仁爱湘教版九年级上册专题六 物质的溶解综合与测试复习练习题

这是一份仁爱湘教版九年级上册专题六 物质的溶解综合与测试复习练习题，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是
A．汽油B．蔗糖C．纯碱D．酒精
2．下列物质溶于水能形成溶液的是
A．牛奶B．酒精C．汽油D．面粉
3．有一固体物质甲（不含结晶水）的溶液，在温度不变的条件下，经历如下变化：据此判断，下列结论正确的是
A．溶液I一定是不饱和溶液
B．该温度下，甲的溶解度是30g
C．溶液I和溶液II中的溶质的质量分数可能相等
D．溶液I若再蒸发10g水，析出晶体的质量一定等于3g
4．餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是
A．酸奶B．西瓜汁C．冰水D．苏打水
5．如图所示，在盛有水的烧杯中放入甲 、乙两支试管(试管中都有未溶解的该溶液的溶质)，若使甲试管中晶体增加，乙试管中晶体减少，需向烧杯中加入的物质是
A．氯化钠B．氢氧化钠C．硝酸铵D．硝酸钾
6．A、B两个烧杯中盛有相同质量10℃的水，不考虑溶解过程中温度的变化，分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如图（1）所示。图（2）是甲、乙两种物质的溶解度曲线图。其它条件不变，将A、B两烧杯中的温度都升到30℃时，下列说法正确的是
A．两个烧杯中都没有固体剩余
B．甲溶液的溶质质量分数大于乙
C．乙溶液的溶质质量分数大于甲
D．甲、乙两溶液一定都是饱和溶液
7．下列物质属于化合物的是
A．石灰石B．酒精溶液C．二氧化碳D．铜
8．如图是A、B两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列做法正确的是
A．t2℃时，将A、B的溶液恒温蒸发等质量的水，析出的晶体的质量相同
B．tl℃时，A的溶解度大于B的溶解度
C．t2℃时，A和B饱和溶液中含有溶质质量相等
D．t2℃时A、B的饱和溶液(溶液中不含晶体)分别升温至t3℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
9．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．相同温度下a的溶解度最大
B．P点表示t1℃时，a、c饱和溶液中溶质质量相等
C．t1℃时b的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不发生变化
D．t2℃时a的100g饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为30g
10．将100g 60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．如图是常见固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．d点的意义是t2℃时A和C的溶解度相同
B．t1℃时，60g水中最多溶解A物质24g
C．t2℃时A、B、C的相同质量饱和溶液中，溶剂质量由大到小顺序是A=C>B
D．若要将图中“b”点表示A的溶液情况变为“c”点，宜采取的方法是恒温蒸发溶剂或降温
12．如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．当温度大于t3℃ 时，甲的溶液一定比乙溶液浓
B．t2℃ 时，等质量的甲乙的饱和溶液升温至t3℃，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数
C．t2℃ 时，将溶质质量分数为4%甲溶液降温至t1℃，溶质质量分数不变
D．乙中含有少量甲，可用蒸发溶剂溶液的方法提纯甲
13．下列推理正确的是
A．因为分子是构成物质的微粒，所以物质都是由分子构成的
B．因为溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C．化学变化中分子种类一定改变，原子种类一定不变
D．离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子
二、填空题
14．根据所学知识回答问题
（1）t2℃时，将30g的A物质加入50g水中，充分溶解并恢复至原温度，所得溶液的质量为___g。
（2）当A中混有少量B，可采用_______方法提纯A物质。
（3）t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是_______。
（4）t2℃时，等质量的A、B、C饱和溶液分别降温到t1℃，溶液质量没有变化的是__(填字母)。
15．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）t1℃时，将10gA物质加入到50g水中，不断搅拌，充分溶解后，所得溶液的质量是______。
（2）P（交点）点表示的含义是______。
