高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量优秀复习练习题

2.3.3 物质的量浓度

1．下列有关0.2 mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是(　　)

A．500 mL溶液中Cl－浓度为0.2 mol·L－1

B．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1

C．500 mL溶液中Cl－总数为0.2NA

D．500 mL溶液中Ba2＋和Cl－总数为0.3NA

【答案】A

【解析】0.2 mol·L－1 BaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，与溶液的体积无关，A错误；

0.2 mol·L－1 BaCl2溶液中Ba2＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，与溶液的体积无关，B正确；N＝nNA＝cVNA＝0.2 mol·L－1×0.5 L×2×NA＝0.2NA，C正确；N＝nNA＝cVNA＝0.2 mol·L－1×0.5 L×3×NA＝0.3NA，D正确。

2．在100 mL的溶液中溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为(　　)

A．3 mol·L－1　　　　　 B．2 mol·L－1

C．0.3 mol·L－1  D．0.2 mol·L－1

【答案】A

【解析】n(Cl－)＝0.1 mol＋2×0.1 mol＝0.3 mol，c(Cl－)＝＝3 mol·L－1。

3．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)

【答案】B

【解析】称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错误；转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错误；定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。

4．配制100 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液。下列叙述错误的是(　　)

A．配制时，应选用100 mL的容量瓶

B．在托盘天平上放两片规格相同的滤纸，将NaOH放在滤纸上称量

C．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液一并转移到容量瓶中

D．把称取的NaOH用适量蒸馏水溶解、冷却，转移至容量瓶中

【答案】B

【解析】配制100 mL溶液，应选用100 mL的容量瓶，故A正确；氢氧化钠为腐蚀品，应放在烧杯中称量，故B错误；定容时，先向容量瓶中注水，至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面最低处与刻度线相切，故C正确；氢氧化钠溶于水会放热，故冷却后转移至容量瓶中，故D正确。

5．下列有关容量瓶的使用叙述正确的是(　　)

A．容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂

B．用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液

C．容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液

D．容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热

【答案】D

【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体、不能长期贮存溶液、不能加热。

6．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)

A．将40 g NaOH溶解在1 L水中

B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中

D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL

【答案】D

【解析】根据公式c＝，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项，溶液的体积不等于1 L；B项，未标明标准状况，22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，浓盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项，n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝1 mol·L－1。

7．某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有(　　)

A．①⑤  B．②④

C．①⑥  D．⑤⑥

【答案】C

【解析】称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面最低处相切，⑥错误。

8．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是(　　)

A．未冷却即转移、定容

B．未洗烧杯及玻璃棒

C．定容时俯视刻度线观察液面

D．容量瓶中原有少量蒸馏水

【答案】B

【解析】A项，未冷却即转移，最后导致溶液体积偏小，浓度偏高；B项，未洗涤导致溶质减少，浓度偏低；C项，俯视刻度线，导致V偏小，浓度偏大；D项，没有影响。

9．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为(　　)

A．1∶1∶1  B．1∶2∶3

C．3∶2∶1  D．3∶4∶3

【答案】D

【解析】设物质的量浓度均为x，则三种溶液中Cl－物质的量分别为3x、4x、3x。

10．某品牌饮用矿泉水标签的部分内容(1 mg＝10－3 g)：

[规格：500 mL，主要成分含量：K＋：0～27.3 mg·L－1；Mg2＋：0.1～4.8 mg·L－1；Cl－：10～35.5 mg·L－1；SO：0.4～19.2 mg·L－1]，从中可以推测(　　)

A．该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度的最大值为2×10－4 mol·L－1

B．该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度的最大值为1×10－4 mol·L－1

C．1瓶该纯净水中SO物质的量的最大值为1×10－3 mol

D．1瓶该纯净水中Cl－物质的量的最大值为1×10－3 mol

【答案】A

【解析】A项，由标签可知，Mg2＋的最大浓度为4.8 mg·L－1，即1 L该矿泉水中Mg2＋的最大质量为4.8 mg，根据公式n＝知，Mg2＋的最大物质的量为2×10－4 mol，根据公式c＝ 知，Mg2＋的最大物质的量浓度为2×10－4 mol·L－1，正确；B项，由A分析可知，错误；C项，由标签可知，SO的最大浓度为19.2 mg·L－1，即1 L该矿泉水中SO的最大质量为19.2 mg，根据公式n＝ 知，1 L该矿泉水中SO的最大物质的量为2×10－4mol，故1瓶该纯净水中SO物质的量的最大值为1×10－4 mol，错误；D项，由标签可知，Cl－的最大浓度为35.5 mg·L－1，即1 L该矿泉水中Cl－的最大质量为35.5 mg，根据公式n＝ 知，Cl－的物质的量为1×10－3 mol，故1瓶该纯净水中Cl－物质的量的最大值为 5×10－4 mol，错误。

