化学九年级上册专题六 物质的溶解综合与测试精品习题

这是一份化学九年级上册专题六 物质的溶解综合与测试精品习题，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
专题6物质的溶解强化训练（4）2020-2021学年仁爱版化学九年级
姓名：___________班级：___________
一、单选题
1．下列物质属于溶液的是
A．牛奶 B．碘酒 C．蒸馏水 D．豆浆
2．溶液在生产、生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是
A．碘酒 B．盐酸 C．氯化钠溶液 D．硫酸铜溶液
3．t ℃时，有两份KNO3溶液，一份是饱和溶液，一份是不饱和溶液，下列实验操作中无法区分这两种溶液的是
A．加一定量的水 B．加入少量KNO3晶体 C．降低温度 D．t ℃时蒸发少量的水
4．在一定温度下，将溶液密闭久置后，溶质
A．浮于液面 B．浮于中间层 C．会沉于底部 D．不会分离出来
5．把少量下列物质分别放到水里，充分搅拌后，可以得到乳浊液的是
A．面粉 B．植物油
C．高锰酸钾 D．蔗塘
6．t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管内加10mL水，充分振荡后，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管内上层澄清液体的叙述正确
A．该溶液是t℃时熟石灰的饱和溶液 B．升高温度溶液变为不饱和溶液
C．溶液中溶质的质量等于0.1g D．溶液中溶质的质量分数等于1%
7．下列少量食品分别放入水中，充分搅拌能形成溶液的是
A．白糖 B．大米 C．猪油 D．面粉
8．下列生活中常见的液体中，不是溶液的是
A．啤酒 B．豆浆 C．生理盐水 D．白醋
9．下列说法正确的是
A．均一的、稳定的液体都是溶液
B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
C．能与氢氧化钾发生中和反应的物质一定是酸
D．碳酸和醋酸都含有碳元素，所以都属于有机物
10．下列每组物质混合后能发生反应，且溶液总质量不变的是
A．石灰水和稀盐酸 B．氢氧化铜和稀硫酸
C．氯化钠溶液和氢氧化钾溶液 D．硝酸钡溶液和稀硫酸
11．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．20℃时，甲和乙的溶解度相等均为25g
B．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
C．甲、乙均属于易溶性物质
D．50℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量甲大于乙，溶剂的质量甲小于乙
12．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．P点的含义是t1℃时物质a和物质c的溶解度都是20g
B．t2℃时，将30g的a物质加到50g的水中，形成的溶液的质量为75g
C．将t2℃的a、b、c三种饱和溶液降温到t1℃时所得溶液的溶质质量分数大小关系为b>a=c
D．若要除去a中含有的少量b，可采用的方法为降温结晶
13．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t2℃时，三种物质的溶解度为B＞A=C
B．t2℃时，A、B两物质溶液的溶质质量分数相等
C．将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃所得溶液的溶质质量分数为B＞A＞C
D．将C的不饱和溶液通过降温的方式可以得到饱和溶液
14．A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．t1℃时，将等质量的A、B、C分别配成饱和溶液，A需要的水较多
B．t1℃时，向50gB的饱和溶液中加入1gB，充分溶解后所得溶液的质量为51g
C．t2℃时，A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是B＞A＞C
D．将C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取降低温度的方法
15．如图是 a、b、c 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．将 t1℃饱和的 c 溶液升温到 t2℃，得到的是不饱和溶液
B．将 t2℃，a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b＞a＝c
C．t2℃时，将 50g a 物质加入 50g 水中充分搅拌，可得到100g a 的溶液
D．t1℃时 a、c 两物质的饱和溶液溶质质量分数相等


二、填空题
16．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度／℃
20
30
40
50
60
溶解度
g/100g 水
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110

（1）20℃时，氯化钠的溶解度为__________________；
（2）20℃时，将 l00g KNO3 不饱和溶液变饱和，可采用的方法是_____________。
（3）KNO3 晶体中含有少量 NaCl，提纯 KNO3 的操作步骤是(填序号) ______；
a． 过滤 b． 溶解 c．降温结晶 d． 加热浓缩；
（4）对③析出的晶体和剩余溶液描述不正确的是____________________(填写编号)。
Ⅰ．剩余溶液一定是 KNO3 饱和溶液 Ⅱ．剩余溶液一定是 N aCl 不饱和溶液
Ⅲ．上述方法不能将两者完全分离 Ⅳ．析出的晶体中只含有 KNO3
（5）在一定温度下，将含 55gKNO3、18gNaCl 的混合物完全溶解在 50g 水中。改变温度使 KNO3析出，NaCl 不析出，则温度 T(℃)的范围是______________(硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响)。
17．下表是甲和乙在不同温度时的溶解度，根据此表回答:
温度/℃
10
20
30
40
50
溶解度/g
甲
30
33
35
38
41
乙
20
32
45
64
88

（1）30℃时，分别用50g水配制甲、乙两种物质的饱和溶液，所得溶液质量较大的是_______。
（2）下列由表中数据分析所得的说法中，正确的是 （填字母）。
A．甲和乙均属于易溶物质
B．甲物质的溶解度受温度影响较大
C．若乙中含有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙物质
（3）10℃时，取甲、乙中的一种物质，按如图所示进行实验。（忽略实验过程中水分的蒸发）

