高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化图片课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化图片课件ppt，共30页。PPT课件主要包含了学习目标，物质的分类，树状分类法，牛刀小试，分类一般步骤，确定分类标准，选择分类方法，得出正确的分类，分散系，分散质等内容，欢迎下载使用。

从元素组成（宏观）和构成微粒（微观）的角度分析和认识物质，根据物质的组成和性质对物质进行分类认识分散系，熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。了解胶体的性质及其应用，掌握鉴别溶液和胶体的方法
采用合理的分类方法，能让我们的生产生活更为便利
那对物质该如何分类呢？
指出右图中序号所示物质的分类依据：① ；② ；③ ；④ ；
宏观上，任何物质都是由元素组成的，因而根据物质的组成进行分类是有效的方法。
按照同一标准采用树状的形式对同类事物进行分类的方法
同一层次的物质类别间是相互独立的，没有交叉的
只由一种元素组成的物质一定是纯净物吗？
只由一种元素组成的物质不一定是纯净物
由同一种元素形成的几种性质不同的单质
你还能想到其它同素异形体吗？
分类比较单一、但便于查找
一个物质从不同的分类角度来看，可以从属于多个类别
请你对以下四种物质进行分类，尽可能的从多个方向进行分类
正盐是在酸跟碱完全中和生成的盐，不会有酸中的H+，也不会有碱中的OH-
酸式盐是指在水溶液中能电离出H+的盐
NaHSO4、NaH2PO4
碱式盐在电离时生成的阴离子除了酸根离子外还有OH-的盐
Cu2(OH)2CO3
根据不同的分类标准对同一事物进行分类的方法，物质类别间有交叉部分
只含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
酸性氧化物：和碱反应只生成一种盐和水
碱性氧化物：和酸反应只生成一种盐和水
不能和酸或碱反应生成相应价态的盐和水
非金属氧化物一定是酸性氧化物
碱性氧化物一定是金属氧化物
酸性氧化物一定是非金属氧化物
金属氧化物一定是碱性氧化物
非金属氧化物不一定是酸性氧化物
酸性氧化物不一定是非金属氧化物
金属氧化物不一定是碱性氧化物
例：下列对氧化物的分类正确的组合是CO是非金属氧化物，所以它也是酸性氧化物Na2O2能和盐酸反应生成NaCl、H2O和O2，所以它是碱性氧化物Mn2O7是金属氧化物，所以它也是碱性氧化物CO2既是酸性氧化物又是非金属氧化物
2Mn2O7+4NaOH=4NaMnO4+2H2O
1、物质的简单分类方法 （1）树状分类法（2）交叉分类法
3、分类的一般原则：行之有效，简单易行。4、分类的目的和意义： 对于化学研究而言，便于了解各类物质的共性和各类反应的本质；对于工作和生活而言，则提供便利，实现高效。
学习目标二、三： 认识分散系，熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。 了解胶体的性质及其应用，掌握鉴别溶液和胶体的方法
分散系：把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种 （或多种）物质中所形成的混合物。
——分散系中被分散成粒子的物质。
——分散系中容纳被分散的粒子在其中的物质。
分散质分散在分散剂里形成分散系
1. 按分散质和分散剂的状态不同，共有____种分散系。
2. 根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类：①分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液；②分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液；③分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体。
分散剂为气体(如：烟、云、雾)
分散剂为液体(如：牛奶、豆浆、淀粉溶液)　　
分散剂为固体(如：有色玻璃、宝石)
注：1nm＝10-9m
注意：制备Fe(OH)3胶体时1、必须使用饱和FeCl3溶液， 浓度过低不利于Fe(OH)3胶体形成。2、向沸水中加入饱和FeCl3溶液，并不是直接加热饱和FeCl3溶液， 否则Fe(OH)3浓度过大会产生沉淀。3、必须使用蒸馏水，使用纯度不高的水，会使胶体产生聚沉。4、加入FeCl3后，不可长时间加热，否则Fe(OH)3胶体会产生聚沉
【观看胶体的制备与性质实验，请记录实验步骤和现象】
观察并思考：1、三支试管得到的分别是哪种分散系？2、如何区分这三种分散系？
有些液态胶体也是透明的，用肉眼是很难与溶液相区别。那么用什么方法才能够区别溶液和胶体的呢？
溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱
滤纸上无滤渣，滤液颜色不变，（无现象）
胶体的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射
结论1、胶体有丁达尔效应，溶液没有，可以此区分溶液及胶体。 说明胶体分散质粒子比溶液分散质粒子大，结论2、胶体能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸， 说明胶体粒子比悬浊液粒子小。
丁达尔效应：光束通过胶体，形成一条光亮的通路。 利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。丁达尔效应在日常生活中随处可见
溶液、胶体、浊液的比较
【根据溶液、胶体、浊液的性质，完成下列表格】
例1：分散系是混合分散体系的简称，下列关于分散系的说法正确的是根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液一种分散系的分散质可以是固体、液体或气态，但只能是纯净物利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，他利用了光的折射原理用光束照射碳素墨水会出现丁达尔效应
例2.下列关于胶体的叙述不正确的是（　　） A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间 B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
丁达尔效应区别溶液和胶体
例3.下列关于胶体的叙述，正确的是（　　） A. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 B. 溶液是电中性的，胶体是带电的 C. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 D. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
胶体不带电，胶体粒子带电
布朗运动是指悬浮在液体或气体中的微粒所作的永不停息的无规则运动
例4.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（   ） A. 在水中形成的分散系能产生丁达尔现象 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 分子直径比钠离子小 D. 在水中形成所形成的分散系属于悬浊液
粒子直径：胶体 ＞ 溶液