11．将标准状况下的a L HCl气体溶于1 L水中，得到盐酸的密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是(　　)

A.  mol·L－1

B.  mol·L－1

C.  mol·L－1

D.  mol·L－1

【答案】D

【解析】标准状况下的a L HCl 气体的物质的量为 mol，氯化氢的质量为 g，溶液质量为g，溶液的体积为 mL，根据公式c＝计算。

12．下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)

A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol

B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同

D．10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1

【答案】D

【解析】A项中，没有指明溶液的体积，故溶液中Na＋和SO的总物质的量不一定等于0.9 mol，错误；B项中，虽然强调了氨水的体积为1 L，而不是溶剂为1 L，但是没有指明22.4 L的氨气是标准状况下的气体，则氨气的物质的量不一定是1 mol，制成1 L溶液时，浓度也不一定是1 mol·L－1，错误；C项中，当Na＋与SO的物质的量浓度相等时，根据化学式中K＋与SO、Na＋与Cl－的比例关系，c(K＋)∶c(Cl－)＝2∶1，错误；D项中，对于10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液，蒸发水分后，必析出KCl晶体，温度恢复到10 ℃时，仍为饱和溶液，故浓度不变，正确。

13．25 ℃时，将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 g·cm－3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是(　　)

A．俯视容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏小

B．稀释过程所需要的蒸馏水为90 mL

C．质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 mol·L－1

D．稀释后的100 mL稀硫酸中含溶质14 g，该稀硫酸不属于电解质

【答案】C

【解析】俯视容量瓶刻度线定容，导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故A错误；稀释后溶液的密度不知，所以无法计算所需要的蒸馏水的体积或质量，故B错误；

根据c＝＝ mol·L－1≈7.14 mol·L－1，所以质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 mol·L－1，故C正确；稀释过程中溶质的质量不变，所以稀释后的100 mL稀硫酸中含溶质

1.4 g·cm－3×10 cm3×50%＝7.0 g，故D错误。

14．现有一瓶1 000 mL、含25% NaClO、密度是1.19 g·cm－3的“84”消毒液，使用时需要稀释100倍(体积比)，密封保存。下列分析不正确的是(　　)

A．该“84”消毒液中NaClO物质的量浓度为4.0 mol·L－1

B．该“84”消毒液稀释100倍后，Na＋的物质的量浓度为0.04 mol·L－1

C．空气中的CO2与“84”消毒液发生反应的化学方程式是NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO

D．用容量瓶配制上述浓度的“84”消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143.0 g

【答案】D

【解析】c(NaClO)＝＝≈4.0 mol·L－1，故A正确；稀释前后NaClO的物质的量不变，体积变为原来的100倍，则浓度变为原来的，即稀释后浓度为0.04 mol·L－1，故B正确；酸性：H2CO3>HClO>HCO，由强酸制弱酸原理可知，CO2与“84”消毒液发生反应的化学方程式是NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，故C正确；配制480 mL溶液需要500 mL的容量瓶，由n＝cV＝

4.0 mol·L－1×0.5 L＝2.0 mol，则m＝nM＝2.0 mol×74.5 g·mol－1＝149.0 g，故D错误。

15．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量约为(　　)

A．0.37 mol　　　　　　　 B．0.63 mol

C．0.74 mol  D．1.5 mol

【答案】D

【解析】由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知：

c(Mg2＋)＝＝≈2．51 mol·L－1，所以n(MgCl2)＝2.51 mol·L－1×0.3 L≈

0.75 mol，n(Cl－)＝0.75 mol×2＝1.5 mol。

16．用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为__________mol·L－1。

(1)若从中取出10 mL，其物质的量浓度为__________mol·L－1；含溶质质量__________g。

(2)若将这10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为______________mol·L－1。若将该溶液中的SO全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol·L－1的BaCl2溶液__________mL。

【答案】0.2　(1)0.2　0.28　(2)0.04　20

【解析】c＝＝＝＝0.2 mol·L－1。(1)溶液均一，取任意体积浓度不变，m＝cVM＝0.2 mol·L－1×0.01 L×142 g·mol－1≈0.28 g。(2)稀释溶液，体积增大10倍，浓度减小10倍，则c(Na2SO4)＝0.02 mol·L－1，c(Na＋)＝0.04 mol·L－1，c(SO)＝0.02 mol·L－1，要使SO完全沉淀，则c(SO)·V(SO)＝c(BaCl2)·V(BaCl2)，即0.02 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol·L－1×V(BaCl2)，V(BaCl2)＝0.02 L＝20 mL。

17．实验室配制0.1 mol·L－1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。

第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。

第二阶段：溶解配制0.1 mol·L－1的BaCl2溶液。

第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码。

(1)其正确的操作顺序是(填标号)：

B→(　　)→(　　)→A→(　　)→(　　)→(　　)。

(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_______________________________

