高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡课件+学案 新人教版

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第三讲　化学平衡常数　化学反应进行的方向
考点一　化学平衡常数的含义和应用(命题指数★★★★★)【必备知识·自我排查】1．化学平衡常数：(1)含义：在一定_____下，当一个可逆反应达到_________时，生成物____________与反应物___________的比值是一个常数，简称_________，用符号__表示。(2)表达式：对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)平衡常数的表达式为K＝____________。
温度
化学平衡
浓度幂之
积
浓度幂之积
平衡常数
K
(3)化学平衡常数的意义①化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志，它能够表示可逆反应进行的完全程度。可以说，化学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。②K值越大，说明反应进行的程度越_____，反应物转化率_____；反之，反应进行的程度就越_______，转化率就_____。一般来说，当K＞___时，该反应就进行得基本完全了。
完全
越大
不完全
越小
105
③对只有固体、水参加或生成的反应来说，固体和纯液体的浓度视为“1”。④K只受_____影响，与反应物或生成物的_____无关。
温度
浓度
2．化学平衡常数的应用：(1)判断反应进行的程度
(2)计算转化率依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。利用“三段式”法，可以计算化学平衡常数，及利用化学平衡常数计算投料量、转化率等。
(3)判断反应的热效应
(4)判断化学反应进行的方向对于可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)在任意状态下，生成物的浓度和反应物的浓度之间的关系用Qc(浓度商)＝ 表示，则：当Qc＝K时，v正___v逆，反应处于平衡状态；当QcK时，v正___v逆，反应向_______方向进行。
＝
＞
正反应
＜
逆反应
②特点：A．体系趋向于从_____状态转变为_____状态(体系对外部做功或释放热量)。B．在密闭条件下，体系有从_____自发转变为_____的倾向(无序体系更加稳定)。③非自发过程：在一定条件下，需持续借助外力才能进行的过程。
高能
低能
有序
无序
(2)自发反应。①含义：在给定的条件下，可以自发进行到显著程度的化学反应，称为自发反应。②非自发反应：不能自发进行，必须借助某种外力才能进行的反应。
2．化学反应方向的判断：(1)焓判据。①_____反应过程中体系能量降低，具有自发进行的倾向，因此可用焓变来判断反应进行的方向。②局限性：放热反应有利于反应自发进行，但有些吸热反应也能自发进行，例如：在25 ℃和101 kPa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1。
放热
(2)熵和熵判据。①熵：用来量度体系_________的物理量，符号为__，单位为J·mol－1·K－1。体系混乱程度越大，熵值_____。同一种物质，不同状态，熵值大小为____________。②熵变(ΔS)：ΔS＝S(生成物)－S(反应物)。③熵增原理：在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵 _____，即熵变_____零。
混乱程度
S
越大
S(g)>S(l)>S(s)
增大
大于
④熵判据：A．体系有自发地向混乱度增大(即熵增)的方向转变的倾向，因此可用熵变来判断反应进行的方向。B．局限性：熵增有利于反应自发进行，但有些熵值减小的反应，在一定条件下也能自发进行。如：NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)　ΔS＜0。
(3)复合判据。研究表明，在恒温、恒压下，判断化学反应自发性的判据是体系自由能变化(ΔG、单位：kJ·mol－1)：ΔG＝ΔH－TΔS(注意：T的单位是“K”，不是“℃”)。①ΔG<0，反应___自发进行；②ΔG＝0，反应达到_____状态；③ΔG>0，反应_____自发进行。
能
平衡
不能
真题演练·素养通关
体系建构·核心归纳