（3）t3℃时，将C物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液可采取的方法是______（一种即可）。
（4）当B物质中混有少量A物质，可采用______的方法提纯B物质。
（5）t2℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。
（6）t3℃时等质量的A、B、C的饱和溶液降温到t1℃后，所得溶液中溶剂的质量由小到大的顺序为______。
16．A、B、C三种物质的溶解度曲线图如图所示，回答下列问题：
(1)要使接近饱和的C溶液变成饱和溶液，可以通过___________(填“升温”或“降温”)的方法；
(2)P点表示：___________；
(3)将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃所得溶液的溶质质量分数大小关系为___________；
(4)t2℃时，将30克A投入50克水中，充分溶解后得到的溶液中，A的质量分数为___________，要使A全部溶解，至少还需加入水___________克；
(5)t1℃时，相同质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，溶剂质量大小关系是___________。
17．如图所示为a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是 ___________。
（2）t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是 ___________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
18．如下表格是甲、乙两种物质在不同温度下的溶解度（单位g），如图是KNO3、NaCl两种固体的溶解度曲线，请结合表格和曲线回答下列问题
（1）甲、乙两种物质中可能是硝酸钾的是______；
（2）欲使30℃时乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，最稳妥的的方法是______；
（3）在30℃时，将50g KNO3放入100g水中，充分搅拌。所得溶液的质量为______g；将此混合物升温到90℃时，以下说法正确的是______。
A．KNO3的溶解度变大B．KNO3溶液的质量变大C．溶液中KNO3的质量分数不变
19．硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表。
请回答下列问题：
（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指________（填写化学式）。
（2）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用____的方法提纯KNO3（填写“蒸发溶剂”或“冷却结晶”）。
（3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：KNO3______KCl（填写“>”“=”或“B，不符合题意；
D、b点在A的溶解度曲线的下方，表示A的不饱和溶液，c点表示A的饱和溶液，若要将图中“b”点表示A的溶液情况变为“c”点，温度不变，可采取增加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，不能采取降温的方法，符合题意。
故选D。
12．C
【详解】
A、由于不知道溶液是否饱和，因此不能比较甲、乙浓度大小，该选项说法不正确；
B、t2℃时甲、乙溶解度相等，甲、乙的饱和溶液质量分数相等，等质量的甲乙的饱和溶液升温至t3℃，都变成不饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数仍然等于乙溶液的溶质质量分数，该选项说法不正确；
C、t2℃时，甲溶解度是15g，饱和溶液质量分数=，t1℃时，甲溶解度约为10g，饱和溶液质量分数= ，t2℃时，将溶质质量分数为4%甲溶液降温至t1℃，仍然是不饱和溶液，溶质质量分数不变，该选项说法正确；
D、甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，乙中含有少量甲，可用蒸发溶剂溶液的方法提纯乙，该选项说法不正确。
故选：C。
13．C
【详解】
A、物质不都是由分子构成的，分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的物质不一定是溶液，如水，不符合题意；
C、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合为新的分子，故化学变化中分子种类一定改变，原子种类一定不变，符合题意；
D、离子是带电荷的原子或原子团，但是带电荷的微粒不一定是离子，如质子和电子，不符合题意。
故选C。
14．
（1）75
（2）降温结晶(或冷却热饱和溶液)
（3）B>A>C
（4）C
【分析】
（1）