________________________________________________________________________。

(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________、________。然后将溶液转入________中，再经________、________、_______后即可得到0.1 mol·L－1 BaCl2溶液。

(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________(填字母序号)。

A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量

B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

【答案】(1)C　F　E　D　B

(2)应轻拍手腕，小心振动药匙加入药品，使天平平衡

(3)烧杯　玻璃棒　250 mL容量瓶　洗涤　定容　摇匀

(4)AC

【解析】(1)使用托盘天平的步骤为调零→放砝码→调游码→加物品→取物品→取砝码→游码回零。(2)只缺少量晶体时，应轻拍手腕，小心振动药匙加入药品，使天平平衡。(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。(4)误差分析根据c＝＝，由m、V的大小判断。A项，将砝码放错位置后，称得的BaCl2为4.8 g，所得溶液浓度偏低；B项无影响；C项，摇匀后再加水即增大了溶液体积，所得溶液浓度偏低；D项，不振荡，溶液不均匀。

18．某0.2 L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示：

(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为____________mol·L－1，含KCl的质量为________。

(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为________。

(3)将该营养液加水稀释，稀释过程中NH的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1＝________，V2＝________。

【答案】(1)4.0　14.9 g　(2)1.6 mol　(3)0.2　1.0

【解析】根据柱状图可知，K＋、SO、Cl－的浓度分别是9.0 mol·L－1、4.0 mol·L－1、9.0 mol·L－1，其物质的量分别是1.8 mol、0.8 mol、1.8 mol。(1)由于营养液中只有K2SO4能提供SO，所以SO的浓度即为K2SO4的浓度。K2SO4中含有1.6 mol K＋，则KCl中含有0.2 mol K＋，即KCl为0.2 mol，m(KCl)＝0.2 mol×

74.5 g·mol－1＝14.9 g即质量为14.9 g。(2)根据溶液呈电中性有：c(NH)＋c(K＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，代入数据求得c(NH)＝8.0 mol·L－1，NH的物质的量为1.6 mol。(3)V1＝＝0.2 L，V2＝＝1.0 L。

19．Ⅰ.根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶液的溶质质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解。

(1)已知某氢氧化钠溶液V L中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的________是________。

(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液的________为 ________。

Ⅱ.常温下，10.0 mL 1.0 mol·L－1的H2SO4(aq)，加水稀释到500 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为____________mol·L－1；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.50 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________mol·L－1。

【答案】Ⅰ.(1)物质的量浓度　 mol·L－1

(2)溶质质量分数　×100%      Ⅱ.0.020　4.0

【解析】Ⅰ.(1)物质的量浓度c＝ mol·L－1。(2)由Na＋与H2O的个数比为1∶a可知NaOH与H2O的物质的量之比，故溶质质量分数为×100%。

Ⅱ.根据溶液的稀释规律，溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变：c1V1＝c2V2＝c3V3。稀释到500 mL时，c2(H2SO4)＝＝＝0.020 mol·L－1；浓缩到2.50 mL时，c3(H2SO4)＝＝＝4．0 mol·L－1。

20．常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24% 的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm－3的混合溶液。

(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为________。

(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为____________mol·L－1。

(3)在1 000 g水中需加入________mol(保留1位小数)氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。

【答案】(1)20%　(2)4.0　(3)4.3

【解析】(1)混合溶液的质量为20.0 g＋30.0 g＝50.0 g，混合溶液中溶质的质量为 20.0 g×14%＋30.0 g×24%＝10.0 g，混合溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%。(2)n(NaCl)＝，V(溶液)＝，c(NaCl)＝＝×＝4.0 mol·L－1。(3)×100%＝20%，n(NaCl)≈4.3 mol。

21．实验室要配制500 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液，请回答下列问题：

(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有__________(填标号)。

A．烧杯　　　　　 B．500 mL容量瓶

C．漏斗  D．胶头滴管

(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为________g。

(3)下列主要操作步骤的正确顺序是______________(填序号)。

①称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

(4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(5)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是__________________、__________________。

(6)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响：____________。

②某同学观察液面的情况如图所示，则所配制的溶液的浓度：__________。

【答案】(1)C　(2)4.0　(3)①③⑤②④

(4)偏低　(5)搅拌加速溶解　引流

(6)①偏低　②偏高

【解析】(1)配制一定物质的量浓度溶液时不用漏斗。(2)根据n＝cV，m＝n×M，求得所需氢氧化钠的质量为4.0 g。(3)配制一定物质的量浓度溶液时主要操作步骤的正确顺序为称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。(4)缺少洗涤操作，会损失溶质，导致配制溶液的物质的量浓度偏低。(5)溶解氢氧化钠时玻璃棒用来搅拌加速溶解，在转移溶液时是起到引流作用。(6)定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，不用再加蒸馏水，否则溶液体积增大引起浓度偏低；定容时俯视刻度线，导致所加蒸馏水减少，最终导致所配溶液的物质的量浓度偏高。