第06讲 氧化还原反应（练）-2022年高考化学一轮复习讲练测

第二章  化学物质及其变化

第06讲  氧化还原反应（精练）

完卷时间：50分钟

可能用到的相对原子质量：N 14  O 16  Mg 24  Mn 55  Cu 64  Zn 65

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）

1．（2021·浙江高考真题）关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是

A．NH3中H元素被氧化

B．NO2在反应过程中失去电子

C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4

D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3

2．（2021·江苏常州市·高三二模）燃煤和工业生产中产生的过量排放会形成酸雨。是重要的化工原料，可作漂白剂。在接触法制硫酸的工业中，发生的反应为：    。下列关于的说法正确的是

A．分子呈直线形，是非极性分子

B．的水溶液能导电，是电解质

C．和反应，每生成1mol S，转移的电子数为2mol

D．用石灰石浆液吸收烟气中的，可减少酸雨的形成，最终转化为石膏

3．（2021·山东潍坊市·高三二模）光催化甲烷重整技术利用太阳光作为反应动力。以为载体，激发产生电子(e-)—空穴(h+)，反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．该催化重整过程中，C原子的成键数目不变

B．在上发生还原反应

C．在表面，每生成，向空穴转移电子数为

D．该反应可表示为

4．（2021·天津河西区·高三二模）工业上将NH3和NO在催化剂表面转化为N2和H2O的反应进程中相对能量变化如下图所示。下列说法正确的是

A．NH2NO是该反应的催化剂

B．总反应中n（氧化剂）∶n（还原剂）=2∶3

C．平衡后当升高温度时，总反应v（正）＜v（逆）

D．H的移除过程因相对能量较低，故此步反应速率很快

5．（2021·山东德州市·高三二模）为探究某些硫的含氧酸盐的部分性质，进行如下实验，并记录实验现象：

①测得0.01mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5。

②向0.01mol·L-1NaHSO3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液的紫红色褪去。

③向0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，且出现淡黄色沉淀。

④在Ag+催化条件下，向0.1mol·L-1K2S2O8无色溶液中滴加MnSO4溶液，溶液变为紫红色。

由上述实验现象得出的结论不合理是

A．实验①说明：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)<Kw

B．实验②中发生反应：5HSO+2MnO+H+=5SO+2Mn2++3H2O

C．实验③中的淡黄色沉淀为S，无色刺激性气味的气体为SO2

D．实验④说明：该条件下，S2O的氧化性强于MnO

6．（2020·湖南郴州市·高三一模）现有由0.2 mol CuS和0.1 mol Cu2O组成的混合物，与足量稀HNO3充分反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则被还原的HNO3的物质的量是

A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.0 mol

7．（2021·广东茂名市·高三二模）电键时，具有高导电性，镀层细致等优点。可用于处理含的电镀废水，反应方程式。下列说法正确的是

A．是氧化剂 B．是还原产物

C．生成物A的化学式为 D．中元素的化合价为+4

8．（2021·辽宁大连市·高三一模）高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂等.制备NH4ClO4的工艺流程如图：

