初中人教版第六单元 碳和碳的氧化物综合与测试优秀课时训练

第六单元《碳和碳的氧化物》测试题

一、单选题

1．下列做法不符合“节能低碳”理念的是

A．用旧报纸制铅笔杆 B．推广使用一次性木筷

C．参加“地球熄灯一小时”活动 D．提倡双面使用纸张

2．CO和性质不同的原因是

A．分子排列不同 B．分子构成不同

C．组成元素种类不同 D．相对分子质量不同

3．实验是化学学习的一种重要方法，下列实验设计不能完成其目的的是

A．测定空气中氧气含量的实验

B．验证氢气密度比空气小

C．探究二氧化碳与水是否发生反应

D．证明分子在不断运动

4．中考试卷选择题的答案要求用2B铅笔填涂在答题卡上，请问2B铅笔的芯的主要成分是

A．金属铅 B．木炭 C．C60 D．石墨

5．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系不正确的是

A．干冰升华吸热，可用于人工降雨

B．石墨质软，灰黑色，可以做铅笔芯

C．铜具有导电性，可以用做导线

D．氧气具有助燃性，可用作燃料

6．下列物质的用途中，利用其化学性质的是

A．用金刚石切割玻璃

B．用氦气作焊接金属的保护气

C．干冰用作人工降雨剂

D．制糖工业用活性炭脱色制白糖

7．二氧化硅的化学式为SiO2，其结构与金刚石类似。下列对二氧化硅的描述中正确的是

A．二氧化硅是一种透明固体

B．每个二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成

C．二氧化硅是一种质地柔软的固体

D．二氧化硅的导电性比较强

8．下列有关水的说法中正确的是

A．水和冰块混合得到混合物

B．水通电分解生成氢气和氧气的质量比为1:8

C．加入活性炭可以使天然水转化为纯水

D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高水分子会变大

9．有关实验室制取二氧化碳的过程正确的是

A．原料 B．发生装置

C．收集装置 D．验满

10．以下装置中，进行“木炭还原氧化铜”实验最好采用的是

A． B．C．D．

11．对下列事实的微观解释正确的是

A．A B．B C．C D．D

12．某无色气体可能含有CO、H2、CO2、N2中的一种或几种。当混合气体通过紫色石蕊溶液时，溶液没有变色；又通过灼热CuO时，有红色固体生成；再通过澄清石灰水时，石灰水不变浑浊。则下列有关该气体的组成叙述正确的是

A．一定有H2，一定不含CO2和氮气

B．一定含H2和CO中的其中一种

C．一定不含CO和CO2，一定含H2，可能含氮气

D．一定含有H2和N2两种气体

13．下列有关化学基本观念的认识不正确的

A．元素观：一百多种元素组成了世界上的万物

B．微粒观：保持氧气化学性质的微粒是氧分子

C．守恒观：高锰酸钾受热分解后固体质量不变

D．转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可相互转化

14．下列实验不能够达到相应目的的是

A．图①探究水的组成

B．图②证明分子是不断运动的

C．图③证明CO2密度比空气大

D．图④验证木炭具有吸附性

15．下列有关实验说法错误的是

A．甲实验说明分子是不断运动的

B．乙实验可证明二氧化碳的密度比空气大且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧

C．丙实验既可证明二氧化碳能溶于水也可证明二氧化碳能与水反应

D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性

二、填空题

16．分析下列物质：①石墨 ②金刚石 ③一氧化碳 ④二氧化碳，回答问题。（填写相应的序号）

（1）天然存在的最硬的物质是_________。  

（2）煤气的主要成分是____________。

（3）可用作电极的是_____________。

17．如图所示，将一小块干冰放进一个塑料袋，将袋口扎紧，一段时间后，塑料袋鼓起。回答下列问题：

（1）从物质分类看，干冰不属于_______（填标号）。

A氧化物        B化合物        C混合物       D纯净物

（2）从物质组成看，干冰由碳、氧2种元素组成，碳、氧元素质量比为_________。

（3）从物质变化看，塑料袋鼓起的过程中干冰发生了_______（填“物理变化”或“化学变化”）。

（4）从微观角度分析，干冰是由________（填“分子”“原子”“离子”）构成，塑料袋鼓起的主要原因是_________。

（5）从物质的用途看，请举出干冰的一种用途________。

18．化学课堂上老师演示了如图的几个小实验

（1）图1中蜡烛熄火的原因是______。

（2）图2实验中，写出二氧化碳和水反应的符号表达式______。反应中______（填化学式）使紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）变红。

