化学选择性必修2第3章 不同聚集状态的物质与性质本章综合与测试复习课件ppt

这是一份化学选择性必修2第3章 不同聚集状态的物质与性质本章综合与测试复习课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了各类晶胞的体积计算，空间利用率52%，空间利用率68%，空间利用率74%，同素异形体，sp2，sp3，混合型，④晶体中微粒的关系，MgNi3C等内容，欢迎下载使用。
11、有关晶胞计算的思维流程
确定晶胞参数时就转化好长度单位！
1nm=10-7cm=10 -9m 1pm=10-10cm=10-12m
示例、碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：
回答下列问题：(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为____________。
(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为_____、_______。
(3)C60属于________晶体，石墨属于________晶体。
(4)石墨晶体中，层内C—C键的键长为142 pm，而金刚石中C—C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C—C间的_____共价键，而石墨层内的C—C间不仅存在_____共价键，还有____键。
(5)C60的晶体结构类似于干冰，则每个C60晶胞的质量为________g(用含NA的式子表示，NA为阿伏加德罗常数的值)。
(6)金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝ a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率 (列出计算式即可)。
(7)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 ml硅晶体中含有硅硅单键的数目约是____NA个(NA为阿伏加德罗常数的值)
12、晶体粒子配位数的考查 配位数的考查主要有金刚石或CaF2的4配位，NaCl或简单立方的6配位，CsCl、CaF2或体心立方的8配位，面心立方或六方的12配位。其中六方的12配位可以用六棱柱判断。
示例：(2020·高考全国卷Ⅱ)CaTiO3的晶胞如图所示，Ca2+的配位数是___。
示例：据报道,只含镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该晶体的晶胞结构如图所示,试写出该晶体的化学式:___________。 晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有______个。 
示例：下图为CuCl的晶胞。
原子坐标参数可用来表示晶胞内各原子的相对位置，图中各原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，0，0)；则D原子的坐标参数为_______________。
(3/4，1/4，1/4)
13、晶胞中原子坐标问题的考查
示例、(2020年山东高考试题17题)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
一个晶胞中有 个Sn，找出距离Cd(0,0,0)最近的Sn （用分数坐标表示）。CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有 个。
示例：(2019全国卷Ⅰ)下图是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=_____pm，Mg原子之间最短距离y=_____pm。
14、晶胞中正八面体空隙、正四面体空隙的观察与计算的考查
[典例1]、一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F－和O2－共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1－x代表，则该化合物的化学式表示为________。
SmFeAsO1－xFx
[典例3]　GaAs的熔点为1 238 ℃，密度为ρ g·cm－3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________，Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·ml－1和MAs g·ml－1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________。
2．铜与氧元素形成的晶胞如下图所示：
3．利用新制的Cu(OH)2检验醛基时，生成砖红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。
2．(2020·天津等级考)CO的面心立方晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则CO晶体的密度为________________g·cm－3。
3．(2020·高考全国卷Ⅰ)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有________个。电池充电时，LiFePO4脱出部分Li＋，形成Li1－xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x＝____________，n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝________。
4．(2020·高考全国卷Ⅱ节选)(1)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是_________。
(2)CaTiO3的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是________；金属离子与氧离子间的作用力为________，Ca2＋的配位数是________。(3)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2＋、I－和有机碱离子CH3NH3(＋)，其晶胞如图(b)所示。其中Pb2＋与图(a)中________的空间位置相同，有机碱CH3NH3(＋)中，N原子的杂化轨道类型是________；若晶胞参数为a nm，则晶体密度为________g·cm－3(列出计算式)。
(2)研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm、α＝β＝γ＝90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。