烧杯中加入的是____（填“甲”或“乙”）物质。若③中溶液恰好饱和，则此饱和溶液的质量是____g。
18．水是一种非常重要的化学物质，人类的日常生活和工农业生产离不开水。请你回答：
(1)天然水中含有很多杂质，实验室常用_________的方法除去水中的不溶性杂质。该实验操作需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒和__________；
(2)净化水的操作有①沉淀②过滤③吸附④蒸馏等，其中净化程度最高的操作是_______(填序号)；
(3)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用________的方法来降低水的硬度；
(4)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线：

①t1℃下，将25g乙物质加入100g水中，得到溶液的质量是__________。
②t2℃时，三种物质的溶解度从大到小排序是_________________；
③若甲溶液中混有少量乙，应采用____________的方法来提纯甲。
④将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小依次为_______________。
19．据图回答下列问题：

（1）丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是______。（写一种）
（2）P点的含义是______。
（3）若甲中混有少量乙，应采用______的方法提纯甲。（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
（4）取固体甲进行如图2实验，一定属于不饱和溶液的是______，溶质质量分数最大的是______。（选填“A”、“B”、“C”或其组合）
20．水是生命之源我们应该了解水，爱护水资源。
（1）生活中常用___________检验饮用水是硬水还是软水。
（2）如图为电解水的实验装置图，玻璃管a、b中收集到的气体体积比约为___________。该实验说明水由___________组成。

（3）在生产、生活中，不仅要节约用水，还要防治水体污染。下列说法不正确的___________（填字母）。
A．农业上合理使用农药和化肥
B．工业废水处理达标后循环使用
C．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
D．用淘米水浇花
（4）加入洗涤剂的水可洗掉餐具上的油污，是因为洗涤剂能使油污发生___________现象。
（5）A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

①t1℃时，A物质的溶解度是___________g。
②t2℃时，等质量A、B、C三种物质的饱和溶液中所含溶剂质量最大的是___________。
③t1℃时，将A、B、C三种物质各12g分别加入50g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为___________。
21．如图是甲、乙、丙三种固体物质（受热均不分解，且晶体均不含结晶水）在水中的溶解度曲线。请据图回答下列问题：

（1）不改变溶质质量分数，将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液的方法是______。
（2）除去乙中混有少量甲的方法是______。
（3）将t2℃时甲、乙、丙三者的饱和溶液分别升温至t3°C，所得溶液的溶质质量分数大小关系为______。
（4）下列说法正确的是______（填字母）。
a．t1℃时，向50g30%的丙溶液中加入50g水，可得到15%的丙溶液
b．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
c．将t3℃时等质量的甲、乙溶液分别降温至t1℃，甲比乙析出的晶体多
d．将t1℃时足量的甲、乙饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，甲比乙析出的晶体少

三、简答题
22．根据下列实验报告回答问题。
活动与探究：氢氧化钠溶于水后液体温度的变化
探究目的
了解物质溶解前后液体温度变化情况；学习测量液体温度的方法
实验用品
药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、氢氧化钠固体、水
操作过程
(如图所示)


（1）图示③中的操作存在一处错误，应改正为_________。
（2）图示③中错误操作改正后，上述实验能否测 得氢氧化钠固体溶解前后液体温度的变化范围？为什么？ _________。
23．请回忆“溶液”这个单元的内容，并回答下列问题：
（1）溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。联想生活中的实例，谈谈溶液的用途：①______；②______。
（2）有一杯食盐溶液，实验测得上部、下部的溶液密度相同，这是因为______
（3）将时的硝酸钾不饱和溶液通过加热和不断加入晶体，使其成为时的饱和溶液，再将该溶液冷却到原温度，此时溶液为______（填“饱和”“不饱和”）溶液。
24．小明在生活中发现这样一个问题：很多因素都能够影响白糖在水中溶解的速度．
（1）从你能想到的可能影响白糖在水中溶解速度的因素中，写出其中两项，并推测此因素对白糖溶解速度的影响：因素1________，影响________；因素2________，影响________．
（2）从你列出的因素中选出一个，通过实验验证你的推测．________
25．甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度比较：甲 _____ 乙（填“>”“B>C，此时饱和溶液溶质质量分数A>B>C，当降温到t1℃时，A和B溶解度降低析出溶质，此时A和B仍为饱和溶液，质量分数B>A，而C的溶解升高变成不饱和溶液但溶质质量分数保持不变，所以t1℃是溶质质量分数关系：B>A>C,正确；
D、C的溶解度随温度升高而降低，所以C的不饱和溶液变成饱和溶液可以通过升高温度的方法，不正确。
故选C。
15．D
【详解】
A、由溶解度曲线可知：固体c的溶解度随温度升高而减小，将 t1℃饱和的 c 溶液升温到 t2℃，得到的是饱和溶液，说法错误；
B、将 t2℃，a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b＞a＞c，因为降温到t1℃时，b固体物质的溶解度大于a固体物质的溶解度，c固体物质溶解度随温度减小而增大，该过程中溶质不变，溶剂不变，c的质量分数不变，说法错误；
C、t2℃时，固体a物质的溶解度为80g，将 50g a 物质加入 50g 水中充分搅拌，此时溶质的质量为40g，溶剂的质量为50g，可得到90ga的饱和溶液，说法错误；
D、由溶解度曲线可知：t1℃时，a、c 两物质溶解度相等，t1℃时 a、c 两物质的饱和溶液溶质质量分数相等，说法正确；
答案：D。
16．
（1）36.0g/100g 水
（2）恒温蒸发溶剂或加 KNO3
（3）bdca
（4）Ⅱ Ⅳ
（5）20≤T