t2℃时，A的溶解度为50g，将30g的A物质加入50g水中，充分溶解并恢复至原温度，25gA溶解，所得溶液的质量为25g+50g=75g。
（2）
A溶解度随温度的升高而升高，且受温度影响较大，B溶解度随温度变化很小，所以当A中混有少量B，可采用降温结晶(或冷却热饱和溶液)方法提纯A物质。
（3）
t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是B＞A＞C，因为降温后AB的溶解度下降，B的溶解度大于A，C的溶解度升高，质量分数不变，还是最小。
（4）
t2℃时，等质量的A、B、C饱和溶液分别降温到t1℃，C物质的溶解度变大，没有晶体析出，A、B物质的溶解度减小，有晶体析出，所以溶液质量没有变化的是C。
15．
（1）55
（2）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度相同
（3）加入C
（4）蒸发结晶
（5）A=B>C
（6）A＜B＜C
【分析】
（1）
t1℃时，A的溶解度为10g，将10gA物质加入到50g水中，不断搅拌，充分溶解后，5gA溶解，所得溶液的质量是5g+50g=55g。
（2）
t2℃时，A、B、C溶解度曲线交于P点，则P（交点）点表示的含义是t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度相同。
（3）
t3℃时，将C物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液可采取的方法是加入C。
（4）
A溶解度受温度影响不明显，当B物质中混有少量A物质，可采用蒸发结晶的方法提纯B物质。
（5）
t2℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t3℃，AB溶解度增大，溶质质量分数不变，应按t2℃时的溶解度计算，C的溶解度减小，溶质质量分数减小，应按t3℃时的溶解度计算，所以t2℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t3℃，所以所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是A=B>C。
（6）
t3℃时A、B、C溶解度由大到小顺序为A＞B＞C，则此时它们等质量的饱和溶液中溶剂的质量由小到大的顺序为A＜B＜C，t3℃时等质量的A、B、C的饱和溶液降温到t1℃后，所得溶液中溶剂的质量均不变，所得溶液中溶剂的质量由小到大的顺序为A＜B＜C。
16．升温 t1℃时，A、C两物质的溶解度相等 B＞A＞C 33.3% 10 A=C＞B
【详解】
（1）C物质的溶解度随温度的升高而减少，要使C的不饱和溶液转化成饱和溶液，可以采取的一种措施是升高温度；
（2）P点表示t1℃时，A、C两物质的溶解度相等；
（3）将t3°C的三种物质的饱和溶液降温至t1°C时，A、B仍然是饱和溶液，溶解度减小，B的溶解度大于A ，故质量分数B＞A；C在t3°C的溶解度小于在t1°C时的溶解度，变为不饱和溶液，因此t1°C时C溶液的溶质的质量分数小于A和B，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C；
（4)t2°℃时A的溶解度50g，100g的水中溶解50g的A，50g水中最多溶解25gA，A的质量分数为，要使A全部溶解，需要60g的水，还需要加60g-50g=10g的水；
（5）根据图示可知，t1°℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是B>A=C，溶剂质量大小关系是A=C＞B。
17．
（1）c
（2）不饱和
【分析】
（1）
由溶解度曲线可知，三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是c；
（2）
t3℃时，物质a的溶解度是50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50ga，则在该温度下，200g水中最多溶解100ga物质，所以t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液。
18．
（1）甲
（2）加水（或加溶剂）
（3） 145.8 A、B
【分析】
（1）
根据图示的溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，从表格数据可知，甲的溶解度随着温度的升高而增大，故代表硝酸钾的是甲；
（2）
欲使30℃时氯化钠的饱和溶液转化为不饱和溶液，最稳妥的的方法是加水（或加溶剂），不能使用降温的方法，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，故填加水（或加溶剂）；
（3）
在30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，即100g水中最多溶解45.8g硝酸钾，则将50g KNO3放入100g水中，充分搅拌，也最多溶解45.8g硝酸钾，溶液质量为145.8g；
将此混合物升温到90℃时；