已知除杂时发生的反应为：2NaClO3+H2O2+2HCl=2ClO2↑+O2↑+2H2O

下列说法中错误的是

A．NH4ClO4中阴阳离子的立体构型均是正四面体

B．本流程可以得出相同条件下氧化性：ClO＞ClO

C．该流程中可循环利用的物质是NaClO3

D．电解NaClO3溶液时，阳极的电极反应式为ClO-2e-+H2O=ClO+2H+

9．（2021·江西新余市·高三一模）下图为分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：

下列叙述错误的是

A．反应①属于氮的固定；反应②可用于工业上合成

B．在催化剂a、b的作用下，提高了化学反应速率和平衡的转化率

C．与反应生成的原子利用率为100%

D．在反应①和反应②中，均有极性共价键形成，并且反应①中的氮原子发生了还原反应，而反应②中的氮原子发生了氧化反应

10．（2021·山西太原市·高三一模）工业上采用NH3和O2在钒基催化剂表面协同脱除烟气中的NO，一种反应过程如图所示，下列叙述错误的是

A．V5+-O-H是催化剂

B．V4+-O-H+O2→V5+=O+H2O属于氧化还原反应

C．反应过程中氮原子的成键数目发生改变

D．总反应的化学方程式为4NH3+2O2+2NO=3N2+6H2O

11．（2021·山东德州市·高三一模）工业用强氧化剂 PbO2来制备 KClO4 的工业流程如图：

下列判断不正确的是

A．“滤渣”的主要成分是 PbO2，可循环使用

B．“酸化”的试剂可用浓盐酸

C．NaClO3与 PbO2 反应的物质的量之比为1：1

D．在滤液1中加入 KNO3制得 KClO4利用的是体系中各物质溶解度不同

12．（2010·上海宝山区·高三二模）将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是

A．加入合金的质量可能为6.4g

B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL

D．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L

二、主观题（共3小题，共40分）

13．（2021·上海金山区·高三一模）（14分）全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：

___________NaIO3+___________NaHSO3→3NaHSO4+___________Na2SO4+___________I2+___________H2O(未配平)

完成下列填空：

(1)配平上述化学方程式________，标出电子转移的方向和数目_________。

(2)该反应实质是两步反应：①IO+3HSO→3SO+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为②___________；若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是___________。

(3)过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99%左右的碘产品。碘升华克服的微粒间作用力为___________。

(4)能说明氯、碘两种元素非金属性相对强弱的依据是___________。(选填编号)

a.原子的最外层都有7个电子

b.ICl中碘元素为+1价

c.酸性：HClO3>HIO3

d.氯化钠、碘化钠与浓硫酸共热，分别生成氯化氢、单质碘

(5)检验亚硫酸钠固体是否氧化变质的方法是___________。

14．（2021·陕西安康市·高三一模）（14分）SO2在生产、生活中具有重要的作用，据所学知识回答相关问题。

(1) SO2通入Na2CO3溶液中有CO2生成，说明H2SO3具有___________(填“酸性”、“氧化性”、“还原性”或“漂白性”，下同)，SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO2具有___________。

(2)已知SO2通入FeCl3溶液会发生反应，还原产物为___________(填化学式，下同)，氧化产物为___________。

(3)向含锌粉的悬浊液中通入SO2可制备ZnS2O4。

①该反应的化学方程式为___________，若反应中有0.1mol电子转移，则生成ZnS2O4___________g。

②向反应后的溶液中加入过量盐酸，溶液出现黄色浑浊，且有刺激性气体产生，反应的化学方程式为___________。

(4)已知室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水。ZnO水悬浊液常用于吸收烟气中的SO2。向ZnO水悬浊液中缓慢匀速通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH的变化如图。0~20min内，溶液pH几乎不变的原因是___________，SO2吸收率在30min后迅速降低，其原因是___________。

15．（2021·北京丰台区·高三一模）（12分）锰广泛存在于自然界中，工业可用软锰矿(主要成分是MnO2)制备锰。

资料：①MnCO3难溶于水，可溶于稀酸。

②在Mn2+催化下，SO2在水溶液中被氧化成H2SO4。

I.制备

(1)写出铝热法还原MnO2制备锰的化学方程式_______。

(2)工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度SO2的烟气，可用以下方法处理。

处理方法一：

①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利用MnO2进行脱硫的化学方程式_______。

②研究表明，用Fe2+/Fe3+可强化脱硫效果，其过程如下所示：

过程I：……

过程II ：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+

过程I的离子方程式是_______。

处理方法二：

③用MnCO3进行脱硫，可提高脱硫率。结合化学用语解释原因：_______。

II.废水中锰含量的测定

(3)取1 mL废水置于20 mL磷酸介质中，加入HClO4 ，将溶液中的Mn2+氧化为Mn3+，用c mol/L (NH4)2 Fe(SO4)2溶液进行滴定，达到滴定终点时，滴定管刻度由V0mL变为V1 mL，废水中锰的含量为____ g/mL。