初中化学专题六 物质的溶解综合与测试复习练习题

这是一份初中化学专题六 物质的溶解综合与测试复习练习题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列有关溶液的说法中正确的是
A．溶液一定是无色透明的液体
B．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
C．饱和溶液是一定温度下不能再溶解仼何物质的溶液
D．将一杯10%的KCl溶液倒出一半后，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
2．下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．45℃时，KNO3溶液的溶质质量分数比KCl溶液的溶质质量分数大
B．KCl中含有少量KNO3，可用冷却热饱和溶液的方法提纯KCl
C．15℃时，50gKCl饱和溶液的溶质质量分数为23.55%
D．将45℃时100gKNO3饱和溶液降温至l5℃，会析出50gKNO3晶体
3．下列有关说法正确的是
A．溶液中不能同时存多种溶质
B．在溶解时，溶质微粒的运动比溶剂微粒快
C．植物油溶入汽油中形成的是不稳定的乳浊液
D．.氯化钠溶于水而不溶于植物油，是因为水分子与油分子对钠离子、氯离子作用不同
4．名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质不属干溶液的是
A．硬水B．生理盐水C．汽水D．蒸馏水
5．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1时，a、c两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为35%
B．将a、b、c三种饱和溶液从t2降温到t1，析出晶体的质量a>b>c
C．要使接近饱和的c溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂或升温的方法
D．t2时，将90g物质a放入100g水中，得到溶液的质量为190g
6．要把质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数为的稀硫酸，需加水的质量是
A．B．
C．D．
7．根据如图溶解度曲线判断，下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度比氯化铵大
B．硝酸钾溶液降温一定有晶体析出
C．氯化钠中混有少量硝酸钾，要得到较纯净的氯化钠，常采用蒸发结晶的方法
D．10℃时硝酸钾和氯化钾两种饱和溶液升高到30℃时溶质质量分数硝酸钾大于氯化钾
8．向10%的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，再加入10g水，此时溶液中氯化钠的质量分数变为15%，则原10%的氯化钠溶液的质量为
A．250gB．200gC．140gD．102g
9．如图是常见固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．d点的意义是t2℃时A和C的溶解度相同
B．t1℃时，60g水中最多溶解A物质24g
C．t2℃时A、B、C的相同质量饱和溶液中，溶剂质量由大到小顺序是A=C>B
D．若要将图中“b”点表示A的溶液情况变为“c”点，宜采取的方法是恒温蒸发溶剂或降温
10．根据如图所示 KNO3、Na2CO3、NaCl 固体（均不含结晶水）的溶解度曲线判断，下列说法正确的是
A．80℃时，将 40g KNO3固体溶于 100g 水得到饱和溶液
B．将 45℃的Na2CO3饱和溶液升高至 70℃，有晶体析出
C．45℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 70%
D．除去 KNO3中混有的 NaCl，可加水溶解配成溶液，然后进行蒸发结晶
11．对“10%的食盐溶液”的含义解释错误的是
A．100g食盐溶液中溶解了10g食盐B．将食盐与水按10：90的质量比配成的溶液
C．将20g食盐溶解于180g水中所得到的溶液D．100g水中溶解了10g食盐
二、填空题
12．如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）P点表示的意义是___________；
（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________。
13．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。根据曲线回答下列问题。
（1）t1℃时，在100g水中加入45gA，充分溶解后形成A溶液的质量为______g；
（2）t2℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序为______。
14．（1）人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列“水”中，属于纯净物的___________（填序号）；
a 河水 b 自来水 c 蒸馏水
生活中用活性炭来净水，是利用了活性炭的___________性。生活中用___________检验硬水软水，生活中降低水的硬度方法___________。
（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度如下图所示，请回答下列问题：
①50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________；
②若将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法是（写一种）___________；
③将60℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的序是___________。