（3）图3实验中，应观察到的实验现象是______（填序号）。

A 试管内液体上升        B 试管变瘪

C 试管内液体变红        D 试管内澄清的石灰石变浑浊

19．根据所学的知识并结合下列仪器，回答有关问题：

（1）写出仪器 B 的名称______。

（2）实验室以高锰酸钾为原料制取氧气，完成这个实验除选用 A、D、E、F、I 外，还需增加的仪器是______，反应的化学方程式为______，制取时试管口略向下倾斜的原因是______。

（3）组装一套实验室制备二氧化碳的气体发生装置所需的仪器是______（填字母），反应的化学方程式为______。若用图装置收集二氧化碳，气体从______端通入（填“左”或“右”）。

（4）实验小组用传感器研究等量水或 NaOH 溶液分别吸收 CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。

①对比曲线①和②，可说明______。

②若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在______（选填“曲线①上方、曲线①和②之间、曲线②下方”）。氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为______。

三、推断题

20．甲乙两种气体，通入澄清石灰水中，无明显现象；将黑色固体丁灼热后放入甲气体中，丁燃烧生成气体丙，丙气体能使石灰水变浑浊，又已知乙气体占空气体积的4/5。则

（1）甲、乙、丙、丁四种物质分别是：甲______，乙______，丙______，丁______。

（2）甲与丁反应的文字表达式为：______。

四、实验题

21．同学们总结了O2和CO2的实验室制法，并利用下列装置进行练习和拓展。

（反应原理）

用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取O2的化学式表达式为_______，用大理石与稀盐酸制取CO2的化学式表达式为_______。

（气体制备）

氯酸钾和二氧化锰混合加热制取O2，选择的发生装置为_______(填编号)，用于制取CO2的发装置C相较于B的优点是_______。

（气体收集）

实验室收集CO2的装置是_______。用D装置收集氧气，开始收集的适宜时刻是_______。

（数据分析）

下列图象表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是____

22．如图1是实验室制取气体的常用装置。

（1）仪器X的名称是______；加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH3），氨气极易溶于水，则制取氨气应选用的一套装置为______（填字母代号）。

（2）若选择A、F组合一套装置制取某气体，请写出有关反应的化学方程式______；实验结束时应先撤去导管，后熄灭酒精灯，原因是______。

（3）实验室可选择E装置收集二氧化碳，验满的方法是______；B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点是什么______。

（4）若用图2装置采用排水法收集H2，______侧（填左或右）导管应插至瓶底。

（5）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取6g石灰石（杂质水不参加反应）放人烧杯中，加人100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为103.8g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。

五、计算题

23．某化学兴趣小组利用下列实验来探究 CO2气体的制取和性质。

实验室制取CO2气体。

①仪器a的名称是___________。

②D装置作气体发生装置的适用范围是___________；与B装置相比，利用D装置制取气体的优点是___________。

③用块状的石灰石与过量稀盐酸反应制取CO2，若参加反应的石灰石的纯度80%，质量为125g，则反应生成 CO2的物质的量为多少mol(根据化学方程式列式计算)；

25．石灰石是我国主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙（CaCO3）的质量分数的质量分数，取用研磨后的矿石样品粉末，按下表进行实验，每组实验中加入相同的稀盐酸各50g，结果见下表。

（1）哪几次反应中矿石有剩余？_____________________  。

（2）上表中m的数值是 _______________________。

（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。____________（提示：）

参考答案

1．B 2．B 3．C 4．D 5．D 6．B 7．A 8．B 9．B 10．C 11．B 12．C 13．C 14．A 15．C

 16．②    ③    ①   

17．C    3:8    物理变化    分子    分子间隔变大    人工降雨   

18．氧气被消耗完            AD   

19．锥形瓶    酒精灯        防止加热时冷凝水倒流，致使试管破裂    AFH或ACFG或BH或BCG        左    氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果比水好（或氢氧化钠能和二氧化碳反应）    曲线①和②之间       

20．O2    N2    CO2    C    碳+氧气二氧化碳   

21．        A    随时控制反应的反生和停止    E    有连续、均匀的气泡冒出时    a   

22．

（1）    长颈漏斗    AD   

（2）        防止冷水倒吸、炸裂试管   

（3）    将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭证明二氧化碳已满    可以控制反应的发生与停止   

（4）右侧

（5）83.3%

由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量为：6g+100g-103.8g=2.2g，设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，则：

x=5g

该样品中碳酸钙的质量分数为：。

答：该样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。

23．①试管；

②反应物是块状固体与液体，不需加热；可以使反应随时发生，随时停止。

③设生成二氧化碳的物质的量为x

x=1mol

答：反应生成CO2的物质的量为1mol。

25．（1）实验3和实验4（2）4.4g（3）80%