A、KNO3的溶解度变大，正确，因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大；
B、KNO3溶液的质量变大 ，正确，因为原来没有溶解的硝酸钾会继续溶解；
C、溶液中KNO3的质量分数不变，错误，因为温度升高，原来没有溶解的硝酸钾会继续溶解，溶质质量变大，溶质质量分数也增大；
故选AB。
19．
（1）KCl
（2）冷却结晶
（3）>
（4）B
（5）11g
【分析】
由曲线可知氯化钾和硝酸钾溶解度随温度升高而增大。
（1）
由曲线可知氯化钾溶解度受温度影响较小，所以物质乙是氯化钾，化学式为KCl；
（2）
硝酸钾溶解度受温度影响较大，降温使硝酸钾溶解度降低析出晶体，少量的氯化钾溶液不饱和，降温不会析出晶体，所以饱和KNO3溶液中混有少量KCl，提纯硝酸钾应选择冷却结晶；
（3）
60℃时硝酸钾溶解度大于氯化钾，此时形成的等质量的饱和溶液，溶质质量硝酸钾＞氯化钾，溶剂质量：硝酸钾小于氯化钾；
t℃时硝酸钾溶解度等于氯化钾，所以60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，溶剂质量不变，t℃时溶液质量较硝酸钾＜氯化钾，则是溶液中硝酸钾质量＜氯化钾；所以硝酸钾析出晶体更多，析出晶体的质量关系为：KNO3＞KCl；
（4）
20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，说明此时溶液达到饱和，向烧杯的水中加入物质可以使硝酸钾继续溶解，硝酸钾溶解度增大而继续溶解，则是物质放入水中放热，是温度升高，浓硫酸、氢氧化钠固体，溶于水（氧化钙与水反应）放出大量的热，使溶液温度升高，所以②⑤⑥均可以，故答案为B；
（5）
60℃时氯化钾溶解度为45.5g，此时将45gKCl固体溶解于100g水中，可完全溶解；20℃时氯化钾溶解度为34g，100个水最多溶解34g氯化钾，则析出晶体质量为45g-34g=11g。
【点睛】
20．静置 氢气 +4 t1℃时，a、c物质的溶解度相等 60 b＞a＞c
【详解】
（1）静置、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最低的操作是静置；
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气和氢气的体积比是1：2，所以连接电源负极试管中收集到的气体为氢气；
（3）在化合物中，化合价代数和为零，二氧化氯（ClO2）中，氧元素的化合价为-2价，所以氯元素的化合价为+4；
（4）①通过分析溶解度曲线可知，P点表示：t1℃时，a、c物质的溶解度相等；
②在t1℃时，a物质的溶解度是20g，240ga物质物质的饱和溶液中含有溶质40g，溶剂200g，升温至t2℃，溶解度为50g，200g的水中可以溶解100g的a，所以至少需要加60ga物质，溶液依然饱和；
③t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度关系式b＞a=c，将t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，a、b物质的溶解度增大，不会析出晶体，c物质的溶解度减小，析出晶体，所以所得的溶液中，溶质的质量分数由大到小的关系是b＞a＞c。
21．压强减小,二氧化碳的溶解度减小 温度升高,二氧化碳的溶解度减小
【详解】
小丽去参加宴会，打开可口可乐的饮料时发现有较多气泡溢出，原因是压强减小，二氧化碳的溶解度减小。喝了较多的可口可乐后，小丽总是打嗝，说明温度升高，二氧化碳的溶解度减小。
故填：压强减小，二氧化碳的溶解度减小；温度升高，二氧化碳的溶解度减小。
【点睛】
气体的溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大，据此分析解答即可。
22．20 大于 烧杯 溶质质量分数6%
【解析】
【分析】
根据一定溶质质量分数的溶液配制的方法进行分析。
【详解】
（1）计算：需要质量分数为100g×6%÷30%=20 g；
（2）量取：量取所需水时俯视读数，水的实际体积偏小，则配制出的稀溶液的质量分数大于6%；
（3）混匀：将准确量取的溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀；
（4）装入棕色瓶中贴好标签（标签中包括过氧化氢溶液和溶质质量分数6%）。
23．丙 t2℃时，甲、乙两物质溶解度相等为28g 加水等 饱和 15.7%
【详解】
（1）从溶解度曲线图中可见，随温度升高，溶解度减小的物质是丙；
（2）P点表示的含义是：在t2℃时，甲、乙的溶解度相等，因为P点是它们在该温度下溶解度曲线的交点；
（3）欲使乙溶液的状态从P点转化为C点，因为温度不变，所以可采取的措施是：增加溶剂或减少溶质；
（4）t2℃时，把58g乙物质加入到200水中充分搅拌、静置，形成的是饱和溶液，因为200g水只能溶解56g乙物质；
（5）根据甲的溶解度曲线，将150g甲的饱和溶液从t3℃降到t2℃后，有22g甲析出，向其中加入50g水，只能再溶14g,因此此时所得溶液的溶质质量分数=×100%≈21.9%。