15．如图1为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）20℃时，溶解度较大的是___________（填“A”或“B”）。
（2）将40℃时等质量的A、B饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量：A___________（填“>”“B，不符合题意；
D、b点在A的溶解度曲线的下方，表示A的不饱和溶液，c点表示A的饱和溶液，若要将图中“b”点表示A的溶液情况变为“c”点，温度不变，可采取增加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，不能采取降温的方法，符合题意。
故选D。
10．B
【详解】
A. 80℃时，硝酸钾的溶解度大于40g，将 40g KNO3 固体溶于 100g 水得到不饱和溶液，选项错误；
B. 将 45℃的Na2CO3 饱和溶液升高至 70℃，溶解度变小，故有晶体析出，选项正确；
C. ，45℃时硝酸钾的溶解度等于70g，其饱和溶液的溶质质量分数 乙>丙
【详解】
（1）交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等，所以P点表示的意义是：在t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，故填：在t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）由溶解度曲线可知：t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲>乙>丙，故填：甲>乙>丙。
13．
（1）140
（2）B>A=C
【分析】
（1）
t1℃时，A物质溶解度为40g，在100g水中加入45gA，充分溶解后最多溶解40g物质，形成A溶液的质量为100+40=140g；
（2）
由图可知，t2℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序为B>A=C。
14．c 吸附性 肥皂水 煮沸 甲>乙>丙 增加溶剂或降低温度 乙>甲>丙
【详解】
(1)①纯净物是由一种物质组成的，所以属于纯净物的是蒸馏水，故选：c；
②水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；
③生活中可用活性炭净水器来净水，是利用了活性炭的吸附性.活性炭不能将硬水软化.生活照可用煮沸的方法降低水的硬度；
(2)①通过分析溶解度曲线可知，50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙；
②丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度；
③0C时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，甲、乙物质降低温度会析出晶体，丙物质不会，应该按照60℃时的溶解度计算，所以将60℃的甲、乙、丙三物质的饱和溶液降温至0℃，所得的溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙。
15．
（1）B
（2）>
（3） ④ 24.0%
【分析】
（1）
由图可知，20℃时，溶解度较大的是B。
（2）
40℃至20℃之间A物质溶解度受温度影响更大，将40℃时等质量的A、B饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量：A大于B。
（3）
20℃时，A物质溶解度为31.6g，40℃时，A物质溶解度为63.9g；20℃时，100g水加入20gA得到不饱和溶液①，升温40℃时，得到不饱和溶液②；加入40gA，40+2031.6，得到饱和溶液④。
故在①-④号溶液中属于饱和溶液的是④，④号溶液中溶质的质量分数为。
16．
（1）20
（2）160
（3）NaCl
【分析】
（1）
根据溶解度曲线，10℃时，硝酸钾的溶解度是20g，即100g水最多溶解KNO320g；
（2）
根据溶解度曲线，20℃时，硝酸钾的溶解度是30g，氯化钠的溶解度是大于30g，则20℃时，30gNaCl和30gKNO3放入到100g水中充分搅拌，完全溶解，得到溶液160g；
（3）
硝酸钾氯化钠的溶液度都随温度的升高而增加，降低温度饱和溶液有溶质析出，仍为饱和溶液，，10℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以所得溶液的溶质质量分数较大的是氯化钠。
【点睛】
17．
（1）A＜C＜B
（2）增加C物质或恒温蒸发溶剂
（3）C
（4）③④
【分析】
（1）
由图可知，t1°C时，A、B、 C三种物质的溶解度由小到大的顺序是：A＜C＜B；
（2）
t1°C时，将C的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液的一种方法是增加C物质或恒温蒸发溶剂；
（3）
t3°C时，溶解度：A＞B＞C，该温度下，将等质量的A、B、C三种固体物质完全溶于水，分别配制成该温度下的饱和溶液，所需水的质量为：C＞B＞A，故所得溶液的质量最多的是C；
（4）
①t1℃时，溶解度：B＞C＞A，饱和溶液的溶质质量分数：B＞C＞A，等质量的A、B、C三种溶液中溶质质量：B＞C＞A，溶剂质量：A＞C＞B，升温后，溶剂质量不变，故溶剂质量为：A＞C＞B，不符合题意；
②升温后，A、B的溶解度增加，均变为不饱和溶液，无溶质析出，由①可知，t1℃时，溶质质量：A＜B，故升温后，溶质质量：A＜B，不符合题意；
③分别将t1°C时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2°C，升温后，A、B的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，C的溶解度减小，还是饱和溶液，t1℃时，B的溶解度大于t2℃时，C的溶解度大于t1℃时，A的溶解度，故t1℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数，故升温后，溶质质量分数：B＞C＞A，符合题意；
