分析】
本题主要考查了元素性质的递变规律，注意把握非金属元素的性质的变化规律，题目难度较小。
【解答】
①H2O和H2S结构相似，分子间存在范德华力，相对分子质量越大的沸点高，但水中分子间存在氢键，沸点更高，所以沸点：H2O > H2S，故正确；
②根据反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，判断氧化性Fe3+>Cu2+，故错误；
③电子层数越多原子半径越大，则半径Na和Mg大于O，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则半径Na>Mg，所以原子半径：Na>Mg>O，故正确；
④元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，非金属性：F>Cl>S，则还原性：F−H2O，则结合H+的能力：OH−>CH3COO−>Cl−，故正确；
⑥非金属越强，则其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：N>P>C，则酸性：H2CO3Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故B正确；
C.非金属性O>S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D.金属性Mg>Be，则Mg与酸反应越剧烈，故D错误。
故选B。  
8.【答案】B

【解析】
【分析】本题考查了元素周期律的相关知识，试题难度一般。
【解答】
A.简单氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，同主族从上到下，元素的非金属性减弱，其简单氢化物的稳定性减弱，故A说法正确；
B.比较元素的金属性强弱，应根据原子失电子的难易程度进行比较，不能从失电子的多少进行判断，故B说法错误；
C.最高价氧化物对应水化物的碱性(酸性)与元素的金属性(非金属性)有关，元素的金属性(非金属性)越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性(酸性)越强，同周期从左向右主族元素的金属性减弱，非金属性增强，则最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，酸性增强，故C说法正确；
D.同主族元素从上到下，原子半径增大，非金属性减弱，故D说法正确。  
9.【答案】D

【解析】
【分析】
本题利用原子半径的周期性变化规律以及元素化合价的周期性变化规律来解题，综合考察了非金属性以及金属性的强弱判断，题目难度中等。
【解答】
A、根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X>Y，故A错误；
B、根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其是O元素，Z是N元素，两者的单质直接生成NO，故B错误；
C、据此判断可知X是Mg元素，Y是Al元素；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，故C错误；
D、一定条件下，氨气在纯氧中点燃生成水和氮气，4NH3+3O22N2+6H2O，故D正确；
故选：D。  
10.【答案】A

【解析】
【分析】
本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查分析判断能力，把握元素周期律、元素周期表结构及物质结构是解本题关键，知道非金属性强弱、金属性强弱判断方法，题目难度不大。
【解答】
主族元素其最高正化合价与其族序数相等(O、F除外)，最低化合价=族序数−8，同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，为过氧化钠，则R为Na、Q为O元素，根据表中数据知，M原子半径最小且位于第IA族，为H元素；T为S元素、X为Al元素、Y为Mg元素、Z为Cl元素。
A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，非金属性TAl，则金属单质失电子能力最强的是Na即R元素，故B错误；
C.M、Q形成的化合物是H2O或H2O2，H2O或H2O2中只含共价键，为共价化合物，故C错误；
D.M、Q、Z分别是H、O、Cl元素，M位于第1周期、Q位于第2周期、Z位于第3周期，故D错误。
故选A。  
11.【答案】(1)第四周期第VIA族  
(2) B   
(3) ① S2−         
②  A     
③ 


【解析】略

12.【答案】(1)F；
(2)SiH4；
(3)；
(4)HF；
(5)S>Cl>F；F−>Na+>Mg2+
(6)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；
(7)NaOH；
(8)BC。

【解析】
【分析】
本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及元素化合物知识的综合应用，题目难度不大。
【解答】
元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为Si，⑨为S，⑩为Cl，
(1)在这些元素中，非金属性最强为F，
故答案为：F；
(2)⑧元素的氢化物为硅烷，化学式为SiH4，
故答案为：SiH4；
(3)金属性最活泼的元素为Na，原子结构示意图为，
故答案为：；
(4)能用来雕刻玻璃的氢化物为氢氟酸，化学式为HF，
故答案为：HF；
(5)电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则④、⑨、⑩三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为S>Cl>F；电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则④、⑤、⑥、三种元素的离子半径由大到小的排列顺序F−>Na+>Mg2+，
故答案为：S>Cl>F；F−>Na+>Mg2+
(6)③元素的气态氢化物和⑨元素的最高价氧化物对应水化物反应生成硫酸铵，反应为2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,
故答案为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；
(7)金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则⑤、⑥、⑦三种元素中，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是NaOH，
故答案为：NaOH；
(8)A.常温下⑩单质的密度小于⑨单质的密度，密度不能比较非金属性，故A不选
B.⑩元素的气态氢化物比⑨元素的气态氢化物更稳定，可知非金属性Cl的强，故B选；
C.⑩单质与氢气反应的程度比⑨单质与氢气反应的程度更剧烈，可知非金属性Cl的强，故C选；
D.非金属性Cl>S，应为⑨元素的最高价氧化物对应的水化物酸性小于⑩元素的最高价氧化物对应的水化物，故D不选；
故选BC。
  
13.【答案】(1)第二周期ⅦA族(2分)；
(2)NH4NO3(1分)  离子化合物(1分)
(3)+6(1分)；
(4)Na > Al > N(2分)；
(5)Al(OH)3(1分)；
(6)AB(2分)；
(7)AlN+NaOH+H2O==NaAlO2+NH3↑(2分)。


【解析】
【分析】
本题考查原子结构和元素周期律的综合应用，熟练掌握同一周期、同一主族元素性质递变规律是解题的关键，难度不大。
【解答】
因为W的最高价含氧酸与其气态氢化物能发生化合反应生成K，所以W为氮元素，X的焰色反应火焰呈黄色，所以X为钠元素，根据原子序数递增可知M为二周期，M的原子半径是同周期中最小的，所以M为氟元素，Z和M为同一族，所以Z为氯元素，Y的最外层电子数和电子层数相等所以Y为铝原子，由此解答。
(1)M为氟元素在周期表中的位置为第二周期ⅦA族，
故答案为：第二周期ⅦA族；
(2)W为氮元素，K的化学式为NH4NO3，化合物类型为离子化合物，
故答案为：NH4NO3；离子化合物；
(3)Z为氯元素最高正价为+7，最低负价为−1，代数和为+6，
故答案为：+6；
(4)一般的，电子层数多，原子半径大，电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，所以三者原子半径由大到小的顺序为Na > Al > N，
故答案为：Na > Al > N；
(5)元素的金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性越强，所以碱性最弱的是Al(OH)3，
故答案为：Al(OH)3；
(6)F元素无正价，氟气体和水剧烈反应，所以可以通过A.氢化物的稳定性B.单质与H2反应的难易程度判断F和Cl的非金属性强弱，
故答案为：AB；
(7)化合物AlN是一种新型无机材料，它可与过量烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即NH3，该反应的化学方程式为AlN+NaOH+H2O==NaAlO2+NH3↑，
故答案为：AlN+NaOH+H2O==NaAlO2+NH3↑。  
14.【答案】(1)①a.增强复杂剧烈增强增强
b.K降低
②a.F2>Cl2>Br2>I2HF>HCl>HBr>HI
HClO4>HBrO4>HIO4F2>Cl2>Br2>I2
Cl−Al>Si>P>S>Cl
②Na>Mg>Al NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
③SiS，则形成的简单气态氢化物中最不稳定的是H2S；还原性最强的是H2S；
（6）元素a与e 分别是H和Na元素，两者可以形成离子化合物NaH，该过程可以表示为：。  
18.【答案】Si