④升温后，A、B的溶解度增加，变为不饱和溶液，C的溶解度减小，还是饱和溶液，符合题意。
故选③④。
18．t1℃时，甲和丙两种物质的溶解度相等（或t1℃时，甲和丙的溶解度都是等合理表述） 加入丙物质（或恒温蒸发溶剂） 丙乙甲
【详解】
解：（1）通过分析溶解度曲线可知，M 点的含义是：t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；
（2）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将 t1℃时丙物质的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶 液，可采取的方法是升高温度；
（3）t2℃时，甲物质的溶解度最大，乙物质的溶解度次之，丙物质的溶解度最小，所以在t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别蒸发等质量水后，甲析出的晶体最大，丙析出的最少，恢复至 t2℃，所剩溶液质量由大 到小的关系是 丙＞乙＞甲；
（4）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以在一个烧杯中盛放甲的饱和溶液，试管中装有固体X，再向试管中滴加适量水，观察到烧杯中甲的饱和溶液 变浑浊，则固体X可能是NH4NO3。
【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
19．在t2℃时，A、C的溶解度相等； 70g； 增加溶质、或蒸发溶剂、或升高温度； 降温结晶； B＞C＞A；
【详解】
（1）根据溶解度曲线可知，P点的含义是：在t2℃时，A、C的溶解度相等；
（2）t1℃时，A 溶解度为40g，根据溶解度概念可知，t1℃时，100g水中最多溶解40gA，则50g水中最多溶解20gA，t1℃时，将30gA物质投入50g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液质量＝20g+50g＝70g；
（3）C的溶解度随温度的升高而降低，要使接近饱和的C溶液变成饱和溶液，可采用的方法是：增加溶质、蒸发溶剂、升高温度；A、B的溶解度随温度的升高而升高，A的溶解度随温度的升高变化比B大，当A中含有少量B时，可采用降温结晶的方法提纯A；
（4）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，A、B的溶解度减小，C的溶解度随温度的降低而增大，A、B有晶体析出，质量分数变小溶液仍为饱和溶液，C没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时B的溶解度大于t2℃时C的溶解度大于t1℃时A的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是B> C > A。
【点睛】
一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=。
20．20 ＞ 冷却热饱和溶液 10a(g)
【详解】
（1）由于在20℃时，两物质的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，则其饱和溶液中溶质的质量分数相等；
（2）根据两种物质的溶解度曲线不难看出，在高于20℃时，A的溶解度大于B的溶解度，故答案为＞；
（3）由于A和B的溶解度都随温度的升高而增大，但A的溶解度受温度的影响较大，因此应通过冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法来提纯混有少量B的A；
（4）根据题意可知，这析出的ag晶体若溶解在这10g水中应恰好形成饱和溶液，则100g水中最多溶解10a（g）A物质。t℃时A的溶解度为10a(g)。
21．t1℃时，a、c两物质的溶解度相等为20g 75g c b a（或c>b>a）
【解析】
本题考查了溶解度曲线的应用。
（1）根据溶解度曲线可知，t1℃时，a、c两物质的溶解度曲线交于一点，表示t1℃时，a、c两物质的溶解度相等为20g；
（2）根据溶解度曲线可知，t2℃时，a的溶解度为50g，t2℃时，100g水中最多溶解50g的a，将30ga物质加入50g水中，不断搅拌，充分溶解后最多溶解25 g，所得溶液的质量=25g+50g=75g；
（3）t2℃时，A物质的溶解度最大，B物质的溶解度次之，C物质的溶解度最小，t2℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，A中的溶剂最少，C中的溶剂最多，降温到t1℃，溶剂的量不变，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序是：c b a（或c>b>a）。
22．t1℃时，A、C物质的溶解度相等 ①③④ A＜B＜C 60g
【详解】
（1）通过分析溶解度曲线可知，图中P点的意义是：t1℃时，A、C物质的溶解度相等；
（2）C物质的随温度的升高而减小，所以要使t1℃的C的接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采用的方法是：升高温度、增加溶质、蒸发溶剂；
（3）t2℃时，A物质的溶解度最大，B物质的溶解度次之，C物质的溶解度最小，所以将溶液质量相等的A、B、C的饱和溶液分别蒸发10g水，所得溶液的质量从大到小的关系是：A＜B＜C；
（4）t2℃时，A物质的溶解度是50g，溶液质量为300g的A的饱和溶液中含有溶质质量为：300g×=100g，溶剂质量为：200g，t1℃时，A物质的溶解度是20g，溶液质量为300g的A的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，析出的晶体的质量为100g-40g=60g。
【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。